2.3.2 气体摩尔体积 练习-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第三节 物质的量 第2课时 气体摩尔体积 ►问题一 “气体摩尔体积”概念理解及影响因素 1、‌下列关于气体摩尔体积的说法不正确的是（ ） A. 指单位物质的量的气体所占的体积 B. 常用单位为 L⋅mol-1 或 m³/mol C. 标准状况下1mol任何气体的体积约为22.4L D. 气体摩尔体积与气体种类无关 ‌2、下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是（ ） A．在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．气体摩尔体积一定是22.4 L·mol-1 C．1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况 D．相同物质的量的气体的气体摩尔体积也相同 3、下列几乎不影响气体体积的是（ ） A．温度 B．压强 C．微粒数目 D．微粒直径 4、当温度与压强一定时，气体体积主要取决于（ ） A．分子自身的大小 B．分子的数目 C．分子间的平均距离相同 D．分子间的引力 5、绝大多数的准分子激光器都用氖气作缓冲气体。下列因素对氖气的体积无明显影响的是（ ） A．温度和压强 B．所含氖气分子的数目 C．氖气分子本身的大小 D．氖气分子之间的距离 ►问题二 阿伏加德罗定律及其推论和应用 1、一定温度和压强下，用质量相等的CH4、O2气体吹出两个体积大小不同的气球，下列说法错误的是（ ） A．气球甲中装的是O2 B．气球甲和气球乙中气体物质的量之比为1：2 C．气球甲和气球乙中原子数之比为2：5 D．气球甲和气球乙中气体体积之比为1：2 2、下列关于CO和CO2说法正确的是（ ） A．质量相等时，分子数之比为7∶11 B．同温同压下，密度之比为7∶11 C．物质的量相同时，体积之比为1∶1 D．原子数相同时，物质的量之比为2∶3 3、同温同压下，等质量的N2O4和NO2两种气体相比较，下列叙述正确的是（ ） A．体积比为2：1 B．分子个数之比为1：1 C．原子个数之比为1：1 D．氮原子个数之比为2：1 4、在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中正确的是（ ） A．若M(甲)>M(乙)，则分子数：甲>乙 B．若M(甲)<M(乙)，则气体摩尔体积：甲>乙 C．若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙 D．若M(甲)>M(乙)，则气体体积：甲<乙 ►问题三 计算的常用方法 1、按要求解答问题： （1）标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是 。 （2）标准状况下，4.48L CO2 的物质的量是 。 （3）标准状况下，16gO2 的体积约是 （4）标准状况下，11.2LN2 中含有的N2 的分子数约是 。 （5）标准状况下，1120 mL某气体质量为1.4g ： ①该气体摩尔质量为 ； ②该气体所含分子数为 ； ③若该气体为N2，则与标况下 L NH3中所含氮原子数目相同。 （6）已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L-1，则气体A的相对分子质量为_______，可能是_______气体。 （7）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_______。 [强化基础训练] 1、下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，1mol乙醇的体积约为22.4L B．0℃、101kPa下，任何气体的摩尔体积都约为 C．气体摩尔体积仅指标准状况下1mol气体的体积 D．若1mol气体体积约为22.4L，则它所处的条件一定是“标准状况” 2、下列说法正确的是（ ） A. 1 mol任何气体体积都约是22.4 L B. 标准状况下，18 g水的体积约为22.4 L C. 标准状况下，22.4 L任何气体都含有约6.02×1023个分子 D. 只有在标准状况下，气体摩尔体积才是22.4 L/mol 3、标准状况下，的质量约为（ ） A．16g B．32g C．64g D．8g 4、标准状况下，0.5 mol O₂的体积是（ ） A. 0.5 L B. 11.2 L C. 22.4 L D. 44.8 L 5、标准状况下，11.2 L CO₂的物质的量是（ ） A. 0.25 mol B. 0.5 mol C. 1 mol D. 2 mol 6、标准状况下，由0.5 gH2、11g CO2和4 gO2组成的混合气体，其体积约为（ ） A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L 7、同温同压下，等物质的量的N₂和CO，下列说法正确的是（ ） A. 体积不同 B. 分子数不同 C. 原子数相同 D. 质量不同 8、同温同压下，A容器中H₂和B容器中NH₃所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是（ ） A. 3:2 B. 1:3 C. 2:3 D. 1:2 9、两种气态烃混合物0.1mol完全燃烧得0.16mol CO₂和3.6g H₂O，则混合物组成可能是（ ） A. CH₄与C₂H₄ B. C₂H₄与C₃H₄ C. C₂H₄与C₄H₈ D. C₃H₆与C₄H₆ 10、将73.5g KClO₃加热分解，在273℃、101kPa下可得O₂（ ） A. 22.4 L B. 33.6 L C. 40.32 L D. 44.8 L 11、下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氮原子；方框代表容器，容器中间有一个可以左右滑动的隔板。