精品解析：贵州省黔南州2024-2025学年高一下学期期末质量检测 化学试题

黔南州2024—2025学年度第二学期期末质量监测 高一化学 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前将姓名、准考证号、座位号准确填写在答题卡指定的位置上。 3.选择题须使用2B铅笔将答题卡相应题号对应选项涂黑，若需改动，须擦净另涂；非选择题在答题卡上对应位置用黑色墨水笔或黑色签字笔书写。在试卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Br-80 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 走遍大地神州，最美多彩贵州。贵州的秀丽风光和丰富美食，深深吸引着来自四面八方的游客。下列关于贵州美食的说法错误的是 A. 酸汤鱼不宜使用铝锅烹煮 B. 糯米饭的主要成分是淀粉 C. 折耳根中的纤维素可以在人体内水解为葡萄糖 D. 制作豆腐圆子时使用的盐卤的主要成分属于电解质 2. 下列化学用语正确的是 A. 正丁烷的球棍模型： B. 一氯甲烷的电子式： C. 醛基可以表示为 D. 中子数为14的铝原子： 3. 包粽子是端午节的一种传统风俗。据有关研究显示，包粽子所用的粽叶因含有多种有机化合物而呈现特殊香味，其中一种物质为芳樟醇，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 芳樟醇中只含有一种官能团 B. 芳樟醇的分子式为 C 该物质能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D. 该物质不能发生取代反应 4. 下列各组离子能在水溶液中大量共存的是 A. B. C D. 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 的纯碱溶液中所含数为 B. 标准状况下，苯所含碳碳双键的数目为 C. 中所含中子数为 D. 和的混合气体中所含氧原子数为 6. 从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。氮元素的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 与氧气在高温条件下反应可直接生成红棕色气体b B. a气体可用湿润的蓝色石蕊试纸检验 C. 少量的铁粉与图中c的稀溶液反应生成的能使溶液变红 D. 用两支玻璃棒分别蘸取a和c的浓溶液，靠近时会产生白雾 7. 下列有关实验装置能达到相应实验目的的是 装置 目的 A.用与稀盐酸制取氯气 B.将化学能转化为电能 装置 目的 C.除去甲烷中的乙烯 D.制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 8. 交警常用装有重铬酸钾()的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬，其反应原理为。下列说法正确的是 A. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 B. 乙醇发生了还原反应 C. 的氧化性弱于的氧化性 D. 反应消耗时，转移电子 9. 下列有关离子方程式书写错误的是 A. 用乙酸浸泡水壶中的水垢： B. 工业上将通入石灰乳中制备漂白粉： C. 溶液与少量反应： D. 金属铜与稀硝酸反应： 10. 下列各组物质的反应，放出氢气速率最快的是 选项 金属(相同粉末状) 酸及其浓度 酸的体积 反应温度 A 的盐酸溶液 B 盐酸溶液 C 的溶液 D 的溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如图所示。 下列说法错误的是 A. 该反应的方程式为 B. 该反应历程中有键发生断裂 C. ①→②的过程放出能量，形成了非极性键 D. 该反应历程不符合“绿色化学”的观念 12. “科学素养，从小培养”，深受孩子们喜爱的“盐水小汽车”的结构和原理如图所示。下列说法正确的是 A. 正极的电极反应式为 B. 氧气在石墨片上得到电子 C. 该装置中的能量转化形式只有化学能转化为电能 D. 电流由片通过导线流向石墨片 13. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素最外层电子数与其电子层数相等，Z与R的原子序数之和是W的核外电子总数的两倍，且X与R可形成两种常见的液体。下列说法正确的是 A. 元素Y位于第二周期第族 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C 原子半径： D. X、Z、W、R元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物 14. 从海带中提取碘的实验过程如图所示： 下列说法错误的是 A. 操作1的名称是过滤 B. 步骤4中发生反应的离子方程式为 C. 步骤6中需要用到的仪器是分液漏斗 D. 取少量步骤5提取碘后的水溶液，滴加适量淀粉溶液，淀粉溶液变蓝，说明其中含有单质碘 二、非选择题(本题共4个小题，共58分。