2.3物质的量 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

2.3物质的量 一、单选题 1．下列有关气体体积的叙述正确的是 A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定 B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定 C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积，约为22.4L 2．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（    ） A．温度相同、体积相同的Cl2和N2 B．体积相等、密度相等的CO和N2 C．质量不等、体积相等的N2和C2H4 D．压强相同、体积相同的N2和CO2 3．标况下，将44.8L的氯化氢气体溶于水中配制成2L溶液，所得溶液浓度为 A．2 mol·L-1 B．1 mol·L-1 C．22.4 mol·L-1 D．0.5 mol·L-1 4．质量分数为a%，物质的量浓度为c mol•L﹣1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c mol•L﹣1，则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）（　　） A．小于2a% B．大于2a% C．等于2a% D．无法确定 5．关于等物质的量的和，则下列说法不正确的是 A．氧原子数目比为 B．摩尔质量之比为 C．同温同压下，密度之比为 D．常温常压下，所占体积比为 6．下列说法不正确的是 A．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol B．非标准状况下，任何气体1 mol不可能为22.4 L C．标准状况下，1 mol任何气体都约含有6.02×1023个分子 D．标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 L 7．已知是阿伏加 德罗常数的值，下列说法错误的是 A．含有的原子数为 B．磷酸钠溶液含有的数目为 C．，中含有的离子数为3 D．中含有的原子总数为5 8．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA B．NA个甲烷分子和0.5mol氧气的质量相等 C．2 L 1 mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA D．常温下，2.7g铝变为铝离子时失去的电子数为0.1NA 9．下列有关气体所占体积的说法中正确的是 A．任何气体的体积都是 B．的质量是，它所占的体积是 C．在标准状况下，任何气体所占的体积都约为 D．在标准状况下，任何气体所占的体积都约为 10．实验室里需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C．称取12.5g胆矾配成500mL溶液 D．.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 11．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是( )。 A．硫元素的质量比为5:4 B．分子数之比为1:1 C．原子总数之比为4:3 D．质量之比为1:1 12．下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+和SO总物质的量为0.6 mol B．将62g Na2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol/L C．用1 L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1 mol/L D．10g 98%的硫酸(密度为1.84gcm-3)与10ml 18.4 mol/L的硫酸浓度相等 13．下列物质中含有6.02×1023个氯化氢分子的是 A．22.4L氯化氢气体 B．36.5g盐酸 C．36.5g液态氯化氢 D．0.5mol H2和0.5mol Cl2在黑暗处混合 二、非选择题 14．如图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容： 盐酸 分子式： HCl 相对分子质量： 36.5 密度： 1.18g·cm-3 HCl的质量分数： 36.5% (1)该浓盐酸的物质的量浓度为 。 (2)实验室用此浓盐酸配制250mL1mol·L-1的盐酸溶液，经计算需要 mL浓盐酸。 (3)配制1 mol·L-1HCl溶液时需用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 。 (4)在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1-2cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是 (填序号)。 (5)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，分析下列操作对实验结果的影响偏小的是 ___________。(请填序号) A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．定容时仰视刻度线 C．量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶 D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线但没加水 15．实验室配制480mL0.5mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤： ①称量________gNaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②把所得溶液小心转入________mL容量瓶中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最底部与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻振荡； ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白： (1)填写操作步骤①②中的两处空白。 、 (2)操作步骤的正确顺序(填序号) 。 (3)本实验用到的基本仪器有： 。 (4)某学生观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)。 (5)若出现如下情况，所配制溶液浓度将偏高还是偏低？没有进行操作步骤④，会 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会 。 16．Ⅰ．如图所示为常见仪器的部分结构。 （1）请写出下列仪器的名称：A ，B ，C 。 （2）仪器B上标记有 （填序号）。 ①质量    ②温度    ③刻度线    ④浓度    ⑤容积 Ⅱ．现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL0.2mol／L的稀H2SO4。 有关操作为：①计算所需浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸  ③稀释、冷却  ④转移、洗涤  ⑤定容  ⑥摇匀。回答下列问题 （3）应用量筒量取的浓硫酸体积是 mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有 。 （4）第③步中稀释浓硫酸的操作是 。 （5）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2mol／L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母） 。 A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E．烧杯未进行洗涤 F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B B A C B B B D C 题号 11 12 13 答案 B D C 14．(1)11.8mol/L (2)21.2 (3)250mL容量瓶 (4)③①④② (5)B 15． 14.6 500 ①②④③⑤ 天平、药匙、量筒(可有可无)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶 偏高 偏低 偏低 16． 量筒 容量瓶 温度计 ②③⑤ 5.4 500mL容量瓶 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌 ACF 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$