2026届高三化学二轮选择题专题突破—物质性质、转化和用途

物质转化 01钠及其化合物 知识网络构建 价二位图： 转化关系： 重要反应及方程式 Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 Na2O2+SO2 = Na2SO4 Na与CuSO4溶液反应：2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋ 除去CO2中的SO2气体：SO2＋2HCO===2CO2＋SO＋H2O 除去Na2CO3溶液中的NaHCO3：HCO＋OH－===CO＋H2O 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3 ：CO＋H2O＋CO2===2HCO 02 镁及其重要化合物 价二位图： 转化关系： 重要反应及方程式 2Mg+CO22MgO+C MgCl2+2H2OMg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑ Mg3N2+6H2O3Mg（OH）2↓+2NH3↑ 03铝及其化合物 价二位图： 转化关系： 重要反应及方程式 2Al+2NaOH+6H2O = 2NaAl（OH）4+3H2↑ Al2O3 + 2NaOH+3H2O = 2NaAl（OH）4 AlCl3+4NaOH = NaAl（OH）4 +3NaCl NaAl（OH）4+4HCl = NaCl+AlCl3 + 4H2O NaAl（OH）4 + H2O + CO2（足量） =Al(OH)3↓+ NaHCO3 2NaAl（OH）4 + H2O + CO2（少量） =2Al(OH)3↓+ Na2CO3 AlCl3+3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4Cl 泡沫灭火器Al2(SO4)3溶液和NaHCO3：Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑ 04 铁及其化合物 价二位图： 转化关系： 重要反应及方程式 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2或Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3。 Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2或2FeCl3+2Fe3FeCl2。 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 高温下铁和H2O(g)的反应：4H2O(g)＋3FeFe3O4＋4H2。 将铁粉逐渐加入稀HNO3中的反应过程：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。 Fe(OH)3与氢碘酸反应：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O Fe(OH)2与稀HNO3反应：3Fe(OH)2＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O FeO、Fe3O4与稀HNO3的反应： 3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O 3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O 除去Fe2(SO4)3中的FeSO4： 2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O 检验Fe2O3中的FeO：①取少量样品于试管中，加稀H2SO4使其溶解，再加入少量酸性KMnO4溶液，若紫红色褪去，证明溶液中含有Fe2＋，原样品中含有FeO，离子方程式为5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O 05硅及其化合物 价二维图： 转化关系： 重要反应及方程式 Si+ 2NaOH +2H2O = Na2SiO3 + 2H2↑ SiO2 + 2C Si + 2CO↑ SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑ SiO2 + CaCO3 CaSiO3+CO2↑ Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓ SiO2+ 2NaOH = Na2SiO3 + H2O（碱性物质腐蚀玻璃、陶瓷） SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O（刻蚀玻璃） （ 06氯及其化合物 价二维图： 转化关系： 重要反应及方程式 Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ 在空气中漂白粉漂白的原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO FeBr2溶液通入少量Cl2的离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ FeBr2溶液通入等物质的量Cl2的离子方程式：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 将SO2和Cl2混合，漂白性减弱的原因：SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－ NaClO溶液通入CO2，不论CO2过量还是少量,均发生CO2+H2O+ClO- = HClO + HCO3- Ca(ClO)2溶液通入少量CO2反应CO2(少量)+Ca(ClO)2+H2O = CaCO3↓+2HClO。 Ca(ClO)2溶液通入少量CO2反应CO2+H2O+ClO- = HClO + HCO3- 07硫及其化合物 价二维图： 转化关系： 重要反应及方程式 2SO2+O22SO3 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。 2Na2SO3+O22Na2SO4。 实验室制SO2：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ 热的烧碱溶液可以除硫：3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O 将SO2气体通入FeCl3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色： SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋ S2－和SO可以大量共存，但加入H2SO4后，不能大量共存： 2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O 将SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，加入KNO3有白色沉淀： 3SO2＋3Ba2＋＋2NO＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋ 将H2S气体通入CuSO4溶液中：H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4 将SO2通入H2S溶液中：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 08氮及其化合物 价二维图： 转化关系： 重要反应及方程式 3NO2+H2O2HNO3+NO 实验室氨气：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O 将NO2通入NaOH溶液中：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O 将炽热的炭放入浓HNO3中：C＋4H＋＋4NOCO2↑＋4NO2↑＋2H2O 将NH3通入灼热的CuO中，固体由黑色变红色：2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O 用NH3可以检验Cl2管道是否漏气，若漏气则有白烟生成：8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl ⑦ 制硝基苯：＋HO—NO2＋H2O 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 09重要的化工生产 1、铝的冶炼 Al2O3 + 2NaOH+3H2O = 2NaAl（OH）4 AlCl3+4NaOH = NaAl（OH）4 +3NaCl NaAl（OH）4 + H2O + CO2（足量） =Al(OH)3↓+ NaHCO3 2Al(OH)3Al2O3+3H2O 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑ 2、工业制备高纯硅 SiO2+2CSi+2CO↑ 粗硅提纯:Si+3HClSiHCl3+H2 SiHCl+H2Si+3HCl 3、海水资源利用 (1)粗盐提纯 Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ S+Ba2+===BaSO4↓ C+Ca2+===CaCO3↓ C+Ba2+===BaCO3↓ (2)海水提镁 CaCO3CaO+CO2↑ (CaCO3来源于贝壳) CaO+H2O===Ca(OH)2(制石灰乳) MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl===2H2O+MgCl2 MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ (3)海水提溴 ①Cl2+2Br-===Br2+2Cl- ③SO2+Br2+2H2O===4H++S+2Br- ④Cl2+2Br-===Br2+2Cl- (4)海带中提碘 (5)氯碱工业 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O H2+Cl22HCl 4、化工产品制备 (1)合成氨及氮肥的生产 CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g) N2+3H22NH3 2NH3+CO2===CO(NH2)2+H2O (2)工业制备硝酸 4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+O2===2NO2 3NO2+H2O===NO+2HNO3 (3)工业制备硫酸 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2SO2+O22SO3 SO3+H2O===H2SO4 (4)侯式制碱法 NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 10物质之间的特征转化模型 线型转化关系 X X A B C ①X为O2 Na―→Na2O―→Na2O2 N2―→NO―→NO2或NH3―→NO―→NO2 S―→SO2―→SO3或H2S―→SO2―→SO3 C―→CO―→CO2或CH4―→CO―→CO2 醇―→醛―→羧酸 ②X为CO2 NaOH NaHCO3 ③X为强酸，如盐酸 NaAl(OH)4 Al(OH)3 AlCl3 Na2CO3 CO2 ④X为强碱，如NaOH AlCl3 Al(OH)3 NaAl(OH)4 ⑤连续氧化 O2 O2 O2 H2S S SO2 SO3 H2SO4 NaSO4 NH3 N2 NO NO2 HNO3 NaNO3 连续氧化型 ①金属碱性氧化物碱盐，满足此关系的有Na、K、Ca。 ② 有C、S、N、P元素。 ③化合物ABC酸，满足此条件的有CH4、NH3、H2S。 三角转化关系 交叉型转化关系 物质转化循环图的解题方法 — | — 　 | — 注意： ①SiO2不能通过一步反应转化为H2SiO3 ②S不能通过一步反应转化为SO3 ③N2不能通过一步反应转化为NO2 ④Cl2不能通过一步反应生成FeCl2 11常见物质及化合物性质和用途 重要性质 应用 Na2O2与H2O、CO2反应均可生成O2 作潜艇和航天供O2 Na2CO3水解使溶液显碱性 用热的纯碱溶液洗去油污 NaHCO3受热分解可生成CO2,能与酸反应 用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂 钠钾合金呈液态,能导热 用作原子反应堆的导热剂 常温下,铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸③　　　  用铝、铁制容器盛装和运输浓硫酸或浓硝酸 铝具有还原性,能发生铝热反应 可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属 MgO、Al2O3熔点高 作耐火材料 小苏打溶液和硫酸铝溶液反生成CO2 用作泡沫灭火器原料 明矾溶液显酸性 利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 Al(OH)3有弱碱性 用作抗酸药 Al3+、Fe3+水解生成的氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体具有吸附性 明矾、铁盐用作净水剂 Fe2O3是红棕色粉末  作红色颜料 K2FeO4是强氧化剂,其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体 作新型消毒剂、净水剂 FeCl3溶液具有较强的氧化性:Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2 用于腐蚀铜制印刷电路板 CuSO4使蛋白质变性 胆矾可以和石灰乳混合制成波尔多液(用于树木杀虫);误服CuSO4溶液,喝牛奶、蛋清或豆浆解毒 BaSO4难溶于水,不与胃酸反应 在医疗上用作“钡餐” 生石灰、无水氯化钙能与水反应 作(食品)干燥剂 KMnO4具有强氧化性,能和乙烯反应 能杀菌消毒;常用浸泡过KMnO4的硅藻土来保鲜水果 AgBr、AgI不稳定,见光易分解 用作感光材料 AgI分解吸热 用于人工降雨 ClO2具有较强的氧化性 自来水杀菌消毒 次氯酸盐具有强氧化性 杀菌消毒剂、漂白剂 4HF+SiO22H2O+SiF4↑ 刻蚀玻璃 SO2具有漂白性 漂白纸浆、毛、丝 浓硫酸具有吸水性 作干燥剂(不能干燥NH3、H2S、HI等气体) 二氧化硫具有还原性 作葡萄酒的保鲜剂 氮气的化学性质稳定 作保护气 浓氨水具有挥发性和还原性 检验输送Cl2的管道是否漏气 液氨汽化吸收大量的热 作冷冻剂 草木灰和硫酸铵反应可生成氨气 草木灰和铵态氮肥不能混合施用 硅的半导体性能 制半导体、芯片、太阳能电池 二氧化硅导光能力强,并且有硬度和柔韧度 可作光导纤维 硅胶吸水性强,疏松多孔,表面积大 作干燥剂、催化剂载体 硅酸钠等硅酸盐的水溶液是一种无机黏合剂 盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 水玻璃不燃不爆 可用作防火材料 P2O5能与水反应 作干燥剂(不可干燥食品) 干冰升华吸收大量的热 用于人工降雨 白磷(P4)易燃烧 制高纯度磷酸、烟幕弹、燃烧弹等 肥皂水显碱性 作蚊虫叮咬处的清洗剂 2C＋SiO2Si＋2CO↑ 焦炭还原二氧化硅制备粗硅 硅胶能吸收水分 可作(袋装食品)干燥剂 浓氨水具有挥发性，氨具有还原性 用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气 草木灰和硫酸铵反应生成氨气，使肥效降低 草木灰和硫酸铵不能混合施用 二氧化硫具有还原性、漂白性 可用作葡萄酒添加剂；漂白纸浆等 Na2CO3水解使溶液显碱性 用热的纯碱溶液洗去油污 锂质量轻、比能量大 可用作电池负极材料 Al具有良好的延展性和抗腐蚀性 常用铝箔包装物品 铝有还原性能发生铝热反应，放出大量热 可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属 小苏打与硫酸铝溶液发生相互促进的水解反应 可以作泡沫灭火器 CuSO4使蛋白质变性 误服CuSO4溶液，喝蛋清或豆浆解毒 碘酸钾在常温下稳定 食盐中的加碘物质 镁铝合金质量轻、强度大 可用作高铁车厢材料 Fe粉具有还原性 可用于防止食品氧化变质 Fe2O3是红棕色粉末 可用作红色颜料 Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2 FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板 小苏打与硫酸铝溶液发生相互促进的水解反应 可以作泡沫灭火器 Al具有良好的延展性和抗腐蚀性 常用铝箔包装物品 铝有还原性，能发生铝热反应 可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属 常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化 用铝制或铁制容器盛装、运输浓硫酸和浓硝酸 明矾溶液显酸性 用于清除铜器表面的铜锈 次氯酸钠是含氯消毒剂，具有氧化性 用“84”消毒液消毒 二氧化氯具有较强的氧化性 可用于自来水的杀菌消毒 漂白粉（次氯酸盐）具有强氧化性 可用作杀菌消毒剂，还可用作漂白剂 是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体 可用作新型消毒剂、净水剂 明矾、铁盐水解生成胶体，具有吸附性 用作净水剂（混凝剂） 能与水反应 可用作干燥剂（不可用于干燥食品） 生石灰、无水氯化钙、硅胶能吸水 可用作（食品）干燥剂 氮气的化学性质稳定 可用作食品保护气 既可以杀菌又具有还原性 在葡萄酒中可以微量添加 、具有还原性 可用作食品的抗氧化剂 明矾、铁盐水解生成胶体，具有吸附性 明矾作净水剂(混凝剂) 次氯酸钠是含氯消毒剂，具有氧化性 用“84”消毒液消毒 二氧化氯具有较强的氧化性 可用于自来水的杀菌消毒 漂白粉(次氯酸盐)具有强氧化性 可作杀菌消毒剂，还可作漂白剂 K2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体 K2FeO4作新型净水剂 燃烧：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－622 kJ·mol－1 N2H4主要用途是作导弹、宇宙飞船飞行火箭燃料 12元素及其化合物的特征颜色和特殊状态 (1)(淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S、FeCl3； 黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4； 紫(黑)色固体：KMnO4、I2； 红色固体：Cu； 红棕色固体：Fe2O3； 绿色固体：Cu2(OH)2CO3。 (2)有色气体：NO2(红棕色)、F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)； 无色刺激性气味气体：SO2、NH3、HX(X为F、Cl、Br、I)； 无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、NO。 (3)常温下呈液态的特殊物质：Br2(非金属单质)、Hg(金属单质)等。 (4)易升华的物质：I2。 (5)溶液中的有色离子：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、MnO[紫(红)色]。 (6)Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色；I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。 (7)有色沉淀 ①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等； ②(淡)黄色沉淀：S、AgBr、AgI； ③红褐色沉淀：Fe(OH)3； ④蓝色沉淀：Cu(OH)2； ⑤砖红色沉淀：Cu2O。 13元素及其化合物的特征现象 (1)燃烧：H2＋Cl2(苍白色火焰)，C2H2(C6H6)＋O2(明亮火焰，大量黑烟)，Al＋O2、Mg＋O2(耀眼白光，有白色固体生成)。 (2)淀粉遇碘(I2)变蓝，带苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄。 (3)使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，使品红溶液褪色的气体是Cl2、SO2等。 (4)在空气中由无色变为红棕色的气体是NO。 (5)Fe3＋遇OH－生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN－显红色。 (6)Fe2＋遇OH－生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；Fe2＋遇SCN－无明显现象，再通入Cl2后溶液显红色。 (7)在加热条件下与碱反应产生气体的溶液中一般含有NH。 (8)既能与酸反应又能与碱反应并产生气体的物质：Al、弱酸的铵盐(碳酸铵、硫化铵等)、弱酸的酸式铵盐(碳酸氢铵、硫氢化铵等)。 (9)燃烧能生成烟：Na在氯气中燃烧生成白烟，Fe在氯气中燃烧生成红棕色烟，Cu在氯气中燃烧生成棕黄色烟。 (10)金属及其化合物的焰色试验：Na(黄色)、K(紫色，透过蓝色钴玻璃)、Ba(黄绿色)、铜(蓝绿色)。 14生活中常见物质 (1)无机盐净水剂：氯化铁、硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铝、氯化铝、明矾 其原理均是无机盐电离出的金属阳离子水解形成氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮颗粒并一起沉降下来 (2)常见的消毒剂 ①含氯消毒剂：是指溶于水产生具有杀灭微生物活性的次氯酸的消毒剂，其有效成分常以有效氯表示。包括：氯气、漂白粉(氯化钙与次氯酸钙的混合物)、次氯酸钠(84消毒液)、次氯酸钙(漂粉精) ②过氧化物：过氧化氢(H2O2)、过氧乙酸(CH3COOOH) ③其他：二氧化氯、臭氧、SO2、KMnO4、75%的酒精、苯酚 (3)漂白剂：漂白粉、次氯酸钠、SO2、过氧化氢、过氧化钠、臭氧、活性炭 (4)干燥剂：浓硫酸(不能干燥NH3、H2S、HI)、生石灰(也可作食品干燥剂)、无水氯化钙(不能干燥氨气)、硅胶可作(袋装食品)干燥剂、P2O5(不能作食品干燥剂) 　15无机化工微流程 四线分析法 (1)试剂线：分清各步加入试剂的作用，一般是为了除去杂质或进行目标元素及其化合物间的转化等。 (2)操作线：分离杂质和产品需要进行的分离、提纯操作等。 (3)杂质线：分清各步去除杂质的种类，杂质的去除顺序、方法及条件等。 (4)产品线：工艺流程主线，关注目标元素及其化合物在各步发生的反应或进行分离、提纯的操作方法，实质是目标元素及其化合物的转化。 常考原料预处理阶段各操作的目的 研磨、粉碎等 增大反应物的接触面积，增大反应速率，提高原料转化率、利用率、浸取率 灼烧(煅烧、焙烧) 除去有机物；使无机物分解为金属氧化物等，便于后续浸取、溶解 浸取 水浸：分离水溶性和非水溶性的物质 酸浸：溶解金属、金属氧化物、调节pH促进某离子的水解而转化为沉淀 碱浸：除去油污、溶解酸性氧化物、溶解铝及其化合物、调节pH等 选择题精练 1、《天工开物》中记载：“凡铜供世用，出山与出炉只有赤铜。以炉甘石或倭铅参合，转色为黄铜，以砒霜等药制炼为白铜，矾、硝等药制炼为青铜。”其中涉及的物质中熔点最高的是 (　　) A．青铜 B．黄铜 C．赤铜 D．白铜 2、下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是(　　) A．为了防止FeCl2溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉 B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成胶体 C．新制的Fe(OH)2沉淀露置在空气中最终会变为红褐色 D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤 3、海水是巨大的资源宝库，下列关于海水综合利用的说法不正确的是(　　) A．海水制淡水主要有蒸馏法、离子交换法等 B．氯碱工业中在阳极上产生Cl2 C．海水提取溴时，富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其氧化吸收 D．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁 4、化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是(　　) 选项 现象或事实 解释 A 长时间存放漂白粉的试剂瓶可用盐酸清洗 漂白粉能溶于盐酸 B 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 C SO2能使品红溶液褪色 SO2具有还原性 D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 铜的金属性比铁强 5、在通风橱中进行下列实验： 步骤 现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 下列说法不正确的是(　　) A．Ⅰ中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NO＋O2===2NO2 B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应 C．对比Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3 D．针对Ⅲ中的现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化 6、一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应Ⅰ中的反应为： 3NaClO3＋4SO2＋3H2O===2ClO2＋Na2SO4＋3H2SO4＋NaCl，下列说法正确的是(　　) A．产品中可能含有NaCl B．反应Ⅱ中H2O2做氧化剂 C．NaClO2的漂白原理与SO2相同 D．实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行 7、随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是(　　) A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物 B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2 C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应 D．催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2 8、甲、乙、丙、丁是由H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、HCO离子中的两种组成，可以发生如图转化。下列说法不正确的是(　　) A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O B．溶液丙中还可以大量共存的离子：I－、NO、SO C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中 D．甲为NaHCO3，乙为AlCl3 9、火山喷发时所产生的火山气体主要包括水蒸气、CO2、CO、SO2、SO3、H2S、HCl、Cl2和HF等物质。这些气体可以对生物造成极其严重的危害。下列对这些气体对人和动物造成的危害的叙述不正确的是 (　　) A．由CO2等组成的气体聚集于火山口附近的低洼地区往往会形成“死塘”，使困于其中的动物窒息死亡 B．SO2、SO3、H2S等含硫化合物除了能形成酸雨外，还对植物与建筑物有影响，其本身的毒性不大 C．大量CO的存在，会使人或动物血液中的血红蛋白输氧能力降低，从而造成人体缺氧 D．火山气体中的氟化物会使动物的牙齿变得松脆并逐渐脱落，对动物造成危害 10、化学与人类的生活息息相关。下列说法不正确的是(　　) A．玻璃、水晶和陶瓷都是传统硅酸盐材料 B．碘酒、“84”消毒液、75%的酒精都可以消毒 C．SO2和NO2都能形成酸雨而破坏环境 D．CO2和CH4都是引起温室效应的气体 11、运载火箭的推进剂引燃后，尾部喷出大量高温气体。该气体主要成分是CO2、H2O、N2、NO等，在发射现场可看到火箭尾部产生大量红棕色气体，其原因是(　　) A．高温下N2遇空气生成NO2 B．NO遇空气生成NO2 C．CO2与NO反应生成CO和NO2 D．NO与H2O反应生成H2和NO2 12、用4种物质进行实验，下表中“操作”与“现象”均正确的是(　　) 选项 物质 操作 现象 A FeSO4溶液 加入铁氰化钾溶液 溶液变蓝，无沉淀析出 B 品红溶液 通入体积比为1:1的SO2和Cl2混合气体 溶液褪色，加热后红色恢复 C Ba(NO3)2 溶液 通入SO2 溶液变浑浊，无任何气体生成 D Ca(OH)2 溶液 通入(NH4)2CO3受热分解产生的气体 变浑浊，继续通入，浑浊不消失 13、生物法净化含硫废气时发生如下反应：CH3COOH＋SO2HCO＋H2S。下列有关说法正确的是(　　) A．反应中CH3COOH是还原剂 B．反应中SO被氧化 C．H2S的酸性比H2CO3强 D．该反应属于复分解反应 14、如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含(　　) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．氧化还原反应 15、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(　　) A．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2＋氧化成 MnO2：Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋Cl－＋2H＋ B．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag＋NO＋4H＋===Ag＋＋NO↑＋2H2O C．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ D．用铁棒作阴极、碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液： 2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－ 16、下列各组物质中，不能满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是(　　) 　　组别 物质　　 甲 乙 丙 A H2SO4 NH4HCO3 Ba(OH)2 B H2S NaOH SO2 C NH3 NO2 HNO3 D FeBr3 Cl2 Cu 17、下列解释事实的离子方程式不正确的是(　　) A．在重铬酸钾溶液中滴入NaOH溶液，溶液变为黄色：Cr2O＋2OH－===2CrO＋H2O B．硫酸铜溶液显酸性：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋ C．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O D．“84”消毒液与洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O 18、一定温度下，探究铜与稀HNO3反应，过程如图，下列说法不正确的是(　　) A．过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O B．过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大 C．由实验可知，NO2对该反应具有催化作用 D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 19、部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是(　　) A.若a在沸水中可生成e,则a→f的反应一定是化合反应 B.在g→f→e→d转化过程中,一定存在物质颜色的变化 C.加热c的饱和溶液,一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D.若b和d均能与同一物质反应生成c,则组成a的元素一定位于周期表p区 20、价类二维图是分析物质性质与转化的重要工具,有关N元素的“价-类”二维图,下列说法不正确的是(　　) A.可通过排水法收集c和d B.“雷雨发庄稼”涉及a→c→d→e的转化 C.某种f可与碱反应生成b D.e可用于生产染料、农药以及炸药等 21、某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl-并制备Zn,流程如下。“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。下列说法正确的是(　　) 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 Zn2+ Cu2+ Cl- 浓度/(g·L-1) 145 0.03 1 A.“浸铜”时应加入足量H2O2,确保铜屑溶解完全 B.“浸铜”反应:2Cu+4H++H2O22Cu2++H2↑+2H2O C.“脱氯”反应:Cu+Cu2++2Cl-2CuCl D.脱氯液净化后电解,可在阳极得到Zn 22、一种以锰尘(主要成分为Mn2O3,杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物)为原料制备高纯MnCO3的清洁生产新工艺流程如下: 已知:室温下相关物质的Ksp如下表。 Al(OH)3 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Fe(OH)2 10-32.9 10-11.3 10-5.3 10-16.3 Fe(OH)3 Mn(OH)2 MgF2 CaF2 10-38.6 10-12.7 10-10.3 10-8.3 下列说法错误的是(　　) A.“酸浸”工序中产生的气体①为氯气 B.“滤渣①”主要成分为Al(OH)3和Fe(OH)3 C.“除杂②”工序中逐渐加入NaF溶液时,若Ca2+、Mg2+浓度接近,则CaF2先析出 D.“沉淀”工序中发生反应的离子方程式为Mn2++2HCMnCO3↓+CO2↑+H2O 23、H2O2分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①H2O2溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液；③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是(　　) A. 无色→蓝色：生成I2 B．蓝色→无色：I2转化为化合态 C．H2O2起漂白作用 D．淀粉作指示剂 24、氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是(　　) A．氯化铁属于弱电解质 B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 C．氯化铁可由铁与氯气反应制得 D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体 25、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是(　　) A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架 B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂 C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 26、我国古代就掌握了青铜(铜－锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、PbO2是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料。下列物质性质与用途具有对应关系的是(　　) A．石墨能导电，可用作润滑剂 B．单晶硅熔点高，可用作半导体材料 C．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 D．含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料 27、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是(　　) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性 B 装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 NO2转化为N2O4的反应吸热 C 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2 漂白粉的有效成分是CaCO3 D 1 mol·L－1 NaCl溶液导电性比同浓度醋酸强 NaCl溶液的pH比醋酸的高 28、蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示，下列关于该过程的分析不正确的是(　　) A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 29、一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是(　　) A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀 6FeSO4＋O2＋2H2O===2Fe2(SO4)3＋2Fe(OH)2↓ B 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深 Na2S＋2O2===Na2SO4 C 溴水颜色逐渐褪去 4Br2＋4H2O===HBrO4＋7HBr D 胆矾表面出现白色粉末 CuSO4·5H2O===CuSO4＋5H2O 30、物质的性质决定用途。下列两者对应关系不正确的是(　　) A．Na2O2能吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu C．Al(OH)3呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多 D．液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂 31、元素及其化合物在化工生产中有着重要的用途。下列说法不正确的是(　　) A．工业上以石英砂为原料制备高纯硅，还需要用到焦炭、氯化氢等原料 B．工业上合成氨用冷水将氨气吸收分离脱离反应体系 C．工业上生产玻璃和水泥时均使用石灰石作为原料 D．工业上制取钠单质普遍采用电解熔融的氯化钠 32、硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。斜方硫、单斜硫是常见的两种单质。常见的含硫矿物有硫磺矿、黄铁矿(FeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)等。黄铁矿遇酸会生成硫化氢气体。工业利用黄铁矿与空气高温反应得到Fe2O3、SO2，SO2与O2在400～500 ℃、V2O5催化作用下反应生成SO3，每生成1 mol SO3释放出98.3 kJ的热量，生成的SO3用98%的浓硫酸吸收。利用酸性KMnO4溶液可测定工业尾气中SO2的含量。下列物质性质与用途具有对应关系的是(　　) A．Fe2O3能与盐酸反应，可作红色涂料 B．S是淡黄色晶体，可用于配制黑火药 C．SO3具有氧化性，可用于制取硫酸 D．浓H2SO4具有吸水性，可用于除去H2中混有的H2O(g) 33、常温下，浓硫酸能使铁片表面钝化，体现了浓硫酸具有下列性质中的(　　) A．酸性　　　　　　　　 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性 34、下列有关物质性质与应用之间对应关系不正确的是(　　) A．浓H2SO4具有吸水性，可用于干燥氯气 B．Al(OH)3能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂 C．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体 D．活性炭具有极强的吸附能力，可用作制糖业的脱色剂 35、元素周期表中第ⅥA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O2可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫、单斜硫等，硫或黄铁矿(FeS2)制得的SO2可用来生产H2SO4。用SO2与SeO2的水溶液反应可制备硒；硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。下列物质性质与用途具有对应关系的是(　　) A．臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒 B．硫具有还原性，可用硫黄处理洒落的汞单质 C．二氧化硫有还原性，可用于织物的漂白 D．硒单质难溶于水，可用于制造硒光电池 36、家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是(　　) A．用过氧碳酸钠漂白衣物：Na2CO4具有较强氧化性 B．酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发 C．用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸 D．用碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解 37、化学与生活息息相关，下列对应关系错误的是(　　) 物质 性质 用途 A 次氯酸钠 氧化性 衣物漂白 B 氢气 可燃性 制作燃料电池 C 聚乳酸 生物可降解性 制作一次性餐具 D 活性炭 吸附性 分解室内甲醛 38、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是(　　) A．SO2能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B．金属钠导热性好，可用作传热介质 C．NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂 D．Fe2O3呈红色，可用作颜料 39、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是(　　) A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架 B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂 C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 40、下列关于元素及其化合物的性质的说法正确的是(　　) A．氯气与足量的铁在加热条件下反应生成氯化亚铁 B．工业上用水吸收SO3制备硫酸 C．工业尾气SO2可用CaCl2溶液吸收处理 D．工业上用氨催化氧化制备NO 41、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是(　　) 选项 现象或事实 解释 A 用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂 酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯 B 用氢氟酸刻蚀玻璃 SiO2虽然是酸性氧化物，但能溶于氢氟酸 C 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂 过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳 D Al(OH)3用作塑料的阻燃剂 Al(OH)3受热易分解，产生水，吸收热量 42、一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是(　　) A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀 6FeSO4＋O2＋2H2O===2Fe2(SO4)3＋2Fe(OH)2↓ B 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深 Na2S＋2O2===Na2SO4 C 溴水颜色逐渐褪去 4Br2＋4H2O===HBrO4＋7HBr D 胆矾表面出现白色粉末 CuSO4·5H2O===CuSO4＋5H2O 43、在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是(　　) A．HCl制备：NaCl溶液H2和Cl2HCl B．金属Mg制备：Mg2MgCl2溶液Mg C．