请按要求作答) 15. 硫代硫酸钠与硫酸反应会生成不溶于水的硫使溶液出现乳白色浑浊，并生成有刺激性气味的气体二氧化硫，相关反应的化学方程式为。某兴趣小组为了验证该反应生成的气体的性质并观察该反应速率的快慢做了如下实验： I.取的溶液于圆底烧瓶中，向其中添加的溶液。 II.将生成的气体依次通过下列装置进行探究，实验装置如图所示(部分夹持装置略)： 回答下列问题： （1）盛装稀硫酸的仪器的名称是_______，装置C的作用是验证具有_______(填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。 （2）装置B除了起到缓冲作用外，还可以通过_______来判断反应的快慢。B中应选用的试剂为_______(填“溶液”“饱和溶液”或“饱和溶液”)。 （3）装置D中发生反应的离子方程式为_______。 （4）实验开始后，小组同学观察到装置F中红色褪去，装置H中无明显现象，据此分析能使品红水溶液褪色微粒可能是_______。 （5）仪器X的作用是_______，写出G中尾气处理涉及到的化学方程式：_______。 16. 为实现碳中和，在“液态阳光”项目中，我国科学家将转化为甲醇()，该过程发生反应的方程式为。回答下列问题： （1）与反应生成和的反应历程如图1所示，则该反应为_______(填“吸热反应”或“放热反应”)，判断的依据是_______。 （2）和的浓度随时间的变化如图2所示。反应开始至，的平均反应速率为_______(计算保留2位有效数字)。 （3）恒温恒容条件下，向密闭容器中加入和，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. B. 的浓度不再变化 C. 容器压强不再变化 D. 与物质的量之比不再变化 （4）平衡时的转化率为_______。 （5）某氢氧燃料电池的工作原理示意图如图3所示。请回答下列问题： ①电极a为电池的_______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______。 ②每消耗，理论上有_______经阴离子交换膜移向负极。 17. 我国海水制盐的历史悠久，以传统制盐工业为基础，生产烧碱、纯碱，海水提镁、提钾、提溴等产业逐步发展。如图所示是利用海洋资源生产与应用的工艺流程。 回答下列问题： （1）侯氏制碱第一步中_______(填“先通”“先通”或“同时通入和”)；工业上冶炼金属钠的化学方程式为_______。 （2）通过氯碱工业制备(标准状况下)，理论上需要转移的电子数为_______。 （3）从海水中提取的粗盐主要含、、等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸、②溶液、③溶液、④溶液，加入试剂的正确顺序为_______(填字母)。 A. ①②③④ B. ②③①④ C. ③②④① D. ②④③① （4）能用热空气将粗溴水中的溴单质吹出的原因是_______；检验步骤③是否生成了的操作是_______。 （5）若步骤③通入，则理论上可产出_______，实际产出的质量为，则的产率为__(产率)。 18. 乙烯可以调节植物生长和催熟水果，还可以用于合成有机物。某兴趣小组根据所学知识设计了如下的合成路线： 回答下列问题： （1）示意图 是乙烯的_______模型。 （2）可以用于鉴别和的试剂是_______(填字母)。 A.溴水　　　B.氢氧化钠溶液　　　C.酸性高锰酸钾溶液 （3）反应②的反应类型是_______，写出反应④的化学方程式：_______。 （4）有机物M是乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应后的产物，则M的官能团名称是_______，M的结构简式为_______。 （5）丙烯与乙烯互为_______(填“同系物”或“同分异构体”)，类比乙烯的性质，写出丙烯在催化剂作用下生成聚丙烯的化学方程式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 黔南州2024—2025学年度第二学期期末质量监测 高一化学 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前将姓名、准考证号、座位号准确填写在答题卡指定的位置上。 3.选择题须使用2B铅笔将答题卡相应题号对应选项涂黑，若需改动，须擦净另涂；非选择题在答题卡上对应位置用黑色墨水笔或黑色签字笔书写。在试卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Br-80 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 走遍大地神州，最美多彩贵州。贵州的秀丽风光和丰富美食，深深吸引着来自四面八方的游客。下列关于贵州美食的说法错误的是 A. 酸汤鱼不宜使用铝锅烹煮 B. 糯米饭的主要成分是淀粉 C. 折耳根中的纤维素可以在人体内水解为葡萄糖 D. 制作豆腐圆子时使用的盐卤的主要成分属于电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝与酸性物质反应生成Al3+，可能危害健康，A正确； B．糯米富含淀粉，B正确； C．人体没有纤维素水解酶，无法水解纤维素，C错误； D．是盐，为强电解质，D正确。 故选C。 2. 下列化学用语正确的是 A. 正丁烷的球棍模型： B. 一氯甲烷的电子式： C. 醛基可以表示为 D. 中子数为14的铝原子： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该结构为异丁烷的球棍模型，A错误； B．一氯甲烷的电子式为，B错误； C．醛基应表示为，C错误； D．铝原子的质子数为13、中子数为14，该原子表示为，D正确； 故选D。 3. 包粽子是端午节的一种传统风俗。据有关研究显示，包粽子所用的粽叶因含有多种有机化合物而呈现特殊香味，其中一种物质为芳樟醇，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 芳樟醇中只含有一种官能团 B. 芳樟醇的分子式为 C. 该物质能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D. 该物质不能发生取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由该物质结构可知，官能团含有羟基、碳碳双键，A错误； B．由该物质结构可得分子式为，B错误； C．该物质中含有的碳碳双键和羟基均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，C正确； D．该物质含有羟基，羟基能发生酯化反应，D错误； 故选C。 4. 下列各组离子能在水溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．与生成沉淀不能大量共存，故A错误； B．与生成沉淀不能大量共存，故错误； C．酸性条件下与、发生氧化还原反应不能大量共存，故C错误； D．相互之间不反应，在水溶液中可以大量共存，故D正确； 答案选D。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 的纯碱溶液中所含数为 B. 标准状况下，苯所含碳碳双键的数目为 C. 中所含中子数为 D. 和的混合气体中所含氧原子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱（）在水中完全离解为2个和1个。1L 2mol/L溶液中含2mol ，故数目为2×2×=4，A正确； B．标准状况下苯为液体，无法通过气体摩尔体积计算物质量，且苯结构中无碳碳双键（为共轭大π键），B错误； C．的摩尔质量为20g/mol，20g即1mol。每个D含1个中子，O含8个中子，故1mol 含（2×1+8）×=10，C正确； D．46g混合气体可看作全部为（1mol，含 O原子）或（0.5mol，含2mol O原子），氧原子数恒为2，D正确； 故选B。 6. 从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。氮元素的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 与氧气在高温条件下反应可直接生成红棕色气体b B. a气体可用湿润的蓝色石蕊试纸检验 C. 少量的铁粉与图中c的稀溶液反应生成的能使溶液变红 D. 用两支玻璃棒分别蘸取a和c的浓溶液，靠近时会产生白雾 【答案】C 【解析】 【分析】物质a为NH3，b为NO2，c为HNO3，d为，据此回答； 【详解】A．与氧气在高温条件下反应可生成无色气体，A错误； B．遇到湿润的试纸生成的有弱碱性，应用湿润的红色石蕊试纸检验，B错误； C．稀硝酸有强氧化性，将少量氧化为，含有的盐溶液遇到溶液时会变成红色，C正确； D．浓氨水和浓硝酸均有挥发性，用两支玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓硝酸，靠近后会反应生成固体，产生白烟，D错误； 故选C。 7. 下列有关实验装置能达到相应实验目的的是 装置 目的 A.用与稀盐酸制取氯气 B.将化学能转化为电能 装置 目的 C.除去甲烷中的乙烯 D.制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，A错误； B．该装置未构成闭合回路，不能将化学能转化为电能，B错误； C．乙烯能与酸性高锰酸钾溶液反应生成气体，引入了新的杂质，C错误； D．乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下反应生成乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液分离提纯得到产物乙酸乙酯，且为防止倒吸导管在液面上，D正确； 故选D。 8. 交警常用装有重铬酸钾()的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬，其反应原理为。下列说法正确的是 A. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 B. 乙醇发生了还原反应 C. 的氧化性弱于的氧化性 D. 反应消耗时，转移电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化剂是，还原剂是C2H5OH，反应中两者的物质的量之比为2:3，A错误； B．乙醇被氧化为乙酸，发生的是氧化反应，B错误； C．作为氧化剂，其氧化性强于氧化产物CH₃COOH，C错误； D．1mol 转化为2molCr3+，每mol得到6mol电子，因此消耗1mol K2Cr2O7时转移6mol电子，D正确； 故选D。 9. 下列有关离子方程式书写错误的是 A. 用乙酸浸泡水壶中的水垢： B. 工业上将通入石灰乳中制备漂白粉： C. 溶液与少量反应： D. 金属铜与稀硝酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙酸是弱酸，在离子方程式中不能拆分，正确方程式应为2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO− + Ca2+ + CO2↑ + H2O，A错误； B．工业制备漂白粉时，Cl2与石灰乳反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，离子方程式为，B正确； C．Na2SiO3与少量CO2反应生成H2SiO3沉淀和，离子方程式为，C正确； D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和NO，离子方程式为，D正确； 故选A。 10. 下列各组物质的反应，放出氢气速率最快的是 选项 金属(相同粉末状) 酸及其浓度 酸的体积 反应温度 A 的盐酸溶液 B 盐酸溶液 C 的溶液 D 的溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe的金属活泼性低于Al，盐酸浓度相同，温度相同，反应速率较慢，A不符合题意； B．Al的金属活泼性高于Fe，盐酸浓度相同，温度相同，反应速率更快，B符合题意； C．Cu的金属活泼性低，无法置换稀硫酸中的H+，若是浓硫酸会成SO2，不产生氢气，C不符合题意； D．硝酸为强氧化性酸，与Mg反应生成氮氧化物，不产生氢气，D不符合题意； 故选B。 11. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如图所示。 下列说法错误的是 A. 该反应的方程式为 B. 该反应历程中有键发生断裂 C. ①→②过程放出能量，形成了非极性键 D. 该反应历程不符合“绿色化学”的观念 【答案】D 【解析】 【详解】A．由历程示意图可知，该反应的方程式为，A正确； B．由历程示意图可知，该反应CH4中有键发生断裂，B正确； C．根据图像可知，①②过程反应物总能量高于生成物总能量，故放出能量且形成非极性键碳碳单键，C正确； D．该反应原子利用率为，符合”绿色化学“的观念，D错误； 故选D。 12. “科学素养，从小培养”，深受孩子们喜爱的“盐水小汽车”的结构和原理如图所示。下列说法正确的是 A. 正极的电极反应式为 B. 氧气在石墨片上得到电子 C. 该装置中的能量转化形式只有化学能转化为电能 D. 电流由片通过导线流向石墨片 【答案】B 【解析】 【分析】镁为活泼金属，失去电子作负极，石墨为正极，据此分析解答。 【详解】A．镁作电池的负极，负极的电极反应式为，A错误； B．溶解在食盐水中的氧气在石墨电极得到电子，B正确； C．原电池将化学能转化为电能，小汽车将电能通过马达转化为动能，C错误； D．电流由石墨经导线流向镁片，D错误； 故选B。 13. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素最外层电子数与其电子层数相等，Z与R的原子序数之和是W的核外电子总数的两倍，且X与R可形成两种常见的液体。下列说法正确的是 A. 元素Y位于第二周期第族 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 原子半径： D. X、Z、W、R元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物 【答案】D 【解析】 【分析】Y的最外层电子数等于电子层数，结合原子序数递增，Y为Be（第二周期IIA族），X与R形成两种液体（H2O和H2O2），故X为H，R为O。根据Z + R = 2W（Z=6，R=8，W=7），得Z为C，W为N。 【详解】A．Be属第二周期IIA族，非IIB，A错误； B．氮的非金属性强于碳元素，则HNO3酸性强于H2CO3，B错误； C．原子半径顺序为，C错误； D．碳酸铵含H、C、N、O元素，铵根和碳酸根之间形成离子键，铵根中的氮和氢、碳酸根中的碳和氧形成共价键，D正确； 故选D。 14. 从海带中提取碘的实验过程如图所示： 下列说法错误的是 A. 操作1的名称是过滤 B. 步骤4中发生反应的离子方程式为 C. 步骤6中需要用到的仪器是分液漏斗 D. 