第1章第三节 氧化还原反应-【高效学习】2025-2026学年高一化学热点题型归纳与分阶培优练（人教版2019必修第一册）

第1章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 题型归类 目录 一、热点题型归纳 【题型01】氧化还原反应的定义及本质 【题型02】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 【题型03】双线桥法、单线桥法表示电子的转移 【题型04】氧化还原反应的几组概念 【题型05】氧化性和还原性的强弱比较 【题型06】氧化还原反应的基本规律 【题型07】基于守恒规律的氧化还原反应的计算 【题型08】氧化还原反应的配平 二、分阶培优训练 【题型01】氧化还原反应的定义及本质 【典例分析】（24-25高一上·宁夏中卫·期中）下列反应不属于氧化还原反应的是 A．钠置于空气中 B．碳酸钙高温分解 C．天然气燃烧 D．牛奶置于空气中变质 【提分秘籍】 1.氧化还原反应的定义：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 2.特征：元素化合价的升降是氧化还原反应的特征，常用于氧化还原反应的判断。 3.本质：氧化还原反应的本质是有电子转移（电子的得失或共用电子对的偏移）。 【变式演练】 1．（24-25高一上·广东汕尾·期中）下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A．H2O+3NO2=2HNO3+NO B． C．Na2O+CO2=Na2CO3 D．Na2O2+SO2=Na2SO4 2．（24-25高一上·山西太原·期中）我国古籍中有许多关于化学变化的记载。以下反应不属于氧化还原反应的是 A．黑火药爆炸： B．明代《天工开物》中记载的火法炼锌工艺： C．西汉《淮安万毕术》记载的“曾青得铁则化为铜”： D．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中，描述的石灰石煅烧： 3．（24-25高一上·河南郑州·期中）下列不属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【题型02】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 【典例分析】（24-25高一上·福建漳州·期中）下图为四大基本反应类型与氧化还原反应的关系，下列反应中属于阴影区域“X”的是 A． B． C． D． 【提分秘籍】 1.氧化还原反应与四种基本反应类型的图示关系 2.图示解读： （1）置换反应一定是氧化还原反应。 （2）复分解反应一定不是氧化还原反应。 （3）化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应，有单质参加的化合反应是氧化还原反应，有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 （4）有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如单质之间的转化：3O22O3 。 【变式演练】 1．（24-25高一上·内蒙古包头·期中）某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连间不能发生反应。你认为在“五连环”物质的反应中，属于氧化还原反应的有几个，哪种基本反应类型没有涉及到 A．1个、复分解反应 B．2个、分解反应 C．3个、化合反应 D．2个、置换反应 2．（24-25高一上·浙江台州·期中）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 3．（24-25高一上·福建泉州·期中）下列化学反应属于氧化还原反应但不是四种基本反应类型的是 A． B． C． D． 【题型03】双线桥法、单线桥法表示电子的转移 【典例分析】（24-25高一上·广东广州·期中）下列化学反应中电子转移分析错误的是 A． B． C． D． 【提分秘籍】 1.双线桥法基本步骤 简记：先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标得失电子的数目。 2.单线桥法基本步骤 简记：单线桥法从反应物中失电子的元素指向反应物中得电子的元素，只标明电子的数目。 【变式演练】 1．（24-25高一上·青海西宁·期中）下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A． B． C． D． 2．（24-25高一上·辽宁朝阳·期中）下列反应中电子转移方向和数目错误的是 A． B． C． D． 3．（24-25高一上·广东清远·期中）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【题型04】氧化还原反应的几组概念 【典例分析】（24-25高一上·广西钦州·期中）氮氧化物是大气中常见的主要污染物，可用NaOH溶液吸收空气中的氮氧化物发生反应NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。下列有关该反应的说法错误的是 A．NO2表现氧化性 B．NO是还原剂，被氧化 C．氧化产物是NaNO2 D．该反应中每消耗1个NO2转移2个电子 【提分秘籍】 1.氧化剂和还原剂 氧化剂：在反应时，所含元素的化合价降低，即得到电子（或电子对偏向）的物质是氧化剂。 还原剂:在反应时，所含元素的化合价升高，即失去电子（或电子对偏离）的物质是还原剂。 2.氧化性和还原性 氧化性：氧化剂所表现出的得电子的性质。氧化剂具有氧化性。 还原性：还原剂所表现出的失电子的性质。还原剂具有还原性。 3.氧化反应和还原反应 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应叫做氧化反应。 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应叫做还原反应。 4.氧化产物和和还原产物 （1）氧化产物：还原剂发生氧化反应得到的产物（即化合价升高的生成物） （2）还原产物：氧化剂发生还原反应得到的产物（即化合价降低的生成物） 5.几组概念之间的关系 （1）图示关系 （2）记忆口诀：“升失氧，降得还” “升失氧，降得还”，对应的含义为“化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，本身是还原剂；化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，本身是氧化剂剂。 （3）在氧化还原反应中, 氧化剂和还原剂可以是不同种物质, 如反应H2+CuOCu+H2O中, 氧化剂是CuO, 还原剂是H2; 也可以是同种物质, 如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂。 （4）氧化产物和还原产物可以是不同种物质, 如反应H2+CuOCu+H2O中，氧化产物是H2O，还原产物是Cu; 也可以是同种物质，如反应 2H2S + SO2===3S↓ ＋2H2O中，S既是氧化产物又是还原产物。 【变式演练】 1．（24-25高一上·山西太原·期中）下列物质中，常用作氧化剂的是 ①  ②  ③  ④KI  ⑤  ⑥Al A．①③ B．③⑤ C．①② D．④⑥ 2．（24-25高一上·广东广州·期中）钛合金是具有耐腐蚀性的重要金属材料，制取金属钛的反应为：。下列说法不正确的是 A．Na在反应中被还原 B．TiCl4在反应中得到电子 C．Ti是还原产物 D．每生成2个Ti，转移8个电子 3．（24-25高一上·四川泸州·期中）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。下列反应水作氧化剂的是 A． B． C． D． 【题型05】氧化性和还原性的强弱比较 【典例分析】（24-25高一上·陕西西安·期中）已知有反应：①②③，根据上述反应，判断下列结论错误的是 A．Cl2在反应①中作还原剂 B．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C．氧化性由强到弱的顺序： D．溶液中可发生反应： 【提分秘籍】 1.根据氧化还原反应方程式比较 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 2.依据元素活动性顺序比较 （1）金属越活泼，其单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。 （2）非金属越活泼，其单质氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。 【变式演练】 1．（24-25高一上·海南海口·期中）已知下列反应 I. Ⅱ. 下列说法正确的是 A．氧化性： B．反应I：氧化剂和还原剂之比为 C．还原性： D．反应Ⅱ中发生氧化反应 2．（24-25高一上·四川广安·期中）若能发生如下反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A．在反应①③中均作氧化剂 B．在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C．氧化性强弱的顺序为： D．反应③中被氧化 3．（24-25高一上·广东广州·期中）已知、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为，则下列反应不能发生的是 A． B． C． D． 【题型06】氧化还原反应的基本规律 【典例分析】（24-25高一上·新疆·期中）已知E、W、Q、R为含氮物质，在一定条件下可发生如下转化关系：。则E、W、Q、R中氮的化合价由低到高的顺序为 A． B． C． D． 【提分秘籍】 1.价态规律 （1）高低规律 元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于最低价态时，只有还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。 （2）归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两靠近，不交叉”。 如： H2S中S元素为－2价，与生成物中单质S的0价近，所以H2S生成S而不是SO2，H2SO4中S元素为+6价，与生成物中SO2的+4价近，所以H2SO4生成SO2而不是S 。即。 （3）歧化规律 氧化还原反应中，有原子化合价升高，必然有原子化合价降低。某物质发生歧化反应时，中间价态→高价态＋低价态。 （4）同种元素相邻价态不发生氧化还原反应规律 如Fe3＋和Fe2＋不反应，H2SO4和SO2不反应等。 2.强弱规律 （1）还原性强弱：还原剂>还原产物； （2）氧化性强弱：氧化剂>氧化产物。 （3）应用：强弱规律主要应用与物质间氧化性(或还原性)强弱的比较或判断氧化剂(或还原剂)和有还原性(或氧化性)的物质在一定条件下能否发生反应。 3.先后规律 （1）同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。例如，已知还原性：I－>Fe2＋>Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，因为还原性：Fe2＋>Br－，所以氯气的量不足时首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，因为还原性：I－>Fe2＋，所以氯气的量不足时首先氧化I－。 （2）同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应。 4.守恒规律 （1）电子守恒：还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数，即还原剂化合价升高的总数＝氧化剂化合价降低的总数。 （2）电荷守恒：阴离子所带电荷总数＝阳离子所带电荷总数，即反应前后溶液不显电性。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋(错误)，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(正确)。 （3）质量守恒：参加反应的各物质质量总和＝生成物各物质质量总和，即反应前后原子种类和数目不变。 （4）应用：守恒规律应用于氧化还原反应的配平及计算。 【变式演练】 1．（24-25高一上·重庆·期中）在某酸性溶液中，分别用相同个数的、、、氧化足量的()，已知其自身的变化规律为：，，，，得到最多的是 A． B． C． D． 2．（24-25高一上·天津滨海新·期中）已知。下列叙述正确的是 A． B．y=3 C．中M的化合价为+7 D．在反应中得到电子 3．（24-25高一上·湖南长沙·期中）已知：，。下列判断正确的是 A．氧化性：，还原性： B．只具有氧化性，没有还原性 C．在溶液中，可以大量存在 D．上述两个反应中均为氧化产物 【题型07】基于守恒规律的氧化还原反应的计算 【典例分析】（24-25高一上·重庆·期中）硫代硫酸钠（）可作为脱氯剂，若与按个数比反应时，完全转化为，则将转化成 A． B． C． D． 【提分秘籍】 计算依据：三大守恒 （1）电子守恒：还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数，即还原剂化合价升高的总数＝氧化剂化合价降低的总数。 （2）电荷守恒：阴离子所带电荷总数＝阳离子所带电荷总数，即反应前后溶液不显电性。 （3）质量守恒：参加反应的各物质质量总和＝生成物各物质质量总和，即反应前后原子种类和数目不变。【变式演练】 1．（24-25高一上·四川内江·期中）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；Cl2→Cl-；；HNO2→NO。如果分别用相等个数的这些物质氧化足量的KI，得到I2 最多的是 A．Fe3+ B．Cl2 C． D．HNO2 2．（24-25高一上·云南曲靖·阶段练习）在的离子方程式中，对系数m和判断正确的是 A．是氧化剂 B．被氧化 C．是还原剂 D．是还原剂 3．（24-25高一上·辽宁·期中）含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠()溶液恰好反应完全，已知参加反应的与的个数之比为1：3.则还原产物中元素的化合价 A．+5价 B．-3价 C．+3价 D．-1价 【题型08】氧化还原反应的配平 【典例分析】（24-25高一上·重庆·期中）做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，在酸性条件下可以用的稀溶液洗涤，马上可以复原。其离子方程式（未配平）为：，关于此反应的叙述正确的是 A．该反应右边方框内的产物是 B．该反应的氧化剂是 C．每生成1个转移1个电子 D．配平该反应式后，的化学计量数是10 【提分秘籍】 1.配平原则：三大守恒 （1）电子守恒：还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数，即还原剂化合价升高的总数＝氧化剂化合价降低的总数。 （2）电荷守恒：阴离子所带电荷总数＝阳离子所带电荷总数，即反应前后溶液不显电性。 （3）质量守恒：参加反应的各物质质量总和＝生成物各物质质量总和，即反应前后原子种类和数目不变。 2.配平方法：化合价升降法 3.配平技巧 （1）一般从左配：对于一般氧化还原反应，一般从左边氧化剂、还原剂着手配平。 （2）自变从右配：对于自身氧化还原反应（也称为歧化反应），一般从右边氧化产物、还原产物着手配平。 （3）归中从左配：对于归中反应，一般从左边氧化剂、还原剂着手配平。 【变式演练】 1．（24-25高一上·云南文山·期中）重铬酸钾是一种无机化合物，室温下为橘红色结晶性粉末，溶于水，不溶于乙醇，是一种有毒且致癌性很强的物质。常温下可以用硫酸亚铁处理工业废水中的，其反应的离子方程式为（未配平）。下列叙述正确的是 A．反应物中Cr元素的化合价为 B．该反应离子方程式配平为 C．该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为 D．每生成2个时，转移3个电子 2．（24-25高一上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．溶解时若将稀换成盐酸，会发生反应： B．试剂A应选择一种安全、成本低的还原剂 C．反应②的化学方程式为： D．反应②中作氧化剂生成 3．（24-25高一上·山东聊城·月考）将与空气的混合气体通入、、的混合溶液中可回收S并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是 A．反应①中氧化剂与还原剂的粒子数之比为1∶3 B．反应②的离子方程式为： C．转化过程中，只有硫元素和氧元素的化合价发生变化 D．总反应的化学方程式为： ( 分阶培优 训 练 ) 培优第一阶——基础过关练 1．（24-25高一上·广东佛山·期中）科学家将在作用下首次制得环形碳分子，总反应为。下列说法不正确的是 A．X为 B．和互为同素异形体 C．为电解质 D．该反应为氧化还原反应 2．（24-25高一上·浙江嘉兴·期中）下列反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 3．（24-25高一上·新疆和田·期中）实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 4．（23-24高一上·黑龙江绥化·期中）苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有 A．还原性 B．氧化性 C．碱性 D．酸性 5．（23-24高一上·天津南开·期中）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。下列说法不正确的是 A．黑火药爆炸的原因是该反应能放出大量热并且产生大量气体 B．该反应中氧化剂只有 C．该反应中还原剂只有C D．中N元素被还原 6．（23-24高一上·浙江温州·期中）工业上高温炼铁的反应原理为：，下列说法正确的是 A．该反应是置换反应 B．Fe是还原剂 C．CO2是还原产物 D．CO是还原剂 7．（24-25高一上·河南·期中）已知反应：①； ②； ③； ④。 则下列微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是 A． B． C． D． 8．（24-25高一上·湖南邵阳·月考）发令枪所用“火药”主要成分是氯酸钾、硫磺、木炭，撞击时发生反应为：，形成烟和响声。下列叙述不正确的是 A．氧化产物只有 B．氯酸钾是氧化剂 C．发令时白烟主要是固体颗粒 D．消耗2个氯酸钾时，转移电子数12个 9．（24-25高一上·吉林长春·月考）某含的溶液与溶液恰好反应完全，已知被氧化为，并且参加反应的与的个数比为。则还原产物中元素R的价态是 A．+1价 B．+2价 C．+3价 D．+4价 10．（23-24高一上·浙江嘉兴·月考）反应4NH3+6NO=5N2+6H2O中，被氧化和被还原的氮原子个数比为 A．2：3 B．6：5 C．1：1 D．3：2 培优第二阶——能力提升练 1．（24-25高一上·河北张家口·期中）《天工开物》中记载了火法炼锌工艺，涉及的反应为。下列有说法错误的是 A．ZnCO3中锌和碳元素的化合价均降低 B．ZnCO3在反应中作氧化剂 C．ZnCO3的氧化性强于CO D．C单质失去电子，发生还原反应 2．（24-25高一上·北京通州·期中）下列反应中，水表现还原性的是 A．2H2O2H2↑+O2↑ B．C+H2OCO+H2 C．Cl2+H2O=HClO+HCl D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 3．（24-25高一上·河南开封·期中）下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 4．（23-24高一上·江苏无锡·月考）有下列三个氧化还原反应： ① ② ③ 若某溶液中、、共存，要除去而不影响和，可加入的试剂是 A． B． C． D．HCl 5．（24-25高一上·重庆·期中）下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目均正确的是 A． B． C． D． 6．（23-24高一上·山东·月考）含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠溶液恰好反应完全，已知被氧化为 ，并且参加反应的 与 的个数比为2：3，则还原产物中元素X 的价态是 A．+2 价 B．-2 价 C．+1 价 D．-1 价 7．（24-25高一上·山东济南·期中）关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是 A．NH3中H元素被氧化 B．NO2在反应过程中失去电子 C．还原剂与氧化剂的质量之比为3：4 D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 8．（24-25高一上·四川广安·期中）氢化钠可在野外用作氢剂。其化学反应原理：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A．该反应为置换反应 B．是还原剂，发生还原反应 C．生成1个时，转移2个电子 D．氢气既是氧化产物，又是还原产物 9．（24-25高一上·广东深圳·期中）高铁酸钾是优良的饮用水处理剂，可用于水体杀菌消毒。高铁酸钾杀菌作用后的产物又可水解产生胶体进行净水。制备高铁酸钾的原理为：。下列说法中正确的是 A．为氧化产物 B．每生成1个，转移6个电子 C．氧化剂与还原剂的个数之比为 D．对水体杀菌消毒，利用了其氧化性 10．（24-25高一上·湖南株洲·月考）在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，则R的化合价是 A．+4价 B．+5价 C．+6价 D．+7价 培优第三阶——培优拔尖练 一、单选题 1．（24-25高一上·北京通州·期中）下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是 A．氧化还原反应的本质是发生化合价变化 B．氧化还原反应中一定存在电子的得失 C．具有氧化性的物质在化学反应中一定做氧化剂 D．氧化还原反应中一定既存在氧化反应，又存在还原反应 2．（24-25高一上·上海·期中）已知的氧化性依次减弱，则下列反应在水溶液中不可能发生的是 A． B． C． D． 3．（24-25高一上·上海·期中）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是 A． B． C． D． 