第3章 水溶液中的离子反应与平衡 练习 2024-2025学年高二上学期化学沪科版选择性必修1

第3章 水溶液中的离子反应与平衡 练习2024--2025学年化学沪科版（2020）选择性必修1 一、选择题。 1、在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法错误的是（ ） A．加水前不导电的原因是冰醋酸以分子形式存在，没有可自由移动的离子 B．a、b、c三点对应的溶液中，pH由小到大的顺序是 C．a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是b点 D．向b点对应的溶液中加入少量碳酸钾固体，可使增大、减小 2、室温下，下列各种情况下一定能大量共存的离子组为（ ） A．pH=1的溶液中：、Cl−、Cu2+、 B．由水电离出的c(H+)=1×10−13mol/L的溶液中：Na+、、Cl−、K+ C．滴加酚酞显红色的溶液中：Mg2+、Cl−、Na+、 D．某溶液中：Fe3+、、I−、K+ 3、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们均位于不同的奇数族。X与Y位于不同周期，且X、Y、W族序数之和等于Z的质子数，X与W的最高化合价之和为8，Z元素是金属元素且位于元素周期表中“分界线”旁。下列说法错误的是（ ） A．简单离子半径： B．X、Y、W三种元素可形成水溶液显酸性的化合物 C．常见单质沸点： D．最高价氧化物对应的水化物的酸性： 4、下列离子方程式书写正确的是（ ） A．用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+ B．用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O C．在Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+2H+=S↓+Cl-+H2O D．谷氨酸与足量氢氧化钠溶液反应：+OH-= +H2O 5、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们均位于不同的奇数族。X与Y位于不同周期，且X、Y、W族序数之和等于Z的质子数，X与W的最高化合价之和为8，Z元素是金属元素且位于元素周期表中“分界线”旁。下列说法错误的是（ ） A．简单离子半径： B．X、Y、W三种元素可形成水溶液显酸性的化合物 C．常见单质沸点： D．最高价氧化物对应的水化物的酸性： 6、下列方程式书写错误的是（ ） A．Al(OH)3A13++3OH- B．Al(OH)3(s) Al3+(aq)+3OH-(aq) C．BaSO4(s) Ba2+(aq)+ SO42- (aq) D．BaSO4Ba2++ SO42- 7、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是（ ） A．向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变 8、某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结(均在常温下)，正确的是（ ） ①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度均降低 ②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H+)之比为1：10 ③pH相等的四种溶液：a.CH3COONa；b.NaClO；c.NaHCO3；d.NaOH。其溶液物质的量浓度由大到小顺序为d、b、c、a ④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO) ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka×Kh=Kw ⑥pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m>n A．①②④ B．④⑤⑥ C．①②⑤ D．②⑤⑥ 9、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A．室温下，溶液中数目小于 B．室温下，溶液中阴离子数目小于 C．和混合气体中含有的氧原子数目等于 D．与反应生成的：分子数目小于 10、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A．室温下，溶液中数目小于 B．室温下，溶液中阴离子数目小于 C．和混合气体中含有的氧原子数目等于 D．与反应生成的：分子数目小于 11、常温下，已知溶液中含磷物种的浓度之和为，加入固体NaOH调节溶液中的pOH，溶液中各含磷物种的关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数，pOH表示的浓度负对数；x、y、z三点的坐标：，，。下列说法正确的是（ ） A．曲线①表示随pOH的变化 B．的溶液中： C．的结构简式为，是三元弱酸 D．的平衡常数K的数量级为10 12、新制氯水中含有氯元素的微粒有和等。是家用消毒液的有效成分，能与反应生成。下列说法正确的是（ ） A．新制氯水需存放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中 B．可用广泛试纸测定新制氯水的值 C．新制氯水使滴有酚酞的溶液红色褪去是因为其中的 D．使用消毒时，可用盐酸酸化 13、有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（ ） A．a mL B．(50-a)mL C．大于(50-a)mL D．大于a mL 14、已知：AgA、Ag2B都是难溶盐。