2026届高考化学一轮复习 无机元素化合物重点题型分析

2026届高考化学一轮复习------无机元素化合物 重点题型分析（解析版） 题型一、物性质与相互转化 1．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A．Fe2O3(s)FeCl3(aq)Fe(s) B．NH3·H2O(aq)(NH4)2SO3(aq)(NH4)2SO4(aq) C．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)O2(g) D．CuSO4Cu(OH)2Cu 2．下列有关物质的工业制备过程，在给定条件下能实现的是 A．冶炼铝：铝土矿无水 B． C．纯碱工业：溶液 D．制取镁：海水 3．物质之间通过一步反应能实现如图所示转化，且与表中的转化关系能匹配的是 选项 X Y Z 箭头上为反应条件 A Na NaOH ②加 B Al ③电解 C Fe ①通入少量Cl2 D NaOH NaCl ④依次通入、 A．A B．B C．C D．D 4．部分含Fe或Cu物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是 A．若a能与水蒸气反应生成H2，则a在氧气中燃烧生成b B．c的水溶液能与a反应 C．在g→f→e→d的转化过程中，一定有颜色变化 D．往f溶液里逐滴加入氨水，可能出现先沉淀后沉淀溶解的现象 5．物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。含氮的物质分类与相应化合价关系如图所示，下列说法正确的是 A．物质A转化为NO是工业制备的第一步 B．标准状况下，3.36L物质B与水完全反应，转移0.3mol电子 C．实验室常将C的浓溶液保存在用橡胶塞密封的棕色试剂瓶里 D．的检验方法是取少量待测液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，观察试纸是否变红 6．价类二维图是学习元素化合物的一种重要方法。氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是 A．i的浓溶液可干燥h和f B．c、d、h均可用于自来水消毒 C．实验室实现e→a的转化，可加入i的浓溶液 D．b、g分别与Fe反应，产物中铁元素的化合价相同 7．关于CO2和SO2的下列说法中，正确的是 A．由推知，可发生反应： B．澄清石灰水和酸性KMnO4溶液均可以区分CO2和SO2 C．可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中少量的SO2 D．分子的球棍模型： 8．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．通过化合反应和复分解反应均能直接得到d B．e不稳定，在空气中灼烧会最终转化为b C．h具有强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净化 D．a→f→g→d的每步转化均可一步实现 9．部分含及物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A．图中、e′对应含氧酸均为强电解质 B．工业上通过来制备 C．利用a还原c或者d可以消除氮氧化物的污染 D．久置的b′水溶液酸性会增强 题型二：实验题-----制备、探究、装置判断、方案 10．下列实验装置（夹持装置已略去）及操作正确的是 A．装置甲：实验室制Cl2 B．装置乙：实验室制氨气 C．装置丙：氢气的干燥 D．装置丁：溶液pH的测量 11．下列实验能达到实验目的的是 A．观察肥皂液是否有气泡判断反应发生 B．比较、、氧化性强弱 C．证明醋酸酸性比硼酸强 D．检验溶液是否变质 A．A B．B C．C D．D 12．用下列装置和试剂进行相应的化学实验，操作规范且能达到实验目的的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．向容量瓶中转移溶液 C．用酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO4溶液 D．制备NaHCO3晶体 A．A B．B C．C D．D 13．向溶液中通入过量，过程和现象如下图。 经检验，白色沉淀为；灰色固体中含有。 下列说法不正确的是 A．①中生成白色沉淀的离子方程式为 B．①中未生成，说明通到溶液中根本不可能产生 C．②中的现象体现了的氧化性 D．该实验条件下，与反应生成的速率大于生成的速率 14．利用下图装置制取Cl2并探究其性质（a、b、c为浸有相应试液的棉花团），滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是 A．三颈烧瓶瓶壁变热，说明存在的反应 B．三颈烧瓶内产生黄绿色气体，说明存在的反应 C．c处棉花团先变红后褪色，说明Cl2具有漂白性 D．a处棉花团变蓝色，b处棉花团变橙色，说明氧化性Cl2＞Br2＞I2 15．某小组检验补铁剂中铁元素的价态，实验如下。 已知：SCN−中硫元素的化合价为–2价。 下列说法正确的是 A．为使③中现象明显，试剂a可以选用过量氯水 B．KMnO4褪色的原因一定是5Fe2+ + + 8H+ = 5Fe3++ Mn2+ + 4H2O C．用邻二氮菲()检测Fe2+时，需先调节滤液pH，pH过大或过小均会影响测定 D．该实验可证实补铁剂中的铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在 16．根据下列实验及现象，所得出的结论正确的是 选项 实验及现象 结论 A 将通入溴水中，溴水褪色 有漂白性 B 向溶液中滴加少量等浓度的溶液、再滴加少量等浓度的溶液，先产生白色沉淀后产生黑色沉淀 C 向的溶液中加入的溶液充分反应，再滴加KSCN，溶液变红 与的反应存在限度 D 检验苯中是否含有苯酚，向溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 溶液中无苯酚 A．A B．B C．C D．D 17．下列实验装置及描述正确的是 A．利用图甲可测量锌与稀硫酸反应的反应速率 B．利用图乙可验证FeCl3与KI的反应是可逆反应 C．利用图丙可制得SO2 D．利用图丁可测醋酸的浓度 18．实验室用SO2和MgO悬浊液制取MgSO3，下列实验原理与装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取SO2 B．用装置乙收集SO2 C．用装置丙制取MgSO3 D．用装置丁吸收尾气SO2 19．某学习小组对通入溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，实验如下： 实验装置 实验①：烧杯中加入煮沸的溶液，再加入适量食用油，冷却至室温。 实验②：烧杯中加入未煮沸的溶液。 实验现象 烧杯 出现白色沉淀 出现白色沉淀 传感器 下列说法错误的是 A．制备体现硫酸的酸性 B．实验①中的食用油可用苯代替 C．实验①中，左右突然下降的主要原因为二氧化硫溶解 D．实验②中，溶解的氧化降低了体系，促使进一步氧化 20．下列实验操作不能达到实验目的的是 A．引发红色喷泉 B．证明水的组成 C．制备 D．收集氢气 A．A B．B C．C D．D 21．实验室可用SiC与Cl2反应(SiC＋2Cl2SiCl4＋C)制取少量SiCl4(沸点为57.6℃，易水解)。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙得到纯净干燥的Cl2 C．用装置丙制取四氯化硅 D．用装置丁收集四氯化硅并吸收尾气 22．用下列装置和操作，能达到相应实验目的的是 A．图甲装置用于测定氢氧化钠溶液的浓度 B．图乙装置用于灼烧海带 C．图丙装置检验中是否混有 D．图丁检验酸性： 23．下列实验装置正确且能达到对应目的的是 实验装置 目的 A．制备NaHCO3 B．水热法制备TiO2·xH2O 实验装置 目的 C． 测定KI溶液的浓度 D．实验室随开随用制Cl2 A．A B．B C．C D．D 24．下列叙述正确的是 A．除去Cl2中HCl B．除去Fe中I2 C．除去Na2CO3固体中NaHCO3 D．除去Al(OH)3胶体中AlCl3 A．A B．B C．C D．D 25．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作或现象 结论 A 实验室合成少量氨气并检验氨气的存在 B 向浓度均为0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，最终有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)>Ksp(AgCl) C 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强 D 滴定终点前冲洗锥形瓶内壁 A．A B．B C．C D．D 26．下列装置和操作能达到实验目的的是 A．观察的焰色 B．验证该反应为放热反应 C．实验室制胶体 D．探究铁的吸氧腐蚀 A．A B．B C．C D．D 27．下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 B 待测液中滴加溶液，生成白色沉淀 待测液含有 C 将溶液和稀混合，得到沉淀，且生成的气体可使品红溶液褪色 既体现还原性又体现氧化性 D 向溶液中滴加过量溶液，再滴加溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 28．下列实验过程可以达到实验目的的是 选项 实验过程 实验目的 A 向10mL0.1mol/LNaOH溶液中滴入5滴同浓度MgCl2溶液后再滴入5滴同浓度FeCl3溶液，先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀 验证 B 将少量Zn片放入FeCl3溶液中 证明Zn的金属性比Fe强 C 向某钾盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 验证某钾盐为K2SO3 D 用pH计测量相同条件下同浓度NaClO、CH3COONa溶液的 比较HClO、CH3COOH酸性强弱 A．A B．B C．C D．D 29．下列关于实验现象的解释或结论中，错误的是 选项 实验操作 试剂A 现象 结论 A 高锰酸钾的酸性溶液 紫色褪去 SO2有还原性 B 盐酸酸化的 BaCl2溶液 无明显变化，一段时间后出现白色沉淀 硫元素从+4价被氧化到+6价 C 新制氯水 黄绿色褪去 SO2有漂白性 D 硫化钠溶液 出现淡黄色浑浊 SO2有氧化性 A．A B．B C．C D．D 30．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向等浓度的和混合溶液中逐滴加入溶液，先出现白色沉淀，最终呈现砖红色沉淀 B 取溶液于试管中，加入溶液，充分混合后滴入几滴溶液，溶液变成红色 与溶液发生反应且有一定限度 C 向溶液中滴加几滴酸性溶液，溶液紫色褪去 具有还原性 D 用计测量浓度均为溶液、溶液，后者溶液大于前者 结合的能力比的弱 A．A B．B C．C D．D 31．室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 检验溶液是否变质 向2mL溶液中滴加几滴稀硝酸，再滴加溶液，观察是否产生沉淀 B 比较水解平衡常数和电离平衡常数大小 用pH计测定溶液的pH，比较溶液pH与7的大小 C 溶液是否具有漂白性 向2mL溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化 D 比较与还原性强弱 向2mL溶液中加入过量溶液，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化 A．A B．B C．C D．D 32．由下列实验操作及现象能得到相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴加适量氯水，溶液由无色变为棕黄色 一定是氧化 B 将灼热的木炭伸入浓硝酸中，产生大量红棕色气体 硝酸被木炭还原为 C 向滴有溶液的的溶液中加足量铜粉，振荡，溶液红色逐渐变浅 氧化性： D 出现刮痕的镀锌铁皮浸泡在饱和食盐水中，一段时间后，取少许溶液于试管中，向试管中滴入几滴溶液，无明显现象 该过程未发生化学反应 A．A B．B C．C D．D 题型三：简单工艺流程 33．高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程如下，下列说法正确的是 已知电负性：H—2.1、Si—1.8、Cl—3.0，NA为阿伏加德罗常数的值。 A．由生成粗硅的反应可推知还原性：C>Si B．SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 C．上述工艺生产中循环使用的物质除H2外，还有HCl D．还原炉中生成1 mol Si时，相应反应转移电子数为2NA 34．硫酸是非常重要的化工原料，被称为“化工之母”。如图，工业上一般以硫黄或黄铁矿等为原料制备硫酸。下列有关说法正确的是 A．黄铁矿主要成分的电子式为 B．氧化成时，加催化剂能使全部转化为 C．将的浓硫酸换成水吸收效果更好 D．为减少对大气的污染，可选用将尾气中的最终以的形式固定 35．氯化亚铜(，难溶于水，在空气中易被氧化)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。工业上以废铜泥［含、、及少量金属］为原料制备的工艺流程如图。下列说法正确的是 A．“灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物 B．“除杂”过程加入时，温度越高，除杂效果越好 C．在实验室模拟“过滤”步骤时使用的主要玻璃仪器为分液漏斗 D．“还原”后“溶液”呈碱性 36．废锂离子电池正极材料中含有LiCoO2、LiNO2以及Fe、Al、C单质，具有较高回收价值，对其进行无害化处理并回收具有重要意义。一种从废锂离子电池正极材料中回收钻、镍、锂的工艺流程如图： 已知：①“酸浸”后的滤液中含有Li＋、Fe3＋、Al3＋、Co2＋、Ni2＋，且各离子浓度均小于0.1mol·L-1。 ②溶液中金属离子完全沉淀时的pH如表所示： 金属离子 Fe3＋ Al3＋ Co2＋ Ni2＋ 完全沉淀时(c=1×10-6mol·L－1)的pH 3.7 5.0 9.2 9.5 下列说法错误的是 A．“酸浸”时， H2O2在反应中仅作氧化剂 B．“调pH”过程中调节溶液的pH=5.0时，滤渣的主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3 C．基态Li、Fe、Al、Co、Ni五种原子中，未成对电子数最多的是Fe D．LiPF6中所含化学键类型为离子键、极性共价键 37．某工厂采用辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质)与软锰矿(主要成分为MnO2)联合焙烧法制备BiOCl，工艺流程如图所示。已知焙烧时Bi2S3和FeS2分别转化为Bi2O3、Fe2O3。下列说法正确的是 A．“联合焙烧”时每转化1molBi2S3消耗12molMnO2 B．“酸浸”时为减少盐酸挥发，应在低温条件下进行 C．“转化”过程中可知Fe3+氧化性强于Bi3+ D．“水解”时发生的反应为：Bi3++2OH-+Cl-=BiOCl+H2O 38．一种用铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等)为原料生产重铬酸钾(K2Cr2O7)的主要工艺流程如图。 工艺流程中的部分反应如下： ①焙烧： ②酸化：   下列有关叙述正确的是 A．滤渣1的主要成分为SiO2 B．中和的目的是除铁和铝 C．酸化过程中pH=4.5时，若，的转化率为50% D．“转化”温度下溶解度： 39．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如图甲所示（部分物质已略去）。 下列有关该工艺流程的说法中不正确的是 A．实验室模拟“侯氏制碱法”时，通入与可采用图乙装置 B．步骤①与步骤③均为过滤操作，步骤②为加热操作 C．在溶液A中加入NaCl，促进逆向进行，有利于析出 D．可循环使用，所以无需补充 40．从印刷电路板的腐蚀废液（主要含等）中回收、制备的流程如下。下列说法正确的是 A．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板的原理是： B．试剂X可能是稀硝酸或酸性高锰酸钾 C．由粗铜制得粗液发生的反应： D．