1.3氧化还原反应 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

1.3 氧化还原反应 同步练习 一、单选题 1．下列反应中，属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是 A．H2+Cl22HCl B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ D．SiO2+CaOCaSiO3 2．下列含氮的物质中，氮元素的化合价由低到高排列的是 ①NO②③④⑤⑥ A．⑤③①②④⑥ B．⑥④③⑤①② C．②④①③⑥⑤ D．②⑤③①④⑥ 3．我国下列科技成果或其应用中涉及氧化还原反应的是 A．引爆黑火药开采矿石 B．用四氯化碳萃取碘 C．碘的升华 D．用侯氏制碱法制取纯碱 4．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变为无色。下列分析正确的是 A．滴加KI溶液时，当有2 mol I-参加反应，转移2 mol电子 B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂，H2SO4是氧化产物 D．上述实验条件下，物质的还原性：SO2>I->Cu+ 5．下列反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性的是 A． B．（浓） C． D． 6．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 A．Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O B．CaO＋H2O=Ca(OH)2 C．CaCO3CaO＋CO2↑ D．2CO＋O22CO2 7．下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A．Fe2+→Fe3+ B．CO→CO2 C．H2SO4→H2 D．CaO→Ca(OH)2 8．劳动场景是古代诗人常描写的画面，刘禹锡在《浪淘沙》中描写道“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”以下叙述错误的是 A．浪沙中淘金是发生了氧化还原反应 B．雾属于胶体，日照可以出现丁达尔效应 C．真假黄金(假黄金为铜锌合金)可以用硫酸鉴别 D．江水属于分散系 9．下列说法正确的 A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B．氧化还原反应一定有氧元素参加 C．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应 D．有单质参与的反应一定是氧化还原反应 10．随着氮肥的大量使用，废水中增大导致水体污染。工业上常用氧化法废水脱氮，即在废水中加入过量通过反应：__________________________________________，将转化为而除去。下列说法中正确的是 A．氧化性： B．反应中n(氧化产物)∶n(还原产物)=3∶1 C．反应中每转移3mol，生成11.2L D．氧化法处理的废水可以直接排放 11．意大利科学家合成了一种新型的氧分子，下列关于的说法中正确的是 A．是一种新型的化合物 B．与互为同素异形体 C．1个分子由两个分子构成 D．和之间的转化属于氧化还原反应 12．在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是 A．Fe3+、K+、SO、NO B．、、、 C．、、、 D．、、、 二、非选择题 13．按要求填空： Ⅰ．分类法是进行化学研究的重要方法，依据不同的标准可以把事物分为不同的类别。 (1)有以下几种物质：①硫酸；②硝酸钾溶液；③铜；④二氧化碳；⑤固体；⑥固体；⑦熔融KCl，其中能导电的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 ，属于盐的是 。 Ⅱ．根据物质的组成、结构、性质，可预测物质的性质及变化。 (2)呼吸面具中以为填充剂，写出其与反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目： 。 (3)可用于防治害虫。一种制备的流程如下图所示(部分物质已略去)。 与浓NaOH溶液反应的化学方程式为： ，属于 (填“正盐”或“酸式盐”)。 14．工业上可用从含的卤水中提取单质碘。流程如下： (1)酸性条件下，含的卤水发生如下反应。补充完整方程式并配平 。 _____________________→_____________________ (2)当有1参与反应时，转移了 电子，在标准状况下产生气体的体积是 L。 (3)氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，已知亚硝酸盐能被溴水氧化，在酸性条件下能氧化亚铁离子。上述反应为什么不选用常见的氧化剂氯气，而选择价格并不便宜的，可能原因是 。 (4)从第②步反应后的溶液中提纯I2涉及到的方法可以是 (选填编号)。 a.萃取    b.升华    c.结晶    d.过滤 15．I．昆十中某化学社团甲、乙、丙三名同学分别进行硅酸胶体的制备实验。 实验操作 实验现象 甲 将1%硅酸钠溶液滴入沸水，冷却后用激光笔进行照射 无明显现象，未出现“光亮的通路” 乙 向1%硅酸钠溶液中加入几滴酚酞溶液，缓慢滴入稀盐酸，溶液红色褪去后停止滴加，用激光笔进行照射 出现“光亮的通路” 丙 向1%硅酸钠溶液中加入等体积的稀盐酸，用激光笔进行照射 未出现“光亮的通路”，溶液中出现浑浊 已知：①硅酸钠呈碱性。 ②常温下硅酸的溶解度为。 回答下列问题： (1)成功制备硅酸胶体的是 同学。 (2)制备硅酸胶体的化学方程式为 。 (3)根据三位同学的实验操作可得，成功制备硅酸胶体的关键在于 (填标号)。 a．硅酸钠溶液的质量分数        b．稀盐酸的加入量        c．激光笔进行照射        d．加入酚酞溶液 II．三位同学在学习胶体在生产生活中应用时，对“高铁酸钠如何杀菌消毒、净水”产生浓厚兴趣。经查阅资料，高铁酸钠是一种新型的净水剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 (4)干法制备高铁酸钠的主要反应为：。该反应中中Fe元素的化合价为 价，是 (填“氧化剂”、“还原剂”、“既是氧化剂又是还原剂”)。根据的制备原理推测，在低温下的溶解度 (填“>”或“<”)的溶解度。 (5)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：、、、、、。 ①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3：2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式为 。 ②若反应过程中转移了3x个电子，则还原产物的个数为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D A D B D C A C A 题号 11 12 答案 B A 13．(1) ②③⑦ ④ ⑥⑦ (2) (3) 正盐 14．(1) (2) 1 22.4 (3)氯气的氧化性太强，能继续氧化碘单质 (4)a 15．(1)乙 (2) (3)B (4) +6 既是氧化剂又是还原剂 > (5) 2+3+4=2+3+5 1.5x 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$