第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题 2024-2025学年高二上学期沪科版(2020)化学选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．已知25℃时，水存在电离平衡：H2OH++OH-    ΔH>0。下列叙述中正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c平(OH-)减小 B．将水加热，pH减小，溶液显酸性 C．向水中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动，c平(H+)减小 D．向水中加入少量的NaHSO4固体，c平(H+)增大，Kw不变 2．常温下，向20mL浓度均为0.1 mol·L的盐酸和醋酸的混合溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，测得混合溶液的电导率与NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：常温下，。下列叙述正确的是 A．E→F→G的过程中，水的电离程度逐渐减小 B．F点溶液中 C．G点溶液中： D．E点溶液中约为mol·L 3．下列物质属于弱电解质的是 A．KOH B．H2SO4 C．H2O D．SO2 4．常温时，分别向等物质的量浓度的溶液中滴入溶液，分别表示或或]随溶液的变化的关系如图所示，下列说法错误的是 A．酸性： B． C．直线与轴交点的坐标为 D．常温时，溶液与等体积溶液混合后，溶液中 5．常温下，向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是 A．a~b点导电能力增强，说明HR为弱酸 B．b点溶液pH=7，此时酸碱恰好中和 C．c点溶液存在c(NH)>c(R-)、c(OH-)<c(H+) D．b~c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=KW=1.0×10-14 6．下列实验设计、操作都能达到实验目的的是 ① ② ③ ④ A．①用浓硫酸和NaOH溶液反应测定中和热 B．②验证Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) C．③用于制取无水MgCl2 D．④验证牺牲阳极法 7．为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标况下，含有的数目是 B．与足量水反应转移电子的数目是 C．溶液中含有的数目是 D．中含有的电子数是 8．25℃时，氢氰酸(HCN)的Ka=6.2×10-10，醋酸的Ka=1.75×10-5。下列说法正确的是 A．25℃时，浓度相等的NaCN和HCN混合后，混合液呈酸性 B．将浓度均为0.10mol·L-1的NaCN和HCN溶液加水稀释，两种溶液的pH均变大 C．25℃时，HCN溶液中滴入醋酸溶液，则HCN的电离受到抑制 D．25℃时，醋酸溶液中加一定量NaCN固体，调节pH=5，此时4c(CH3COO-)=7c(CH3COOH) 9．常温下，向10mLbmol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol•L-1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)，下列说法正确的是 A．b<0.01 B．混合后有醋酸钠生成，所以溶液呈碱性 C．CH3COOH的电离常数Ka= D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小 10．下列各组物质混合充分反应后，再加热蒸干并灼烧至质量不变，最终残留固体一定是纯净物的有 A．向溶液中通入过量 B．向溶液中加入一定质量 C．将等浓度的溶液与溶液等体积混合 D．向NaI与KBr的混合溶液中通入过量 11．在离子浓度都为0.1mol•L-1的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应的先后顺序正确的是 A．在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+ B．在含I—、SO、Br—的溶液中不断通入氯气：I—、Br—、SO C．在含AlO、SO、OH—的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH—、AlO、SO D．在含Fe3+、H+、NH的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3+、NH、H+ 12．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向溶液中滴入少量溶液： B．向二元弱酸亚磷酸溶液中滴入少量烧碱溶液： C．向溶液中通入过量： D．通入石灰乳中制取漂白粉： 13．高铁酸钾()是一种优良的水处理剂，25℃时，将溶于水后，会水解生成如图1中所示的物种，纵坐标表示其分数分布()。则下列说法不正确的是    A．高铁酸钾()既能杀菌消毒又能净水 B．向的该溶液中加入稀硫酸至，溶液中的含量逐渐增大 C．由图2可知，配制高铁酸钾溶液应选择低温条件下进行 D．向的该溶液中加KOH溶液，反应的离子方程式为 14．25℃时，向弱酸的溶液中加入溶液，所有含R微粒的关系如图所示。下列叙述错误的是      已知： A．属于正盐 B．a点溶液中， C．曲线③表示随的变化 D．反应的平衡常数 15．化学与生产、生活密切相关，下列有关叙述正确的是 A．泡沫灭火器中用的是苏打和硫酸铝 B．通过干馏可将煤中含有的苯、甲苯等物质分离出来 C．地沟油通过水解反应可得到车用汽油 D．家庭用洁厕灵与"84消毒液”不能同时使用 16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．某无色溶液中：H+、Cl-、、Ba2+ B．pH=7溶液中：Fe3+、Ca2+、、 C．使石蕊试液变蓝的溶液中：K+、、Na+、S2- D．含有大量Al3+溶液中：K+、Na+、Cl-、 17．25℃时，某混合溶液中由水电离出的的对数与的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线表示与的变化关系 B．X点时存在 C． D．点时溶液的 18．在相同温度下，100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液分别与足量的锌粉反应，下列说法正确的是 A．电离程度：前者>后者 B．开始反应时的速率：前者=后者 C．两者产生的氢气体积：前者<后者 D．开始反应时的速率：前者>后者 19．25℃时，水中存在电离平衡：。下列说法不正确的是 A．升高温度，增大，平衡正向移动 B．向水中通入气体，增大，不变 C．向水中加入固体，平衡逆向移动，降低 D．向水中加入固体，减少，促进水的电离 20．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下溶于足量水，所得溶液中、、和微粒总数为 B．和的混合物中含有的铜原子数为 C．常温常压下与充分反应后所得到产物中含有分子数仍为 D．室温下向的醋酸溶液中加水，所得溶液中数目小于 二、非选择题（共5题） 21．向含有大量碳酸钙固体的饱和溶液中分别加入以下试剂，请你分析沉淀溶解平衡向什么方向移动，溶液中浓度和浓度将如何变化，以及浓度和浓度的乘积将如何变化。 (1)加入少量氯化钙固体。 (2)加入少量碳酸钠固体。 22．溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题： (1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因： 。 (2)已知水存在平衡2H2OH3O＋＋OH－，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡 移动，所得溶液显 性。 (3)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m n(填“＞”“＜”或“＝”)。 (4)常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，由水电离出来的c(OH－)＝ mol·L－1。 (5)已知：常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.75×10－5，H2CO3的电离平衡常数Ka1和Ka2分别为4.4×10－7和5.6×10－11, 依据上述Kb＞ (填“Ka1” 或“ Ka2”)可推知NH4HCO3溶液的酸碱性是 性。 23．镁-H2O2酸性燃料电池的反应原理为Mg＋H2O2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O，常温下，若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时，电解质溶液中所含Mg2＋的物质的量浓度为 mol·L-1。已知常温下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，当电解质溶液的pH=6时， (填“有”或“无”)Mg(OH)2沉淀析出。(忽略反应过程中溶液的体积变化) 24．回答下列问题： (1)氨水中存在着平衡：，若使氨水中增大，应加入下列适量的_______(填以下字母选项) ①固体  ②通入氨气  ③固体  ④水 A．①②③ B．②③ C．②④ D．③④ (2)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为和，则甲、乙两瓶氨水中之比 10(填“>”“<”或“=”)；pH=5的硫酸稀释103倍后， (填比值)。 (3)在一定温度下，有a．盐酸　　b．硫酸　　c．醋酸三种酸。 ①同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和相同浓度NaOH溶液的体积由大到小的顺序是 (用选项字母表示，并用“>”或“=”连接，下同)。 ②同体积、同c(H+)的三种酸，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 。 ③将同体积、同pH的三种酸均加水稀释至原来的100倍后(溶液仍为酸性)，所得溶液pH由大到小的顺序是 。 25．I.处于下列状态的物质中：A．固态氯化钠 B．干冰 C．液氨 D．铜 E.硫酸钡晶体 F.甲烷 G.五氧化二磷 H.稀硫酸 I.熔融的硝酸钾 J.石墨 K.酒精 L.胆矾溶液 M.氢氧化铜 N.熟石灰 O.盐酸。 (1)上述物质中属于强电解质且能导电的是 (填字母，下同)。 (2)上述物质中属于电解质的是 。 (3)上述物质中属于非电解质的是 。 II.有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是、、、中的某一种，阴离子分别是、、、中的一种(离子在物质中不重复出现)。 ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； ②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。请回答下列问题： (4)A的化学式为 ，B的化学式为 。 (5)写出D与足量溶液反应的离子方程式 。 (6)写出A溶液中阴离子的检验方法 。 参考答案： 1．D A．向水中加入稀氨水，OH-浓度增大，平衡逆向移动，c(H+)减小，故A错误； B．水的电离吸热，升高温度，水的电离平衡正向移动，Kw增大，pH减小，但仍呈中性，故B错误； C．向水中加入少量的CH3COONa固体，CH3COO-和H+结合生成CH3COOH，使c(H+)减小，促进水电离，平衡正向移动，故C错误； D．向水中加入少量的固体NaHSO4：NaHSO4=Na++H++S，c(H+)增大，但Kw不变，故D正确； 答案选D。 2．D 溶液中离子浓度越大，溶液的电导率越大，向混合溶液中加入等物质的量浓度的NaOH溶液时，发生反应的先后顺序是NaOH+HCl→NaCl+H2O、NaOH+CH3COOH→CH3COONa +H2O，体积在0-20时，溶液的电导率减小，F点最小，因为溶液体积增大导致F点离子浓度减小，F点溶液中溶质为NaCl、CH3COOH，继续加入NaOH溶液，CH3COOH是弱电解质，生成的CH3COONa是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，溶液的电导率增大，G点时醋酸和氢氧化钠恰好完全反应生成醋酸钠，G点溶液中溶质为CH3COONa、NaCl，且二者的物质的量相等，电导率达到最大，据此分析解答。 A．水的电离程度受溶质的影响，酸碱抑制的水的电离，有弱的盐促进水的电离；E→F→G的过程中，F点溶液中溶质为NaCl、CH3COOH，G点溶液中溶质为CH3COONa、NaCl，水的电离程度逐渐增大，A错误； B．F点溶液中溶质为NaCl、CH3COOH，醋酸是弱酸：，，醋酸大部分依然以醋酸分子的形式出现，故，B错误； C．G点溶液中溶质为CH3COONa、NaCl，溶液呈电中性： ，G点溶液是碱性溶液即c(H+)<c(OH-)，C错误； D．E点为0.1 mol·L的盐酸和醋酸的混合溶液，    ，D正确； 故选D。 3．C A．KOH是强碱，属于强电解质，故A不符合题意； B．H2SO4是强酸，属于强电解质，故B不符合题意； C．H2O属于弱电解质，故C符合题意； D．SO2是非金属氧化物，属于非电解质，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 4．B A．根据图像计算，对于HX，lg=0时pH=14-pOH=3.1，则=1mol/L，c(H+)=10-3.1，则，同理可计算，电离平衡常数越大其酸性越强，则酸性：，A正确； B ．lg=-2时pH=14-pOH=11.2，则=10-2，c(H+)=10-11.2mol/L，则， B错误； C．直线与y轴交点纵坐标设为x，则，C正确； D．常温时，溶液与等体积溶液混合后，得到溶液和混合液，且，所以水解大于的电离，因此，D正确； 故选B。 5．C A．向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液，溶质由酸变为盐，而导电能力增强，故HR为弱酸，A项正确； B．b点时导电能力最强，此时酸碱恰好中和，b点溶液pH=7，故B项正确； C．c点时，由溶液呈电中性可得c(H+)+c(NH)=c(OH-)+c(R-)，此时溶液pH<7，则c(OH-)<c(H+)，所以c(NH)<c(R-)，故C项错误； D．温度未变故b~c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=KW=1.0×10-14，D项正确； 答案选C。 6．D A．中和热的测定应选稀的强酸，不能利用浓硫酸测定中和热，因为浓硫酸溶于水放出热量，故A错误； B．AgNO3过量，无法比较两者Ksp大小，故B错误； C．MgCl2易水解，需要在HCl气体中加热制取，③无法用于制取无水MgCl2，故C错误； D．构成原电池时，Zn为负极，Fe为正极，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，滴入铁氰化钾溶液无现象，可验证牺牲阳极法，故D正确； 故选D。 7．B A．标况下三氯甲烷为液态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误； B．7.8gNa2O2与物质的量为：，与水的反应，转移0.1NA个电子，故B正确； C．铝离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解，所以200ml0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中含有Al3+的数目小于0.08NA，故C错误； D．的物质的量为，含有的电子数是：0.45mol×10×NAmol-1=4.5NA，故D错误； 故选：B。 8．D A．25℃时，氢氟酸(HCN)的Ka=6.2×10-10，则CN-的水解常数为 ；则浓度相等的NaCN和HCN混合后，水解大于电离，混合液呈碱性，A错误。 B．NaCN和HCN溶液分别显碱性、酸性；将浓度均为0.10mol·L-1的NaCN和HCN溶液加水稀释，NaCN和HCN溶液的碱性、酸性均减弱，故两种溶液的pH一个变小、一个变大，B错误。 C．不确定两者的浓度关系，不能判断HCN的电离是否受到抑制，C错误。 D．25℃时，醋酸的Ka=1.75×10-5；醋酸溶液中加一定量NaCN固体，调节pH=5，，此时c(H+)=10-5，则，故此时4c(CH3COO-)=7c(CH3COOH)，D正确。 故选D。 9．C A．反应后溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)得c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，说明醋酸过量，b>0.01，A错误； B．反应后溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)得c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，故B错误； C．pH=7，c(H+)=10-7mol·L-1，Ka===，C正确； D．在向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度先变大后逐渐减小，因为醋酸钠促进水电离，酸、碱抑制水的电离，D错误； 故选：C。 10．C A．向溶液中通入过量生成硫酸铁、氯化铁，氯化铁会水解得到氢氧化铁和盐酸，盐酸挥发，灼烧氢氧化铁分解最终得到氧化铁，但硫酸是难挥发性酸，最终得到硫酸铁，因此最终的物质为混合物，故A错误； B．向溶液中加入一定质量，过氧化钠首先与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，由于碳酸氢钠和过氧化钠的质量不确定，所以最终得到的不一定是纯净物，故B错误； C．将等浓度的溶液与溶液等体积混合，反应生成硫酸钡和氯化铵，氯化铵分解生成氨气和HCl，蒸干灼烧后的固体为硫酸钡，为纯净物，故C正确； D．向NaI与KBr的混合溶液中通入过量，反应生成NaCl、KCl、溴、碘，溴易挥发，碘易升华，蒸干灼烧后的固体为NaCl、KCl，为混合物，故D错误； 故选C。 11．C A．Fe3+、Cu2+、H+的氧化性依次减弱，由氧化性强的氧化剂优先反应可知，溶液中加入锌粉时发生反应的先后顺序为Fe3+、Cu2+、H+，故A错误； B．SO、I—、Br—的还原性依次减弱，由还原性强的还原剂优先反应可知，溶液中不断通入氯气时发生反应的先后顺序为SO、I—、Br—，故B错误； C．偏铝酸根离子在溶液中的水解程度大于亚硫酸根离子，则OH—、AlO、SO的碱性依次减弱，由溶液中碱性的离子优先反应可知，溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液时发生反应的先后顺序为OH—、AlO、SO，故C正确； D．铁离子在溶液中的水解程度大于铵根离子，则H+、Fe3+、NH的酸性依次减弱，由溶液中酸性的离子优先反应可知，溶液中逐渐加入烧碱溶液时发生反应的先后顺序为H+、Fe3+、NH，故D错误； 故选C。 12．B A．硫氢化钠少量，故反应中不会生成硫化氢气体，而是生成硫化银沉淀和氢离子，反应为，A错误； B．向二元弱酸亚磷酸溶液中滴入少量烧碱溶液，电离出的部分氢离子和氢氧根离子反应生成：，B正确； C．向溶液中通入过量，二氧化硫过量生成亚硫酸氢根离子和二氧化碳：，C错误； D．石灰乳为浊液不能拆，通入石灰乳中制取漂白粉：，D错误； 故选B。 13．B A．高铁酸根离子具有强氧化性，所以能杀菌消毒，高铁酸根离子和水反应生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，所以能净水，故A正确； B．根据图1知，向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，的分布分数先增大，后减小，故B错误； C．由图2可知，在反应时间相同时，温度越低，高铁酸钾的浓度越大，故配制高铁酸钾溶液应选择低温条件下进行，故C正确； D．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：，故D正确。 答案选B。 14．B 由图可知，溶液中只存在三种R的微粒，则为二元弱酸，加入氢氧化钠依次发生反应：、，则曲线①②③分别表示、、随pOH的变化； A．为二元弱酸，则属于正盐，故A正确； B．a点溶液中，由电荷守恒可知，，此时溶液显酸性，，则，故B错误； C．由分析可知，曲线③表示随的变化，故C正确； D．a点pOH=7.3则pH=6.7，，则；同理由c可知，；反应的平衡常数，故D正确； 故选B。 15．D A．泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝，故A错误； B．煤的干馏是指隔绝空气加强热使煤分解，可以得到苯、甲苯等物质，但不是分离，故B错误； C．地沟油属于酯类物质，水解后得到的不是汽油，酸性条件水解得到的是高级脂肪酸和甘油，故C错误； D．洁厕灵与“84消毒液”混合时会发生反应产生有毒气体氯气，故不能同时使用，故D正确。 综上所述，答案为D。 16．C A．使溶液呈紫红色，无色溶液中不能大量存在，且酸性条件下，氯离子和高锰酸根发生氧化还原反应，A错误； B．与可生成微溶物，两者不能大量共存，水解使溶液呈酸性，常温下pH=7时，不能大量存在，B 错误； C．使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，均能大量共存，C正确； D．含有大量Al3+的溶液呈酸性，不能大量存在，D错误； 故选C。 17．D A．溶液中，，当溶液呈碱性时，若相等，则溶液中pH相同，的第一步电离平衡常数大于第二步电离平衡常数，则pH相同时，曲线表示与的变化关系，则横坐标数值大的代表第一次电离，A正确； B．X点时和均＞0，所以存在，B正确； C．根据图像可知，=-1时，=-7，所以，C正确； D．点时溶液中=5，说明点时溶液成分主要是酸式盐，溶液不显中性，D错误； 故选D。 18．A A．醋酸的浓度越小，其电离程度越大，醋酸浓度：前者<后者，则 电离程度：前者>后者，A正确； B．开始反应时的速率与氢离子浓度成正比，醋酸浓度越大，电离出的氢离子浓度越大，则氢离子浓度：前者<后者，故开始反应时的速率：前者<后者，B错误； C．这两种酸分别与足量Zn反应，生成氢气的体积与酸的物质的量成正比，两种酸的物质的量相同，则生成氢气总体积相等，C错误； D．开始反应时的速率与氢离子浓度成正比，醋酸浓度越大，电离出的氢离子浓度越大，则氢离子浓度：前者<后者，故开始反应时的速率：前者<后者，D错误； 故选A。 19．C A．水的电离吸热，升高温度，平衡正向移动，、均增大，故也增大，选项A正确； B．向水中通入气体，增大，温度不变，不变，选项B正确； C．向水中加入固体，增大，平衡逆向移动，选项C不正确； D．向水中加入固体，碳酸根离子结合氢离子发生水解，减少，促进水的电离，选项D正确； 答案选C。 20．B A．标准状况下（为0.5mol、氯原子为1mol）溶于足量水，由物料守恒可知，所得溶液中、、和微粒总数大于小于，A错误； B．Cu2S的摩尔质量是CuO摩尔质量的2倍，含有的铜原子个数也是CuO的2倍，故Cu2S和CuO的混合物可以看做均由“CuO”构成，则含有的“CuO”物质的量为8g÷80g/mol=0.1 mol，则混合物中含有的铜原子数为，B正确； C．与充分反应后所得到产物为离子化合物氯化铵，不存在分子，C错误；   D．室温下向的醋酸溶液中加水，促进醋酸的电离，所得溶液中数目大于，D错误； 故选B。 21．(1)逆反应方向移动；c(Ca2+)增大；c()减小；c(Ca2+)·c()不变 (2)逆反应方向移动；c(Ca2+)减小；c()增大；c(Ca2+)·c()不变 根据CaCO3(s)Ca2+(aq)+(aq)进行分析，Ksp=c(Ca2+)·c()只与温度有关。 （1）加入少量氯化钙固体，c(Ca2+)增大，平衡向逆反应方向移动，c()减小，但c(Ca2+)·c()不变。 （2）加入少量碳酸钠固体，c()增大，平衡向逆反应方向移动，c(Ca2+)减小，但c(Ca2+)·c()不变。 22．(1)CO＋H2OHCO＋OH－ (2) 向左 酸 (3)＜ (4)1×10－8 (5) Ka1 碱 （1）碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸钠水解溶液显碱性，水解的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－； （2）向水中加入NaHSO4固体，氢离子浓度增大，水的电离平衡向左移动，所得溶液显酸性。 （3）稀释促进一水合氨的电离，氨水中氢氧根的物质的量增加，所以要使稀释的后的pH相等，则氨水稀释的倍数大，即m＜n。 （4）常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，水的电离受到抑制，因此由水电离出来的c(OH－)＝。 （5）由于Kb＞Ka1，可知碳酸氢根的水解程度大于铵根的水解程度，则NH4HCO3溶液显碱性。 23． 0.045 无 若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时，溶液中氢离子浓度减小0.1 mol·L-1-0.01 mol·L-1=0.09 mol·L-1，由反应Mg＋H2O2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O，可知Mg2＋的物质的量浓度=0.045 mol·L-1；Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，常温下当溶液pH=6时，c(OH-)=10-8 mol·L-1，H＋浓度减小0.1 mol·L-1-10-6 mol·L-1≈0.1 mol·L-1，溶液中Mg2＋的浓度约为0.045 mol·L-1，则Qc=c(Mg2＋)×c2(OH-)≈0.045×10-16=4.5×10-18<Ksp[Mg(OH)2]，故无氢氧化镁沉淀生成。 24．(1)B (2) ＜ 20：1 (3) b＞a=c c＞a=b a=b＞c （1）①加入NH4Cl固体，中等铵根离子浓度，电离平衡逆向进行，氢氧根离子浓度减小，①不合题意；②通入氨气，中等一水合氨浓度，平衡正向进行，氢氧根离子浓度增大，②符合题意；③加入NaOH固体，平衡逆向进行，氢氧根离子浓度增大，③符合题意；④加入水，电离平衡正向进行，氢氧根离子浓度减小，④不合题意；综上分析可知，②③符合题意，故答案为：B； （2）氨水的浓度越小，则电离度越大，遵循越稀越电离的原理，0.1mol/L的氨水比较容易电离，氢氧根浓度大于1mol/L氨水中氢氧根离子浓度的，所以这个比值应该小于10，由pH=-lgc(H+)，可知pH=5的硫酸溶液中c(H+)=1×10-5mol/L，硫酸为强电解质完全电离，氢离子浓度为硫酸根离子浓度2倍，所以c()=c(H+)=×1×10-5mol/L=5×10-6mol/L，溶液稀释1000倍后，氢离子浓度不可能小于1×10-7mol/L，只能无限接近1×10-7mol/L；硫酸根离子浓度为：c()=5×10-6mol/L×=5×10-9mol/L，故稀释后溶液中H+离子浓度与 离子浓度比值约为：1×10-7mol/L：5×10-9mol/L：=20：1，故答案为：＜；20：1； （3）①同体积同物质的量浓度的三种酸，盐酸和醋酸都是一元酸消耗氢氧化钠相同，硫酸是二元强酸消耗氢氧化钠多，所以中和相同浓度NaOH溶液的体积由大到小的顺序是b＞a=c，故答案为：b＞a=c； ②酸与足量的锌反应时，相同状况下产生气体的体积与酸最终电离出氢离子的物质的量成正比，当三者c(H+)相同且体积也相同时，硫酸和稀盐酸最终电离出氢离子的物质的量相等，醋酸电离出氢离子的物质的量最大，所以这三种酸分别与足量锌反应时生成相同条件下气体体积大小顺序是c＞a=b，故答案为：c＞a=b； ③醋酸是弱电解质，加水稀释能促进醋酸的电离，所以醋酸中氢离子浓度变化慢，即醋酸中氢离子浓度大，所以将pH相同的三种酸均稀释100倍后，c(H+)由大到小的顺序是c＞a=b，故pH由大到小的顺序为： a=b＞c，故答案为：a=b＞c。 25．(1)I (2)AE I M N (3)B C F G K (4) BaCl2 AgNO3 (5) (6)取少量A溶液于试管中，先加入稀硝酸，后加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有Cl- （1）在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物是强电解质，包括强酸、强碱和大部分盐。能导电的物质中必须有自由移动的离子或电子。所给物质中，只有熔融的硝酸钾中有自由移动的离子，能导电，故选I； （2）电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物，主要包括酸、碱、盐、水和部分金属氧化物。电解质必须是化合物，单质和混合物都不是电解质。所给物质中，属于电解质的是A E I M N； （3）非电解质是在水中和熔融状态下都不能导电的化合物，主要包括除水外的非金属氧化物、绝大部分有机物以及氨。非电解质也必须是化合物，单质和混合物都不是非电解质。所给物质中，属于非电解质的是B C F G K； （4）C盐的溶液呈蓝色说明C中有铜离子；加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成说明B中有阴离子，由离子共存可知，B为硝酸银；加入盐酸，D盐的溶液有无色无味的气体逸出说明D中碳酸根离子，由离子共存可知，D为碳酸钠；由钡离子与硫酸根离子反应，不能共存可知，A为氯化钡、C为硫酸铜。故A为BaCl2、B为AgNO3； （5）碳酸钠与足量溶液反应的离子方程式为：； （6）检验氯化钡溶液中含有氯离子的操作为取少量氯化钡溶液于试管中，先加入稀硝酸，后加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有氯离子，故答案为：取少量A溶液于试管中，先加入稀硝酸，后加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有Cl-。 学科网（北京）股份有限公司 $$