4．（24-25高一上·浙江杭州·期中）下列几种离子在稀硫酸溶液中的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．反应1中氧化剂是 B．反应2的还原产物为 C．反应能发生 D．氧化性： 5．（24-25高一上·云南昆明·期中）下面两个反应都可以生成氯气，有关说法正确的是 ①(浓) ②(浓) A．反应①中盐酸部分被氧化，反应②中盐酸全部被氧化 B．物质氧化性由强到弱的顺序为 C．反应②中，氧化剂与还原剂的质量之比为 D．反应①的电子转移情况分析如图： 6．（24-25高一上·天津滨海新·期中）高铁酸钾 作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。 制备方法为： 。下列说法正确的是 A．K2FeO4中铁元素的化合价为+6价 B．Fe2O3被KClO还原 C．KClO发生氧化反应 D．当生成2个K2FeO4时， 转移电子数为3个 7．反应2Al＋MoO3Mo＋Al2O3可用于制备金属钼(Mo)。下列关于该反应的说法正确的是 A．Al被还原 B．Mo被氧化 C．Al失去电子 D．MoO3发生氧化反应 8．（24-25高一上·湖南湘潭·期中）工业上一种制备的方法的化学原理可表示为，下列说法错误的是 A．方程式中x=1 B．中氯元素的化合价为+1价 C．该反应中作氧化产物和还原产物的离子个数比为 D．氧化性强弱关系： 9．（24-25高一上·海南海口·期中）电视剧中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在置于温热石棉网上的和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟，发生的反应为：反应中每生成1个ZnO转移的电子为 A．2 B．3 C．5 D．7 10．（24-25高一上·吉林白城·期中）电子安全气囊系统是一种被动安全性的保护系统，它与座椅安全带配合使用，可以为乘员提供有效的防撞保护。汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3＋KNO3→K2O＋Na2O＋N2↑(未配平)。对上述反应的描述错误的是 A．NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂 B．该反应中有两种元素的化合价发生变化 C．配平后物质的化学计量数依次为10、2、1、5、16 D．若生成8分子N2，则转移电子5个 二、填空题 11．（24-25高一上·湖南长沙·期中）是一种重要的化工原料，可以由其制备许多化工产品。常见的相关转化关系如下图所示： (1)溶液在通电条件下发生反应的化学方程式为 ，在反应中作为氧化剂的是 。 (2)下列关于导电的相关说法，正确的是___________。 A．固体在电流作用下产生了可以自由移动的和 B．溶液能导电，所以溶液属于电解质 C．在熔融状态下电离产生了自由移动的钠离子和氯离子 D．固体不能导电，但是其属于电解质 (3)氢化钠()可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。写出用作生氢剂时的化学方程式 ，每生成1个氢气分子，反应转移了 个电子。 (4)通入到溶液中可以得到，具有较强的氧化性，可用于制取高铁酸钠()，高铁酸钠是一种常见的水处理剂，制备过程发生反应的过程可以表示为。高铁酸钠()中，元素的化合价为 ，该反应中，氧化剂和还原剂的微粒个数比为 。 12．（24-25高一上·内蒙古锡林郭勒盟·期中）氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的意义。 Ⅰ．易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。 (1)人体正常的血红蛋白中含有，若误食亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的转化为而使人体中毒，服用维生素C可解毒。转化为时，在反应中被 (填“氧化”或“还原”)；服用维生素C可使血红蛋白中的转变成，说明维生素C作 (填“氧化”或“还原”)剂。 (2)已知能发生反应：，淀粉遇碘会变蓝色。则鉴别固体和固体，无须选用的物质为 (填标号)。 ①水②碘化钾淀粉试纸③食醋④白酒 (3)某厂废液中含有2%～5%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是 (填标号)。 A．    B．    C． Ⅱ．铁有不同价态，既有氧化性又有还原性，铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色含的物质，而在稀硫酸中生成浅绿色溶液(含)。 (4)实验室常向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备溶液制备胶体，证明有胶体生成的最常用的实验操作和现象是 。 (5)高铁酸钠()是一种新型饮用水消毒剂。工业上常用、、制备，配平反应： 。 __________________________________________ (6)已知反应：，。则、、氧化性强弱关系为 。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第1章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 题型归类 目录 一、热点题型归纳 【题型01】氧化还原反应的定义及本质 【题型02】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 【题型03】双线桥法、单线桥法表示电子的转移 【题型04】氧化还原反应的几组概念 【题型05】氧化性和还原性的强弱比较 【题型06】氧化还原反应的基本规律 【题型07】基于守恒规律的氧化还原反应的计算 【题型08】氧化还原反应的配平 二、分阶培优训练 【题型01】氧化还原反应的定义及本质 【典例分析】（24-25高一上·宁夏中卫·期中）下列反应不属于氧化还原反应的是 A．钠置于空气中 B．碳酸钙高温分解 C．天然气燃烧 D．牛奶置于空气中变质 【答案】B 【详解】A．钠在空气中与氧气反应生成氧化钠，反应是氧化还原反应，A不符合题意； B．碳酸钙在高温下分解生成CaO和CO2，反应过程中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，B符合题意； C．天然气完全燃烧生成CO2和H2O，反应是氧化还原反应，C不符合题意； D．牛奶在空气中变质是被空气中氧气氧化变质，反应是氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 【提分秘籍】 1.氧化还原反应的定义：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 2.特征：元素化合价的升降是氧化还原反应的特征，常用于氧化还原反应的判断。 3.本质：氧化还原反应的本质是有电子转移（电子的得失或共用电子对的偏移）。 【变式演练】 1．（24-25高一上·广东汕尾·期中）下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A．H2O+3NO2=2HNO3+NO B． C．Na2O+CO2=Na2CO3 D．Na2O2+SO2=Na2SO4 【答案】C 【分析】因为有化合价发生变化的反应为氧化还原反应，没有化合价发生变化的反应为非氧化还原反应； 【详解】A．N元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，A不符合题意； B．Fe、C元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，B不符合题意； C．没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，C符合题意； D．O、S元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 2．（24-25高一上·山西太原·期中）我国古籍中有许多关于化学变化的记载。以下反应不属于氧化还原反应的是 A．黑火药爆炸： B．明代《天工开物》中记载的火法炼锌工艺： C．西汉《淮安万毕术》记载的“曾青得铁则化为铜”： D．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中，描述的石灰石煅烧： 【答案】D 【详解】A．黑火药爆炸反应中N、C、S元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．，C、Zn元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．，Fe、Cu元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．石灰石煅烧没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 3．（24-25高一上·河南郑州·期中）下列不属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．反应中氮元素和氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意； B．反应中过氧化钠中氧元素的的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意； C．反应中氮元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不符合题意； D．反应中元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D符合题意； 故选D。 【题型02】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 【典例分析】（24-25高一上·福建漳州·期中）下图为四大基本反应类型与氧化还原反应的关系，下列反应中属于阴影区域“X”的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】置换反应一定属于氧化还原反应，含有变价元素的化合反应、分解反应属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应。则阴影区域“X”是不属于氧化还原反应的分解反应。 【详解】A．属于置换反应，A不符合题意； B．是属于氧化还原反应的分解反应，B不符合题意； C．属于置换反应，C不符合题意； D．属于分解反应，但没有元素化合价变化，则不属于氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 【提分秘籍】 1.氧化还原反应与四种基本反应类型的图示关系 2.图示解读： （1）置换反应一定是氧化还原反应。 （2）复分解反应一定不是氧化还原反应。 （3）化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应，有单质参加的化合反应是氧化还原反应，有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 （4）有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如单质之间的转化：3O22O3 。 