第二章 海水中的重要元素——钠和氯 知识清单 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物 一、活泼的金属单质——钠 1、钠与非金属单质的反应 （1）钠是一种 色的固体，密度比煤油 ；硬度 ，在空气中很快 ，钠与氧气发生反应生成 ，反应的化学方程式为 。 （2）将钠加热，观察到钠先熔化成小球，然后剧烈反应，火焰呈 色，生成了 色固体，该固体物质是 ，反应的化学方程式为 。 （1）钠是非常活泼的金属，与O2反应时，反应条件不同，现象 ，产物 。 2、钠与水的反应 实验操作 实验现象 原因解释 ( ) 钠的密度比水 ( ) 钠的熔点 ，反应放热 ( ) 反应产生的 推动小球运动 ( ) 钠与水反应 ( ) 反应生成 实验结论： （1）钠与水剧烈反应生成NaOH和H2，反应中氧化剂是 ，还原剂是 ，反应的实质是钠与水电离出的 反应。 （2）反应方程式 ①化学方程式： ； ②离子方程式： 。 3、钠露置于空气中的变化 （1）金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象： （2）发生主要变化的化学方程式为 ① ② ④ ⑤ 二、钠的几种化合物 1、氧化钠和过氧化钠的比较 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 组成结构 由Na＋与O2－构成，Na＋与O2－数目比为 _____ 由Na＋与O构成，Na＋与O数目比为_____ 氧元素化合价 ______ ______ 类别 碱性氧化物 过氧化物 色、态 _____色固体 _____色固体 生成条件 Na与O2在常温下反应 Na与O2在加热条件下反应 热稳定性 不稳定，易转化为Na2O2 较稳定 与H2O反应 与CO2反应 与H＋反应 用途 用于制备NaOH等 可作漂白剂(漂白织物等)、强氧化剂、供氧剂(用于呼吸面具和潜水艇中氧气的来源) 联系 加热时可发生反应： 2、Na2CO3与NaHCO3性质的比较 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 俗名 _____或_____ ________ 色、态 白色粉末(Na2CO3·10H2O为晶体) 细小、白色粉末 溶解性 易溶于水 在水中溶解度比Na2CO3_____ 溶液的酸碱性 显_____性 显_____性 热稳定性 稳定，受热难分解；但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易风化 不稳定，受热易分解：____ 与酸反应(与HCl) Na2CO3＋2HCl=== NaHCO3＋HCl=== (反应速率比Na2CO3快) 与碱反应[与Ca(OH)2、NaOH] Na2CO3＋Ca(OH)2=== (Na2CO3与NaOH不反应) 2NaHCO3＋Ca(OH)2=== NaHCO3＋NaOH=== 与可溶性钙盐、钡盐反应(与CaCl2、BaCl2)　 Na2CO3＋CaCl2=== Na2CO3＋BaCl2=== 不反应 相互转化 Na2CO3NaHCO3 用途 用于玻璃、肥皂、洗涤剂、造纸、纺织等工业 制发酵剂、灭火器、医疗上用于治疗胃酸过多 3、侯氏制碱法 （1）原料：氨、氯化钠。 （2）反应原理： 生成碳酸氢钠和氯化铵：________________________________ 制取碳酸钠：___________________________ （3）生产原理流程 （4）优点：① ；② ；③ 。 三、焰色试验 1、焰色试验 根据火焰呈现的特征 ，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为 。焰色反应是_____变化。 2、操作步骤 3、几种常见金属元素的焰色 金属元素 锂 钠 钾 钙 锶 钡 铜 颜色 紫色(透过蓝色钴玻璃) 4、应用 （1）检验金属元素的存在，如鉴别 和 溶液。 （2）利用焰色试验制节日 。 四、纯碱的生产历史 1、路布兰制碱法——首次实现了碳酸钠的工业生产 （1）原料：食盐、焦炭和石灰石等。 2、索尔维制碱法(氨碱法) （1）原料：食盐、 、 等。 （3）生产原理流程 （4）索尔维制碱法具有原料易获取， ，实现了连续性生产等优点。 第二节 氯钠及其化合物 一、氯气的性质 1、氯元素的存在形式： 2、氯的原子结构 氯的原子结构示意图为，氯原子的最外层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构。因此，氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。 2、氯气的物理性质 状态 颜色 气味 溶解性 密度 气态 2、氯气与金属单质的反应 实验 实验现象 化学方程式 剧烈燃烧，产生 的烟 剧烈燃烧，产生 色的烟 剧烈燃烧，产生 色的烟 3、氯气与非金属单质(如H2)的反应 实验装置 实验操作 实验现象 化学方程式 在空气中点燃纯净的氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中 纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出 色火焰，集气瓶口有 产生 4、氯气与H2O的反应 （1）在25 ℃时，1体积的水可溶解约 体积的氯气，氯气的水溶液称为 。