1.2.2 离子反应 一核五步教学模式课件- 导学案-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章 物质及其变化 第2课时 离子反应 第二节　 离子反应 教学目标 1.通过实验事实认识离子反应及离子反应发生的条件。能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。 2.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。 3.了解常见离子的检验方法和离子反应的应用。 【课前回顾】电离方程式的书写方法 (1)强酸、强碱及大部分盐的电离方程式:书写时用“=”连接, 如 H₂SO4 = 2H+ + SO42- 、NaOH = Na++OH-、NaCl = Na+ +Cl- (2)弱电解质的电离方程式 ①一元弱酸或弱碱电离用“”连接,如 NH₃·H2ONH4+ + OH- ②多元弱酸分步电离,如H₂CO₃ H++ HCO ₃-,HCO₃- H++CO ₃2- (3)酸式盐的电离方程式 ①弱酸的酸式盐在水溶液中既有完全电离又有部分电离, 如NaHCO₃ = Na++ HCO ₃-, HCO₃- H++CO₃2- ②强酸的酸式盐在受热熔化时只能电离成金属阳离子和酸式酸根离子, 如NaHSO4 = Na++HSO4¯; 强酸的酸式盐在水溶液中完全电离,如NaHSO4 = Na+ +H++ SO42- 一、目标导入 维生素C泡腾片是将维生素 C与碳酸氢钠、固体酸及一些辅料混在一起压制而成的。 泡腾片本身干燥,不含水分,一旦放入水中，立刻产生大量二氧化碳气体。 为什么泡腾片放入水中就会立刻释放出二氧化碳气体? 这其中发生了什么变化? 1. 溶解与电离：当泡腾片被放入水中时，水迅速渗透到片剂内部。固体酸（如柠檬酸 - H₃C₆H₅O₇）和碳酸氢钠 (NaHCO₃) 开始溶解。 柠檬酸在水中电离，释放出氢离子 (H⁺)： H₃C₆H₅O₇ → 3H⁺ + C₆H₅O₇³⁻ 碳酸氢钠在水中电离： NaHCO₃ → Na⁺ + HCO₃⁻ 2. 酸碱中和反应： 溶解产生的氢离子 (H⁺) 与碳酸氢根离子 (HCO₃⁻) 发生反应： H⁺ + HCO₃⁻ → H₂CO₃ (碳酸) 3. 碳酸分解：生成的碳酸 (H₂CO₃) 非常不稳定，会立即分解成二氧化碳气体 (CO₂) 和水 (H₂O)： H₂CO₃ → CO₂↑ + H₂O 二、自主学习 自主学习课本P17-19,完成学习指导P14[微点注解] 三、讲练结合 一、离子反应 【实验1-3】 总反应方程式： Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓ 实验 现象 生成_____________ Na2SO4 和BaCl2的电离方程式 混合前溶液中自由移动的离子 混合后溶液中自由移动的离子 反应实质 Ba2+、Cl-、Na+、SO42- Na＋、Cl－ 白色沉淀 Ba2++SO42-=BaSO4↓ Na2SO4 = 2Na + + SO42- BaCl2= Ba 2+ + 2Cl- 一、离子反应 概念：电解质在溶液中的反应实质上是 的反应。 离子之间 微观示意图 微观：Ba2+和 结合 SO4 2- 宏观：白色沉淀 SO42- Na+ Na+ Cl- Ba2+ Cl- Na+ Na+ Cl- Cl- BaSO4 实际参加反应的离子 二、离子方程式 1、定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 2、书写步骤：(以Na2SO4 溶液和BaCl2 溶液的反应为例) ⑵拆： ⑴写： 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。 ⑶删： ⑷查： 2 Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- == 2 Na+ + 2Cl- + BaSO4↓ Ba2+ + SO42- == BaSO4↓ 把强酸、强碱和大部分可溶盐的物质写成离子形式， 难溶物质、气体和水等仍用化学式表示。 检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 Na2SO4 + BaCl2 ==2NaCl +BaSO4↓ 1、Na2CO3溶液和盐酸的反应 写 拆 删 查 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O 1. 写出反应的化学方程式 2. 把易溶于水且易电离的物质写成离子形式 难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示 CO32- + 2H+ = CO2 ↑ + H2O 二、离子方程式 例题详解 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + CO2 ↑ + H2O 拆 易溶且易完全电离的物质改写成离子的形式； (一般为强酸、强碱、大多数可溶性盐) （不拆） 常见弱酸：醋酸、氢硫酸、磷酸、碳酸（易分解）、氢氟酸、硅酸（不溶）等。 氧化物： 单质： 气体： CO2、H2S、SO2等 H2、Na、I2等 CaO、Fe2O3、水等 3、离子方程式的“拆” 与“不拆” 常见难溶性盐：CaCO3、MaCO3、BaCO3、BaSO4、BaSO4、AgCl等 常见弱碱： NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。 二、离子方程式 浓H2SO4不拆，浓HCl、浓HNO3拆 HCO3-、HS-、HSO3-等弱酸的酸式酸根不能拆开写 NH3·H2O作为生成物： 微溶物 ∆/浓碱时:NH3↑+H2O 其他：NH3·H2O。 作为反应物 作为生成物 处于溶液状态拆 如澄清石灰水，Ca(OH)2拆成Ca2++2OH- 处于浊液或固态不拆 如石灰乳、石灰浆，Ca(OH)2要写化学式 一般不拆（标“↓”） 二、离子方程式 特殊的“拆” 与“不拆” 结合教材P17页“思考与讨论”，完成下列表格中的内容： 反应物 化学方程式 离子方程式 HCl与NaOH HCl与KOH H2SO4与NaOH H2SO4与KOH HCl ＋ NaOH = NaCl ＋ H2O HCl ＋ KOH = KCl ＋ H2O H+ ＋ OH- = H2O H2SO4 ＋ 2NaOH = Na2SO4 ＋ 2H2O 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应 离子方程式的意义 H2SO4 ＋ 2KOH = K2SO4 ＋ 2H2O 表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应 二、离子方程式 三、离子反应发生的条件 1、复分解反应类型 生成沉淀：Ag++Cl- == AgCl↓ 生成气体：2H+ + CO32- == H2O+CO2↑ 生成弱电解质（如弱酸、弱碱、水等）： H+ + OH- == H2O 2、置换反应类型 有离子参加的置换反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ [活动·探究] 判断下列离子方程式的正误，错误的指出原因。 CaCO3溶于稀盐酸: CO32- +2H+ = CO₂↑+H₂O ( ) 解析： CaCO3不溶于水,不能拆写为Ca2+和CO32- (2)NaOH 溶液与CH3COOH 溶液反应:H+ ＋ OH- = H2O( ) 解析： CH3COOH为弱酸,不能拆写为离子。 (3)Fe 与稀 H2SO4 反应: 2Fe + 6H+ ==== 2Fe3+ + 3H2↑ ( ) 解析： Fe与稀 H2SO4反应应生成Fe2+ X X X (4)Cu与稀盐酸反应:Cu+2H+ = Cu2++H₂↑ ( ) 解析： Cu不与稀盐酸反应。 (5)AgNO₃溶液与 NaCl溶液反应:AgNO₃+ Cl- = AgCI↓+NO₃¯ 解析： AgNO₃可溶于水,应拆写为:Ag + 、 NO₃¯ (6) Cu(OH)2与稀H2SO4反应：Cu(OH)2 + 2H+ ==== Cu2+ + 2H2O X X √ 例题详解 2.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( ) A.Zn²+ +2OH- = Zn(OH)₂↓ ZnCO₃+2NaOH = Zn(OH)₂↓ + Na₂CO₃ B. Ba²+ + SO42- = BaSO4↓ Ba(OH)₂ + H₂SO 4 = BaSO↓ + 2H₂O C.Ag+ + Cl- = AgCI↓ AgNO₃ + NaCl = AgCI↓+NaNO₃ D.Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag Cu + 2AgCl = CuCl₂+2Ag C 四、离子共存 1. 离子不能大量共存的条件。 1.离子间反应生成沉淀：Ca2+与CO32-、Ag+与Cl-、Mg2+与OH-等（120页溶解口诀） 2.离子间反应生成气体：H+与CO32- 、 H+与HCO32-等 3.离子间反应生成难电离的物质如： H+与OH-、 H+与CH3COO-、 OH-与NH4+等 2. 颜色条件。 如Fe3+(棕黄色)、MnO4¯(紫红色)、Fe2+(浅绿色)、 Cu2+(蓝色)。 例题详解 3、下列各组中的离子，能大量共存的是( ) A.无色溶液:K+、Na+、 MnO4¯ 、SO42¯ B.酸性溶液:Mg²+、Na+、SO42¯ 、Cl ¯ C.能使pH 试纸变蓝色的溶液:Cl ¯、HCO3¯、 SO42¯ 、NH4+ D.碱性溶液:K+、 Cl ¯ 、NO3 ¯ 、Cu2+ B 解析： A项， MnO4¯为紫色,无色溶液中MnO4¯ 不能大量存在; B项，各离子间不反应，能大量共存; C项，能使 pH试纸变蓝色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中 HCO3¯ 、 NH4+ ，都不能大量 存在; D项,碱性溶液中Cu2+不能大量存在。 四、离子共存 四、归纳总结 一、离子反应 二、离子方程式 三、离子反应发生的条件 四、离子共存 五、目标检测 1.正误判断(正确的打“√”,错误的打“X”)。 (1)任何离子反应必须在水溶液中进行。 ( ) (2)水溶液中的离子反应一定有 H₂O生成。( ) (3)盐与盐在水溶液中的复分解反应发生的条件为生成沉淀。 ( ) (4) H+ ＋ OH- = H2O代表所有酸与碱反应的离子方程式。 ( ) X X X X 2.(1)在KCl 溶液、AgNO₃溶液中大量存在的微粒分别有哪些? KCl 溶液：K+、Cl- AgNO₃溶液：Ag + 、 NO₃¯ (2)将KCl 溶液与AgNO₃溶液混合，分析KCl溶液与AgNO₃溶液反应的实质， 写出该反应的离子方程式。 实质是Cl-与Ag+生成 AgCl沉淀。 Ag+ +Cl - = AgCI↓。 3.写出 CO32- +2H+ = CO₂↑+H₂O 的两个化学方程式。 Na2CO3+2HCI = 2NaCI+CO₂↑+H2O K₂CO3 +2HNO3 = 2KNO3+CO2↑+ H2O 天行健 君子以自强不息 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) $$