其中能表示等质量的氢气与氦气的是（ ） A． B． C． D． 12、（2022秋·江苏盐城·高一校联考阶段练习）现有下列三种气体：a． 32 g CH4，b． 约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体，c． 标准状况下33.6 L NH3。下列排列顺序一定正确的是（ ） A．质量：a>b>c B．氢原子数目：a>c>b C．分子数：b>a>c D．体积：c>a>b [强化基础提升] 1、下列说法正确的是（ ） A. 常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子 B. 标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子 C. 22.4L Cl2中含有NA个Cl2分子 D. 标准状况下，1.12 L O2和1.12 L CO2均含0.1NA个氧原子 2、下列说法正确的是（ ） A. 在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L B. 2gH2和44gCO2的体积相等 C. 常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA D. 在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等 3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．溶液中含有0.1NA个 B．常温常压下，22.4LCl2含有的分子数为NA C．标准状况下，所含质子数为2NA D．等物质的量的NO和CO气体，所含原子数目均为2NA 4、设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．标况下，含有的分子数为 B．物质的量浓度为的溶液中，含有数为 C．常温常压下，和的混合气体一定含有个氧原子 D．参与反应转移的电子数一定是 5、（2023·新疆乌鲁木齐）设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．常温常压下，11.2 L 所含的原子数为 B．标准状况下，22.4 L 所含原子数为 C．标准状况下，22.4 L 所含分子数为 D．常温常压下，48 g 含有的氧原子数为 6、（2023·辽宁·高一校联考期末）下列说法错误的是（ ） A．同温同压下，气体体积的大小取决于分子数目 B．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3 C．常温常压下，22.4L 和的混合气体中氧原子数目小于4 D．同温同体积时，和CO的原子数一定相等 7、标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是（ ） A. O₂ B. N₂ C . Cl₂ D. CO₂ 8、‌下列气体中，在标准状况下体积最小的是（ ） A. 0.4 mol O₂ B. 4 g H₂ C. 3.01×1023个CO₂分子 D. 8.96 L CH₄ 9、容积不同的A、B两个密闭容器，A中充满氮气，B中充满CH4和CO2混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同，下列叙述不正确的是（ ） A．容器A和容器B中所含气体质量一定不同 B．容器B中混合气体的密度是同温同压下氢气密度的14倍 C．容器A和容器B中所含气体分子数一定不同 D．容器B中CH4和CO2的物质的量之比为1∶1 10、在相同的压强和温度下，三个容积相同的密闭容器中分别充入、、三种气体，以下说法正确的是（ ） A．三种气体的质量： B．三种气体的密度： C．三种气体的原子个数相等 D．三种气体的质子数： 11、标准状况下，mg气体X和ng气体Y所含分子数相同，以下说法错误的是（ ） A．同温同压下X与Y两气体的密度之比为n∶m B．等质量气体X与Y所含分子数之比为n∶m C．X与Y两气体的相对分子质量之比为m∶n D．同温同压下，等体积的X气体与Y气体质量比为m∶n 12、某密闭刚性容器由可动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由H2和O2组成的混合气体19g，向乙中充入1mol空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A．甲室混合气体的分子总数为3NA B．甲室H2、O2的物质的量之比为1：3 C．甲室混合气体的密度是同温同压下H2密度的9.5倍 D．若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处 13、一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1molN2，右侧充入一定量CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法错误的是（ ） A．左侧与右侧原子数之比为4∶1 B．右侧CO的质量为5.6g C．左侧与右侧气体密度之比为1∶1 D．若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入0.75mol CO 14、同温同压下，若A容器中充满，B容器中充满。 （1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是 ；（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是 ；（3）若两容器的体积比为，则和物质的量之比为 ，密度之比为 。 15、按要求填空。 （1）18 g水中含有 个水分子。 （2）在标准状况下，4.4 g CO2所占的体积为 ，与 g SO2含有的氧原子数相等。 （3）12.4 g Na2R含0.4 mol ，则R的相对原子质量为 。 （4）标准状况下，33.6 L氧气所含的氧分子数约为____________个。 （5）标准状况下，16 g氧气和42 g N2的混合气体的体积约为_____L。 （6）在标准状况下，①6.72 L CH4，② HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。下列关系表达正确的是 。 a．体积②>①>③>④        b．密度②>③>④>① c．质量②>①>③>④        d．氢原子个数①>③>④>② 第三节 物质的量 第2课时 气体摩尔体积 ►问题一 “气体摩尔体积”概念理解及影响因素 1、‌下列关于气体摩尔体积的说法不正确的是（ ） A. 指单位物质的量的气体所占的体积 B. 常用单位为 L⋅mol-1 或 m³/mol C. 标准状况下1mol任何气体的体积约为22.4L D. 气体摩尔体积与气体种类无关 ‌【答案】C 【解析】C选项表述不准确，标准状况下1mol气体的体积约为22.4L，但非标准状况下其他条件也可能使Vm=22.4L/mol。气体摩尔体积本质上是描述气体性质的物理量，与气体种类无关，但受温度压强影响‌。 2、下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是（ ） A．在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．气体摩尔体积一定是22.4 L·mol-1 C．1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况 D．相同物质的量的气体的气体摩尔体积也相同 【答案】A 【解析】A．根据气体摩尔体积的定义，在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积是恒定不变的，这个体积被称为气体摩尔体积，在标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L·mol-1，A正确； B．气体体积受温度、压强的影响，随着条件的不同，气体摩尔体积对应的数值有无数种，不一定是22.4 L·mol-1，但在标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L·mol-1，B错误； C．非标准状况通过调节温度和压强也可以使1 mol气体体积达到22.4 L，C错误； D．气体摩尔体积与物质的量无关，当条件不同时气体摩尔体积不一定相同，D错误； 故答案选A。 3、下列几乎不影响气体体积的是（ ） A．温度 B．压强 C．微粒数目 D．微粒直径 【答案】D 【解析】通常，气体微粒间的平均距离约为微粒直径的10倍，则微粒直径几乎不影响气体体积，影响气体体积的微观因素是微粒数目、微粒间的平均距离，而微粒间的平均距离受温度、压强影响，故D满足；选D。 4、当温度与压强一定时，气体体积主要取决于（ ） A．分子自身的大小 B．分子的数目 C．分子间的平均距离相同 D．分子间的引力 【答案】B 【解析】影响体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数目的多少，在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少；故选B。 5、绝大多数的准分子激光器都用氖气作缓冲气体。下列因素对氖气的体积无明显影响的是（ ） A．温度和压强 B．所含氖气分子的数目 C．氖气分子本身的大小 D．氖气分子之间的距离 【答案】C 【解析】A．温度和压强对气体的体积有影响，温度越高，气体体积越大，压强越大，气体体积越小，A不符合题意；B．微粒的数目对气体的体积有影响，微粒的数目越多，气体体积越大，B不符合题意；C．微粒本身大小很小，气体微粒间的距离很大，可忽略气体分子本身的体积，故微粒本身大小对氖气的体积无影响，C符合题意；D．微粒间的距离对气体的体积有影响，微粒间的距离越大，气体体积越大，D不符合题意；故选C。 ►问题二 阿伏加德罗定律及其推论和应用 1、一定温度和压强下，用质量相等的CH4、O2气体吹出两个体积大小不同的气球，下列说法错误的是（ ） A．气球甲中装的是O2 B．气球甲和气球乙中气体物质的量之比为1：2 C．气球甲和气球乙中原子数之比为2：5 D．气球甲和气球乙中气体体积之比为1：2 【答案】C 【解析】A．一定温度压强下，气体的Vm是相等的，用mg的CH4、O2分别吹出两个体积大小不同的气球，则根据，，得到体积和相对分子质量成反比，所以体积的大小顺序是：CH4>O2，甲中装的是O2，乙中装的是CH4，A正确；B．根据n=，质量相等的两种气体，物质的量之比与摩尔质量成反比，则气球甲和气球乙中气体物质的量之比为1：2，B正确；C．由上述分析已知气球甲和气球乙中气体物质的量之比为1：2，甲为氧气含2个原子，乙为甲烷含5个原子，则气球甲和气球乙中原子数之比为(1×2)：(2×5)=1：5，C错误；D．一定温度和压强下，气体体积之比等于气体物质的量之比，气球甲和气球乙中气体体积之比为1：2，D正确；故选C。 2、下列关于CO和CO2说法正确的是（ ） A．质量相等时，分子数之比为7∶11 B．同温同压下，密度之比为7∶11 C．物质的量相同时，体积之比为1∶1 D．原子数相同时，物质的量之比为2∶3 【答案】B 【解析】选项A‌：质量相等时，分子数之比为7∶11，计算依据：设质量均为1g，CO的摩尔质量为28g/mol，CO2为44g/mol。分子数之比=1/28:1/44=44:28=11:7，与选项A的7∶11矛盾，故错误。