Cl2溶于水同时与水发生反应，化学方程式为 。氯气不具有漂白性，氯水具有漂白性，是因为氯水中含有HClO。 （2）氯水的性质 5、氯气与碱溶液的反应 （1）与NaOH溶液的反应： ，利用此反应原理可以吸收尾气中的有毒气体Cl2，也可以制取漂白液，这种液体的主要成分是NaCl和 ，有效成分是 。 （2）与石灰乳反应： ，利用此反应原理可以制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是 。如果Cl2与Ca(OH)2反应充分，并使 成为主要成分，则得到 。 6、氯气的用途 （1）用于工业制盐酸； （2）制漂白液、漂白粉和漂粉精； （3）用于自来水的杀菌、消毒； （4）用作制取其他含氯工业产品的原料。 7、液氯、新制氯水和久置氯水的比较 物质 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 性质 氧化性 保存方法 特制钢瓶 棕色试剂瓶盛装，置于阴凉处，一般现配现用 置于普通试剂瓶，玻璃塞即可(会腐蚀橡胶) 二、氯气的实验制法 1、实验原理 二氧化锰(软锰矿的主要成分)和浓盐酸在加热条件下反应： 。 2、仪器装置 发生装置 净化装置 (洗气瓶) 先通过饱和食盐水除去 ，再通过浓H2SO4除去 收集装置 用 排空气法收集 验满方法 观察法（黄绿色）；湿润的淀粉­KI试纸，其原理是 ，置换出的I2遇淀粉变蓝色；湿润的蓝色石蕊试纸（先变___后___） 尾气吸收装置 盛有NaOH溶液的烧杯 二、氯离子的检验 1、原理及过程：在Ⅰ～Ⅳ四支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象，再分别加入少量稀硝酸，观察现象。 试管 试剂 实验现象 加入AgNO3溶液 加入稀硝酸 Ⅰ 稀盐酸 白色沉淀 沉淀不溶解 Ⅱ NaCl溶液 白色沉淀 沉淀不溶解 Ⅲ Na2CO3溶液 白色沉淀 沉淀溶解 Ⅳ 蒸馏水 无明显现象 无明显现象 （1）试管Ⅰ、试管Ⅱ中均产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明反应生成了 ；反应的离子方程式为 。 （2）试管Ⅲ中产生的白色沉淀是 ，写出该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式： 。 2、氯离子的检验及答题规范 （1）检验时要加稀硝酸，以排除_______等离子的干扰，不能用稀硫酸，因为Ag2SO4微溶，会干扰实验，更不能用盐酸，因为盐酸中含有Cl－。 （2）若被检液中含有SO，需先用 溶液除去SO，然后再加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl－的存在。 第三节 物质的量 一、物质的量的单位——摩尔 1、物质的量：物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为 。 2、物质的量的单位为 ，简称摩，符号为 。 3、阿伏加德罗常数 （1）1 mol任何粒子的粒子数叫作阿伏加德罗常数，符号为 ，通常用 表示。 （2）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）之间的关系为______。 4、摩尔质量 概念：__________________ 数值（单位）：__________________ 关系式：_______________ 5、物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算 （1）n＝______ ①n、N、NA三个量中，已知任意两项可求第三项。 ②求N时，概念性问题用NA，数字性问题用 。 ③N与n成正比，判断粒子数多少时只判断其n的大小即可。 （2）n＝______ ①m、n、M三个量中，已知任意两项可求第三项。 ②由M可求相对分子质量。 （3）____＝______ ①N、NA、m、M四个量中，已知任意三项可求第四项。 ②该等式中一般NA、M为已知，则N与m可互求。 二、气体摩尔体积 1、概念：单位物质的量的气体所占的体积叫作 ，符号为，常用的单位有 （或L·mol－1）和m3/mol（或m3·mol－1）。 2、公式：Vm＝_____。 3、标准状况下气体摩尔体积 条件：________ 标准：________ 对象：________ 数值：________ c 4、标准状况下气体摩尔体积的有关计算 ①气体的物质的量n＝________； ②气体的摩尔质量M＝＝＝ ·ρ(ρ的单位是g·L－1)； ③气体的分子数N＝n·NA＝·NA； ④气体的质量m＝n·M＝·M。 