取少量步骤5提取碘后的水溶液，滴加适量淀粉溶液，淀粉溶液变蓝，说明其中含有单质碘 【答案】C 【解析】 【分析】海带在坩埚中灼烧得到海带灰，将海带灰浸泡得到悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液，在酸性条件下用过氧化氢将碘离子氧化得到单质碘，再用苯萃取碘，分液得到碘的苯溶液，再通过蒸馏法得到单质碘。 【详解】A．根据分析可知，操作1的名称是过滤，A正确； B．步骤4中发生反应的离子方程式为，B正确； C．步骤6获取单质碘采用的是蒸馏，不需要分液漏斗，C错误； D．步骤5提取碘后的水溶液中通常还含有少量单质碘，取少量该水溶液于试管中，滴加适量淀粉溶液，淀粉溶液变蓝，说明其中含有单质碘，D正确； 故答案为：C。 二、非选择题(本题共4个小题，共58分。请按要求作答) 15. 硫代硫酸钠与硫酸反应会生成不溶于水的硫使溶液出现乳白色浑浊，并生成有刺激性气味的气体二氧化硫，相关反应的化学方程式为。某兴趣小组为了验证该反应生成的气体的性质并观察该反应速率的快慢做了如下实验： I.取的溶液于圆底烧瓶中，向其中添加的溶液。 II.将生成的气体依次通过下列装置进行探究，实验装置如图所示(部分夹持装置略)： 回答下列问题： （1）盛装稀硫酸的仪器的名称是_______，装置C的作用是验证具有_______(填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。 （2）装置B除了起到缓冲作用外，还可以通过_______来判断反应的快慢。B中应选用的试剂为_______(填“溶液”“饱和溶液”或“饱和溶液”)。 （3）装置D中发生反应的离子方程式为_______。 （4）实验开始后，小组同学观察到装置F中红色褪去，装置H中无明显现象，据此分析能使品红水溶液褪色的微粒可能是_______。 （5）仪器X的作用是_______，写出G中尾气处理涉及到的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 氧化性 （2） ①. 观察产生气泡的多少 ②. 饱和溶液 （3） （4）或或 （5） ①. 防倒吸 ②. 或 【解析】 【分析】硫代硫酸钠与硫酸反应制得二氧化硫气体，装置可以通过产生气泡的多少判断反应的快慢，同时能够起到缓冲作用，装置中发生二氧化硫将硫离子氧化成硫单质，装置中铁离子将二氧化硫氧化为硫酸根离子；F、H对照，分析使品红褪色的微粒，G、I尾气处理。 【小问1详解】 根据装置图，盛装稀硫酸的仪器的名称是分液漏斗；二氧化硫和Na2S反应生成亚硫酸钠、S沉淀，二氧化硫中S元素化合价降低，Na2S中S元素化合价升高，二氧化硫表现氧化性，装置C的作用是验证具有氧化性。 【小问2详解】 装置可以通过产生气泡的多少判断反应的快慢。根据题意，二氧化硫在装置所盛试剂中的溶解度要非常小，所以应选用饱和亚硫酸氢钠溶液。 【小问3详解】 装置中SO2被Fe3+氧化为 ，发生反应的离子方程式为。 【小问4详解】 装置中红色褪去，装置中无明显现象，说明是二氧化硫和水反应生成的亚硫酸或亚硫酸电离出的亚硫酸氢根离子或亚硫酸根离子使品红水溶液褪色。 【小问5详解】 为球形干燥管，起防倒吸的作用。对二氧化硫进行尾气处理，为酸性氧化物，故用碱液吸收，涉及到的化学方程式为或。 16. 为实现碳中和，在“液态阳光”项目中，我国科学家将转化为甲醇()，该过程发生反应的方程式为。回答下列问题： （1）与反应生成和的反应历程如图1所示，则该反应为_______(填“吸热反应”或“放热反应”)，判断的依据是_______。 （2）和的浓度随时间的变化如图2所示。反应开始至，的平均反应速率为_______(计算保留2位有效数字)。 （3）恒温恒容条件下，向密闭容器中加入和，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. B. 的浓度不再变化 C. 容器压强不再变化 D. 与物质的量之比不再变化 （4）平衡时的转化率为_______。 （5）某氢氧燃料电池的工作原理示意图如图3所示。请回答下列问题： ①电极a为电池的_______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______。 ②每消耗，理论上有_______经阴离子交换膜移向负极。 【答案】（1） ①. 放热反应 ②. 反应物的总能量高于生成物的总能量 （2）0.17 （3）BC （4）75% （5） ①. 负 ②. ③. 4 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应； 【小问2详解】 由图可知，反应开始至，CO2的浓度变化量为0.5mol/L，反应速率为：； 【小问3详解】 A．时正逆反应速率不相等，不能判断达到平衡状态，A错误； B．恒温恒容条件下，的浓度不再变化时达到平衡状态，B正确； C．该反应前后气体分子数减少，恒温恒容条件下，容器压强不再变化时达到平衡状态，C正确； D．该反应按与物质的量之比为1:3投料，随着反应的进行，按与物质的量之比为1:3消耗，与的物质的量之比始终为系数比，不能判断达到平衡状态，D错误； 故选BC； 【小问4详解】 由图可知，平衡时的浓度变化量为0.75mol/L，转化率为：； 【小问5详解】 氢氧燃料电池中通入氢气电极为负极，即电极a为负极，通入氧气的电极为正极，即电极b为正极。 ①根据分析，电极a为电池的负极，其电极反应式为：； ②氧气在正极的电极反应式为：，每消耗转移4mol电子，理论上有4经阴离子交换膜移向负极。 17. 我国海水制盐的历史悠久，以传统制盐工业为基础，生产烧碱、纯碱，海水提镁、提钾、提溴等产业逐步发展。如图所示是利用海洋资源生产与应用的工艺流程。 回答下列问题： （1）侯氏制碱第一步中_______(填“先通”“先通”或“同时通入和”)；工业上冶炼金属钠的化学方程式为_______。 （2）通过氯碱工业制备(标准状况下)，理论上需要转移的电子数为_______。 （3）从海水中提取的粗盐主要含、、等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸、②溶液、③溶液、④溶液，加入试剂的正确顺序为_______(填字母)。 A. ①②③④ B. ②③①④ C. ③②④① D. ②④③① （4）能用热空气将粗溴水中的溴单质吹出的原因是_______；检验步骤③是否生成了的操作是_______。 （5）若步骤③通入，则理论上可产出_______，实际产出的质量为，则的产率为__(产率)。 【答案】（1） ①. 先通 ②. (熔融) （2）(或) （3）D （4） ①. 的沸点低，易挥发 ②. 取适量溶液于试管中，先加过量稀盐酸酸化，再滴加溶液，若开始无明显现象，加后出现白色沉淀，则说明有生成 （5） ①. 15 ②. 80% 【解析】 【分析】海水晒盐分离出粗盐和苦卤，粗盐溶解后过滤除去不溶性杂质，之后再经化学除杂后得到精盐水，饱和NaCl溶液应用到氯碱工业中制取氯气、氢气和NaOH；NaCl晶体电解生成金属Na；苦卤（含有K+、Mg2+、Br-、）通入氯气，得到含有Br2的海水，利用热空气吹出生成的Br2，并用SO2、水吸收得到含有HBr等物质的溶液，再通入氯气氧化，蒸馏得到工业液溴，据此分析； 【小问1详解】 因溶解度大，并同时提供碱性环境，侯氏制碱第一步中先通，再通入；工业上冶炼金属钠是电解NaCl晶体，化学方程式为(熔融)； 【小问2详解】 通过氯碱工业，转移2个电子，制备(标准状况下)，理论上需要转移的电子的物质的量为，数目为(或)； 【小问3详解】 NaOH溶液可以除去Mg2+，BaCl2溶液可以除去，Na2CO3溶液可以除去杂质中的Ca2+及过量的Ba2+，需要溶液加在溶液之后，故选D； 【小问4详解】 溴常温为液体，沸点低，易挥发，“吹出法”提溴是利用了溴的挥发性；检验步骤③是否生成了的操作是：取适量溶液于试管中，先加过量稀盐酸酸化，再滴加溶液，若开始无明显现象，加后出现白色沉淀，则说明有生成； 【小问5详解】 根据SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，物质的量为15mol，若步骤③通入，则理论上可产出15，实际产出的质量为，则的产率=80%。 18. 乙烯可以调节植物生长和催熟水果，还可以用于合成有机物。某兴趣小组根据所学知识设计了如下的合成路线： 回答下列问题： （1）示意图 是乙烯的_______模型。 （2）可以用于鉴别和的试剂是_______(填字母)。 A.溴水　　　B.氢氧化钠溶液　　　C.酸性高锰酸钾溶液 （3）反应②的反应类型是_______，写出反应④的化学方程式：_______。 （4）有机物M是乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应后的产物，则M的官能团名称是_______，M的结构简式为_______。 （5）丙烯与乙烯互为_______(填“同系物”或“同分异构体”)，类比乙烯的性质，写出丙烯在催化剂作用下生成聚丙烯的化学方程式：_______。 【答案】（1）空间填充 （2）AC （3） ①. 加成反应 ②. （4） ①. 羧基 ②. （5） ①. 同系物 ②. 【解析】 【分析】乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷；乙烯与水发生加成反应生成乙醇；乙醇发生催化氧化反应生成乙醛；乙醇与足量的酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸。 【小问1详解】 图片为乙烯的空间填充模型。 【小问2详解】 乙烷与溴水、氢氧化钠和高锰酸钾都不反应，乙烯可以使溴水褪色，酸性高锰酸钾褪色，不与氢氧化钠反应，综上所述A、C符合。 【小问3详解】 反应②是乙烯与水加成反应生成乙醇，反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 。 【小问4详解】 根据分析可知，M为乙酸，官能团为羧基，结构简式为CH3COOH。 【小问5详解】 乙烯(CH2=CH2)与丙烯(CH3CH=CH2)结构相似，相差一个-CH2，为同系物；丙烯在催化剂作用下发生加聚反应，生成聚丙烯，化学方程式为：nCH3CH=CH2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$