2026届高三化学一轮复习 第1课时：物质的量 气体摩尔体积 课件

第二单元 物质的量 第1课时：物质的量 气体摩尔体积 一轮复习 一、物质的量 1.概念： 含有一定数目粒子的集合体 2.符号： n 3.单位： 摩尔简称摩（符号：mol） 4.大小： 国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023 理解 1 molH2O —— 含有 水分子 1 molFe —— 含有 铁原子 1 molNaCl —— 含有 钠离子， 氯离子 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 阿伏加德罗常数（NA）： NA ≈ 6.02×1023 mol-1 （每摩尔） 要点诠释 （1）摩尔只适用于微观粒子，不适用于宏观物质 （2）摩尔后常跟化学式。如0.5mol O2，不能说0.5mol氧气 微观粒子（简称微粒）又称粒子： 分子、原子、离子 质子、中子、电子 宏观： 物质、元素 （微观） （宏观） 0.5mol火车 0.5mol大米 ———— 错 ———— 错 0.5mol钠离子 ———— 对 5.物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数（N）之间的关系 一、物质的量 n= N NA 微观粒子数（简称微粒数）又称粒子数——无单位 二、摩尔质量 1.概念： 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 2.符号： M 3.单位： g/mol（或g·mol-1） 4.大小： 摩尔质量以g·mol-1为单位时，在数值上与物质的相对分子质量或相对原子质量相等 相对分子质量/相对原子质量(无单位） 摩尔质量 H2O Fe 18 56 18g/mol 56g/mol ——相对分子质量 ——相对原子质量 二、摩尔质量 5.物质的量、质量、摩尔质量（M）之间的关系 n = m M H2O 重要结论 —— 10e- Na —— 11e- 原子：（核外）电子数 = 原子序数 SO42- —— 50e- NH4+ —— 10e- 重要的比例关系 Na2SO4 Na+ SO4 2- 1 2 1 NA NA 2NA 1mol 2mol 1mol 原子：原子序数 = 质子数 = 核电荷数 =（核外）电子数 阳离子：原子序数 = 质子数 = 核电荷数 >（核外）电子数 阴离子：原子序数 = 质子数 = 核电荷数 <（核外）电子数 课堂练习1.判断下列说法的正误，并指出错误说法的错因 (1)物质的量是表示微粒数目多少的物理量（ ） (2)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子（ ） (3)1 mol H2O2中含有2 mol氢和2 mol氧（ ） (4)NaOH的摩尔质量为40 g（ ） (5)O2的摩尔质量等于它的相对分子质量（ ） (6)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍（ ） × × × × × × 课堂练习2.某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是(　　) A．该硫原子的相对原子质量为a/b B．m g该硫原子的物质的量为m/aNA mol C．该硫原子的摩尔质量是aNA g D．a g该硫原子所含的电子数为16NA B 课堂练习3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．0.1 mol H2O含有的共价键数为0.2NA B．1 mol N2H62+含有的电子数为20NA C．7.8 g Na2O2固体含有的离子总数为0.4NA D．一定条件下，1 mol N2和3 mol H2充分反应生成NH3的分子数为2NA A 课堂练习4. (1)某Al2(SO4)3晶体含Al3＋ 0.5 mol，则含有SO42-的数目是__________个 (2)1.204×1024个M分子的质量为88 g，则M的摩尔质量为________ (3)0.3 mol NH3分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等(用NA代表阿伏加德罗常数的值，下同) (4)12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________ 44g/mol 0.3NA 62g/mol 16 0.1mol 0.75NA 课堂练习5.已知32 g X和40 g Y恰好完全反应，生成m g Q和9 g H，在相同条件下，16 g X和30 g Y混合反应生成0.25 mol Q及若干摩尔H，则物质Q的摩尔质量应是(　　) A．163 g·mol－1 B．126 g·mol－1 C．122 g·mol－1 D．63 g·mol－1 B 二、摩尔质量 6.摩尔质量的计算 计算公式 适用条件 无条件限制 M＝22.4×ρ(g·mol－1) 标准状况 同温同压 注意：对于混合气体，其平均摩尔质量计算：M＝M1×a% + M2×b% + M3×c%……，a%、b%、c%……指混合气体中各成分的物质的量分数(或体积分数) 三、气体摩尔体积 1.概念： 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积 2.符号： Vm 3.单位： L/mol（或L·mol-1） 4.大小： 标况下：Vm ≈ 22.4L/mol 注意：标况下Vm ≈ 22.4L/mol、非标况下也有可能Vm ≈ 22.4L/mol (升高温度，增大压强） 5.影响因素： 温度、压强 ① 温度越高，气体摩尔体积越大 ② 压强越大，气体摩尔体积越小 三、气体摩尔体积 6.物质的量、体积、摩尔体积之间的关系 适用对象： 标况下的气体 （混合气体也适用） 课堂练习6.判断下列说法的正误，并指出错误说法的错因 (1)22 g CO2气体的体积为11.2 L( ) (2)在非标准状况下，气体摩尔体积一定不是22.4 L·mol－1( ) (3)标准状况下11.2 L Br2的物质的量为0.5 mol( ) (4)相同体积的CO和N2，二者含有的原子数相同( ) (5)标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键数目为19NA( ) × × × × × 课堂练习7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　) A．常温常压下，0.5 mol SO3中含有的原子数为2NA B．常温常压下14 g N2与CO组成的混合气体含有的原子数为NA C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA D 四、影响体积的因素 微观角度，影响物质体积大小的因素有三个：粒子数目，粒子大小，粒子间距离 固态 液态 气态 四、影响体积的因素 （1）影响固体（或液体）物质体积大小的主要因素有两个：粒子数目，粒子大小 （2）当粒子数目相同时，影响气体物质体积大小的主要因素：粒子间距离 物质的体积 粒子数目 粒子间距 粒子大小 决定 } 气体体积 } 决定 固体、液体体积 （粒子间距受温度和压强影响） 五、阿伏加德罗定律及其推论 1.定律内容： 同温同压下、相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数，这一规律称为阿伏加德罗定律 2.说明： （1）阿伏加德罗定律只适用气体，对固体、液体物质不适用 （2）只有温度、压强、体积都相同的气体，其分子数才相同 同温同压下，密度之比 = 摩尔质量之比 3.阿伏加德罗定律推论： = M1 M2 ρ1 ρ2 课堂练习8.下列说法不正确的是(　　) A．同温、同压、同体积的O2(g)和N2(g)所含的分子数一定相同 B．同温同压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于11∶16 C．温度和容积相同的两容器分别盛有5 mol O2(g)和2 mol N2(g)，则压强之比为5∶2 D．同温同压条件下，5 mol O2 (g)和2 mol H2(g)的体积之比等于5∶2 B 课堂练习9.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1 mol N2，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是(　　) A．右侧与左侧分子数之比为4∶1 B．右侧CO的质量为5.6 g C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍 D．若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2 mol CO C 课堂练习10.(2024·河北卷)超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2＋2CO2 === 2K2CO3＋3O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．44 g CO2中σ键的数目为2NA B．1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA C．1 L 1 mol·L－1 K2CO3溶液中CO32-的数目为NA D．该反应中每转移1 mol电子生成O2的数目为1.5NA A 课堂练习11.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．0.1 mol H218O中含有的中子数为1.2NA B．0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液中含有的H＋数目为0.2NA C．向1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA D．标准状况下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯离子数小于0.5NA D 一轮复习 $$