精品解析：安徽省蚌埠市2024-2025学年高一下学期期末学业水平监测化学试卷

蚌埠市2024—2025学年度第二学期期末学业水平监测 高一化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.作答题时务必将答案写在答题卡上。写在本卷及草稿纸上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、单选题（本题共16小题，每题3分，每题只有1个符合题意。） 1. 古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分不属于有机物的是 A．茶叶 B．丝绸 C．瓷器 D．中草药 A A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．茶叶属于有机物，A错误； B．丝绸主要有蚕丝做成，属于有机物，B错误； C．瓷器属于无机物，C正确； D．中草药属于有机物，D错误； 故选C。 2. 新能源一般是指在新技术基础上加以开发利用的可再生能源，下列属于新能源的是 A. 天然气、煤油、汽油 B. 太阳能、煤炭、核能 C. 太阳能、风能、氢能 D. 水煤气、液化气、沼气 【答案】C 【解析】 【详解】A．天然气、煤油、汽油属于传统能源，故不选A； B．太阳能、核能新能源，煤炭是传统能源，故不选B； C．太阳能、风能、氢能都是新能源，故选C； D．水煤气是水和煤反应生成的一氧化碳和氢气混合气体属于二次能源，液化气是石油分馏的产品，是化石能源，沼气成分为甲烷是可再生能源，故不选D； 选C。 3. 2021年中国科学院近代物理研究所研究团队首次合成新核素，下列说法不正确的是 A. 原子核内质子数为92 B. 原子核内中子数为214 C. 、、属于同种元素 D. 、、互为同位素 【答案】B 【解析】 【详解】A．质子数由元素符号左下角的数字决定，则原子核内质子数为92，A正确； B．中子数=质量数-质子数=214-92=122，则原子核内中子数为122，B错误； C．同种元素的质子数相同，、、质子数均为92，属于同种元素，C正确； D．、、是质子数相同、中子数不同的核素，因此互为同位素，D正确； 故选B。 4. 下列装置能构成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】形成原电池的条件：①两个电极；②电解质溶液；③闭合回路；④自发的氧化还原反应，以此解题。 【详解】A．乙醇是非电解质，不能导电，不能构成原电池，A错误； B．装置中两金属电极的活泼性相同，不能形成原电池，B错误； C．没有形成闭合回路，不能形成原电池，C错误； D．铁和铜作电极，硫酸铜作电解质溶液，有闭合回路，有自发的氧化还原反应，能形成原电池，D正确； 故选D。 5. 钠钾合金常温下呈液态，导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂。这两种元素在元素周期表中均位于ⅠA族，下列说法错误的是 A. 离子半径： B. 金属性：K>Na C. 碱性：KOH>NaOH D. 最外层电子数：K>Na 【答案】D 【解析】 【详解】A．同主族元素离子半径随原子序数增大而增大，则离子半径：，A正确； B．同主族元素从上到下金属性增强，K的金属性强于Na，B正确； C．金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则KOH碱性强于NaOH，C正确； D．IA族元素最外层均为1个电子，则K与Na最外层电子数相等，D错误； 答案选D。 6. 碘化铵（）是常见的碘化物来源，广泛用于有机合成中，对其结构及性质的推测不正确的是 A. 含有离子键、共价键 B. 属于共价化合物 C. 能与氯水反应 D. 能与NaOH溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由和通过离子键结合，内部存在N-H共价键，因此含有离子键和共价键，A正确； B．由和通过离子键结合，属于离子化合物，B错误； C．具有还原性，能被氯水中的氧化为，C正确； D．与反应生成，加热则继续分解生成和水，则能与NaOH溶液反应，D正确； 答案选B。 7. 化学用语是一种简洁而又严谨的学科语言，下列化学用语或图示表达正确的是 A. 正丁烷的结构简式： B. 的结构示意图： C. 乙烯分子的空间填充模型： D. 的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．正丁烷的分子式为C4H10，其结构简式为：，A错误； B．硫为16号元素，硫离子结构示意图为：，B错误； C．乙烯分子的结构简式为CH2=CH2，空间填充模型为，C正确； D．氯化铵由铵根离子和氯离子构成，其电子式为：，D错误； 故选C。 8. 下列反应属于加成反应的是 A. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 B. 甲烷与氯气在光照条件下反应 C. 苯与浓、浓在加热条件下反应 D. 乙醇在铜催化、加热条件下与氧气反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应中，乙烯的双键断裂，溴原子直接加到双键两端的碳原子上，生成1,2-二溴乙烷，属于加成反应，A正确； B．甲烷与氯气在光照条件下发生的是取代反应，H原子被Cl原子逐步取代，生成氯代烃的混合物，B错误； C．苯与浓硫酸、浓硝酸在加热条件下发生硝化反应，苯环上的H原子被硝基取代，属于取代反应，C错误； D．乙醇在铜催化下与氧气反应生成乙醛，属于氧化反应，D错误； 答案选A。 9. 催化剂催化水煤气生成的反应：，下列措施不能加快该反应速率的是 A. 升高温度 B. 恒容充入CO C. 增大碳的用量 D. 加入合适催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度，加快所有反应的速率，A不符合题意； B．恒容下充入CO会提高CO的浓度，提高逆反应速率，同时也提高正反应速率，B不符合题意； C．碳为固体，固体浓度视为常数，增加碳的用量不改变反应速率，C符合题意； D．加入合适催化剂，可以加快反应速率，D不符合题意； 答案选C。 10. 四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法中错误的是 X Y Z W A. X的简单氢化物常用作制冷剂 B. Y的非金属性比Z强 C. 4种元素的原子半径最大的是Z D. 4种元素中W的氧化物对应水化物的酸性最强 【答案】D 【解析】 【分析】Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y为O元素；根据四种短周期元素在周期表中的相对位置，X是N元素，Z为S元素，W为Cl元素。 【详解】A．X简单氢化物是，液氨常用作制冷剂，A正确； B．Y为O，Z为S，同主族元素从上到下非金属减弱，则O的非金属性强于S，B正确； C．同主族从上到下原子半径增大，同周期从左到右原子半径减小，故原子半径最大的是S原子，C正确； D．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，选项未指明为最高价氧化物的水化物。W(Cl)的次氯酸(HClO)酸性弱于Z(S)的亚硫酸()，D错误； 故选D。 11. 维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示。下列关于维生素C的说法错误的是 A. 分子式为 B. 该有机物含有三种官能团 C. 维生素C作为抗氧化剂，体现它的氧化性 D. 1mol维生素C与足量的Na反应，可生成标准状况下 【答案】C 【解析】 【详解】A．结合维生素C的结构简式可知，其分子式为：，A正确； B．该有机物含有羟基、酯基、碳碳双键，共含有三种官能团，B正确； C．维生素C作为抗氧化剂，体现它的还原性，C错误； D．1个维生素C分子中含有4个羟基，则1mol维生素C与足量的Na反应，可生成2mol氢气，在标准状况下的体积44.8L，D正确； 故选C。 12. 一种用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是 A. 该电池工作时将电能转化为化学能 B. 电极A发生了还原反应 C. 电池工作时，向电极A移动 D. 电极B上发生的电极反应为： 【答案】C 【解析】 【分析】根据题中液氨液氧燃料电池可知，负极上发生失电子的氧化反应，即A是负极，B是正极，碱性条件下，氧气在正极生成氢氧根离子，燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式：4NH3+3O2=2N2+6H2O，电子从负极流向正极。 【详解】A．该装置为原电池，工作时将化学能转化为电能，A错误； B．结合分析可知，电极A上氨气失电子产生氮气，发生氧化反应，B错误； C．原电池中，阴离子向负极移动，则OH-向负极A移动，C正确； D．电极B上氧气得到电子，由于是碱性环境，该电极反应式为：，D错误； 故选C。 13. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 实验目的或结论 A 将滴入溶液中，振荡，产生白色沉淀 Cl的非金属性比Si强 B 将铜片插入装有稀硝酸的试管中，在试管上方出现红棕色气体 铜与稀硝酸反应生成 C 向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入盐酸，用手触摸试管的外壁，试管温度升高 镁与盐酸的反应属于放热反应 D 向溶液中滴入几滴氯水，振荡，再加入苯萃取，有机层变紫红色 还原性弱于 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将滴入溶液中，振荡产生白色沉淀，说明酸性强于硅酸，则Cl的非金属性比Si强，A正确； B．铜与稀硝酸反应生成NO，NO接触空气被氧化为红棕色，因此试管上方出现红棕色气体，则铜与稀硝酸反应生成NO，B错误； C．试管温度升高，说明镁与盐酸反应属于放热反应，C正确； D．向溶液中滴入几滴氯水，则氯水少量；有机层变紫红说明被氧化生成碘单质，未被氧化，故还原性弱于，D正确； 故选B。 14. 下列有关有机物的说法不正确的是 A. 蛋白质遇盐溶液都会发生变性 B. 利用煤的干馏可以获得苯等化工原料 C. 石油裂解的主要目的是获得乙烯、丙烯等化工原料 D. 塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成有机高分子材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，发生盐析，为可逆过程，而加入重金属盐会使蛋白质变性，A错误； B．煤的干馏是化学变化，通过复杂的化学反应可得到苯等化工原料，B正确； C．石油裂解通过高温使长链烃断裂为乙烯、丙烯等小分子烃，C正确； D．三大合成材料是指塑料、合成橡胶、合成纤维，均为人工合成的有机高分子材料，D正确； 答案选A。 15. 乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 反应过程中做催化剂 B. 三步反应均为放热反应 C. 三步反应中均有极性键的断裂与生成 D. 适当升高温度，可使乙烯的水合速率加快 【答案】D 【解析】 【分析】该反应为在催化剂的作用下，乙烯和水加成生成乙醇的过程，以此解题。 【详解】A．根据图中信息得到开始参与反应，后来又生成，说明反应过程中做催化剂，故A错误； B．由图可知，第一步反应的反应物能量低，产物能量高，为吸热反应，故B错误； C．由图可知，第二步反应中只有极性键C—O键的生成，故C错误； D．温度升高，反应物活化分子百分数增大，则要使乙烯的水合速率加快，则可适当升高温度，故D正确； 故选D。 16. 从海带中提取的实验方案如下。下列说法中错误的是 A. 向滤液中加入双氧水的作用是将氧化为 B. 分液操作时打开分液漏斗旋塞，从下口放出水层 C. 和在酸性条件下发生反应的离子方程式为： D. 含的溶液经3步转化为的悬浊液，其目的是富集碘元素 【答案】B 【解析】 【分析】海带灰中含KI，该物质容易溶于水，具有还原性，在酸性条件下被H2O2氧化为I2，I2容易溶于有机溶剂而在水中溶解度较小，可以通过CCl4萃取分离碘水。向含有I2的有机物中加入NaOH溶液，发生歧化反应生成碘化钠、碘酸钠，进入到水溶液中，向其中加入稀硫酸酸化，I-、、H+发生反应产生I2的悬浊液，过滤，分离得到粗碘，据此分析解答。 【详解】A．具有还原性，在酸性条件下被H2O2氧化为I2，A正确； B．分液时，四氯化碳的密度较大，在下层，则分液操作时打开分液漏斗旋塞，从下口放出四氯化碳层，B错误； C．和在酸性条件下发生归中反应生成单质碘，反应的离子方程式为：，C正确； D．含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是提高I2的浓度，达到富集碘元素的目的，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷（非选择题 共52分） 二、简答题（本题共3小题，共42分） 17. 下图实线部分表示的是教材所附元素周期表，分成甲、乙、丙三个区域（用虚线表示）。请按要求回答下列问题： （1）甲、乙、丙三个区域中，全部是金属元素的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）。 （2）元素⑥在周期表的位置是______，⑤和⑥的氢化物更稳定的是______（用化学式表示）。 （3）元素①与②形成的化合物中，所含电子数为18的分子的电子式为______。 （4）用电子式表示元素②和③形成2：1化合物的形成过程______。 （5）在全国抗击“新冠肺炎的战疫”中用了大量的“84”来消毒杀菌，84消毒液和洁厕灵混合使用时产生了一种有毒气体，写出两者混合时的离子方程式______。 （6）下列事实能反映③和④金属性强弱关系的是______（填选项字母）。 a．比较两种元素对应单质的熔点、沸点高低 b．比较最高价氧化物的水化物碱性强弱 c．比较相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小 d．将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度 【答案】（1）乙 （2） ①. 第三周期ⅦA族 ②. HCl （3） （4） （5） （6）bd 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，①为H，②为O，③为Na，④为Al，⑤为S，⑥为Cl。 【小问1详解】 甲、乙、丙三个区域中，乙区域为过渡金属元素，故全部是金属元素的是：乙； 【小问2详解】 ⑥为Cl，在周期表的位置是：第三周期ⅦA族；⑤为S，⑥为Cl，同周期从左往右元素的非金属性逐渐增强，非金属性：Cl>S，氢化物更稳定的是：HCl； 【小问3详解】 ①为H，②为O，元素H与O形成的化合物中，所含电子数为18的分子的电子式为：； 【小问4详解】 ②为O，③为Na，两元素形成2：1的化合物为：Na2O，电子式表示形成过程为：； 【小问5详解】 84消毒液（主要成分：NaClO）和洁厕灵（主要成分：HCl）混合使用时产生氯气，混合时的离子方程式：； 【小问6详解】 a．