1.2.1离子反应电解质的电离 一核五步教学模式课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章 物质及其变化 第1课时 电解质的电离 第二节　 离子反应 教学目标 1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。 2.能通过实验探究电解质的电离。 3.能利用电离概念对常见的反应进行分类和分析说明。能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。 一、目标导入 实验视频导入 【为什么有的物质可以导电，有的不导电】 二、自主学习 自主学习课本P10-11，完成学习指导P10【微点注解】 三、讲练结合 一、电解质及其导电情况 实验1-2 【实验表明】干燥的NaCI固体、KNO,固体都不导电，蒸馏水也不导电。 但是，NaCl溶液、KNO,溶液却都能够导电。 【注意】严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱， 用上述实验装置不能测出。 三、讲练结合 一、电解质及其导电情况 三、讲练结合 【扩展】将NaCl、KNO3等固体分别加热至熔化，能否导电呢？ 实验现象： 灯泡发光 实验结论： 熔融NaCl能导电 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 ①必须是化合物（而不是混合物或者单质） ②在水溶液或熔融状态下导电 ③离子必须是化合物本身电离产生的 注 意 ★④导电的物质不一定是电解质，如Fe、NaCl溶液等 三个条件缺一不可 （酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水） 三、讲练结合 （非金属氧化物（SO2、CO2、CO）、NH3、部分有机物） 二、电解质的电离 【例1】现有以下物质：①NaCl晶体；②液态CO2；③氢氧化钠；④Cu； ⑤BaSO4固体；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔化的KNO3；⑨盐酸 回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是 ； （2）以上物质中属于非电解质的是 ； ①③⑤⑧ ②⑥⑦ 三、讲练结合 二、电解质的电离 三、讲练结合 二、电解质的电离 【探究】 为什么NaCl、KNO3等电解质，在干燥时不导电，而融入水或熔化后却能导电呢？ Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着 带相反电荷的离子间的相互作用 离子不能自由移动 干燥的NaCl固体不导电 NaCl溶液能导电的原因探究 电解质导电的原因：产生了可以自由移动的水合离子 插入电极时，带正电荷的水合Na+向电源负极移动，带负电荷的水合Cl-向电源正极移动，氯化钠溶液导电。 熔融NaCl能导电的原因探究 电解质导电的原因：产生了可以自由移动的离子 三、讲练结合 二、电解质的电离 1、电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。 2、电解质的电离如何表示？ 电离方程式 NaCl Na+ + Cl- 3、电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子. 如：NaCl = Na+ + Cl- 化学式 等号 离子符号（代表水合离子） 注意二守恒 质量守恒 电离前后原子或离子个数相等 电荷守恒 右边阴、阳离子所带电荷总数相等 三、讲练结合 二、电解质的电离 析·典型范例 【例1】写出 HCl、H2SO4、HNO3 、NaOH、KOH、Ba(OH)2的电离方程式。 HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3- NaOH = Na+ + OH - Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH - Ca(OH)2= Ca2+ + 2OH - 从电离的角度认识酸：电离时生成的阳离子全部是 H+ 的化合物。 从电离的角度认识碱：电离时生成的阴离子全部是 OH- 的化合物。 二、电解质的电离 从电离角度如何定义酸、碱、盐 【扩展】 强电解质：在水溶液中或熔融状态下全部电离成离子的电解质。 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 强碱：NaOH 、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 盐：NaCl、Na2SO4 弱电解质：在水溶液中或熔融状态下部分电离成离子的电解质。 弱酸：CH3COOH、H2CO3 弱碱：Fe(OH)3 、NH3•H2O 水：H2O CH3COOH H+ + CH3COO- 弱电解质电离方程式 微思考 1.盐酸能导电,盐酸是电解质吗? 【答案】盐酸是混合物,既不是电解质,也不是非电解质。 2.纯醋酸在熔融状态下不导电,纯醋酸是非电解质吗? 【答案】纯醋酸在水溶液中能导电,纯醋酸是电解质。 活动2　电解质、非电解质的概念 (1)SO3水溶液、氯化钠溶液都能导电吗?它们都是电解质吗? 【答案】都能导电,但两者都不是电解质,因为两者都是混合物。 17 (2)BaSO4、AgCl、CaCO3都难溶于水,它们是电解质吗? 【答案】 BaSO4、AgCl、CaCO3都属于盐,均为电解质。 (3)纯硫酸在熔融状态下不导电,所以硫酸不是电解质。这种说法正确吗? 【答案】不正确,硫酸溶于水能导电,H2SO4为电解质。 活动3　如何判断一种物质是否为电解质? 【答案】 化合物 电解质 非电解质 强解质 (强酸、强碱、盐) 弱解质 (弱酸、弱碱、水) NaCl Na+ + Cl- CH3COOH H+ + CH3COO- :CO2、SO2、NH3、蔗糖、酒精 四、归纳总结 质量守恒 电荷守恒 电离方程式书写要求: ①强电解质用“ ”连接 ②弱电解质用“ ”连接 ③多元弱酸分步电离 ④多元弱碱一步写完 ⑤强酸酸式盐完全电离：NaHSO4 ⑥弱酸酸式盐保留酸式酸根:NaHCO3、NaHS 四、归纳总结 五、目标检测 1.正误判断(正确的打“√”,错误的打“X”)。 (1)铁丝、盐酸都能导电,所以两者都是电解质。 ( ) (2)H₂SO、固态 NaCl均不导电，所以H₂SO4、NaCl均不是电解质( ) (3)NaHSO4在水中能电离出H+,NaHSO4为酸。 ( ) (4)CaCl₂的电离方程式为CaCl2 = Cl-2+Ca2+ ( ) (5)出汗的手易导电是因为汗液中含有电解质。 ( ) X X X X √ 2.电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 几位同学对此定义中的关键词发表了以下理解或看法,其中不正确的是（ ） A.“或”字意味着水溶液里、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就行了 B.“能够导电”是指该物质本身能够电离出离子,而不是它发生反应后的 生成物能电离出离子 C.“化合物”指明了该物质不能是单质,更不能是混合物 D.像硫酸钡、碳酸钙这样难溶的化合物就不可能是电解质了 D 3.有下列物质:①盐酸 ②HCl ③CO2 ④CaSO4 ⑤乙醇 ⑥NaOH 请回答下列问题: (1)属于电解质的是 .(填序号) 2)分别写出④⑥的电离方程式:④ 、 ⑥ ② ④ ⑥ CaSO4 = Ca2+ +SO42- NaOH = Na+ +OH- Lavf58.59.100 Lavf58.30.100 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.3.71 $$