2026届高三化学陕晋青宁二轮复习 电化学及其应用

电化学及其应用 一、原电池原理　新型化学电源 1.原电池的结构及工作原理 2．原电池正、负极的判断方法 3.化学电源的分类 (1)一次电池 锌电池 锌银电池 总反应：Ag2O＋H2O＋Zn===Zn(OH)2＋2Ag 正极 Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－ 负极 Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2 锌锰 干电池 总反应：Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH 正极 MnO2＋e－＋H2O===MnOOH＋OH－ 负极 Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O (2)二次电池 铅酸电池(传统) 总反应：PbO₂ + 2H₂SO₄ + Pb = 2PbSO₄ + 2H₂O  正极 PbO₂ + 2e⁻ + 4H⁺ + SO₄²⁻ = PbSO₄ + 2H₂O 负极 Pb - 2e⁺ + SO₄²⁻ = PbSO₄ 阳极 PbSO₄ + 2H₂O = PbO₂ + 2e⁻ + 4H⁺ + SO₄²⁻ 阴极 PbSO₄ + 2e⁻ = Pb + SO₄²⁻ 锂离子 电池 (新型) 总反应：Li1－xCoO2＋LixC6⇌LiCoO2＋C6(x<1) 正极 Li1－xCoO2＋xe－＋xLi＋===LiCoO2 负极 LixC6－xe－===xLi＋＋C6 阳极 LiCoO2－xe－===Li1－xCoO2＋xLi＋ 阴极 xLi＋＋xe－＋C6===LixC6 (3)燃料电池(以CH3OH燃料电池为例，体会不同介质对电极反应的影响) 质子交换膜(酸性) H＋ 总反应：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O 正极 O2＋4e－＋4H＋===2H2O 负极 CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋ 碱性燃料电池 OH－ 总反应：2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO＋6H2O 正极 O2＋4e－＋2H2O===4OH－ 负极 CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O 固态氧化物燃 料电池 O2－ 总反应：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O 正极 O2＋4e－===2O2－ 负极 CH3OH－6e－＋3O2－===CO2↑＋2H2O 熔融碳酸盐燃料电池 CO 总反应：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O 正极 O2＋2CO2＋4e－===2CO 负极 CH3OH－6e－＋3CO===4CO2＋2H2O (4)高考出现的新型电池 沉淀反应 总反应： Ag+＋Cl－ AgCl 正极 Ag＋＋e－ Ag 负极 Ag－e－＋Cl－ AgCl 中和反应 总反应：H＋＋OH－ H2O 正极 2H＋＋2e－ H2↑ 负极 H2－2e－＋2OH－ 2H2O 浓差电池 无总反应 正极 Ag－e－ Ag＋ 负极 Ag－e－ Ag＋ 可逆电池 总反应：2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2 正极 Fe3＋+e－ Fe2＋ 负极 2I—2e－ I2 当达到平衡时，向甲中加入FeCl2固体 正极 I2+2e－ 2I 负极 Fe2＋－e－ Fe3＋ 二、电解原理及其应用 1.电解池的结构及工作原理 2．电解池阴、阳极的判断方法 3．放电顺序和反应式的书写 (1)阳极：①活泼金属作电极，电极材料本身失电子，M－ne－===Mn＋。 ②电极为惰性电极，溶液阴离子失电子，顺序为S2－>I－>Br－>Cl－>OH－，Rn－－ne－===R。 (2)阴极：溶液阳离子得电子，Mn＋＋ne－===M。其顺序为Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K＋ 三、金属腐蚀与防护 类型 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 水膜酸性较强(pH≤4.3) 水膜酸性很弱或呈中性 电极 反应 负极 Fe－2e－===Fe2＋ 正极 2H＋＋2e－===H2↑ O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 总反应式 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2 联系 吸氧腐蚀更普遍 四、“离子交换膜”在电化学中的应用 1.离子交换膜的功能、类型、作用 2．解答带离子交换膜电解池问题的思维模型 高考真题+模拟题 1．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）我国科研人员采用图示的电解池，由百里酚(TY)合成了百里醌(TQ)。电极b表面的主要反应历程见图(灰球表示电极表面催化剂)，下列说法错误的是 A．电解时，从右室向左室移动 B．电解总反应： C．以为原料，也可得到TQ D．用标记电解液中的水，可得到 2．（2025·陕西宝鸡·二模）微酸性次氯酸水广泛应用于果蔬、医疗器械的消毒。一种制备微酸性次氯酸水的电解设备的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．电极a与直流电源的负极相连 B．阳极室的总反应可表示为 C．膜b为阴离子交换膜 D．理论上每转移2mol e-时阴极室增重46g 3．（2025·山西·三模）工业上用单池双膜三液装置(如下图)，依据电解原理电解制备和，下列说法正确的是 A．导线X接外电源的负极 B．N电极的电极反应方程式为 C．每当产生标准状况下气体A，Ⅲ室溶液的质量理论上减少 D．离子交换膜Ⅱ为阳离子交换膜 4．（2025·宁夏银川·三模）中国科学院通过非热等离子体驱动空气活化生成 ，电化学还原生成 ，为更环保的合成氨生产提供了新的前景。c装置中的隔膜只有气体不能通过。 下列有关说法错误的是 A．a装置中等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的特殊气体 B．c装置中 由右室移向左室 C．阳极的电极反应为 D．b中可能发生反应： 5．（2025·山西晋中·二模）利用电化学氧化技术可以在电解槽中持续产生，是一种活性基团，可高效氧化苯酚生成，消除苯酚引起的水污染，装置如图所示。已知：a极生成，能进一步将极产物氧化，同时有生成。下列有关说法正确的是 A．a极的电极反应式： B．b极连接电源正极，发生还原反应 C．生成的离子方程式： D．消除苯酚，理论上有电子通过外电路 6．（2025·山西·二模）继钠离子电池后，钾离子电池被认为是大规模应用的理想储能系统。一种钾离子电池的工作原理如图所示，其电极材料为嵌钾石墨、普鲁士白（Ⅱ代表金属的价态），电解液为的碳酸酯溶液，集流体均为Al箔。该电池放电时的总反应可以表示为（），与转化过程晶体产生空穴。下列说法错误的是 A．嵌钾石墨为电池的负极 B．放电时，移动方向与电流方向相反 C．充电时，阳极发生反应： D．充电时，若电路中通过1 mol电子，理论上阴极上增重39 g 7．（2025·陕西·模拟预测）可充电水系锌-二氧化碳电池，当闭合时，其原理如图所示。已知复合膜(由、膜复合而成，膜只允许通过，膜只允许通过)层间的解离成和，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。下列有关说法错误的是 A．闭合，锌电极反应式为 B．闭合，一段时间后，阴极区的不变 C．闭合，从电极流向复合膜 D．闭合，若理论上阳极生成的体积换算为标况标准下，其数值为，则外电路转移电子 8．（2025·陕西·三模）全固态LiPON薄膜锂离子电池工作示意图如下，LiPON薄膜只允许通过，电池反应为。下列说法正确的是 A．放电时，a极发生还原反应 B．导电介质c可为溶液 C．放电时，当b极薄膜质量增加3.5g时，电路通过0.5mol电子 D．充电时，b极反应为 9．（24-25高三下·青海·开学考试）研究人员将二氧化钛()光电极嵌入新型水系钠离子电池的正极，模拟太阳光照下水系钠离子电池的充电及放电过程，其装置如图所示。下列说法错误的是 A．光辅助充电时，c极的电极反应式为 B．放电时，a电极上的电势高于b电极上的电势 C．该装置工作时，阴极上还可能有产生 D．该电池可实现太阳能的转化和存储 10．（2025·宁夏陕西·一模）直接以氮气为氮源的合成化学，具有极其重要的经济效益和基础科学意义。某研究小组制备的电解原理示意图如图1所示，电极a表面生成的可能途径如图2所示。 下列叙述错误的是 A．电极a与外接电源的正极相连 B．电解一段时间后，理论上右侧电解液浓度变大，溶液的增大 C．左侧电解液中的经质子交换膜移向右侧 D．每制备，理论上得到的在标准状况下的体积至少为56L 11．（2025·宁夏陕西·模拟预测）为了从海水中提取锂，某团队设计了图示的电解池。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3取下互换，实现锂的富集。下列说法正确的是 A．电路中电子的流向随着电极互换而改变 B．电极2上发生的反应为： C．理论上，电极1与电极4的质量之和保持不变 D．理论上，电路通过电子时，有富集在右侧电解液中 12．（2025·山西·二模）某文章报道了一种两相无膜锌/吩噻嗪电池，其放电时的工作原理如图所示(在水系/非水系电解液界面上来回穿梭，维持电荷守恒)。 已知：的密度为，难溶于水。 下列说法错误的是 A．放电时，负极反应为 B．充电时，石墨毡连电源的正极 C．放电时，电池不能倒置，由水层移向层 D．放电时，板每减轻，水层增重 13．（2025·山西·模拟预测）微生物电池除去废水中的装置如图所示。下列说法正确的是 A．石墨电极的表面发生了还原反应 B．不锈钢表面的电极反应为 C．高温条件可以加快的除去速率 D．电池工作一段时间后，左侧废水的pH值可能会升高 14．（2025·山西·二模）一种以二硫化钼作为电极催化剂的电池系统，将尾气中NO转化为的同时获得电能，其工作原理如图所示（双极膜可将水电离为和，并能定向通过）。下列说法正确的是 A．双极膜中移向溶液 B．M极的电极反应为 C．电解过程中两极室的电解质溶液的浓度均减小 D．当M极质量增大16g，则N极生成的在标准状况下的体积为11.2L 15．（2025·青海海东·二模）某磷酸铁锂电池的结构示意图如图，已知放电时的总反应为。下列说法正确的是 A．充电时，铝箔连接电源负极 B．右侧电解液可用乙醇作溶剂 C．放电时正极的电极反应式为 D．放电时，电子由铝箔集流器经电解质溶液流向铜箔集流器 16．（24-25高三下·陕西·阶段练习）某研究团队设计了一种多功能的质子陶瓷燃料电池膜反应器，耦合了乙烷非氧化脱氢和分解反应，在单一的膜反应器中实现了乙烯-电能的联产和温室气体的降解，工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A．a极的电极反应为 B．a极电极电势高于b极 C．从b极通过质子陶瓷膜向a极移动 D．当d导管流出0.15mol 时，c导管流出标况下3.36L 17．（2025·山西·二模）如图装置可防止金属管道在潮湿土壤中的腐蚀。下列有关说法中正确的是 A．电流由镁块经导线流向管道 B．管道表面上发生氧化反应 C．该保护法为牺牲阳极保护法 D．将镁块换为钠块，则保护效果更好 试卷第12页，共13页 试卷第13页，共13页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年8月18日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B D C C B D C B B 题号 11 12 13 14 15 16 17 答案 C C D C C D C 1．D 【分析】电极b发生TY→TQ，发生加氧去氢的反应，发生氧化反应，b为阳极，a为阴极，阴极上氢离子得电子生成H2，以此解题。 【详解】A．电解时阳离子向阴极移动，H+从右室向左室移动，A正确； B．