1.2.2 离子反应 一核五步教学模式教案-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

XX中学“一核五步”模式教学案 课 型 新授课 课题 离子反应 年 级 高一 时间 班级 备课人 教学目标 1.通过实验事实认识离子反应及离子反应发生的条件。能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。 2.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。 3.了解常见离子的检验方法和离子反应的应用。 重 点 难 点 重 点 能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质 难 点 掌握一些常见离子能否共存的判断方法 课前准备 必修一教材、学习指导 “一核五步”教学模式 教学流程 修改意见 目标导入 维生素C泡腾片是将维生素 C与碳酸氢钠、固体酸及一些辅料混在一起压制而成的。 泡腾片本身干燥,不含水分,一旦放入水中，立刻产生大量二氧化碳气体。 为什么泡腾片放入水中就会立刻释放出二氧化碳气体? 这其中发生了什么变化? 1. 溶解与电离：当泡腾片被放入水中时，水迅速渗透到片剂内部。固体酸（如柠檬酸 - H₃C₆H₅O₇）和碳酸氢钠 (NaHCO₃) 开始溶解。 柠檬酸在水中电离，释放出氢离子 (H⁺)： H₃C₆H₅O₇ → 3H⁺ + C₆H₅O₇³⁻ 碳酸氢钠在水中电离： NaHCO₃ → Na⁺ + HCO₃⁻ 2. 酸碱中和反应： 溶解产生的氢离子 (H⁺) 与碳酸氢根离子 (HCO₃⁻) 发生反应： H⁺ + HCO₃⁻ → H₂CO₃ (碳酸) 3. 碳酸分解：生成的碳酸 (H₂CO₃) 非常不稳定，会立即分解成二氧化碳气体 (CO₂) 和水 (H₂O)： H₂CO₃ → CO₂↑ + H₂O 自主学习 电离方程式的书写方法 (1)强酸、强碱及大部分盐的电离方程式:书写时用“=”连接, 如 H₂SO4 = 2H+ + SO42- 、NaOH = Na++OH-、NaCl = Na+ +Cl- (2)弱电解质的电离方程式 ①一元弱酸或弱碱电离用“”连接,如 NH₃·H2ONH4+ + OH- ②多元弱酸分步电离,如H₂CO₃ H++ HCO ₃-,HCO₃- H++CO ₃2- (3)酸式盐的电离方程式 ①弱酸的酸式盐在水溶液中既有完全电离又有部分电离, 如NaHCO₃ = Na++ HCO ₃-, HCO₃- H++CO₃2- ②强酸的酸式盐在受热熔化时只能电离成金属阳离子和酸式酸根离子, 如NaHSO4 = Na++HSO4¯; 强酸的酸式盐在水溶液中完全电离,如NaHSO4 = Na+ +H++ SO42- 自主学习课本P17-19,完成学习指导P14[微点注解] 讲练结合 一、离子反应 【实验1-3】总反应方程式： Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓ 实验 现象 生成__白色沉淀_ Na2SO4 和BaCl2的电离方程式 Na2SO4 = 2Na + + SO42- BaCl2= Ba 2+ + 2Cl- 混合前溶液中自由移动的离子 Ba2+、Cl-、Na+、SO42- 混合后溶液中自由移动的离子 Na＋、Cl－ 反应实质 Ba2++SO42-=BaSO4↓ 概念：电解质在溶液中的反应实质上是 离子之间 的反应。 二、离子方程式 1、定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 2、书写步骤：(以Na2SO4 溶液和BaCl2 溶液的反应为例) ⑴写：Na2SO4 + BaCl2 ==2NaCl +BaSO4↓ ⑵拆：把强酸、强碱和大部分可溶盐的物质写成离子形式， 2 Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- == 2 Na+ + 2Cl- + BaSO4↓ 把强酸、强碱和大部分可溶盐的物质写成离子形式， 难溶物质、气体和水等仍用化学式表示。 ⑶删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。 Ba2+ + SO42- == BaSO4↓ ⑷查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 【例题】1、Na2CO3溶液和盐酸的反应 写：写出反应的化学方程式 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O 拆：2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + CO2 ↑ + H2O 把强酸、强碱和大部分可溶盐的物质写成离子形式， 难溶物质、气体和水等仍用化学式表示。 删： CO32- + 2H+ = CO2 ↑ + H2O 查 3、离子方程式的“拆” 与“不拆” 拆：易溶且易完全电离的物质改写成离子的形式；(一般为强酸、强碱、大多数可溶性盐) 不拆：1、常见弱酸：醋酸、氢硫酸、磷酸、碳酸（易分解）、氢氟酸、硅酸（不溶）等。 2、常见弱碱： NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。 