2026届高三化学一轮复习选择题专题阿伏伽德罗常数的应用

2026届高三化学一轮复习选择题 专题阿伏伽德罗常数的应用 一、物质的量 1．（2025·天津滨海新·三模）表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 A．0.5molNO与 0.5molO2充分反应后， 分子数为0.75 B．标准状况下，11.2L甲烷与氨气混合物中含质子数为5 C．44g中的σ键的数目为7 D．6gSiO2中所含硅氧键数为0.4 2．（2025·天津宝坻·二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．足量铁与7.1g氯气完全反应转移电子的数目为 B．向溶液中加入氨水至中性，溶液中数目小于 C．冰晶体中，1mol水分子含有氢键的数目为 D．当溶液中有发生水解，所得胶体中含有个胶粒 3．（2025·天津河西·三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．12g石墨晶体中六元环数量为0.5NA B．1L0.1mol/L酸性重铬酸钾溶液中数量为0.1NA C．标准状况下，22.4LCH3Cl和CHCl3的混合物中碳原子数为NA D．142gP4O10()中含9NA个σ键 4．（2025·天津河西·三模）我国科学家实现了如图所示的碳循环研究，为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．淀粉和纤维素化学式相同，互为同分异构体 B．葡萄糖分子内醛基和羟基间的相互作用，可形成六元环 C．乙酸中含有的键数目为 D．生成，有在阴极被还原 5．（2025·天津北辰·三模）NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．中含有的 σ 键的数目约为16 B．25℃时，1LpH为12的氨水中含有OH⁻的数目为 0.01 C．与足量水反应，转移电子数为0.1 D．制备粗硅的反应中，有1mol碳参加反应时，转移电子的数目为 6．（2025·天津和平·二模）是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，的溶液中含的数目为 B．由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有个原子 C．与在光照下反应生成的分子数为 D．电解精炼铜时，若转移了个电子，则阳极溶解铜 7．（2025·天津红桥·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．甲基所含的电子数为 B．在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为 C．溶液中含有的数目为 D．环戊二烯()分子中含有的键数目为 8．（2025·天津南开·一模）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．7.8g中含有阴离子的数目为 B．1LNaClO溶液中的数目为 C．1molC与足量的充分反应转移电子的数目为 D．1mol与足量发生取代反应生成分子的数目为 9．（2025·天津武清·一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．当溶液中有 发生水解， 所得 胶体中含有个胶粒 B．向溶液中加入氨水至中性，溶液中数目小于 C．冰晶体中，水分子含有氢键的数目为 D．足量铁与7.1g 氯气完全反应转移电子的数目为 10．（24-25高三上·天津·期末）《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，涉及的主要反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．此反应中氧化剂只有S B．12g金刚石中含有的C-C键的数目为 C．溶液中数为 D．的中子数为 11．（2024·天津·二模）磷酸氢二铵常用作干粉灭火剂，可用磷酸吸收氨气制备。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．晶体中含有的离子总数为 B．标准状况下，中含有的电子数为 C．中含有的共价键数目为 D．溶液中含有的阳离子数目小于 12．（24-25高三下·天津·阶段练习）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16g18O2气体中含有的质子数为8NA B．0.1mol KHSO4晶体中含有的离子数目是0.3NA C．常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出OH-的数目为10-9NA D．0.1mol H2(g)和0.1mol I2(g)发生反应，充分反应后分子总数为0.2NA 13．