5.1硫及其化合物 同步练习 2024-2025学年高一下学期化学人教版必修第二册

5.1硫及其化合物 一、单选题 1．下列物质中的S元素只具有还原性的是 A． B． C． D． 2．已知S2-+Cl2=2Cl-+S↓，下列说法正确的是（    ） A．Cl2是氧化剂 B．氧化性：S＞Cl2 C．还原性：S2-＜Cl- D．该离子方程式可以表示硫化氢溶液与氯气的反应 3．用硫及其化合物制硫酸的反应途径如图所示：S或FeS2SO2SO3H2SO4，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法正确的是 A．途径中的每一步反应都是氧化还原反应 B．在适当的条件下，第二步反应中SO2的转化率可达到100% C．在实际工业生产中通常用98.3%的浓硫酸吸收SO3 D．制备硫酸的反应途径可简化为SSO3H2SO4 4．以下五种有色溶液与SO2作用，能褪色且其实质相同的是(　　) ①滴有石蕊的NaOH溶液　②氯水　③酸性KMnO4溶液　④品红溶液　⑤碘和淀粉的混合物 A．①④ B．①②③ C．②③④ D．②③⑤ 5．硫酸是一种重要的化工原料，下列关于硫酸的说法中不正确的是 A．硫酸可用于生产化肥、农药和炸药等 B．硫黄和黄铁矿可以作为制备硫酸的原料 C．工业制备硫酸时，SO2转化为SO3的反应需要在加热和催化剂存在的条件下进行 D．反应生成的SO3可以用水直接吸收来制备硫酸 6．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A． B． C．HCl D． 7．下列物质都具有漂白作用，其中漂白原理没有利用物质化学性质的是 A．过氧化钠 B．二氧化硫 C．双氧水 D．活性炭 8．在含有和的酸性溶液中，通入足量的后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加溶液，无明显现象，下列说法正确的是 A．白色沉淀是和 B．溶液的酸性减弱 C．白色沉淀是 D．全部被氧化为 9．关于固体和溶液的判断，错误的是 A．两物质露置于空气中均被氧化而变质 B．溶液呈碱性 C．两物质中与的物质的量之比都是2∶1 D．属于强电解质 10．下列物质中,不能由单质直接化合生成的是 ①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2 A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部 11．下列反应中，硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性的是 A．氯化钠固体与浓硫酸反应 B．铜与浓硫酸反应 C．碳与浓硫酸反应 D．CuO与稀硫酸反应 12．下列变化的实质最相似的是 A．浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫也能使溴水褪色 C．碘化氢气体和SO2都具有还原性，浓硫酸具有氧化性，都能用浓硫酸干燥， D．浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字 13．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是 A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液 D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 14． X（盐）和Y（酸）反应，可放出有气味的气体Z，Z与过量NaOH溶液反应又得到X；Z被氧化的最终产物为W，W溶于水又得到Y，则X和Y是（    ） A．和硫酸 B．和HCl C．和硫酸 D．和HCl 二、非选择题 15．根据图中的实验现象及转化关系判断： (1)A、B、C、D、E、F、G各是什么物质 、 、 、 、 、 、 。 (2)写出①、②反应的离子方程式 、 。③、④反应的化学方程式 、 。 16．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3+ H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O) 请回答下列问题： (1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠仪器的名称分别是 、 。 (2)反应后，装置B中产生的现象是 ，发生反应的离子方程式为 ；装置D中的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。 (3)装置E的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，写出实验操作及现象： 。 (4)F装置的作用是 ，倒扣漏斗的作用是 。 17．已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物，有关X、Y、Z、W的转化关系如下，反应①～④均为化合反应。回答下列问题： （1） Y的化学式为 ，Z的化学式为 ；X直接排入空气中易造成的环境问题是 。 （2）反应①～⑤中属于氧化还原反应的是 。 （3）写出反应⑤的化学方程式： 。 （4）写出铜与W反应的化学方程式： 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A C D D A D C C A 题号 11 12 13 14 答案 B B D C 15．(1) 硫化亚铁 硫化氢 硫酸亚铁 硫化铜 硫酸钠 氢氧化铁 硫 (2) FeS+2H+=Fe2++H2S↑ H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+S↓+H2SO4 16． 分液漏斗 圆底烧瓶 溶液的黄绿色褪去（或溶液褪色） SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl- 溶液中出现黄色浑浊 SO2+2H2S=3S↓+2H2O 将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色 吸收多余的SO2 防止倒吸 17． SO3 H2SO4 形成酸雨 ②④⑤ Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$