纯碱工业：NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 D．硫酸工业：FeS2SO2H2SO4 44、部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是(　　) A．若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应 B．在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C.加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区 45、四瓶无色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是(　　) A．a呈弱碱性 B．f可溶于过量的b中 C．c中通入过量的e可得到无色溶液 D．b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 46、部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　　) A．可存在c→d→e的转化 B．能与H2O反应生成c的物质只有b C．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D．若b能与H2O反应生成O2，则b中含共价键 47、在指定条件下，下列选项所示的物质间转化可以实现的是(　　) A．HClO(aq)Cl2(g) B．Cl2(g)KClO(aq) C．Cl2(g)CuCl(s) D．KClO(aq)ClO2(g) 48、单质到盐的逐步转化关系如图所示，完全符合图示转化关系的元素有(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　 A．C、N、Na、K B．C、S、Si、Na C．C、S、P、Na D．P、S、Mg、Fe 49、部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断合理的是(　　) A．在催化剂的作用下。a与a′都可经一步反应到他们的最高价氧化物 B．a分别溶于d′的溶液和e′的溶液所得的盐溶液均显碱性 C．用玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的e溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 D．工业上通过a→b→c→d→e来制备HNO3 50、微生物介导的碳氮硫循环耦合如图所示。下列说法错误的是(　　) A．S2－在富氧条件下最终的产物为SO B．S2－可作为电子供体进行NO还原 C．N2可通过生物固氮作用做氮肥 D．溶液中可能存在：NH＋NO===N2↑＋2H2O 51、部分含Fe或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图1所示。下列推断不合理的是(　　) A．a能与H2O(g)反应生成e B．若金属单质a的晶胞如图2所示，其配位数为12 C．新制的c可与麦芽糖反应生成b D．c→d→e的转化中颜色变化为白色→红褐色→红棕色 52、硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是(　　) A．Ⅰ的化学方程式：3FeS2＋8O2Fe3O4＋6SO2 B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率 C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 53、中和法生产Na2HPO4·12H2O的工艺流程如下： 已知：①H3PO4的电离常数：K1＝6.9×10－3，K2＝6.2×10－8，K3＝4.8×10－13 ②Na2HPO4·12H2O易风化。 下列说法错误的是(　　) A．“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入Na2CO3溶液 B．“调pH”工序中X为NaOH或H3PO4 C．“结晶”工序中溶液显酸性 D．“干燥”工序需在低温下进行 54、兴趣小组设计了从AgCl中提取Ag的实验方案，下列说法正确的是(　　) AgCl[Ag(NH3)2]＋[Cu(NH3)4]2＋ CuCl2 溶液＋Ag ＋NH4Cl ＋Cu A．还原性：Ag>Cu>Fe B．按上述方案消耗1 mol Fe可回收1 mol Ag C．反应①的离子方程式是2＋＋4H＋===Cu2＋＋4NH D．溶液①中的金属离子是Fe2＋ 55、LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下： 下列说法错误的是(　　) A．还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序 B．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离 C．中和工序中的化学反应为Li2CO3＋2HBr===CO2↑＋2LiBr＋H2O D．参与反应的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)为1∶1∶1 56、 为回收利用含I2的CCl4废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是 A. 步骤I中，加入足量Na2CO3溶液充分反应后，上下两层均为无色 B. 步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A C. 试剂X可用硫酸 D. 粗I2可用升华法进一步提纯 57、《本草纲目》中记载了粗食盐的一种制作过程：“取盐于池旁耕地沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐。”若将粗食盐在实验室提纯，不涉及的操作是 A. 溶解 B. 蒸发 C. 过滤 D. 蒸馏 58、工业制备高纯硅的主要过程如下： 石英砂粗硅SiHCl3高纯硅 下列说法错误的是 A．制备粗硅的反应方程式为SiO2＋2CSi＋2CO↑ B．1molSi含Si－Si键的数目约为4×6.02×1023 C．原料气HCl和H2应充分去除水和氧气 D．生成SiHCl3的反应为熵减过程 59、处理某铜冶金污水(含Cu2+、Fe3+、Zn2+、Al3+)的部分流程如下： 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 物质 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 3.5 完全沉淀pH 3.2 6.7 8.2 4.6 ②Ksp(CuS)＝6.4×10-36，Ksp(ZnS)＝1.6×10-24。 下列说法错误的是 A. “沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3 B. Na2S溶液呈碱性，其主要原因是S2-＋H2OHS－＋OH－ C. “沉淀池Ⅱ”中，当Cu2+和Zn2+完全沉淀时，溶液中＝4.0×10-12 D. “出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水 60、以水泥厂的废料(主要成分为MgO，含少量MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备MgSO4·7H2O的工艺流程如下： 已知：MnO＋H2SO4===MnSO4＋H2O下列说法正确的是(　　) A．为提高酸浸速率，可使用浓硫酸 B．试剂X可以是MgSO4 C．滤渣为Al(OH)3、Fe(OH)3、SiO2 D．操作a所得滤液经处理后可循环利用 61、某种以辉铜矿[Cu2S，含Fe3O4、SiO2杂质]为原料制备SO4·H2O的流程如图所示，下列说法错误的是(　　) A．向溶液D中加入无水乙醇并用玻璃棒摩擦试管壁可析出目标产物 B．向溶液C中加入硫氰化钾溶液后呈现红色 C．煅烧过程中涉及到的主要方程式为2Cu2S＋5O24CuO＋2SO3 D．SO4·H2O中配位原子为N 62、轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品，以卤块(主要成分为MgCl2，含Fe2＋、Fe3＋等杂质离子)为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如图。下列说法错误的是(　　) A．在实验室进行①操作所用的仪器为玻璃棒、烧杯 B．“氧化”工序中发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O C．②和③工序名称均为“过滤” D．“沉镁”工序控制合适的温度，产生的气体X主要为NH3和CO2 63、铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下： 下列说法错误的是(　　) A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料 B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率 C．合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2 D．滤液可回收进入吸收塔循环利用 64、一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如图： 下列说法错误的是(　　) A．物质X常选用生石灰 B．工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁 C．“氯化”过程中发生的反应为MgO＋C＋Cl2MgCl2＋CO D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2 65、若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是(　　) A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性 B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物 C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成 66、实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲制取SO2气体 B．用装置乙制取SO2水溶液 C．用装置丙吸收尾气中的SO2 D．用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性 67、部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　　) A．a既可被氧化，也可被还原 B．c溶于水可得d和b C．将铜丝插入d的浓溶液可产生b D．自然界可存在a→b→c→d→e的转化 68、高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能的饮用水处理剂，制备流程如图所示： 下列叙述错误的是(　　) A．用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还能吸附杂质起到净化饮用水的作用 B．用FeCl2溶液吸收反应Ⅰ中尾气后可再利用 C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2 D．该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4＜K2FeO4 69、以某冶金工业产生的废渣(含Cr2O3、SiO2及少量的Al2O3)为原料，根据下列流程可制备K2Cr2O7。 下列说法正确的是(　　) A．煅烧时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1 B．滤渣中主要成分是Al(OH)3 C．CO2和Na2CO3在流程中可循环使用 D．加入KOH，有利于提高K2Cr2O7的产率 70、金属锡是一种具有银白色金属光泽且质地较软的低熔点金属，常温下SnCl4为无色液体，沸点为114 ℃，在空气中易水解生成锡酸与HCl。可用Cl2与熔融的金属锡反应制备SnCl4，装置如下(夹持装置略)。下列说法错误的是(　　) A．用恒压滴液漏斗代替针筒能更好的控制产生氯气的速率 B．戊装置的作用是冷凝、收集SnCl4 C．实验过程中应该先点燃酒精灯融化金属锡，再向甲中注入浓盐酸 D．用装有碱石灰的干燥管代替己中NaOH溶液更合理 71．(2024·浙江6月选考，2)下列说法不正确的是(　　) A．Al(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B．Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂 C．FeO有还原性，能被氧化成Fe3O4 D．HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 72．(2024·山东卷，5)物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是(　　) A．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性 B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe3+的氧化性 C．制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性 D．用氨水配制银氨溶液，体现了NH3的配位性 73．(2024·北京卷，8)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是(　　) A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B．可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3 C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3 D．室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 74、下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是(　　) 选项 甲 乙 丙 A Cl2 NaClO NaCl B SO2 H2SO4 CaSO4 C Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3 D CO2 H2CO3 Ca(HCO3)2 75、部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是(　　) A.若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应 B．在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C．加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区 76、四瓶无色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是(　　) A．a呈弱碱性 B．f可溶于过量的b中 C．c中通入过量的e可得到无色溶液 D．b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 77、下列物质的用途与性质对应关系正确的是(　　) A．用SiO2制作光导纤维，是由于其硬度大、熔点高 B．用FeCl3溶液刻蚀铜印刷线路板，是由于其有氧化性 C．用铝质容器贮运浓硫酸，是由于其常温下与浓硫酸不反应 D．用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂，是由于其能与碱反应 78、将SO2分别通入下列溶液，实验现象及结论均正确的是(　　) 选项 溶液 现象 结论 A Na2SiO3溶液 产生白色胶状沉淀 H2SO3酸性比H2SiO3强 B 酸性KMnO4溶液 紫红色溶液褪色 SO2有漂白性 C FeCl3溶液 溶液由棕黄色变浅绿色 SO2有氧化性 D Na2S溶液 出现黄色浑浊 SO2有还原性 79、下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确且有因果关系的是(　　) 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 铁片插入稀硝酸中，无明显现象 铁片表面被硝酸钝化 B SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 SO2具有酸性和漂白性 C pKa：乙酸(CH3COOH)<丙酸(C2H5COOH) 推电子效应：甲基<乙基 D 向AgNO3溶液中滴加氨水至过量，先有沉淀后溶解 AgOH是两性氢氧化物 80、部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　　) A．a与强碱溶液反应可生成c和d B．电解c的水溶液可生成a C．e在光照条件下可生成a D．可存在b→a→e→d的转化关系 81、氯及其化合物种类繁多，部分含氯物质如图所示。下列说法错误的是(　　) A．a与d的水溶液不能共存 B．d与f都可以用于杀菌消毒 C．e的氧化性比h强 D．b与g反应可得c，每转移NA个电子可制得0.6 mol c 82、为探究NO2的性质，设计了如下实验。 实验装置 实验操作及现象 ①抽去毛玻璃片后，反应瓶内壁有白色固体物质生成，红棕色气体逐渐变浅，直至无色。 ②取白色固体物质溶于水，依次加入稀盐酸、BaCl2溶液，溶液中出现白色沉淀。 下列说法错误的是(　　) A．白色固体主要成分为SO3 B．物质氧化性：浓HNO3>NO2>SO3 C．由实验可知，能用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2与Br2(g) D．实验后的剩余气体可用酸性KMnO4溶液处理，防止污染空气 83、某学习小组设计如图所示实验装置(装置中空气已排尽)探究氮的氧化物的性质。下列说法不正确的是(　　) A.装置Ⅰ中产生红棕色气体，体现浓硝酸的强氧化性 B．将装置Ⅱ浸入热水浴中，气体颜色变深，说明2NO2(g)⥫⥬N2O4(g)是放热反应 C．装置Ⅲ中的溶液变蓝，说明NO2氧化了金属铜 D．向装置Ⅴ中加入蒸馏水，无色气体变为红棕色 84、学习硫及其化合物,可运用物质类别和元素价态二维视角模型对硫及其化合物的性质进行推测验证。以下说法中不正确的是(　　) A.H2S能与b反应生成硫 B.a有还原性,能使酸性KMnO4溶液褪色 C.e的浓溶液具有吸水性、脱水性和强氧化性 D.c能与水剧烈反应生成d 85、下列工业制备过程中的物质转化错误的是(　　) A.工业制硝酸:N2NOHNO3 B.工业制备高纯硅:石英砂粗硅SiHCl3高纯硅 C.工业冶炼镁:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ D.氯碱工业:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ 86、自然界中氮的循环意义重大。其中,部分含氮物质的转化关系呈现在氮及其化合物的“价-类”二维图中。下列说法不正确的是(　　) A.a→b的转化是工业制硝酸的基础 B.既属于g又属于f的盐可用作氮肥 C.汽车中的三元催化器可促进尾气中的b、c向a转化 D.实验室中,常用f与强碱反应产生e来检验f中阳离子的存在 87、利用某钒废渣(主要成分为V2O4以及铁、铝、硅的氧化物)制备V2O5的工艺流程如图所示。 已知:Ⅰ.V2O4溶于酸后以VO2+的形式存在;过量H2O2可氧化VO2+; Ⅱ.VO2++2HR(有机层)VOR2(有机层)+2H+; Ⅲ.溶液中V与V可相互转化:V+H2OV+2H+。 下列说法错误的是(　　) A.“氧化1”中,不适宜用升温的方式加快转化速率 B.“滤渣2”的成分为Fe(OH)3 C.有机萃取剂可循环使用 D.“沉钒”时还需通NH3调节溶液的酸碱性 88、一种从某混合物(主要成分为NaVO3、SiO2、Fe2O3)中提取钒的工艺流程如图所示。已知:P204能够萃取溶液中的VO2+。下列说法正确的是(　　) A.“酸浸”过程中发生了氧化还原反应 B.试剂a的作用是氧化VO2+ C.操作Ⅱ使用的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 D.水层中可能含有Fe3+ 89、废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2。为了保护环境、充分利用铅资源,通过如图所示流程实现铅的回收。下列说法不正确的是(　　) 已知:常温下Ksp(PbSO4)=1.6×10-8, Ksp(PbCO3)=8.0×10-14。 A.“铅膏”中PbO2主要来源于该电池的正极材料 B.“脱硫”是利用了Ksp(PbSO4)>Ksp(PbCO3) C.“酸浸”后溶液中的主要阳离子为Pb2+和H+ D.“沉铅”后的滤液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 90、部分含氮物质的分类与相应氮元素化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A．a可用浓硫酸干燥 B．c可用向上排空气法收集氧化物 C．e和金属单质反应时，e只体现酸性 D．一定条件下，b转化为a或c的过程均属于氮的固定 91、部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，下列推断合理的是 A．若A为单质，则常温下浓硝酸可将A溶解 B．若B不溶于水，则B一定为 C．若C为金属阳离子，则可用溶液检验，可由与过量氢碘酸反应生成 D．与氧化剂在酸性条件下反应可生成，能对饮用水进行消毒、净化 92、铁元素的“价—类”二维图如下图所示。下列有关说法正确的是 A．向d的硝酸盐溶液中加入稀盐酸，可实现d→g的转化 B．在空气中加热c，可实现c→b的转化 C．高温下a与水蒸气反应可得到e D．在水中g易水解，在水处理过程中常加入g的硫酸盐杀菌消毒 93、氮元素之间的相互转化不仅关乎生命体的生存和繁衍，还推动着生物圈中的氮循环，并影响着生态系统的平衡。氮单质及其化合物的部分“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A．a盐受热分解一定生成b B．b和g中的氮元素都是杂化 C．工业上制备硝酸是通过c→d→e→f的转化实现 D．c→d和c→b都属于氮的固定 94、硫及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A．可与反应生成 B．可由和化合生成 C．Z的水溶液一定呈碱性 D．不能用浓硫酸干燥 95、部分含或物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．b无法直接转化为f B．e(硫酸盐)的水溶液可用于水体的净化 C．可存在的转化 D．若a和d含同种元素，则保存d溶液时可加入少量a 96、部分含S(a、b、c、d)和Cl(e、f、g、h)的物质分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A．向h的溶液中通入c，溶液的酸性增强 B．b或f与金属Cu反应的产物中Cu的化合价均为+2 C．d的浓溶液因具有脱水性使胆矾晶体由蓝色变为白色 D．c和g都能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 97、部分含F或Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A．a一定能与反应生成相应的b和d B．若存在的转化，则e的水溶液一定呈中性 C．若b存在分子间氢键，则其沸点一定高于同周期其他元素的氢化物 D．若c可用作自来水消毒剂，则f或g均能与b的浓溶液反应制得a 98、物质性质决定用途。下列两者对应关系错误的是（ ） A. 石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性 B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 C. 制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 D. 用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性 99、下列说法不正确的是（ ） A. 呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B. 能与反应产生，可作供氧剂 C. 有还原性，能被氧化成 D. 见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 100、家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是（ ） A. 用过氧碳酸钠漂白衣物：具有较强氧化性 B. 酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发 C. 用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸 D. 用碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解 101、化学与生活息息相关，下列对应关系错误的是（ ） 选项 物质 性质 用途 A 次氯酸钠 氧化性 衣物漂白 B 氢气 可燃性 制作燃料电池 C 聚乳酸 生物可降解性 制作一次性餐具 D 活性炭 吸附性 分解室内甲醛 102、我国古代的容器充分展现了工艺之美。下列容器主要由合金材料制成的是（ ） A．人面鱼纹彩陶盆 B．玛瑙梅花耳杯 C．青铜敦 D．彩漆木雕鸳鸯形盒 103、[2024·辽宁卷]文物见证历史，化学创造文明。东北三省出土的下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是（ ） A. 金代六曲葵花鎏金银盏 B. 北燕鸭形玻璃注 C. 汉代白玉耳杯 D. 新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐 104、文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是（ ） A. 羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质 B. 松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳 C. 竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素 D. 大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐 105、我国高铁技术飞速发展，被视为中国“新四大发明”之一。下列说法正确的是（ ） A. 高铁轨道与地基之间填隙减震材料聚氨酯属于有机高分子材料 B. 高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其主要成分是硅 C. 高铁车厢采用铝合金材料制作，是因为常温下铝耐腐蚀不与氧气反应 D. 高铁车厢连接处使用的增强聚四氟乙烯板，可通过四氟乙烯单体缩聚而成 106、物质的性质决定用途。下列两者对应关系不正确的是（ ） A. 液氨汽化时吸收大量的热，用作制冷剂 B. 纯铝的硬度和强度较小，用于制造机器零件 C. 可使微生物的蛋白质变性，用作消毒防腐药 D. 的化学性质稳定，可用作食品保护气 107、《天工开物》中记载了提炼金银的过程：“欲去银存金，则将其金打成薄片，剪碎，每块以土泥裹涂，入坩埚中硼砂熔化，其银即吸入土内，让金流出，以成足色。”下列说法错误的是（ ） A. 金的密度比银的大 B. 薄片的成分为金银合金 C. 金银的延展性较好 D. 硼砂的作用是使银被氧化 108、物质的性质决定用途。下列二者对应关系不正确的是（ ） A. 生石灰能吸水，可作为食品干燥剂 B. 具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C. 具有还原性，可用于漂白纸浆 D. 难溶于稀盐酸，医学上常用作“钡餐” 109、科技改变生活。下列描述错误的是（ ） A. 降噪减震材料环氧树脂属于有机高分子材料 B. 四氧化三铁用作油墨的红色填料 C. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 D. 微纳米光刻机的原料四甲基氢氧化铵有较好水溶性 110、秦始皇陵兵马俑被誉为“世界第八大奇迹”，考古发现并出土了大量竹简、兵马俑、钱币、石甲胄等珍贵文物。下列说法错误的是（ ） A. 竹简密封保存，并充以氮气，可延缓其降解 B. 陶制兵马俑的烧制过程涉及化学变化 C. 铜制钱币比铁制钱币的耐腐蚀性强 D. 石甲胄的主要成分为合金 111、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A. 含氟牙膏可以预防龋齿，利用了沉淀转化的原理 B. 石墨烯和石墨炔都是全碳纳米结构材料，它们互为同位素 C. 乙醇汽油是在汽油里加入适量乙醇制成的一种新型化合物 D. 碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效 112、2024年2月9日，正在太空出差的神舟十七号航天员乘组，专门录制视频在中国空间站给大家拜年。下列有关说法正确的是（ ） A. 重庆造“神十七”的关键是铝材超六成，铝属于稀土金属 B. 载人飞船返回舱表面层使用的玻璃纤维属于天然高分子材料 C. “神十七”使用了砷化镓太阳能电池板，砷化镓属于半导体材料 D. “神十七”使用的耐辐照光学石英玻璃属于复合材料 113、陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但不具有因果关系的是（ ） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 碳酸钠水解使溶液显碱性 热的碳酸钠溶液可用于去除油污 B 具有漂白性 可使酸性溶液褪色 C 分解产生大量气体 可用作汽车安全气囊产气药 D 干冰升华吸收大量的热 干冰可用于人工降雨 114、化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是（ ） A. 大量开发可燃冰作为新能源有利于实现碳达峰、碳中和 B. 手机的基础材料是 C. “天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷基复合材料是新型无机非金属材料 D. 社区服务中用“84”消毒液清洗公共桌椅，是因为“84”消毒液中的有强氧化性 115、化学与日常生活密切相关。下列项目与所述的化学知识关联错误的是（ ） 选项 项目 化学知识 A 用作膨松剂 可中和酸并受热分解 B 用铝制容器盛放浓硫酸 常温下，铝与浓硫酸不反应 C 给农作物施用 、是植物生长的营养元素 D 明矾用作净水剂 明矾水解生成胶体，具有吸附性 116、化学与科技创新密切相关。下列说法错误的是（ ） A. “快舟一号甲”运载火箭利用燃料与氧化剂反应放热并产生大量气体实现助推 B. “爱达·魔都号”邮轮使用的镁铝合金具有密度小、抗腐蚀性强的特点 C. “天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统工作时可将化学能转化为电能 D. “”电动飞机使用的动力型锂电池具有质量轻、比能量高的特点 117、文化自信是一个国家、一个民族发展中更基本、更深沉、更持久的力量。下列文化内容中蕴含的化学知识描述不正确的是（ ） 选项 文化内容 化学知识 A 饮食文化:渭南早餐文化的时辰包子 面团发酵过程中常用到小苏打 B 劳动文化:使用“84”消毒液对室内环境消毒，建议用凉水稀释、早晚进行消杀 “84”消毒液见光或受热易变质 C 服饰文化:唐装汉服轻舞，传统文化与时尚潮流在大唐不夜城深度碰撞，“变装穿越”火出圈 鉴别纯棉、真丝可以用灼烧的方法 D 节日文化:蒲城杆火技艺被称为中华一绝 烟花利用了焰色试验原理，该原理属于化学变化 118、我国古代就掌握了青铜(铜⁃锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、PbO2是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料。下列物质性质与用途具有对应关系的是： A.石墨能导电，可用作润滑剂 B.单晶硅熔点高，可用作半导体材料 C.青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 D.含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料 119、氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是： A.自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3 B.侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl C.工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3 D.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 120、下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是： A.铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂 B.纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料 C.FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu D.聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水 121、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是： A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D.明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 122、下列说法不正确的是： A.Al(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B.Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂 C.FeO有还原性，能被氧化成Fe3O4 D.HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 123、物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是： A.石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH)2的碱性 B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe3+的氧化性 C.制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性 D.用氨水配制银氨溶液，体现了NH3的配位性 124、下列常见物质及用途，错误的是： A.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B.SiO2可用于制造光导纤维 C.Fe2O3是铁红，可以用作染料 D.钠起火，可以使用水基灭火器扑灭 125、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是： A.铝有强还原性，可用于制作门窗框架 B.氧化钙易吸水，可用作干燥剂 C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 126、下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是： A.N2中化学键非常牢固，可用作保护气 B.乙醇易溶于水，可用于消毒杀菌 C.浓硫酸具有强氧化性，可用于与CaF2反应制HF D.SO2是极性分子，可用于漂白纸浆 127、下列物质结构与性质或性质与用途不具有对应关系的是： A.MgCl2易溶于水，可用于制作豆腐的凝固剂 B.MgO是碱性氧化物，可用于吸收燃煤烟气中的SO2 C.NaCl晶体中离子间存在较强的离子键，NaCl晶体的硬度较大 D.HC通过氢键缔合成较大的酸根，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3 128、下列物质的结构、性质、用途具有对应关系的是： A.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥Cl2 B.ClF3具有强氧化性，可用作火箭助燃剂 C.冰晶石微溶于水，可用作电解铝工业的助熔剂 D.HF分子之间形成氢键，HF(g)的热稳定性比HCl(g)的高 129、下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是： A.BaSO4难溶于水，可用作隔音材料 B.CaO能与水反应，可作工业废气脱硫剂 C.Mg2+的半径比Ca2+小，MgO的熔点比CaO高 D.铍镍合金具有导电性，可以用于制造弹簧秤的弹簧 130、下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是： A.NO2密度比空气大，可用于制硝酸 B.NH4Cl受热易分解，可用于制黑火药 C.NO2具有强氧化性，可用作火箭燃料推进剂 D.HNO3具有易挥发性，可用来制备硝酸纤维 131、下列物质性质与用途具有对应关系的是： A.Fe2O3能与盐酸反应，可作红色涂料 B.S是淡黄色晶体，可用于配制黑火药 C.SO3具有氧化性，可用于制取硫酸 D.浓H2SO4具有吸水性，可用于除去H2中混有的H2O(g) 132、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是： A.SO2具有还原性，可用于漂白纸浆 B.HNO3具有挥发性，可用于溶解银镜 C.Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污 D.Na2S具有还原性，可作废水中Hg2+的沉淀剂 133、下列物质性质与用途具有对应关系的是： A.I2易升华，可用于检验淀粉的存在 B.漂白粉具有强氧化性，可用于消毒杀菌 C.液溴呈红棕色，可用于与苯反应制备溴苯 D.浓硫酸具有脱水性，可用于与CaF2反应制HF 134、硫及其化合物在生产、生活和科学研究中有着广泛的作用。下列硫酸盐性质与用途具有对应关系的是： A.CuSO4水溶液呈酸性，可用作杀菌剂 B.FeSO4具有还原性，可用作治疗贫血药剂 C.BaSO4具有氧化性，可用于制取BaS D.Al2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 135、周期表中第ⅢA族单质及其化合物应用广泛。BF3极易水解生成HBF4(HBF4在水中完全电离为H+和)和硼酸(H3BO3)，硼酸是一元弱酸，能溶于水。硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯[B]，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。高温下Al2O3和焦炭在氯气的氛围中反应生成AlCl3。GaN的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。铊(Tl)位于元素周期表中第六周期，于1861年发现。下列物质性质与用途具有对应关系的是： A.BF3极易水解，可用作有机反应的催化剂 B.硼酸甲酯具有挥发性，可用作木材防腐剂 C.GaN硬度大，可用作半导体材料 D.Al(OH)3受热分解，可用作阻燃剂 136、.化学创造美好生活。下列选项中生产活动和化学原理没有关联的是： 选项 生产活动 化学原理 A 用浓硫酸与食盐制备少量HCl 利用难挥发性酸制取挥发性酸 B 用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜 聚乙烯燃烧生成CO2和H2O C 利用氧化银冶炼金属Ag 氧化银在一定条件下发生分解反应 D 用地沟油为原料制作肥皂 地沟油发生皂化反应 137、.实验室中使用氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠时，对应关系错误的是： A.氢氧化钠水溶液：实验室模拟皂化反应 B.碳酸钠饱和溶液：模拟侯氏制碱法所用试剂 C.碳酸钠饱和溶液：制备乙酸乙酯实验中收集产品 D.碳酸氢钠饱和溶液：制备CO2时除去HCl气体 138、下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是： 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 液氨可以作制冷剂 氨气从水中逸出是吸热过程 B 浸泡过KMnO4溶液的硅土用作水果保鲜剂 KMnO4溶液具有强氧化性 C SiO2是太阳能电池的主要材料 SiO2是酸性氧化物 D 工业上电解熔融Al2O3冶炼铝 Al2O3熔点比AlCl3高 139、下列关于元素及其化合物性质的说法错误的是： A.Cu在氯气中燃烧产生棕黄色烟 B.SO2Cl2与H2O反应生成两种强酸 C.高温下C与SiO2反应可制备粗硅 D.常温下铝不与空气中的氧气发生 140、物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是(　　) A.石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH)2的碱性 B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe3+的氧化性 C.制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性 D.用氨水配制银氨溶液，体现了NH3的配位性 141、家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是(　　) A.用过氧碳酸钠漂白衣物：Na2CO4具有较强氧化性 B.酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发 C.用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸 D.用碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解 142、下列有关物质的工业制备反应错误的是(　　) A.合成氨：N2+3H22NH3 B.制HCl：H2+Cl22HCl C.制粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑ D.冶炼镁：2MgO(熔融)2Mg+O2↑ 143、一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是(　　) A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀 6FeSO4+O2+2H2O===2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)2↓ B 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深 Na2S+2O2===Na2SO4 C 溴水颜色逐渐褪去 4Br2+4H2O===HBrO4+7HBr D 胆矾表面出现白色粉末 CuSO4·5H2O===CuSO4+5H2O 144、列说法错误的是(　　) A.CaF2与浓H2SO4糊状混合物可用于刻蚀玻璃 B.NaOH是强碱，因此钠盐的水溶液不会呈酸性 C.溶洞的形成主要源于溶解CO2的水对岩石的溶蚀作用 D.KMnO4与H2C2O4的反应中，Mn2+既是还原产物又是催化剂 145、下列叙述正确的是(　　) A.Cl2和Br2分别与Fe2+反应得到Cl-和Br- B.Na和Li分别在O2中燃烧得到Na2O和Li2O C.1 mol SO3与1 mol NO2分别通入1 L水中可产生相同浓度的H2SO4和HNO3 D.0.1 mol·L-1醋酸和0.1 mol·L-1硼酸分别加入适量Na2CO3中均可得到CO2和H2O 146、下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化。且甲和水可以直接生成乙的是(　　) 选项 甲 乙 丙 A Cl2 NaClO NaCl B SO2 H2SO4 CaSO4 C Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3 D CO2 H2CO3 Ca(HCO3)2 147、某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl-并制备Zn，流程如下，“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。下列说法正确的是(　　) 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 Zn2+ Cu2+ Cl- 浓度/(g·L-1) 145 0.03 1 A.“浸铜”时应加入足量H2O2，确保铜屑溶解完全 B.“浸铜”反应：2Cu+4H++H2O2===2Cu2++H2↑+2H2O C.“脱氯”反应：Cu+Cu2++2Cl-===2CuCl D.脱氯液净化后电解，可在阳极得到Zn 148、LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下： 下列说法错误的是(　　) A.还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序 B.除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离 C.中和工序中的化学反应为Li2CO3+2HBr===CO2↑+2LiBr+H2O D.参与反应的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)为1∶1∶1 149、下列物质的性质与用途对应关系错误的是(　　) A.氧化铝熔点高，可用作耐火材料 B.青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 C.Na2S具有还原性，可用于去除水体中的Hg2+ D.聚合硫酸铁铝能水解形成胶体，可用作净水剂 150、下列物质的性质与用途对应关系错误的是(　　) A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造晶体管、集成电路等 B.蛋白质遇酶能发生水解，用加酶洗衣粉洗涤真丝织品可快速去污 C.血液中H2CO3-NaHCO3平衡体系能缓解外来酸碱的影响，可以平衡人体的pH D.金属电子从激发态跃迁回基态时，释放能量而呈现各种颜色，常用来制作烟花 151、下列关于元素及其化合物性质的说法错误的是(　　) A.Cu在氯气中燃烧产生棕黄色烟 B.SO2Cl2与H2O反应生成两种强酸 C.高温下C与SiO2反应可制备粗硅 D.常温下铝不与空气中的氧气发生反应 152、已知氢化钠(NaH)可由氢气和钠在高温下化合生成，NaH遇水放出H2，下列说法不正确的是(　　) A.取钠与氢气反应后的产物，加水若产生H2，即可证明产物为纯净的NaH B.NaH与水反应产生的H2，通过盛有碱石灰的干燥管，再用向下排空气法收集 C.高温下NaH将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛的原理可能为4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑ D.NaH在无水条件下除去钢铁表面铁锈的原理为3NaH+Fe2O32Fe+3NaOH 153、类比推理是化学中常用的思维方法，下列说法正确的是(　　) A.PCl3水解生成H3PO3和HCl，则NCl3水解生成HNO2和HCl B.Fe3O4可以写为Fe2O3·FeO，则Pb3O4可以写为PbO2·2PbO C.CO2与Ca(ClO)2反应生成CaCO3和HClO，则CO2与NaClO反应生成Na2CO3和HClO D.CH3CH2OH被足量酸性KMnO4溶液氧化为CH3COOH，则HOCH2CH2OH被足量酸性KMnO4溶液氧化为HOOC—COOH 154、物质的性质决定用途。下列两者对应关系不正确的是(　　) A.Na2O2能吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具的供氧剂 B.FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu C.Al(OH)3呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多 D.液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂 155、实验室中使用氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠时，对应关系错误的是(　　) A.氢氧化钠水溶液：实验室模拟皂化反应 B.碳酸钠饱和溶液：模拟侯氏制碱法所用试剂 C.碳酸钠饱和溶液：制备乙酸乙酯实验中收集产品 D.碳酸氢钠饱和溶液：制备CO2时除去HCl气体 156、下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是(　　) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 液氨可以作制冷剂 氨气从水中逸出是吸热过程 B 浸泡过KMnO4溶液的硅土用作水果保鲜剂 KMnO4溶液具有强氧化性 C SiO2是太阳能电池的主要材料 SiO2是酸性氧化物 D 工业上电解熔融Al2O3冶炼铝 Al2O3熔点比AlCl3高 157、某实验小组进行不同价态硫转化的探究实验，向硫化钠溶液中通入过量二氧化硫，产生黄色浑浊，过滤后取滤液分成两份，向其中一份中加入品红溶液，品红褪色；向另一份溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液也褪色。下列关于该实验的说法错误的是(　　) A.黄色浑浊是单质硫 B.不考虑温度变化，SO2的通入抑制了原硫化钠溶液中水的电离 C.产生浑浊的离子方程式为2S2-+SO2+2H2O===3S↓+4OH- D.两份溶液褪色的原理不相同 158、钛酸亚铁(FeTiO3)在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示(已知电负性Ti：1.54，F：3.98，Cl：3.16)： 下列说法正确的是(　　) A.氯化过程中，每消耗6 mol碳单质，转移电子14 mol B.氯化过程中，FeTiO3既是氧化剂也是还原剂 C.相对分子质量：TiCl4>TiF4，熔点：TiCl4>TiF4 D.制取金属钛时也可以选用CO2隔绝空气 159、实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料α-Fe2O3。其主要实验流程如下： 已知：Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5。 下列说法错误的是(　　) A.用一定浓度的硫酸浸取铁泥，能提高铁元素浸出率的措施有适当升高温度、加快搅拌速度等 B.向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉进行还原，可用KSCN溶液检验Fe3+是否被完全还原 C.沉铁步骤中将提纯后的FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀的离子方程式为Fe2+++NH3·H2O===FeCO3↓++H2O D.沉铁步骤中为防止生成Fe(OH)2，应在搅拌下向FeSO4溶液中缓慢加入氨水-NH4HCO3混合溶液 160、工业上用磷铁渣(主要含FeP、Fe2P，以及少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备FePO4(磷酸铁)。 已知：FePO4难溶于水，能溶于无机强酸。下列说法错误的是(　　) A.“浸取”时将磷铁渣粉碎是为了增大反应接触面积，加快浸取速率 B.加入硫酸的目的是为了保持体系的酸度，防止生成FePO4 C.滤渣的主要成分是H2SiO3 D.“浸取”时Fe2P发生反应的离子方程式为3Fe2P+29H++11===6Fe3++11NO↑+3H3PO4+10H2O 161、以硫铁矿烧渣(主要是Fe2O3，少量Fe3O4和SiO2)为原料制备黄铵铁矾[NH4Fe3(SO4)2(OH)6]的工艺流程如图： 下列说法错误的是(　　) A.滤渣为SiO2，试剂X可以是H2O2，其作用是作氧化剂 B.可以用KSCN溶液和稀硝酸检验滤液中含有的Fe2+ C.沉铁反应的离子方程式为3Fe3++++6H2O===NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓+6H+ D.适当增大(NH4)2SO4的浓度有利于提高黄铵铁矾的产率 答案 1．C 合金的熔点低于其组成成分金属的熔点，青铜是铜锡合金，熔点比铜低，故A项错误；黄铜是铜锌合金，熔点比铜低，故B项错误；赤铜是纯度比较高的铜，熔点比合金高，故C项正确；白铜是铜镍合金，熔点比铜低，故D项错误 2．D Fe2＋在空气中易被氧化为Fe3＋，加铁钉可以防止FeCl2溶液的变质，故A项正确；制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热即可，故B项正确；新制的Fe(OH)2沉淀露置在空气中迅速变成灰绿色，最终会变为红褐色的Fe(OH)3，故C项正确；除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中滴加氯水，将FeCl2氧化为FeCl3，故D项错误 3．C 淡化海水，应将水和海水中的盐进行分离，分离出水，可用蒸馏、离子交换法，故A项正确；氯碱工业中，电解饱和食盐水时，阴极氢离子放电生成H2，同时生成氢氧化钠，阳极上产生Cl2，故B项正确；海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故C项错误；冶炼钠、镁等活泼金属采用电解法冶炼，工业上用电解熔融MgCl2的方法制取Mg，故D项正确 4． B A项，长时间存放的漂白粉会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙可溶于盐酸；B项，二者的水解作用相互促进，使N元素以氨气的形式逸出因而肥效会降低，正确；C项，应为二氧化硫具有漂白性；D项，说明铁离子的氧化性比铜离子的强 5．C A项，铁与稀硝酸反应生成NO，NO与空气中的O2反应生成NO2：2NO＋O2===2NO2，正确；B项，铁遇浓硝酸钝化，阻止铁继续与浓硝酸反应，正确；C项，对比Ⅰ、Ⅱ，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，错误；D项，装置Ⅲ形成原电池，通过电流计指针偏转的方向，可判断铁是否被氧化，正确 6．A 由流程图可知反应Ⅱ中ClO2为氧化剂，其还原产物为NaClO2，若H2O2量多，NaClO2会进一步被还原生成NaCl，A正确，B错误；NaClO2具有强氧化性，其漂白原理为氧化漂白，而SO2漂白时是与有色物质化合，C项错误；溶液蒸发结晶在蒸发皿中进行，D项错误。 7．D 反应过程中NO、O2为氧化剂，N2为还原产物；汽车尾气中的N2不是污染物；NO和O2的反应不需要催化剂；根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2NO＋O2===2NO2,2NO2＋4CO===N2＋4CO2，将两步反应式合并可得总化学方程式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2 8． B 由图中转化关系可知，“溶液甲＋溶液乙→白色沉淀A＋无色气体B＋NaCl溶液”，只有Al3＋与HCO发生相互促进的双水解反应才能出现此现象；溶液甲又能与溶液丙反应生成无色气体B，能与溶液丁反应生成白色沉淀C，则甲中含有HCO，而乙中有Al3＋，阴离子只能为Cl－，故乙为AlCl3，那么丙为HCl。甲溶液与乙、丙溶液反应都有NaCl生成，则甲为NaHCO3；甲与丁溶液反应生成白色沉淀C，则丁为Ba(OH)2。当Ba(OH)2过量时，与NaHCO3反应的离子方程式为HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3 ↓＋H2O，A项正确；丙为HCl，NO、H＋与I－发生氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；白色沉淀A为Al(OH)3，溶液D可能含有NaOH，Al(OH)3能溶解于NaOH溶液，C项正确；根据上述分析知，甲为NaHCO3，乙为AlCl3，D项正确 9． B 由于CO2的密度比空气的大，所以CO2会沉积于低洼处，造成低洼处缺氧而形成“死塘”，A项对；B项所列硫的化合物均具有毒性，其中H2S具有剧毒，B项错；CO的毒性体现在其能与血红蛋白牢固结合而使血红蛋白失去了输氧能力，C项对；氟及其化合物对人与动物的危害之一是使动物的牙齿变得松脆并逐渐脱落，D项对。 10．A 水晶的主要成分是二氧化硅，二氧化硅是氧化物不是硅酸盐，故A项错误 11．B NO遇O2生成红棕色NO2 12． D 铁氰化亚铁是蓝色沉淀，A项错误；体积比为1:1的SO2和Cl2混合气体与水反应，Cl2＋2H2O＋SO2===2HCl＋H2SO4，产物无漂白性，B项错误；SO2通入Ba(NO3)2溶液中会释放出NO气体，C项错误；(NH4)2CO32NH3↑＋H2O＋CO2↑，该混合气体通入水中又形成碳酸铵，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氨水，不会出现浑浊消失的现象，D项正确 13．A 脱硫时硫元素的化合价由＋6价降低到－2价，则硫元素被还原，SO为氧化剂，CH3COOH为还原剂，A项正确，B、D两项均错误；若H2S的酸性比H2CO3强，则应生成H2CO3和HS－(或S2－)，C项错误 14．C 根据图示可知，装置中涉及的化学反应有CaCO3CaO＋CO2↑(分解反应)，SO2＋CaOCaSO3(化合反应)，2CaSO3＋O22CaSO4(既是化合反应又是氧化还原反应)，没有发生置换反应 15． D 在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2＋氧化成MnO2，反应的离子方程式为Mn2＋＋ClO－＋2OH－===MnO2↓＋Cl－＋H2O，A项错误；用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管，发生反应的离子方程式为3Ag＋NO＋4H＋===3Ag＋＋NO↑＋2H2O，B项错误；向FeBr2溶液中通入过量的Cl2，发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，C项错误；用铁棒作阴极、碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液，发生反应的离子方程式为2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－，D项正确 16． C 本题考查S、N、Cl、Fe等元素的化合物之间的相互转化关系。HCO既能与H＋反应，又能与OH－反应，A项不符合题意；H2S能与NaOH发生酸碱中和反应，SO2能被NaOH溶液吸收，H2S与SO2能发生氧化还原反应生成硫单质，B项不符合题意；NO2不能与HNO3反应，C项符合题意；Cl2能将Br－氧化为Br2，Cu能与Fe3＋发生氧化还原反应，Cu与Cl2能发生化合反应，D项不符合题意 17． C 草酸为弱电解质，不能拆写，应为2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 18．B 过程Ⅰ中铜与稀硝酸反应生成NO气体，离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，A项正确；随着反应进行，溶液中生成硝酸铜，根据氮元素守恒，过程Ⅲ中硝酸的浓度没有Ⅰ中的大，因此反应速率增大的原因不是硝酸浓度增大，B项错误，过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快，结合B项分析及实验过程可知，NO2对反应具有催化作用，C项正确；当活塞不再移动时，再抽入空气，NO与氧气、水反应生成硝酸，能与铜继续反应，D项正确 19、B 若a在沸水中可生成e,则a为Mg,a→f的反应也可以是Mg与酸发生置换反应,A错误;根据存在e→d的转化可知,a为Fe,e→d的转化为Fe(OH)2(白色)转化为Fe(OH)3(红褐色),存在物质颜色变化,B正确;若c为AlCl3,加热其饱和溶液,不会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系,C错误;若b、d分别为Fe2O3、Fe(OH)3,均可与HCl反应生成FeCl3,而Fe元素位于周期表d区,D错误 20、A 根据图示关系可知,a、b、c、d、e分别为氮气、氨气、一氧化氮、二氧化氮或四氧化二氮、硝酸,f为含有+5价氮元素的盐。二氧化氮能与水反应生成硝酸,不能用排水法收集,A错误;“雷雨发庄稼”涉及自然固氮,转化过程包含氮气和氧气在雷电作用下生成一氧化氮、一氧化氮和氧气生成二氧化氮、二氧化氮和水生成硝酸,B正确;硝酸铵能和氢氧化钠等反应生成氨气,C正确;e为硝酸,可用于染料、农药以及炸药等工业生产,D正确。考点2“微流程图”题的分析 21、C 向铜屑中加入H2SO4和H2O2可得到Cu2+,反应的离子方程式为Cu+2H++H2O2Cu2++2H2O,再加入锌浸出液进行“脱氯”,“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变,得到CuCl固体,则“脱氯”步骤发生反应的化学方程式为Cu2++Cu+2Cl-2CuCl,过滤得到脱氯液,脱氯液净化后电解,Zn2+可在阴极得到电子生成Zn。由分析得,“浸铜”时,铜屑不能溶解完全,Cu在“脱氯”步骤还需要充当还原剂,A错误;“浸铜”时,反应的离子方程式为Cu+2H++H2O2Cu2++2H2O,B错误;“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变,得到CuCl固体,则发生反应的化学方程式为Cu2++Cu+2Cl-2CuCl,C正确;脱氯液净化后电解,Zn2+应在阴极得到电子变为Zn,D错误 22、C 由图可知,向锰尘(主要成分为Mn2O3,杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物)加入浓盐酸进行“酸浸”,Mn2O3和铝、镁、钙、铁的氧化物均生成对应的盐,由于Mn2O3具有氧化性,能将盐酸中的氯离子氧化为氯气,故气体①为氯气,可用氢氧化钠溶液进行吸收,防止污染环境,加氨水调节pH为5~6,由表中数据知,可将铁和铝元素沉淀而除去,故“滤渣①”的主要成分为Al(OH)3和Fe(OH)3,再向滤液中加入氟化钠溶液,可将镁和钙元素以氟化物的形式除去,“滤渣②”为氟化钙和氟化镁,此时滤液中主要成分为氯化锰,加入碳酸氢铵溶液,发生反应Mn2++2HCMnCO3↓+CO2↑+H2O,将锰离子沉淀,得到纯度较高的碳酸锰。由分析知,Mn2O3与浓盐酸反应生成Mn2+和Cl2,A正确;结合表中数据可知,“除杂①”工序中调pH为5~6时可产生Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀,B正确;由于Ksp(MgF2)<Ksp(CaF2),故Ca2+、Mg2+浓度接近时,先析出MgF2沉淀,C错误;由题给流程和分析可知,“沉淀”工序中Mn2+与HC反应生成MnCO3、CO2和H2O的离子方程式为Mn2++2HCMnCO3↓+CO2↑+H2O,D正确 23、C 分析该“碘钟”反应的原理：①在Mn2＋的催化下H2O2与IO反应生成I2，在淀粉指示剂的作用下溶液变蓝色；②生成的I2又会与H2O2反应生成IO，使溶液变回无色；③生成的I2可以与丙二酸反应生成琥珀色的ICH(COOH)2，溶液最终会变成蓝色 　A.根据分析，溶液由无色变为蓝色说明有I2生成，A正确；B.根据分析，溶液由蓝色变为无色，是将I2转化为IO，I2转化为化合态，B正确；C.根据分析，H2O2在此过程中参加反应，不起到漂白作用，C错误；D.在此过程中，因为有I2的生成与消耗，淀粉在这个过程中起到指示剂的作用，D正确；故答案选C 24、　A 氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A错误；氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻覆铜板，B正确；氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，C正确。向沸腾的蒸馏水中滴加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体，D正确 25、A 铝用于制作门窗框架，利用了铝的密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的还原性，A不正确；氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，所以可用作干燥剂，B正确；食品中含有的Fe2＋等易被空气中的氧气氧化，维生素C具有还原性，且对人体无害，可用作食品抗氧化剂，C正确；过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧剂，D正确 26、C 　石墨是混合型晶体，质软，可用作润滑剂，故A错误；单晶硅可用作半导体材料与空穴可传递电子有关，与熔点高无关，故B错误；青铜是铜合金，比纯铜熔点低、硬度大，易于锻造，古代用青铜铸剑，故C正确；含铅化合物可在正极得到电子发生还原反应，所以可用作电极材料，与含铅化合物颜色丰富无关，故D错误 27、　A 　蔗糖在浓硫酸作用下形成多孔炭主要是蔗糖在浓硫酸作用下脱水，反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现浓硫酸氧化性和脱水性，故A符合题意；装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅，降低温度，平衡向生成N2O4方向移动，则NO2转化为N2O4的反应放热，故B不符合题意；久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2是由于次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，故C不符合题意；溶液的导电性与离子所带电荷数和离子浓度有关，溶液中离子所带电荷数越大，溶液导电性越强，NaCl为强电解质，完全电离，醋酸为若电解质，部分电离，同浓度的氯化钠溶液和醋酸溶液，氯化钠溶液中离子浓度大，导电性强，陈述Ⅰ与陈述Ⅱ不具有因果关系，故D不符合题意 28、C 　浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确；浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，产生大量气体，使固体体积膨胀，B项正确；浓硫酸与C反应生成的SO2能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C项错误；该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确 29、D解析　硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为 12FeSO4＋3O2＋6H2O===4Fe2(SO4)3＋4Fe(OH)3↓，A错误；硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为2Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH ＋ 2S↓，B错误；溴水中存在平衡：Br2＋H2O⇌HBrO＋HBr，HBrO见光易分解，促使该平衡正向移动，所以溴水放置太久会变质，C错误；胆矾为CuSO4·5H2O，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSO4，D正确 30、B 　A．