粗品的主要成分是硫酸铜晶体的可能原因是硝酸根作了氧化剂 41．含硫燃料燃烧时，产生大量，可用石灰石浆液法进行吸收，流程如图1所示；研究发现，石灰石浆液pH变化会影响的吸收效果，结果如图2所示。 下列说法错误的是 A．在设备1中使用逆流喷淋吸收法提高吸收率 B．设备2中发生的反应为： C．一定范围内若pH过高，溶解度过小，不利于的吸收 D．为了提高吸收速率需要尽可能提高设备1、2的反应温度 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 《2026届高考化学一轮复习------无机元素化合物重点题型分析》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D A A C A B B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B B B C C A D C C 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 B A B D D D C D C D 题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 答案 B C C A A A C D D D 题号 41 答案 D 1．C 【详解】A．Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3溶液正确，但FeCl3与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，而非Fe单质，第二步错误，A错误； B．过量SO2与NH3·H2O反应生成NH4HSO3而非(NH4)2SO3，第一步产物错误，B错误； C．Ca(ClO)2与CO2反应生成HClO正确，HClO光照分解生成O2正确，C正确； D．Cu(OH)2与葡萄糖共热生成Cu2O而非Cu单质，第二步产物错误，D错误； 故答案选C。 2．B 【详解】A．铝土矿用NaOH溶液处理生成NaAlO2正确，过量HCl(aq)生成AlCl3溶液，蒸干时AlCl3水解无法得到无水AlCl3；工业上电解Al2O3而非AlCl3，A错误； B．Fe与过量I2加热生成FeI2，FeI2与过量Cl2反应时Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，同时I-被氧化为I2，最终生成FeCl3，B正确； C．纯碱工业需先通NH3再通CO2生成NaHCO3，C错误； D．工业制镁通过海水中加入Ca(OH)2得到Mg(OH)2，电解熔融MgCl2而非MgO，D错误； 故选B。 3．D 【详解】A．Na在常温下与氧气反应生成，与水反应生成NaOH，NaOH不能实现一步生成，A错误； B．是共价化合物，所以不能通过电解来生成Al，不能实现相互之间的转化，B错误； C．Fe与少量的反应也只生成，不会生成，不能实现相互之间的转化，C错误； D．NaOH溶液通过量生成，和盐酸反应生成NaCl，电解饱和NaCl溶液重新生成NaOH，用饱和溶液、、反应来制取时，要先通入，再通入，能实现相互之间的转化，D正确； 4．A 【分析】由图可知，若a为铁、b为氧化铁、c为铁盐、d为氢氧化铁、e为氢氧化亚铁、f为亚铁盐、g为氧化亚铁；若a为铜、e为氢氧化铜、f为铜盐、g为氧化铜。 【详解】A．若a能与水蒸气反应生成H2，则a为铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，A错误； B．在溶液中，铁离子和铁会发生归中反应生成亚铁离子，B正确； C．在g→f→e→d的转化过程中，则黑色氧化亚铁和酸反应转化为浅绿色亚铁盐溶液，亚铁离子和碱生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁和氧气反应最终转化为红褐色氢氧化铁沉淀，一定有颜色变化，C正确； D．向硫酸铜溶液中加入氨水，首先生成氢氧化铜沉淀，加入过量氨水生成四氨合铜离子，沉淀溶解，D正确； 故选A。 5．A 【分析】由氮元素化合价和物质类别关系图可知，A是，B是，C是。 【详解】A．工业上制取硝酸的第一步就是催化氧化生成NO，第二步是NO和反应生成，第三步是和水反应生成，即，A正确； B．B为，标准状况下，二氧化氮为非气态，无法计算出二氧化氮的物质的量，无法进行后续计算，B错误； C．浓硝酸见光受热易分解产生二氧化氮、氧气和水，应保存在用玻璃塞密封的棕色试剂瓶里，并置于阴凉处，C错误； D．的检验是取少量试液于试管中，加入氢氧化钠溶液，稍微加热，再观察生成气体是否使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若变蓝色，则含有，D错误； 故答案选A。 6．C 【分析】根据氯、硫元素的价类二维图，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为NaCl，f为H2S，g为S，h为SO2，i为H2SO4； 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥还原性强的H2S，A错误； B．c为ClO2，d为HClO，具有强氧化性，均可用于自来水消毒，h为SO2，不能用于自来水消毒，B错误； C．氯化氢易挥发，实验室实现NaCl→HCl的转化，可加入浓硫酸，C正确； D．氯气氧化性大于硫，氯气与铁反应生成氯化铁，硫与铁反应生成硫化亚铁，D错误； 故选C。 7．A 【详解】A．由可知碳酸的酸性比亚硫酸氢根强，因此亚硫酸根离子可以与碳酸发生反应生成碳酸氢根离子和亚硫酸氢根离子，A正确； B．澄清石灰水与二氧化碳和二氧化硫反应均生成白色沉淀，无法区分，酸性高锰酸钾溶液能被二氧化硫还原而褪色，而二氧化碳不能和酸性高锰酸钾溶液反应，因此可以区分两者，B错误； C．Na2CO3与CO2和SO2都反应生，不可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中少量的SO2，C错误； D．CO2空间构型为直线型，D错误； 故选A。 8．B 【分析】根据铁元素化合价和分类，可以得知a是Fe，b是FeO，c是Fe2O3，d是Fe(OH)3，e是Fe(OH)2，f是Fe2+盐，g是Fe3+盐，h是盐，据此回答。 【详解】A．得到Fe(OH)3的方法或，即通过化合反应和复分解反应均能直接得到氢氧化铁，推断合理，A错误； B．e为Fe(OH)2，不稳定，在空气中灼烧时，先被氧化为Fe(OH)3，再分解为Fe2O3，推断不合理，B正确； C．高铁酸盐具有强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净化，推断合理，C错误； D．a→f为，f→g为，g→d为，故能实现a→f→g→d的转化关系，合理，D错误； 故选B。 9．B 【分析】a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3， a′为HCl，b′为Cl2，c′为HClO，d′为HClO3，e′为HClO4； 【详解】A．e、e′对应含氧酸分别为、，均为强电解质，A正确； B．工业上用的催化氧化先合成，进一步制备，并不通过合成这一步骤，B错误； C．利用还原或生成，可以消除氮氧化物的污染，C正确； D．氯水会反应生成氯化氢和次氯酸，见光分解生成，酸性会增强，D正确； 故选B。 10．C 【详解】A．二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，由图可知，装置甲中缺少酒精灯加热，不能用于制备氯气，A错误； B．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，即NH4Cl NH3↑+HCl↑，在试管口又重新化合生成氯化铵，即NH3+HCl=NH4Cl，不能用来制备氨气，B错误； C．由图可知，装置丙可用于干燥反应生成的氢气，C正确； D．测定溶液pH时，pH试纸不能插入溶液中，否则会将试剂污染，则装置丁不能用于pH测量，D错误； 故选C。 11．C 【详解】A．试管中的空气受热膨胀，也会在肥皂液中看到气泡，不能判断反应发生，故A不能达到实验目的； B．该装置只能说明Cl2的氧化性比Br2强，Cl2的氧化性比I2强，不能说明Br2的氧化性比I2强，故B不能达到实验目的； C．左边试管有气泡生成，说明醋酸酸性比碳酸强，右边试管无明显现象，说明硼酸的酸性比碳酸弱，故能比较出醋酸的酸性比硼酸强，故C能达到实验目的； D．K3[Fe(CN)6]用于检验Fe2+，不能检验Fe3+，故不能检验溶液是否变质，故D不能达到实验目的； 故选C。 12．B 【详解】A．将饱和溶液滴加到溶液中只能得到氢氧化铁沉淀，无法制得氢氧化铁胶体，A错误； B．向容量瓶中转移溶液，应使用玻璃棒引流，且玻璃棒下端在容量瓶刻度线以下，B正确； C．酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，会腐蚀橡胶管，应用酸式滴定管盛装，C错误； D．制备晶体时，因为的溶解度大，先向饱和食盐水中通入较多的，形成呈碱性的氨盐水，且导管应在液面上，再通入足量的，更有利于制备晶体，D错误； 故选B。 13．B 【分析】向盛有溶液的试管中，通过长导管持续通入过量气体，先发生反应：，产生白色沉淀，得到中间状态“试管①”；试管①放置一段时间后，转变为“试管②”放置过程中，与溶液中过量的发生氧化还原反应，得电子被还原为单质，所以出现含的灰色固体，体现了的氧化性。 【详解】A．①中生成白色沉淀，离子方程式为，故A正确； B．①中生成了，只是后续放置过程中发生了其他反应，不能说明通入溶液中根本不可能产生，故B错误； C．②中产生灰色固体，说明得电子生成，体现了的氧化性，故C正确； D．实验中先产生白色沉淀，后产生灰色固体，说明与反应生成的速率大于生成的速率，故D正确； 故选B。 14．B 【分析】高锰酸钾与浓盐酸发生反应生成氯气，产生的氯气在c处和试液中水生成盐酸和次氯酸，盐酸使得石蕊变红色，次氯酸漂白使得石蕊褪色；b处与NaBr发生置换反应生成Br2，在a处氯气和KI反应生成I2，使得淀粉试液变蓝色；尾气使用碱石灰吸收防止污染； 【详解】A．三颈烧瓶瓶壁变热，说明反应放热，存在的反应，A错误； B．三颈烧瓶内产生黄绿色气体，说明反应生成气体，为熵增反应，存在的反应，B正确； C．c处棉花团先变红后褪色，说明Cl2和水生成的次氯酸具有漂白性，C错误； D．a处棉花团变蓝色，说明氧化性Cl2＞I2，但是不能说明氧化性Br2＞I2，b处棉花团变橙色，说明氧化性Cl2＞Br2，D错误； 故选B。 15．C 【分析】 补铁剂与盐酸反应，分成三份，第一份加入KSCN，溶液微红，滴加试剂a后，溶液红色加深，说明③中生成的硫氰化铁浓度大，②中生成的硫氰化铁浓度很小，则a为氧化剂，将亚铁离子氧化为铁离子，；第二份加入高锰酸钾，现象为褪色，说明发生氧化还原反应；第三份加入邻二氮菲()检测Fe2+时，溶液变橙红色，据此分析； 【详解】A．SCN−中硫元素的化合价为–2价，具有还原性，试剂a选用过量氯水，可能会与SCN−发生氧化还原反应，不能使现象明显，A错误； B．因之前加入盐酸，其中氯离子具有还原性，也可能使KMnO4褪色，B错误； C．用邻二氮菲检测Fe2+时，需先调节滤液pH，pH过大会形成氢氧化亚铁沉淀，pH过小邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键，均会影响测定，C正确； D．补铁剂加入盐酸后，滴加KSCN后微微变红说明有少量Fe3+，滴加邻二氮菲变橙红色，说明有Fe2+，但Fe3+可能是部分二价铁被空气氧化所得，D错误； 故选C。 16．C 【详解】A．SO2与溴水反应是氧化还原反应（SO2被Br2氧化），而非漂白性导致褪色，A错误； B．向溶液中滴加少量等浓度的溶液，先产生白色沉淀，溶液中硫离子过量，再加入溶液，一定会生成黑色硫化铜沉淀，不能说明，B错误； C．根据反应关系式：，滴加KSCN，溶液变红，Fe3+残留表明反应未完全进行，存在可逆平衡，说明反应有限度，C正确； D．苯酚与溴水反应产生的三溴苯酚会溶于苯，干扰检验，无法证明无苯酚，D错误； 故选C。 17．A 【详解】A ．图甲中装置为密闭体系，恒压滴液漏斗中液体能够顺利滴下，且稀硫酸与锌粒反应生成氢气会使注射器活塞右移，能准确测量反应速率，A符合题意； B． 向FeCl3溶液中加入少量KI溶液，发生反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，反应后溶液中加入硫氰化钾固体，若溶液变红，说明溶液中仍有Fe3+，由于反应物中FeCl3过量，即不能说明FeCl3与KI的反应不能进行完全，是可逆反应，B不合题意； C ．铜与浓硫酸在加热条件下才反应生成SO2，图丙中没有加热装置，不能制得SO2，C不合题意； D． NaOH与醋酸恰好完全反应生成醋酸钠和水，滴定终点时溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，而甲基橙的变色范围是3.1 - 4.4，在酸性范围内变色，不能准确指示滴定终点，D不合题意； 故答案为：A。 18．D 【详解】A．NaHSO3与70%硫酸反应可生成SO2，反应方程式为NaHSO3+H2SO4=NaHSO4+SO2↑+H2O，装置甲可制取SO2，A正确； B．SO2密度比空气大，装置乙（向上排空气法 ）可收集SO2，B正确； C．SO2与MgO悬浊液反应可生成MgSO3，装置丙可制取，C正确； D．NaHSO3溶液与SO2不反应，不能吸收尾气，应选NaOH溶液等，D错误； 故选D。 19．C 【分析】将70%H2SO4滴入Na2SO3中，发生反应Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，生成的SO2经过缓冲瓶进入右侧的烧杯中与待测溶液混合，烧杯中的食用油可以隔绝空气，pH传感器可以实时获取溶液的pH数据通过控制变量法来探究与溶液的反应；A烧杯中加入煮沸的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀说明二氧化硫通入水中可生成亚硫酸，硝酸根离子(酸性环境)具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与Ba2+形成硫酸钡沉淀，离子方程式为，B烧杯中加入未煮沸的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，结合pH的变化，其原因是SO2被氧气、硝酸根氧化为，与钡离子反应产生白色沉淀，同时氧气氧化为主，据此分析； 【详解】A．制备发生反应Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，反应原理是强酸制弱酸，体现硫酸的酸性，A正确； B．食用油密度比水小，在上层，可以隔绝氧气，防止氧气干扰试验，苯的密度也比水小，也能达到此目的，B正确； C．SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，若是二氧化硫溶解导致pH下降，其不会出现突变；出现突变的原因是，当亚硫酸电离产生氢离子浓度足够大时，氧化性增强，发生反应，使得溶液pH突然下降，C错误； D．结合实验①和②的pH-t图像，有O2参加的反应中pH变化比无氧参加的大，且用时短，说明溶解的氧化降低了体系，氧化性增强，进一步氧化SO2，D正确； 故选C。 20．C 【详解】A．挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶，氨气极易溶于水导致烧瓶中气体压强减小，在外界大气压强作用下，滴有酚酞的水会沿导管进入烧瓶，酚酞溶液遇碱变为红色，因此会看到产生红色喷泉，能达到实验目的，故A不符合题意； B．根据电解水的原理：可知，生成氢气和氧气的体积比为2：1，能达到实验目的，故B不符合题意； C．极易被氧化，该装置不能避免与氧气接触，无法达到实验目的，故C符合题意； D．密度比空气小，采用向下排空气法收集氢气，能达到实验目的，故D不符合题意； 故选C。 21．B 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气、水，用装置甲制取氯气，故不选A；     B．制取纯净干燥的Cl2，应该先除杂后干燥，故选B； C．SiC＋2Cl2SiCl4＋C，用装置丙制取四氯化硅，故不选C；     D．SiCl4沸点为57.6℃，用冰水收集SiCl4，为防止SiCl4水解，用碱石灰吸收尾气，故不选D； 选B。 22．A 【详解】A．用已知浓度的盐酸来测定未知浓度的NaOH溶液，用酸式滴定管来进行滴定，图甲装置用于测定氢氧化钠溶液的浓度，A正确； B．灼烧碎海带应在坩埚中进行，B错误； C．SO2也能使澄清石灰水变浑浊，图丙不能用于检验SO2中混有少量CO2，C错误； D．醋酸与Na2CO3反应生成CO2，CO2通入苯酚钠溶液生成苯酚，但醋酸易挥发，实验中未除去醋酸，有可能醋酸与苯酚钠反应，D错误； 故选A。 23．B 【详解】A．由于CO2在饱和食盐水中的溶解度较小，在碱性溶液中的溶解度较大，且NH3极易溶于水，故侯氏制碱法中需先通入NH3，后通入CO2，A项不符合题意； B．TiCl4可以水解生成TiO2·xH2O，加热可以促进水解，从而制备TiO2·xH2O，B项符合题意； C．溴水具有氧化性，会腐蚀橡胶，应用酸式滴定管盛装溴水，C项不符合题意； D．KMnO4易溶于水，不能控制反应的发生和停止，D项不符合题意； 故选B。 24．D 【详解】A．和都会和反应，应用饱和食盐水，A错误； B．对和的固体混合物加热，二者会发生反应，B错误； C．加热固体时，试管口应略向下倾斜，避免产生的冷凝水倒流使试管底部炸裂，C错误； D．胶体不能透过半透膜，而溶液可以，故利用半透膜可分离胶体和溶液，D正确； 故选D。 25．D 【详解】A．氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，氨气不能使干燥pH试纸变色，A错误； B．向相同浓度的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，最终有黄色沉淀生成，不能确定AgCl和AgI沉淀先后顺序，不能得出Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)，B错误， C．CH3COONa溶液与NaNO2溶液的浓度、温度不确定，故不能由盐溶液的pH大小判断对应弱酸的酸性强弱，C错误； D．在滴定过程中，滴定接近终点时，锥形瓶内壁可能附着少量未被反应的滴定液或被滴定液。若此时用蒸馏水冲洗，虽然会增加溶液体积，但锥形瓶中溶质的物质的量不会改变，D正确； 故选D。 26．D 【详解】A．铜的焰色为绿色，焰色试验不能用铜丝代替铂丝(其焰色无色)，观察钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃，A项不符合题意； B．锌和稀硫酸反应生成气体氢气，不管反应吸热还是放热，气囊都可能会膨胀，不能根据气囊膨胀确定该反应为放热反应，B项不符合题意； C．将氢氧化钠溶液直接滴入饱和氯化铁溶液中会产生红褐色沉淀，得不到氢氧化铁胶体，制备氢氧化铁胶体应向沸水中滴加饱和溶液，C项不符合题意 D．铁在非强酸性条件下可发生吸氧腐蚀(消耗O2)，该装置中的饱和食盐水为中性，若发生吸氧腐蚀，大试管内压强减小，导管液面会上升，该装置能达到实验目的，D项符合题意； 故选D。 27．C 【详解】A．溶液中存在Cr2+H2O2+2H+，滴加溶液，OH-消耗H+，减小生成物浓度，平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，A错误； B．待测液中滴加溶液，生成白色沉淀，溶液中可能有、、或Ag+等，B错误； C．将溶液和稀混合，得到沉淀S，且生成的气体SO2可使品红溶液褪色，中S的化合价既升高又降低，既具有氧化性又有还原性，C正确； D．AgNO3溶液过量，再滴加溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀，不存在沉淀转化，不能判断二者的大小关系，D错误； 答案选C。 28．D 【详解】A．NaOH溶液过量，氯化铁直接与NaOH反应生成红褐色沉淀为Fe(OH)3，不是由Mg(OH)2发生沉淀转化得到，不能说明，A错误； B．Zn和FeCl3溶液反应生成锌离子和亚铁离子，只能证明铁离子氧化性比锌离子强，B错误； C．氯气、二氧化硫等均可使品红溶液褪色，则溶液中可能含KClO，不能确定是否为K2SO3或KHSO3或者二者混合物，C错误； D．根据越弱越水解的规律，通过用pH计测量同浓度溶液的pH，可以比较酸性强弱，D正确； 故选D。 29．C 【详解】A．酸性高锰酸钾溶液可氧化二氧化硫，紫色褪色，可知二氧化硫具有还原性，故A正确； B．二氧化硫与盐酸酸化的BaCl2溶液不反应，无明显变化，一段时间后产生白色沉淀为硫酸钡，可知硫元素从+4价被氧化到+6价，故B正确； C．氯水可氧化二氧化硫，黄绿色褪去，可知二氧化硫具有还原性，与漂白性无关，故C错误； D．二氧化硫可氧化硫化钠生成硫单质，出现淡黄色浑浊，可知二氧化硫具有氧化性，故D正确； 答案选C。 30．D 【详解】A．向等浓度的和混合溶液中逐滴加入溶液，先出现白色的AgCl沉淀，后出现砖红色的沉淀，说明AgCl的溶解度比的小，二者不是相同类型(阴阳离子个数比相同)的沉淀，无法得出二者溶度积常数的大小关系，A错误； B．I-与按物质的量1:1发生反应生成I2和，所给溶液过量的情况下，理论上应反应完，而向反应后的溶液中滴入几滴溶液，溶液变成红色，说明溶液中有，说明KI与溶液的反应属于可逆反应；但如果KI与溶液未发生反应，会有同样的溶液变红的现象，所以不能验证此反应结论，B错误； C．溶液中氯离子也有还原性，滴加几滴酸性溶液，溶液紫色褪去，不能证明具有还原性，C错误； D．两种盐均为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，同浓度的溶液：<，说明的水解程度更大，则结合的能力比的弱，D正确； 故选D。 31．B 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，会将氧化为，与硝酸钡溶液反应生成BaSO₄沉淀，无法检验NaHSO3溶液是否变质，A错误； B．用pH计测定NaHSO3溶液的pH，若pH小于7，溶液显酸性，说明的电离程度大于水解程度，则电离平衡常数大于水解平衡常数，若pH大于7，溶液显碱性，说明的水解程度大于电离程度，则水解平衡常数大于电离平衡常数，B正确； C．与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，使其褪色，体现的还原性，而非漂白性，C错误； D．FeCl3过量时，无论反应是否发生，溶液中均存在Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液均为血红色，无法判断与Fe2+的还原性强弱，D错误； 故选B。 32．C 【详解】A．氯水中的能将氧化为，但氯水中的HClO也可能参与氧化，结论“一定是”过于绝对，存在其他可能性，A错误； B．灼热木炭可能促使浓硝酸分解产生，而木炭本身未参与还原反应，结论“硝酸被木炭还原”不准确，B错误； C．与铜反应：，氧化剂的氧化性强于氧化产物，说明的氧化性强于，现象与结论一致，C正确； D．镀锌铁皮中锌优先被腐蚀，保护铁不被氧化，溶液中无，但锌与电解质溶液发生了反应，结论“未发生化学反应”错误，D错误； 故选C。 33．C 【分析】工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅，在流化床反应器中粗硅与HCl反应生成SiHCl3等，还原炉中氢气还原SiHCl3得到高纯硅。 【详解】A．生成粗硅的反应为SiO2+2CSi+2CO↑，CO气体逸出促进反应发生，并不能说明碳的还原性强于硅，而根据元素周期律可知，第ⅣA族元素从上到下金属性逐渐增强，则Si的还原性强于C，A错误； B．SiO2与HF的反应为4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，四氟化硅不属于盐，该反应不能说明二氧化硅为碱性氧化物，SiO2能和NaOH等碱反应生成硅酸盐和水，属于酸性氧化物，B错误； C．流化床反应器中发生反应Si+3HClSiHCl3+H2，还原炉中发生反应SiHCl3+H2Si+3HCl，所以该工艺生产中循环使用的物质除H2外，还有HCl，C正确； D．由电负性数据可知SiHCl3中H为-1价，Si为+4价，结合C项分析可知，还原炉中生成1 mol Si转移电子数为4NA，D错误； 故答案选C。 34．A 【分析】制硫酸涉及到下列反应：硫磺或黄铁矿在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式：S+O2SO2或4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，二氧化硫催化剂作用下加热反应生成三氧化硫并与水反应转化为硫酸，反应的化学方程式：2SO2+O22SO3、SO3+H2O═H2SO4，生产中用浓硫酸代替水吸收SO3，制得发烟硫酸(H2SO4•xSO3)，将发烟硫酸稀释后可制得浓硫酸，据此分析解题。 