（2024·天津·模拟预测）设表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．标准状况下，含有个氦原子的氦气体积约为 B．含个电子 C．的溶液中，的数目为 D．标准状况下，氟化氢所含的分子数为 14．（2024·天津武清·模拟预测）实验室常用如下方法制备少量：，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中数目小于 B．标准状况下，含π键数目为 C．氯化钠溶液可以导电，所以氯化钠溶液是电解质 D．上述反应中每生成转移电子数目为 15．（2024·天津滨海新·三模）纳米球状红磷可提高钠离子电池的性能，制备原理： 。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含键数目为 B．每生成转移电子数目为 C．晶体中含离子数目为 D．晶体中含分子数目为 16．（2024·天津河北·二模）下列说法正确的是 A．晶体中所含阴、阳离子总数为 B．金刚石是分子晶体 C．1个氮气分子中存在3对共用电子对 D．和中所含的化学键类型完全相同 17．（2024·天津南开·二模）火箭采用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，发生如下反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1mol所含共价键的数目为 B．标准状况下，22.4L所含分子数为 C．44g所含质子数为 D．反应生成1mol，转移的电子数为 二、原子结构与性质 18．（2025·天津和平·一模）已知阿伏加德罗常数的值为，下列有关叙述正确的是 A．硼原子由时，由基态转化为激发态，形成吸收光谱 B．含硅原子的晶体中硅氧键的数目为 C．甲基正离子的质子数为 D．室温下，在不同溶剂中的溶解度：乙醇>水 19．（2024·天津·二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．7.1g 与足量铁粉反应转移的电子数为0.2 B．1molL-1 溶液中含离子总数为3 C．标准状况下，2.24L 分子中含有的σ键的数目为0.4 D．44g 中杂化的碳原子数目为2 三、化学平衡 20．（2024·天津·一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1mol原子含有的中子数是 B．1molFe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为 C．35℃时，1L的溶液中，水电离出的数为 D．标准状况下，22.4LNO和11.2L和混合，生成物中含有的分子数为 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《专题阿伏伽德罗常数的应用》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A A B D B A A D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D B D C C D C A C 1．A 【详解】A．0.5molNO与0.5molO2充分反应生成二氧化氮，而二氧化氮又会部分化合生成四氧化二氮，则反应后分子数小于0.75，A错误； B．一个CH4分子和一个NH3分子均含有10个质子，11.2 L(标准状况)甲烷与氨气混合物含有0.5mol分子，则含5mol质子，所以含质子数为5NA，B正确； C．单键均为σ键，1分子中含有7个σ键，则44g（为1mol）中的σ键的数目为7 NA，C正确； D．6gSiO2的物质的量为0.1mol，含有0.1molSi原子，每个Si原子形成4个硅氧键，则6gSiO2中所含硅氧键数为0.4NA，D正确； 故选A。 2．A 【详解】A．7.1g 氯气是，完全反应生成氯离子，转移电子的数目为，A正确； B．根据电荷守恒，，中性时，，则，即数目等于，B错误； C．冰晶体中，每个水分子周围形成四个氢键，每个氢键被两个水分子共用，则水分子含有氢键的数目为，C错误； D．发生水解，单个胶粒中含有多个，则所得 胶体中含有胶粒小于个，D错误； 故选A。 3．A 【详解】A．依据石墨的结构可知，每个六元环拥有2个碳原子，12g石墨晶体中含有碳原子1mol，因此所含六元环数目为0.5NA，A正确； B．重铬酸根发生水解，反应的离子方程式为，因此1L0.1mol/LK2Cr2O7溶液中的数目小于0.1NA，B错误； C．标准状况下，CHCl3为液态，不能用22.4L/mol进行计算，C错误； D．单键是σ键，双键中含有1个σ键，则1个中含有16个σ键，142g （即0.5mol）中含σ键的数目为8NA，D错误； 故选A。 4．B 【详解】A．