Na2O2能与CO2反应产生O2，可用作呼吸面具供氧剂，A正确；B.FeCl3溶液有强氧化性，可用于腐蚀电路板上的Cu，与酸性无关，B错误；C.Al(OH)3呈弱碱性，可中和胃酸，用于治疗胃酸过多，C正确；D.液氨汽化需要吸收大量的热，使周围环境温度降低，可用作制冷剂，D正确；故选B 31、B A．工业上以二氧化硅为原料制备高纯硅，用焦炭还原二氧化硅得到粗硅，粗硅用氯气反应得到四氯化硅与杂质分离，再用氢气还原四氯化硅得到高纯硅，还需要氯化氢作原料制备氢气和氯气，故A正确；B.工业上合成氨通过冷凝分离出氨，故B错误；C.工业上生产玻璃的原料为纯碱、石灰石和石英；生产水泥的原料为黏土和石灰石，故C正确；D.工业上采用电解熔融的氯化钠制取钠单质，同时制得氯气，故D正确；答案为B 32、　D 　A．Fe2O3为红色固体，常作红色涂料，A错误； B．S具有还原性，能和木炭、硝酸钾等发生反应，可用于配制黑火药，B错误；C.SO3为酸性氧化物，能和水生成硫酸，可用于制取硫酸，C错误；D.浓H2SO4具有吸水性，能做干燥剂，可用于除去H2中混有的H2O(g)，D正确；故选D 33、D 　浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁片表面钝化，所以钝化体现了浓硫酸的强氧化性，故选D 34、C 　B项，Al(OH)3碱性较弱，能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂；C项，二氧化硅能与氢氧化钠反应，石英坩埚不能用来加热熔化烧碱、纯碱等固体 35、A 臭氧硫具有氧化性，可与汞单质反应生成HgS，B错误；有强氧化性，可用于水体杀菌消毒，A正确；二氧化硫具有漂白性，可用于织物的漂白，C错误；制造硒光电池与硒的导电性有关，与溶解性无关，D错误 36、B 　A.过氧碳酸钠中过氧碳酸根中有两个O原子为－1价，易得到电子变成－2价，因此过氧碳酸钠具有强氧化性，可以漂白衣物，A正确；B.酒曲中含大量微生物，微生物可以分泌多种酶将谷物中的淀粉、蛋白质等转变成糖、氨基酸。糖分在酵母菌的酶的作用下，分解成乙醇，即酒精。因此，米饭需晾凉，米饭过热会使微生物失活，B错误；C.柠檬酸的酸性强于碳酸，可以与水垢中的碳酸钙反应生成可溶性的钙离子，用于除水垢，C正确；D.油脂可以在碱性条件下水解成可溶于水的甘油和脂肪酸盐，故可用碱液清洗油污，D正确 37、D 　A.次氯酸钠有强氧化性，从而可以做漂白剂，用于衣物漂白，A正确；B.氢气是可燃气体，具有可燃性，能被氧气氧化，可以制作燃料电池，B正确；C.聚乳酸具有生物可降解性，无毒，是高分子化合物，可以制作一次性餐具，C正确；D.活性炭有吸附性，能够有效吸附空气中的有害气体、去除异味，但无法分解甲醛，D错误 38、C A.SO2具有漂白性，能使某些色素褪色，选项A正确；B.钠导热性好，液态钠可用作核反应堆的传热介质，选项B正确；C.NaClO溶液可用于杀菌消毒，并不是由于其具有碱性，而是因为其具有强氧化性，选项C不正确；D.Fe2O3的颜色是红色，可用作红色颜料，选项D正确 39、A 铝用于制作门窗框架，利用了铝的密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的还原性，A不正确；氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，所以可用作干燥剂，B正确；食品中含有的Fe2＋等易被空气中的氧气氧化，维生素C具有还原性，且对人体无害，可用作食品抗氧化剂，C正确；过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧剂，D正确 40、D A.氯气与足量的铁在加热条件下反应只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故A错误；B.工业上不能用水吸收三氧化硫的原因是三氧化硫与水反应生成硫酸时，会放出大量的热而形成不利于三氧化硫吸收的酸雾，所以用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，故B错误；C.亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫与氯化钙溶液不反应，所以不能用氯化钙溶液吸收工业尾气二氧化硫，故C错误；D.催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，所以工业上用氨催化氧化制备一氧化氮，故D正确 41、C　 分析事实或现象→联系物质的性质→性质能否合理解释事实或现象。C项中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，CO2既不是氧化剂也不是还原剂，C项错误 42、 D　 硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为12FeSO4＋3O2＋6H2O===4Fe2(SO4)3＋4Fe(OH)3↓，A错误；硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为2Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2S↓，B错误；溴水中存在平衡：Br2＋H2O⇌HBrO＋HBr，HBrO见光易分解，促使该平衡正向移动，所以溴水放置太久会变质，C错误；胆矾为CuSO4·5H2O，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSO4，D正确 43、A A.电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，故A的转化可以实现；B.氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg，电解熔融MgCl2才能得到金属镁单质，故B的转化不能实现；C.纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，故C的转化不能实现；D.工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO2，但是SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D的转化不能实现 44、B A.若a在沸水中可生成e，此时a为Mg，e为Mg(OH)2，即f为镁盐，a→f的反应有多种，可能为Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，该反应属于置换反应，可能为Mg＋Cl2MgCl2，该反应属于化合反应，综上a→f的反应不一定是化合反应，故A错误；B.e能转化为d，此时e为白色沉淀Fe2，d为红褐色沉淀Fe3，说明在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化，故B正确；C.由题意得，此时能产生丁达尔效应的红棕色分散系为Fe3胶体，c应为铁盐，加热铁盐的饱和溶液，也有可能直接得到Fe3沉淀，故C错误；D.假设b为Al2O3，即d为Al3，c为铝盐，Al2O3、Al3与稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成a的元素为Al，位于周期表p区；假设b为Fe2O3，即d为Fe3，c为铁盐，Fe2O3、Fe3与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成a的元素为Fe，位于周期表d区，故D错误 45、B 由题意及关系图可知，a与b反应需要加热，且产生的e为无色气体，则a和b分别为NH4NO3和Ba(OH)2的一种，产生的气体e为NH3；又由于b和c反应生成白色沉淀f，NH4NO3不会与其他三种溶液产生沉淀，故b为Ba(OH)2，a为NH4NO3；又由于c既能与b产生沉淀f，又能与d反应产生沉淀f，故c为AlCl3，d为Na2CO3，生成的白色沉淀为Al(OH)3，无色气体g为CO2。综上所述，a为NH4NO3溶液，b为Ba(OH)2溶液，c为AlCl3溶液，d为Na2CO3溶液，e为NH3，f为Al(OH)3，g为CO2 A．由分析可知，a为NH4NO3溶液，为强酸弱碱盐的溶液，NH水解显酸性，故a显弱酸性，A项错误；B.由分析可知，f为Al(OH)3，b为Ba(OH)2溶液，Al(OH)3为两性氢氧化物，可溶于强碱，故f可溶于过量的b中，B项正确；C.由分析可知，c为AlCl3溶液，e为NH3，AlCl3溶液通入NH3会生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3不溶于弱碱，继续通入NH3不能得到无色溶液，C项错误；D.由分析可知，b为Ba(OH)2 ，d为Na2CO3，二者反应生成BaCO3沉淀，可溶于稀硝酸，D项错误 46、B 氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，所以存在c→d→e的转化，A合理；钠和氧化钠(过氧化钠)都能与H2O反应生成氢氧化钠，B不合理；新制的氢氧化铜可用于检验葡萄糖中的醛基，C合理；若b能与H2O反应生成O2，则b为过氧化钠，含共价键和离子键，D合理 47、B 次氯酸不稳定受热或见光分解生成氧气和HCl，A不选；氯气和氢氧化钾反应生成氯化钾和次氯酸钾，B选；氯气和铜反应生成氯化铜，C不选；次氯酸钾具有强氧化性，可以和二氧化硫反应生成氯离子，D不选 48、C [N2＋O22NO，NO既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，故A不符合题意。Si＋O2SiO2，SiO2不与水发生反应，故B不符合题意。C＋O2CO2，H2O＋CO2⇌H2CO3，2NaOH＋H2CO3===Na2CO3＋2H2O；S＋O2SO2，H2O＋SO2⇌H2SO3，2NaOH＋H2SO3===Na2SO3＋2H2O；4P＋5O22P2O5，P2O5＋3H2O===2H3PO4，H3PO4＋3NaOH===Na3PO4＋3H2O；4Na＋O2===2Na2O，Na2O＋H2O===2NaOH，NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，故C符合题意。2Mg＋O22MgO，MgO不与水发生反应，3Fe＋2O2Fe3O4，Fe3O4不与水发生反应，故D不符合题意 49、C 由图可知，a为氨气、b为氮气、c为一氧化氮、d为二氧化氮或四氧化二氮、e为硝酸；a′为硫化氢、b′为硫、c′为二氧化硫、d′为亚硫酸、e′为硫酸。A.氨气和氧气催化反应转化为NO，不能一步反应得到最高价氧化物，H2S也不能一步反应得到SO3，A错误；B.氨气具有碱性，与稀硫酸反应生成硫酸铵或硫酸氢铵，硫酸铵水解显酸性，硫酸氢铵在溶液中能电离出氢离子使溶液呈酸性，B错误；C.用玻璃棒分别蘸取挥发性的浓氨水和浓硝酸，玻璃棒靠近时挥发出的氨气和硝酸蒸气反应生成离子化合物硝酸铵，会有大量有白烟产生，C正确；D.氨气和氧气催化反应转化为NO，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，D错误 50、A A.SO32-在空气中不稳定，易被氧气氧化为SO42-，A项错误；B.由循环图可知，S2－可将NO3-还原为N2，B项正确；C.N2通过豆科植物根瘤菌生物固氮转化为化合物，做氮肥，C项正确；D.一定条件下，NH4+和NO2-可发生归中反应：NH4+＋NO2-==N2↑＋2H2O，D项正确 51、A 由题干图1所示价类二维图可知，a为Fe或Cu，b为Cu2O(Fe没有＋1价)，e为Fe2O3(Cu没有＋3价)，c为Fe(OH)2或Cu(OH)2，d为Fe(OH)3。A.e为Fe2O3，铁能与H2O(g)反应生成四氧化三铁，不是氧化铁，A错误；B.根据晶胞图分析可知，该晶胞为面心立方晶胞，故其配位数为12，B正确；C.c为Fe(OH)2或Cu(OH)2，b为Cu2O，则新制的氢氧化铜可与麦芽糖(含有醛基)反应生成氧化亚铜，C正确；D.氢氧化亚铁、氢氧化铁、氧化铁的颜色分别为白色、红褐色、红棕色，D正确 52、B 黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，SO2和空气中的O2在400～500℃、常压、催化剂的作用下发生反应得到SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，得到H2SO4。A.反应Ⅰ是黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，化学方程式：3FeS2＋8O2Fe3O4＋6SO2，故A正确；B.反应Ⅱ条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，如Ⅱ中“常压、催化剂”不是为了提高SO2平衡转化率，故B错误；C.将黄铁矿换成硫黄，则不再产生Fe3O4，即可以减少废渣产生，故C正确；D.硫酸工业产生的尾气为SO2、SO3，可以用碱液吸收，故D正确 53、C H3PO4和Na2CO3先发生反应，通过加入X调节pH，使产物完全转化为Na2HPO4，通过结晶、过滤、干燥，最终得到Na2HPO4·12H2O成品 A．铁是较活泼金属，可与H3PO4反应生成氢气，故“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入Na2CO3溶液，A项正确；B.若“中和”工序加入Na2CO3过量，则需要加入酸性物质来调节pH，为了不引入新杂质，可加入H3PO4；若“中和”工序加入H3PO4过量，则需要加入碱性物质来调节pH，为了不引入新杂质，可加入NaOH，所以“调pH”工序中X为NaOH或H3PO4，B项正确；C.“结晶”工序中的溶液为饱和Na2HPO4溶液，由已知可知H3PO4的K2＝6.2×10－8，K3＝4.8×10－13，则HPO的水解常数Kh＝＝≈1.6×10－7，由于Kh＞K3，则Na2HPO4的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，C项错误；D.由于Na2HPO4·12H2O易风化失去结晶水，故“干燥”工序需要在低温下进行，D项正确。] 54、C 从实验方案可知，氨水溶解了氯化银，然后用铜置换出银，滤液中加入浓盐酸后得到氯化铜和氯化铵的混合液，向其中加入铁、铁置换出铜，过滤分离出铜可以循环利用，并通入氧气可将亚铁离子氧化为铁离子。 A．金属活动性越强，金属的还原性越强，而且由题中的实验方案能得到证明，还原性从强到弱的顺序为 Fe>Cu>Ag，A不正确；B.由电子转移守恒可知，1 mol Fe可以置换1 mol Cu，而1 mol Cu可以置换2 mol Ag，因此，根据按上述方案消耗1 mol Fe可回收2 mol Ag，B不正确；C.反应①中，氯化四氨合铜溶液与浓盐酸反应生成氯化铜和氯化铵，该反应的离子方程式是2＋＋4H＋===Cu2＋＋4NH，C正确；D.向氯化铜和氯化铵的混合液中加入铁，铁置换出铜后生成Fe2＋，然后Fe2＋被通入的氧气氧化为Fe3＋，氯化铵水解使溶液呈酸性，在这个过程中，溶液中的氢离子参与反应，因此氢离子浓度减少促进了铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁存在沉淀溶解平衡，因此，溶液①中的金属离子是Fe3＋，D不正确 55、A 由流程可知，氢溴酸中含有少量的溴，加入硫化钡将溴还原生成溴化钡和硫，再加入硫酸除杂，得到的滤渣为硫酸钡和硫；加入碳酸锂进行中和，得到的溴化锂溶液经浓缩等操作后得到产品溴化锂。还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液中含有溴化钠和次溴酸钠等物质，若直接返回还原工序，则产品中会有一定量的溴化钠，导致产品的纯度降低，A错误；除杂工序中产生的滤渣为硫酸钡和硫，硫可溶于煤油，而硫酸钡不溶于煤油，因此可用煤油进行组分分离，B正确；中和工序中，碳酸锂和氢溴酸发生反应生成溴化锂、二氧化碳和水，C正确；根据得失电子守恒可知，溴和硫化钡反应时物质的量之比为1∶1；根据硫酸钡的化学组成及钡元素守恒可知，n(BaS)∶n(H2SO4)为1∶1，因此，参与反应的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)为1∶1∶1，D正确 56、B 由题给流程可知，向碘的四氯化碳溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，分液得到四氯化碳和溶液A；向溶液A中加入硫酸溶液，碘化钠和碘酸钠在硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠和碘。 A．由分析可知，步骤I中，加入足量碳酸钠溶液发生的反应为碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，则充分反应后，上下两层均为无色，上层为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，下层为四氯化碳，故A正确； B．四氯化碳的密度大于水，加入足量碳酸钠溶液充分反应后，上下两层均为无色，上层为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，下层为四氯化碳，则分液时应从分液漏斗上口倒出溶液A，故B错误； C．由分析可知，向溶液A中加入硫酸溶液的目的是使碘化钠和碘酸钠在硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠和碘，则试剂X可用硫酸，故C正确； D．碘受热会发生升华，所以实验制得的粗碘可用升华法进一步提纯，故D正确； 57、D 若将粗食盐在实验室提纯，需要将粗盐溶解，然后过滤除杂，接着蒸发结晶，不需要蒸馏，故选：D。 58、B A. SiO2和C在高温下发生反应生成Si和CO，因此，制备粗硅的反应方程式为SiO2＋CSi＋2CO↑，A说法正确； B. 在晶体硅中，每个Si与其周围的4个Si形成共价键并形成立体空间网状结构，因此，平均每个Si形成2个共价键， 1mol Si含Si－Si键的数目约为2×6.02×1023，B说法错误； C. HCl易与水形成盐酸，在一定的条件下氧气可以将HCl氧化；H2在高温下遇到氧气能发生反应生成水，且其易燃易爆，其与SiHCl3在高温下反应生成硅和HCl，因此，原料气HCl和H2应充分去除水和氧气 ，C说法正确； D. Si＋3HCl SiHCl3＋H2，该反应是气体分子数减少的反应，因此，生成SiHCl3的反应为熵减过程，D说法正确； 59、D 污水中含有铜离子、三价铁离子、锌离子、铝离子，首先加入石灰乳除掉三价铁离子和铝离子，过滤后，加入硫化钠除去其中的铜离子和锌离子，再次过滤后即可达到除去其中的杂质，以此解题。 A．根据分析可知氢氧化铁当pH＝1.9时开始沉淀，氢氧化铝当pH＝3.5时开始沉淀，当pH＝4时，则会生成氢氧化铝和氢氧化铁，即“沉渣I”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3，A正确； B．硫化钠溶液中的硫离子可以水解，产生氢氧根离子，使溶液显碱性，其第一步水解的方程式为：S2-＋H2OHS－＋OH－，B正确； C．当铜离子和锌离子完全沉淀时，则硫化铜和硫化锌都达到了沉淀溶解平衡，则＝＝＝＝4.0×10-12，C正确； D．污水经过处理后其中含有较多的钙离子，故“出水”应该经过阳离子交换树脂软化处理，达到工业冷却循环用水的标准后，才能使用，D错误； 60、D 水泥厂的废料(主要成分为MgO，还有少量MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)制取MgSO4·7H2O，废料加入足量稀硫酸，MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3都与硫酸反应，转化为对应的硫酸盐，SiO2不与硫酸反应，向反应后溶液中加入次氯酸钠溶液氧化亚铁离子为铁离子，同时使锰离子转化为MnO2沉淀，再加入氧化镁等物质调节溶液的pH值，除去锰离子、铁离子、铝离子，过滤，将滤液进行一系列操作得到MgSO4·7H2O。 A．适当升温(或粉碎或搅拌)即可提高浸取速率，不需要使用浓硫酸，故A错误；B.试剂X为氧化镁或碳酸镁，不能为MgSO4，故B错误；C.滤渣为Al(OH)3、Fe(OH)3、SiO2、MnO2，故C错误；D.操作a是从溶液中经过一系列过程得到晶体，过滤时溶液中含有硫酸镁，为了提高原料中镁的利用率，操作a后滤液的处理方法是将操作a后的母液循环利用，故D正确 61、C 向辉铜矿中通入氧气进行煅烧，发生Cu2S＋2O22CuO＋SO2↑，固体B为CuO、Fe3O4和SiO2，加入硫酸过滤后得到含有Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋的溶液，加入过量氨水，得到氢氧化铁沉淀、氢氧化亚铁沉淀和CuSO4溶液，即为溶液D。 A．向溶液D中加入无水乙醇，可减小溶液的极性、降低产物的溶解性，用玻璃棒摩擦试管壁可析出目标产物，A项正确；B.溶液C中溶质的主要成分为FeSO4、CuSO4和Fe2，加入硫氰化钾溶液会产生红色，B项正确；C.辉铜矿通入氧气进行煅烧，发生反应Cu2S＋2O22CuO＋SO2↑，C项错误；D.SO4·H2O中配体是氨，配位原子为N，D项正确 62、D 由图知，向卤块(主要成分为MgCl2，含Fe2＋、Fe3＋等杂质离子)中加入盐酸进行酸溶，再加入过氧化氢发生2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O反应，将Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入氢氧化钠溶液将Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀，过滤将其除去得到滤渣，滤渣为氢氧化铁，向滤液中加入碳酸氢铵进行沉镁，发生2Mg2＋＋4HCO＋2H2O===MgCO3·Mg(OH)2·3H2O↓＋3CO2↑，故X主要为二氧化碳，经过过滤，得到轻质碳酸镁。 A. ①操作需用盐酸溶解卤块，所用仪器为玻璃棒、烧杯，A正确；B.“氧化”目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋，再通过调节pH除去，离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，B正确；C.②和③操作都得到液体和固体，均为过滤，C正确；D.