1.3氧化还原反应 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

1.3 氧化还原反应 一、单选题 1．水溶液中能大量共存的一组离子是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 2．已知反应：①，②(浓)，③，下列说法正确的是 A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱的顺序为 C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 D．③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为 3．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D．2KMnO4K2MnO4+МnO2+O2↑ 4．已知：一定条件下稀硝酸溶解铜的化学方程式为Cu＋HNO3(浓)→Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O。下列说法错误的是 A．HNO3作氧化剂 B．铜的化学计量数为3 C．Cu(NO3)2既是氧化产物又是还原产物 D．还原性：Cu>NO 5．下列物质中的铁元素，既能被氧化又能被还原的是 A．Fe B． C． D． 6．某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定溶液中ClO-与ClO的个数比为1：2，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为（     ） A．10：3 B．11：3 C．2：3 D．4：3 7．下列对氧化还原反应的分析中合理的是（    ） A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中被还原了 B．KMnO4受热分解，Mn元素化合价一方面升高，一方面降低，因此Mn元素既被氧化又被还原 C．CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4不属于氧化还原反应 D．反应2H2O2H2↑＋O2↑，H2O中H元素的化合价既有升高，又有降低 8．一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3＋NO―→N2＋H2O(未配平)。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为 (　　) A．2﹕3 B．3﹕2 C．4﹕5 D．5﹕6 9．已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O→Y+H2；Z+H2O→W+O2（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为（    ） A．X＞Y、Z＞W B．X＜Y、Z＜W C．X＞Y、Z＜W D．X＜Y、Z＞W 10．下列变化需加氧化剂才能实现的是 A．CaCO3 →CO2 B．Fe2+→Fe3+ C．Cu2＋→ Cu D．→BaSO4 11．关于葡萄糖的叙述中正确的是 A．它是果糖的同系物 B．葡萄糖在人体内发生还原反应，释放能量 C．葡萄糖既有还原性又有氧化性 D．葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳 12．目前从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右,常用的方法之一是用氧化剂把溴离子氧化成单质,再通入热空气将溴蒸气吹出,这一反应中常用的氧化剂是(　　)。 A．Cl2 B．Br2 C．H2O D．H2O2 13．据以下反应判断Cu2+、Fe2+、Fe3+的氧化性，从强到弱的顺序为 ①Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 A．Fe3+>Cu2+>Fe2+ B．Fe3+>Fe2+>Cu2+ C．Fe2+>Cu2+>Fe3+ D．Cu2+>Fe2+>Fe3+ 二、非选择题 14．二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。 （1）工业上用黄铁矿（主要成分为，其中硫元素为价）在高温条件下和氧气反应制备：，该反应中被氧化的元素是 （填元素符号）。当该反应转移电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为 。 （2）实验室中用下列装置测定被催化氧化为的转化率。（已知的熔点为，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中的影响） ①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作： 。 ②当停止通入，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是 。 ③实验结束后，若装置增加的质量为mg，装置中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下二氧化硫的转化率是 （用含字母的代数式表示，不用化简）。 （3）某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质。 ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为 。 ②为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，取试管中的溶液分成三份，分别进行如下实验。 方案Ⅰ：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀 上述方案合理的是 （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管中发生反应的离子方程式为 。 15．某科研小组采用如图所示方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。 已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO=2NaCl+NaClO3 ②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3•H2OAg(NH3)+Cl-+2H2O ③常温时N2H4•H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)：4Ag(NH3)+N2H4•H2O=4Ag↓+N2↑+4NH+4NH3↑+H2O (1)“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为 。 (2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为 。HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是 。 (3)为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并 。 (4)请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案： (实验中须使用的试剂有：2mol•L-1水合肼溶液，1mol•L-1H2SO4)。 16．依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题： (1)图1中，X的化学式为 ，从化合价上看，X具有 性(填“氧化”或“还原”)。 (2)回答下列关于NH3的问题： ①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为 。 ②下列试剂不能用于干燥NH3的是 (填字母)。 A．浓硫酸　　　　B．碱石灰　　　　C．NaOH固体 ③若要收集一瓶氨气，请将图2装置补充完整 (在图2虚框内画出连接图)。 ④烧杯中倒扣漏斗的作用 ，体现了NH3的性质为 (3)回答下列关于硝酸的问题： ①配平硝酸型酸雨形成的反应方程式： 。 ___________NO2+___________H2O=___________HNO3+___________NO ②铜和稀硝酸反应的离子方程式 。 ③铜和浓硝酸反应的化学方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C C B B C A D B 题号 11 12 13 答案 C A A 14． 、 打开分液漏斗上部的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加 使残留在装置中的和被充分吸收 试管中出现黄色浑浊 Ⅲ 15． 水浴加热 4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑ 会释放出氮氧化物(或NO、NO2)，造成环境污染 将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中 向滤液中滴加2mol•L-1水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用1mol•L-1H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、洗涤，干燥 16．(1) N2O5 氧化 (2) Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O A 防倒吸 NH3极易溶于水 (3) 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$