5.1.1元素周期律 导学案-2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

灌南县第二中学高一化学“5+1”导学案 课题：5.1.1 元素周期律（1） 学习目标 1.掌握元素原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价的周期性变化。 【学习过程】 1、认识原子序数 按照　　　　由小到大的顺序给元素依次编号,这种编号叫原子序数。元素的原子序数在数值上等于该元素原子的　　　　。 2、 探究元素原子核外电子排布的规律 从上表可以得出：3～18号元素随着原子序数的递增，最外电子层上的电子数出现_________的周期性变化。 3、探究元素原子半径变化的规律 下表为3~9号和11~17号元素的原子半径: 3～9号元素 Li Be B C N O F 原子半径/pm 152 111 88 77 70 66 64 变化趋势 逐渐 11～17号元素 Na Mg Al Si P S Cl 原子半径/pm 186 160 143 117 110 104 99 变化趋势 逐渐 结论：随着核电荷数的递增，元素的原子半径呈现周期性变化 从上表可以得出：同一周期，随着原子序数的递增，元素的原子半径(稀有气体除外) 呈现 的周期性变化。 [问题探讨] 1、影响元素的原子半径大小的因素有哪些？ 2、微粒半径的大小如何比较？ 例1．下列微粒半径大小比较正确的是(　　) A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－ B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋ C．Na<Mg<Al<Si D．F>O>N>C 变式训练:比较下列微粒半径的大小。 (1)r(Na＋)______r(Na)、r(Cl－)______r(Cl)(2)r(Ca2＋)______r(Cl－)、r(Al3＋)______r(Cl－) 4、探究元素主要化合价的变化规律 随着元素核电荷数的递增，元素的主要化合价呈现: 最高正价：_____→ (第2周期为＋5)，最低负价： → →0的周期性变化。 [问题探讨] 元素的最高正化合价、最低负化合价与原子结构有何联系？ 例2．下列各组元素是按最高正价由高到低、负价绝对值由低到高顺序排列的是(　　) A.Na、Mg、Al　　 B．F、O、N C.N、O、F D．S、P、Si [交流讨论] 1．3～9号元素及11～17号元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径是否也逐渐减小？ 2．第3～9号元素从左到右，最高正价是否也从＋1递增到＋7？ 3． 第1～18号元素中，原子半径最大的是哪种元素？ [课堂练习] 1．下列元素中原子半径最大的是（　　） A．钠 B．氯 C．铝 D．氟 2．下列微粒半径大小比较正确的是（　　） A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－ B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋ C．Na<Mg<Al<Si D．F>O>N>C 3．某元素的原子L层电子数比M层电子数多5个，（M层电子数大于0），该元素的最高正化合价为（　　） A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6 学科网（北京）股份有限公司 $$