山东省邹城市兖矿第一中学2025-2026学年高三上学期开学收心考暨零模 化学试题

2025年8月18日高三开学收心考暨 零模化学试题 姓名：___________班级：___________分数：___________ 一、单选题(每小题只有1个正确答案，每题2分，共计20分) 1．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．胶体 2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A．是否是大量分子或离子的集合体 B．分散质粒子直径的大小 C．是否能透过滤纸 D．是否为均一、稳定、透明的外观 3．下列离子方程式正确的是 A．大理石与醋酸反应： B．Cl2溶于水： C．Cu与稀盐酸反应： D．BaCl2溶液与稀硫酸反应： 4．科学家利用粒子(即氦核)进行多种核反应：、。已知和都具有放射性，下列说法错误的是 A．X元素位于元素周期表的第二周期第ⅥA族 B．和互为同位素，化学性质相同 C．、都可作为示踪原子 D．核反应产生的能量可用于发电，属于化学能转化为电能 5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．受热易分解，可用于治疗胃酸过多 B．具有强氧化性，可用作呼吸面具中的供氧剂 C．HClO显酸性，可用于杀菌消毒 D．铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 6．下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．制备Al(OH)3 B．除SO2中的少量CO2 C．制备Cl2 D．进行喷泉实验 7．常用氯气给自来水消毒。若用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显变质的是 A．石蕊溶液 B．硝酸银 C．氯化亚铁 D．氯化铝 8．高铜酸钾KCuO2(Cu为+3价)可由反应2CuO+2KO2=O2↑+2KCuO2制备得到，下列说法正确的是 A．KO2只发生还原反应 B．0.2molCuO被氧化时，反应共转移了0.3mol电子 C．CuO既是氧化剂又是还原剂 D．该反应的氧化产物只有KCuO2 9．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含分子数为 B．含氧原子数为 C．在标准状况下的体积约为22.4L D．溶液中所含为 10．为探究物质的氧化性，某实验小组设计如图实验。下列说法错误的是 A．烧瓶中的反应为： B．浸有溶液的棉花起吸收尾气的作用 C．可用淀粉溶液替换 D．试管下层出现紫红色，可证明氧化性： 二、多选题（(每小题有1~2个正确答案，多选0分，少选2分。每题4分，共计20分) 11．有A、B两种混合粉末，质量分别为。A由和组成，B由和组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为w。下列说法正确的是 A． B． C．混合物B中和质量比可为任意比 D．混合物A中和质量比一定为1∶1 12．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和方法均正确的是 A．溴苯(Br2)溶液：加溶液，分液 B．甲烷(C2H4)：酸性溶液，洗气 C．乙醛(HCOOH)：新制，蒸馏 D．氯化亚铁溶液(FeCl3)，铁粉，过滤 13．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液 溶液颜色变红 溶液X含有Fe3+ B 向饱和的Na2CO3溶液通入CO2 产生白色沉淀 溶解度：NaHCO3<Na2CO3 C 向Fe2O3、CuO、Fe的混合粉末中加入过量稀盐酸 析出红色固体 反应后阳离子只有H+和Fe2+ D 取少量溶液Y，先滴加稀硝酸酸化，再滴加适量AgNO3溶液 生成白色沉淀 Y溶液中有Cl- 14．氧化铈(CeO2)是应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铈矿(CeFCO3，含BaO、SiO2等杂质)为原料制备CeO2的工艺如下图。 下列说法不正确的是 A．滤渣A的主要成分为SiO2 B．步骤①、②中均有过滤操作 C．该过程中，铈元素的化合价变化了两次 D．步骤②反应的离子方程式为 15．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是 A．原子半径大小：Z>Y>X>W B．X可与Y形成XY、XY2等共价化合物 C．该化合物具有强氧化性，可用于消毒杀菌 D．W分别与X、Y、Z形成的化合物所含化学键类型相同 第二卷 （共5大题，每大题12分，共60分） 16．