3、常见难溶性盐：CaCO3、MaCO3、BaCO3、BaSO4、BaSO4、AgCl等 4、气体、单质、氧化物。 特殊的“拆” 与“不拆” 1、浓H2SO4不拆，浓HCl、浓HNO3拆 2、HCO3-、HS-、HSO3-等弱酸的酸式酸根不能拆开写 3、NH3·H2O作为生成物：∆/浓碱时:NH3↑+H2O 、其他：NH3·H2O。 4、微溶物：作为反应物：处于溶液状态拆，如澄清石灰水，Ca(OH)2拆成Ca2++2OH- 处于浊液或固态不拆，如石灰乳、石灰浆，Ca(OH)2要写化学式 作为生成物：一般不拆（标“↓”） 4、离子方程式的意义 结合教材P17页“思考与讨论”，完成下列表格中的内容： 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应 三、离子反应发生的条件 1、复分解反应类型 生成沉淀：Ag++Cl- == AgCl↓ 生成气体：2H+ + CO32- == H2O+CO2↑ 生成弱电解质（如弱酸、弱碱、水等）： H+ + OH- == H2O 2、置换反应类型 有离子参加的置换反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ [活动·探究] 判断下列离子方程式的正误，错误的指出原因。 (1)CaCO3溶于稀盐酸: CO32- +2H+ = CO₂↑+H₂O ( X ) 解析： CaCO3不溶于水,不能拆写为Ca2+和CO32 (2)NaOH 溶液与CH3COOH 溶液反应:H+ ＋ OH- = H2O( X ) 解析： CH3COOH为弱酸,不能拆写为离子。 (3)Fe 与稀 H2SO4 反应: 2Fe + 6H+ ==== 2Fe3+ + 3H2↑ ( X ) 解析： Fe与稀 H2SO4反应应生成Fe2+ (4)Cu与稀盐酸反应:Cu+2H+ = Cu2++H₂↑ ( X ) 解析： Cu不与稀盐酸反应。 (5)AgNO₃溶液与 NaCl溶液反应:AgNO₃+ Cl- = AgCI↓+NO₃¯ ( X ) 解析： AgNO₃可溶于水,应拆写为:Ag + 、 NO₃¯ (6) Cu(OH)2与稀H2SO4反应：Cu(OH)2 + 2H+ ==== Cu2+ + 2H2O( √ ) 【例题】2.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( C ) A.Zn²+ +2OH- = Zn(OH)₂↓ ZnCO₃+2NaOH = Zn(OH)₂↓ + Na₂CO₃ B. Ba²+ + SO42- = BaSO4↓ Ba(OH)₂ + H₂SO 4 = BaSO↓ + 2H₂O C.Ag+ + Cl- = AgCI↓ AgNO₃ + NaCl = AgCI↓+NaNO₃ D.Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag Cu + 2AgCl = CuCl₂+2Ag 四、离子共存 1. 离子不能大量共存的条件。 1.离子间反应生成沉淀：Ca2+与CO32-、Ag+与Cl-、Mg2+与OH-等（120页溶解口诀） 2.离子间反应生成气体：H+与CO32- 、 H+与HCO32-等 3.离子间反应生成难电离的物质如： H+与OH-、 H+与CH3COO-、 OH-与NH4+等 2. 颜色条件。 如Fe3+(棕黄色)、MnO4¯(紫红色)、Fe2+(浅绿色)、 Cu2+(蓝色)。 【例题】3、下列各组中的离子，能大量共存的是( B ) A.无色溶液:K+、Na+、 MnO4¯ 、SO42¯ B.酸性溶液:Mg²+、Na+、SO42¯ 、Cl ¯ C.能使pH 试纸变蓝色的溶液:Cl ¯、HCO3¯、 SO42¯ 、NH4+ D.碱性溶液:K+、 Cl ¯ 、NO3 ¯ 、Cu2+ 解析： A项， MnO4¯为紫色,无色溶液中MnO4¯ 不能大量存在;B项，各离子间不反应，能大量共存;C项，能使 pH试纸变蓝色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中 HCO3¯ 、 NH4+ ，都不能大量存在;D项,碱性溶液中Cu2+不能大量存在。 提炼归纳 一、离子反应 二、离子方程式 三、离子反应发生的条件 四、离子共存 检验目标 1.正误判断(正确的打“√”,错误的打“X”)。 (1)任何离子反应必须在水溶液中进行。 ( X ) (2)水溶液中的离子反应一定有 H₂O生成。( X ) (3)盐与盐在水溶液中的复分解反应发生的条件为生成沉淀。 ( X ) (4) H+ ＋ OH- = H2O代表所有酸与碱反应的离子方程式。 ( X ) 2.(1)在KCl 溶液、AgNO₃溶液中大量存在的微粒分别有哪些? KCl 溶液：K+、Cl- AgNO₃溶液：Ag + 、 NO₃¯ (2)将KCl 溶液与AgNO₃溶液混合，分析KCl溶液与AgNO₃溶液反应的实质，写出该反应的离子方程式。 实质是Cl-与Ag+生成 AgCl沉淀。 Ag+ +Cl - = AgCI↓。 3.写出 CO32- +2H+ = CO₂↑+H₂O 的两个化学方程式。 Na2CO3+2HCI = 2NaCI+CO₂↑+H2O K₂CO3 +2HNO3 = 2KNO3+CO2↑+ H2O 板书设计 一、离子反应 、 二、离子方程式 三、离子反应发生的条件、 四、离子共存 教学反思 学科网（北京）股份有限公司 $$