Na和Al对应单质的熔点、沸点高低与金属性无直接关系，a不符合题意； b．元素的最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的金属性越强，b符合题意； c．相同温度下元素的最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小与金属性无直接关系，c不符合题意； d．元素的金属性越强，单质与冷水反应越剧烈，d符合题意； 故选bd。 18. 人类利用化学反应不仅能创造新物质，还能获取能量或者实现不同形式能量之间的转化。 Ⅰ．回答下列问题： （1）下列反应符合如图所示的是______。（填选项字母） a．碳酸钙受热分解的反应 b．二氧化碳与碳单质反应 c．氢气在氧气中燃烧 d．氢氧化钠与盐酸反应 Ⅱ．在体积为1L的恒温密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。 （2）从0~2min内，反应速率为______。 （3）第2分钟时______第10分钟时（填“>”“<”“=”或“无法比较”）。 （4）能充分说明该反应达到化学平衡状态的是______。（填选项字母） a．混合气体的压强不再改变 b． c．浓度与浓度相等 d．的质量分数不再改变 Ⅲ．利用和O2的反应设计氢氧燃料电池，装置如图所示。 （5）通入的电极是电池的______（填“正”或“负”）极。 （6）通入的电极反应式是______。 【答案】（1）cd （2） （3） （4）ad （5）正 （6） 【解析】 【小问1详解】 图中反应物总能量高于生成物总能量，表示放热反应。 a．碳酸钙受热分解的反应为吸热反应，a不符合题意； b．二氧化碳与碳单质反应为吸热反应，b不符合题意； c．氢气在氧气中燃烧为放热反应，c符合题意； d．氢氧化钠与盐酸反应为放热反应，d符合题意； 故选cd； 【小问2详解】 0~2min内CH3OH浓度变化量为0.5mol/L，根据化学计量数可知的浓度变化量为：1.5mol/L，的反应速率为：； 【小问3详解】 第2分钟时反应仍正向进行，此时>，第10分钟时达到平衡状态，此时=，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，故第2分钟时>第10分钟时； 【小问4详解】 a．该反应前后气体分子数减少，恒温恒容条件下，混合气体的压强不再改变时反应达到平衡状态，a符合题意； b．不能表示正逆反应速率相同，不能判断达到平衡状态，b不符合题意； c．与按系数比投料，恒温恒容条件下，随着反应的进行，两者浓度之比始终为系数比，浓度与浓度始终不相等，c不符合题意； d．恒温恒容条件下，的质量分数不再改变时达到平衡状态，d符合题意； 故选ad； 【小问5详解】 氢氧燃料电池中通入O2的电极是电池的正极； 【小问6详解】 氢氧燃料电池中通入的电极是负极，电极反应式是：。 19. 2021年中国石化实现了原油蒸汽裂解技术的国内首次工业化应用，可直接将原油转化为乙烯等化学品，对我国石化产业转型升级、助力实现“双碳”目标具有重要意义。 请回答下列问题： （1）乙烯的结构简式为______。 （2）乙烯可使溴水溶液褪色，解释其褪色原理______（用化学反应方程式表示）。 乙醇是一种常见的有机物，在生活和生产中都有广泛应用，工业上常用乙烯水化法制乙醇。某化学小组同学利用以下实验装置探究乙醇的催化氧化性质。 （3）B用于气体干燥，选用的试剂是______，C中热水的作用是______。 （4）仪器b中发生反应的化学方程式为______。 该小组的同学利用乙醇制备乙酸乙酯的实验装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。 （5）写出B中发生反应的化学方程式______。 （6）球形干燥管C的作用是______。 （7）D中饱和溶液的作用之一是中和挥发出的乙酸，写出发生反应的离子方程式为______。 【答案】（1） （2） （3） ①. 浓硫酸 ②. 使液态乙醇转变为气态乙醇（合理即可） （4） （5） （6）防止倒吸 （7）或 【解析】 【分析】A中过氧化氢分解生成氧气，B中盛放浓硫酸，干燥氧气，C中氧气将热水浴中挥发产生的乙醇气体吹入D装置，在b管中乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，E中冰水浴使乙醛冷凝，收集乙醛。 【小问1详解】 乙烯的结构简式为：； 【小问2详解】 乙烯可与溴单质发生加成反应而使溴水褪色，化学方程式表示其褪色原理为：； 【小问3详解】 根据分析，B中选用的试剂是浓硫酸，C中热水的作用是：使液态乙醇转变为气态乙醇（合理即可）； 【小问4详解】 仪器b中发生反应的化学方程式为： ； 【小问5详解】 B中乙酸与乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为：； 【小问6详解】 制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇蒸汽，饱和碳酸钠能吸收乙醇并中和乙酸，球形干燥管C的作用是：防止倒吸； 【小问7详解】 D中饱和溶液的作用之一是中和挥发出的乙酸，离子方程式为：或。 