“沉镁”工序中Mg2＋、HCO转化为MgCO3·Mg(OH)2·3H2O，温度过高NH4HCO3分解才可能产生NH3，D错误 63、C　 烟气(含HF)通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应：Na2CO3＋HF===NaF＋NaHCO3，向合成槽中通入NaAlO2，发生反应：6NaF＋NaAlO2＋4NaHCO3===Na3AlF6↓＋4Na2CO3＋2H2O，过滤得到Na3AlF6和含有Na2CO3的滤液。陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2能与HF发生反应，因此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料，故A正确；采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，故B正确；由上述分析知，合成槽内产物主要有Na3AlF6、Na2CO3、H2O，故C错误；滤液的主要成分为Na2CO3，可进入吸收塔循环利用，故D正确 64、D　 物质X的作用是使Mg2＋转化为Mg(OH)2，工业上常采用CaO，发生反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2、Ca(OH)2＋Mg2＋===Mg(OH)2＋Ca2＋，A正确；Mg是较活泼金属，工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁，B正确；由图可知“氯化”过程反应物为MgO、氯气、C，生成物之一为MgCl2，C在高温下能将二氧化碳还原为CO，则“气体”为CO，反应的化学方程式为MgO＋C＋Cl2MgCl2＋CO，C正确；“煅烧”后得到MgO，MgO和盐酸反应得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解为氢氧化镁和HCl，将所得溶液加热蒸发，HCl会逸出，MgCl2水解平衡正向移动，得到氢氧化镁，得不到无水MgCl2，D错误 65、B　 铜和浓硫酸反应生成CuSO4，体现浓硫酸的酸性，生成SO2，体现浓硫酸的强氧化性，故A错误；a处的紫色石蕊变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确；b处品红褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾褪色，其原因是SO2和酸性KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现还原性，故C错误；实验过程中试管底部出现白色固体，其原因是浓硫酸具有吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误 66、C 60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4＋2NaHSO3===Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O，因此装置甲可以制取SO2气体，A正确；气体通入液体时“长进短出”，装置乙可以制取SO2水溶液，B正确；SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的SO2，C错误；SO2水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D正确 67、C　 氮气中的氮元素是中间价态可以被氧化也可以被还原，既有还原性又有氧化性，A正确；c可为NO2，溶于水可得d(HNO3)和b(NO)，B正确；将铜丝插入浓硝酸可产生NO2，C错误；自然界可存在a→b→c→d→e的转化，自然界的雷雨固氮为氮气与氧气生成NO，NO与氧气生成NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，硝酸与矿物质生成硝酸盐，D正确。] 68、D K2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，生成的铁离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可用于净水，A正确；尾气含有氯气，可与氯化亚铁反应生成氯化铁，可再利用，B正确；反应中Cl元素的化合价由＋1价降低为－1价，Fe元素的化合价由＋3价升高到＋6价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，C正确；结晶过程中加入饱和KOH溶液，增大了K＋的浓度，该温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，有利于K2FeO4晶体的析出，D错误 69、C　 向废渣中加入碳酸钠和氧气并煅烧，发生如下反应：4Na2CO3＋2Cr2O3＋3O24Na2CrO4＋4CO2，Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，Na2CO3＋Al2O32NaAlO2＋CO2↑，用水浸之后，溶液中含有Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2、Na2CO3，向溶液中通入二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，过滤，滤液中含有Na2CrO4、Na2CO3，再向溶液中加硫酸，2Na2CrO4＋H2SO4===Na2Cr2O7＋Na2SO4＋H2O，再向溶液中加入KCl固体，就会析出溶解度更小的K2Cr2O7晶体，以此分析解答。由反应：4Na2CO3＋2Cr2O3＋3O24Na2CrO4＋4CO2，O元素化合价降低，O2做氧化剂，Cr元素化合价升高，Cr2O3做还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，故A错误；从流程图可知，CO2和Na2CO3均可循环使用，故C正确 70、C 由于高锰酸钾与浓盐酸反应剧烈，故用恒压滴液漏斗能控制浓盐酸的滴速，进而控制反应的速率，故A正确；常温下SnCl4为无色液体，沸点为114 ℃，故该物质的收集需要进行冷凝液化，故B正确；由于金属锡的活动性仅次于铁，先点燃酒精灯融化金属锡会与空气中的氧气反应，因此应该先制备氯气，将装置中空气排尽后再加热金属锡，故C错误；己装置中水蒸气会进入到戊装置中，导致SnCl4水解，换用碱石灰既能吸收多余的氯气，又能防止水蒸气扩散至戊装置中，故D正确 71、A 　Al(OH)3呈两性，不溶于水，但可以与胃酸反应生成无毒物质，因此其能用于治疗胃酸过多，A不正确；Na2O2能与CO2反应产生O2，该反应能安全发生且不生成有毒气体，故Na2O2可作供氧剂，B正确；FeO有还原性，其中Fe元素的化合价为＋2，用适当的氧化剂可以将其氧化成更高价态的Fe3O4，C正确；见光易分解的物质应保存在棕色试剂瓶中，HNO3见光易分解，故其应保存在棕色试剂瓶中，D正确。 72、C　 SO2是酸性氧化物，石灰乳主要成分为，呈碱性，吸收SO2体现了的碱性，A正确；氯化铁溶液腐蚀铜电路板，发生的反应为2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，Fe3+作氧化剂，体现了Fe3+的氧化性，B正确；制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与CaSO4难溶性无关，C错误；银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的[Ag(NH3)2]OH，[Ag(NH3)2]OH中Ag＋和NH3之间以配位键结合，体现了NH3的配位性，D正确。 73、D　 Na2CO3和NaHCO3的溶液中均存在H2O、H2CO3、H＋、OH－、Na＋、、，A正确；NaHCO3加入NaOH溶液会发生反应：NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O，B正确；NaHCO3受热易分解，可转化为Na2CO3，而Na2CO3热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3，C正确；室温下Na2CO3和的水解程度远大于，D错误。 74、D 氯气和水反应生成HCl和HClO，不能直接生成NaClO，A项错误；SO2和水反应生成H2SO3，不能直接生成H2SO4，B项错误；Fe2O3难溶于水，不与水反应，不能直接生成Fe(OH)3，C项错误；CO2和H2O反应生成H2CO3，H2CO3和少量Ca(OH)2反应生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2受热分解生成CaCO3、H2O、CO2，D项正确。 75、B　 若a在沸水中可生成e，此时a为Mg，e为Mg(OH)2，即f为镁盐，a→f的反应有多种，可能为Mg＋2HCl===MgCl2＋MgCl2，该反应属于化合反应，综上a→f的反应不一定是化合反应，故A错误；e能转化为d，则此时e为白色沉淀Fe(OH)2，d为红褐色沉淀Fe(OH)3，说明在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化，故B正确；若c为铝盐，加热c的饱和溶液不会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系，故C错误；假设b为Al2O3，则d为Al(OH)3，c为铝盐，Al2O3、Al(OH)3与稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成a的元素为Al，位于周期表p区；假设b为Fe2O3，则d为Fe(OH)3，c为铁盐，Fe2O3、Fe(OH)3与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成a的元素为Fe，位于周期表d区，故D错误。 76、B 　a和b在加热条件下仅生成无色气体e，故a和b的反应为NH4NO3和Ba(OH)2在加热条件下生成氨气的反应，b既可与a反应生成NH3，又可和c反应生成白色沉淀，故b为水解使溶液呈酸性，A错误；中，B正确；AlCl3与过量的NH3反应生成和Na2CO3反应生成BaCO3沉淀，BaCO3可以溶于稀硝酸生成二氧化碳和，D错误。 77、 B　 A项，二氧化硅能够对光发生全反射，故用于制作光导纤维，与硬度大、熔点高无关，错误；B项，刻蚀铜印刷线路板，发生2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，与FeCl3的强氧化性有关，正确；C项，常温下，铝与浓硫酸发生钝化，发生了反应，错误；D项，碳酸氢钠热不稳定，受热分解生成二氧化碳，故可作为膨松剂，与其能与碱反应无关，错误。 78、A 　Na2SiO3溶液中通入SO2，产生白色胶状沉淀是生成了H2SiO3，说明H2SO3酸性比H2SiO3强，A正确；酸性KMnO4溶液能够氧化SO2，导致溶液紫红色褪去，SO2表现还原性，B错误；SO2使FeCl3溶液由棕黄色变浅绿色是生成了FeCl2，FeCl3表现氧化性，SO2表现还原性，C错误；Na2S溶液中通入SO2，出现黄色浑浊是生成了S，该反应中SO2中硫元素由＋4价降低为0价，被还原，SO2表现氧化性，D错误。 79、C A项，铁片插入稀硝酸中，反应生成硝酸铁和一氧化氮气体，会观察到铁片溶解，溶液变黄色，同时有气泡产生，描述错误；B项，二氧化硫为酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸可使紫色石蕊溶液变红，但不能使其褪色；C项，烃基是推电子基团，烃基越长推电子效应越强，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，所以，乙酸的酸性大于丙酸的酸性；D项，硝酸银和氨水反应生成氢氧化银，氢氧化银和氨水发生配合反应生成氢氧化二氨合银，不能说明氢氧化银为两性氢氧化物。 80、C 　a是氯元素组成的单质，a是Cl2；b是氯元素的无氧酸，b是HCl；c是氯元素无氧酸盐，c可能是NaCl，d是氯元素＋1价含氧酸盐，d可能是NaClO，e是氯元素＋1价含氧酸，e是HClO。Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl和NaClO，故A正确；电解NaCl溶液可生成Cl2、H2、NaOH，故B正确；HClO在光照条件下分解可生成HCl和O2，故C错误；HCl可被强氧化剂(如KMnO4)氧化为Cl2，Cl2和水反应生成HClO，HClO和氢氧化钠反应生成NaClO，故D正确。 81、A 　a为含有Cl－的盐，d为含有ClO－的盐，Cl－和ClO－在碱性条件下可以大量共存，A错误；d为含有ClO－的盐，f为ClO2，二者都具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，B正确；e为HClO，h为HClO4，HClO的氧化性比HClO4强，C正确；b为HCl，g为氯酸盐，浓盐酸和KClO3反应可以生成Cl2，方程式为：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，KClO3中Cl元素由＋5价下降到0价，每转移5 mol电子，生成3 mol Cl2，故每转移NA个电子可制得0.6 mol Cl2，D正确。 82、C 毛玻璃片左侧反应生成NO2，右侧反应生成SO2，根据现象①可知NO2与SO2反应会生成SO3和NO，因此白色固体是SO3，取白色固体物质溶于水，依次加入稀盐酸、BaCl2溶液，溶液中出现白色沉淀为硫酸钡，A正确；左侧浓硝酸与铜反应生成NO2，则浓硝酸氧化性强于NO2，NO2与SO2反应生成SO3，NO2的氧化性强于SO3，故氧化性强弱顺序为：浓HNO3>NO2>SO3，故B正确；NO2与Br2(g)都能将碘离子氧化为碘单质，都能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，无法鉴别，故C错误；酸性KMnO4溶液具有强氧化性，可以吸收NO、SO2，进行尾气处理，故D正确。 83、C 铜与浓硝酸反应生成红棕色气体NO2，体现浓硝酸的强氧化性，A正确；将装置Ⅱ浸入热水浴中，气体颜色变深，说明2NO2(g)⥫⥬N2O4(g)平衡逆向移动，正反应是放热反应，B正确；NO2溶于水生成硝酸，装置Ⅲ中的溶液变蓝，是硝酸氧化了金属铜，不是NO2氧化了铜，C错误；向装置Ⅴ中加入蒸馏水，Na2O2与水反应生成O2，O2与无色气体NO反应生成红棕色气体NO2，无色气体变为红棕色，D正确。 84、C 由图可知,a为H2S,b为SO2,c为SO3,e为H2SO3,d为H2SO4。A.H2S能与SO2反应生成硫,A正确;B.a为H2S,具有还原性,能与酸性高锰酸钾溶液反应,使溶液褪色,B正确;C.e为H2SO3,H2SO3没有吸水性,浓H2SO4具有吸水性,C错误;D.c为SO3,c能与水剧烈反应:SO3+H2O===H2SO4,生成d为H2SO4,D正确 85、A A.硝酸工业用氨气和氧气反应生成NO,NO和氧气反应生成NO2,NO2和水反应生成硝酸,不用氮气与氧气合成一氧化氮,A错误;B.二氧化硅和碳反应生成硅和CO,Si和HCl高温反应生成SiHCl3,SiHCl3和H2高温反应生成Si,制备高纯硅的流程为石英砂粗硅SiHCl3高纯硅,B正确;C.镁性质活泼,通常用电解熔融的氯化镁制取镁,化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑,C正确;D.电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气,化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑,D正确。 86、A 部分含氮物质的转化关系呈现在氮及其化合物的“价-类”二维图中,a为N2,b为NO,c为NO2,d为HNO3,e为NH3,f为铵盐,g为硝酸盐。A.a→b的转化是氮气变化为NO,不是工业制硝酸的基础,A错误;B.既属于硝酸盐又属于铵盐的盐为NH4NO3,可用作氮肥,故B正确;C.b为NO,c为NO2,汽车中的三元催化器可促进尾气中的b、c和CO反应,向a转化,C正确;D.实验室中,常用铵盐与强碱反应产生氨气来检验铵盐中阳离子(铵根离子)的存在,D正确。 87、B A.过氧化氢不稳定受热会分解,“氧化1”中,不适宜用升温的方式加快转化速率,A正确;B.加入Na2CO3调节pH的目的是使Fe3+和Al3+沉淀,则“滤渣2”的主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3,B错误;C.反萃取分离出有机萃取剂,因此有机萃取剂可循环使用,C正确;D.溶液中存在平衡V+H2OV+2H+,通入氨气结合H+,平衡正向移动,生成更多的V,则“沉钒”时还需通NH3调节溶液的酸碱性,D正确。 88、D 混合物酸浸时NaVO3、Fe2O3溶解,转化为(VO2)2SO4和Fe2(SO4)3,滤渣为SiO2;酸浸后滤液中加试剂a,将V还原为VO2+,同时Fe3+被还原为Fe2+,加P204进行萃取分液,水层中含Fe2+,有机层中含VO2+,经过一系列操作得到VOSO4。A.“酸浸”过程中各元素化合价未变,没有发生氧化还原反应,故A错误;B.试剂a的作用是将V还原为VO2+,故B错误;C.操作Ⅱ为分液,使用的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯,故C错误;D.整个过程中铁元素在操作Ⅱ后进入了水层,Fe2+容易被氧化,水层中可能含有Fe3+,故D正确。 89、D 铅膏中主要含有PbSO4、PbO2,向铅膏中加入碳酸钠溶液进行脱硫,硫酸铅转化为碳酸铅,过滤,向所得固体中加入醋酸、过氧化氢进行酸浸,过氧化氢是还原剂,可将溶液中+4价的铅离子还原为+2价的铅离子,加氢氧化钠进行沉铅,得到氢氧化铅沉淀,氢氧化铅再进行处理得到PbO。A.铅蓄电池中Pb为负极,PbO2作正极,PbO2主要来源于该电池的正极材料,A正确;B.“脱硫”中,碳酸钠溶液与硫酸铅反应生成碳酸铅和硫酸钠,反应的离子方程式为PbSO4(s)+C(aq)PbCO3(s)+S(aq),将PbSO4转化为PbCO3,利用了Ksp(PbSO4)>Ksp(PbCO3),B正确;C.“酸浸”过程中加入醋酸和过氧化氢,过氧化氢使PbO2转化为(CH3COO)2Pb,主要阳离子为Pb2+和H+,故C正确;D.“沉铅”后的滤液中会有少量Pb2+,故据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)+2c(Pb2+)=c(CH3COO-)+c(OH-),D错误。 90、D 根据N元素化合价及物质类别可知：a为氨气、b为氮气、c为一氧化氮、d为二氧化氮、e为硝酸； A．氮元素的氢化物为NH3，是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，A错误； B．c为一氧化氮，遇氧气则转化为二氧化氮，不能用向上排空气法收集，B错误； C．e为硝酸，与金属单质反应时，既体现强氧化性也体现酸性，C错误； D．氮的固定是指游离态的氮元素转化为化合态，D正确； 故答案选D。 91、C A．常温下铁与浓硝酸钝化，阻止反应进一步进行，A错误； B．若B不溶于水，则B可能为，或者是氢氧化铁等，B错误； C．若C为金属阳离子，则C为，可用溶液检验，生成蓝色沉淀，可由与过量氢碘酸发生氧化还原反应生成，C正确； D．由图知，在碱性条件下稳定，则与氧化剂在碱性条件下反应可生成，具有强氧化性，并且氢氧化铁胶体可以净化水，则能对饮用水进行消毒、净化，D错误； 故选C。 92、A 根据图中信息，，，，，，为亚铁盐，为铁盐，为高铁酸盐。 A．的硝酸盐溶液中加入稀盐酸，硝酸根在酸性情况下具有强氧化性，发生反应：，A正确； B．在空气中加热，会被O2氧化为，氢氧化铁热分解最终生成，不能得到，B错误； C．铁与水蒸气反应生成，方程式为：，C错误； D．水解，方程式为：，生成胶粒可吸附杂质净水，不能杀菌消毒，D错误； 故选A。 93、D 由图可知，a-g分别为铵盐、氨气、氮气、NO、NO2、HNO3、NaNO3； A．a盐中阴离子氧化性较强时，不一定生成b，也可能生成氮气，A错误；       B．NH3分子中N原子的价层电子对数为，N原子采用sp3杂化；中N原子的价层电子对数为，N为sp2杂化，B错误； C．工业上制备硝酸通常是通过氮气和氢气催化生成氨气，氨气的催化氧化生成NO，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸实现的，C错误；    D．氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的氮，和均属于氮的固定，D正确；   故选D。 94、A X是S元素的气态氢化物，X是H2S；Y是S的+6价氧化物，Y是SO3；Z是+4价S元素的钠盐，Z是Na2SO3或NaHSO3。 A．H2S可与SO2发生反应，2H2S+SO2=3S↓+2H2O生成S，A选项正确； B．S和O2化合生成SO2，不能得到SO3，B选项错误； C．亚硫酸是弱酸，Na2SO3溶液由于亚硫酸根水解呈碱性，NaHSO3溶液中亚硫酸氢根电离程度大于水解程度，因此呈酸性，C选项错误； D．SO2不和浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，D选项错误； 故选A。 95、C 当为铝元素时：a为Al单质，c为Al2O3，e为+3价的铝盐，g为Al(OH)3； 当为铁元素时：a为Fe单质，b为FeO，c为Fe2O3，d为+2价的亚铁盐，e为+3价的铁盐，f为Fe(OH)2，g为Fe(OH)3，据此回答。 A．b为FeO，f为Fe(OH)2，FeO难溶于水，不能直接与水反应生成Fe(OH)2，不符合题意，A错误； B．e为+3价的铁盐（硫酸盐）或e为+3价的铝盐，其水溶液中Fe3+或Al3+水解生成氢氧化铁或氢氧化铝胶体，氢氧化铁或氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于水体的净化，不符合题意，B错误； C．当c为Fe2O3，Fe2O3与NaOH不反应，不能实现的转化，当c为氧化铝时，e为四羟基合铝酸钠，不能与氢氧化钠反应生成氢氧化铝，故不存在选项中的转化关系，符合题意，C正确； D．若a和d含同种元素，即a为Fe，d为亚铁盐，亚铁离子易被氧化，保存亚铁盐溶液时，加入少量Fe，可以防止亚铁离子被氧化，D错误； 故选C。 96、A 由元素的化合价，可确定S的对应物质中：a为H2S、b为S、c为SO2、d为H2SO4；Cl的对应物质中，e为HCl、f为Cl2、g为ClO2、h为HClO。 A．向h(HClO)的溶液中通入c(SO2)，发生反应HClO+SO2+H2O=HCl+H2SO4，溶液的酸性增强，A正确； B．b(S)或f(Cl2)与金属Cu反应，生成Cu2S和CuCl2，产物中Cu的化合价为+1、+2，B不正确； C．d(H2SO4)的浓溶液使胆矾晶体由蓝色变为白色，表现出吸水性而不是脱水性，C不正确； D．