【变式演练】 1．（24-25高一上·内蒙古包头·期中）某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连间不能发生反应。你认为在“五连环”物质的反应中，属于氧化还原反应的有几个，哪种基本反应类型没有涉及到 A．1个、复分解反应 B．2个、分解反应 C．3个、化合反应 D．2个、置换反应 【答案】B 【详解】铁与稀盐酸发生置换反应，属于氧化还原反应，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生复分解反应，不属于氧化还原反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，元素化合价不变，不属于氧化还原反应，二氧化碳与碳发生化合反应生成一氧化碳，属于氧化还原反应，答案选B。 2．（24-25高一上·浙江台州·期中）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】阴影部分为氧化还原反应，不是置换反应、分解反应、化合反应，据此解答。 【详解】A．是置换反应，故A错误； B．不是氧化还原反应，是分解反应，故B错误； C．为氧化还原反应，不是置换反应，故C正确； D．为氧化还原反应，是化合反应，故D错误； 答案选C。 3．（24-25高一上·福建泉州·期中）下列化学反应属于氧化还原反应但不是四种基本反应类型的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．属于氧化还原反应，也属于置换反应，A不符合题意； B．属于氧化还原反应，但不属于基本反应类型，B符合题意； C．既属于氧化还原反应，又属于化合反应，C不符合题意； D．属于复分解反应，但不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 【题型03】双线桥法、单线桥法表示电子的转移 【典例分析】（24-25高一上·广东广州·期中）下列化学反应中电子转移分析错误的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．铜元素从+2价降低到0价，得到2×2e-个电子，C元素从0价升高到+4价，失去4e-，上述双线桥表示正确，A正确；   B．铜元素从0价升高到+2价，失去3×2e-个电子，N元素从+5价降低到+2价，得到2×3e-个电子，上述双线桥表示正确，B正确； C．硫化氢中硫元素从-2价升高到0价，失去2e-个电子，浓硫酸中硫元素从+6价降低到+4价，得到2e-个电子，，C错误；    D．氧元素从-2价升高到0价，失去6×2e-个电子，氯元素从+5价降低到-1价，得到2×6e-个电子，上述双线桥表示正确，D正确； 故选C。 【提分秘籍】 1.双线桥法基本步骤 简记：先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标得失电子的数目。 2.单线桥法基本步骤 简记：单线桥法从反应物中失电子的元素指向反应物中得电子的元素，只标明电子的数目。 【变式演练】 1．（24-25高一上·青海西宁·期中）下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．中氯元素化合价从+5价降低到-1价，氧元素化合价由-2价升高为0价，当有2个分解时应转移，即得到或失去，则选项中电子转移数目错误，A错误； B．单质Mg中镁元素化合价由0价升高为+2价，失去电子，氧气中氧元素化合价由0价降低为-2价，得到电子，反应中转移电子数为，B正确； C．CuO中铜元素化合价从+2价降低到0价，得到电子，单质C中碳元素化合价从0价升高到+4价，失去电子，且反应中转移电子数为，C错误； D．氧气中氧元素化合价由0价降低为-2价，在反应中得到电子，即选项中氧元素得电子数错误，D错误； 故选B。 2．（24-25高一上·辽宁朝阳·期中）下列反应中电子转移方向和数目错误的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】 A．在Fe2O3与HI的反应中，Fe由+3价降低到+2价，得电子被还原，HI中的I元素由-1价升高到0价，失电子被氧化，则用双线桥表示的电子转移方向和数目为，A正确； B．在Fe与CuSO4的置换反应中，Fe由0价升高到+2价，失电子被氧化，Cu由+2价降低到0价，得电 子被还原，则双线桥表示的电子转移方向和数目为，B正确； C．在C还原CuO的反应中，C由0价升高到+4价，失电子被氧化，Cu由+2价降低到0价，得电子被还原，则用双线桥表示的电子转移方向和数目为，C错误； D．在Cl2与NaOH制取漂白液的反应中，Cl2由0价一部分升高到+1价，失电子被氧化，一部分由0价降低到-1价，得电子被还原，则用双线桥表示的电子转移方向和数目为，D正确； 故选C。 3．（24-25高一上·广东清远·期中）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】 A．反应中Si元素化合价由+4价降低为0价，C元素化合价由0价升高到+2价，表示为：，故A错误； B．水中H元素部分化合价由+1价降低为0价，生成H2得到2电子，Na中Na元素失去电子，化合价从0价升高为+1价，最小公倍数为2，转移电子为2e-，表示为：，故B错误； C．硫元素发生歧化反应生成亚硫酸钾和硫化钾，2个硫化合价由0变为-2，1个硫化合价由0变为+4，图示正确，故C正确； D．铜单质中铜元素化合价升高失去电子，硫酸中S元素化合价降低，单线桥法中线桥应从Cu出发、指向硫酸中的S元素，表示为：，故D错误； 故答案选C。 【题型04】氧化还原反应的几组概念 【典例分析】（24-25高一上·广西钦州·期中）氮氧化物是大气中常见的主要污染物，可用NaOH溶液吸收空气中的氮氧化物发生反应NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。下列有关该反应的说法错误的是 A．NO2表现氧化性 B．NO是还原剂，被氧化 C．氧化产物是NaNO2 D．该反应中每消耗1个NO2转移2个电子 【答案】D 【分析】由反应方程式可知，NO2中N元素化合价由+4降为+3，NO中N元素化合价由+2升为+3，故NO2为氧化剂，NO为还原剂，NaNO2既是氧化剂又是还原剂。 【详解】A．由分析可知，NO2为氧化剂，表现出氧化性，A正确； B．NO是还原剂，被氧化，发生氧化反应，B正确； C．由上述分析可知，氧化产物是NaNO2，C正确； D．由分析可知NO2中N元素化合价由+4降为+3，故反应中每消耗1个NO2转移1个电子，D错误； 故答案选D。 【提分秘籍】 1.氧化剂和还原剂 氧化剂：在反应时，所含元素的化合价降低，即得到电子（或电子对偏向）的物质是氧化剂。 还原剂:在反应时，所含元素的化合价升高，即失去电子（或电子对偏离）的物质是还原剂。 2.氧化性和还原性 氧化性：氧化剂所表现出的得电子的性质。氧化剂具有氧化性。 还原性：还原剂所表现出的失电子的性质。还原剂具有还原性。 3.氧化反应和还原反应 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应叫做氧化反应。 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应叫做还原反应。 4.氧化产物和和还原产物 （1）氧化产物：还原剂发生氧化反应得到的产物（即化合价升高的生成物） （2）还原产物：氧化剂发生还原反应得到的产物（即化合价降低的生成物） 5.几组概念之间的关系 （1）图示关系 （2）记忆口诀：“升失氧，降得还” “升失氧，降得还”，对应的含义为“化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，本身是还原剂；化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，本身是氧化剂剂。 （3）在氧化还原反应中, 氧化剂和还原剂可以是不同种物质, 如反应H2+CuOCu+H2O中, 氧化剂是CuO, 还原剂是H2; 也可以是同种物质, 如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂。 （4）氧化产物和还原产物可以是不同种物质, 如反应H2+CuOCu+H2O中，氧化产物是H2O，还原产物是Cu; 也可以是同种物质，如反应 2H2S + SO2===3S↓ ＋2H2O中，S既是氧化产物又是还原产物。 【变式演练】 1．（24-25高一上·山西太原·期中）下列物质中，常用作氧化剂的是 ①  ②  ③  ④KI  ⑤  ⑥Al A．①③ B．③⑤ C．①② D．④⑥ 【答案】B 【详解】铝单质中铝元素的化合价是最低价态0价，只有还原性；氯化亚铁中铁元素为中间价态+2价、二氧化硫中硫元素为中间价态+4价，既有氧化性又有还原性，但以还原性为主；硝酸中氮元素为最高价+5价、高锰酸钾中锰元素为最高价+7价，氧化性较强，碘化钾中碘离子只有还原性，钾离子难以得电子，该物质表现还原性，则常用作氧化剂的是硝酸和高锰酸钾，故选B。 2．（24-25高一上·广东广州·期中）钛合金是具有耐腐蚀性的重要金属材料，制取金属钛的反应为：。下列说法不正确的是 A．Na在反应中被还原 B．TiCl4在反应中得到电子 C．Ti是还原产物 D．每生成2个Ti，转移8个电子 【答案】A 【详解】A．Na原子在反应中容易失去电子生成Na+，其是被氧化，故A错误； B．中Ti的化合价降低，在反应中得到电子，被还原，故B正确； C．中Ti的化合价降低，在反应中得到电子，是氧化剂，Ti是还原产物，故C正确； D．每生成2个Ti，Ti元素化合价由+4降为0，则转移8个电子，故D正确； 故选A。 3．（24-25高一上·四川泸州·期中）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。下列反应水作氧化剂的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．氢元素化合价降低，H2O为氧化剂，A正确；   B．元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，B错误； C．O元素化合价升高，H2O为还原剂，C错误；   D．N元素化合价发生了变化，H2O中氢元素和氧元素化合价均未发生变化，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，D错误； 故选A。 【题型05】氧化性和还原性的强弱比较 【典例分析】（24-25高一上·陕西西安·期中）已知有反应：①②③，根据上述反应，判断下列结论错误的是 A．Cl2在反应①中作还原剂 B．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C．氧化性由强到弱的顺序： D．溶液中可发生反应： 【答案】C 【详解】A．反应①中氯化合价从0升至+5，氯气被氧化作还原剂，A正确； B．反应②中中氯化合价+5价降低为0，被还原为还原产物氯气，氯离子中氯化合价从-1价升高为0，被氧化为氧化产物氯气，Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；氧化性，由①得，由②得，由③得，故氧化性由强到弱的顺序：，C错误；   D．结合C分析：，溶液中可发生反应：，D正确； 故选C。 【提分秘籍】 1.根据氧化还原反应方程式比较 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 2.依据元素活动性顺序比较 （1）金属越活泼，其单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。 （2）非金属越活泼，其单质氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。 【变式演练】 1．（24-25高一上·海南海口·期中）已知下列反应 I. Ⅱ. 下列说法正确的是 A．氧化性： B．反应I：氧化剂和还原剂之比为 C．还原性： D．反应Ⅱ中发生氧化反应 【答案】A 【分析】中Cl元素的化合价从-1价升高到0价，则HCl为还原剂，为氧化产物，元素化合价从+3价降低到+2价，则为氧化剂，为还原产物，中碘元素的化合价从0价升高到+5价，则I2为还原剂，为氧化产物，氯元素化合价从0价降低到-1价，则为氧化剂，HCl为还原产物； 【详解】A．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，I中可得氧化性为Co2O3＞Cl2，Ⅱ中可得氧化性Cl2＞HIO3，则氧化性为Co2O3＞Cl2＞HIO3，故A正确； B．反应Ⅰ中氧化剂是Co2O3，还原剂是HCl，6molHCl参与反应时只有2molHCl被氧化，故氧化剂和还原剂的个数之比或物质的量之比为1：2，质量之比为(1×166)：(2×36.5)=83:36.5≠1：6，故B错误； C．由还原剂的还原性大于还原产物，I中可得还原性为，Ⅱ中可得还原性，则还原性为，故C错误； D．反应Ⅱ中Cl元素的化合价降低，则氯气发生还原反应，故D错误； 故选A。 2．（24-25高一上·四川广安·期中）若能发生如下反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A．在反应①③中均作氧化剂 B．在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C．氧化性强弱的顺序为： D．反应③中被氧化 【答案】A 【分析】①在反应中，中Br的化合价由+5价降低到0价，中Cl的化合价由0价升高到+5价，故氧化剂为，氧化产物为，还原剂为，还原产物为，氧化性；②在反应中，中Cl的化合价由+5价降低到0价，中Cl的化合价由-1价升高到0价，故氧化剂，氧化产物为，还原剂为，还原产物为，氧化性：；③在反应中，中Cl的化合价由0价降低到-1价，中Fe的化合价由+2价升高到+3价，故氧化剂为，氧化产物为，还原剂为，还原产物为，氧化性，综上，氧化性，据此回答。 【详解】A．由分析可知，Cl2在反应①中作为还原剂，在③中均作氧化剂，A错误； B．由分析可知，Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．由分析可知，氧化性，C正确； D．由分析可知，反应③还原剂为，被氧化，D正确； 故选A。 3．（24-25高一上·广东广州·期中）已知、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为，则下列反应不能发生的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则 H2O2为还原剂，还原性强弱为 H2O2>SO2，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故A符合题意； B．因该反应中S元素的化合价升高，Fe 元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原剂的还原性强于还原产物，即还原性强弱为SO2>Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故B 不符合题意； C．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2>I-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故C不符合题意； D．因该反应中 Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则I-为还原剂，还原性强弱为I->Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不符合题意； 答案选A。 【题型06】氧化还原反应的基本规律 【典例分析】（24-25高一上·新疆·期中）已知E、W、Q、R为含氮物质，在一定条件下可发生如下转化关系：。则E、W、Q、R中氮的化合价由低到高的顺序为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】已知E、W、Q、R为含氮物质，氧气具有氧化性，中氮被氧化，氮化合价升高，中W进一步被氧化Q，氮化合价升高，则；，Q发生歧化反应，则；，WQ发生归中反应，则； 故选A。 【提分秘籍】 1.价态规律 （1）高低规律 元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于最低价态时，只有还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。 （2）归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两靠近，不交叉”。 如： H2S中S元素为－2价，与生成物中单质S的0价近，所以H2S生成S而不是SO2，H2SO4中S元素为+6价，与生成物中SO2的+4价近，所以H2SO4生成SO2而不是S 。即。 （3）歧化规律 氧化还原反应中，有原子化合价升高，必然有原子化合价降低。某物质发生歧化反应时，中间价态→高价态＋低价态。 （4）同种元素相邻价态不发生氧化还原反应规律 如Fe3＋和Fe2＋不反应，H2SO4和SO2不反应等。 2.强弱规律 （1）还原性强弱：还原剂>还原产物； （2）氧化性强弱：氧化剂>氧化产物。 （3）应用：强弱规律主要应用与物质间氧化性(或还原性)强弱的比较或判断氧化剂(或还原剂)和有还原性(或氧化性)的物质在一定条件下能否发生反应。 3.先后规律 （1）同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。例如，已知还原性：I－>Fe2＋>Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，因为还原性：Fe2＋>Br－，所以氯气的量不足时首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，因为还原性：I－>Fe2＋，所以氯气的量不足时首先氧化I－。 （2）同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应。 4.守恒规律 （1）电子守恒：还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数，即还原剂化合价升高的总数＝氧化剂化合价降低的总数。 （2）电荷守恒：阴离子所带电荷总数＝阳离子所带电荷总数，即反应前后溶液不显电性。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋(错误)，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(正确)。 （3）质量守恒：参加反应的各物质质量总和＝生成物各物质质量总和，即反应前后原子种类和数目不变。 （4）应用：守恒规律应用于氧化还原反应的配平及计算。 【变式演练】 1．（24-25高一上·重庆·期中）在某酸性溶液中，分别用相同个数的、、、氧化足量的()，已知其自身的变化规律为：，，，，得到最多的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．1mol被还原生成，转移3mol电子，则根据得失电子守恒，氧化足量的生成1.5mol； B．1mol被还原生成，转移6mol电子，则根据得失电子守恒，氧化足量的生成3mol； C．1mol被还原生成，转移3mol电子，则根据得失电子守恒，氧化足量的生成1.5mol； D．1mol被还原生成，转移2mol电子，则根据得失电子守恒，氧化足量的生成1mol； 综上，在某酸性溶液中，分别用相同个数的、、、氧化足量的()，已知其自身的变化规律为：，，，，得到最多的是，故选B。 2．（24-25高一上·天津滨海新·期中）已知。下列叙述正确的是 A． B．y=3 C．中M的化合价为+7 D．在反应中得到电子 【答案】C 【分析】根据电荷守恒可知，；S元素从-2价升高至0价，则M元素被还原，根据得失电子守恒可知，M元素化合价应从+7价降低至+2价，则 。 【详解】A．根据分析可知，，A错误； B．根据分析可知，，B错误； C．根据得失电子守恒计算可知，中M的化合价为+7，C正确； D．S元素从-2价升高至0价，失电子被氧化，D错误； 答案选C。 3．（24-25高一上·湖南长沙·期中）已知：，。下列判断正确的是 A．氧化性：，还原性： B．只具有氧化性，没有还原性 C．在溶液中，可以大量存在 D．上述两个反应中均为氧化产物 【答案】D 【详解】A．根据反应氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可得氧化性Cl2大于I2，Fe3+＞I2，无法比较Fe3+和Cl2的氧化性强弱；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得还原性I-＞Fe2+，故A错误； B．Cl2中Cl的化合价为0价，可升高也可降低，故既有氧化性又有还原性，故B错误； C．根据反应，Fe3+可以氧化I-，故在溶液中，不可以大量存在，故C错误； D．两个反应中碘元素的化合价都升高，均失电子，故均为氧化产物，故D正确； 故选D。 【题型07】基于守恒规律的氧化还原反应的计算 【典例分析】（24-25高一上·重庆·期中）硫代硫酸钠（）可作为脱氯剂，若与按个数比反应时，完全转化为，则将转化成 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】设硫代硫酸钠的氧化产物中硫元素的化合价为a，由得失电子数目守恒可得：1×2×(a—2)= 4×2×1，解得a=+6，则氧化产物为硫酸根离子；故选D。 【提分秘籍】 计算依据：三大守恒 （1）电子守恒：还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数，即还原剂化合价升高的总数＝氧化剂化合价降低的总数。 （2）电荷守恒：阴离子所带电荷总数＝阳离子所带电荷总数，即反应前后溶液不显电性。 （3）质量守恒：参加反应的各物质质量总和＝生成物各物质质量总和，即反应前后原子种类和数目不变。【变式演练】 1．（24-25高一上·四川内江·期中）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；Cl2→Cl-；；HNO2→NO。如果分别用相等个数的这些物质氧化足量的KI，得到I2 最多的是 A．Fe3+ B．Cl2 C． D．HNO2 【答案】C 【详解】氧化还原反应中得失电子守恒，1mol氧化剂得电子越多，生成的I2就多；1molFe3+转化为1molFe2+，得1mole-；1molCl2转化为2molCl-，得2mole-；1mol 转化为1molMn2+，得5mole-；1molHNO2转化为1molNO，得1mole-； 显然C中1mol氧化剂得电子最多，氧化足量的KI，生成的I2就最多，故选C。 