【详解】A．FeS2中含有Fe2+和过硫（S-S）阴离子，其电子式为，故A正确； B．SO2氧化成SO3的反应是可逆反应，加催化剂只是改变反应速率，并不能提高转化率，SO2不能全部转化为SO3，故B错误； C．吸收SO3不能用水，用水会生成酸雾，会阻碍SO3的吸收，故工业制硫酸用98.3%的浓硫酸吸收SO3，故C错误； D．为减少SO2对大气的污染，可选用CaO与SO2反应生成CaSO3，CaSO3会继续被氧化成CaSO4，最终以CaSO4的形式固定，故D错误； 故答案为A。 35．A 【分析】在空气中灼烧废铜泥可将铜、铁元素转化为相应的氧化物，所得氧化物加入硫酸酸浸，CuO和铁的氧化物溶解，酸浸液中主要为硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁、过量的硫酸，除杂过程中加入过氧化氢和氢氧化钠溶液，可将亚铁离子氧化成铁离子，然后铁离子转化成氢氧化铁沉淀而除去，过滤得到的滤液为硫酸铜溶液，向其中加入亚硫酸钠和氯化钠后可得到CuCl。 【详解】A．“灼烧”过程中，废铜泥中的金属元素转化为金属氧化物，硫元素转化为气体逸出，所以“灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物，A正确； B．若温度过高，过氧化氢会分解，减弱除杂效果，B错误； C．在实验室模拟“过滤”步骤时使用的主要玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯，C错误； D．“还原”时溶液中的被还原为，再结合生成CuCl沉淀，而被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可确定反应的离子方程式为，所以“还原”后“溶液”呈酸性，D错误； 故选Ａ。 36．A 【分析】电池正极材料中的LiCoO2、LiNO2以及Fe、Al在酸浸过程中，转化为相应的金属离子，滤渣为C单质。加入NaOH溶液后，根据已知②和流程图，可知通过调节pH使Fe3＋、Al3＋转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，则滤渣为Fe(OH)3、Al(OH)3。滤液中含有Li＋、Co2＋、Ni2＋，通过一系列操作，得到LiPF6。 【详解】A．在LiCoO2中Co的化合价为＋3，而酸浸后的溶液中含有Co2＋，Co的化合价从+3降低到+2，则H2O2中O的化合价升高，在此过程中H2O2体现出还原性，错误，A符合题意； B．根据已知②，pH=5时，Fe3＋、Al3＋转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，因此滤渣的主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3，正确，B不符合题意； C．基态Li、Fe、Al、Co、Ni五种原子的价层电子轨道表示式为、、、、，可知基态Li、Fe、Al、Co、Ni五种原子中未成对电子数分别为1、4、1、3、2，则未成对电子数最多的原子是Fe，正确，C不符合题意； D．LiPF6由Li＋和构成，阴阳离子间存在离子键，在中P和F之间为极性共价键，正确，D不符合题意； 答案选A。 37．C 【分析】联合焙烧：发生转化：、、，故联合焙烧后得到、、和；水浸：进入滤液，滤渣为、、和多余的MnO2；酸浸：加入过量浓盐酸后，和发生转化：、，因有氧化性，会与浓盐酸发生氧化还原反应：，气体X为，滤渣主要为不溶于浓盐酸的，滤液中金属离子为、、；转化：加入Bi将转化为，调节pH得到BiOCl，据此分析解题； 【详解】A．“联合焙烧”时，、，每转化1molBi2S3消耗3molMnO2，A错误； B．与浓盐酸反应生成氯气需要加热，B错误； C．加入Bi将转化为，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故可知Fe3+氧化性强于Bi3+，C正确； D．“水解”时溶液为酸性，发生的反应为：，D错误； 故选C。 38．D 【详解】由流程图已知信息①可知，铬铁矿粉（主要成分是FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等）与Na2CO3、KClO3、NaOH进行焙烧，SiO2转化为Na2SiO3，Al2O3转化为Na[Al(OH)4]，FeO·Cr2O3转化为Fe2O3和Na2CrO4；加入H2O进行浸取，得到的滤渣1为Fe2O3；在滤液中加入H2SO4调节pH=7~8，Na2SiO3转化为H2SiO3，Na[Al(OH)4]转化为Al(OH)3沉淀；再加入H2SO4进行酸化，由已知信息②可知，转化为，加入KCl进行转化，最后经一系列操作得到K2Cr2O7晶体。 A．由分析可知，滤渣1为Fe2O3，A错误； B．由分析可知，中和的目的是除去硅和铝的化合物，B错误； C．由信息②可得酸化反应的，当pH=4.5时，，若，代入K=1014，可求出，根据Cr元素守恒，转化率=，不是50%，C错误； D．加入KCl，Na2Cr2O7会转化为K2Cr2O7，根据复分解反应原理，溶解度小的物质会析出，所以溶解度：Na2Cr2O7>K2Cr2O7，D正确； 故选D。 39．D 【分析】饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤，碳酸氢钠固体加热分解得到碳酸钠；氯化铵溶液中加溶液氯化钠固体，析出氯化铵固体。 【详解】A．氨气极易溶于水，氨气溶于水要防倒吸，实验室模拟“侯氏制碱法”时，通入与可采用图乙装置，故A正确； B．步骤①与步骤③均为固液分离，操作为过滤，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和二氧化碳，步骤②为加热操作，故B正确； C．在溶液A中加入NaCl，增大氯离子浓度，促进逆向进行，有利于析出，故C正确； D．可循环使用，最终产物是碳酸钠，根据碳元素守恒，需补充，故D错误； 选D。 40．D 【分析】印刷电路板废液主要含CuCl2、FeCl2以及少量的FeCl3等物质，加适量的铁粉，发生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，过滤得到粗铜，加入过量的硫酸、稀硝酸把铜等氧化，得到粗硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶获得胆矾晶体，实现资源回收再利用，而滤液中通过量氯气，即可得到FeCl3溶液，据此分析解题。 【详解】A．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板的原理是FeCl3溶液与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，离子方程式为，故A错误； B．由上述分析可知，X为Cl2，故B错误； C．铜和稀硝酸、稀硫酸反应生成硝酸铜、NO和水，则可以发生反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误； D．粗品的主要成分是硫酸铜晶体的可能原因是硝酸根在酸性溶液中都作了氧化剂，溶液中阴离子主要是硫酸根，故D正确； 答案选D。 41．D 【详解】A．逆流喷淋废弃和石灰石浆接触面积大，提高吸收率，故A正确； B．SO2转化为CaSO4过程中S的化合价升高，则O化合价降低，反应方程式为2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4⋅2H2O，故B正确； C．碳酸钙难溶于水，减小pH，碳酸钙溶于酸增加溶解度，因此pH过高碳酸钙过小，不利于二氧化硫吸收，故C正确； D．温度过高会损害设备，不能无限提高设备，故D错误； 故答案为D。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2026届高考化学一轮复习------无机元素化合物 重点题型分析（原卷版） 题型一、物性质与相互转化 1．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A．Fe2O3(s)FeCl3(aq)Fe(s) B．NH3·H2O(aq)(NH4)2SO3(aq)(NH4)2SO4(aq) C．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)O2(g) D．