云南省临沧市部分学校2024-2025学年高一下学期期末质量测试 化学试题

高一年级期末统测试卷 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册。 5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 有机高分子材料在生活和生产的各个领域都有极为广泛的应用。下列物品没有使用有机高分子材料的是 A．聚四氟乙烯制成的实验仪器 B．石墨烯制成的超轻海绵 C．硫化橡胶制成的轮胎 D．脲醛塑料制成的电器开关 A. A B. B C. C D. D 2. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是 A. 用电子式表示MgCl2的形成过程： B. 乙烯的空间填充模型： C. 异丁烷的结构简式： D. ·OH的电子式： 3. 下列说法正确的是 A. 试管内壁上的银镜可用稀硝酸除去，也可用氨水除去 B. 将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片被氧化，生成了致密的氧化物薄膜 C. 水墨画可长久保存不变色是因为在常温下C的化学性质不活泼 D. 过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2 4. 青少年应培养劳动习惯，将化学知识应用于实践。下列有关解释不合理的是 A. 用食醋清洗水壶内壁的水垢，利用的是食醋的酸性 B. 将石膏加入豆浆中制作豆腐，因为石膏能使蛋白质凝固聚沉 C. 将白糖熬制成焦糖汁，因为蔗糖在加热条件下充分炭化，为食物增色 D. 制作面点时加入食用纯碱，利用的是中和发酵过程产生的酸 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 丙烷分子中共价键的数目为 B. 标准状况下，11.2L二氯甲烷()中含有氯原子的数目为 C. 标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 D. 盐酸与足量共热，转移的电子数为 6. 下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 除去SO2中的少量HCl B. 验证NH3易溶于水且溶于水后溶液呈碱性 C. 检查装置气密性 D. 比较Al和Cu的金属活动性 7. 丙烯可发生如图转化，下列说法错误的是 A. 反应①和反应②的原子利用率均为100% B. X中含有的官能团为醚键 C. Y的结构简式可能为 D. 聚合物Z的链节为—CH2—CH2—CH2— 8. 对于下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式书写错误的是 A. 向中加入： B. 铁粉与过量稀硝酸反应： C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 用硫代硫酸钠溶液脱氯： 9. 废旧铅酸蓄电池随意丢弃会导致铅污染，一种利用废旧铅酸蓄电池制备硝酸铅的流程如图所示： 已知：①铅膏的主要成分是PbO2和PbSO4，PbSO4，PbCO3均难溶于水 ②滤液中溶质主要为(NH4)2SO4还可能含有其他物质。 下列说法错误的是 A. 铅酸蓄电池属于二次电池 B. 可通过向滤液中加入稀硫酸，观察是否有气体生成来判断滤液中是否含有(NH4)2SO4 C. 操作Ⅰ的名称为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D. 往滤渣中加入硝酸发生反应的离子方程式为 10. 下列说法错误的是 A. 二氯甲烷只有一种结构，可证明甲烷是正四面体结构 B. 葡萄糖和果糖、蔗糖和麦芽糖、硬脂酸和软脂酸均互为同分异构体 C. 乙烷在光照的条件下与Cl2发生取代反应，最多有10种产物(不考虑立体异构) D. 变质的油脂有难闻的哈喇味，是因为油脂发生了氧化反应 11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是目前形成化合物种类最多的元素，Y元素在同周期主族元素中非金属性最强，Z元素在同周期主族元素中原子半径最大，W元素原子的最外层电子数等于Y、Z元素原子的最外层电子数之差。下列判断错误的是 A. 最简单氢化物稳定性： B. Y的氢化物的水溶液可存放于细口玻璃瓶中 C. Z的氧化物中一定含有离子键，可能含有共价键 D. 常温下，可用铁制容器盛装W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液 12. 一种信息素的分子结构如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是 A. 属于烃的衍生物 B. 含有的官能团只有酯基 C. 可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 可以发生氧化反应、加成反应和取代反应 13. 某固体混合物中可能含有、、、、中的几种，某兴趣小组对该混合物进行了如下实验： 步骤一：取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，得到白色沉淀a和无色透明溶液。 步骤二：取步骤一所得溶液于试管中，滴加足量溶液，产生白色沉淀b和无色澄清溶液c。 步骤三：分别向沉淀a和沉淀b中滴加过量稀硝酸，沉淀a完全溶解，沉淀b中无明显现象。 已知：碳酸铜在水中不稳定会转化为碱式碳酸铜和氢氧化铜。 下列有关说法错误的是 A. 白色沉淀b为 B. 原固体混合物中一定有、、 C. 原固体混合物中可能有，一定不含 D. 可通过向溶液c中滴加溶液来验证原固体混合物中是否含有 14. 下列生产或实验事实引出的结论不正确的是 选项 事实 结论 A 工业制硫酸过程中，SO3气体用98%的浓硫酸吸收而不用水 用水吸收SO3易形成硫酸酸雾，影响吸收效率 B 向2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加几滴等浓度的KI溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色 Fe3+与I-的反应为可逆反应 C Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应时，若其他条件相同，则升高溶液的温度，析出沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 D 向A，B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中另加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡的速率更快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 利用油脂厂废弃的镍()催化剂(主要含有、、，还含少量的、、)制备的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）为加快“碱浸”的速率，可采取的措施有_______(任写一条)。 （2）油脂的下列性质或用途与其含有的不饱和碳碳双键有关的是_______(填标号)。 A. 某些油脂兼有酯和烯烃的一些性质 B. 油脂可用于生产甘油 C. 油脂可以为人体提供能量 D. 植物油可用于生产氢化植物油 （3）“碱浸”中溶液的作用包括去除油脂和可溶于碱的物质，写出金属与溶液反应的离子方程式并用双线桥法标明电子转移的方向和数目：_______。 （4）“滤液2”中含有的金属阳离子主要有_______(填离子符号)。 （5）的电子式为_______。 （6）“系列操作”为_______、过滤、洗涤、干燥。 （7）某镍镉电池的电解质溶液为溶液，工作原理为 ①该电池属于_______(填“一次”或“二次”)电池。电池的充电反应与放电反应_______(填“属于”或“不属于”)可逆反应。 ②在强碱溶液中可用氧化制得碱性镍镉电池电极材料(难溶于水)，写出反应的离子方程式：_______。 16. 磁性纳米粒子(粒径：)因其独特的物理、化学性质如电学特性、磁学特性等而引起广泛的研究。通过共沉淀法制备磁性纳米粒子的方法如下： Ⅰ．实验装置如图。 Ⅱ．取溶液和溶液于反应容器B中，并向装置中通入。 Ⅲ．在不断搅拌的条件下，向混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液中逐渐出现黑色物质。 Ⅳ．充分反应后，从混合液中分离出纳米粒子，并反复洗涤，干燥后得到磁性纳米粒子。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为_______。 （2）实验室配制氢氧化钠溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还有_______。 （3）实验中通入氮气的目的是_______。 （4）实验时用水洗涤纳米粒子，判断纳米粒子已经洗涤干净的操作方法及现象为_______。水洗后需要用无水乙醇洗涤，其利用了乙醇_______的物理性质。 （5）的值对粒子的制备有较大的影响。 ①若过量，过量的会生成副产物沉淀，写出生成副产物的离子方程式：_______。 ②实际投料时，的值略小于理论反应的比值，这是因为部分会直接生成粒子，该反应的离子方程式为_______。 （6）产物中混杂的会降低纳米粒子的磁性，为了测定产品中的含量，采取如下实验方法： 准确称取0.312g产品于锥形瓶中，用稀硝酸充分浸取，再加热使过量的硝酸全部逸出，冷却后插入足量铜片充分反应后，取出铜片，铜片质量减少0.128g。所取样品中的质量为_______(结果保留3位有效数字)g。 17. 能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ．理想的新能源应具有资源丰富、可以再生、对环境无污染等特点。 （1）下列符合新能源标准的能源有_______(填标号)。 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥海洋能 ⑦风能 ⑧氢能 A. ①②③④ B. ③④⑤⑥ C. ④⑤⑥⑦ D. ⑤⑥⑦⑧ （2）打火机使用的燃料一般是丁烷()。已知：下列分子解离成气态原子所吸收的能量如下表。 分子 能量/kJ 5177.1 498 926 1606 则消耗5.8g丁烷(完全燃烧)，生成和气态水时放出的热量为_______kJ。 Ⅱ．工业上用与反应合成甲醇[反应为]。 （3）在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的和发生反应，下列不能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填标号)。 A. 混合气体的密度保持不变 B. 的转化率保持不变 C. 的体积分数保持不变 D. 的物质的量浓度保持不变 （4）该反应进行过程中能量变化如图所示，则该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 （5）恒温条件下，在体积为1L的恒容密闭容器中充入和，发生反应。反应过程中测得和的浓度随时间变化的关系如图所示。 ①3min时的正反应速率_______(填“>”“=”或“<”)逆反应速率。 ②从反应开始到第10min，氢气的平均反应速率_______。 ③反应达到平衡时，氢气的转化率为_______。 ④用表示平衡时体系总压强，表示起始时体系总压强，则_______。 18. 有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ．现有下列四组物质：①和 ②黄铜与青铜 ③与 ④淀粉[]与纤维素[]。 （1）上述物质中，互为同分异构体的是_______(填序号，下同)；互为同系物的是_______。 （2）为证明淀粉部分发生了水解，可把淀粉水解液分别装在两支试管中，往其中一支试管中加入_______；往另一支试管中先加入足量的_______(填化学式)溶液，再加入新制进行检验。 Ⅱ．丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，可以与为原料合成，其合成路线如图。 （3）由丙烯生成C的反应类型为_______。 （4）D的结构简式为_______，D中含氧官能团的名称为_______。 （5）写出丙烯酸乙酯的化学方程式：_______。 高一年级期末统测试卷 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册。 5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）粉碎废镍催化剂(或适当升高温度或适当增大溶液浓度或搅拌) （2）AD （3） （4）、、 （5） （6）蒸发浓缩、冷却结晶(或降温结晶) （7） ①. 二次 ②. 不属于 ③. 【16题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2）胶头滴管、100mL容量瓶 （3）防止被氧化为(或排尽装置内的空气) （4） ①. 取最后一次洗涤液于试管中，滴加稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液(或滴加稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液)，若无明显现象，则已洗净(或做焰色试验，火焰不呈黄色) ②. 易挥发 （5） ①. ②. （6）0.0800 【17题答案】 【答案】（1）D （2）263.99 （3）AC （4）放热 （5） ①. ②. 0.225 ③. 56.25% ④. 【18题答案】 【答案】（1） ①. ① ②. ③ （2） ①. 碘水 ②. （3）取代反应 （4） ①. ②. 羧基 （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $