2026届高三化学一轮复习选择题专题电化学

2026届高三化学一轮复习选择题 专题 电化学 一、电解池 1．（2022·天津·高考真题）实验装置如图所示。接通电源后，用碳棒(、)作笔，在浸有饱和NaCl溶液和石蕊溶液的湿润试纸上同时写字，端的字迹呈白色。下列结论正确的是 A．a为负极 B．端的字迹呈蓝色 C．电子流向为： D．如果将、换成铜棒，与碳棒作电极时的现象相同 2．（2025·天津河西·一模）我国科学家基于光催化反应，创建了光电共轭聚合物网络用于太阳能驱动硝酸盐转化为氨气和氧气，装置示意图如下，下列说法正确的是 A．该装置能量转化形式：太阳能→化学能→电能 B．b电极为阳极，OH-向a电极迁移 C．a极的电极反应式为 D．标准状况下，生成aL气体O2，理论上生成NH3质量为 3．（2025·天津·一模）关于模块化电化学合成NaClO、H2O2的演示图如下，下列说法错误的是 A．电源a为正极 B．H2O2实际浓度比理论浓度小的原因可能是其在电极上放电电解 C．总反应为： D．充分电解后，将m、n对调，能继续合成产物，多次循环实现可持续生产 4．（2025·天津·模拟）的资源化利用是目前科学研究的热点。中国科学家设计出如图装置，实现了碳资源的循环利用。装置的总反应为：。下列说法正确的是 A．该装置实现了“太阳能→化学能→电能”的转化 B．装置工作时，电子移动方向：电源A极→催化电极I→催化电极II→电源B极 C．催化电极II的电极反应： D．当有质子通过交换膜时，理论上可产生标准状况下 5．（2025·天津·模拟）电有机合成相对于传统有机合成具有显著优势，利用如图所示装置实现电催化合成呋喃二甲酸。下列说法错误的是 A．催化电极能降低电极反应的活化能 B．在催化电极a放电可得到mol呋喃二甲酸 C．阴极反应为 D．电路中每转移，阳极区与阴极区溶液质量变化的差为 6．（24-25高三上·天津河北·期末）电化学合成是对环境友好的合成方法，以对硝基苯甲酸()为原料，采用惰性电极电解法合成对氨基苯甲酸()的装置如图。下列说法正确的是 A．直流电源a极为正极 B．离子交换膜为阴离子交换膜 C．每生成0.2mol对氨基苯甲酸，阳极室电解液质量减少9.6g D．生成的总反应为： 7．（2025·天津河东·一模）一种电化学合成二苯甲酮的装置如图所示。Ph-表示苯基，是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．为电源的负极 B．阳极反应： C．阴极得到气体时，电路中转移电子 D．总反应为：+ 8．（2025·天津·二模）天津大学研究团队以KOH溶液为电解质，CoP和纳米片为催化电极材料，电催化合成偶氮化合物[]的装置如图所示(R代表烃基)。下列说法不正确的是 A．若用铅蓄电池作为电源，CoP极连接铅蓄电池的铅电极 B．离子交换膜是阴离子交换膜 C．合成1mol偶氮化合物，需转移8mol电子 D．电极反应式为 9．（2025·天津·模拟）高纯镓是制备第三代半导体的重要原料，其化学性质与铝相似。下图为工业精炼镓的装置示意图。下列说法不正确的是 A．阴极的电极反应为 B．电解过程中，阳极室中的物质的量减小 C．电路中每转移电子，理论上粗镓熔融液减少 D．电解后粗镓中的以离子形式进入溶液中 10．（2025·天津河北·二模）南开大学科研团队通过电解法将CO2转化为高附加值化工产品乙烯，获得国家科学基金项目支持。下图为采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂实现上述转化的装置图。已知：电解效率。下列说法正确的是 A．电极a连接电源的正极 B．通电后装置右室中溶液质量减少 C．电极b的电极反应方程式为： D．若电解效率为60%，电路中通过1mol电子时，产生1.12L乙烯（标准状况下） 11．（2024·吉林·高考真题）“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合高效制的方法，装置如图所示。部分反应机理为：。下列说法错误的是 A．相同电量下理论产量是传统电解水的1.5倍 B．阴极反应： C．电解时通过阴离子交换膜向b极方向移动 D．阳极反应： 12．