室温下，向体积均为10mL、浓度均为0.1mol·L-1的NaA溶液、Na2B溶液中分别滴加0.1mol·L-1的AgNO3溶液，溶液中pX与AgNO3溶液体积的关系如图所示[已知：pX=—lgc(A—)或—lgc(B2—)]。下列推断错误的是（ ） A．室温下，Ksp(Ag2B)=4×10-3a B．对应溶液中c(Ag+)：e>f C．室温下，溶解度：S(AgA)<S(Ag2B) D．若c(AgNO3)变为0.05mol·L-1，则c点向e点移动 15、常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是（ ） A．含有的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．水电离出的的溶液中：、、、 16、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们均位于不同的奇数族。X与Y位于不同周期，且X、Y、W族序数之和等于Z的质子数，X与W的最高化合价之和为8，Z元素是金属元素且位于元素周期表中“分界线”旁。下列说法错误的是（ ） A．简单离子半径： B．X、Y、W三种元素可形成水溶液显酸性的化合物 C．常见单质沸点： D．最高价氧化物对应的水化物的酸性： 17、下列不能证明是弱电解质的是（ ） A．相同条件下，等浓度的盐酸与溶液的导电能力：盐酸溶液 B．常温下，浓度为的溶液 C．等、等体积的比盐酸中和的物质的量多 D．溶液恰好与溶液完全反应 二、填空题。 18、向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液的关系如图所示。 (注：a点为反应一半点，b点呈中性，c点恰好完全反应，d点NaOH过量一倍) (1)a点，溶质为_______ ，离子浓度关系：_______ ； (2)b点，溶质为_______ ，离子浓度关系：_______ ； (3)c点，溶质为_______ ，离子浓度关系：_______ ； (4)d点，溶质为_______ ，离子浓度关系：_______ 。 19、常温下，有浓度均为0.1mol·L的下列4种溶液：①NaCN溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液、④Na2CO3溶液。 HCN H2CO3 CH3COOH Ka=4.9×10 Ka1=4.5×10 Ka2=4.7×10 Ka=1.7×10 (1)这4种溶液的pH由大到小的顺序是____________ (填序号)。 (2)NaCN溶液呈碱性的原因是_____________ (用离子方程式说明)。 (3)若向等体积的③和④中分别滴加盐酸至溶液呈中性，则消耗盐酸的体积③_____(填“>”、“<”或“=”)④。 (4)25℃时，将mol·L的醋酸和0.1mol·LNaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7,则___(填“>”、“<”或“=”)0.1。 (5)向NaCN溶液中通入CO2，则发生反应的离子方程式为_________ 。 三、元素或物质推断题。 20、有A、B、C、D四种盐，在水中电离时产生下列离子(每种物质只含一种阳离子且不重复) 阳离子 K+、Na+、NH、Fe3+ 阴离子 CO、HSO、Cl- 已知：①A溶液呈酸性，且焰色试验时火焰呈黄色；②B溶液呈黄色：③C是草木灰的主要成分；④D溶液呈碱性。 (1)D是____。 (2)A溶液中离子浓度从大到小的顺序为____ 。 (3)实验室配制B溶液时需要加入_____ ，将B溶液蒸干并灼烧最终得到产物为____。 (4)B和C溶液混合时反应的离子方程式_____ 。 (5)若用等体积、等物质的量浓度的下列物质的溶液分别吸收SO2，则理论上吸收量最大的是____(填字母)。 A．NH3•H2O B．FeCl3 C．Na2CO3 D．Na2S 四、实验题。 21、某兴趣小组设计了以下实验方案，探究Fe2+与SCN-能否反应生成配合物。回答下列问题： (1)制备FeCO3固体的实验装置如下图所示： ①FeCO3由FeSO4溶液和NaHCO3溶液混合制备，反应的离子方程式为： _______ ， ②仪器a的名称是_______ ，检查装置气密性后，依次打开活塞K4、K3、K1，反应一段时间后，打开K2，关闭_______，反应结束后，将b中FeCO3固体纯化备用。 (2)分别取等量少许FeCO3固体于两支试管中，进行如下图所示实验I和实验II： ①向难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使难溶电解质溶解度增大，这种现象叫做“盐效应”。则实验II中KCl溶液会使FeCO3(s) Fe2+(aq)+CO(aq)溶解平衡向_______ (填“溶解”或“沉淀”)方向移动。 ②已知相同浓度的KSCN和KCl溶液的“盐效应”作用相近。两组实验的滤液中二价铁的总浓度实验I_______(填“大于”“等于”或“小于”)实验II，其原因是： _______ _______ 。 (3)根据上述实验所得结论：Fe2+和SCN-________(填“能”或“不能”)反应生成配合物。 第3章 水溶液中的离子反应与平衡 练习2024--2025学年化学沪科版（2020）选择性必修1 一、选择题。 1、在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法错误的是（ ） A．加水前不导电的原因是冰醋酸以分子形式存在，没有可自由移动的离子 B．a、b、c三点对应的溶液中，pH由小到大的顺序是 C．a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是b点 D．向b点对应的溶液中加入少量碳酸钾固体，可使增大、减小 【答案】C 2、室温下，下列各种情况下一定能大量共存的离子组为（ ） A．pH=1的溶液中：、Cl−、Cu2+、 B．由水电离出的c(H+)=1×10−13mol/L的溶液中：Na+、、Cl−、K+ C．