5.1.1元素周期律（2）导学案-2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

灌南县第二中学高一化学“5+1”导学案 课题：5.1.1 元素周期律（2） 学习目标 1、能结合有关数据和实验事实认识元素周期律。 2、知道元素元素的金属性和非金属性的周期性变化规律。 【学习过程】 自主学习，回答相关问题。 【信息提示】 元素的金属性与非金属性 人们在长期的研究中发现，元素的单质和化合物的某些性质有助于判断元素的金属性、非金属性强弱：通常情况下，元素的金属性越强，它的单质越容易从水或酸中置换出氢，该元素最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，它的单质越容易与氢气反应形成气态氢化物，气态氢化物越稳定，该元素最高价氧化物的水化物的酸性越强。 【思考】如何判断元素金属性与非金属性的强弱？请逐条列举。 【活动探究1】 实验 物质 Na Mg Al 与水的反应 与冷水反应 与热水反应 与盐酸反应 (1)由上述实验可知:钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时,由易到难的顺序是　 　　　,钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序是　　　　。 (2)归纳金属性变化规律:当元素原子的核外电子层数相同时,随着核电荷数的递增,元素的金属性逐渐　　　　。 【活动探究2】 元素 14Si 15P 16S 17Cl 单质与氢气的反应 高温下反应 磷蒸气与氢气能反应 加热时反应 光照或点燃时发生爆炸而化合 气态氢化物的化学式 ______ ______ ______ ________ 最低化合价 _______ _______ _______ ________ 气态氢化物的热稳定性 不稳定 不稳定 受热分解 稳定 (1)硅、磷、硫、氯单质与氢气化合时条件由易到难的顺序为　　　　　　;硅、磷、硫、氯对应气态氢化物的热稳定性由弱到强的顺序为　　　　　　　　　　　　;硅、磷、硫、氯元素的非金属性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　。 (2)归纳非金属性变化规律:当元素原子的核外电子层数相同时,随着核电荷数的递增,元素的非金属性逐渐　　　　(稀有气体元素除外)。 【探究活动3】 【思考】1. 11-17号元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的变化规律是？ 2. 11-17号元素的金属性和非金属强弱的变化规律是？ 【整理归纳】 3. 这同周期元素周期性变化规律与原子核外电子排布有着怎样的关系？ 当元素原子核外电子层数相同时，随着核电荷数递增，原子半径逐渐 ，元素原子失电子能力 ，得电子能力 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 【归纳总结】 【巩固训练】 1、下列说法正确的是( ) A、HCl酸性比HF强，则非金属性Cl>F B、HClO酸性比H2SO4弱，则非金属性Cl<S C、Cu能从AgNO3溶液中置换出银，则金属性Cu>Ag D、Na不能从CuSO4溶液中置换出Cu，则金属性Na<Cu 2、下列叙述中错误的是( ) A、原子半径：O<S<Na B、稳定性：PH3>H2S>HCl C、酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4 D、碱性：Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH 3、下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是(　　)。 ①HCl比H2S稳定　 ②HClO氧化性比H2SO4强　 ③HClO4酸性比H2SO4强　 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS A.②⑤ B.①②⑥ C.①②④ D.①③⑤ 4、X、Y两元素是电子层数相同的非金属元素，如果X原子半径比Y的大，下列说法正确的是(　　 ) A．最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强 B．X的非金属性比Y的强 C．X的阴离子的还原性比Y的阴离子强 D．X的气态氢化物比Y的稳定 学科网（北京）股份有限公司 $$