2．（24-25高一上·云南曲靖·阶段练习）在的离子方程式中，对系数m和判断正确的是 A．是氧化剂 B．被氧化 C．是还原剂 D．是还原剂 【答案】D 【分析】反应中R守恒，则x=m；O守恒，则n=2；H守恒，则y=2n；电荷守恒，则2x+y=3m，解得x=m=y=4，n=2。 【详解】A．据分析可知是R2+被氧化得到的产物，即R3+是氧化产物，故A错误；     B．据以上分析可知，被氧化，故B错误； C．，R2+被氧化，是还原剂，故C错误；     D．，R2+在反应中化合价升高，被氧化为R3+，即R2+是还原剂，故D正确； 故答案为D。 3．（24-25高一上·辽宁·期中）含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠()溶液恰好反应完全，已知参加反应的与的个数之比为1：3.则还原产物中元素的化合价 A．+5价 B．-3价 C．+3价 D．-1价 【答案】C 【详解】Na2SO3被氧化为Na2SO4，化合价升高2价；设被还原后的Cr价态为y，则Cr元素的化合价降低数为(6-y)，且与的个数比为1：3，由化合价升高总数等于降低总数：2×3=2×(6-y)×1，解得y=+3价。 故选C。 【题型08】氧化还原反应的配平 【典例分析】（24-25高一上·重庆·期中）做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，在酸性条件下可以用的稀溶液洗涤，马上可以复原。其离子方程式（未配平）为：，关于此反应的叙述正确的是 A．该反应右边方框内的产物是 B．该反应的氧化剂是 C．每生成1个转移1个电子 D．配平该反应式后，的化学计量数是10 【答案】C 【分析】该反应中锰元素的化合价由+7价变为+2价，碳元素的化合价由+3价变为+4价，所以高锰酸根离子作氧化剂，草酸根离子作还原剂，根据转移电子数相等及原子守恒配平方程式为； 【详解】A．在酸性条件下进行反应，结合质量守恒，应该为水，A错误； B．碳化合价升高得到二氧化碳，草酸根离子为还原剂，而高锰酸根离子为氧化剂，B错误； C．碳元素的化合价由+3价变为+4价，则每生成1个转移1个电子，C正确； D．由分析，配平该反应式后，的化学计量数是16，D错误； 故选C。 【提分秘籍】 1.配平原则：三大守恒 （1）电子守恒：还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数，即还原剂化合价升高的总数＝氧化剂化合价降低的总数。 （2）电荷守恒：阴离子所带电荷总数＝阳离子所带电荷总数，即反应前后溶液不显电性。 （3）质量守恒：参加反应的各物质质量总和＝生成物各物质质量总和，即反应前后原子种类和数目不变。 2.配平方法：化合价升降法 3.配平技巧 （1）一般从左配：对于一般氧化还原反应，一般从左边氧化剂、还原剂着手配平。 （2）自变从右配：对于自身氧化还原反应（也称为歧化反应），一般从右边氧化产物、还原产物着手配平。 （3）归中从左配：对于归中反应，一般从左边氧化剂、还原剂着手配平。 【变式演练】 1．（24-25高一上·云南文山·期中）重铬酸钾是一种无机化合物，室温下为橘红色结晶性粉末，溶于水，不溶于乙醇，是一种有毒且致癌性很强的物质。常温下可以用硫酸亚铁处理工业废水中的，其反应的离子方程式为（未配平）。下列叙述正确的是 A．反应物中Cr元素的化合价为 B．该反应离子方程式配平为 C．该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为 D．每生成2个时，转移3个电子 【答案】B 【详解】A．K2Cr2O7中钾、氧化合价分别为，由化合价代数和为零可知Cr元素的化合价为，A错误； B．该反应中Fe元素由+2价上升到+3价，Cr元素由+6价下降到+3价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平该反应的离子方程式为=，B正确； C．该反应中Fe元素由+2价上升到+3价，Cr元素由+6价下降到+3价，Fe2+为还原剂，为氧化剂，配平该离子方程式为：=，该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为1∶6，C错误； D．配平该离子方程式为：=，Cr元素由+6价下降到+3价，每生成2个Cr3+时，转移6个电子，D错误； 故选B。 2．（24-25高一上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．溶解时若将稀换成盐酸，会发生反应： B．试剂A应选择一种安全、成本低的还原剂 C．反应②的化学方程式为： D．反应②中作氧化剂生成 【答案】D 【分析】将NaClO3用稀硫酸溶解，使溶液显酸性，然后向其中加入还原剂，将NaClO3还原为ClO2气体，再在碱性环境中用H2O2将ClO2还原为NaClO2，再经减压蒸发、冷却结晶、过滤等操作得到NaClO2的粗产品。 【详解】A．溶解时若将稀换成盐酸，在酸性条件下氯酸根离子和氯离子发生归中反应生成氯气，，A正确； B．A将氯酸钠还原为二氧化氯，发生还原反应，则A为还原剂，生产中应选择一种安全、成本低的还原剂，B正确； C．ClO2和H2O2在碱性条件下发生氧化还原反应产生NaClO2，氯化合价由+4变为+3、过氧化氢中氧化合价由-1升高为0，结合电子守恒，反应为，C正确； D．反应②中中氧化合价升高，为还原剂发生氧化反应生成氧气，D错误； 故选D。 3．（24-25高一上·山东聊城·月考）将与空气的混合气体通入、、的混合溶液中可回收S并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是 A．反应①中氧化剂与还原剂的粒子数之比为1∶3 B．反应②的离子方程式为： C．转化过程中，只有硫元素和氧元素的化合价发生变化 D．总反应的化学方程式为： 【答案】D 【分析】由图可知，过程①发生的反应为酸性条件下溶液中的亚铁离子与氧气反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为，过程②发生的反应为硫化氢与溶液中的铜离子反应生成硫化铜沉淀和氢离子，反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，过程③发生的反应为溶液中铁离子与硫化铜反应生成铜离子、亚铁离子和硫，反应的离子方程式为CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S，则总反应为铜离子和铁离子做催化剂条件下，硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应方程式为2H2S+O2=2H2O+2S↓； 【详解】A．过程①反应中氧气为氧化剂、亚铁离子为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4，A错误； B．过程②发生的反应为硫化氢与溶液中的铜离子反应生成硫化铜沉淀和氢离子，反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，B错误； C．由分析，反应中氧、铁、硫元素化合价改变，C错误； D．总反应为铜离子和铁离子做催化剂条件下，硫化氢与氧气反应生成硫和水，D正确； 故选D。 ( 分阶培优 训 练 ) 培优第一阶——基础过关练 1．（24-25高一上·广东佛山·期中）科学家将在作用下首次制得环形碳分子，总反应为。下列说法不正确的是 A．X为 B．和互为同素异形体 C．为电解质 D．该反应为氧化还原反应 【答案】A 【详解】A．根据总反应为，由原子守恒可知，6X中含6个C原子和6个O原子，则X为CO，不是CO2，A错误； B．和都是由C元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质，C正确； D．该反应中C元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，D正确； 故选A。 2．（24-25高一上·浙江嘉兴·期中）下列反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】阴影部分属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型。 【详解】A．该反应属于置换反应，A不符合题意； B．该反应属于氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，B符合题意； C．该反应是复分解反应，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．该反应属于分解反应，D不符合题意； 故选B。 3．（24-25高一上·新疆和田·期中）实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．中H元素的化合价升高，H2是还原剂，需要加入氧化剂，故A不选； B．Cu中Cu元素的化合价升高，Cu是还原剂，需要加入氧化剂，故B不选； C．中Cl元素的化合价升高，NaCl是还原剂，需要加入氧化剂，故C不选； D．中Zn元素的化合价降低，ZnSO4是氧化剂，需要加入还原剂，故D选； 答案选D。 4．（23-24高一上·黑龙江绥化·期中）苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有 A．还原性 B．氧化性 C．碱性 D．酸性 【答案】A 【详解】在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明被氧化的是维生素C而不再是+2价铁，说明维生素C具有还原性，故选A。 5．（23-24高一上·天津南开·期中）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。下列说法不正确的是 A．黑火药爆炸的原因是该反应能放出大量热并且产生大量气体 B．该反应中氧化剂只有 C．该反应中还原剂只有C D．中N元素被还原 【答案】B 【详解】A．黑火药爆炸时，反应瞬间产生大量的氮气、二氧化碳等气体，体积急剧膨胀，压力猛烈增大，且反应放出的大量的热量会使温度急剧升高，进一步使气体膨胀，产生了强烈的推力，于是发生了爆炸，A正确； B．由方程式可知，S、KNO3中的S、N元素化合价降低，两者均为氧化剂，B错误； C．由方程式可知，只有C元素的化合价升高，由0价升高为+4价，该反应中还原剂只有C，C正确； D．由方程式可知，N元素化合价降低，发生得到电子的还原反应，D正确； 故选B。 6．（23-24高一上·浙江温州·期中）工业上高温炼铁的反应原理为：，下列说法正确的是 A．该反应是置换反应 B．Fe是还原剂 C．CO2是还原产物 D．CO是还原剂 【答案】D 【详解】A．该反应中，两种反应物都是化合物，不属于置换反应，A不正确； B．反应中，Fe是反应产物，Fe元素由+3价降为0价，则Fe是还原产物，B不正确； C．CO是还原剂，则CO2是氧化产物，C不正确； D．CO中C元素由+2价升高到+4价，则CO是还原剂，D正确； 故选D。 7．（24-25高一上·河南·期中）已知反应：①； ②； ③； ④。 则下列微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。 ①，Fe3+是氧化剂、I2是氧化产物，氧化性Fe3+>I2； ②， Cl2是氧化剂、Fe3+是氧化产物，氧化性Cl2>Fe3+； ③，是氧化剂、Fe3+是氧化产物，氧化性> Fe3+； ④，是氧化剂、Cl2是氧化产物，氧化性> Cl2; 根据以上分析，氧化性，选A。 8．（24-25高一上·湖南邵阳·月考）发令枪所用“火药”主要成分是氯酸钾、硫磺、木炭，撞击时发生反应为：，形成烟和响声。下列叙述不正确的是 A．氧化产物只有 B．氯酸钾是氧化剂 C．发令时白烟主要是固体颗粒 D．消耗2个氯酸钾时，转移电子数12个 【答案】A 【分析】反应中，Cl元素化合价由+5价降到-1价，得到6个电子，作氧化剂；S化合价由0价升高到+4价，作还原剂；C化合价由0价升高到+4价，作还原剂，据此解答。 【详解】A．由分析可知，、都为氧化产物，A错误； B．由分析可知，反应中氯酸钾是氧化剂，B正确； C．撞击时发生反应生成白色的固体，则发令时产生的白烟主要是固体颗粒，C正确； D．氯酸钾中Cl元素化合价由+5价降到-1价，得到6个电子，则消耗2个氯酸钾时，转移电子数12个，D正确； 故选A。 9．（24-25高一上·吉林长春·月考）某含的溶液与溶液恰好反应完全，已知被氧化为，并且参加反应的与的个数比为。则还原产物中元素R的价态是 A．+1价 B．+2价 C．+3价 D．+4价 【答案】A 【详解】被氧化为，S元素化合价由+4升高为+6，根据氧化还原反应规律，中R元素化合价降低，设还原产物中元素R的价态是a，根据得失电子守恒5-a=2×(6-4)，a=+1；故选A。 10．（23-24高一上·浙江嘉兴·月考）反应4NH3+6NO=5N2+6H2O中，被氧化和被还原的氮原子个数比为 A．2：3 B．6：5 C．1：1 D．3：2 【答案】A 【详解】NH3中的N化合价由-3升高至0价被氧化生成氮气，NO中的N化合价由+2价降低至0价被还原为氮气，被氧化和被还原的氮原子个数比为：4：6=2：3； 综上所述，选A。 培优第二阶——能力提升练 1．（24-25高一上·河北张家口·期中）《天工开物》中记载了火法炼锌工艺，涉及的反应为。下列有说法错误的是 A．ZnCO3中锌和碳元素的化合价均降低 B．ZnCO3在反应中作氧化剂 C．ZnCO3的氧化性强于CO D．C单质失去电子，发生还原反应 【答案】D 【详解】A．在该反应中，Zn元素化合价由+2价降低为0价，碳酸锌中碳元素化合价由+4价变为+2价，ZnCO3中锌和碳元素的化合价均降低，A正确； B．在该反应中，ZnCO3中锌和碳元素的化合价均降低，碳酸锌为氧化剂，B正确； C．在该反应中，ZnCO3是氧化剂，CO既是氧化产物又是还原产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故ZnCO3的氧化性强于CO，C正确； D．单质C转化为CO，碳元素化合价由0价升高到+2价，失去电子发生氧化反应，D错误； 故选D。 2．（24-25高一上·北京通州·期中）下列反应中，水表现还原性的是 A．2H2O2H2↑+O2↑ B．C+H2OCO+H2 C．Cl2+H2O=HClO+HCl D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 【答案】A 【详解】A．反应中H2O中O元素化合价升高，H元素化合价降低，H2O既是氧化剂也是还原剂，表现出氧化性和还原性，故A选； B．反应中H2O中H元素化合价降低，H2O是氧化剂，表现氧化性，故B不选； C．H2O中元素的化合价没有变，没有表现氧化性和还原性，故C不选； D．H2O中H化合价降低，H2O是氧化剂，表现氧化性，故D不选； 答案选A。 3．（24-25高一上·河南开封·期中）下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．过程中S元素化合价没有改变，不需要加入还原剂就能实现，A不符合题意； B．过程中元素化合价升高，需加入氧化剂才能实现，B不符合题意； C．过程中元素化合价升高，需加入氧化剂才能实现，C不符合题意； D．过程中元素化合价降低，需要加入还原剂才能实现，D符合题意； 故选D。 4．（23-24高一上·江苏无锡·月考）有下列三个氧化还原反应： ① ② ③ 若某溶液中、、共存，要除去而不影响和，可加入的试剂是 A． B． C． D．HCl 【答案】C 【详解】氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，根据题中已知反应可知氧化性：＞＞＞，若某溶液中、、共存，要除去而不影响和，则选用的氧化剂能氧化，而不与、反应，则应选用，故选C。 5．（24-25高一上·重庆·期中）下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目均正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】 A．氯元素由0价降低为-1价，钠由0价升高为+1价，单线桥由钠指向氯，转移电子数为2e-，正确的为，A错误； B．铜元素由0价升高为+2价，N元素由+5价降低为+2价，单线桥应该由Cu元素指向N元素，正确的为，B错误； C．氯气中氯元素由0价升高为+1价，降低为-1价，双线桥表示为，C正确； D．HCl与氯酸钾发生归中反应，氯化氢中-1价的氯升高为氯气中0价，氯酸钾中+5价的氯降为氯气中的0价，转移电子数应该是5e-，正确的为，D错误； 答案选C。 6．（23-24高一上·山东·月考）含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠溶液恰好反应完全，已知被氧化为 ，并且参加反应的 与 的个数比为2：3，则还原产物中元素X 的价态是 A．+2 价 B．-2 价 C．+1 价 D．-1 价 【答案】A 【详解】参加反应的、的个数比为2：3，设还原产物中元素X的价态为x,由得失电子守恒可知，2×(5-x)=3×(6-4)，解得x=+2； 答案选A。 7．（24-25高一上·山东济南·期中）关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是 A．NH3中H元素被氧化 B．NO2在反应过程中失去电子 C．还原剂与氧化剂的质量之比为3：4 D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 【答案】D 【详解】A．NH3中H元素的化合价没有发生变化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，故A错误； B．NO2在反应过程中N化合价降低，得到电子发生还原反应生成氮气，故B错误； C．该反应中，氨气中N化合价升高，NH3是还原剂，二氧化氮中N化合价降低，NO2是氧化剂。由化学方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，故C错误； D．该反应中氧化产物和还原产物均为N2。还原剂被氧化后得到氧化产物，氧化剂被还原后得到还原产物，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，因此，氧化产物与还原产物的质量之比为4：3，故D正确； 故选D。 8．（24-25高一上·四川广安·期中）氢化钠可在野外用作氢剂。其化学反应原理：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A．该反应为置换反应 B．是还原剂，发生还原反应 C．生成1个时，转移2个电子 D．氢气既是氧化产物，又是还原产物 【答案】D 【详解】A．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物，该反应是两种化合物反应生成一种单质、一种化合物，不是置换反应，A错误； B．中氢元素化合价为-1价，化合价升高，是还原剂，发生氧化反应，B错误； C．中的H一半来自，一半来自，则生成1个时，转移1个电子，C错误； D．1中的H一半来自，一半来自，则氢气既是氧化产物，又是还原产物，D正确； 故答案为：D。 9．（24-25高一上·广东深圳·期中）高铁酸钾是优良的饮用水处理剂，可用于水体杀菌消毒。高铁酸钾杀菌作用后的产物又可水解产生胶体进行净水。制备高铁酸钾的原理为：。下列说法中正确的是 A．为氧化产物 B．每生成1个，转移6个电子 C．氧化剂与还原剂的个数之比为 D．对水体杀菌消毒，利用了其氧化性 【答案】D 【详解】A．，KNO3中N元素化合价降低发生还原反应，为还原产物，故A错误； B．， Fe2O3中Fe元素化合价由+3升高为+6，每生成1个，转移3个电子，故B错误； C．KNO3中N元素化合价由+5降低为+3，KNO3是氧化剂，Fe2O3中Fe元素化合价由+3升高为+6，Fe2O3是还原剂，氧化剂与还原剂的个数之比为3:1，故C错误； D．中Fe元素显+6价，具有强氧化性，对水体杀菌消毒，故D正确； 选D。 10．（24-25高一上·湖南株洲·月考）在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，则R的化合价是 A．+4价 B．+5价 C．+6价 D．+7价 【答案】C 【详解】根据反应前后电荷守恒，可知：n=2，则根据中化合价代数和为-2，解得R的化合价为+6价； 故选C。 培优第三阶——培优拔尖练 一、单选题 1．（24-25高一上·北京通州·期中）下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是 A．氧化还原反应的本质是发生化合价变化 B．氧化还原反应中一定存在电子的得失 C．具有氧化性的物质在化学反应中一定做氧化剂 D．氧化还原反应中一定既存在氧化反应，又存在还原反应 【答案】D 【详解】A．氧化还原反应的本质是有电子的转移，故A错误； B．氧化还原反应中一定存在电子的转移，转移的方式有得失和偏移，不一定存在电子的得失，故B错误； C．氧化剂是在发生化学反应中有元素化合价降低的物质，有些物质虽具有氧化性但在具体反应中不一定表现其氧化性，例如SO2具有氧化性，但在与氯气等强氧化剂反应时会做还原剂，故C错误； D．氧化还原反应中，氧化反应和还原反应一定是同时发生的，故D正确； 答案选D。 2．（24-25高一上·上海·期中）已知的氧化性依次减弱，则下列反应在水溶液中不可能发生的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．在反应中，Cl2是氧化剂，FeCl3是氧化产物，由于氧化性Cl2＞FeCl3，所以该反应能发生，A不符合题意； B．在反应中，FeCl3是氧化剂，CuCl2是氧化产物，由于氧化性FeCl3＞CuCl2，所以该反应能够发生，B不符合题意； C．在反应中，KMnO4是氧化剂，Cl2是氧化产物，由于氧化性KMnO4＞Cl2，所以该反应能发生，C不符合题意； D．对于反应，若能发生，则存在氧化性KMnO4＞PbO2，而实际上，氧化性PbO2＞KMnO4，所以该反应不能发生，D符合题意； 故选D。 3．（24-25高一上·上海·期中）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】从图中可以看出，阴影部分属于氧化还原反应，但既不是化合反应，又不属于分解反应、置换反应。 【详解】A．中不含价态变化的元素，属于非氧化还原反应，A不符合题意； B．属于置换反应，B不符合题意； C．属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应、置换反应，C符合题意； D．