5、阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 公式 语言叙述 同温同压 同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同容 ______________ 同温同容下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同压 同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比 同温同压同体积 ___________ 同温同压下，体积相同的气体，其摩尔质量与质量成正比 三、物质的量浓度 1、物质的量浓度 概念：_____________________ 符号：_________ 单位：________________ 表达式：____________ 2、配制一定物质的量浓度溶液 （1）一定物质的量浓度溶液配制的步骤和仪器 （2） 配制示例——配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液 a.计算：求氯化钠的质量为_____克 b.称量：仪器：_______ c.溶解：仪器：_______ 玻璃棒作用：_________ d.移液：仪器：_______ 玻璃棒作用：________ e.洗涤：用______洗涤______和烧杯内壁2-3次 将洗涤液注入___________中 轻轻摇动，使溶液________ f.定容：将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶刻度线__________处，改用_______加蒸馏水至溶液的______与刻度线相切 g.摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒 ，使溶液混合均匀 （3）配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 操作步骤 引起误差的原因 对结果的影响 n V c 称量 物质、砝码位置颠倒且需要使用游码 / 称量NaOH时使用滤纸 / 量取 用量筒量取浓硫酸时仰视 / 用量筒量取浓硫酸时俯视 / 将量取浓溶液所用量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶中 / 溶解 不慎将溶液溅到烧杯外面 / 冷却、转移 未冷却至室温就转入容量瓶中 / 转移前，容量瓶内有少量蒸馏水 / / 转移时有少量溶液流到容量瓶外 / 洗涤 未洗涤或只洗涤了1次烧杯和玻璃棒 / 定容 定容时仰视刻度线 / 定容时俯视刻度线 / 定容时液面超过刻度线，立即用胶头滴管吸出 / 定容摇匀后液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 / 四、解题方法 1、已知一定体积溶液中溶质的某物理量，求c 2、已知标准状况下V L气体溶于水后形成溶液，求c (2)若已知溶液的密度为ρ g/cm3，该气体溶于1 L水形成的溶液中溶质的物质的量浓度c＝＝ mol/L＝ mol/L＝ mol/L。 3、溶液稀释或混合时，求c （1）溶质的物质的量不变 (c1、c2为稀释前后溶液中溶质的物质的量浓度，V1、V2为稀释前后溶液的体积)。 （2）不同物质的量浓度溶液混合 溶质相同，溶质物质的量浓度不同的溶液，溶质的物质的量在混合前后不变， (c混为混合后溶液中溶质的物质的量浓度，V混为混合后溶液的体积)。 4．质量分数w与物质的量浓度c之间的换算 c＝ (1)公式的推导方法：体积为V(L)的某溶液的密度为ρ(g/cm3)，其溶质的质量分数为w、摩尔质量为M(g/mol)，则其物质的量浓度c＝＝＝＝＝。 注意：计算m(溶液)时要使体积V与密度ρ的单位相对应。 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物 一、活泼的金属单质——钠 1、钠与非金属单质的反应 （1）钠是一种 银白 色的固体，密度比煤油 大 ；硬度 小 ，在空气中很快 变暗 ，钠与氧气发生反应生成 Na2O ，反应的化学方程式为 4Na＋O2===2Na2O 。 （2）将钠加热，观察到钠先熔化成小球，然后剧烈反应，火焰呈 黄 色，生成了 淡黄 色固体，该固体物质是 Na2O2 ，反应的化学方程式为 2Na＋O2Na2O2 。 （1）钠是非常活泼的金属，与O2反应时，反应条件不同，现象 不同 ，产物 不同 。 2、钠与水的反应（浮熔游响红） 实验操作 实验现象 原因解释 钠浮在水面上(浮) 钠的密度比水小 钠熔化成闪亮的小球(熔) 钠的熔点低 ，反应放热 小球在水面上四处游动，最后完全消失(游) 反应产生的气体(H2) 推动小球运动 与水反应发出嘶嘶响声(响) 钠与水反应剧烈 反应后溶液的颜色逐渐变红色(红) 反应生成碱(NaOH) 实验结论： （1）钠与水剧烈反应生成NaOH和H2，反应中氧化剂是 H2O ，还原剂是 Na ，反应的实质是钠与水电离出的H＋ 反应。 （2）反应方程式 ①化学方程式：①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ； ②离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 。 3、钠露置于空气中的变化 （1）金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象： （2）发生主要变化的化学方程式为 ①4Na＋O2===2Na2O ②Na2O＋H2O===2NaOH ④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O， Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O ⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O 二、钠的几种化合物 1、氧化钠和过氧化钠的比较 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 组成结构 由Na＋与O2－构成，Na＋与O2－数目比为 2∶1 由Na＋与O构成，Na＋与O数目比为2∶1 氧元素化合价 －2 －1 类别 碱性氧化物 过氧化物 色、态 白色固体 淡黄色固体 生成条件 Na与O2在常温下反应 Na与O2在加热条件下反应 热稳定性 不稳定，易转化为Na2O2 较稳定 与H2O反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 与H＋反应 Na2O＋2H＋===2Na＋＋H2O 2Na2O2＋4H＋===4Na＋＋2H2O＋O2↑ 用途 用于制备NaOH等 可作漂白剂(漂白织物等)、强氧化剂、供氧剂(用于呼吸面具和潜水艇中氧气的来源) 联系 加热时可发生反应：2Na2O＋O22Na2O2 2、Na2CO3与NaHCO3性质的比较 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 俗名 纯碱或苏打 小苏打 色、态 白色粉末(Na2CO3·10H2O为晶体) 细小、白色粉末 溶解性 易溶于水 在水中溶解度比Na2CO3小 溶液的酸碱性 显碱性 显碱性 热稳定性 稳定，受热难分解；但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易风化 不稳定，受热易分解：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 与酸反应(与HCl) Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑(反应速率比Na2CO3快) 与碱反应[与Ca(OH)2、NaOH] Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH (Na2CO3与NaOH不反应) 2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 与可溶性钙盐、钡盐反应(与CaCl2、BaCl2)　 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl 不反应 相互转化 Na2CO3NaHCO3 用途 用于玻璃、肥皂、洗涤剂、造纸、纺织等工业 制发酵剂、灭火器、医疗上用于治疗胃酸过多 3、侯氏制碱法 （1）原料：氨、氯化钠。 （3）生产原理流程 （4）优点：①提高了食盐的转化率 ；②缩短了生产流程 ；③减少了对环境的污染等 。 三、焰色试验 1、焰色试验 根据火焰呈现的特征 颜色 ，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为 焰色试验 。焰色反应是物理变化。 2、操作步骤 3、几种常见金属元素的焰色 金属元素 锂 钠 钾 钙 锶 钡 铜 颜色 紫红色 黄色 紫色(透过蓝色钴玻璃) 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色 4、应用 （1）检验金属元素的存在，如鉴别 NaCl和 KCl 溶液。 （2）利用焰色试验制节日 烟火 。 四、纯碱的生产历史 1、路布兰制碱法——首次实现了碳酸钠的工业生产 （1）原料：食盐、焦炭和石灰石等。 2、索尔维制碱法(氨碱法) （1）原料：食盐、 氨 、二氧化碳 等。 （3）生产原理流程 （4）索尔维制碱法具有原料易获取， 价格便宜，损失少 ，实现了连续性生产等优点。 第二节 氯钠及其化合物 一、氯气的性质 1、氯元素的存在形式： 化合物 2、氯的原子结构 氯的原子结构示意图为，氯原子的最外层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构。因此，氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。 2、氯气的物理性质 状态 颜色 气味 溶解性 密度 气态 黄绿色 刺激性 能溶于水 大于空气 2、氯气与金属单质的反应 实验 实验现象 化学方程式 剧烈燃烧，产生 白色 的烟 2Na＋Cl22NaCl 剧烈燃烧，产生 棕褐 色的烟 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 剧烈燃烧，产生 棕黄 色的烟 Cu＋Cl2 CuCl2 3、氯气与非金属单质(如H2)的反应 实验装置 实验操作 实验现象 化学方程式 在空气中点燃纯净的氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中 纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出 苍白 色火焰，集气瓶口有 白雾 产生 H2＋Cl22HCl 4、氯气与H2O的反应 （1）在25 ℃时，1体积的水可溶解约 2 体积的氯气，氯气的水溶液称为 氯水 。Cl2溶于水同时与水发生反应，化学方程式为 Cl2＋H2O===HCl＋HClO 。氯气不具有漂白性，氯水具有漂白性，是因为氯水中含有HClO。 （2）氯水的性质 5、氯气与碱溶液的反应 （1）与NaOH溶液的反应： Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ，利用此反应原理可以吸收尾气中的有毒气体Cl2，也可以制取漂白液，这种液体的主要成分是NaCl和 NaClO ，有效成分是 NaClO 。 （2）与石灰乳反应： 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ，利用此反应原理可以制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是 Ca(ClO)2 。如果Cl2与Ca(OH)2反应充分，并使 Ca(ClO)2 成为主要成分，则得到 漂粉精 。 6、氯气的用途 （1）用于工业制盐酸； （2）制漂白液、漂白粉和漂粉精； （3）用于自来水的杀菌、消毒； （4）用作制取其他含氯工业产品的原料。 7、液氯、新制氯水和久置氯水的比较 物质 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H＋、Cl－、OH－、H2O 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 保存方法 特制钢瓶 棕色试剂瓶盛装，置于阴凉处，一般现配现用 置于普通试剂瓶，玻璃塞即可(会腐蚀橡胶) 二、氯气的实验制法 1、实验原理 二氧化锰(软锰矿的主要成分)和浓盐酸在加热条件下反应：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 2、仪器装置 发生装置 固体(液体)＋液体气体 净化装置 (洗气瓶) 先通过饱和食盐水除去 HCl ，再通过浓H2SO4除去 水蒸气 收集装置 用 向上 排空气法收集 验满方法 观察法（黄绿色）；湿润的淀粉­KI试纸，其原理是 Cl2＋2KI===2KCl＋I2 ，置换出的I2遇淀粉变蓝色；湿润的蓝色石蕊试纸（先变红后褪色） 尾气吸收装置 盛有NaOH溶液的烧杯 二、氯离子的检验 1、原理及过程：在Ⅰ～Ⅳ四支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象，再分别加入少量稀硝酸，观察现象。 试管 试剂 实验现象 加入AgNO3溶液 加入稀硝酸 Ⅰ 稀盐酸 白色沉淀 沉淀不溶解 Ⅱ NaCl溶液 白色沉淀 沉淀不溶解 Ⅲ Na2CO3溶液 白色沉淀 沉淀溶解 Ⅳ 蒸馏水 无明显现象 无明显现象 （1）试管Ⅰ、试管Ⅱ中均产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明反应生成了 AgCl ；反应的离子方程式为 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 。 （2）试管Ⅲ中产生的白色沉淀是 Ag2CO3 ，写出该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式： Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋H2O＋CO2↑ 。 2、氯离子的检验及答题规范 （1）检验时要加稀硝酸，以排除CO等离子的干扰，不能用稀硫酸，因为Ag2SO4微溶，会干扰实验，更不能用盐酸，因为盐酸中含有Cl－。 （2）若被检液中含有SO，需先用 Ba(NO3)2 溶液除去SO，然后再加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl－的存在。 第三节 物质的量 一、物质的量的单位——摩尔 1、物质的量：物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为 n 。 2、物质的量的单位为 摩尔 ，简称摩，符号为 mol 。 3、阿伏加德罗常数 （1）1 mol任何粒子的粒子数叫作阿伏加德罗常数，符号为 NA ，通常用 6.02×1023 mol－1 表示。 （2）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）之间的关系为n＝。 4、摩尔质量 5、物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算 　 N　　n　　m (粒子数)　(物质的量) 　(质量) （1）n＝ ①n、N、NA三个量中，已知任意两项可求第三项。 ②求N时，概念性问题用NA，数字性问题用 6.02×1023 mol－1 。 ③N与n成正比，判断粒子数多少时只判断其n的大小即可。 （2）n＝ ①m、n、M三个量中，已知任意两项可求第三项。 ②由M可求相对分子质量。 （3）＝ ①N、NA、m、M四个量中，已知任意三项可求第四项。 ②该等式中一般NA、M为已知，则N与m可互求。 二、气体摩尔体积 1、概念：单位物质的量的气体所占的体积叫作 气体摩尔体积 ，符号为，常用的单位有 L/mol （或L·mol－1）和m3/mol（或m3·mol－1）。 2、公式：Vm＝。 3、标准状况下气体摩尔体积 4、标准状况下气体摩尔体积的有关计算 ①气体的物质的量n＝； ②气体的摩尔质量M＝＝＝ 22.4 L·mol－1 ·ρ(ρ的单位是g·L－1)； ③气体的分子数N＝n·NA＝·NA； ④气体的质量m＝n·M＝·M。 5、阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 公式 语言叙述 同温同压 ＝＝ 同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同容 ＝＝ 同温同容下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同压 ＝ 同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比 同温同压同体积 ＝ 同温同压下，体积相同的气体，其摩尔质量与质量成正比 注：利用理想气体状态方程pV＝nRT和万能恒等式n＝＝＝之间的关系就可以推导阿伏加德罗定律及其推论（其中p为压强，V为气体的体积，R为常数，T为温度） 例如，同温同压下，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比，推导如下： ①pV1＝n1RT＝RT； ②pV2＝n2RT＝RT； 由①和②可得＝， 则＝＝。 三、物质的量浓度 1、物质的量浓度 2、配制一定物质的量浓度溶液 （1）一定物质的量浓度溶液配制的步骤和仪器 （2）配制示例——配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液 （3）配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 操作步骤 引起误差的原因 对结果的影响 n V c 称量 物质、砝码位置颠倒且需要使用游码 偏小 / 偏低 称量NaOH时使用滤纸 偏小 / 偏低 量取 用量筒量取浓硫酸时仰视 偏大 / 偏高 用量筒量取浓硫酸时俯视 偏小 / 偏低 将量取浓溶液所用量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶中 偏大 / 偏高 溶解 不慎将溶液溅到烧杯外面 偏小 / 偏低 冷却、转移 未冷却至室温就转入容量瓶中 / 偏小 偏高 转移前，容量瓶内有少量蒸馏水 / / 无影响 转移时有少量溶液流到容量瓶外 偏小 / 偏低 洗涤 未洗涤或只洗涤了1次烧杯和玻璃棒 偏小 / 偏低 定容 定容时仰视刻度线 / 偏大 偏低 定容时俯视刻度线 / 偏小 偏高 定容时液面超过刻度线，立即用胶头滴管吸出 偏小 / 偏低 定容摇匀后液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 / 偏大 偏低 四、解题方法 1、已知一定体积溶液中溶质的某物理量，求c 2、已知标准状况下V L气体溶于水后形成溶液，求c (2)若已知溶液的密度为ρ g/cm3，该气体溶于1 L水形成的溶液中溶质的物质的量浓度c＝＝ mol/L＝ mol/L＝ mol/L。 3、溶液稀释或混合时，求c （1）溶质的物质的量不变 c1V1＝c2V2 (c1、c2为稀释前后溶液中溶质的物质的量浓度，V1、V2为稀释前后溶液的体积)。 （2）不同物质的量浓度溶液混合 溶质相同，溶质物质的量浓度不同的溶液，溶质的物质的量在混合前后不变， c1V1＋c2V2＝c混·V混 (c混为混合后溶液中溶质的物质的量浓度，V混为混合后溶液的体积)。 4．质量分数w与物质的量浓度c之间的换算 c＝ (1)公式的推导方法：体积为V(L)的某溶液的密度为ρ(g/cm3)，其溶质的质量分数为w、摩尔质量为M(g/mol)，则其物质的量浓度c＝＝＝＝＝。 注意：计算m(溶液)时要使体积V与密度ρ的单位相对应。 1 学科网（北京）股份有限公司 1 学科网（北京）股份有限公司 $$