第1章 原子结构 元素周期律 复习巩固题 2024-2025学年高一下学期化学鲁科版必修第二册

第1章 原子结构 元素周期律 一、单选题 1．根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（ ） A．硼和砷 B．铝和铁 C．铍和铝 D．铜和金 2．近年来我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等国家的高度关注与不满。所谓“稀土元素”是指镧系元素及第五周期ⅢB族的钇(39Y)，它们被称为“工业味精”。它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，下列有关“稀土元素”的说法正确的是              (　　)。 A．它们的原子核外均有5个电子层 B．它们的原子最外层均含有3个电子 C．它们均是金属元素 D．76Y、80Y中子数不同，化学性质不同 3．下列叙述正确的是 A．电子的能量越低，运动区域离核越远 B．电子一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层 C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子 D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子 4．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是 A．只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子 B．L电子层为奇数的所有元素都是非金属 C．第三、四、五、六周期元素的数目分别是18、18、32、32 D．由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素 5．下列叙述正确的是 A．40K和40Ca原子中质子数和中子数都不相等 B．金刚石和石墨的性质相同 C．H2和D2互为同位素 D．某物质只含一种元素，该物质一定是纯净物 6．某物质灼烧透过蓝色钴玻璃观察其焰色试验为紫色，下列判断不正确的是 A．该物质可能是钾的化合物 B．该物质一定含钾元素 C．不能确定该物质中是否含有钠元素 D．该物质一定是金属钾 7．化学上存在许多递变关系，下列递变关系完全正确的是 A．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>Cl-；原子半径：Na>Mg>Al>Cl B．稳定性：HF>H2O>NH3；还原性：HF<H2O<NH3 C．碱性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH；金属性：Cs>K>Mg>Na D．酸性：HClO>H2SO4>H2CO3；非金属性：Cl>S>C 8．第三周期中，次外层是最外层2倍的元素是 A． B． C． D． 9．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 A．1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p3 C．1s22s22p2 D．1s22s22p63s23p4 10．2003 年，IUPAC (国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110 号的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地Darmstadt。下列有关该元素的说法中，不正确的是 A．为金属元素 B．其核外电子数为110 C．为过渡元素 D．在周期表中位于第7周期VIIB族 11．、、、、均为短周期主族元素，、、在周期表中的位置关系如图所示。是短周期中原子半径最小的元素，、、三种元素的原子序数之和等于元素的原子序数，E 短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是 B C D A．简单离子的半径大小关系： B．元素的气态氢化物比元素的气态氢化物稳定 C．由、、三种元素组成的某种离子化合物中，阴、阳离子个数比为 D．由、、三种元素组成的某种化合物，水溶液显碱性 12．下列关于硅的说法不正确的是（    ） A．硅在地壳中的含量仅次于氧 B．硅在自然界中既有化合态，又有游离态 C．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 D．硅单质的导电能力介于导体和绝缘体之间 13．下列不属于硅酸盐工业产品的是 A．石英 B．水泥 C．玻璃 D．陶瓷 二、非选择题 14．A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。 请填空： （1）形成单质A的原子的结构示意图为 ，它的最高化合价为 。 （2）B的化学式为 ，B和碳反应生成A和E的化学方程式是 。 （3）C的化学式为 ，D的化学式（分子式）为 。 15．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题。 (1)元素X单质分子是 (写化学式)。 (2)Y位于元素周期表中的第 周期第 族。 (3)Z的同主族下一周期的元素的原子序数是 。 (4)与Z的同一周期的金属元素中，与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式为 。 16．元素周期表与元素周期律在学习、研究中有重要的作用。如表是5种元素的相关信息。 元素 信息 X 原子的电子层数等于其核外电子数 Y 地壳中含量最高的元素 Z 位于第三周期，最高化合价为+7价 Q 短周期中原子半径最大的主族元素 W 原子结构示意图为： (1)元素Y在周期表中的位置 。 (2)X、Z两种元素形成的化合物有重要的用途，用电子式表示它的形成过程 。 (3)Y、Z、Q对应的离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。 (4)X、Y、Q三种元素形成的化合物(M)中所含化学键的类型是 ，M与氢氧化铝反应的离子方程式是 。 (5)非金属性：Z W(填“＞”或“＜”)，请从原子结构的角度解释其原因 。 (6)下列关于W及其化合物的推断中，正确的是 (填字母)。 a.W的最低负化合价为-1价 b.单质与H2反应的难易程度：W比Z容易 c.元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞W d.W的单质可与Z和Q形成的化合物的水溶液发生置换反应 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B D A D B C A D 题号 11 12 13 答案 B B A 14． +4 SiO2 SiO2+2CSi+2CO↑ CaSiO3 Na2SiO3 15．(1)He (2) 二 VIIA (3)34 (4) 16．(1)第二周期、第VIA族 (2) (3)Cl-＞O2-＞Na+ (4) 离子键、极性共价键 Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- (5) ＞ 溴位于同一主族，最外层电子数均为7，核电荷数Cl＜Br，电子层数Cl＜Br，原子半径Cl＜Br，原子得电子能力Cl＞Br，非金属性Cl＞Br (6)ac 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$