三、计算题（共10分，需写出计算过程） 20. 燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。0.2mol某烃完全燃烧后，收集到标准状况下二氧化碳17.92L，生成的水为18.0g。请通过计算推导该烃的分子式______，并写出它可能的结构简式______。 【答案】 ①. ②. 、 【解析】 【分析】根据烃完全燃烧后生成物的体积和质量计算C和H的物质的量，再推断分子式，根据分子式推断同分异构体的种类。 【详解】标准状况下CO2体积为17.92L，物质的量为；0.2mol烃含0.8mol C，则1mol烃含C原子数为。水的质量为18.0g，物质的量为；1molH2O含2molH，则0.2mol烃含H原子数为，1mol烃含H原子数为。烃中仅含C、H，故分子式为C4H10，C4H10为丁烷，存在两种同分异构体：(1)正丁烷：CH3CH2CH2CH3（2）异丁烷（2-甲基丙烷）：（CH3)3CH。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 蚌埠市2024—2025学年度第二学期期末学业水平监测 高一化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.作答题时务必将答案写在答题卡上。写在本卷及草稿纸上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、单选题（本题共16小题，每题3分，每题只有1个符合题意。） 1. 古丝绸之路贸易中下列商品，主要成分不属于有机物的是 A．茶叶 B．丝绸 C．瓷器 D．中草药 A. A B. B C. C D. D 2. 新能源一般是指在新技术基础上加以开发利用的可再生能源，下列属于新能源的是 A. 天然气、煤油、汽油 B. 太阳能、煤炭、核能 C. 太阳能、风能、氢能 D. 水煤气、液化气、沼气 3. 2021年中国科学院近代物理研究所研究团队首次合成新核素，下列说法不正确的是 A. 原子核内质子数为92 B. 原子核内中子数为214 C. 、、属于同种元素 D. 、、互为同位素 4. 下列装置能构成原电池的是 A. B. C. D. 5. 钠钾合金常温下呈液态，导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂。这两种元素在元素周期表中均位于ⅠA族，下列说法错误的是 A. 离子半径： B. 金属性：K>Na C. 碱性：KOH>NaOH D. 最外层电子数：K>Na 6. 碘化铵（）是常见的碘化物来源，广泛用于有机合成中，对其结构及性质的推测不正确的是 A. 含有离子键、共价键 B. 属于共价化合物 C. 能与氯水反应 D. 能与NaOH溶液反应 7. 化学用语是一种简洁而又严谨的学科语言，下列化学用语或图示表达正确的是 A. 正丁烷的结构简式： B. 的结构示意图： C. 乙烯分子的空间填充模型： D. 的电子式： 8. 下列反应属于加成反应的是 A. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 B. 甲烷与氯气在光照条件下反应 C. 苯与浓、浓在加热条件下反应 D. 乙醇在铜催化、加热条件下与氧气反应 9. 催化剂催化水煤气生成的反应：，下列措施不能加快该反应速率的是 A. 升高温度 B. 恒容充入CO C. 增大碳的用量 D. 加入合适催化剂 10. 四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法中错误的是 X Y Z W A. X的简单氢化物常用作制冷剂 B. Y的非金属性比Z强 C. 4种元素的原子半径最大的是Z D. 4种元素中W的氧化物对应水化物的酸性最强 11. 维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示。下列关于维生素C的说法错误的是 A. 分子式为 B. 该有机物含有三种官能团 C. 维生素C作为抗氧化剂，体现它的氧化性 D. 1mol维生素C与足量Na反应，可生成标准状况下 12. 一种用于驱动潜艇液氨—液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是 A. 该电池工作时将电能转化为化学能 B. 电极A发生了还原反应 C. 电池工作时，向电极A移动 D. 电极B上发生的电极反应为： 13. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 实验目的或结论 A 将滴入溶液中，振荡，产生白色沉淀 Cl的非金属性比Si强 B 将铜片插入装有稀硝酸的试管中，在试管上方出现红棕色气体 铜与稀硝酸反应生成 C 向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入盐酸，用手触摸试管的外壁，试管温度升高 镁与盐酸的反应属于放热反应 D 向溶液中滴入几滴氯水，振荡，再加入苯萃取，有机层变紫红色 还原性弱于 A. A B. B C. C D. D 14. 下列有关有机物的说法不正确的是 A. 蛋白质遇盐溶液都会发生变性 B. 利用煤的干馏可以获得苯等化工原料 C. 石油裂解的主要目的是获得乙烯、丙烯等化工原料 D. 塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成有机高分子材料 15. 乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 反应过程中做催化剂 B. 三步反应均为放热反应 C. 三步反应中均有极性键的断裂与生成 D. 适当升高温度，可使乙烯的水合速率加快 16. 从海带中提取的实验方案如下。下列说法中错误的是 A. 向滤液中加入双氧水的作用是将氧化为 B. 分液操作时打开分液漏斗旋塞，从下口放出水层 C. 和在酸性条件下发生反应的离子方程式为： D. 含的溶液经3步转化为的悬浊液，其目的是富集碘元素 第Ⅱ卷（非选择题 共52分） 二、简答题（本题共3小题，共42分） 17. 下图实线部分表示的是教材所附元素周期表，分成甲、乙、丙三个区域（用虚线表示）。请按要求回答下列问题： （1）甲、乙、丙三个区域中，全部是金属元素的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）。 （2）元素⑥在周期表的位置是______，⑤和⑥的氢化物更稳定的是______（用化学式表示）。 （3）元素①与②形成的化合物中，所含电子数为18的分子的电子式为______。 （4）用电子式表示元素②和③形成2：1化合物的形成过程______。 （5）在全国抗击“新冠肺炎的战疫”中用了大量的“84”来消毒杀菌，84消毒液和洁厕灵混合使用时产生了一种有毒气体，写出两者混合时的离子方程式______。 （6）下列事实能反映③和④金属性强弱关系的是______（填选项字母）。 a．比较两种元素对应单质的熔点、沸点高低 b．比较最高价氧化物水化物碱性强弱 c．比较相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小 d．将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度 18. 人类利用化学反应不仅能创造新物质，还能获取能量或者实现不同形式能量之间的转化。 Ⅰ．回答下列问题： （1）下列反应符合如图所示的是______。（填选项字母） a．碳酸钙受热分解的反应 b．二氧化碳与碳单质反应 c．氢气在氧气中燃烧 d．氢氧化钠与盐酸反应 Ⅱ．在体积为1L恒温密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。 （2）从0~2min内，反应速率为______。 （3）第2分钟时______第10分钟时（填“>”“<”“=”或“无法比较”）。 （4）能充分说明该反应达到化学平衡状态的是______。（填选项字母） a．混合气体的压强不再改变 b． c．浓度与浓度相等 d．的质量分数不再改变 Ⅲ．利用和O2的反应设计氢氧燃料电池，装置如图所示。 （5）通入的电极是电池的______（填“正”或“负”）极。 （6）通入的电极反应式是______。 19. 2021年中国石化实现了原油蒸汽裂解技术的国内首次工业化应用，可直接将原油转化为乙烯等化学品，对我国石化产业转型升级、助力实现“双碳”目标具有重要意义。 请回答下列问题： （1）乙烯的结构简式为______。 （2）乙烯可使溴水溶液褪色，解释其褪色原理______（用化学反应方程式表示）。 乙醇是一种常见的有机物，在生活和生产中都有广泛应用，工业上常用乙烯水化法制乙醇。某化学小组同学利用以下实验装置探究乙醇的催化氧化性质。 （3）B用于气体干燥，选用的试剂是______，C中热水的作用是______。 （4）仪器b中发生反应的化学方程式为______。 该小组的同学利用乙醇制备乙酸乙酯的实验装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。 （5）写出B中发生反应的化学方程式______。 （6）球形干燥管C的作用是______。 （7）D中饱和溶液的作用之一是中和挥发出的乙酸，写出发生反应的离子方程式为______。 三、计算题（共10分，需写出计算过程） 20. 燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。0.2mol某烃完全燃烧后，收集到标准状况下二氧化碳17.92L，生成的水为18.0g。请通过计算推导该烃的分子式______，并写出它可能的结构简式______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$