滴加酚酞显红色的溶液中：Mg2+、Cl−、Na+、 D．某溶液中：Fe3+、、I−、K+ 【答案】A 3、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们均位于不同的奇数族。X与Y位于不同周期，且X、Y、W族序数之和等于Z的质子数，X与W的最高化合价之和为8，Z元素是金属元素且位于元素周期表中“分界线”旁。下列说法错误的是（ ） A．简单离子半径： B．X、Y、W三种元素可形成水溶液显酸性的化合物 C．常见单质沸点： D．最高价氧化物对应的水化物的酸性： 【答案】C 4、下列离子方程式书写正确的是（ ） A．用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+ B．用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O C．在Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+2H+=S↓+Cl-+H2O D．谷氨酸与足量氢氧化钠溶液反应：+OH-= +H2O 【答案】A 5、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们均位于不同的奇数族。X与Y位于不同周期，且X、Y、W族序数之和等于Z的质子数，X与W的最高化合价之和为8，Z元素是金属元素且位于元素周期表中“分界线”旁。下列说法错误的是（ ） A．简单离子半径： B．X、Y、W三种元素可形成水溶液显酸性的化合物 C．常见单质沸点： D．最高价氧化物对应的水化物的酸性： 【答案】C 6、下列方程式书写错误的是（ ） A．Al(OH)3A13++3OH- B．Al(OH)3(s) Al3+(aq)+3OH-(aq) C．BaSO4(s) Ba2+(aq)+ SO42- (aq) D．BaSO4Ba2++ SO42- 【答案】D 7、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是（ ） A．向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变 【答案】B 8、某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结(均在常温下)，正确的是（ ） ①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度均降低 ②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H+)之比为1：10 ③pH相等的四种溶液：a.CH3COONa；b.NaClO；c.NaHCO3；d.NaOH。其溶液物质的量浓度由大到小顺序为d、b、c、a ④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO) ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka×Kh=Kw ⑥pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m>n A．①②④ B．④⑤⑥ C．①②⑤ D．②⑤⑥ 【答案】D 9、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A．室温下，溶液中数目小于 B．室温下，溶液中阴离子数目小于 C．和混合气体中含有的氧原子数目等于 D．与反应生成的：分子数目小于 【答案】B 10、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A．室温下，溶液中数目小于 B．室温下，溶液中阴离子数目小于 C．和混合气体中含有的氧原子数目等于 D．与反应生成的：分子数目小于 【答案】B 11、常温下，已知溶液中含磷物种的浓度之和为，加入固体NaOH调节溶液中的pOH，溶液中各含磷物种的关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数，pOH表示的浓度负对数；x、y、z三点的坐标：，，。下列说法正确的是（ ） A．曲线①表示随pOH的变化 B．的溶液中： C．的结构简式为，是三元弱酸 D．的平衡常数K的数量级为10 【答案】B 12、新制氯水中含有氯元素的微粒有和等。是家用消毒液的有效成分，能与反应生成。下列说法正确的是（ ） A．新制氯水需存放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中 B．可用广泛试纸测定新制氯水的值 C．新制氯水使滴有酚酞的溶液红色褪去是因为其中的 D．使用消毒时，可用盐酸酸化 【答案】A 13、有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（ ） A．a mL B．(50-a)mL C．大于(50-a)mL D．大于a mL 【答案】C 14、已知：AgA、Ag2B都是难溶盐。室温下，向体积均为10mL、浓度均为0.1mol·L-1的NaA溶液、Na2B溶液中分别滴加0.1mol·L-1的AgNO3溶液，溶液中pX与AgNO3溶液体积的关系如图所示[已知：pX=—lgc(A—)或—lgc(B2—)]。下列推断错误的是（ ） A．室温下，Ksp(Ag2B)=4×10-3a B．对应溶液中c(Ag+)：e>f C．室温下，溶解度：S(AgA)<S(Ag2B) D．若c(AgNO3)变为0.05mol·L-1，则c点向e点移动 【答案】D 15、常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是（ ） A．含有的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．