2.3.3 物质的量浓度 同步练习 -2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

2.3.3 物质的量浓度 课后习题 2025—2026学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册 姓名： 班级： 学号： 1.有关0.1 mol/L Na2SO4溶液的叙述正确的是（　　） A.含有0.1 mol Na2SO4 B.称量14.2 g Na2SO4固体溶于1 L蒸馏水中即可获得此浓度溶液 C.取出一半溶液，浓度变为0.05 mol/L D.将1 mL溶液加水稀释至10 mL，浓度变0.01 mol/L 2.某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是（　　） A.1 mol NaCl溶于1 L水可配得该溶液 B.若取50 mL该溶液，其c（Cl－）＝0.05 mol·L－1 C.该溶液与 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液的c（Na＋）相等 D.该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na＋、Cl－、H2O 3.下列溶液含有的氯离子的物质的量浓度最大的是（　　） A.1 mL 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液 B.1 mL 0.5 mol·L－1 KClO3溶液 C.2 mL 0.3 mol·L－1 NaCl溶液 D.4 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液 4.下列说法正确的是（　　） A.把100 mL 3 mol·L－1 H2SO4溶液跟100 mL H2O 混合，硫酸物质的量浓度变为1.5 mol·L－1 B.把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl 溶液混合后，溶液中的c（Cl－）仍然是3 mol·L－1 C.把100 g 20％的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10％ D.把100 mL 20％的NaOH 溶液跟100 mL H2O 混合后，NaOH溶液的质量分数是10％ 5.如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据，则该盐酸的物质的量浓度是（　　） 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 外观：合格 密度：约为1.18 g•cm－3 HCl的质量分数：36.5％ 符合GB622－89 A.3 mol·L－1 B.8.4 mol·L－1 C.11.8 mol·L－1 D.0.5 mol·L－1 6.0.2 L溶质为NaCl、MgCl2、CaCl2的混合溶液中，部分离子的浓度大小如图所示，则下列说法错误的是（　　） A.NaCl的物质的量为0.2 mol B.c（Ca2＋）＝0.2 mol·L－1 C.CaCl2的物质的量为0.1 mol D.MgCl2的质量为9.5 g 7.由氯化钠、氯化镁和硫酸镁形成的混合溶液中，c（Na＋）＝0.10 mol·L－1，c（Mg2＋）＝0.25 mol·L－1，c（Cl－）＝0.20 mol·L－1，则c（S）为（　　） A.0.15 mol·L－1 B.0.20 mol·L－1 C.0.30 mol·L－1 D.0.40 mol·L－1 8. Cl－的物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为1∶3∶2时，三种溶液中NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量浓度之比为（　　） A.1∶1∶1 B.6∶2∶3 C.6∶3∶2 D.3∶2∶1 9.已知25％的氨水的密度为ρ1 g/cm3，5％的氨水的密度为ρ2 g/cm3，ρ1＜ρ2，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是（　　） A.等于15％ B.大于15％ C.小于15％ D.无法估算 10.溶质的质量分数为14％的KOH溶液，经加热蒸发去100 g水后，质量分数变成28％，体积为80 mL，则此时溶液的物质的量浓度为（　　） A.5 mol·L－1 B.6 mol·L－1 C.6.75 mol·L－1 D.6.25 mol·L－1 11.用100 mL 0.3 mol·L－1的氢氧化钠溶液和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸混合加水稀释到500 mL，混合液中H＋的物质的量浓度为（　　） A.0.36 mol·L－1 B.0.24 mol·L－1 C.0.45 mol·L－1 D.0.09 mol·L－1 12.将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。 （1）该溶液中MgCl2的物质的量浓度为　　　　，溶液中Cl－的物质的量浓度为　　　　。 （2）配制1 mol·L－1的MgCl2溶液500 mL，需该溶液的体积为　　　　。 （3）向（2）中500 mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－1（假设溶液体积不变），则溶液中H＋的物质的量浓度为　　　　，通入HCl气体的体积（标准状况下）为　　　　。 13.标准状况下V L氨气溶解在1 L水中（水的密度近似为1 g·mL－1），所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是（　　） A.ρ＝ B.w＝ C.w＝ D.c＝ 14.常温下，将20.0 g质量分数为14.0％的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0％的KNO3溶液混合，得到密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算： （1）混合后溶液中KNO3的质量分数为　　　　。 （2）混合后溶液中KNO3的物质的量浓度为　　　　。 （3）在1 000 g水中需溶解　　　　mol KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。 （4）标准状况下44.8 L HCl溶于水配成500 mL溶液。 ①HCl的物质的量为　　　　； ②所得溶液中溶质的物质的量浓度为　　　　。 15.某学校实验室购买的试剂标签上的部分内容如图所示。 硫酸　化学纯　CP 500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3 质量分数：98％ 氨水　化学纯　CP 500 mL 品名：氨水 化学式：NH3 相对分子质量：17 密度：0.88 g·cm－3 质量分数：25％ 按要求回答下列问题： （1）硫酸的物质的量浓度为　　　　，氨水的物质的量浓度约为　　　　（保留3位有效数字）。 （2）各取5 mL上述试剂与等质量的水混合后，c（H2SO4）　　　　（填“＞”“＜”或“＝”，下同）9.2 mol·L－1，c（NH3）　　　　6.45 mol·L－1。 （3）各取5 mL上述试剂与等体积水混合后，w（H2SO4）　　　　（填“＞”“＜”或“＝”，下同）49％，w（NH3）　　　　12.5％。 1. 答案：D 解析：由于没有给出溶液的体积，无法计算出其中Na2SO4的物质的量，A错误；14.2 g Na2SO4的物质的量为＝0.1 mol，溶于1 L蒸馏水所得的溶液并不是1 L，故溶液浓度不是0.1 mol/L，B错误；溶液有均一性，取出一半溶液，浓度仍为0.1 mol/L，C错误；将1 mL溶液加水稀释至10 mL，溶质Na2SO4的物质的量不变而溶液体积变为原来的10倍，由c＝知，浓度变为原来的即0.01 mol·L－1，D正确。 2. 答案：C 解析：1 mol NaCl溶于1 L水，溶液的体积不是1 L，溶液的浓度不是1 mol·L－1，故A错误；若取50 mL该溶液，其c（Cl－）＝1 mol·L－1，故B错误；1 mol·L－1 NaCl溶液中的c（Na＋）＝1 mol·L－1，0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中的c（Na＋）＝0.5 mol·L－1×2＝1 mol·L－1，故C正确；NaCl是强电解质，在水溶液中完全电离，故D错误。 3. 答案：A 解析：A项，0.2 mol·CaCl2溶液中，氯离子物质的量浓度为0.4 mol·L－1；B项，KClO3溶液中阴离子为Cl，没有氯离子；C项，0.3 mol·NaCl溶液中，氯离子物质的量浓度为0.3 mol·L－1；D项，0.1 mol·AlCl3溶液中，氯离子物质的量浓度为0.3 mol·L－1；所以氯离子物质的量浓度最大的是0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，故选A。 4. 答案：C 解析：混合后溶液的体积不等于原硫酸溶液的体积与水的体积之和，故A错误；3 mol·L－1的BaCl2溶液中，氯离子浓度为6 mol·L－1，3 mol·L－1的KCl溶液中，氯离子浓度为3 mol·L－1，混合后氯离子浓度介于3～6 mol·L－1之间，故B错误；100 g 20％的NaCl溶液中氯化钠的质量为20 g，稀释后溶质的质量不变，溶液质量变为原来的2倍，所以混合后，NaCl溶液的质量分数是10％，故C正确；氢氧化钠溶液的密度与水的密度不相同，氢氧化钠溶液的密度未知，无法计算，故D错误。 5. 答案：C 解析：盐酸的物质的量浓度c＝＝ mol·L－1＝11.8 mol·L－1。 6. 答案：B 解析：根据电荷守恒c（Na＋）＋2c（Mg2＋）＋2c（Ca2＋）＝c（Cl－），解得c（Ca2＋）＝×（3 mol·L－1－1 mol·L－1－2×0.5 mol·L－1）＝0.5 mol·L－1，B错误。 7. 答案：B 解析：由电荷守恒得：c（Na＋）＋2c（Mg2＋）＝c（Cl－）＋2c（S），代入c（Na＋）＝0.10 mol·L－1，c（Mg2＋）＝0.25 mol·L－1，c（Cl－）＝0.20 mol·L－1，则c（S）为0.20 mol·L－1，故B符合题意。 8. 答案：C 解析：1 mol NaCl有1 mol Cl－，1 mol MgCl2有2 mol Cl－，1 mol AlCl3有3 mol Cl－，所以当Cl－的物质的量浓度相同时，三种溶液的浓度比为1∶∶＝6∶3∶2。 9. 解析：首先将两种氨水等质量（m）混合，则混合后氨水的质量分数为＝15％，现在要等体积混合，由于浓的氨水密度较小，等质量下，其体积较大，所以需要在等质量的基础上补加浓度较小的氨水，因此质量分数更接近稀氨水的浓度，所得氨水溶液的质量分数小于15％，故C正确。 10. 答案：D 解析：设原溶液为x g，则14％x＝（x－100）×28％，解得x＝200；溶液中KOH的质量为200 g×14％＝28 g，物质的量为＝0.5 mol，物质的量浓度为＝6.25 mol·L－1。 11. 答案：B 解析：设混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则0.3 L×0.25 mol·L－1－（0.1 L×0.3 mol·L－1）÷2＝0.5 L×a，解得：a＝0.12 mol·L－1，混合稀释后溶液中c（H＋）＝2c（H2SO4）＝2×0.12 mol·L－1＝0.24 mol·L－1。 12. 答案：（1）2 mol·L－1　4 mol·L－1 （2）250 mL （3）1 mol·L－1　11.2 L 解析：（1）n（MgCl2）＝＝2 mol，c（MgCl2）＝＝＝2 mol·L－1，c（Cl－）＝2c（MgCl2）＝4 mol·L－1。（2）根据稀释规律有c（浓）·V（浓）＝c（稀）·V（稀），即2 mol·L－1×V（浓）＝1 mol·L－1×500 mL，所以V（浓）＝250 mL。（3）根据电荷守恒有c（H＋）＋2c（Mg2＋）＝c（Cl－），即c（H＋）＋2×1 mol·L－1＝3 mol·L－1，所以c（H＋）＝1 mol·L－1。n（HCl）＝1 mol·L－1×0.5 L＝0.5 mol，V（HCl）＝0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L。 13. 答案：A 解析：B项，由物质的量浓度与质量分数之间的关系c＝变形可得；C项，w＝＝；D项，由c＝＝＝，至于A项，变形后为ρ＝，可以看出该项错误的原因在于误认为氨水的体积为氨气和水的体积的简单加和。 14. 答案：（1）20％　（2）2.28 mol/L　（3）2.48　（4）①2 mol　②4 mol/L 解析：（1）混合后KNO3溶液的质量为20.0 g＋30.0 g＝50.0 g，溶质硝酸钾的质量为20.0 g×14％＋30.0×24％＝10.0 g，混合后溶液中KNO3的质量分数为×100％＝20％。（2）混合后溶液的体积为≈43.48 mL＝0.043 48 L，溶液中溶质的物质的量为≈0.099 mol，混合后溶液中KNO3的物质的量浓度为≈2.28 mol/L。（3）设需要溶解硝酸钾的物质的量为x mol，硝酸钾的质量为101x g，根据（1）可知，硝酸钾的质量分数为20％，则w＝20％＝＝×100％，解得：x≈2.48。（4）①标准状况下44.8 L HCl，n（HCl）＝＝2 mol；②配成500 mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度为c（HCl）＝＝4 mol/L。 15. 答案：（1）18.4 mol·5L－1　12.9 mol·5L－1　（2）＜　＞　（3）＞　＜ 解析：（1）c＝，则c（H2SO4）＝ mol·5L－1＝18.4 mol·5L－1，c（NH3）＝ mol·5L－1≈12.9 mol·5L－1。（2）硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各取5 mL与等质量的水混合后，所得稀硫酸的体积大于10 mL，稀氨水的体积小于10 mL，故有c（H2SO4）＜9.2 mol·5L－1，c（NH3）＞6.45 mol·5L－1。（3）5 mL浓硫酸和5 mL浓氨水的质量分别为1.84 g·5cm－3×5 mL＝9.2 g、0.88 g·5cm－3×5 mL＝4.4 g，而5 mL水的质量约为5 g，故各取5 mL上述试剂与等体积的水混合后，w（H2SO4）＞49％，w（NH3）＜12.5％。 学科网（北京）股份有限公司 $$