1.2离子反应 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

1.2 离子反应 同步练习 一、单选题 1．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A．MgCl2=Mg2++Cl B．NaHCO3=Na++H++CO C．Na2SO4=2Na++SO D．Ba(OH)2=Ba2++2(OH)- 2．离子方程式可揭示反应的实质，下列离子方程式书写正确的是 A．刻蚀铜电路板： B．实验室中氯气的尾气处理： C．将通入溶液中： D．将绿豆大小的钾投入水中： 3．对于“液氯”的归类中，错误的是 A．液体 B．非电解质 C．非金属单质 D．氧化剂 4．在水溶液中，下列物质的电离方程式正确的是 A． B． C． D． 5．在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A．K＋、MnO、Na＋、Cl- B．K＋、Na＋、、 C．Ba2+、Na＋、、 D．Mg2+、Na＋、Cl-、 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH=13的溶液中：Na+、AlO、Al3+、ClO- B．=1×10-6的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO C．水电离出来的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：NH、K+、NO、Fe2+ D．c(H+)＜c(OH-)的溶液中：Na+、K+、SO、ClO- 7．下列离子方程式对事实的表述正确的是 A．溶液与过量氨水混合： B．向溶液中通入少量： C．溶液与少量溶液反应： D．将少量溶液加入溶液中： 8．在水溶液中，下列物质的电离方程式正确的是 A．NaHSO4=Na++ B．NaHCO3=Na++H++ C．Ca(OH)2=Ca2++OH2- D．HCl=H++Cl- 9．反应物之间的用量不同，往往导致离子反应的书写也不相同，下列离子方程式能正确表示反应的是 A．NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+2OH-=+H2O B．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O C．Na2CO3溶液中逐滴滴加少量盐酸：+2H+=H2O+CO2↑ D．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 10．最近，“功能饮料”因其饮用后能及时补充人体运动出汗所损失的水分和电解质而受到人们的欢迎。下列属于人体内常见电解质的是 A．葡萄糖 B． C．NaCl D． 11．下列离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．溶液中：、、、 B．某无色透明溶液中：、、、 C．能使酚酞变红的溶液中：、、、 D．溶液中：、、、 12．向一定体积的稀硫酸中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是         A．是强电解质，其水溶液中不含有分子 B．XY段溶液的导电能力不断减弱，说明Ba(OH)2不是电解质 C．Y处溶液的导电能力约为0，此时反应的沉淀量最大 D．YZ段溶液的导电能力不断增大。是由于电离出的离子导电 二、非选择题 13．已知某废水试样中可能含有表中的离子： 阳离子 Na+、Mg2+、X、H+ 阴离子 Cl-、、Y、 将废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。 回答下列问题； (1)离子X是 (填化学式，下同)，离子Y是 。 (2)表中不能确定是否存在的阴离子是 ，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为 。 (3)写出废水试样中滴加淀粉-KI溶液所发生反应的离子方程式： 。 (4)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 曲线①表示滴加 溶液的变化曲线，反应的离子方程式为 。a点与b点横坐标相同，则曲线②中b点溶液中大量存在的离子是 ；b点到d点反应的离子方程式为 。 14．我国近代化学工业的奠基人之一侯德榜发明的“侯氏制碱法”，将制碱技术发展到了一个新的水平，在此基础上，将工业纯碱(含Mg2+、Fe3+、Cl-等杂质)进行提纯。工艺流程如图。 已知NaHCO3在低温下溶解度较小。 (1)反应I的化学方程式为 。 (2)母液I中主要含有 (填化学式)，写出该物质的一种常见用途 (3)流程中加入NaOH除去的杂质离子是 。 (4)结晶后的Na2CO3晶体表面附着有NaCl等杂质，需洗涤除去。检验NaCl是否已被洗涤除尽，需进行的操作和现象是 ，相关反应的离子方程式是 。 15．实验室里需要纯净的NaCl溶液，若实验室中只有混有的NaCl固体，某学生设计了如图所示提纯NaCl的方案： 如果此方案正确，试完成下列问题： (1)操作①是否可改为加入溶液? (填“是”或“否”) (2)进行操作①后，判断已除尽的方法是 操作②的目的是 思考：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少?按下面步骤继续进行实验： ①称取一定质量的样品：②将样品加水溶解，制成粗盐溶液：③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤；④将沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净的固体A；⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿中进行蒸发，得到纯净的固体B；⑥称量实验中得到的某种固体. (3)步骤③中加入的试剂是 ； 步骤⑥中你认为需要称量的固体是固体A还是固体B? (4)电解纯净的饱和NaCl溶液理论上可以将NaCl溶液中的氯元素全部转化为，钠元素全部转化为NaOH，现电解体积为100mL的饱和NaCl溶液，获得标况下体积为224ml的，则所得溶液中氢氧化钠的物质的量的浓度为 (假设溶液的体积不变，产生的全部逸出) (5)若实验室里需要纯净的NaOH固体。某学生将2g不纯的NaOH样品(样品含少量和水)，放入的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到 g固体。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B B D D D D B C 题号 11 12 答案 C B 13．(1) (2) Cl- 取少量废水试样，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-，若无白色沉淀产生，则不存在Cl- (3)6I-+2+8H+=3I2 +2NO↑+4H2O (4) H2SO4 Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O Na+、OH- OH-＋H+=H2O 14．(1)NaCl+H2O+CO2+NH3=NH4Cl+NaHCO3 (2) NH4Cl 作氮肥、制造其它铵盐、金属焊接助熔剂等 (3)Mg2+、Fe3+ (4) 取最后一次洗涤液于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再加入2~3滴AgNO3溶液，若无沉淀产生，说明Cl-已除尽，反之，未除尽 Ag++Cl-=AgCl↓，2H++CO=H2O+CO2↑ 15．(1)否 (2) 静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，说明已除尽 除去溶液中过量的BaCl2 (3) Na2CO3溶液 A (4)0.2 (5)11.7 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$