（（2025·天津·模拟）工业上制备高纯硅，一般需要先制得98％左右的粗硅，再以粗硅为原料制备高纯硅，工艺流程如下；工业上还以粗硅为原料采用熔融盐电解法制取甲硅烷()，电解装置如图所示： 下列有关说法正确的是 A．制备粗硅的化学方程式： B．制备高纯硅的工艺中可循环使用的物质只有HCl C．阴极发生的电极反应： D．、Si、都属于共价晶体 二、原电池 13．（2025·天津·一模）羟基自由基()是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种用羟基自由基将苯酚氧化为和的原电池-电解池组合装置(如图所示)，实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是 A．d极是阳极 B．a电极的电极反应式： C．d极区苯酚被氧化的化学方程式为 D．系统工作时，每转移消耗1mol苯酚 14．（2025·天津·一模）还原性辅酶I(NADH)是一种生物氢的载体，在酶催化中有重要作用。利用电化学驱动可实现高效NADH再生并迅速参与酶催化反应。使用该驱动并用L-乳酸脱氢酶(LDH)催化的原理如图所示。 下列说法错误的是 A．高温可提高离子的迁移速率从而加快催化效率 B．X电极可连铅酸蓄电池的电极 C．Y电极反应式： D．每生成1mol ，生成2mol乳酸 15．（24-25高三上·天津河西·期末）下列说法正确的是 A．图①铁电极表面产生黄绿色气体 B．根据图②，若在铁上镀铜，电极材料为Cu C．根据图③，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于处 D．图④可构成铜锌双液原电池，并能持续供电 16．（2025·黑龙江哈尔滨·一模）我国科学家设计了一种新型多功能(甲醛一硝酸盐)电池，可同时处理废水中的甲醛和硝酸根离子，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．a电极区总反应为； B．电池工作时，电极电势高，电子流动的方向是 C．放电过程中，从左室迁移到右室 D．处理废水过程中溶液pH不变，无需补加KOH 17．（2025·天津和平·一模）Li-O2电池比能量高，有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电Li-O2电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子(e-)和空穴(h+)，驱动阴极反应(Li++e-=Li)和阳极反应(Li2O2+2h+=2Li++O2↑)对电池进行充电。下列叙述不正确的是 A．充电时，阳极反应：Li2O2+2h+=2Li++O2↑ B．充电效率与光照产生的电子和空穴量有关 C．放电时，Li+从正极穿过离子交换膜向负极迁移 D．放电时，负极反应：Li-e-=Li+ 18．（2025·江西·一模）新型水泥基电池具有成本低、环境友好和可充电性等优点，在绿色储能领域具有巨大的应用潜力。已知水泥基材料的孔结构充满了毛细孔水和游离水组成的孔溶液，孔溶液内的离子通过孔隙通道传输。该电池放电时原理如图所示，下列说法正确的是 A．水泥基中孔溶液呈强酸性 B．放电时，电极B发生氧化反应 C．隔膜应为阳离子交换膜 D．充电时，阳极的电极反应式为 19．（2025·天津南开·二模）研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池。该电池分别以铝和石墨为电极，用和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动 B．充电时，石墨接外接电源负极 C．充电时，每转移，生成 D．石墨晶体是层状结构，层与层之间以共价键结合 20．（2025·江西南昌·一模）我国科学家开发了一种自充电水系电池，电池电能耗尽后，无需外接电源，可通过实现电池自充电，电池工作原理如图。下列说法错误的是 A．该电池装置负极材料需足量 B．放电时，向Zn电极移动 C．放电时，右侧电极反应为： D．自充电时，每消耗，溶液中增加 21．（2024·新课标卷·高考真题）一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓度计) 电池工作时，下列叙述错误的是 A．电池总反应为 B．b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用 C．消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.4mmol电子流入 D．两电极间血液中的在电场驱动下的迁移方向为b→a 22．（2025·天津河西·三模）光催化电极可以在太阳光照下实现对设备进行充电，该电池工作原理如下图所示。放电时转化为，下列有说法错误的是 A．充电时，石墨电极为做阴极 B．充电时，光催化电极的电极反应式为： C．放电时，石墨电极发生还原反应 D．放电时，离子交换膜左室电解质溶液质量减少，外电路转移 三、化学电源 23．（2025·天津·一模）液流电池是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，如图是一种锌溴液流电池，电解液为溴化锌的水溶液，总反应为：。下列说法正确的是 A．充电时阴极的电极反应式： B．充电时电极a连外接电源的负极 C．放电时，每消耗6.5gZn电路中转移电子数为 D．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大 24．（2025·天津和平·二模）某无隔膜流动海水电解法制的装置如下图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制产生。下列说法不正确的是 A．电源a端为正极 B．理论上转移生成 C．此电解法制后，电解池中生成了NaClO D．阳极主要发生的反应为 25．（24-25高三上·北京·阶段练习）已知某温度下的，，一种脱除和利用水煤气中方法的示意图如下，下列说法错误的是 A．H+由左池迁移到右池 B．该温度下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，，则该溶液的pH=10 C．利用电化学原理，将电催化还原为，阴极反应式为、 D．在溶液中 《2026届高三化学一轮复习选择题 专题 电化学》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D A D D A D D D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C D A B A C D C D 题号 21 22 23 24 25 答案 C C D B A 1．B 【详解】A．根据实验现象，a'端呈白色，即生成了氯气，即氯离子失去电子，为阳极，即a为正极，A错误； B．b'端为阴极，水得到电子放电的同时，生成氢氧根离子，遇石蕊变蓝，B正确； C．电子只在导线内移动，a为正极，b为负极，方向为，C错误； D． 如果换成铜棒，铜做阳极放电，现象与碳作电极时不相同，D错误； 故选B。 2．D 【分析】从图中可以看出，在a电极，转化为NH3，N元素由+5价降低到-3价，则a电极为阴极，电极反应式为；b电极为阳极，溶液中OH-失电子生成O2和H2O，电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O。 【详解】A．该装置中，太阳能电池将太阳能转化为电能，然后电解KOH、硝酸盐溶液，将电能转化为化学能，则能量转化形式：太阳能→电能→化学能，A不正确； B．由分析可知，电池工作时，b电极为阳极，阴离子向阳极移动，则OH-向b电极迁移，B不正确； C．a极为阴极，电解质为KOH，在a极上得电子，转化为NH3等，依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得出电极反应式为，C不正确； D．阴极反应式为，阳极反应式为8OH--8e-=2O2↑+4H2O，依据得失电子守恒，可建立关系式：2O2—NH3，标准状况下，生成aL气体O2，物质的量n(O2)=mol，理论上生成NH3质量为=，D正确； 故选D。 3．A 【分析】由题干电解池装置图可知，电解NaOH溶液时，左侧电极为O2转化为H2O2，电极反应为：O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-，发生还原反应是阴极，即a为电源负极，b为正极，即m电极为阳极，电极反应为：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O，而电解NaCl溶液时，右侧电极为Cl-转化为ClO-，电极反应为：Cl-+2OH- -2e=ClO-+H2O，发生氧化反应是阳极，即n电极为阴极，电极反应为：NiOOH+H2O +e-= Ni(OH)2+OH-，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，电源a为负极，A错误； B．由分析可知，生成H2O2的电极发生还原反应，且H2O2中O为-1价，则其可以继续得到电子转化为-2价的O，即H2O2实际浓度比理论浓度小的原因可能是其在电极上放电电解，B正确； C．由分析可知，左侧电极反应为：O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-， m电极反应为：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O，而电解NaCl溶液时，右侧电极反应为：Cl-+2OH- -2e=ClO-+H2O， n电极反应为：NiOOH+H2O +e-= Ni(OH)2+OH-，根据得失电子守恒得，该转化的总反应为：，C正确； D．由分析可知，m电极反应为：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O，n电极反应为：NiOOH+H2O +e-= Ni(OH)2+OH-，故充分电解后，将m、n对调，能继续合成产物，多次循环实现可持续生产，D正确； 故答案为：A。 4．D 【分析】该装置有太阳能电池为电源、为电解池，总反应为，其中C元素的化合价降低、Cl元素的化合价升高，CO2发生得电子的还原反应生成CO，装置图中电极I为阴极，电极反应为CO2+2e-+2H+═CO+H2O，电极II为阳极，电极反应为Cl-+H2O-2e-=ClO-+2H+，与阴极相接的为电源负极，A为负极，与阳极相接的为电源正极，即B为正极、据此分析解答。 【详解】A．由图可知该装置是将太阳能→电能→化学能，A错误； B．电子无法在电池内部发生定向移动，B错误； C．由总方程式可知电极II应生成：Cl-+H2O-2e-=ClO-+2H+，C错误； D．催化电极I的电极反应式为：，故质子通过交换膜时，理论上可生成，D正确； 答案选D。 5．D 【分析】由图可知，a极上镍离子失去电子发生氧化反应，为阳极，则b为阴极； 【详解】A．催化剂能降低电极反应的活化能，加快反应速率，A正确； B．由图示可知，在催化电极a放电生成1molNiO(OH)，然后发生反应6NiO(OH)+ +12H+=6Ni2++ +10H2O，则在催化电极a放电可得到呋喃二甲酸，B正确； C．阴极反应为分子中硝基被还原为氨基的过程，反应为 ，C正确； D．反应时阳离子向阴极迁移，电路中每转移，会有1mol氢离子从阳极区进入阴极区，导致阳极区减小1g、阴极区增加1g，质量变化的差为2g，D错误； 故选D。 6．A 【分析】根据图示，N电极I2得电子发生还原反应生成I-，N是阴极，则直流电源b为负极、a为正极。电解池M极为阳极，M极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+。 【详解】A．由分析可知，a极为正极，故A正确； B．M极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，H+透过离子交换膜进入阴极区，阴极区发生反应，离子交换膜为阳离子交换膜，故B错误； C．根据，每生成对氨基苯甲酸，消耗1.2molI-，根据电极反应式I2+2e-=2I-可知电路中转移1.2mol电子，阳极发生反应2H2O-4e-=O2↑+4H+，阳极产生0.3molO2，向N极迁移1.2molH+，阳极室电解质液质量减少10.8g，故C错误； D．生成的总反应为，故D错误； 故选A。 7．D 【分析】根据图中信息可知，连接a电极的电极上碘离子失电子产生I•，则为阳极，说明a为电源的正极，故b为负极，连接负极的电极上氢离子得电子产生氢气，I•与二苯甲醇反应生成二苯甲酮和碘离子、氢离子； 【详解】A．根据分析可知，为电源的负极，A正确；     B．阳极上碘离子失电子产生I•，电极反应为：，B正确； C．连接负极的电极上氢离子得电子产生氢气，阴极得到气体时，即0.1mol氢气，电路中转移电子，C正确； D．根据分析可知，阳极反应为，阴极反应为，电解质溶液中发生反应CH(Ph)2OH+2 I• (Ph)2 C=O+2I-+2H+，故总反应为：CH(Ph)2OH (Ph)2 C=O+H2，D错误； 答案选D。 8．D 【分析】 该装置为电解池，电极上是生成RCN，发生氧化反应，为阳极，电极反应为，CoP电极是由硝基苯生成偶氮化合物，发生的是还原反应，CoP为阴极，电极反应式为2+8e-+4H2O=+8OH-，据此分析解答。 【详解】A．CoP为阴极，接直流电源的负极，即连接铅蓄电池的铅电极，A正确； B．左侧电极生成，右侧电极消耗，左侧需要迁移到右侧，离子交换膜是阴离子交换膜，B正确； C．CoP为阴极，根据电极反应式可知，合成1mol偶氮化合物，需转移8mol电子，C正确； D．为阳极，发生氧化反应，电解质溶液为碱性，电极反应为，D错误； 故答案选D。 9．D 【分析】电解精炼法提纯镓时，纯金属镓作阴极，含有杂质的粗镓作阳极，电解池中的阴阳极分别与电源的负正极相接，即M为电源负极，N为电源正极，阳极上活泼性强的金属Zn、Ga失电子进入溶液中，镓离子与溶液中的氢氧根离子结合生成，然后在阴极得电子生成镓，阳极反应为Ga-3e-+4OH-=2H2O+，阴极反应为2H2O++3e-═Ga+4OH-，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，阴极的电极反应为，A正确； B．由分析可知，电解过程中，阳极反应为Ga-3e-+4OH-=2H2O+，根据电荷守恒每消耗4molOH-只有3molOH-或者由阴极上进入阳极室，则阳极室中OH-的物质的量减小，B正确； C．由分析可知，阳极反应为Ga-3e-+4OH-=2H2O+，虽然阳极上还有Zn等放电，但产生的Zn2+不进入NaOH溶液，而是Ga3+经Ga3+快离子导体进入NaOH溶液，故电路中每转移电子，理论上粗镓熔融液减少，C正确； D．由C项分析可知，电解后粗镓中的Zn失电子以离子形式进入粗镓熔融液，而不是NaOH溶液中，Fe比Ga更不活泼，不失电子，D错误； 故答案为：D。 10．D 【分析】由图可知，与直流电源负极相连的电极a为电解池的阴极，单原子镍做催化剂条件下二氧化碳在阴极得电子生成一氧化碳、纳米铜做催化剂条件下，一氧化碳在阴极得电子生成乙烯，电极b为阳极，氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和水。 【详解】A．由分析可知，a为电解池的阴极，与直流电源负极相连，A项错误； B．右室为阳极，发生反应：，当转移4mol电子时，生成1mol氧气，质量减少32g，但同时会有通过阴离子交换膜移动到右室，质量增加68g，右室溶液总质量实际会增加36g，B项错误； C．由B选项可知，电极b的电极反应方程式为：，C项错误； D．若乙烯的电解效率为60%，电路中通过1mol电子时，根据题干电解效率公式可得生成乙烯所用的电子的物质的量n=0.6mol，二氧化碳转化为乙烯的总电极反应为2CO2+8H2O+12e-=C2H4+12OH-，则当生成乙烯所用的电子物质的量n=0.6mol，产生的乙烯为0.05mol，标况下体积为1.12L，D项正确； 故选D。 11．A 【分析】 据图示可知，b电极上HCHO 转化为HCOO-，而HCHO 转化为HCOO-为氧化反应，所以b电极为阳极，a电极为阴极，HCHO为阳极反应物，由反应机理可知：反应后生成的转化为HCOOH。由原子守恒和电荷守恒可知，在生成HCOOH的同时还生成了H-，生成的HCOOH再与氢氧化钾酸碱中和：HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，而生成的H-在阳极失电子发生氧化反应生成氢气，即2H--2e-=H2↑，阴极水得电子生成氢气：2H2O+2e-=H2↑+2OH-。 【详解】A．由以上分析可知，阳极反应：①HCHO+OH--e-→HCOOH+H2，②HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，阴极反应2H2O+2e-=H2↑+2OH-，即转移2mol电子时，阴、阳两极各生成1molH2，共2molH2，而传统电解水：，转移2mol电子，只有阴极生成1molH2，所以相同电量下理论产量是传统电解水的2倍，故A错误； B．阴极水得电子生成氢气，阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故B正确； C．由电极反应式可知，电解过程中阴极生成OH-，负电荷增多，阳极负电荷减少，要使电解质溶液呈电中性，通过阴离子交换膜向阳极移动，即向b极方向移动，故C正确； D．由以上分析可知，阳极反应涉及到：①HCHO+OH--e-→HCOOH+H2，②HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，由(①+②)×2得阳极反应为：，故D正确； 答案选A。 12．C 【分析】石英砂加焦炭在高温条件下反应得到粗硅，粗硅与HCl在573K以上加热生成粗SiHCl3，精馏得到纯的SiHCl3，在1357K与氢气反应生成高纯硅； 【详解】A．制备粗硅的化学方程式为，A项错误； B．制备高纯硅的工艺中可循环使用的物质有和，B项错误； C．阴极氢气得电子产生H-，发生的电极反应：，C项正确； D．属于分子晶体，D项错误。 答案选C。 13．D 【分析】图为将苯酚氧化为CO2和H2O的原电池-电解池组合装置；由图可知，左侧为原电池，a极六价铬转化为三价铬发生还原反应，为正极，则b为负极；右侧为电解池，与负极相连的c为阴极、则d为阳极； 【详解】A．由分析可知，d为阳极，A正确； B．a电极的电极反应为得到电子发生还原反应生成氢氧化铬：，B正确；   C．d极区为阳极区，苯酚被氧化发生氧化反应和羟基自由基(·OH)反应生成二氧化碳和水，化学方程式为，C正确； D．苯酚被氧化发生氧化反应生成二氧化碳和水，根据电子守恒可知，C6H5OH~28e-，故系统工作时，每转移28mole-时，d极、b极各消耗1mol苯酚，共消耗2mol苯酚，D错误； 故选D。 14．A 【分析】右侧电极Y由→得电子，为阴极，电极反应为，左侧X为阳极，电极反应为，据此分析； 【详解】A．高温会导致酶失活，A错误； B．由分析可知：X极为阳极，与电源正极相连，即连铅酸蓄电池的电极，B正确； C．Y极为阴极，电极反应为，C正确； D．生成1mol 转移4mol ，生成1mol乳酸相当于加了2个氢，则转移2mol ，则共生成2mol乳酸，D正确； 故选A。 15．B 【详解】A．图①中，铁电极与电源正极相连，为电解池的阳极，电池工作时，发生反应为Fe-2e-=Fe2+，则铁电极表面不产生黄绿色气体，A不正确； B．根据图②中电子流动的方向，a电极为阴极，b电极为阳极，若在铁上镀铜，Cu应作阳极，所以电极材料为Cu，B正确； C．根据图③，若开关K置于处，则形成原电池，Fe作负极，会加速铁的腐蚀，C不正确； D．图④中，Zn与CuSO4直接反应，不能构成原电池，若将两烧杯内的溶液互换，可构成铜锌双液原电池，并能持续供电，D不正确； 故选B。 16．A 【分析】由图可知，a极HCHO失去电子发生氧化反应生成HCOO-和H2，为负极，电极方程式为：2HCHO+4OH--2e-=2HCOO-+H2↑+2H2O；则b为正极，得到电子发生还原反应生成NH3，电极方程式为：+6H2O+8e-=NH3↑+9OH-； 【详解】A．由分析，a电极区总反应为；，A正确；   B．a为负极、b为正极，则电池工作时，电极电势高，电子流动的方向是，B错误； C．放电过程中，阳离子由负极流向正极，但中间膜为质子交换膜，则不能通过质子交换膜从左室迁移到右室，C错误；   D．由分析的正负极反应，总反应为8HCHO++7OH-=NH3↑+8HCOO-+4H2↑+2H2O，处理废水过程中消耗OH-，溶液pH减小，需补加 KOH，D错误； 故选A。 17．C 【分析】充电时，光照光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应(Li++e-=Li)和阳极反应(Li2O2+2h+═2Li++O2)，即阴阳极反应式相加得到充电时总反应：Li2O2=2Li+O2，由图可知，放电时Li→Li+，失去电子，金属Li电极为负极，O2→Li2O2，氧气得到电子，光催化电极为正极，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，充电时，阳极反应：Li2O2+2h+=2Li++O2↑，A正确； B．充电时，电子驱动阴极反应，空穴驱动阳极反应，即充电效率与光照产生的电子和空穴量有关，B正确； C．放电时，根据原电池“同性相吸”，则Li+从负极穿过离子交换膜向正极迁移，C错误； D．放电时，负极反应为充电时阴极反应的逆过程即为：Li-e-=Li+，D正确； 故答案为：C。 18．D 【分析】放电时，A电极铁失电子生成四氧化三铁，A是负极，负极反应式为3Fe-8e-+8OH-=Fe3O4+4H2O；B电极NiOOH得电子生成Ni(OH)2，电极反应式为NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-，B是正极。 【详解】A. Fe、Fe3O4、NiOOH、Ni(OH)2均能与酸反应，水泥基中孔溶液不能呈强酸性，故A错误； B. 放电时，电极B镍元素化合价降低，发生还原反应，故B错误； C. 根据电极反应式，负极消耗氢氧根离子、正极生成氢氧根离子，隔膜应为阴离子交换膜，故C错误； D. 放电时，正极反应式为NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-，充电时，阳极的电极反应式为，故D正确； 选D。 19．C 【分析】由装置图可知，放电时为原电池，铝是活泼的金属，铝作负极，被氧化生成，电极反应式为 Al+7-3e-=4，石墨为正极，电极反应式为CnAlCl4+e-= Cn+；充电时为电解池，石墨为阳极，Al为阴极，据此分析判断。 【详解】A．由分析可知，放电时，铝为负极，石墨为正极，阳离子向正极移动，则有机阳离子向石墨电极方向移动，A错误； B．由分析可知，充电时，石墨为阳极，接外接电源正极，B错误； C．由分析可知，充电时，石墨为阳极，电极反应为，根据比例关系可知，转移，生成，C正确； D．石墨晶体是层状结构，层内是共价键，层与层之间以范德华力结合，D错误； 故选C。 20．D 【分析】放电时，负极为Zn→Zn2+，正极为NaFe[Fe(CN)6]→Na1+xFe[Fe(CN)6]；自充电时H2O2为氧化剂，将Na1+xFe[Fe(CN)6]氧化恢复为NaFe[Fe(CN)6]，据此解答： 【详解】A．该电池的负极材料Zn在放电时会溶解，而自充电时不能再生，因此需足量负极材料，故A正确； B．放电时，Zn为负极，发生反应Zn-2e-=Zn2+，附近阳离子浓度增加，因此向Zn电极移动保持溶液电中性，故B正确； C．放电时，正极为NaFe[Fe(CN)6]与Na+结合得电子形成Na1+xFe[Fe(CN)6]，电极方程式为，故C正确； D．自充电时，右侧电极反应为，溶液中增加xmolNa+转移xmol电子，1mol过氧化氢被还原为水转移2mol电子，因此每消耗，溶液中增加，故D错误； 故答案为D。 21．C 【分析】由题中信息可知，b电极为负极，发生反应，然后再发生；a电极为正极，发生反应，在这个过程中发生的总反应为。 【详解】A．由题中信息可知，当电池开始工作时，a电极为电池正极，血液中的在a电极上得电子生成，电极反应式为；b电极为电池负极， 在b电极上失电子转化成CuO，电极反应式为，然后葡萄糖被CuO氧化为葡萄糖酸，CuO被还原为，则电池总反应为，A正确； B．b电极上CuO将葡萄糖被CuO氧化为葡萄糖酸后被还原为，在b电极上失电子转化成CuO，在这个过程中CuO的质量和化学性质保持不变，因此，CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用，B正确； C．