淀粉和纤维素化学式都可表示为(C6H10O5)n，但两者的聚合度(n值)不同，所以二者不互为同分异构体，A错误； B．葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，由此可知1个葡萄糖分子中含有1个醛基(位于1号碳原子处)和多个羟基，在溶液中，葡萄糖分子内醛基与5号碳原子上的羟基发生亲核加成反应，形成一个环状的半缩醛结构，这种结构是一个六元环，B正确； C．乙酸的结构简式为CH3COOH，单键全是键，双键中有1个键，则0.1mol乙酸中含有键数目为0.7NA，C错误； D．由于题中未指明CO2处于标准状况，故不能根据气体摩尔体积22.4L/mol来计算CO2的体积，D错误； 故答案选B。 5．D 【详解】A．中含有配位键，即键，中含有键，则中含有的 σ 键的数目约为，A正确； B．25℃时，1LpH为12的氨水中含有的，，则的数目为 ，B正确； C．与足量水反应，反应转移电子数为，的物质的量为，则转移电子数为，C正确； D．制备粗硅的反应为：，则有1mol碳参加反应时，转移电子的数目为 ，D错误； 故答案为：D。 6．B 【详解】A．未说明的溶液的体积，无法计算的溶液中含的数目，A错误； B．乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的最简式均为CH2，总质量28g时，CH2的物质的量为= 2mol，CH2含3个原子，总原子数为2mol × 3 × NA = 6NA，无论混合比例如何，结果均为6NA，B正确。 C．CH4与Cl2的取代反应生成混合物（CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl），与在光照下反应生成的分子数小于，C错误； D．电解精炼时，阳极溶解的金属包括Cu和杂质（如Zn或Fe），转移1mol电子时，溶解的Cu小于0.5mol，质量小于0.5mol×64g/mol=32g，D错误； 故选B。 7．A 【详解】A．甲基−CH3，碳原子含 6 个电子，氢原子含 1 个电子，一个甲基含电子数为6+3×1=9 ，则1mol甲基所含电子数为9NA，A正确； B．5.6gFe物质的量为0.1mol，和S在加热条件下反应生成FeS，完全反应时转移电子数为 0.2NA，B错误； C．溶液中会发生水解反应，含有的数目小于0.1NA，C错误； D．碳碳双键中含有1个键1个键，则1mol环戊二烯分子中含有的键数目为11NA，D错误； 故选A。 8．A 【详解】A．7.8g的物质的量为,的阴离子为（过氧根离子），每1mol 含1 mol，因此7.8g 含有阴离子数目为0.1，A正确； B．ClO⁻是弱酸根，在水中水解（），导致实际ClO⁻浓度小于0.1 mol/L，数目小于0.1，B错误； C．，每1mol C失去2 mol电子（0→+2价），1 mol C转移2电子，C错误； D．与的取代反应生成混合物（、、和），故1mol与足量发生取代反应生成分子的数目小于，D错误； 故选A。 9．D 【详解】A．发生水解，单个胶粒中含有多个，则所得 胶体中含有胶粒小于个，A错误； B．根据电荷守恒，，中性时，，则，即数目等于，B错误； C．冰晶体中，每个水分子周围形成四个氢键，每个氢键被两个水分子共用，则水分子含有氢键的数目为，C错误； D．7.1g 氯气是，完全反应生成氯离子，转移电子的数目为，D正确； 故选D。 10．D 【详解】A．该反应中N、S的化合价均下降，则S、KNO3均为氧化剂，A错误； B．金刚石中每个碳原子形成4个C-C键，每个C-C键为2个碳原子所共有，每个碳原子形成的C-C键为4×=2，则12g金刚石中含有的C-C键数目为×2×NAmol-1=2NA，B错误； C．由于题干未告知溶液的体积，故无法计算常温下，1 mol⋅LK2S溶液中S2-的数目，C错误； D．1个原子的中子数为14-6=8，的物质的量为0.2mol，则所含有的中子数为1.6NA，D正确； 故选D。 11．D 【详解】A．晶体中存在的离子为、，故1mol晶体中含有的离子总数为，A项正确； B．标准状况下， 22.4L为1mol，则1mol中含有的电子数为，B项正确； C．17g为1mol,1mol中含有3mol共价键，C项正确； D．溶液中，的物质的量为1mol，铵根离子会水解，铵根离子数小于，同时水解产生氢离子，水中也会电离出氢离子，则阳离子数目大于，D项错误； 答案选D。 12．D 【详解】A．16g18O2气体的物质的量为，含有的质子数为=NA，A错误； B．KHSO4晶体中由K+和组成，0.1mol KHSO4晶体中含有的离子数目是0.2NA，B错误； C．CH3COONa溶液中CH3COO-水解促进水的电离，常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出OH-的数目为10-5NA，C错误； D．反应前后分子总数不变，0.1mol H2(g)和0.1mol I2(g)发生反应，充分反应后分子总数为0.2NA，D正确； 答案选D。 13．B 【详解】A．标准状况下，含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol，体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，故A错误； B．1个含有10个电子，故含个电子，故B正确； C．中要水解，的溶液中，的数目小于，故C错误； D．标准状况下，氟化氢是液体，标准状况下，氟化氢所含的分子数远大于，故D错误。 答案选B。 14．D 【详解】A．溶液体积未知，无法计算数目，故A错误； B．标准状况下，物质的量为0.5mol，N2结构式为N≡N，三键含有1个σ键2个π键，标准状况下，含π键数目为，故B错误； C．氯化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D．物质的量为0.1mol，由方程式可知，每生成转移电子数目为，故D正确； 故选D。 15．C 【详解】A．未说明N2所处的温度和压强，无法计算11.2 L N2含π键的数目，A错误； B．分析方程式可知，每当生成2molP转移10mol电子，3.1 g P的物质的量为0.1mol，每生成3.1 g P转移电子数目为0.5NA，B错误； C．NaN3晶体中含有Na+和，0.1 mol NaN3晶体中含离子数目为0.2NA，C正确； D．NaCl由离子构成，不存在分子，D错误； 故选C。 16．C 【详解】A．1个Na2O2晶中含有2个阳离子和1个阴离子，39gNa2O2晶体的物质的量为=0.5mol，所以39g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数和为1.5NA，故A错误； B．金刚石是共价晶体，故B错误； C．氮是7号元素，最外层有5个电子，氮气分子中共用3个电子能达到8电子的稳定结构，故C正确； D．NaOH中含离子键和极性共价键，Na2O中只含离子键，二者所含的化学键类型不相同，故D错误； 故选C。 17．D 【详解】A．偏二甲肼分子是含有11个共价键的共价化合物，则1mol偏二甲肼分子中含有的共价键数目为1mol×11×NAmol—1=11NA，故A错误； B．四氧化二氮易转化为二氧化氮：N2O42NO2，则标准状况下，22.4L四氧化二氮含有的分子数大于×NAmol—1=NA，故B错误； C．分子含有的质子数为22、相对分子质量为48，则44g含有的质子数小于×22×NAmol—1=22NA，故C错误； D．由方程式可知，反应生成2mol二氧化碳时，转移电子的物质的量为16mol，则反应生成1mol二氧化碳时转移电子的数目为1mol×8×NAmol—1=8NA，故D正确； 故选D。 18．C 【详解】A．硼原子，是同一能级不同轨道电子跃迁，并非基态到激发态，不形成吸收光谱，A错误； B．晶体中，1个Si与4个O形成硅氧键，含1mol硅原子的晶体中硅氧键数目为，而非，B错误； C．甲基正离子()，C含6个质子，3个H含3个质子，共6 + 3 = 9个质子，1mol时质子数为，C正确； D．在水中溶解度大于乙醇，因水极性强，与该配合物相互作用更显著，D错误； 故答案选C。 19．A 【详解】A．7.1gCl2物质的量n=7.1g÷71g/mol=0.1mol，与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA，故A正确； B．1molL-1 溶液的体积不知，不能计算溶液中含离子总数，故B错误； C．标准状况下，2.24LCO2的物质的量n=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，分子中含有的σ键的数目为0.2NA，故C错误； D．44g 物质的量=44g÷44g/mol=1mol，分子中sp3杂化的碳原子数目为NA，故D错误； 故选A。 20．C 【详解】A．0.1molXe原子含有的中子数为0.1mol×(131-54)=7.7mol，是7.7NA，A错误； B．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，1molFe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为NA，B错误； C．35℃时，1LpH=5的NH4NO3溶液中，H+都是NH4NO3水解产生，水电离出的H+为1L×10-5mol/L=10-5mol，故数目是10−5NA，C正确； D．2NO+O2=2NO2，标准状况下，22.4LNO和11.2LO2物质的量为1mol和0.5mol，恰好完全反应，生成1molNO2，但2NO2N2O4，则分子总数小于1mol，生成物中含有的分子数小于NA，D错误； 故答案为：C。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$