2.3物质的量 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

2.3物质的量 同步练习 一、单选题 1．下列说法中，正确的是 A．中一定含有 B．中约含个分子 C．同温同压下，和所含分子个数比为1：3 D．80gNaOH溶解在1L水中，所得NaOH的物质的量浓度为 2．20mLCaCl2溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中Ca2+离子的物质的量浓度为1mol/L，则稀释前CaCl2的物质的量浓度为 A．2.5mol/L B．5mol/L C．1.25 mol/L D．2mol/L 3．下列有关物理量的叙述中，错误的是 A．100mL水中溶解了22.4LHCl(标准状况下)，该溶液的溶质的物质的量浓度为10mol•L-1 B．常温下，40gNaOH固体中含有6.02×1023个Na+ C．C6H12O6的摩尔质量为180g•mol-1 D．34gOH-所含电子的物质的量为20mol 4．设为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是 A．将与过量反应转移的电子数为 B．1mol 与 4mol 反应生成的 分子数为 C．标准状况下， 中所含原子数为 D．标准状况下，18g 中所含电子数为9 5．下列有关青蒿素(化学式：C15H22O5)的叙述正确的是 A．青蒿素的摩尔质量为282 B．6.02×1023个青蒿素分子的质量约为282g C．1mol青蒿素的质量为282g·mol-1 D．141g青蒿素中含有15个碳原子 6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．含有NA个氩原子的氩气，体积约为11.2L B．32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA C．标准状况下，11.2LH2O含有的原子数为1.5NA D．常温常压下，44gCO2含有的原子数为3NA 7．将CuSO4溶液与一定量NaOH溶液混合，恰好生成化学组成为Cu4(OH)6SO4的碱式盐沉淀。参加反应的CuSO4与NaOH的物质的量之比为 A．1∶2 B．3∶2 C．2∶1 D．2∶3 8．科学家第一次让18个碳原子连成环状分子，其合成过程如图所示，每一步均释放出CO。下列说法正确的是 A．C18与石墨互为同素异形体 B．216gC18含有的分子总数是18NA C．1molC22O4转化为C20O2可释放44.8LCO D．CO的摩尔质量为28 9．食品包装袋内填充氮气或二氧化碳可以延长食品的保质期。同温、同压下，相同体积的N2和CO2具有相同的 A．分子数 B．原子数 C．密度 D．质量 10．是制造硝酸和氮肥的重要原料，工业制备的原理是(未配平)。下列说法正确的是 A．温度和压强相同时，相同质量的和的体积相同 B．等物质的量的和所含的原子数相同 C．上述反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3 D．上述反应中，体现了还原性 11．超氧化钾()可用作潜水或航天装置的吸收剂和氧化剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，所含的质子总数为 B．的溶液中，所含的数为 C．等物质的量的和，所含的氧原子数均为 D．常温下，与足量的反应，可生成 12．铝粉和氧化铁粉形成的混合物被称为铝热剂，常用于焊接钢轨。某实验小组设计如下实验对铝热剂的组成进行探究。 步骤1：称取铝热剂，并分成两等份。 步骤2：向其中的一份中加入的溶液，加热并搅拌，充分反应后，过滤，得滤液中的浓度为（忽略溶液体积的变化），滤渣经洗涤、干燥、称量，得质量为。 步骤3：将另一份点燃，恰好完全反应，待产物冷却后向其中加入的盐酸，充分搅拌至固体完全溶解，经检测溶液中的阳离子只有，其中的浓度为（忽略溶液体积的变化）。 下列说法错误的是 A．步骤2中生成铝盐的物质的量为 B．步骤2中所得滤渣的质量为 C．步骤3溶液中 D．步骤1称取铝热剂的质量为 二、非选择题 13．如图为实验室某浓硫酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 硫酸 分子式： 相对分子质量：98 密度： 的质量分数：98% (1)该浓硫酸中的物质的量浓度为 。 (2)某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为的稀硫酸，该学生需要量取约 mL上述浓硫酸进行配制。现有①10mL、②25mL、③50mL、④100mL四种规格的量筒，你选用的量筒是 (填序号)。 (3)为配制(2)中稀硫酸，除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还缺少的玻璃仪器是 。 (4)配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是 (填字母)。 a．量取浓硫酸时仰视 B．定容时俯视观察 c．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 d．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移 e．容量瓶未干燥即用来配制溶液 f．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 g．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯 (5)取20mL待测的溶液于锥形瓶，逐滴滴加配制好的的硫酸溶液至恰好完全沉淀，此时消耗硫酸的体积为120mL，则待测液中 。 14．是一种广泛的消海剂。实验室制备原理是：先生成氯气，后将氯气与用(亚氯酸钠)固体反应制得：。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置(某些夹持装置省略)。其中E中盛有液体。已知：易溶于；易溶于水，难溶于。 (1)仪器P的名称是 ，B装置中所盛试剂是 ，C装置中所盛试剂是 。 (2)写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式： 。 (3)F为收集装置，应选用的装置是 (填序号)，E装置的作用为 。 (4)工业上采用盐酸或双氧水与反应制备。配平下列化学方程式 。 __________________________________________。 (5)通常用单位质量的消毒剂得到电子的多少来衡量消毒效率的高低。和在消毒时自身均被还原，则的消毒效率是的 倍(保留两位小数)。 15．I．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类 ”二维图，请回答下列问题： (1)物质①与水反应的离子方程式为 。 (2)淡黄色固体②与水反应的化学方程式为 。 (3)NaH投入H2O中，发生反应的化学方程式为 。反应若生成0.5克H2，则反应中转移电子数目为 NA。 Ⅱ.现有一不纯的小苏打样品(含杂质NaCl、Na2CO3∙10H2O)，为测定NaHCO3的质量分数，设计如图所示的实验装置(夹持仪器未画出)。 说明：碱石灰为 NaOH、CaO的混合物，常用作干燥剂，也可以吸收CO2气体。 实验步骤如下： ①按图组装好实验装置并检查气密性。 ②称取一定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。 ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。 ④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。 ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。 回答下列问题： (4)仪器E的名称是 ，其中盛放的药品是 ；若无该装置，则会导致测得的NaHCO3的质量分数 。(填“偏大”“偏小”或“无影响”) (5)步骤③的目的是 。 (6)若实验中称取样品的质量为50.0g，反应后C、D装置增加的质量分别为12.6g、8.8g，则混合物中NaHCO3的质量分数为 ，杂质Na2CO3∙10H2O的质量为 g。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A D B D D A A C 题号 11 12 答案 A D 13．(1) (2) 13.6mL ② (3)500mL容量瓶、玻璃棒 (4)abd (5)3 14．(1) 分液漏斗 饱和食盐水 浓硫酸 (2)MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O (3) ② 除去ClO2中的Cl2 (4)2MnO2+4HCl= 2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O (5)2.63 15．(1)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (3) NaH+H2O=NaOH+H2↑ 0.25 (4) (球形)干燥管 碱石灰 偏大 (5)除去装置A、B中的水蒸气和二氧化碳 (6) 67.2% 14.3 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$