根据反应可知，参加反应时转移2 mol电子，的物质的量为0.1 mmol，则消耗18 mg葡萄糖时，理论上a电极有0.2 mmol电子流入，C错误； D．原电池中阳离子从负极移向正极迁移，故迁移方向为b→a，D正确。 综上所述，本题选C。 22．C 【分析】由题干电池工作原理图示信息可知，放电时石墨电极上的反应为：，发生氧化反应，为负极，光催化电极上的反应为：，发生还原反应，为正极；充电时，石墨电极上的电极反应为：，发生还原反应，为阴极，光催化电极上的电极反应为：，发生氧化反应，为阳极； 【详解】A．由分析可知，充电时，石墨电极为做阴极，A正确； B．充电时，光催化电极为阳极，电极反应式为：，B正确； C．放电时石墨电极上的反应为：，发生氧化反应，C错误； D．由分析可知，放电时，石墨电极为负极，光催化电极为正极，为维持电荷守恒，左侧钠离子透过离子交换膜移向右侧，放电时当外电路转移1mol电子时，1mol钠离子从左室迁移到右室，离子交换膜左室电解质溶液质量减少23g，则放电时，离子交换膜左室电解质溶液质量减少（为0.2mol钠离子），外电路转移，D正确； 故选C。 23．D 【分析】Br2具有较强氧化性，Zn具有较强还原性，放电时，Zn作负极，失去电子，发生氧化反应，Br2在正极得到电子被还原生成Br-，Zn2+通过阳离子交换膜由右侧电极向左侧电极移动。充电时为放电的逆过程，题目据此解答。 【详解】A．充电时的阴极Zn2+得电子发生还原反应，Zn2++2e-=Zn，A错误； B．Br2作为原电池的正极，充电时与外接电源的正极连接，B错误； C．放电时Zn-2e-=Zn2+，6.5gZn的物质的量为，转移电子数为0.2NA，C错误； D．放电时左侧电极发生Br2+2e-=2Br-，Zn2+通过阳离子交换膜由右侧电极向左侧电极移动，左侧储罐中离子浓度增大，D正确； 答案选D。 24．B 【分析】由图可知，与电源正极a端相连的钛网为电解池的阳极，水分子和氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和次氯酸，钛箔为阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，放电生成的氢氧根离子与次氯酸反应生成次氯酸根离子和水。 【详解】A．由分析可知，与电源正极a端相连的钛网为电解池的阳极，故A正确； B．由分析可知，钛箔为阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e—=H2↑+2OH—，则转移2mol电子时，理论上生成氢气的质量为2mol××2g/mol=2g，故B错误； C．由分析可知，钛箔为阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，放电生成的氢氧根离子与次氯酸反应生成次氯酸根离子和水，所以此电解法制氢气后，电解池中生成了次氯酸钠，故C正确； D．由分析可知，与电源正极a端相连的钛网为电解池的阳极，水分子和氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和次氯酸，由题给信息可知，高选择性催化剂PRT可抑制氧气产生，所以阳极主要发生的反应为，故D正确； 故选B。 25．A 【分析】由图可知，玻碳电极上H2O失去电子生成O2，则玻碳电极上为阳极，铂电极和Ag/AgCl电极均为阴极，CO2在阴极得电子与H+结合生成C2H4，AgCl得电子可以转化为Ag。左侧吸收塔和再生塔吸收水煤气，并实现碳酸钠的循环利用。以此解答。 【详解】A．电解池中阳离子向阴极移动，则H+由右池迁移到左池，故A错误； B．溶液吸收一定量的后，溶液中的，当时，，则该溶液的pH=10，故B正确； C．利用电化学原理，将电催化还原为，CO2在阴极得到电子生成，同时AgCl得到电子生成Ag，电极方程式为：、，故C正确； D．在溶液中存在电荷守恒：，故D正确； 故选A。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$