4.1.1 二氧化硫的性质与应用 导学案-2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

灌南县第二中学高一化学“5+1”导学案 课题：4.1.1 二氧化硫的性质与应用 学习目标： 1. 了解硫的存在形式、硫的物理性质、化学性质。 2. 认识二氧化硫重要的物理性质及还原性、漂白性、酸性氧化物等化学性质。 3. 知道二氧化硫的漂白原理。 【教学流程】 活动1：阅读课本P91的基础实验，探究二氧化硫的性质。 1、 SO2的物理性质 。 2、 SO2的化学性质 1. 从物质分类的角度分析SO2性质。SO2其性质与CO2类似，能与碱、碱性氧化物反应，写出用NaOH吸收SO2，SO2通入过量澄清石灰水中的化学方程式。 2. 二氧化硫与水反应的化学方程式为SO2＋H2O⇌H2SO3，亚硫酸易被氧化，如被氧气氧化： 。 写出将SO2通入双氧水化学方程式： 。 3. 结合二氧化硫中硫元素的化合价，分析二氧化硫可能具有哪些性质？ ① 。 （1）二氧化硫能否使溴水褪色？能否使酸性高锰酸钾溶液褪色？（请写出相关的化学/离子方程式） ① 。② 。 （2）二氧化硫通入H2S溶液中会有什么现象？（请写出相应的化学方程式） 4. SO2能漂白某些有色物质（如品红），而加热后会出现什么现象？为什么？ 【思考并讨论】：①分别将SO2和Cl2通入品红溶液中并加热，现象有何不同？若分别通入紫色石蕊溶液中呢？ ②把SO2和Cl2同时通入溶液中，溶液的漂白性是“强强联合”吗？ 活动2：探究二氧化硫与二氧化碳的鉴别、净化及检验。 1. CO2和SO2均为酸性氧化物，在性质上具有一定的相似性，结合已有的知识探究能否用澄清石灰水鉴别CO2和SO2，为什么？ 2. 若要证明某气体是CO2和SO2的混合气体，需用哪些试剂？顺序如何确定？ 活动3：结合二氧化硫的性质，分析二氧化硫有哪些用途？ 【课堂反馈】 1．当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2说法正确的是(　　) A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中 B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质 C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥 D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性 2. 下列试剂或方法不能用来区分CO2与SO2的是（　　） A. 品红溶液　　 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. 澄清石灰水　 D. 闻气味 3.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，不易污染空气。下列说法中错误的是（　　） A. 紫色石蕊试液变蓝色 B. 品红溶液褪色 C. 溴水橙色褪去 D. 酚酞的NaOH溶液颜色变浅 4. SO2和Cl2可用于工业漂白，对于二者的说法正确的是（　　） A. 利用SO2的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 漂白粉是一种混合物，其有效成分是Ca(ClO)2 C. 为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质 D. 为增强漂白效果，将等物质的量的SO2和Cl2混合使用达到增强漂白效果 5.向盛有下列溶液的试管中分别通入气体：①紫色石蕊溶液；③品红溶液；④溴水。请回答下列问题： (1)试管①中的现象是_______________________，发生反应的化学方程式为__________________________________________。 (2)试管③中的现象是_____________________________，若将吸收的品红溶液加热，现象是______________________________。 (3)试管④中的现象是________________，发生的化学方程式为___________________________。离子方程式为___________________________。 (4)上述实验中，表现出酸性氧化物性质的是________(填序号，下同)，表现出漂白性的是________，表现出还原性的是________。 学科网（北京）股份有限公司 $$