A、B、C、D都是中学化学中常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题： (1)若A、B、C的焰色反应均为黄色，A的水溶液能使酚酞溶液呈红色，C为发酵粉的主要成分之一，D的过度排放会造成温室效应。 ①B的化学式为 ；D中化学键的类型为 (填“离子键”或“共价键”) ②反应Ⅲ的离子方程式是 。 (2)写出Na2O2做防毒面具时涉及到的化学反应的化学方程式： 、 。 (3)写出Al(OH)3受热分解的化学方程式： 。 17．硒(Se)是动物和人体所必需的微量元素，硒单质是一种重要的工业原料。 (1)Se与S同一主族，Se在元素周期表的位置为：第4周期， 。 (2)工业制备Se常用的原料含有硒化铜(CuSe)，其中硒元素的化合价为 。 (3)非金属性Br强于Se，用原子结构解释：Se和Br位于周期表中同一周期，原子核外电子层数相同， ， ，得电子能力Br大于Se． (4)依据元素周期律，下列推断正确的是 (填字母)。 a．浓H2SeO4具有氧化性，可能有脱水性 b．热稳定性：H2S<H2Se<HCl c．CuSe制备Se的过程会产生SeO2烟气，可用NaOH吸收 d．H2Se能与O2或Cl2反应生成Se单质 18．Mg的结构特性类似于铝，可作飞机、导弹的合金材料。海水提取镁的流程如下： i．制备石灰乳：将含有的大理石通过高温加热，随后形成和。加入水中会形成石灰乳[含有部分未溶解的]。 ii．沉淀：将引入沉淀池中，海水中的和石灰乳会发生化学反应生成。 iii．酸化：让与发生反应。 iv．蒸发结晶：将氯化镁溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到。 V．脱水：在的气流中将脱水制成。 Vi．电解：电解熔融得到和。 回答下列问题： (1)常温下，上述标有序号的物质中，能导电的是 (填序号)。 (2)石灰乳属于 (填“溶液”“胶体”或“浊液”)，沉淀时发生反应的离子方程式为 。 (3)酸化时的化学方程式为 ；蒸发结晶需要用到的仪器为 (填标号)。 (4)高温下铝粉和氧化铁可以发生置换反应，该反应的化学方程式为 ；甲同学提出用铝粉与溶液反应来制备镁单质，乙同学认为甲同学的方法不合理，乙同学的理由可能是 。 19．如图所示为元素周期表前三周期的一部分，①②③④各代表一种元素，其中②的单质约占空气体积的21%。请回答下列问题： (1)①的元素符号是 。 (2)②和③的原子半径大小关系为：② ③（填“＞”或“＜”）。 (3)③和④的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为：③ ④（填“＞”或“＜”）。 (4)①的简单氢化物和④的氢化物反应的化学方程式为 。 20．硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化工原料，常用于染料、药物的生产。实验小组设计如下实验装置模拟工业制备KSCN并进行相关探究实验。 已知：①CS2是一种不溶于水且密度大于水的非极性试剂。 ②CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS 回答下列问题： (1)SCN﹣的结构式为 。 (2)装置A用于实验室制备氨气，反应的化学方程式为 。 (3)装置B中，三颈烧瓶内盛放有CS2、水和固体催化剂，通入氨气的导管口需要插入CS2液体中，其目的是 (写两点)。 (4)待三颈烧瓶内液体不分层后，熄灭装置A处的酒精灯，关闭K1，移开水浴。将装置B继续加热至105℃，待NH4HS完全分解后(NH4HSNH3↑+H2S↑)，打开K2，缓缓滴入适量的K2CO3溶液充分反应，(NH4)2CO3完全分解制得KSCN溶液。装置C中仪器a的名称是 ，用离子方程式表示装置C处的烧杯中产生淡黄色浑浊的原因 。 (5)除去固体催化剂后，为使KSCN晶体充分析出并分离，采用的操作为减压蒸发、 、过滤。 2025年8月18日高三开学收心考暨 零模化学试题 答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B D D D A D B B D 题号 11 12 13 14 15 答案 AC AD BD AC BC 1．D 【详解】胶体可以产生丁达尔现象，而溶液不能产生丁达尔现象，溶液、溶液、溶液是溶液，胶体是胶体。 2．B 【详解】溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子的直径大小。 3．D 【详解】A．大理石是碳酸钙固体，不拆成离子形式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑，A错误； B．氯气溶于水且与水反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，不拆成离子形式，故正确的离子方程式为：Cl2+H2O⇌H++Cl−+HClO，B错误； C．Cu与稀盐酸不反应，C错误； D．BaCl2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和HCl，选项所给离子方程式正确，D正确。 4．D 【详解】A．因为核反应过程中电子数不变，由题意可推出，所以X是O，位于元素周期表中第二周期第ⅥA族，A正确； B．同位素的化学性质几乎相同，B正确； C．由于、都具有放射性，所以均可作为示踪原子，C正确； D．核反应不属于化学反应的范畴，利用核反应产生的能量发电是将核能转化为电能，D错误. 5．D 【详解】A．胃酸的主要成分是盐酸，NaHCO3可与胃酸反应，可用于治疗胃酸过多症，与其受热易分解性质无关，A项错误； B．Na2O2能吸收人体呼出的CO2、H2O，同时发生反应产生O2，可用作潜艇中的供氧剂，与其具有强氧化性无关，B项错误； C．HClO在反应中很容易得电子，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，与其显酸性无关，C项错误； D．铁粉容易跟空气中的O2反应，从而表现出还原性，可以作抗氧化剂，D项正确。 6．A 【详解】A．弱碱氨水和氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀不溶解，A符合题意； B．二氧化硫和碳酸钠反应，想保留的物质反应了，B不符合题意； C．实验中应该使用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，C不符合题意； D．氢气不和氢氧化钠反应、难溶于水，不能设计成喷泉实验，D不符合题意。 7．D 【分析】氯气溶于水得到氯水，少量氯气发生反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO。 【详解】A．水中含有较多的H+，使溶液显酸性，且次氯酸会氧化漂泊石蕊导致变质，错误； B．硝酸银溶液与水中的Cl-发生沉淀反应，形成AgCl白色沉淀，溶液变浑浊，错误； C．氯化亚铁被氯水氧化形成氯化铁，溶液变质，错误； D．氯化铝与氯水的成分不能发生反应，因此对配制的溶液无影响，正确。 8．B 【详解】A．由题干反应方程式：2CuO+2KO2=O2↑+2KCuO2可知，反应中KO2中的O部分由-价变为0价，部分由-价变为-2价，即KO2既发生还原反应又发生还原反应，A错误； B．由题干反应方程式：2CuO+2KO2=O2↑+2KCuO2可知，反应中转移电子数为：3e-，故0.2molCuO被氧化时，反应共转移了0.3mol电子，B正确； C．由题干反应方程式：2CuO+2KO2=O2↑+2KCuO2可知，反应中CuO中Cu的化合价由+2价升高到+3价，故CuO只是还原剂，被氧化，C错误； D．由题干反应方程式：2CuO+2KO2=O2↑+2KCuO2可知，从O的化合价可知O2为氧化产物，从Cu的化合价可知KCuO2为氧化产物，故该反应的氧化产物有KCuO2和O2，D错误。 9．B 【详解】A．的物质的量为，含有的分子数为，A错误； B．中含有2个O原子，的物质的量为，含有的氧原子数为，B正确； C．标准状况水不是气体，不能用气体的摩尔体积来计算水的体积，C错误； D．中含有2个，故溶液中所含为，D错误。 10．D 【详解】A．漂白粉为Ca(ClO)2，和浓盐酸反应生成氯气，反应方程式为，故A正确； B．浸有溶液的棉花可吸收多余氯气，起吸收尾气的作用，故B正确； C．当下层四氯化碳中有碘单质显紫色，用淀粉溶液替换后，也可以检测碘单质，故C正确； D．试管下层出现紫红色，只能说明有碘单质生成，无法确定是什么物质氧化KI，因为氯气溶于水生成次氯酸也有氧化性，故D错误。 11．AC 【分析】根据CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、KHCO3+HCl=KCl+CO2↑+H2O这两个方程式可看到：CaCO3和KHCO3与二氧化碳的质量比都是100∶44，又因为二氧化碳的质量是wg，所以可列比例式：，解得，同样根据MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可看出：MgCO3和NaHCO3与二氧化碳的质量比都是84∶44，二氧化碳的质量是wg，可列比例式：，解得，据此分析解题。 【详解】A．根据分析可知：m1∶m2= ∶，化简得，故A正确； B．据分析可知， ，所以 m1≠m2，故B错误； C．和的相对分子质量都是84，含碳酸根的量相同，混合物B中和质量比可以为任意比，故C正确； D．和的相对分子质量都是100，含碳酸根的量相同，混合物A中和质量比可以为任意比，故D错误。 12．AD 【详解】A．溴苯(Br2)溶液：加溶液，与反应生成可溶于水的钠盐溶液，再用分液方法分离，A正确； B．酸性溶液将氧化，生成，在甲烷气体中引入新的杂质，B错误； C．乙醛和都能与新制反应，不能用新制反应除去乙醛中的，C错误； D．氯化亚铁溶液(FeCl3)，加入铁粉，发生反应：，过滤除去多余的铁粉，D正确。 13．BD 【详解】A．取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液颜色变红，则溶液X含有Fe3+或Fe2+，A错误； B．向饱和的Na2CO3溶液通入CO2，产生白色沉淀碳酸氢钠，溶解度：NaHCO3<Na2CO3，B正确； C．向Fe2O3、CuO、Fe的混合粉末中加入过量稀盐酸，析出红色铜，反应后溶液中阳离子一定有H+和Fe2+，可能含有Cu2+，C错误； D．取少量溶液Y，先滴加稀硝酸酸化，再滴加适量AgNO3溶液，生成白色沉淀为AgCl，可证明Y溶液中有Cl-，D正确。 14．AC 【分析】由流程可知，氟碳铈矿在空气中焙烧主要将CeFCO3转化为CeO2和CeF4，Ce3+被氧化为Ce4+，然后再用稀硫酸浸取，Ce4+进入溶液中，SiO2不反应，BaO与硫酸反应生成BaSO4沉淀，过滤分离、即滤渣A为SiO2、BaSO4，滤液中加还原剂将Ce4+还原为Ce3+，再加入使转化为，最后灼烧生成。 【详解】A．根据分析可知，由流程可知滤渣A的主要成分为SiO2、BaSO4，故A错误； B．步骤①是分离滤渣A和溶液，需要过滤，步骤②是分离沉淀Ce2(CO3)3，需要过滤操作，故B正确； C．焙烧、滤液还原、灼烧时铈元素的化合价均变化，所以共三次，故C错误； D．步骤②加入碳酸氢铵使Ce3+转化为Ce2(CO3)3，反应的离子方程式为：，故D正确。 15．BC 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y是地壳中含量最多的元素，则Y是O，根据化合物结构可知W共用1对电子对，且原子序数最小，则W为H，Z离子为+1价，且是短周期主族元素，则Z为Na，X形成4个共价键，为碳； 【详解】A．同一周期从左到右，原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径增大，则原子半径大小为Na＞C＞O＞H， A错误； B．X可与Y形成一氧化碳、二氧化碳等共价化合物， B正确； C．由结构可知，分子中含有过氧键，则具有强氧化性，可用于消毒杀菌，C正确； D．氢和碳、氧形成化合物含有共价键，氢和钠形成离子化合物氢化钠，所含化学键类型不相同，D错误。 16．(1) Na2CO3 共价键 (2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (3) 【分析】A、B、C的焰色反应均为黄色，说明含有Na元素，C为发酵粉的主要成分之一，C为NaHCO3，D的过度排放会造成温室效应，则D为CO2；则可以知道A为NaOH，B为Na2CO3。 【详解】（1）①由分析知B为碳酸钠，化学是为Na2CO3；由分析知D为CO2，所含化学键为共价键；②反应Ⅲ为NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3和水，离子方程式为，故答案为：Na2CO3；共价键；； （2）人呼出的气体中含有CO2和H2O，能够与Na2O2反应生成O2供氧；化学方程为2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑；故答案为：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑； （3）Al(OH)3受热分解得到氧化铝，反应方程式为，故答案为：。 17．(1)第VIA族 (2)-2 (3) 核电荷数Br>Se 原子半径Br<Se (4)a c d 【详解】（1）Se与S同一主族，S原子序数16，位于元素周期表弟三周期第VIA族，则Se也位于第VIA族； （2）硒化铜(CuSe)中Cu元素为+2价，根据化合物各元素化合价代数和为0，则Se元素为-2价； （3）由于Se和Br位于周期表中同一周期，原子核外电子层数相同，核电荷数Br>Se，原子半径Br<Se，得电子能力Br大于Se，所以非金属性Br强于Se； （4）a．S与Se位于同族，类比浓硫酸，浓H2SeO4具有氧化性，可能有脱水性，a正确； b．元素非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，则热稳定性：H2Se <H2S <HCl，b错误； c．S与Se位于同族，化学性质相似，二氧化硫可与NaOH反应被其吸收，则CuSe制备Se的过程会产生SeO2烟气，可用NaOH吸收，c正确； d．O和Cl元素氧化性强于Se元素，则H2Se能与O2或Cl2反应生成Se单质，d正确。 18．(1)④⑥⑩ (2) 浊液 (3) (4) 铝的金属活动性比镁弱，不能与溶液反应置换出镁单质 【分析】常温下，上述标有序号的物质 CaCO3没有可自由移动的离子、不能导电； CaO没有可自由移动的离子、不能导电； CO2气体只含有分子、没有可自由移动的离子、不能导电； 海水有可自由移动的离子、能导电； Mg(OH)2没有可自由移动的离子、不能导电； 盐酸有可自由移动的离子、能导电； MgCl2·6H2O没有可自由移动的离子、不能导电； HCl气体只含有分子、没有可自由移动的离子、不能导电； MgCl2没有可自由移动的离子、不能导电； Mg有可自由移动的电子、能导电； Cl2没有可自由移动的离子、不能导电； 【详解】（1）常温下，上述标有序号的物质即CaCO3、CaO、CO2、海水、Mg(OH)2、盐酸、MgCl2·6H2O、HCl、MgCl2、Mg、Cl2中，只有海水、盐酸中存在自由移动的离子，Mg中存在自由移动的电子，故能导电的是④⑥⑩。 （2）石灰乳中分散质粒子直径大于100nm，故石灰乳属于悬浊液，沉淀时即Mg2+和石灰乳反应生成Mg(OH)2沉淀和Ca2+，故发生反应的离子方程式为：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+。 （3）由题干信息可知，酸化时即Mg(OH)2与HCl反应，该反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，蒸发结晶需要用到的仪器为酒精灯、D蒸发皿和B玻璃棒、坩埚钳等，故选BD。 （4）高温下铝粉和氧化铁可以发生置换反应生成Fe和Al2O3，该反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，已知Mg的金属性强于Al的金属性，故用铝粉与MgSO4溶液反应不能制备镁单质，故乙同学认为甲同学的方法不合理。 19．(1)N (2)＜ (3)＜ (4) 【分析】按周期表结构可知，元素周期表前三周期的第二，第三周期，①②③④各代表一种元素，其中②的单质约占空气体积的21%。②是O元素，则①为N，②为O，③为S，④为Cl，据此分析； 【详解】（1）①的元素符号是N； （2）同族元素，从上到下，半径增大，②和③的原子半径大小关系为：②＜③； （3）同周期元素从左到右，非金属性增强，高价氧化物对应水化物的酸性增强，③和④的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为：③＜④； （4）①的简单氢化物（）和④的氢化物（）反应的化学方程式为； 20．(1)[S=C=N]﹣或[S﹣C≡N]﹣ (2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (3)防倒吸或使NH3与CS2充分接触混合 (4) 球形干燥管 H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+ (5)冷却结晶 【分析】A中用反应2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O制备氨气，在B中氨气与二硫化碳反应先生成硫氰化铵，然后与碳酸钾溶液反应生成硫氰化钾，装置C为尾气吸收装置； (1)根据C形成4个共价键、N形成3个共价键、S形成2个共价键或SCN﹣与CO2互为等电子体进行判断； (2)实验室用氯化铵和氢氧化钙混合加热制备氨气； (3)CS2是非极性试剂，极性分子NH3在其中的溶解度小，可以防倒吸；NH3(气体)通入CS2(液体)中，可以增大接触面积，使反应充分； (4)仪器a为球形干燥管，由装置C烧杯中产生淡黄色浑浊，可知H2S被Fe3+氧化为S单质，则氧化剂Fe3+被还原为Fe2+； (5)减压蒸发、冷却结晶、过滤得到KSCN晶体； 【详解】（1）根据C形成4个共价键、N形成3个共价键、S形成2个共价键或SCN﹣与CO2互为等电子体进行判断，故SCN﹣的结构式为[S=C=N]﹣或[S﹣C≡N]﹣； 故答案为[S=C=N]﹣或[S﹣C≡N]﹣； （2）氯化铵和氢氧化钙混合加热制备氨气，故化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O； 故答案为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O； （3）CS2是非极性试剂，极性分子NH3在其中的溶解度小，可以防倒吸；NH3(气体)通入CS2(液体)中，可以增大接触面积，使反应充分，目的是使NH3与CS2充分接触混合； 故答案为防倒吸，使NH3与CS2充分接触混合； （4）装置C中仪器a为球形干燥管，由装置C烧杯中产生淡黄色浑浊，可知H2S被Fe3+氧化为S单质，则氧化剂Fe3+被还原为Fe2+，离子方程式为H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+； 故答案为球形干燥管，H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+； （5）减压蒸发、冷却结晶、过滤得到KSCN晶体； 故答案为冷却结晶。 【点睛】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、制备原理、实验装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$