c(SO2)具有酸性，但没有强氧化性，也不能漂白酸碱指示剂，只能使蓝色石蕊试纸变红，不能使该试纸褪色，g(ClO2)能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，D不正确； 故选A。 97、D a为单质，可能是F2或Cl2；b是-1价元素形成的氧化物，可能是OF2；c 可能是ClO2；e可能是HF或HCl； A．F没有正价，不能与水反应生成正价化合物d，故A错误； B．能与水反应生成HF和，HF与NaOH反应生成NaF，NaF水解成碱性，水溶液呈碱性，故B错误； C．HF存在分子间氢键，但其沸点也不会高于碳原子数较多的烃类物质，故C错误； D．可用作自来水消毒剂，c为时，a为氯气，氯气可以由次氯酸盐或氯酸盐与浓盐酸反应制得，故D正确； 故选：D。 98、C 选C。是酸性氧化物，石灰乳为，吸收 体现了 的碱性，A正确；氯化铁溶液腐蚀铜电路板，发生的反应为，体现了 的氧化性，B正确；制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与 的难溶性无关，C错误；银氨溶液的配制是向硝酸银溶液中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀，然后白色沉淀与氨水继续反应生成易溶于水的，中 和 之间以配位键结合，体现了 的配位性，D正确。 99、A 选A。呈两性，不溶于水，但可以与胃酸（主要成分是盐酸）反应,且生成无毒物质，故 可用于治疗胃酸过多，A错误；能与 反应产生，该反应能安全发生且不生成有毒气体，故 可作供氧剂，B正确；有还原性，用适当的氧化剂可以将 氧化成，C正确；见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，D正确。 100、B 选B。过氧碳酸钠中含有过氧键，因此过氧碳酸钠具有强氧化性，可以漂白衣物，A正确；酒曲中含有酵母菌和霉菌等微生物，米饭过热会使微生物失活，与乙醇的挥发性无关，B错误；柠檬酸的酸性强于碳酸的，可以将水垢中的碳酸钙转化为可溶性的钙离子，用于除水垢，C正确；油脂在碱性条件下水解生成易溶于水的甘油和高级脂肪酸盐，故可以用碱液清洗厨房油污，D正确。 101、D 选。具有氧化性，可用于衣物漂白，项正确；氢气具有可燃性，可用于制作燃料电池，项正确；聚乳酸具有生物可降解性，对环境污染小，可用于制作一次性餐具，项正确；活性炭具有吸附性，可吸附甲醛等有害气体，但无法分解甲醛，项错误。 102、C 选。陶盆属于无机非金属材料，故 不符合题意；玛瑙的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，故 不符合题意；青铜敦是由铜合金制成的，故 符合题意；彩漆木雕鸳鸯形盒的主要原料是木材，故 不符合题意。 103、A 选A。A项，金代六曲葵花鎏金银盏是合金制品，属于金属材料；B项，北燕鸭形玻璃注是玻璃制品，属于硅酸盐材料；C项，汉代白玉耳杯是玉，属于硅酸盐材料；D项，新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐是陶器，属于硅酸盐材料。 104、D 选D。羊毛的主要成分为蛋白质，A正确；松木燃烧产生的烟灰可制墨，墨的主要成分是炭黑，炭黑是碳元素的一种单质，B正确；竹子的主要成分是纤维素，用竹子造的纸的主要成分也是纤维素，C正确；大理石的主要成分为碳酸钙，不是硅酸盐，D错误。 105、A 选A。光导纤维的主要成分是二氧化硅，B项错误；高铁车厢采用铝合金是因为铝合金密度小、强度大、塑性好、抗腐蚀性强（铝常温下与氧气反应生成致密的氧化膜，阻止铝进一步反应），C项错误；四氟乙烯通过加聚反应制得聚四氟乙烯，D项错误。 106、B 选B。氨易液化，且液氨汽化时要吸收大量热导致温度降低，因此可用作制冷剂，A正确；铝合金质轻且硬度大，可用于制造机器零件，B错误；可使微生物的蛋白质变性，用作消毒防腐药，C正确；的化学性质稳定，可用作食品保护气，D正确。 107、D 选D。金单质的密度比银单质的大，A正确；“欲去银存金，则将其金打成薄片”，说明薄片中含有金银，为金银合金，B正确；“打成薄片”反映了金银良好的延展性，C正确；硼砂的作用是帮助熔化，而不是与银发生化学反应，D错误。 108、C 选C。生石灰能吸收空气中的水分，可作为食品干燥剂，A正确；具有强氧化性，可用于杀菌消毒，B正确；具有漂白性，可用于漂白纸浆，与 的还原性无关，C错误；人体胃液中含有盐酸，难溶于稀盐酸，医学上常用作“钡餐”，D正确。 109、B 选B。环氧树脂属于有机高分子材料，A正确；四氧化三铁是黑色晶体，不可能用作油墨的红色填料，油墨的红色填料是，B错误；量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯都是由碳元素组成的单质，二者结构不同，互为同素异形体，C正确；四甲基氢氧化铵 结构中含有亲水基，因此该物质有较好水溶性，D正确。 110、D 选D。氮气性质稳定，能够防止竹简被氧化，同时抑制细菌生长，可延缓其降解，A正确；陶瓷烧制过程中发生了复杂的物理和化学变化，B正确；铜不如铁活泼，故铜制钱币比铁制钱币的耐腐蚀性强，C正确；石甲胄的材料是青灰色岩溶性石灰石，属于无机非金属材料，D错误。 111、A 选A。含氟牙膏中的 使牙齿表面的 转化成溶解度更小的 以抵抗食物残渣的腐蚀，含氟牙膏可以预防龋齿，利用了沉淀转化的原理，故A正确；石墨烯和石墨炔都是全碳纳米结构材料，是碳元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，故B错误；乙醇汽油是在汽油里加入适量乙醇制成的一种混合物，故C错误；碳酸氢钠能够与胃酸反应，降低胃酸浓度，可用于治疗胃酸过多，但与醋同服时，由于醋酸的酸性比碳酸的强，碳酸氢钠能与醋酸反应，从而降低碳酸氢钠的含量，导致疗效降低，故D错误。 112、C 选C。稀土金属是元素周期表第ⅢB族中钪、钇、镧系17种元素的总称，铝不属于稀土金属，A错误；玻璃纤维属于合成无机非金属材料，B错误；砷化镓属于半导体材料，C正确；光学石英玻璃的主要成分为，属于传统无机非金属材料,D错误。 113、B 选。碳酸钠水解使溶液显碱性，油脂在碱性环境中可水解，热的碳酸钠溶液可用于去除油污，不符合题意；具有漂白性，但 使酸性 溶液褪色是因为二者发生氧化还原反应，体现 的还原性,陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但不具有因果关系，符合题意；受到撞击会分解产生大量气体，常用作汽车安全气囊产气药，不符合题意；干冰升华吸收大量的热，可用于人工降雨，不符合题意。 114、C 选C。可燃冰的主要成分是，作为能源燃烧时仍产生大量的,不利于实现碳达峰、碳中和，A项错误；手机 的基础材料是硅单质，B项错误；“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷材料耐高温，属于新型无机非金属材料，C项正确；社区服务中用“84”消毒液清洗公共桌椅，是因为“84”消毒液中的 有强氧化性，D项错误。 115、B 选。受热分解或与某些酸反应生成二氧化碳，可用作膨松剂，正确；常温下，铝与浓硫酸发生钝化反应，错误；、是植物生长的营养元素，给农作物施用，、主要以离子的形式被植物根系吸收，正确；明矾水解生成胶体，具有吸附性，可用作净水剂，正确。 116、C 选C。光伏发电系统工作时将光能转化为电能，C错误。 117、D 选。小苏打的主要成分是碳酸氢钠，面团发酵利用碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳而使得面团疏松多孔，故 正确；“84”消毒液中有效成分为次氯酸钠，杀菌消毒的原理是空气中二氧化碳将次氯酸钠转化为次氯酸，次氯酸见光或受热易分解，因此使用“84”消毒液对室内环境消毒，建议用凉水稀释、早晚进行消杀，故 正确；棉花的主要成分是纤维素,真丝的主要成分是蛋白质，灼烧真丝有类似烧焦羽毛的特殊气味而纯棉没有，可用灼烧的方法鉴别真丝和纯棉，故 正确；焰色试验中没有新物质生成，属于物理变化，故 错误。 118、C　 石墨是混合型晶体，质软，可用作润滑剂，故A错误；单晶硅可用作半导体材料与空穴可传递电子有关，与熔点高无关，故B错误；青铜是铜合金，比纯铜熔点低、硬度大，易于锻造，古代用青铜铸剑，故C正确；含铅化合物可在正极得到电子发生还原反应，所以可用作电极材料，与含铅化合物颜色丰富无关，故D错误 119、A 自然固氮是将N2转化为含氮化合物，不一定是转化为NH3，比如大气固氮是将N2转化为NO，A错误；侯氏制碱法发生反应的化学方程式为H2O+NH3+CO2+NaClNaHCO3↓+NH4Cl，B正确；氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，D正确 120、B　 因为铁粉能与O2反应，所以可用作食品保存的吸氧剂，A正确；纳米Fe3O4具有磁性，可用作铁磁性材料，B错误；FeCl3与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，主要利用FeCl3的氧化性，C正确；聚合硫酸铁能水解并形成胶体，具有吸附性，可用于净水，D正确。］ 121、D 铝的金属活泼性强与可用于制作铝金属制品无对应关系，A项错误；氧化铝熔点高，可用作耐高温材料；铝是活泼金属，用电解法冶炼，选择氧化铝作原料是因为氧化铝是离子化合物，B项错误；氢氧化铝具有弱碱性，可以中和过多的胃酸，C项错误；明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，Al3+发生水解生成Al(OH)3胶体，可以吸附水中悬浮的颗粒物，从而起到净水的作用，D项正确 122、A　 Al(OH)3能够中和胃中的盐酸，因此可以用于治疗胃酸过多，A不正确；Na2O2能与CO2反应生成Na2CO3和O2，故可作供氧剂，B正确；FeO中Fe元素的化合价为+2价，具有还原性，用适当的氧化剂可以将其氧化成更高价态的Fe3O4，C正确。］ 123、C SO2是酸性氧化物，石灰乳中的Ca(OH)2吸收SO2，体现了Ca(OH)2的碱性，A正确；氯化铁溶液腐蚀铜电路板的反应为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+，体现了Fe3+的氧化性，B正确；制作豆腐时添加石膏，利用的是电解质使胶体聚沉这一性质，C错误；银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的［Ag(NH3)2］OH，［Ag(NH3)2］OH中Ag+和NH3之间以配位键结合，D正确 124、D　 胃酸中含有HCl，氢氧化铝可以与HCl反应，能用于治疗胃酸过多，A正确；SiO2具有良好的光学特性，可用于制造光导纤维，B正确；Fe2O3是一种红色粉末，俗称铁红，常用作红色染料，C正确；钠能与水反应生成易燃性气体氢气，不能使用水基灭火器扑灭，D错误 125、A 　铝用于制作门窗框架，利用了铝的密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的还原性，A不正确；氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，所以可用作干燥剂，B正确；食品中含有的Fe2+等易被空气中的氧气氧化，维生素C具有还原性，且对人体无害，可用作食品抗氧化剂，C正确；过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧剂，D正确 126、A 　N2中含，化学键非常牢固，因此N2化学性质稳定，难与其他物质反应，可用作保护气，故A正确；乙醇能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，与乙醇易溶于水无关，故B错误；浓硫酸具有强酸性，可与CaF2发生复分解反应生成CaSO4和HF，因此可以用于制HF，属于高沸点酸制备低沸点酸，这与浓硫酸具有强氧化性无关，故C错误；SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，与SO2是极性分子无关，故D错误 127、 A　 氯化镁用于制作豆腐过程中的凝固剂是利用蛋白质在盐溶液中发生聚沉的性质，与其易溶于水无关，A符合题意；MgO是碱性氧化物，SO2是酸性氧化物，二者能发生反应：MgO+SO2MgSO3，故MgO可用于吸收燃煤烟气中的SO2，有对应关系，B不合题意；Na+和Cl-间存在正负电荷的强烈作用，具有较强的离子键，离子间排列紧密，晶格能大，硬度较大，有对应关系，C不合题意；HC中含有O—H，能形成分子间氢键，通过氢键缔合成较大的酸根，一般微粒越大越难溶于水，故NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，有对应关系，D不合题意 128、 B　 浓硫酸可用于干燥Cl2，是因为具有吸水性，故A错误；ClF3具有强氧化性，可氧化燃料，可用作火箭助燃剂，故B正确；冰晶石可用作电解铝工业的助熔剂是因为可以降低氧化铝的熔点，与其微溶于水的性质无关，故C错误；HF(g)的热稳定性比HCl(g)的高，是因为H—F键能大于H—Cl，与HF分子之间形成氢键的性质无关，故D错误 129、 C　 BaSO4具有高吸音性能，可用作隔音材料，与BaSO4难溶于水无关，A错误；CaO用作脱硫剂是因为氧化钙和二氧化硫反应得到亚硫酸钙，B错误；离子晶体的熔点取决于离子的半径和电荷数，通常半径小电荷数大的熔点高，Mg2+和Ca2+所带的电荷数一样，Mg2+的半径比Ca2+小，MgO的熔点比CaO高，C正确 130、 C 　 NO2具有强氧化性，可作氧化剂，可用作火箭燃料推进剂，故C正确；硝酸具有酸性，可发生酯化反应，用来制备硝酸纤维，与挥发性无关，故D错误 131、 D　 Fe2O3为红色固体，常作红色涂料，A错误； S具有还原性，能和木炭、硝酸钾等发生反应，可用于配制黑火药，B错误；SO3为酸性氧化物，能和水反应生成硫酸，可用于制取硫酸，C错误；浓H2SO4具有吸水性，能作干燥剂，可用于除去H2中混有的H2O(g)，D正确 132、 C　 二氧化硫能漂白纸浆是利用其漂白性，故A错误；硝酸溶解银镜是利用其强氧化性，故B错误；Na2S作废水中Hg2+的沉淀剂，是因为能发生复分解反应生成难溶的HgS，与硫化钠的还原性无关，故D错误 133、 B　 碘单质遇淀粉变蓝色，因此可用于检验淀粉，与易升华无关，故A错误；漂白粉具有强氧化性，可使蛋白质变性，因此可用于杀菌消毒，故B正确；液溴在催化剂作用下能与苯发生取代反应生成溴苯，与其颜色无关，故C错误；浓硫酸与CaF2反应生成HF，利用的是难挥发性酸制备易挥发性酸，与脱水性无关，故D错误 134、 C　 硫酸铜可以用来制造杀菌剂是因为它含有的重金属离子能够使蛋白质变性，A错误；亚铁离子是血红蛋白的成分，因此亚铁离子可用作治疗贫血药剂，B错误；BaSO4+4CBaS+4CO↑，BaSO4具有氧化性，C正确；Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，胶体具有吸附性，用作净水剂，D错误 135、 D　 BF3用作有机反应的催化剂是因为其能改变反应历程，降低反应的活化能，与其易水解的性质无关，A不符合题意；硼酸甲酯可用作木材防腐剂，是因为其具有杀菌作用，与其具有挥发性无关，B不符合题意；GaN可用作半导体材料是因为其具有一定的导电能力，与其硬度大无关，C不符合题意；Al(OH)3受热分解，分解过程会吸收大量的热，且生成具有灭火作用的水，所以可用作阻燃剂，D符合题意 136、 B　 用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜的原因：聚乙烯无毒、无味、无臭，性质稳定，不易分解，易加工，故B符合题意；Ag不活泼，冶炼银可用热分解法：2Ag2O4Ag+O2↑，故C不符合题意；肥皂的主要成分为高级脂肪酸盐，地沟油的主要成分是油脂，在碱性条件下发生皂化反应生成高级脂肪酸盐，故D不符合题意 137、 B　 皂化反应为油脂在碱性条件下的水解反应，A项正确；模拟侯氏制碱法应使用氯化钠饱和溶液，B项错误；碳酸钠饱和溶液可以吸收乙醇、中和乙酸、降低酯的溶解度，C项正确；NaHCO3可与HCl反应生成NaCl、CO2和水，因此碳酸氢钠饱和溶液可除去CO2中的HCl气体，D项正确 138、 B　 液氨可以作制冷剂是因为液氨汽化吸热，故不选A；KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化乙烯，所以用浸泡过KMnO4溶液的硅土作水果保鲜剂，故选B；熔融的AlCl3不导电，熔融Al2O3能导电，所以工业上电解熔融Al2O3冶炼铝，故不选D 139、 D　 Cu在氯气中燃烧产生棕黄色烟(CuCl2)，A正确；SO2Cl2与H2O反应生成H2SO4和HCl，B正确；高温下C与SiO2反应生成粗硅和CO，C正确；常温下Al能与O2反应生成氧化铝，D错误 140、C　141、B　142、D 143、D　 溶液呈棕黄色是因为有Fe3+，有浑浊是产生了Fe(OH)3，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为 12FeSO4+3O2+6H2O===4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，A错误；硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为2Na2S+O2+2H2O===4NaOH + 2S↓，B错误；溴水中存在平衡：Br2+H2OHBrO+HBr，HBrO见光易分解，促使该平衡正向移动，所以溴水放置太久颜色会逐渐褪去，C错误；胆矾为CuSO4·5H2O，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSO4，D正确 144、B　145、A 146、D　 NaClO(乙)与浓盐酸反应生成NaCl(丙)、Cl2和H2O，NaCl(丙)电解生成Cl2(甲)，Cl2(甲)与水反应生成HClO和HCl，无法直接生成NaClO(乙)，故A项不符合；H2SO4(乙)与Ca(OH)2反应生成CaSO4(丙)和水，CaSO4(丙)很稳定，加热至1 200 ℃以上分解，生成CaO、SO2(甲)和O2，SO2(甲)与水反应生成H2SO3而不是H2SO4(乙)，故B项不符合；Fe(OH)3(乙)与盐酸反应生成FeCl3(丙)和水，FeCl3(丙)不能直接转化为Fe2O3(甲)，Fe2O3(甲)与水不反应，不能生成Fe(OH)3(乙)，故C项不符合；CO2(甲)与水反应生成H2CO3(乙)，H2CO3(乙)与CaCO3反应生成Ca(HCO3)2(丙)，Ca(HCO3)2(丙)受热分解生成CO2(甲)，故D项符合 147、 C　 “浸铜”步骤中，铜屑不能溶解完全，Cu在“脱氯”步骤还需要充当还原剂，故A错误；“浸铜”时，铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为Cu+2H++H2O2===Cu2++2H2O，故B错误；“脱氯”步骤中，“浸铜”后的溶液中加入锌浸出液，仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，即Cu的化合价升高，Cu2+的化合价降低，发生归中反应，离子方程式为Cu+Cu2++2Cl-===2CuCl，故C正确；脱氯液净化后电解，Zn2+应在阴极得到电子变为Zn，故D错误 148、 A　 由流程可知，氢溴酸中含有少量的溴，加入硫化钡将溴还原生成溴化钡和硫，再加入硫酸除杂，得到的滤渣为硫酸钡和硫；加入碳酸锂进行中和，得到的溴化锂溶液经浓缩等操作后得到产品溴化锂。还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液中含有溴化钠和次溴酸钠等物质，若直接返回还原工序，则产品中会有一定量的溴化钠，导致产品的纯度降低，A错误；除杂工序中产生的滤渣为硫酸钡和硫，硫可溶于煤油，而硫酸钡不溶于煤油，因此可用煤油进行组分分离，B正确；中和工序中，碳酸锂和氢溴酸发生反应生成溴化锂、二氧化碳和水，C正确；根据得失电子守恒可知，Br2和BaS反应时物质的量之比为1∶1；根据硫酸钡的化学组成及钡元素守恒可知，n(BaS)∶n(H2SO4)为1∶1，因此，参与反应的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)为1∶1∶1，D正确 149、C　150、B　151、D 152、A　 由于2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，取钠与氢气反应后的产物，加水若产生H2，不能证明产物为纯净的NaH，A错误；NaH与水反应产生的H2，通过盛有碱石灰的干燥管，H2的密度比空气的小，应该用向下排空气法收集，B正确；高温下NaH将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛的原理为4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑或2NaH+TiCl4Ti+2NaCl+2HCl↑，C正确；NaH中H-具有强还原性，故NaH在无水条件下除去钢铁表面铁锈的原理为3NaH+Fe2O32Fe+3NaOH，D正确 153、 B　 PCl3中P为+3价，Cl为-1价，则PCl3水解生成H3PO3和HCl，反应过程中元素化合价不变，NCl3中N为-3价，Cl为+1价，因此水解生成NH3和HClO，A不合题意；已知Fe的常见化合价为+3价和+2价，则Fe3O4可以写为Fe2O3·FeO，而Pb的常见化合价为+4价和+2价，故Pb3O4可以写为PbO2·2PbO，B符合题意；HClO的酸性大于HC，所以CO2与NaClO溶液反应生成NaHCO3和HClO，C不合题意；乙二醇、乙二酸均可被酸性KMnO4溶液氧化，即CH3CH2OH被足量酸性KMnO4溶液氧化为CH3COOH，HOCH2CH2OH被足量酸性KMnO4溶液氧化为CO2，D不合题意 154、B　155、B　156、B 157、C　产生浑浊的离子方程式为 2S2-+SO2+4H+===3S↓+2H2O，选项C错误 158、A　氯化过程中发生反应的化学方程式为2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+6CO+2TiCl4，该反应中FeTiO3和C作还原剂，Cl2作氧化剂，每消耗6 mol碳单质，就有7 mol Cl2参加反应，转移电子14 mol，A正确、B错误；已知电负性Ti：1.54，F：3.98，Cl：3.16，则TiF4属于离子晶体，TiCl4属于分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，C错误；制取金属钛时，不可以选用CO2隔绝空气，因为Mg与CO2发生反应，D错误 159、D160、C 161、B　 二氧化硅不与硫酸反应，滤渣的主要成分为二氧化硅，试剂X为过氧化氢溶液，加入过氧化氢溶液的目的是将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，故A正确；分析可知，滤液中的主要成分是硫酸铁和硫酸亚铁，溶液中的铁离子会干扰亚铁离子的检验，所以用硫氰化钾溶液和稀硝酸无法检验溶液中的亚铁离子，故B错误；沉铁反应时加入硫酸铵溶液的目的是将溶液中的铁离子转化为黄铵铁矾沉淀，所以适当增大硫酸铵溶液的浓度有利于提高黄铵铁矾的产率，故D正确。 学科网（北京）股份有限公司 催化剂 △ $$