2.3物质的量 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

2.3 物质的量 同步练习 一、单选题 1．相同质量的下列物质中，所含分子数最多的是 A．O2 B．CO2 C．Cl2 D．CH4 2．三种气体 A、B、C的相对分子质量关系为 Mr(A)< Mr(B)=0.5Mr(C)，下列说法正确的是 A．同温同压下，三种气体密度最大的是 A B．原子数目相同的三种气体，质量最大的是C C．25℃、101kPa条件下， 三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量均为0.1mol D．同温下，体积相同的两容器分别充2gB气体和 lgC气体，则其压强比为4∶1 3．下列说法不正确的是 A．等质量的CO和原子数之比为 B．常温常压下，物质的量为 C．同温同压下，和的密度之比为 D．的溶液中含氧原子的个数约为 4．下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．0.3mol•L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO总物质的量为0.9mol B．将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol•L-1 C．用1L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1mol•L-1 D．5g98%的硫酸(密度为1.84g•cm-3)与8mL18.4mol•L-1的硫酸浓度相等 5．下列说法不正确的是 A．CH4的摩尔质量是16g/mol B．1mol/LNa2CO3溶液中含有2molNa+ C．1molN2约含有6.02×1023个氮分子 D．常温常压下，44gCO2的物质的量为1mol 6．(标准状况下)的某气态烷烃和分子中只有一个碳碳双键的某气态烯烃的混合物在时完全燃烧后，将反应产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重，剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重。另再取标准状况下的该混合气体，将它通入过量的溴水中，溴水增重。下列说法不正确的是 A．混合气体中一定含有甲烷 B．混合气体中的烯烃为丁烯 C．混合气体中的烯烃存在同分异构体 D．混合气体中烷烃与烯烃的体积比为 7．下列溶液中与1000.1的溶液中含有的物质的量浓度相等的是 A．1000.2溶液 B．2000.2溶液 C．1000.2溶液 D．1000.1溶液 8．有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知其中Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO的物质的量的浓度为0.7mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为 A．0.15mol/L B．0.1mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L 9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．100mL1molL硫酸溶液中所含H数为0.1NA B．常温常压下，3.2g氧气含有的电子数为1.6NA C．1L0.2mol/LKClO溶液电Cl-的数目为0.2NA D．在标准状况下18gH2O的体积是22.4L 10．下列说法正确的是 A．将0.585 g氯化钠固体加入到100mL水中溶解，得到的氯化钠溶液浓度为0.1 mol/L B．向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液，可以制得Fe(OH)3胶体 C．氯化钠溶液在电流的作用下能电离产生Na+、Cl- D．CO的摩尔质量为60 g/mol 11．用表示阿伏加德罗常数的值，下列有关微粒数目正确的是 A．标准状况下，含有的分子数为 B．1molNaOH溶解在1L水中，则其100mL溶液中数为 C．常温常压下，和分子个数比为1：1 D．标准状况下，22.4LHe和混合气体中含有分子的数目为 12．把0.5molNaOH固体分别加入以下1L液体中，溶液的导电能力变化最小的是 A．蒸馏水 B．