水电离出的的溶液中：、、、 【答案】C 16、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们均位于不同的奇数族。X与Y位于不同周期，且X、Y、W族序数之和等于Z的质子数，X与W的最高化合价之和为8，Z元素是金属元素且位于元素周期表中“分界线”旁。下列说法错误的是（ ） A．简单离子半径： B．X、Y、W三种元素可形成水溶液显酸性的化合物 C．常见单质沸点： D．最高价氧化物对应的水化物的酸性： 【答案】C 17、下列不能证明是弱电解质的是（ ） A．相同条件下，等浓度的盐酸与溶液的导电能力：盐酸溶液 B．常温下，浓度为的溶液 C．等、等体积的比盐酸中和的物质的量多 D．溶液恰好与溶液完全反应 【答案】D 二、填空题。 18、向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液的关系如图所示。 (注：a点为反应一半点，b点呈中性，c点恰好完全反应，d点NaOH过量一倍) (1)a点，溶质为_______ ，离子浓度关系：_______ ； (2)b点，溶质为_______ ，离子浓度关系：_______ ； (3)c点，溶质为_______ ，离子浓度关系：_______ ； (4)d点，溶质为_______ ，离子浓度关系：_______ 。 【答案】(1) CH3COONa、CH3COOH c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) (2) CH3COONa、CH3COOH c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) (3) CH3COONa c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) (4) CH3COONa、NaOH c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) 19、常温下，有浓度均为0.1mol·L的下列4种溶液：①NaCN溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液、④Na2CO3溶液。 HCN H2CO3 CH3COOH Ka=4.9×10 Ka1=4.5×10 Ka2=4.7×10 Ka=1.7×10 (1)这4种溶液的pH由大到小的顺序是____________ (填序号)。 (2)NaCN溶液呈碱性的原因是_____________ (用离子方程式说明)。 (3)若向等体积的③和④中分别滴加盐酸至溶液呈中性，则消耗盐酸的体积③_____(填“>”、“<”或“=”)④。 (4)25℃时，将mol·L的醋酸和0.1mol·LNaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7,则___(填“>”、“<”或“=”)0.1。 (5)向NaCN溶液中通入CO2，则发生反应的离子方程式为_________ 。 【答案】(1)②＞④＞①＞③ (2)CN-+H2OHCN+OH- (3)< (4)> (5)CN-+ CO2+H2O=HCN+ HCO； 三、元素或物质推断题。 20、有A、B、C、D四种盐，在水中电离时产生下列离子(每种物质只含一种阳离子且不重复) 阳离子 K+、Na+、NH、Fe3+ 阴离子 CO、HSO、Cl- 已知：①A溶液呈酸性，且焰色试验时火焰呈黄色；②B溶液呈黄色：③C是草木灰的主要成分；④D溶液呈碱性。 (1)D是____。 (2)A溶液中离子浓度从大到小的顺序为____ 。 (3)实验室配制B溶液时需要加入_____ ，将B溶液蒸干并灼烧最终得到产物为____。 (4)B和C溶液混合时反应的离子方程式_____ 。 (5)若用等体积、等物质的量浓度的下列物质的溶液分别吸收SO2，则理论上吸收量最大的是____(填字母)。 A．NH3•H2O B．FeCl3 C．Na2CO3 D．Na2S 【答案】(1)(NH4)2CO3 (2)c(Na+)＞c(HSO)＞c(H+)＞c(SO)＞c(OH-) (3) 适量浓盐酸     Fe2O3 (4)2Fe3++3CO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑ (5)D 四、实验题。 21、某兴趣小组设计了以下实验方案，探究Fe2+与SCN-能否反应生成配合物。回答下列问题： (1)制备FeCO3固体的实验装置如下图所示： ①FeCO3由FeSO4溶液和NaHCO3溶液混合制备，反应的离子方程式为： _______ ， ②仪器a的名称是_______ ，检查装置气密性后，依次打开活塞K4、K3、K1，反应一段时间后，打开K2，关闭_______，反应结束后，将b中FeCO3固体纯化备用。 (2)分别取等量少许FeCO3固体于两支试管中，进行如下图所示实验I和实验II： ①向难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使难溶电解质溶解度增大，这种现象叫做“盐效应”。则实验II中KCl溶液会使FeCO3(s) Fe2+(aq)+CO(aq)溶解平衡向_______ (填“溶解”或“沉淀”)方向移动。 ②已知相同浓度的KSCN和KCl溶液的“盐效应”作用相近。两组实验的滤液中二价铁的总浓度实验I_______(填“大于”“等于”或“小于”)实验II，其原因是： _______ _______ 。 (3)根据上述实验所得结论：Fe2+和SCN-________(填“能”或“不能”)反应生成配合物。 【答案】(1)  Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O     恒压滴液漏斗     K1、K3 (2) 溶解     大于     除了盐效应外，Fe2+跟SCN-发生反应生成配合物，也能促进FeCO3(s) Fe2+(aq)+CO(aq)溶解平衡向溶解方向移动 (3)能 学科网（北京）股份有限公司 $$