根据转化关系图可知，电极b中TY是反应物，TQ是生成物，电极a上H+得电子生成H2，总反应方程式为：，B正确； C．将TY()换成为原料，仍然能够得到TQ()，C正确； D．根据右图可知，用标记电解液中的水，可得到的18O在环上甲基的邻位上，D错误； 答案选D。 2．B 【分析】由图可知，左室的电解质是水，制备的产品是微酸性次氯酸水，说明氯离子向左室迁移，故电极a为阳极，电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，后发生反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO，电极b为阴极，电极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，据此作答。 【详解】A．由分析可知，a是阳极，与直流电源的正极相连，A错误； B．由分析可知，M为阳极，电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，后发生反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO，总反应为，B正确； C．由分析可知，氯离子向左室迁移，a离子交换膜为阴离子交换膜，钠离子向右室迁移，b离子交换膜为阳离子交换膜，C错误； D．每转移2mole-，电极b生成1mol氢气，右室质量减小2g，同时有2mol钠离子向右室迁移，右室增重46g，净增加44g，D错误； 故答案为：B。 3．D 【分析】电极M区进入的稀硝酸，出来的是浓硝酸，则M为阳极，水被氧化得到氧气和氢离 子，A为氧气，硝酸根向左移动，左侧可制得硝酸，N为阴极，水放电产生氢气和氢氧根，B为氢气，铵根向右移动，二者反应得到浓氨水，以此解题。 【详解】A．由分析可知，Ⅰ室中电极产生，电极反应式为，发生氧化反应，电极M为阳极，接外电源的正极，A错误； B．由分析可知，电极N为阴极，电极反应式为，B错误； C．每当产生标准状况下，根据电子守恒，Ⅲ室溶液中就要生成，质量减少，同时依据电荷守恒，通过阳离子交换膜进入Ⅲ室，溶液质量增加，所以Ⅲ室溶液的质量理论上共增加，C错误； D．根据电解装置图中物质的进出以及所要制备的物质，可知Ⅱ室中的要进入Ⅰ室，所以离子交换膜Ⅰ为阴离子交换膜。要进入Ⅲ室，离子交换膜Ⅱ为阳离子交换膜，D正确； 故选D。 4．C 【分析】由图可知，a装置中发生的反应为空气中的氮气与氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮；将a装置中得到的氮气、氧气和氮的氧化物通入盛有过量氢氧化钾溶液的b装置中，将氮的氧化物转化为；c装置为电解池，经循环泵加入电解池的在阴极得到电子发生还原反应生成氨气，则m电极为电源的负极、n为正极，装置c中右侧电极为电解池的阳极，氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和水。 【详解】A．等离子体中的微粒带有电荷且能自由运动，是物质在气态的基础上进一步形成的气态微粒聚集体，a装置中等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的特殊气体，A正确； B．c装置为电解池，左侧电极为阴极、右侧电极为阳极，则电解池工作时氧离子钾离子由右室移向左室的阴极区，B正确； C．装置c中右侧电极为电解池的阳极，氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和水：，C错误； D．由分析可知，将a装置中得到的氮气、氧气和氮的氧化物通入盛有过量氢氧化钾溶液的b装置中的目的是将氮的氧化物转化为，b中可能发生反应一氧化氮、二氧化氮在碱性条件下发生归中反应生成亚硝酸盐：，D正确； 故选C。 5．C 【分析】a极通入氧气生成，氧元素化合价降低，发生还原反应，a是阴极；b是阳极，b电极铁失电子生成Fe2+。 【详解】A．a极通入氧气生成，a极的电极反应式O2+2e-+2H+=H2O2，故A错误； B．a是阴极；b是阳极，b极连接电源正极，发生氧化反应，故B错误； C．a极生成，能进一步将极产物Fe2+氧化，同时有生成，生成的离子方程式，故C正确； D．苯酚被氧化生成二氧化碳，碳元素化合价由-升高为+4，消除苯酚，需要2.8mol，根据，阳极生成2.8molFe2+，所以理论上有电子通过外电路，故D错误； 选C。 6．B 【分析】放电时为原电池，负极上KxCy发生失电子的氧化反应生成K+、Cy，负极反应式为KxCy-xe-=xK++Cy，正极反应式为K2-xMn[Fe(CN)6]+xe-+xK+=K2Mn[Fe(CN)6]，放电时，阳离子移向正极，充电时为电解池，原电池的负正极分别为电解池的阴阳极，阴阳极电极反应分别为负正极反应相反，充电时，阳离子移向阴极，据此分析解答。 【详解】A．据分析，嵌钾石墨为电池的负极，A不符合题意； B．放电时，电流从正极经负载到负极、再经电解液再回到正极，构成闭合回路，溶液中阳离子移向正极，则移动方向与电流方向相同，B符合题意； C．据分析，充电时阳极发生氧化反应，K2Mn[Fe(CN)6]失去电子生成钾离子、K2-xMn[Fe(CN)6]，电极反应式为　，C不符合题意； D．据分析，充电时阴极反应式为xK++Cy+xe-=KxCy，则若电路中通过1 mol电子，理论上阴极上嵌入1molK，则增重39 g，D不符合题意； 故选B。 7．D 【分析】闭合K1，该装置为化学电源，电极表面变化可知，Zn为负极，负极电极反应式为，Pd材料为正极，电极反应式为，闭合K2，该装置为电解装置，锌电极为阴极，Pd为阳极，据此分析。 【详解】A．由图可知，闭合时，左侧电极反应为，右侧电极反应为，故A正确； B．电化学上规定：发生氧化反应的一极为阳极，发生还原反应的一极为阴极，即左池为阳极区、右池为阴极区，闭合时，复合膜层间的解离成和，移动向两极的和的物质的量相等，两电极转移电子数相等，阳极区消耗的氢氧根离子大于阴极区消耗的氢离子，即阳极区溶液的降低，阴极区溶液的不变，故B正确； C．闭合时，左池为电解池阴极区，右侧为电解池阳极区，从电极流向复合膜，故C正确； D．闭合，电解池阳极电极反应式为，若理论上阳极生成的体积换算为标况下，其数值为，则阳极转移电子为，外电路转移电子，故D错误； 答案选D。 8．C 【详解】A．根据电池反应，放电时，中Li元素化合价升高，发生氧化反应，在a极，所以a极发生氧化反应，A错误； B．因为该电池为全固态锂离子电池，所以导电介质c不能为溶液，B错误； C．放电时，b极为正极，b极反应为，b极薄膜质量增加是因为嵌入，增加的质量为的质量，，根据电极反应式可知转移电子的物质的量等于的物质的量，即电路通过0.5mol电子，C正确； D．充电时是电解池，b极为阳极，发生氧化反应，电极反应式为，而不是，D错误； 故选C。 9．B 【分析】TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，所以充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能，充电时Na2S4还原为Na2S，I−转化为，放电和充电互为逆过程，放电时，a是电池的负极，b是电池的正极，在充电时，c为阳极，发生失电子的氧化反应：； 【详解】A．根据分析，光辅助充电时，c极的电极反应式为，A正确； B．放电时，a是电池的负极，b是电池的正极，a电极上的电势低于b电极上的电势，B错误； C．该装置工作，光辅助充电时，阴极上发生还原反应，还可能水得电子有产生，C正确； D．根据分析，该电池可实现太阳能的转化和存储，D正确； 故选B。 10．B 【分析】从氮元素的化合价升高判断，电极a发生氧化反应，电极a是阳极，则电极b是阴极； 【详解】A．电极a是阳极，电极a与外接电源的正极相连，A项正确； B．电解过程中，右侧电解液发生反应：，左侧电解液中的通过质子交换膜后中和生成的，理论上右侧电解液浓度不变，溶液的不变，B项错误； C．电极a为阳极，电极b为阴极，阳离子向阴极移动，故左侧电解液中的经质子交换膜移向右侧，C项正确； D．电极a表面生成的电极反应式：，考虑电极副反应，制备电路中转移的电子至少为，结合电子守恒可知，理论上得到的至少为，标准状况下的体积至少为56L，D项正确； 故选B。 11．C 【分析】为从海水中提取锂，电极1的电极反应式为：FePO4+e-+Li+=LiFePO4，则电极1为阴极，则电极2为阳极，电极3为阴极，电极4为阳极，在电极4上发生氧化反应：LiFePO4-e-=Li++FePO4，实现了锂的提取。 【详解】A．保持电源正负极不变，则电子流向不变，故A错误； B．由分析可知，电极2为阳极，海水中有Cl-，则电极2的电极反应式为：Ag-e-+Cl-=AgCl，故B错误； C．由分析可知，通过相同电量，电极1上附着的Li+的量和电极4上失去的Li+的量相等，所以理论上，电极1与电极4的质量之和保持不变，故C正确； D．根据电子守恒，电路中各处的电量相等，所以理论上，电路通过电子时，有富集在右侧电解液中，故D错误； 故答案为：C。 12．C 【分析】根据原电池的装置，Zn生成Zn2+，发生氧化反应，作负极，石墨毡为正极。 【详解】A．放电时，失电子，发生氧化反应，A选项正确。 B．充电时，石墨毡为阳极，与电源正极相连，B选项正确。 C．水和二氯甲烷的不互溶性和密度差能够将正极与负极分隔开，故不能倒置，放电时，阴离子移向负极，故移向水层，C选项错误。 D．放电时，板每减轻，转移电子的物质的量为，有移动到水层，故水层增重，D选项正确。 故选C。 13．D 【分析】由装置图可知，石墨电极上转化生成CO2，C元素化合价由0价升高为+4价，失电子发生氧化反应，则石墨电极为负极，发生电极反应：；不锈钢电极为正极，得到电子发生还原反应，电极反应：，据此分析； 【详解】A．该电池是原电池，正极反应：，负极反应：，石墨电极表面发生了氧化反应，A错误； B．不锈钢表面的电极反应为，B错误； C．微生物电池不适于在高温下工作，其工作环境通常是常温，以确保微生物的活性和电池的正常运行，C错误； D．左侧每消耗可以生成，但是有从左侧通过质子交换膜移向右侧，所以左侧废水的pH可能会升高，D正确； 故选D。 14．C 【分析】由图可知，Zn/ZnO电极为负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，MoS2电极为正极，电极反应式为NO+5e-+5H+=NH3+H2O，两极区均有水生成，双极膜可将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过，据此分析。 【详解】A．Zn/ZnO为负极，电极反应为，MoS为正极，电极反应为，故双极膜中移向正极区溶液，移向NaOH溶液，A错误； B．由上述分析可知，M极反应应生成ZnO，B错误； C．电解过程中两极均生成，电解质溶液的浓度均减小，C正确； 当M极质量增大16g，电路中转移2mol电子，在N极生成，标准状况下为8.96L，D错误； 答案选C。 15．C 【详解】放电时，Li+向左移动，则铝箔为正极、铜箔为负极。 A．放电时铝箔作正极，充电时应与外接电源的正极相连，故A错误； B．右侧铜箔为负极，Li失电子发生氧化反应，锂能与乙醇反应，右侧电解液不能用乙醇作溶剂，故B错误； C．放电时，正极发生还原反应，根据总反应，放电时正极的电极反应式为，故C正确； D．电解质溶液不能传导电子，故D错误； 选C。 16．D 【详解】A．根据图中正极反应可知电解质为酸性，a极的电极反应为，A项错误； B．根据电子的流向可知a极为负极，b极为正极，正极的电极电势高于负极，b极电极电势高于a极，B项错误； C．根据原电池工作原理知从a极(负极)通过质子陶瓷膜向b极(正极)移动，C项错误； D．根据总反应可知负极生成0.15mol 时，正极也生成标况下3.36L ，D项正确； 故答案为D。 17．C 【分析】Mg的活泼性大于Fe，形成原电池Mg为负极失去电子被氧化，Fe为正极受到保护。 【详解】A．电流由钢铁管道(正极)经导线流向镁块(负极)，A错误； B．管道表面上发生得电子的还原反应，B错误； C．该保护法牺牲镁块（原电池的负极，发生氧化反应），故称为牺牲阳极保护法，C正确； D．钠太活泼，极易直接与空气中及等反应，不能为管道提供电子，无法保护管道，D错误； 答案选C。 答案第8页，共8页 答案第1页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $$