2.3.1 物质的量 摩尔质量 课后习题- 2025—2026学年上学期高一化学人教版必修第一册

2.3.1 物质的量 摩尔质量 课后习题 2025—2026学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册 姓名： 班级： 学号： 1.下列说法正确的是（　　） A.物质的量是物质粒子的数量的简称 B.摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量 C.1 mol氢含6.02×1023个氢原子 D.1 mol H2中含2 mol电子 2.下列说法中，不正确的是（　　） A.“物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，单位是“摩尔” B.0.5 mol N2含有的分子数约为3.01×1023 C.1 mol CO2中含有的原子数为NA D.一个水分子的质量约为×10－23 g 3.科学家发现一种化学式为H3的氢分子，则1 mol H3和1 mol H2具有相同的（　　） A.分子数 B.原子数 C.质子数 D.电子数 4.现在雾霾天气频繁，严重影响着人们的生活质量，因此一种号称“空气维生素”的神秘物质应运而生。实际上“空气维生素”就是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子（也叫阴离子）。就是一种空气负离子，其摩尔质量为（　　） A.32 g B.33 g C.32 g·mol－1 D.33 g·mol－1 5.下列各组物质中，所含氧原子的物质的量相同的是（　　） A.0.3 mol O2和0.3 mol H2O B.0.1 mol H2SO4和3.6 g H2O C.0.1 mol MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11（蔗糖） D.6.02×1022个CO2与0.1 mol KMnO4 6.双氢青蒿素的分子式为C15H24O5，相对分子质量为284。下列关于双氢青蒿素的说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　） A.NA个双氢青蒿素的质量为284 g·mol－1 B.原子个数均为NA的C、H、O三种原子的质量比为6∶1∶8 C.14.2 g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA D.含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol 7.下列叙述中，正确的是（　　） A.阿伏加德罗常数的符号为NA，可用6.02×1023表示 B.等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同 C.在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023 D.O2和O3的摩尔质量都为16 g·mol－1 8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　） A.1 mol Fe分别与足量的盐酸和稀硫酸反应，电子转移数目均为2NA B.125 g CuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2＋ C.常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数 D.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA 9.某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　） ①该硫原子的相对原子质量为 ②m g该硫原子的物质的量为 mol ③该硫原子的摩尔质量是aNA g ④a g该硫原子所含的电子数为16NA A.①③ B.②④ C.①② D.②③ 10.已知某体系中各物质在反应前后质量、物质的量的变化情况如下表所示。 物质 X Y Z W 反应前质量/g 1.7 3.4 3.4 1.4 反应前物质的量/mol 0.05 0.2 0.05 0.05 反应后的质量/g 0 1.7 …… 1.4 反应后物质的量/mol …… …… …… …… 相关判断错误的是（　　） A.该反应可以表示为X＋2YZ B.W一定是该反应的催化剂 C.反应后Z的物质的量为0.1 mol D.X与Y的摩尔质量之比为2∶1 11.（1）6.02×1023个CO2与　　　　mol H2质量相等，与　　　　g SO2含有的氧原子数相等。 （2）含0.4 mol Cl－的氯化镁是　　　　mol，质量是　　　　g，它跟　　　　g氯化钠含有相同数目的Cl－。 （3）4 mol Na2CO3与　　　　mol Na2SO4所含氧原子数相等。 （4）8 g甲烷是　　　　mol，约含　　　　个甲烷分子，　　　　g碳元素，　　　　mol氢原子。 （5）相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为　　　　，所含氧原子的物质的量之比为　　　　，若欲使SO2和SO3中氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量之比为　　　　。 （6）在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2，可发生如下反应：2NO＋O22NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为　　　　。 12.已知0.25 mol CH4中所含原子数为a，则阿伏加德罗常数可表示为（　　） A. mol－1 B.4a mol－1 C.a mol－1 D.a mol－1 13.有15 g A物质与10.5 g B物质恰好完全反应，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质。则E的摩尔质量是（　　） A.27.5 g·mol－1 B.55 g·mol－1 C.100 g·mol－1 D.111 g·mol－1 14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　） A.5.6 g铁与0.1 mol Cl2完全反应，转移电子数目为0.3NA B.O2做氧化剂，1 mol O2参与反应得到的电子数可能为2NA或4NA C.将0.1 mol Cl2通入足量的水中，溶液中Cl－、HClO、ClO－微粒总数小于0.2NA D.32 g由O2和O3组成的混合气体中氧原子数目为2NA 15.设NA为阿伏加德罗常数的值。 （1）0.2 mol Na2SO4能电离出　　　　个Na＋；0.04 mol某物质的质量为7.2 g，则该物质的摩尔质量为　　　　。 （2）等物质的量的CO和CO2的质量之比为　　　　，二者所含O原子的物质的量之比为　　　　。 （3）下列物质中，物质的量最大的是　　　　（填字母，下同）；含原子个数最多的是　　　　。 A.6 g H2 B.0.5 mol CO2 C.1.204×1024个HCl分子 D.98 g H2SO4 E.92 g乙醇（C2H5OH） 1. 答案：D 解析：物质的量是一个固定概念，是用来描述一定数目粒子集合体的物理量，不是物质的数量或质量，A错；摩尔是物质的量的单位，不是物理量，B错；1 mol氢中氢是否指氢气未说清晰，故无法判断，C错；1 mol H2中含有2 mol电子，D正确。 2. 答案：C 解析：A项，“物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，单位是“摩尔”，正确；B项，0.5 mol N2含有的分子数约0.5 mol×6.02×1023 mol－1＝3.01×1023，正确；C项，1 mol CO2中含有的原子数为3NA，错误；D项，1 mol水的质量是18 g，1 mol水含有6.02×1023个分子，一个水分子的质量约为×10－23 g，正确。 3. 答案：A 解析：等物质的量的H3和H2具有相同的分子数，但原子数，质子数和电子数之比均为3∶2。 4. 答案：C 解析：电子的质量非常小，可忽略不计，因此的摩尔质量为32 g·mol－1。 5. 答案：C 解析：氧原子的物质的量＝含氧物质的物质的量×每分子物质所含氧原子数。A项，0.3 mol×2≠0.3 mol×1，错误；B项，0.1 mol×4≠×1，错误；C项，0.1 mol×（4＋7）＝0.1 mol×11，正确；D项，×2≠0.1 mol×4，错误。 6. 答案：C 解析：质量的单位是g，不是g·mol－1，A错误；当摩尔质量的单位是g·mol－1时，原子个数均为NA的C、H、O三种原子的物质的量为1 mol，分别乘以各自的摩尔质量12 g·mol－1、1 g·mol－1、16 g·mol－1，得到质量比为12∶1∶16，B错误；14.2 g双氢青蒿素的物质的量是14.2 g÷284 g·mol－1＝0.05 mol，由于一个分子中含有的原子个数是44，所以0.05 mol双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA，C正确；一个双氢青蒿素分子中含有15个碳原子，含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol÷15≈0.067 mol，D错误。 7. 答案：C 解析：阿伏加德罗常数通常用6.02×1023 mol－1表示，A错误；等物质的量的O2与O3所含氧原子数之比为2∶3，B错误；O2和O3的摩尔质量分别为32 g·mol－1、48 g·mol－1，D错误。 8. 答案：D 解析：Fe与盐酸、稀硫酸反应分别生成FeCl2、FeSO4，1个Fe原子失去2个电子，则1 mol Fe完全反应，转移电子数目均为2NA，A正确；125 g CuSO4·5H2O晶体的物质的量为＝0.5 mol，故含有0.5NA个Cu2＋，B正确；SO2、S2的摩尔质量均为64 g·mol－1，等质量的SO2、S2的物质的量相等，故二者含有相同的分子数，C正确；Na2O2固体由Na＋和构成，则1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA，D错误。 9. 答案：C 解析：①该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C原子质量的，即，正确；②m g该硫原子的个数为，其物质的量为 mol，正确；③该硫原子的摩尔质量是aNA g·mol－1，不正确；④一个硫原子所含电子数为16，a g该硫原子的个数为1个，所含电子数为16，不正确。 10. 答案：B 解析：根据表格数据可知，X的质量减少，X是反应物，参加反应的X的物质的量是0.05 mol；Y的质量减少，参加反应的Y的物质的量是0.1 mol；W的质量不变；则Z是生成物，Z的摩尔质量是＝68 g/mol，根据质量守恒定律，生成Z的质量是1.7 g＋（3.4－1.7） g＝3.4 g，反应生成Z的物质的量是＝0.05 mol；参加反应的X的物质的量是0.05 mol、参加反应的Y的物质的量是0.1 mol，反应生成Z的物质的量是0.05 mol，物质的量变化之比等于化学方程式中系数之比，反应方程式是X＋2YZ，故A正确；W质量不变，W不一定是催化剂，故B错误；根据以上分析，反应生成Z的质量是3.4 g，反应后Z的质量是6.8 g，Z的物质的量为＝0.1 mol，故C正确；X的摩尔质量是＝34 g/mol，Y的摩尔质量是＝17 g/mol，X与Y的摩尔质量之比为2∶1，故D正确。 11. 答案：（1）22　64　（2）0.2　19.0　23.4　（3）3　（4）0.5　3.01　×　1023　6　2 （5）5∶4　5∶6　6∶5　（6）a∶（a＋2b） 12. 答案：D 解析：0.25 mol CH4中含有的分子数为，根据微粒的数目与物质的量成正比可知1 mol CH4中含有的分子数为a，即阿伏加德罗常数为a mol－1。 13. 答案：B 解析：根据质量守恒定律，生成的0.3 mol E的质量为15 g＋10.5 g－7.2 g－1.8 g＝16.5 g，则E的摩尔质量为＝55 g·mol－1。 14. 答案：A 解析：5.6 g铁与0.1 mol Cl2完全反应，氯气不足，0.1 mol Cl2完全反应转移电子数为0.2NA，故A错误；氧气做氧化剂，化合价可降为－1价或－2价，所以1 mol O2参与反应得到的电子数可能为2NA或4NA，故B正确；将0.1 mol氯气通入足量的水中，溶液中存在Cl2、HClO、ClO－、Cl－等含氯微粒，根据氯原子守恒规律分析，溶液中Cl－、HClO、ClO－微粒总数小于0.2NA，故C正确；32 g由O2和O3组成的混合气体中氧原子数目为×NA mol－1＝2NA，故D正确。 15. 答案：（1）0.4NA　180 g·mol－1 （2）7∶11　1∶2　（3）A　E 解析：（1）0.2 mol Na2SO4能电离出Na＋的物质的量为0.2 mol×2＝0.4 mol，故Na＋的个数为0.4NA；0.04 mol某物质的质量为7.2 g，根据M＝可推出该物质的摩尔质量为＝180 g·mol－1。 （2）设CO和CO2的物质的量均为a mol，CO的质量为28 g·mol－1×a mol＝28a g，CO2的质量为44 g·mol－1×a mol＝44a g，则二者的质量之比为28a g∶44a g＝7∶11；二者所含O原子的物质的量之比为a mol∶2a mol＝1∶2。 （3）A中6 g H2的物质的量为＝3 mol，含有原子的物质的量为3 mol×2＝6 mol；B中0.5 mol CO2含有原子的物质的量为0.5 mol×3＝1.5 mol；C中HCl的物质的量为＝2 mol，含有原子的物质的量为2 mol×2＝4 mol；D中98 g H2SO4的物质的量为＝1 mol，含有原子的物质的量为1 mol×7＝7 mol；E中92 g乙醇的物质的量为＝2 mol，含有原子的物质的量为2 mol×9＝18 mol。物质的量最大的是A，原子个数之比等于原子物质的量之比，则含有原子个数最多的是E。 学科网（北京）股份有限公司 $$