CuSO4Cu(OH)2Cu 2．下列有关物质的工业制备过程，在给定条件下能实现的是 A．冶炼铝：铝土矿无水 B． C．纯碱工业：溶液 D．制取镁：海水 3．物质之间通过一步反应能实现如图所示转化，且与表中的转化关系能匹配的是 选项 X Y Z 箭头上为反应条件 A Na NaOH ②加 B Al ③电解 C Fe ①通入少量Cl2 D NaOH NaCl ④依次通入、 A．A B．B C．C D．D 4．部分含Fe或Cu物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是 A．若a能与水蒸气反应生成H2，则a在氧气中燃烧生成b B．c的水溶液能与a反应 C．在g→f→e→d的转化过程中，一定有颜色变化 D．往f溶液里逐滴加入氨水，可能出现先沉淀后沉淀溶解的现象 5．物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。含氮的物质分类与相应化合价关系如图所示，下列说法正确的是 A．物质A转化为NO是工业制备的第一步 B．标准状况下，3.36L物质B与水完全反应，转移0.3mol电子 C．实验室常将C的浓溶液保存在用橡胶塞密封的棕色试剂瓶里 D．的检验方法是取少量待测液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，观察试纸是否变红 6．价类二维图是学习元素化合物的一种重要方法。氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是 A．i的浓溶液可干燥h和f B．c、d、h均可用于自来水消毒 C．实验室实现e→a的转化，可加入i的浓溶液 D．b、g分别与Fe反应，产物中铁元素的化合价相同 7．关于CO2和SO2的下列说法中，正确的是 A．由推知，可发生反应： B．澄清石灰水和酸性KMnO4溶液均可以区分CO2和SO2 C．可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中少量的SO2 D．分子的球棍模型： 8．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．通过化合反应和复分解反应均能直接得到d B．e不稳定，在空气中灼烧会最终转化为b C．h具有强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净化 D．a→f→g→d的每步转化均可一步实现 9．部分含及物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A．图中、e′对应含氧酸均为强电解质 B．工业上通过来制备 C．利用a还原c或者d可以消除氮氧化物的污染 D．久置的b′水溶液酸性会增强 题型二：实验题-----制备、探究、装置判断、方案 10．下列实验装置（夹持装置已略去）及操作正确的是 A．装置甲：实验室制Cl2 B．装置乙：实验室制氨气 C．装置丙：氢气的干燥 D．装置丁：溶液pH的测量 11．下列实验能达到实验目的的是 A．观察肥皂液是否有气泡判断反应发生 B．比较、、氧化性强弱 C．证明醋酸酸性比硼酸强 D．检验溶液是否变质 A．A B．B C．C D．D 12．用下列装置和试剂进行相应的化学实验，操作规范且能达到实验目的的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．向容量瓶中转移溶液 C．用酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO4溶液 D．制备NaHCO3晶体 A．A B．B C．C D．D 13．向溶液中通入过量，过程和现象如下图。 经检验，白色沉淀为；灰色固体中含有。 下列说法不正确的是 A．①中生成白色沉淀的离子方程式为 B．①中未生成，说明通到溶液中根本不可能产生 C．②中的现象体现了的氧化性 D．该实验条件下，与反应生成的速率大于生成的速率 14．利用下图装置制取Cl2并探究其性质（a、b、c为浸有相应试液的棉花团），滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是 A．三颈烧瓶瓶壁变热，说明存在的反应 B．三颈烧瓶内产生黄绿色气体，说明存在的反应 C．c处棉花团先变红后褪色，说明Cl2具有漂白性 D．a处棉花团变蓝色，b处棉花团变橙色，说明氧化性Cl2＞Br2＞I2 15．某小组检验补铁剂中铁元素的价态，实验如下。 已知：SCN−中硫元素的化合价为–2价。 下列说法正确的是 A．为使③中现象明显，试剂a可以选用过量氯水 B．KMnO4褪色的原因一定是5Fe2+ + + 8H+ = 5Fe3++ Mn2+ + 4H2O C．用邻二氮菲()检测Fe2+时，需先调节滤液pH，pH过大或过小均会影响测定 D．该实验可证实补铁剂中的铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在 16．根据下列实验及现象，所得出的结论正确的是 选项 实验及现象 结论 A 将通入溴水中，溴水褪色 有漂白性 B 向溶液中滴加少量等浓度的溶液、再滴加少量等浓度的溶液，先产生白色沉淀后产生黑色沉淀 C 向的溶液中加入的溶液充分反应，再滴加KSCN，溶液变红 与的反应存在限度 D 检验苯中是否含有苯酚，向溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 溶液中无苯酚 A．A B．B C．C D．D 17．下列实验装置及描述正确的是 A．利用图甲可测量锌与稀硫酸反应的反应速率 B．利用图乙可验证FeCl3与KI的反应是可逆反应 C．利用图丙可制得SO2 D．利用图丁可测醋酸的浓度 18．实验室用SO2和MgO悬浊液制取MgSO3，下列实验原理与装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取SO2 B．用装置乙收集SO2 C．用装置丙制取MgSO3 D．用装置丁吸收尾气SO2 19．某学习小组对通入溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，实验如下： 实验装置 实验①：烧杯中加入煮沸的溶液，再加入适量食用油，冷却至室温。 实验②：烧杯中加入未煮沸的溶液。 实验现象 烧杯 出现白色沉淀 出现白色沉淀 传感器 下列说法错误的是 A．制备体现硫酸的酸性 B．实验①中的食用油可用苯代替 C．实验①中，左右突然下降的主要原因为二氧化硫溶解 D．实验②中，溶解的氧化降低了体系，促使进一步氧化 20．下列实验操作不能达到实验目的的是 A．引发红色喷泉 B．证明水的组成 C．制备 D．收集氢气 A．A B．B C．C D．D 21．实验室可用SiC与Cl2反应(SiC＋2Cl2SiCl4＋C)制取少量SiCl4(沸点为57.6℃，易水解)。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙得到纯净干燥的Cl2 C．用装置丙制取四氯化硅 D．用装置丁收集四氯化硅并吸收尾气 22．用下列装置和操作，能达到相应实验目的的是 A．图甲装置用于测定氢氧化钠溶液的浓度 B．图乙装置用于灼烧海带 C．图丙装置检验中是否混有 D．图丁检验酸性： 23．下列实验装置正确且能达到对应目的的是 实验装置 目的 A．制备NaHCO3 B．水热法制备TiO2·xH2O 实验装置 目的 C． 测定KI溶液的浓度 D．实验室随开随用制Cl2 A．A B．B C．C D．D 24．下列叙述正确的是 A．除去Cl2中HCl B．除去Fe中I2 C．除去Na2CO3固体中NaHCO3 D．除去Al(OH)3胶体中AlCl3 A．A B．B C．C D．D 25．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作或现象 结论 A 实验室合成少量氨气并检验氨气的存在 B 向浓度均为0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，最终有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)>Ksp(AgCl) C 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强 D 滴定终点前冲洗锥形瓶内壁 A．A B．B C．C D．D 26．下列装置和操作能达到实验目的的是 A．观察的焰色 B．验证该反应为放热反应 C．实验室制胶体 D．探究铁的吸氧腐蚀 A．A B．B C．C D．D 27．下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 B 待测液中滴加溶液，生成白色沉淀 待测液含有 C 将溶液和稀混合，得到沉淀，且生成的气体可使品红溶液褪色 既体现还原性又体现氧化性 D 向溶液中滴加过量溶液，再滴加溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 28．下列实验过程可以达到实验目的的是 选项 实验过程 实验目的 A 向10mL0.1mol/LNaOH溶液中滴入5滴同浓度MgCl2溶液后再滴入5滴同浓度FeCl3溶液，先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀 验证 B 将少量Zn片放入FeCl3溶液中 证明Zn的金属性比Fe强 C 向某钾盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 验证某钾盐为K2SO3 D 用pH计测量相同条件下同浓度NaClO、CH3COONa溶液的 比较HClO、CH3COOH酸性强弱 A．A B．B C．C D．D 29．下列关于实验现象的解释或结论中，错误的是 选项 实验操作 试剂A 现象 结论 A 高锰酸钾的酸性溶液 紫色褪去 SO2有还原性 B 盐酸酸化的 BaCl2溶液 无明显变化，一段时间后出现白色沉淀 硫元素从+4价被氧化到+6价 C 新制氯水 黄绿色褪去 SO2有漂白性 D 硫化钠溶液 出现淡黄色浑浊 SO2有氧化性 A．A B．B C．C D．D 30．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向等浓度的和混合溶液中逐滴加入溶液，先出现白色沉淀，最终呈现砖红色沉淀 B 取溶液于试管中，加入溶液，充分混合后滴入几滴溶液，溶液变成红色 与溶液发生反应且有一定限度 C 向溶液中滴加几滴酸性溶液，溶液紫色褪去 具有还原性 D 用计测量浓度均为溶液、溶液，后者溶液大于前者 结合的能力比的弱 A．A B．B C．C D．D 31．室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 检验溶液是否变质 向2mL溶液中滴加几滴稀硝酸，再滴加溶液，观察是否产生沉淀 B 比较水解平衡常数和电离平衡常数大小 用pH计测定溶液的pH，比较溶液pH与7的大小 C 溶液是否具有漂白性 向2mL溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化 D 比较与还原性强弱 向2mL溶液中加入过量溶液，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化 A．A B．B C．C D．D 32．由下列实验操作及现象能得到相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴加适量氯水，溶液由无色变为棕黄色 一定是氧化 B 将灼热的木炭伸入浓硝酸中，产生大量红棕色气体 硝酸被木炭还原为 C 向滴有溶液的的溶液中加足量铜粉，振荡，溶液红色逐渐变浅 氧化性： D 出现刮痕的镀锌铁皮浸泡在饱和食盐水中，一段时间后，取少许溶液于试管中，向试管中滴入几滴溶液，无明显现象 该过程未发生化学反应 A．A B．B C．C D．D 题型三：简单工艺流程 33．高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程如下，下列说法正确的是 已知电负性：H—2.1、Si—1.8、Cl—3.0，NA为阿伏加德罗常数的值。 A．由生成粗硅的反应可推知还原性：C>Si B．SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 C．上述工艺生产中循环使用的物质除H2外，还有HCl D．还原炉中生成1 mol Si时，相应反应转移电子数为2NA 34．硫酸是非常重要的化工原料，被称为“化工之母”。如图，工业上一般以硫黄或黄铁矿等为原料制备硫酸。下列有关说法正确的是 A．黄铁矿主要成分的电子式为 B．氧化成时，加催化剂能使全部转化为 C．将的浓硫酸换成水吸收效果更好 D．为减少对大气的污染，可选用将尾气中的最终以的形式固定 35．氯化亚铜(，难溶于水，在空气中易被氧化)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。工业上以废铜泥［含、、及少量金属］为原料制备的工艺流程如图。下列说法正确的是 A．“灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物 B．“除杂”过程加入时，温度越高，除杂效果越好 C．在实验室模拟“过滤”步骤时使用的主要玻璃仪器为分液漏斗 D．“还原”后“溶液”呈碱性 36．废锂离子电池正极材料中含有LiCoO2、LiNO2以及Fe、Al、C单质，具有较高回收价值，对其进行无害化处理并回收具有重要意义。一种从废锂离子电池正极材料中回收钻、镍、锂的工艺流程如图： 已知：①“酸浸”后的滤液中含有Li＋、Fe3＋、Al3＋、Co2＋、Ni2＋，且各离子浓度均小于0.1mol·L-1。 ②溶液中金属离子完全沉淀时的pH如表所示： 金属离子 Fe3＋ Al3＋ Co2＋ Ni2＋ 完全沉淀时(c=1×10-6mol·L－1)的pH 3.7 5.0 9.2 9.5 下列说法错误的是 A．“酸浸”时， H2O2在反应中仅作氧化剂 B．“调pH”过程中调节溶液的pH=5.0时，滤渣的主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3 C．基态Li、Fe、Al、Co、Ni五种原子中，未成对电子数最多的是Fe D．LiPF6中所含化学键类型为离子键、极性共价键 37．某工厂采用辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质)与软锰矿(主要成分为MnO2)联合焙烧法制备BiOCl，工艺流程如图所示。已知焙烧时Bi2S3和FeS2分别转化为Bi2O3、Fe2O3。下列说法正确的是 A．“联合焙烧”时每转化1molBi2S3消耗12molMnO2 B．“酸浸”时为减少盐酸挥发，应在低温条件下进行 C．“转化”过程中可知Fe3+氧化性强于Bi3+ D．“水解”时发生的反应为：Bi3++2OH-+Cl-=BiOCl+H2O 38．一种用铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等)为原料生产重铬酸钾(K2Cr2O7)的主要工艺流程如图。 工艺流程中的部分反应如下： ①焙烧： ②酸化：   下列有关叙述正确的是 A．滤渣1的主要成分为SiO2 B．中和的目的是除铁和铝 C．酸化过程中pH=4.5时，若，的转化率为50% D．“转化”温度下溶解度： 39．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如图甲所示（部分物质已略去）。 下列有关该工艺流程的说法中不正确的是 A．实验室模拟“侯氏制碱法”时，通入与可采用图乙装置 B．步骤①与步骤③均为过滤操作，步骤②为加热操作 C．在溶液A中加入NaCl，促进逆向进行，有利于析出 D．可循环使用，所以无需补充 40．从印刷电路板的腐蚀废液（主要含等）中回收、制备的流程如下。下列说法正确的是 A．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板的原理是： B．试剂X可能是稀硝酸或酸性高锰酸钾 C．由粗铜制得粗液发生的反应： D．粗品的主要成分是硫酸铜晶体的可能原因是硝酸根作了氧化剂 41．含硫燃料燃烧时，产生大量，可用石灰石浆液法进行吸收，流程如图1所示；研究发现，石灰石浆液pH变化会影响的吸收效果，结果如图2所示。 下列说法错误的是 A．在设备1中使用逆流喷淋吸收法提高吸收率 B．设备2中发生的反应为： C．一定范围内若pH过高，溶解度过小，不利于的吸收 D．为了提高吸收速率需要尽可能提高设备1、2的反应温度 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 $$