选项B‌：同温同压下，密度之比为7∶11，密度比等于摩尔质量比：28：44=7:11，正确；选项C‌：条件为同温同压下，气体体积比等于物质的量比，应为1∶1，需注意题目可能隐含其他条件（如状态），需结合具体语境判断；选项D‌：原子数相同时，物质的量之比为2∶3，计算：设原子数均为6，CO的物质的量为6/3=2，CO2为6/3​=2，比例应为1∶1，与选项矛盾，故错误。 3、同温同压下，等质量的N2O4和NO2两种气体相比较，下列叙述正确的是（ ） A．体积比为2：1 B．分子个数之比为1：1 C．原子个数之比为1：1 D．氮原子个数之比为2：1 【答案】C 【解析】题目要求判断同温同压下，等质量的N₂O₄和NO₂气体相关性质的比值。需要计算体积比、分子数比、原子数比及氮原子数比。 关键计算步骤： 1. ‌摩尔质量‌：N₂O₄的摩尔质量 = 92 g/mol；NO₂的摩尔质量 = 46 g/mol 2. ‌物质的量比‌：设质量均为m g，则物质的量比 = 1:2； 3. ‌体积比‌：同温同压下，体积比 = 物质的量比 = 1:2（与选项A的2:1矛盾，故A错误） 4. ‌分子数比‌：分子数比 = 物质的量比 = 1:2（与选项B的1:1矛盾，故B错误） 5. ‌原子数比‌：每个N₂O₄分子含6个原子，每个NO₂分子含3个原子，原子数比 = (1×6):(2×3)=1:1（与选项C一致）； 6. ‌氮原子数比‌：每个N₂O₄含2个N原子，每个NO₂含1个N原子， 氮原子数比 = (1×2):(2×1)=1:1(1×2):(2×1)=1:1（与选项D的2:1矛盾，故D错误） 4、在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中正确的是（ ） A．若M(甲)>M(乙)，则分子数：甲>乙 B．若M(甲)<M(乙)，则气体摩尔体积：甲>乙 C．若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙 D．若M(甲)>M(乙)，则气体体积：甲<乙 【答案】C 【解析】A．根据n=，若M(甲)>M(乙)，则n(甲)＜n(乙)，则气体的分子数：甲＜乙，A错误；B．根据n=，若M(甲) <M(乙)，则n(甲) >n(乙)，气体的密度、质量相等，甲、乙两种气体的体积相等，气体摩尔体积Vm=，则气体摩尔体积：甲＜乙，B错误；C．根据n=，若M(甲) <M(乙)，则n(甲) >n(乙)，气体的密度、质量相等，甲、乙两种气体的体积相等，温度相同，由PV=nRT可知，气体的压强：甲＞乙，C正确；D．气体的密度、质量相等，甲、乙两种气体的体积相等，D错误；故选C。 ►问题三 计算的常用方法 1、按要求解答问题： （1）标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是 。 （2）标准状况下，4.48L CO2 的物质的量是 。 （3）标准状况下，16gO2 的体积约是 （4）标准状况下，11.2LN2 中含有的N2 的分子数约是 。 （5）标准状况下，1120 mL某气体质量为1.4g ： ①该气体摩尔质量为 ； ②该气体所含分子数为 ； ③若该气体为N2，则与标况下 L NH3中所含氮原子数目相同。 （6）已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L-1，则气体A的相对分子质量为_______，可能是_______气体。 （7）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_______。 【解析】 （1）标准状况下，0.5mol H₂占有的体积约是：11.2 L‌ 标准状况下气体摩尔体积为22.4 L/mol，0.5 mol H₂的体积为： V=n×Vm=0.5 mol×22.4 L/mol=11.2 L。 （2）标准状况下，4.48 L CO₂的物质的量是：0.2 mol‌ 标准状况下气体摩尔体积为22.4 L/mol，物质的量为：n=VVm=4.48 L*22.4 L/mol=0.2 mol。 （3）标准状况下，16 g O₂的体积约是：11.2 L‌； O₂的摩尔质量为32 g/mol，16 g O₂的物质的量为：n=mM=16 g*32 g/mol=0.5 mol； 体积为：V=n×Vm=0.5 mol×22.4 L/mol=11.2 L。 （4）标准状况下，11.2 L N₂中含有的N₂分子数约是：0.5NA（或3.01×10²³个）‌ 11.2 L N₂的物质的量为：n=11.2 L/22.4 L/mol=0.5 mol； 分子数为：N=n×NA=0.5 mol×6.02×1023 mol−1=3.01×1023 ​。 （5）标准状况下，1120 mL某气体质量为1.4 g： ①该气体摩尔质量为：28 g/mol‌ 1120 mL = 1.12 L，物质的量为：n=1.12 L/22.4 L/mol=0.05 mol 摩尔质量为：M=m/n=1.4 g/0.05 mol=28 g/mol； ②该气体所含分子数为：0.05NA（或3.01×10²²个）‌ 分子数为：N=n×NA=0.05 mol×6.02×1023 mol−1=3.01×1022 ③若该气体为N₂，则与标况下1.12 L NH₃中所含氮原子数目相同‌； N₂分子含2个氮原子，0.05 mol N₂含氮原子数为：0.05 mol×2=0.1 mol0.05mol×2=0.1mol； NH₃分子含1个氮原子，需0.1 mol NH₃，体积为：V=0.1 mol×22.4 L/mol=2.24 L；题目要求氮原子数相同，因此应为 ‌2.24 L NH₃‌。 （6）M＝ρ×22.4 L·mol－1≈64 g·mol－1；根据相对分子质量，推测可能是二氧化硫气体。 （7）。 [强化基础训练] 1、下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，1mol乙醇的体积约为22.4L B．0℃、101kPa下，任何气体的摩尔体积都约为 C．气体摩尔体积仅指标准状况下1mol气体的体积 D．若1mol气体体积约为22.4L，则它所处的条件一定是“标准状况” 【答案】B 【解析】A．标况下乙醇为液体，故1mol乙醇的体积小于22.4L，故A错误；B．0℃、101kPa下，1mol任何气体所占体积约为22.4L，任何气体的摩尔体积都约为，故B正确；C．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，不一定在标准状况下，故C错误；D．决定气体的体积大小的主要因素为粒子数目和粒子间的距离，标况下1molN2O气体的体积约为22.4L，在其它温度和压强下其体积也可能为22.4L，故D错误；故选B。 2、下列说法正确的是（ ） A. 1 mol任何气体体积都约是22.4 L B. 标准状况下，18 g水的体积约为22.4 L C. 标准状况下，22.4 L任何气体都含有约6.02×1023个分子 D. 只有在标准状况下，气体摩尔体积才是22.4 L/mol ‌【答案】C 【解析】选项A错误，未说明"标准状况"条件；选项B错误，水在标准状况下是液体；选项D错误，其他条件(如273°C,202kPa)也可能使Vm=22.4L/mol。选项C正确，因为标准状况下22.4L为1mol气体，含阿伏伽德罗常数个分子‌。 体积与温度、压强和气体分子数有关，与气体的种类无关，D项正确；答案选B。 3、标准状况下，的质量约为（ ） A．16g B．32g C．64g D．8g 【答案】A 【解析】标准状况下，的物质的量是是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，质量为0.5mol×32g/mol＝16g。 答案选A。 4、标准状况下，0.5 mol O₂的体积是（ ） A. 0.5 L B. 11.2 L C. 22.4 L D. 44.8 L ‌【答案】B 【解析】根据气体摩尔体积公式V=n×Vm，标准状况下Vm=22.4L/mol，因此0.5mol×22.4L/mol=11.2L。此题考查基本公式应用，需注意n与V的正比关系‌。 5、标准状况下，11.2 L CO₂的物质的量是（ ） A. 0.25 mol B. 0.5 mol C. 1 mol D. 2 mol ‌【答案】B 【解析】利用n=V/Vm计算，11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。此题训练体积与物质的量的换算能力，注意单位一致性‌。 6、标准状况下，由0.5 gH2、11g CO2和4 gO2组成的混合气体，其体积约为（ ） A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L 【答案】C 【解析】计算步骤： 1、计算各气体的物质的量‌： H₂：0.5g/2g/mol=0.25mol2g/mol0.5g​=0.25mol CO₂：11g/44g/mol=0.25mol44g/mol11g​=0.25mol O₂：4g/32g/mol=0.125mol32g/mol4g​=0.125mol 2、混合气体的总物质的量‌： 0.25mol+0.25mol+0.125mol=0.625mol0.25mol+0.25mol+0.125mol=0.625mol； ‌标况下总体积计算‌： V=0.625mol×22.4L/mol=14.0LV=0.625mol×22.4L/mol=14.0L 7、同温同压下，等物质的量的N₂和CO，下列说法正确的是（ ） A. 体积不同 B. 分子数不同 C. 原子数相同 D. 质量不同 ‌【答案】 【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下等物质的量气体体积相同(A错)；分子数相同(B错)；N₂(双原子)和CO(双原子)的原子数相同(C正确)；二者摩尔质量相同(28g/mol)，质量相同(D错)‌。 8、同温同压下，A容器中H₂和B容器中NH₃所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是（ ） A. 3:2 B. 1:3 C. 2:3 D. 1:2 ‌【答案】A 【解析】设H₂为n mol则含2n mol H；NH₃为m mol含3m mol H。由2n=3m得n=3:2。同温同压下V∝n，故体积比3:2‌。 9、两种气态烃混合物0.1mol完全燃烧得0.16mol CO₂和3.6g H₂O，则混合物组成可能是（ ） A. CH₄与C₂H₄ B. C₂H₄与C₃H₄ C. C₂H₄与C₄H₈ D. C₃H₆与C₄H₆ ‌【答案】A 【解析】计算平均分子式：C原子数=0.16/0.1=1.6；H原子数=(3.6g/18g/mol)×2/0.1=4。因此混合物平均组成为C₁.₆H₄，只有a选项(CH₄₁H₄；C₂H₄₂H₄)符合‌。 10、将73.5g KClO₃加热分解，在273℃、101kPa下可得O₂（ ） A. 22.4 L B. 33.6 L C. 40.32 L D. 44.8 L ‌【答案】C 【解析】反应2KClO₃→2KCl+3O₂↑，73.5g KClO₃(0.6mol)生成0.9mol O₂。273℃时Vm=44.8L/mol，故V=0.9×44.8=40.32L。综合考查化学方程式与气体摩尔体积‌。 11、下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氮原子；方框代表容器，容器中间有一个可以左右滑动的隔板。其中能表示等质量的氢气与氦气的是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】氢气为双原子分子，氦为单原子分子。等质量的H2与He的物质的量之比是，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，为2∶1，所以能表示等质量的氢气与氦气的是选项A。答案选A。 12、（2022秋·江苏盐城·高一校联考阶段练习）现有下列三种气体：a． 32 g CH4，b． 约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体，c． 标准状况下33.6 L NH3。下列排列顺序一定正确的是（ ） A．质量：a>b>c B．氢原子数目：a>c>b C．分子数：b>a>c D．体积：c>a>b 【答案】B 【解析】a．32 g CH4的物质的量为，b．约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体物质的量为，c． 标准状况下33.6 L NH3物质的量为； A．1molHCl的质量为m=nM=1mol×36.5g/mol=36.5g，1.5mol NH3质量为m=nM=1.5mol×17g/mol=25.5g，则质量：b>a>c，A错误； B．含氢原子的物质的量分别为2 mol×4=8mol，1 mol×1=1mol，1.5 mol×3=4.5mol，氢原子数目：a>c>b，B正确； C．由N=n∙NA，物质的量越大则分子数越大，分子数：a>c>b，C错误； D．由V=n∙Vm，相同条件下，物质的量越大气体的体积越大，则体积：a>c>b，D错误； 故选：B。 [强化基础提升] 1、下列说法正确的是（ ） A. 常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子 B. 标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子 C. 22.4L Cl2中含有NA个Cl2分子 D. 标准状况下，1.12 L O2和1.12 L CO2均含0.1NA个氧原子 【答案】D 【解析】逐项分析：选项A‌，常温常压下，22.4 L CO₂中含有Nₐ个CO₂分子，错误；常温常压（非标准状况）下，气体摩尔体积 ≠ 22.4 L/mol，22.4 L CO₂的物质的量小于1 mol，分子数少于NA；选项B‌，标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子，错误；空气中含CO₂、H₂O等化合物，单质分子（如N₂、O₂）总数小于Nₐ；选项C‌，22.4 L Cl₂中含有NA个Cl₂分子，错误，未指明标准状况，无法确定体积对应的物质的量；选项D‌，标准状况下，1.12 L O₂和1.12 L CO₂均含0.1NA个氧原子，正确。1.12 L气体物质的量为0.05 mol，O₂和CO₂均为双原子氧分子，氧原子数 = 0.05 × 2 × NA= 0.1NA。 2、下列说法正确的是（ ） A. 在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L B. 2gH2和44gCO2的体积相等 C. 常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA D. 在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等 【答案】D 【解析】选项A‌：在标准状况下，1mol水和1molH₂的体积都约是22.4L，错误‌。标准状况下，水是液体，其体积远小于气体体积（22.4 L/mol仅适用于气体）；选项B‌：2gH₂和44gCO₂的体积相等，错误‌。2gH₂的物质的量为1mol，44gCO₂的物质的量为1mol，但未说明温度和压强条件，无法确定体积是否相等；选项C‌：常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA，错误‌，常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，原子数少于NA；选项D‌：在标准状况下，1gH₂和11.2LO₂的物质的量相等，正确‌1gH₂的物质的量为0.5mol，11.2LO₂的物质的量为0.5mol（标准状况下V=11.2L对应n=0.5mol）。 3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．溶液中含有0.1NA个 B．常温常压下，22.4LCl2含有的分子数为NA C．标准状况下，所含质子数为2NA D．等物质的量的NO和CO气体，所含原子数目均为2NA 【答案】C 【解析】A．NaHSO4在溶液中电离，，溶液中不存在，A错误；B．常温常压下，无法通过气体体积计算物质的量，B错误；C．，质子数为，C正确；D．未给出具体的物质的量，无法计算准确的原子个数，D错误；故答案：C。 4、设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．标况下，含有的分子数为 B．物质的量浓度为的溶液中，含有数为 C．常温常压下，和的混合气体一定含有个氧原子 D．参与反应转移的电子数一定是 【答案】C 【解析】A．标况下，水为液态，的物质的量远大于0.5mol、含有的分子数远大于，故A错误；B．溶液体积不明确，故无法计算氯离子的个数，故B错误；C．该混合气体的平均组成为NO2，故和的混合气体含=个氧原子，故C正确；D．根据，则得到关系式，则反应中若消耗，转移的电子数是，若共投入1mol氯气，由于是可逆反应，氯气未完全消耗，则转移的电子数小于，故D错误；故选C。 5、（2023·新疆乌鲁木齐）设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．常温常压下，11.2 L 所含的原子数为 B．标准状况下，22.4 L 所含原子数为 C．标准状况下，22.4 L 所含分子数为 D．常温常压下，48 g 含有的氧原子数为 【答案】D 【解析】A．常温常压下气态摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2 L 所含的原子数小于=，A错误； B．标准状况下，22.4 L 所含原子数为=2，B错误； C．标准状况下水非气态，则22.4 L 所含分子数远大于，C错误； D．常温常压下，48 g 含有的氧原子数为=，D正确； 故答案为：D。 6、（2023·辽宁·高一校联考期末）下列说法错误的是（ ） A．同温同压下，气体体积的大小取决于分子数目 B．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3 C．常温常压下，22.4L 和的混合气体中氧原子数目小于4 D．同温同体积时，和CO的原子数一定相等 【答案】D 【解析】A．影响气体体积的因素有粒子的大小，粒子间的距离以及数目多少，同温同压下气体的分子间距离相等，而分子间距离远大于分子的大小，则决定气体体积大小的因素为分子数目的多少，A正确； B．氧气和臭氧均只含有氧原子，常温常压下，22g氧气和26g臭氧中氧原子共48g，所含的氧原子总数为=3NA，B正确； C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L 和的混合气体物质的量小于1mol，故氧原子数目小于4，C正确； D．同温度、同体积下，影响气体分子数目的因素有压强，若二者所处压强相同，则含有相同的分子数目，都是双原子分子，含有相同的原子数目，若所处压强不同，含有的原子数目一定不相同，D错误；故选D。 7、标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是（ ） A. O₂ B. N₂ C . Cl₂ D. CO₂ ‌【答案】B 【解析】根据V=mVm/M，质量相同时，摩尔质量M越小体积越大N₂(28g/mol)<O₂(32g/mol)<CO₂(44g/mol)<Cl₂(71g/mol)，因此N₂体积最大‌。 8、‌下列气体中，在标准状况下体积最小的是（ ） A. 0.4 mol O₂ B. 4 g H₂ C. 3.01×1023个CO₂分子 D. 8.96 L CH₄ ‌【答案】C 【解析】计算各选项的物质的量：a=0.4mol；b=4g/2g/mol=2mol；c=0.5mol；d=8.96L/22.4L/mol=0.4mol。体积最小即物质的量最小的是a和d(0.4mol)，但题目问"气体中"，可能考查实际存在状态，CO₂在低温高压下易液化‌。 9、容积不同的A、B两个密闭容器，A中充满氮气，B中充满CH4和CO2混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同，下列叙述不正确的是（ ） A．容器A和容器B中所含气体质量一定不同 B．容器B中混合气体的密度是同温同压下氢气密度的14倍 C．容器A和容器B中所含气体分子数一定不同 D．容器B中CH4和CO2的物质的量之比为1∶1 【答案】D 【分析】根据阿伏伽德罗定律和n=可知：在同温同压下测得两容器中气体密度相同，则A、B两容器中气体的平均摩尔质量是相等的，M(A)=M(B)=28 g/mol。 【解析】A．A、B两个密闭容器容积不同，则两个容器中含有的气体分子数目不相同。同温同压下测得两容器中气体密度相同，则两个容器中容器A和容器B中所含气体质量一定不同，A正确；B．根据阿伏伽德罗定律可知：在同温同压下，摩尔质量之比等于密度之比，M(B) =28　g/mo1，M(H2)=2 g/mo1，则容器B中混合气体的密度是同温同压下氢与气密度的14倍，B正确；C．同温同压下，A、B两个密闭容器容积不同，根据n=可知A、B两容器的物质的量不同，两个容器中所含气体分子数一定不同，C正确；D．假设混合气体中CH4的物质的量为a，CO2的物质的量为b，则=28 g/mol，解得，即容器B中CH4和CO2的物质的量之比为4：3，D错误；故合理选项是D。 10、在相同的压强和温度下，三个容积相同的密闭容器中分别充入、、三种气体，以下说法正确的是（ ） A．三种气体的质量： B．三种气体的密度： C．三种气体的原子个数相等 D．三种气体的质子数： 【答案】D 【解析】A．当它们的压强和体积、温度均相同时，三者的气体物质的量相同，m=nM，气体质量与摩尔质量成正比，所以三种气体的质量大小顺序是m(H2)＜m(N2)＜m(SO2)，故A错误 B．当温度和压强相同时，气体摩尔体积相同，根据M =ρVm知，气体密度与摩尔质量成正比，根据摩尔质量知，三种气体的密度大小顺序是ρ(H2)＜ρ(N2)＜ρ(SO2)，故B错误；C．氢气和氮气为双原子分子，二氧化硫分子内有3个原子，气体物质的量相同时，根据N=nNA，分子数目相同，则原子数：N(SO2)＞N(N2)=N(H2)，故C错误；D．、、分子内的质子数依次为14、2、32，气体物质的量相同时，根据N=nNA，分子数目相同，则三种气体的质子数：，故D正确；故选D。 11、标准状况下，mg气体X和ng气体Y所含分子数相同，以下说法错误的是（ ） A．同温同压下X与Y两气体的密度之比为n∶m B．等质量气体X与Y所含分子数之比为n∶m C．X与Y两气体的相对分子质量之比为m∶n D．同温同压下，等体积的X气体与Y气体质量比为m∶n 【答案】A 【分析】标准状况下，m g气体X和n g气体Y所含分子数相同即m g气体X和n g气体Y的物质的量相同，即，得两者的相对分子质量比为； 【解析】A．同温同压下X 与Y两气体的密度之比等于摩尔质量之比为m∶n，A错误；B．等质量气体X 与Y摩尔质量与物质的量成反比，故所含分子数之比为n∶m，B正确；C．由分析可知，X与Y两气体的相对分子质量之比为m∶n，C正确；D．同温同压下，等体积的X与Y质量比等于摩尔质量之比为m∶n，D正确；故选A。 12、某密闭刚性容器由可动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由H2和O2组成的混合气体19g，向乙中充入1mol空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A．甲室混合气体的分子总数为3NA B．甲室H2、O2的物质的量之比为1：3 C．甲室混合气体的密度是同温同压下H2密度的9.5倍 D．若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处 【答案】D 【解析】同温同压，气体的体积比等于物质的量比。室温下向甲中充入由H2和O2组成的混合气体19g，向乙中充入1mol空气，根据图示，H2和O2的总物质的量为2mol。 A．根据以上分析，H2和O2的总物质的量为2mol，则甲室混合气体的分子总数为2NA，故A错误； B．H2和O2的总物质的量为2mol，总质量为19g，设氢气的物质的量为xmol、氧气的物质的量为ymol， ，则x=1.5、y=0.5，甲室H2、O2的物质的量之比为3：1，故B错误；C．甲室气体的平均摩尔质量为，同温同压，气体密度比等于摩尔质量之比，甲室混合气体的密度是同温同压下H2密度的4.75倍，故C错误；D．若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，发生反应2H2+O2=2H2O，反应后剩余0.5mol氢气，忽略生成水的体积，根据气体的体积比等于物质的量比，活塞最终停留在刻度2处，故D正确；选D。 13、一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1molN2，右侧充入一定量CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法错误的是（ ） A．左侧与右侧原子数之比为4∶1 B．右侧CO的质量为5.6g C．左侧与右侧气体密度之比为1∶1 D．若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入0.75mol CO 【答案】B 【分析】左右两侧气体温度、压强相同，气体体积之比等于气体分子物质的量之比，左右两侧体积之比为4∶1，则左右两侧气体分子物质的量之比为4∶1，左侧N2物质的量为1mol，右侧CO物质的量为×1 mol＝0.25 mol，气体分子数与气体分子物质的量成正比，则左侧与右侧分子数之比为4∶1。 【解析】A．每个氮气分子、一氧化碳分子均含有2个原子，故左侧与右侧原子数之比为4∶1，A正确；B．右侧CO的质量为28 g·mol-1×0.25 mol=7g，B错误；C．同温、同压下气体密度之比等于气体摩尔质量之比，则左右侧气体密度是相同，C正确；D．同温、同压下气体体积之比等于气体分子物质的量之比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要再充入CO的物质的量为1 mol-0.25 mol =0.75 mol，D正确；故选B。 14、同温同压下，若A容器中充满，B容器中充满。 （1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是 ；（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是 ；（3）若两容器的体积比为，则和物质的量之比为 ，密度之比为 。 【答案】（1）1:1（2）2:3（3）2:3 3:2 【解析】（1）同温同压下，气体的Vm相等，气体的分子数之比等于气体的体积之比为1:1；（2）若两容器中所含原子总数相等，则根据分子组成可知，两容器中的分子数之比为，根据阿伏伽德罗定律可知：气体的分子数之比等于气体的体积之比，为2:3；（3）若两容器的体积比为2:3，根据阿伏伽德罗定律可知：和物质的量之比为2:3，密度之比等于摩尔质量之比为48:32=3:2。 15、按要求填空。 （1）18 g水中含有 个水分子。 （2）在标准状况下，4.4 g CO2所占的体积为 ，与 g SO2含有的氧原子数相等。 （3）12.4 g Na2R含0.4 mol ，则R的相对原子质量为 。 （4）标准状况下，33.6 L氧气所含的氧分子数约为____________个。 （5）标准状况下，16 g氧气和42 g N2的混合气体的体积约为_____L。 （6）在标准状况下，①6.72 L CH4，② HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。下列关系表达正确的是 。 a．体积②>①>③>④        b．密度②>③>④>① c．质量②>①>③>④        d．氢原子个数①>③>④>② 【答案】（1）NA （2）2.24L 6.4 （3）16 （4）1.5NA（或者9.03×1023） （5）44.8 （6）bd 【解析】 （6）在标准状况下，①6.72 L CH4的物质的量为，② HCl分子的物质的量为，③13.6 g H2S的物质的量为，④0.2 mol NH3。 a．相同条件下，气体体积与气体物质的量成正比，所以体积②>③>①>④，故a错误；b．相同条件下，气体密度与摩尔质量成正比，密度②>③>④>①，故b正确；c．0.3mol甲烷的质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，0.5molHCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，13.6 g H2S，0.2 mol NH3的质量为0.2mol×17g/mol=2.4g，质量②>③>①>④，故c错误；d．①0.3mol甲烷中氢原子的物质的量为1.2mol，②0.5molHCl中氢原子的物质的量为0.5mol，③0.4molH2S中氢原子的物质的量为0.8mol，④0.2 mol NH3中氢原子的物质的量为0.6mol，氢原子个数①>③>④>②，故d正确；选bd。 学科网（北京）股份有限公司 $$