属于氧化还原反应，并且属于化合反应，D不符合题意； 故选C。 4．（24-25高一上·浙江杭州·期中）下列几种离子在稀硫酸溶液中的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．反应1中氧化剂是 B．反应2的还原产物为 C．反应能发生 D．氧化性： 【答案】C 【分析】由图可知，反应为，反应为，反应为。 【详解】A．根据化合价变化情况分析，反应中氧化剂是，A错误； B．反应中，氧化产物是，B错误； C．由反应可知氧化性，由反应可知，可知氧化性，此反应可以发生，C正确； D．氧化剂的氧化性大于氧化产物，由反应可知氧化性，由反应可知氧化性，由反应可知，故有氧化性：，D错误； 故选C。 5．（24-25高一上·云南昆明·期中）下面两个反应都可以生成氯气，有关说法正确的是 ①(浓) ②(浓) A．反应①中盐酸部分被氧化，反应②中盐酸全部被氧化 B．物质氧化性由强到弱的顺序为 C．反应②中，氧化剂与还原剂的质量之比为 D．反应①的电子转移情况分析如图： 【答案】B 【详解】A．反应①②中都是盐酸部分被氧化，盐酸表现还原性和酸性，故A错误； B．反应①中二氧化锰是氧化剂、氯气是氧化产物，氧化性；反应②中是氧化剂，氯气是氧化产物，氧化性，由于二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，和浓盐酸常温下反应，所以物质氧化性由强到弱的顺序为，故B正确； C．反应②中，是氧化剂、HCl是氧化剂，氧化剂与还原剂的质量之比为1:5，故C错误； D．反应①的电子转移情况为，故D错误； 选B。 6．（24-25高一上·天津滨海新·期中）高铁酸钾 作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。 制备方法为： 。下列说法正确的是 A．K2FeO4中铁元素的化合价为+6价 B．Fe2O3被KClO还原 C．KClO发生氧化反应 D．当生成2个K2FeO4时， 转移电子数为3个 【答案】A 【分析】由方程式可知，反应中铁元素的化合价升高被氧化，氧化铁是反应的还原剂，氯元素的化合价降低被还原，次氯酸钾是氧化剂，反应生成2个高铁酸钾时，转移电子数目为6个。 【详解】A．高铁酸钾中钾元素、氧元素的化合价分别为+1价、—2价，由化合价代数和为0可知，铁元素的化合价为+6价，故A正确； B．由分析可知，氧化铁是反应的还原剂、次氯酸钾是氧化剂，所以反应中氧化铁被次氯酸钾氧化，故B错误； C．由分析可知，次氯酸钾是反应的氧化剂，反应中发生还原反应，故C错误； D．由分析可知，反应生成2个高铁酸钾时，转移电子数目为6个，故D错误； 故选A。 7．反应2Al＋MoO3Mo＋Al2O3可用于制备金属钼(Mo)。下列关于该反应的说法正确的是 A．Al被还原 B．Mo被氧化 C．Al失去电子 D．MoO3发生氧化反应 【答案】C 【分析】反应中，Al元素的化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应，Mo元素的化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应； 【详解】A．Al元素的化合价升高，失电子，被氧化，A错误； B．Mo元素的化合价降低，得电子，被还原，B错误； C．Al元素的化合价升高，失电子，被氧化，C正确； D．Mo元素的化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应，D错误； 故答案：C。 8．（24-25高一上·湖南湘潭·期中）工业上一种制备的方法的化学原理可表示为，下列说法错误的是 A．方程式中x=1 B．中氯元素的化合价为+1价 C．该反应中作氧化产物和还原产物的离子个数比为 D．氧化性强弱关系： 【答案】C 【分析】方程式中，根据电荷守恒可知n=1，根据原子守恒可知x=1，中Cl的化合价为+1。 【详解】A．根据分析，x=1，A正确； B．根据分析可知，化学式为，氯元素的化合价为+1价，B正确； C．反应中，氧化产物为，还原产物为Cl-，作氧化产物和还原产物的离子个数比为2:3，C错误； D．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化剂为，氧化产物为，氧化性强弱关系：，D正确； 答案选C。 9．（24-25高一上·海南海口·期中）电视剧中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在置于温热石棉网上的和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟，发生的反应为：反应中每生成1个ZnO转移的电子为 A．2 B．3 C．5 D．7 【答案】C 【详解】在反应NH4NO3＋Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O中，NH4NO3中N元素分别为-3、+5价，反应后都转化为0价；Zn生成ZnO，由0价升高到+2价，按得失电子守恒，反应中消耗1个Zn转移5e-，所以每生成1个ZnO转移的电子为5个，C满足； 选C。 10．（24-25高一上·吉林白城·期中）电子安全气囊系统是一种被动安全性的保护系统，它与座椅安全带配合使用，可以为乘员提供有效的防撞保护。汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3＋KNO3→K2O＋Na2O＋N2↑(未配平)。对上述反应的描述错误的是 A．NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂 B．该反应中有两种元素的化合价发生变化 C．配平后物质的化学计量数依次为10、2、1、5、16 D．若生成8分子N2，则转移电子5个 【答案】B 【详解】A．由题干中反应可知，NaN3中氮元素的化合价升高，发生氧化反应，则NaN3为还原剂；KNO3中氮元素化合价降低，发生还原反应，则KNO3为氧化剂，A项正确； B．NaN3中氮元素化合价从价升高到0价，硝酸钾中氮元素化合价从+5价降低到0价，则该反应中只有氮元素的化合价发生变化，B项错误； C．NaN3中氮元素化合价从价升高到0价，硝酸钾中氮元素化合价从+5价降低到0价，所以根据得失电子守恒和原子守恒配平后的化学方程式为：10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑，C项正确； D．由10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑可知，生成16分子N2时，转移10个电子，则生成8分子N2时，转移5个电子，D项正确； 故选B。 二、填空题 11．（24-25高一上·湖南长沙·期中）是一种重要的化工原料，可以由其制备许多化工产品。常见的相关转化关系如下图所示： (1)溶液在通电条件下发生反应的化学方程式为 ，在反应中作为氧化剂的是 。 (2)下列关于导电的相关说法，正确的是___________。 A．固体在电流作用下产生了可以自由移动的和 B．溶液能导电，所以溶液属于电解质 C．在熔融状态下电离产生了自由移动的钠离子和氯离子 D．固体不能导电，但是其属于电解质 (3)氢化钠()可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。写出用作生氢剂时的化学方程式 ，每生成1个氢气分子，反应转移了 个电子。 (4)通入到溶液中可以得到，具有较强的氧化性，可用于制取高铁酸钠()，高铁酸钠是一种常见的水处理剂，制备过程发生反应的过程可以表示为。高铁酸钠()中，元素的化合价为 ，该反应中，氧化剂和还原剂的微粒个数比为 。 【答案】(1) (2)CD (3) 1 (4)+6 3∶2 【详解】（1）电解溶液的化学方程式为，在该反应中，中的H元素从+1价降为0价，作氧化剂； （2）A．固体在水分子作用下或熔融状态下发生电离，产生了可以自由移动的和，A错误； B．溶液是混合物，不属于电解质，B错误； C．在熔融状态下电离产生了自由移动的钠离子和氯离子，所以熔融的可以导电，C正确； D．溶液或者熔融能导电，属于电解质，D正确； 故选CD； （3）与水反应的化学方程式为，中-1价的H升为0价，每生成一个分子，转移电子数为1个； （4）根据化合价代数和为0，Na为+1价，O为-2价，则高铁酸钠中元素为+6价，氧化剂为，还原剂为，微粒个数比为3∶2。 12．（24-25高一上·内蒙古锡林郭勒盟·期中）氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的意义。 Ⅰ．易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。 (1)人体正常的血红蛋白中含有，若误食亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的转化为而使人体中毒，服用维生素C可解毒。转化为时，在反应中被 (填“氧化”或“还原”)；服用维生素C可使血红蛋白中的转变成，说明维生素C作 (填“氧化”或“还原”)剂。 (2)已知能发生反应：，淀粉遇碘会变蓝色。则鉴别固体和固体，无须选用的物质为 (填标号)。 ①水②碘化钾淀粉试纸③食醋④白酒 (3)某厂废液中含有2%～5%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是 (填标号)。 A．    B．    C． Ⅱ．铁有不同价态，既有氧化性又有还原性，铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色含的物质，而在稀硫酸中生成浅绿色溶液(含)。 (4)实验室常向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备溶液制备胶体，证明有胶体生成的最常用的实验操作和现象是 。 (5)高铁酸钠()是一种新型饮用水消毒剂。工业上常用、、制备，配平反应： 。 __________________________________________ (6)已知反应：，。则、、氧化性强弱关系为 。 【答案】(1)氧化 还原 (2)④ (3)B (4)用激光笔照射该液体，如果从侧面看到一条“光亮的通路”，则有胶体生成 (5) (6) 【详解】（1）转化为时，在反应中化合价升高，发生氧化反应，被氧化；服用维生素可使血红蛋白中的转变成，铁离子发生还原反应生成亚铁离子，说明维生素作还原剂。 （2）已知在酸性环境和碘离子生成碘单质，碘能使淀粉试纸变蓝色，故需选择①水、②碘化钾淀粉试纸、③食醋，不需选择④白酒。 （3）转化为不引起二次污染的氮气的过程中，氮元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，故需加入氯化铵，氯化铵和亚硝酸钠发生氧化还原反应生成氮气，方程式为：，故选B。 （4）饱和溶液制备溶液制备胶体：，胶体具有的特性是产生丁达尔效应，所以证明有胶体生成的最常用的实验操作和现象是：用激光笔照射该液体，如果从侧面看到一条“光亮的通路”，则有胶体生成。 （5）作氧化剂，氯元素化合价降低到价，得到，氢氧化铁作还原剂，化合价升高到价，失去，根据得失电子守恒，次氯酸钠化学计量数配，氢氧化铁化学计量数配，然后结合电荷守恒进行配平，所以方程式为：。 （6）根据氧化还原反应特点：反应物性质强于产物性质。根据方程式可知氧化性：；根据反应，可知氧化性：，所以三者的氧化性强弱为：。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$