河北省沧州市2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

沧州市2024—2025学年第二学期期末教学质量监测 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Al：27 S：32 Fe：56 Cu：64 Pb：207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列博物馆藏品的主要成分不能与其他三项归为一类的是 A．东汉·宗资墓石天禄 B．双蛇纠结铜具 C．商·后母戊鼎 D．垂珠金耳坠 A. A B. B C. C D. D 2. 化肥——粮食的“粮食”，已经成为现代农业的标志之一、下列说法错误的是 A. 草木灰中的含有离子键、共价键 B. 雷雨固氮时发生反应： C. 豆科植物的根瘤菌将氮气一步转化为硝酸，实现氮的自然固定 D. 尿素是目前使用量最大的一种氮肥 3. 下列反应的反应类型属于皂化反应的是 A. B. +HNO3+H2O C. D. 4. 矿石中含有丰富的金属元素，人类在长期的生产实践中探索出了各种冶炼金属的化学方法。下列有关说法错误的是 A. 利用铝热反应可冶炼金属锰 B. 选择不同方法冶炼不同金属的主要依据为金属熔点的高低 C. 湿法炼铜的过程涉及了铁置换铜的反应 D. 青铜器、金银的使用在铁器时代之前就存在 5. 一定条件下，向一容积为2L的恒温恒容密闭容器中充入和，发生反应。下列分析正确的是 A. 反应体系中核素只存在于、中 B. 容器内压强不再发生变化时，反应达到平衡状态 C. 无限延长化学反应的时间能改变化学反应的限度 D. 平衡时， 6. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 A．负极的电极反应式为 B．锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 C．正极的电极反应式为 D．铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子组在酸性溶液中能大量共存且溶液呈无色透明的是 A. 、、， B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 乙烯是基本的有机化工原料，由乙烯可合成苯乙醇，合成路线如图所示： 下列说法正确的是 A. 乙烯与苯制备乙苯的反应类型为取代反应 B. 苯乙烯中所有碳原子可能共平面 C. 苯乙醇不能与钠单质发生反应 D. 乙烯、苯乙烯互为同系物 9. 下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A．测定氧气的生成速率 B．铁发生电化学腐蚀 C．制备并收集乙酸乙酯 D．实验室制备NH3 A. A B. B C. C D. D 10. 维生素C又叫抗坏血酸，能将Fe3+转化为Fe2+，具有防治坏血病的功能，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 维生素C的分子式为C7H8O6 B. 1mol维生素C与足量金属钠反应最多可以生成44.8LH2 C. 维生素C能发生氧化、加成、取代反应 D. 该分子中含有两种官能团 11. 部分含Fe物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是 A. 3mola与水蒸气完全反应可生成1mold B. 铁的氧化物只有b和g两种 C. 可存在f→e→d→b的转化 D. 若c为，则以a为原料制取c的路径不超过两种 12. 研究化学反应中的能量转化，可以帮助我们更深刻地认识化学反应，更好地利用化学为生产和生活服务。下列说法错误的是 A. 已知500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭的容器中充分反应生成，当的转化率为40%时，放热18.48kJ，则热化学方程式 kJ·mol-1 B. 同温同压下，在光照条件下消耗1mol和点燃条件下消耗2mol，两种条件下该反应的相同 C. 已知CO(g)的热值约为10.1kJ·g-1，则反应的kJ·mol-1 D. 已知25℃、101条件下：   ，   ，则可推出比稳定 13. 将34.8g铝铁铜合金分为两等份，一份投入足量的NaOH溶液中，产生6.72L(标准状况)气体，另一份投入足量的稀盐酸中，产生8.96L(标准状况)气体，则该合金中Al、Fe、Cu的物质的量之比为 A. 2：1：1 B. 3：1：1 C. 3：2：1 D. 3：1：2 14. 下列实验操作和现象与结论均正确的是 选项 验操作和现象 结论 A 向中滴加少量酸性溶液，酸性溶液褪色 可证明该有机物含有碳碳双键 B 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的碱性悬浊液并加热，未出现砖红色沉淀 淀粉未发生水解 C 向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，有白色沉淀析出，再加入蒸馏水，振荡，沉淀溶解 蛋白质的变性是可逆的 D 室温下，向盛有0.1mol·L-1盐酸的试管中加入少量镁粉，产生大量气泡，手摸试管壁，有烫的感觉 镁与盐酸的反应为放热反应 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 亚硝酸钠()在生活中应用十分广泛。某化学兴趣小组设计并利用下列装置制备干燥的亚硝酸钠(夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用)。 已知：；酸性条件下，NO或都能与反应生成和，但不能被浓硫酸氧化。 （1）N在元素周期表中的位置为___________；盛放铜粉的仪器名称为___________。 （2）仪器A中支管的作用为___________。 （3）毒性很强，像食盐一样有咸味，误食会导致血红蛋白中的转化为，可服用维生素C解毒。关于该过程的叙述正确的是___________(填标号)。 A．中毒过程中亚硝酸钠发生还原反应 B．还原性：维生素 C．与反应的离子方程式可能为 （4）按气流方向，仪器接口的连接顺序为___________。 a→___→___→___→e→f→__→___→e→f→___。(填字母标号) （5）装置④的作用为___________；装置⑤中吸收NO反应的离子方程式为___________。 （6）当观察到装置②中___________(填现象)时，说明与NO完全反应。 16. 大部分废催化剂常被作为固体废弃物丢弃，不仅造成资源浪费，也对环境造成极大的污染。合成氨转化工段二段炉固体废Z205催化剂表面有少量积碳，该废催化剂主要含(质量分数约90%)、NiO(氧化镍，质量分数约6%)等，从废Z205催化剂中回收活性氧化铝的工艺流程如图。 已知：“焙烧1”时，NiO不参与反应；经“焙烧1”“浸取”后可得溶液。 回答下列问题： （1）为提高“浸取”的效率，可采取的措施有___________(填一项)；为从所得废渣中回收金属镍，还需要加___________(填“氧化剂”或“还原剂”)才能实现。 （2）试写出“焙烧1”时。发生反应的化学方程式：___________。 （3）“抽滤”后的滤饼的主要成分的化学式为___________，设计实验检验滤饼是否洗涤干净：___________；滤液经处理后可在___________工序中循环利用。 （4）浸取时间对氧化铝回收率的影响如图所示，则浸取时间应选择___________h为宜。“焙烧2”过程发生反应的化学方程式为___________。 （5）若“浸取”工序中浸取率按78.6%计，“焙烧2”的回收率按67.6%计，则1000g废Z205催化剂最多可以回收___________(列出计算式)g活性氧化铝。 17. Ⅰ．研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： （1）下列过程属于化学变化且能量变化符合图示的是___________(填标号)。 ①金属钠与水的反应②水蒸气冷凝为液态水③灼热的碳与二氧化碳的反应④与的反应⑤过氧化氢的分解反应⑥与盐酸的反应 Ⅱ．恒温条件下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol和3mol，发生反应： 。 （2）已知反应中相关化学键的键能数据如下表，则___________kJ·mol-1。 化学键 E/(kJ·mol-1) 436 343 803 465 413 （3）反应过程中测得和的物质的量随时间的变化情况如下表。 时间 0min 3min 6min 9min 12min /mol 0 0.50 a 0.75 0.75 /mol 1 0.50 0.35 0.25 0.25 ①___________。 ②0~3min内，___________mol·L-1·min-1；第6min时的___________(填“>”“<”或“=”)第9min时的。 ③的平衡转化率为___________%；下列措施中能加快该反应反应速率的是___________(填标号)。 A．其他条件保持不变，升高温度 B．恒温恒压条件下，充入He使容积增大 C．恒温恒容条件下，充入He使压强增大 D．恒温恒容条件下，充入一定量的 18. 以石蜡油为原料可制得多种有机物，部分转化关系如图所示： 已知：(，Br，I)。 （1）反应⑤的反应类型为___________反应；E的结构简式为___________。 （2）反应③的化学方程式为___________；D中官能团的名称为___________。 （3）F与D反应生成的某化合物的分子式为，写出该反应的化学方程式：___________。 （4）有机物G与互为同系物，且相对分子质量比大28，则满足该条件的G的结构有___________种。 （5）设计以乙烯为原料合成乙二醛()的路线，其他无机试剂任选___________。(合成路线示例如图) 沧州市2024—2025学年第二学期期末教学质量监测 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Al：27 S：32 Fe：56 Cu：64 Pb：207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 第二周期第ⅤA族 ②. 三颈烧瓶 （2）平衡压强，使液体顺利滴下 （3）AB （4）b、g、h、c、d、i或b、g、h、d、c、i （5） ①. 除去挥发出来的并将生成的转化为NO ②. （6）硬质玻璃管内淡黄色固体全部变成白色固体 【16题答案】 【答案】（1） ①. 适当搅拌或适当升温 ②. 还原剂 （2） （3） ①. ②. 取最后一次洗涤液于试管中，向试管中滴入溶液，若有白色浑浊出现，说明滤饼未洗涤干净，反之则已洗涤干净 ③. 焙烧1、沉淀 （4） ①. 2 ②. （5） 【17题答案】 【答案】（1）③④⑥ （2）−63 （3） ①. 0.65 ②. 0.25 ③. > ④. 75 ⑤. AD 【18题答案】 【答案】（1） ①. 加成 ②. （2） ①. ②. 羧基 （3） （4）9 （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $