第六章 化学反应与能量 单元达标 2024-2025学年高一下学期化学人教版必修第二册

第六章 化学反应与能量 一、单选题 1．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(　　) A．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D．Cu与浓硫酸反应，而不与稀硫酸反应 2．关于如图所示能量变化的说法正确的是 A．可表示中和反应 B．可表示吸热反应 C．可表示放热反应 D．反应物能量高于生成物 3．已知H—Cl键的键能为431kJ•mol-1，H—H键的键能是436kJ•mol-1下列叙述正确的是 A．每生成1molH—Cl键放出431kJ能量 B．每生成1molH—Cl键吸收431kJ能量 C．每拆开1molH—Cl键放出431kJ能量 D．每拆开1molH—H键放出436kJ能量 4．锌锰干电池在放电时，总反应方程式可以表示为Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH)，在如图所示装置中，电池放电时，正极(石墨棒)上发生反应的物质是 A． B．石墨 C．MnO2和NH4Cl D．ZnCl2 5．一定条件下，将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应：2A＋B2C，达到化学反应限度时，B的物质的量可能是(　　) A．1.5 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0 6．在可逆反应2X(g)+3Y(g)xZ(g)+W(g)中，已知反应开始加入的物质只有X、Y，起始浓度X为5 mol·L-1、Y为3 mol·L-1，前2 min Z的平均反应速率为0.5 mol·L-1·min-1，2 min末测得W的浓度为0.5 mol·L-1。则下列关于此反应的说法中正确的是 A．2 min末时X和Y的浓度之比为5∶3 B．x=1 C．2 min末时Y的浓度为1.5 mol·L-1 D．2 min末时X的浓度减少了0.5 mol·L-1 7．“除氢气外，烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃料电池的燃料”。已知肼燃烧时发生下列反应，N2H4+O2N2+2H2O。以Pt为电极，以硫酸为电解质溶液组成肼燃料电池，下列关于肼燃料电池的说法中不正确的是     ) A．肼是燃料电池的负极反应物，O2是正极反应物 B．肼燃料电池的正极反应为 O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－ C．肼燃料电池的负极反应为：N2H4 —4e—=N2↑+4H+ D．电池工作过程中H+向正极移动，但H+物质的量不变 8．将用导线连接的电极X、Y插入装有硫酸铜溶液的烧杯中(外电路中电子流向如图所示)。据此判断下列说法正确的是 A．外电路中电流方向为X→Y B．若电极材料分别为锌片和铜片，则Y为锌片 C．X极上发生还原反应 D．若电极材料都是金属，则金属活动性：X>Y 9．在四个不同的容器中，不同条件下进行的合成氨反应N2＋3H22NH3，其中生成氨气速率最快的是 A．v(N2)=0.3 mol·L-1·min-1 B．v(NH3)=0.5 mol·L-1·min-1 C．v(H2)=0.01 mol·L-1·s-1 D．v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1 10．我国首创的海洋电池以铝板、铂网做电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为，下列判断错误的是 A．该电池中电子由负极流出经导线到正极，再由正极经电解质溶液回到负极 B．铂电极做成网状，可加快反应速率 C．海洋电池中铝板充当负极，发生氧化反应 D．正极反应式为 二、非选择题 11．将，气体充入固定容积的密闭容器中发生如下反应：。在和时，测得的物质的量随时间的变化如图1所示： （1）时，内用表示该反应的平均反应速率为 。 （2） （填“>”“<”或“=”）0。 （3）改变条件重新达到平衡时，要使的值变小，可采取的措施有 （填序号）。 a．增大的起始浓度   b．升高温度 c．向混合气体中通入   d．使用高效催化剂 （4）在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 （填序号）。 a．A、C两点的反应速率： b．A、B两点的转化率： c．由A点到B点，可以采用加热的方法 12．近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： (1)可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下，将ⅱ补充完整。 ⅰ. ⅱ. (2)探究ⅰ、ⅱ反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下： 分别将18饱和溶液加入2下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：易溶解在溶液中) 序号 A B C D 试剂组成 0.4 a 和0.2mol·L-1H2SO4 0.2 0.2和0.0002 实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较A快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，变为黄色，出现浑浊较A快 ①B是A的对比实验，则 。 ②比较A、B、C，可得出的结论是 。 ③实验表明，的歧化反应速率。结合ⅰ、ⅱ反应速率解释原因： 。 13．现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，从煤、石油和天然气等提供的热能，到各种化学电池提供的电能，都是通过化学反应获得的。回答下列问题： (1)绿色能源也称清洁能源，是指在生产和使用过程中不产生有害物质排放的能源。下列属于绿色能源的是 (填标号，下同)。 ①太阳能    ②煤    ③石油    ④风能    ⑤氢能 (2)下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是_______。 A．甲烷燃烧 B．灼热的炭与反应 C．镁与稀硫酸反应 D．钠和水反应 (3)与反应生成过程中的能量变化如图所示，和完全反应生成会 (填“吸收”或“放出” )的能量。 (4)已知反应在不同条件下的化学反应速率如下： ① ② ③ ④ 请比较上述4种情况反应的快慢： (按由大到小的顺序填写序号)。 (5)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示： ①电极是 (填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式是 。 ②若电路中转移电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为 L。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B A C B C B D A A 11． > ac b 12． 0.4 是歧化反应的催化剂，单独存在时不具有催化作用，但可以加快歧化反应速率 反应ⅱ比反应ⅰ快，D中由反应ⅱ产生的使反应ⅰ加快 13．(1)①④⑤ (2)B (3) 吸收 180 (4)③①②④ (5) 正极 11.2 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$