0.5mol/LKCl溶液 C．0.5mol/LNaOH溶液 D．0.5mol/LHCl溶液 二、非选择题 13．一种以生石灰(CaO)为原料制备KClO3的流程如下图： (1)“制浆”过程中发生的化学反应方程式为 。 (2)“氯化”过程是Cl2与Ca(OH)2反应。 ① 提高Cl2利用率的措施是 。 ② Cl2与Ca(OH)2作用会生成Ca(ClO3)2和Ca(ClO)2，当生成含等物质的量氯元素的Ca(ClO3)2与Ca(ClO)2时，消耗Cl2的物质的量之比为 。 ③ “氯化”过程中会有少量Ca(ClO)2和一些无色无味气体生成，该气体可能是 (填化学式)。 (3)“转化”过程各物质的溶解度曲线如下图所示。 ① Ca(ClO3)2的溶解度曲线是 (填A或B)，若溶液中KClO3的含量为100 g•L-1，从该溶液中得到KClO3固体的方法是 、 、 、洗涤。 ② KClO3与SO2在强酸性条件下可反应制得ClO2，SO2被氧化为SO，该反应的离子方程式为 。 14．实验室利用如图装置，通过测定镁条和硫酸反应生成H2的体积计算气体摩尔体积。 (1)图中A为50mL量气管，最小刻度为0.1mL。B为 。C为长颈漏斗，D为橡皮管。 (2)为了保证实验能顺利进行，组装装置后，加入试剂前必须 。 (3)通过C往装置内加入一定量的蒸馏水，调节C的高度，使A、D内液面相平。读出此时A内液面所处刻度为V1mL。然后往B中加入10mL1mol/L的硫酸溶液和0.02g打磨好的镁条，充分反应后，再调节C的高度，使A、D内液面相平，读出此时A内液面所处刻度为V2mL。上述操作重复3次。得到如表数据： 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ V1/mL 0.00 0.00 0.00 V2/mL 22.10 10.50 21.90 ①“调节C的高度，使A、D内液面相平”的目的是 。 ②三次实验中，实验结果明显有错误的是 (填序号)。 ③根据上述数据，该条件下的气体摩尔体积Vm= 。 (4)关于上述实验过程的说法正确的是 。 A．若使用未经打磨的镁条进行实验，不会对实验结果产生影响 B．选择镁条进行实验，其优点是H₂生成速率快，实验效率高 C．量气管读数时，视线、刻度线和凹液面最高点齐平 D．需待A、B中气体冷却至室温后再调节A、D液面 E．若读取V2时A中液面低于D，则测得Vm偏小 (5)本实验测得常温常压下Vm的值与文献值相比偏差较大，有同学通过查阅资料后对装置做如下改进：A和B之间增加一个盛碱石灰的干燥管，同时将A和D内的蒸馏水改成硅油(一种难挥发的有机物)即可解决此问题。原装置测得Vm有较大偏差的可能原因是 。 15．某小组从含Na2SO4、CaCl2、MgCl2等杂质的粗盐中提取精盐，配制成一定物质的量浓度的溶液，并测定产品纯度，其操作流程如下图所示。 回答下列问题： (1)上述实验中，下列仪器使用频率最高的是 （填字母，下同）。 (2)“除杂”中下列加入试剂顺序正确的是（所加试剂均过量）______。 A． B． C． D． (3)从溶液中提取，宜采用 （填“降温结晶”和“蒸发溶剂结晶”），依据是 。 (4)配制溶液。 ①用托盘天平称取质量为 ，选择容量瓶的规格是 。 ②部分实验步骤：a．溶解；b．洗涤烧杯和玻璃棒；c．定容；d．转移；e．摇匀。正确的先后顺序为 。 ③若其他操作正确，定容时仰视刻度线，配制的溶液浓度会 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 (5)测定产品纯度。取精盐，溶于水配制成溶液，量取配制好的溶液于锥形瓶，与溶液恰好完全反应。写出与溶液反应的离子方程式： ；该精盐中质量分数为 （假设杂质与不发生反应）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D D B B B C B D 题号 11 12 答案 C D 13．(1)CaO+H2O=Ca(OH)2 (2) 缓慢通入Cl2 3∶1 O2 (3) A 蒸发浓缩 降温结晶 过滤 2ClO+ SO2 = 2ClO2 + SO 14．(1)试管 (2)检查装置气密性 (3) 保证A中气体压强与大气压相等 Ⅱ 26.4L/mol (4)BDE (5)气体中混有水蒸气 15．(1)C (2)D (3) 蒸发溶剂结晶 氯化钠溶解度受温度影响较小 (4) 2.9 adbce 偏低 (5) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$