2.3物质的量 同步练习- 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

2.3物质的量 一、单选题 1．在相同温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体，已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2100 mL；b.O2 200 mL；c.N2400 mL；d.CH4600 mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是 A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．c＞d＞b＞a D．d＞c＞a＞b 2．设NA代表阿伏加德罗常数的数值。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物(　　) A．所含共用电子对数目为(+1)NA B．所含碳氢键数目为NA C．燃烧时消耗的O2一定是L D．所含原子总数为NA 3．在标准状况下，与9.6g氧气所占体积相同的二氧化碳的质量为 A．8.8 g B．13.2 g C．11 g D．15.4 g 4．下列说法中正确的是 A．标准状况下，氦气含有所含的原子数约为 B．同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子 C．从的溶液中取出，物质的量浓度为 D．当气体的体积为时，一定处于标准状况下 5．若氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加 德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．该氖原子的相对原子质量是 B．该氖原子的摩尔质量是aNAg C．W g该氖原子的物质的量是 mol D．W g该氖原子所含质子数是 6．一个充有CO、CO2、C2H4、N2混合气体的气球放在空气（空气的平均摩尔质量为29g•mol-1）中静止不动，则混合气体中CO2的体积分数是（    ） A．75% B．25% C．6.25% D．83.3% 7．实验室利用KCl固体配制 溶液，利用浓硫酸配制 硫酸溶液，下列有关说法错误的是 A．两种溶液配制过程中，均需使用500 mL容量瓶 B．两种溶液配制过程中，所用仪器不完全相同 C．溶液配制过程中，玻璃棒均只起搅拌作用 D．量取浓硫酸时俯视读数，导致量取体积偏小 8．将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为。 A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．1 mol/L D．4 mol/L 9．用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时下列操作会导致溶液浓度偏高的是 A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B．样品中含有少量Na2O杂质 C．容量瓶使用前未干燥 D．定容时仰视容量瓶刻度线 10．常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。则原混合气体可能是（    ） A．H2和O2 B．HCl和NH3 C．H2和Cl2 D．CO和O2 11．同温同压下，两种气体的体积不相同，其主要原因是 A．分子大小不同 B．分子间距离不同 C．性质不同 D．分子数不同 12．实验室里需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C．称取12.5g胆矾配成500mL溶液 D．.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 13．某温度下，质量为95 g的氯化镁溶解在0.2 L水中（水的密度近似为1 g/mL）恰好得到氯化镁的饱和溶液，所得溶液的密度为ρ g/mL，物质的量浓度为c mol/L，溶解度为s，NA表示阿伏伽德罗常数的值，则下列叙述中正确的是（　　） A．所得溶液中含有NA个氯化镁分子 B．所得溶液的物质的量浓度为5 mol/L C．所得溶液的溶解度可表示为9500 c/（1000ρ-95c） D．所得溶液的质量分数可表示为95 ρ/（1000c） 二、非选择题 14．某课外兴趣小组需要的溶液，请回答下列问题： （1）配制溶液所需仪器及药品： 应称取的质量为 应选用容量瓶的规格为 需要的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、 及玻璃棒 （2）配制时，其正确的操作顺序是 （用序号表示，每个操作只能用一次）。 A将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 B用托盘天平准确称量所需的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解（必要时可加热） C用适量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡 D改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 E将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处 （3）若出现如下情况，判断对所配溶液浓度的影响：没有进行操作 （填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）；配制溶液时，容量瓶未干燥 ；定容时俯视刻度线 。 （4）在实验操作的摇匀过程中，不慎洒出几滴，此时应采取的措施是 。 15．用10 mol·L-1 H2SO4配制 480mL 1mol·L-1 H2SO4，有如下几个操作： ①计算并用量筒量取  x  mL10 mol·L-1 H2SO4，稀释； ②将稀释后的溶液转入规格为 y 的容量瓶中； ③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2–3次，并转入容量瓶； ④继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线； ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。 (1)请填写上述步骤中 x、y分别是：x ；y 。 (2)若没有进行操作③，则所配溶液的浓度 (填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同)；操作④中定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度 。 16．用如图所示的装置测定常温下1mol氧气的体积，提供试剂有MnO2和H2O2溶液。试回答下列问题： (1)现取10mL的0.95mol/L过氧化氢溶液完全反应，仪器C的读数为122.0mL，计算室温下1mol氧气体积的测定值是 。 (2)仪器C的刻度范围一般是 ，过氧化氢溶液取10mL，那么实验中使用的过氧化氢溶液浓度最大约为 mol/L，最小约为 mol/L(室温下，1mol氧气的体积取24.0L)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B B B C C C B A 题号 11 12 13 答案 D C C 14． 26.5 250 胶头滴管 B、A、C、F、D、E 偏低 无影响 偏高 重新配制 15． 50 500 偏低 偏高 16．(1)23.58L (2) 110~130mL 1 0.92 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$