2026届高三化学一轮复习 讲义 - 氨和铵盐

氨和铵盐 课前学习任务 一、课标解读 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解氨、铵盐的主要性质。2.认识氨、铵盐在生产中的应用和对生态环境的影响。 二、必备知识 考点一 氨 1.氨的分子结构 2.氨的电子式及物理性质 电子式 密度 气味 水溶性 沸点 比空气 　  强烈刺激 性气味 极易溶于 水(1∶700) 较低, 易液化 可用作制冷剂 3.氨的化学性质 (1)碱性气体 (2)还原性 在催化剂、加热条件下被氧气氧化生成NO,化学方程式为 　。  (3)配位性 NH3中N原子有1个孤电子对,能与多种金属(如Cu2+等)形成　　　　键,具有较强的配位能力。Cu(OH)2能溶于氨水,化学方程式为　   研点氨的结构与性质 [研教材](必修第二册·P13~14) (1)液氨汽化时要吸收大量的热,使周围温度急剧降低。因此,液氨可用作制冷剂。 (2)氨是一种极易溶于水的气体,氨的水溶液(俗称氨水)显弱碱性,能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝。 [链高考]判断正误:对的打“√”,错的打“×”。 (1)(2024·江苏卷)硝酸工业中NH3的氧化反应:4NH3+3O22N2+6H2O。 (　　) (2)(2024·山东卷)用氨水配制银氨溶液,体现了NH3的配位性。 (　　) (3)(2023·北京卷)验证NH3易溶于水且溶液呈碱性(如图)。 (　　) (4)(2023·江苏卷)氨极易溶于水,故液氨可用作制冷剂。 (　　) (5)(2023·河北卷)NH3通入滴有酚酞溶液的水中,溶液变红,氨水显碱性。 (　　) 考点二 铵盐 1.铵盐 (1)物理性质 绝大多数铵盐　　　溶于水。  (2)化学性质 (3)N的检验两个关键点:①碱液浓度要大;②必须加热 未知液呈碱性湿润的红色石蕊试纸变　　　　,则证明溶液中含有N。  2.氨的实验室制法 (1)反应原理 实验室中常加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取NH3,化学方程式为  　。  (2)实验装置 (3)过程分析 [链高考]判断正误:对的打“√”,错的打“×”。 (1)(2023·江苏卷)实验室制备少量NH3的原理:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。 (　　) (2)(2023·重庆卷)制取NH3(如图1)。 (　　) (3)(2024·浙江6月选考卷)图2装置可用于制取并收集氨气。 (　　) [链高考](2023·北京卷改编)一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下,其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一种。下列说法正确的是(　　) A.a、c分别是HCl、NH3 B.d既可以是MgO,也可以是Mg(OH)Cl C.已知MgCl2为副产物,则通入水蒸气可减少MgCl2的产生 D.向NH4Cl溶液中滴加稀NaOH溶液,用湿润蓝色石蕊试纸检验产生的气体,试纸变红,证明含有N 考向1铵盐的性质及转化 1.(2024·广东卷)按下图装置进行实验,搅拌一段时间后,滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是(　　) A.烧瓶壁会变冷,说明存在ΔH<0的反应 B.试纸会变蓝,说明有NH3生成,产氨过程熵增 C.滴加浓盐酸后,有白烟产生,说明有NH4Cl升华 D.实验过程中,气球会一直变大,说明体系压强增大 2.某同学进行如下实验: 序号 实验步骤 实验现象 Ⅰ 将NH4Cl固体加入试管中,并将湿润的pH试纸置于试管口,试管口略向下倾斜,对试管底部进行加热 试纸颜色变化:黄色→蓝色(pH≈10)→黄色→红色(pH≈2);试管中部有白色固体附着 Ⅱ 将饱和NH4Cl溶液滴在pH试纸上 试纸颜色变化:黄色→橙黄色(pH≈5) 下列说法不正确的是(　　) A.根据Ⅰ中试纸变蓝,说明NH4Cl发生了分解反应 B.根据Ⅰ中试纸颜色变化,说明氨气比氯化氢气体扩散速率快 C.Ⅰ中试纸变成红色,是NH4Cl水解造成的 D.根据试管中部有白色固体附着,说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3 考向2氨的制取及性质实验探究 3.2023·广东卷)1827年,英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下,兴趣小组利用以下装置,进行如下实验。其中,难以达到预期目的的是(　　) A.图1:喷泉实验 B.图2:干燥NH3 C.图3:收集NH3 D.图4:制备NH3 4. (2025·广东肇庆模拟)实验是化学研究的基础。下列关于NH3的实验室制备、性质检验、收集及尾气处理实验操作,能达到实验目的的是 (　　) A.实验室制备NH3 B.验证氨气在 水中的溶解性 C.收集NH3 D.吸收尾气NH3 课后提升训练 进阶1　迁移·模拟演练 1.(2024·广东佛山质检一)氨氧化法是工业制硝酸的重要途径,其中氨氧化过程如图所示。下列说法错误的是(　　) A.Pt/CaTiO3能降低NH3氧化的活化能 B.该过程的总反应式为4NH3+5O24NO+6H2O C.第一电离能:O>N>H D.可用氨还原法处理硝酸工业的尾气 2.(2025·广东深圳模拟)某小组探究NH3的催化氧化反应,实验装置如图,④中收集到红棕色气体,一段时间后产生白烟。 下列分析正确的是(　　) A.②中固体药品可为NH4Cl B.③中的反应是4NH3+7O24NO2+6H2O C.④中白烟的主要成分是NH4HCO3 D.一段时间后,⑤中溶液可能变蓝 3.(2024·广东茂名检测)氨既是一种重要的化工产品,又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 则下列说法错误的是(　　) A.氧化炉中发生反应的化学方程式:4NH3+5O24NO+6H2O B.图中M可以是O2,其在吸收塔中的作用是使NO充分转化为HNO3 C.工业中为了盛装大量浓硝酸,可选择铝、铜作为罐体材料 D.为避免硝酸工业尾气中的氮氧化物污染环境,可用废NaOH溶液吸收尾气 进阶2　对标·高考真题 4.(2022·海南卷)磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氨气制备(NH4)2HPO4,装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。 回答问题: (1)实验室用NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)制备氨气的化学方程式为  　。  (2)现有浓磷酸质量分数为85%,密度为1.7 g·mL-1。若实验需100 mL 1.7 mol·L-1的H3PO4溶液,则需浓磷酸　　　　　　 mL(保留一位小数)。  (3)装置中活塞K2的作用为  　。  实验过程中,当出现　　　　　　现象时,应及时关闭K1,打开K2。  (4)当溶液pH为8.0~9.0时,停止通NH3,即可制得(NH4)2HPO4溶液。若继续通入NH3,当pH>10.0时,溶液中OH-、　　　　和　　　　(填离子符号)浓度明显增加。  (5)若本实验不选用pH传感器,还可选用　　　　　　作指示剂,当溶液颜色由　　　　　　变为　　　　　　时,停止通NH3。  答案解析 考点一　氨 必备知识·梳理 2.HH　小 3.(1)3　Al(OH)3↓+3N　(2)4NH3+5O24NO+6H2O　(3)配位　Cu(OH)2+4NH3·H2O4H2O+[Cu(NH3)4](OH)2 研点 [链高考](1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)√ 关键能力·提升 典题1 B　解析 该实验目的是利用N2与Mg在加热条件下反应生成Mg3N2。A装置中分液漏斗盛放的是浓氨水,浓氨水与生石灰混合放出NH3,B装置中碱石灰干燥NH3,C装置中NH3与CuO在加热条件下反应生成N2,D装置中浓硫酸能够吸收NH3、干燥N2,干燥的N2进入E装置与Mg反应生成Mg3N2,F装置可以防止空气中的CO2、H2O等进入装置中与固体反应。A装置中分液漏斗中的溶液是浓氨水,流入烧瓶中与CaO接触会产生NH3,A正确;C中发生反应3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O,其中氨气是还原剂,氧化铜是氧化剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2,B错误;D装置中浓硫酸的作用除了干燥N2,还能吸收NH3,故体现酸性和吸水性,C正确;Mg3N2水解时产生氢氧化镁和氨气,对应的方程式为Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑,D正确。 典题2 D　解析 NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl,二者在试管口遇冷重新生成NH4Cl固体,不能制取NH3,A错误;浓硫酸与NH3反应生成硫酸铵,不能干燥NH3,B错误;氨气的密度比空气小,收集NH3时,导管末端要伸入试管的底部,C错误;用热毛巾焐热烧瓶,排出导管中的气体,使NH3与水接触,NH3极易溶于水,可形成明显压强差,从而产生喷泉,D正确。 典题3 A　解析 CO2难溶于NaHCO3溶液,不能产生明显压强差,不能形成喷泉,A符合题意;NH3极易溶于水,所得溶液呈碱性,溶液呈红色,产生较大压强差,形成喷泉,B不符合题意;H2S与CuSO4溶液反应生成黑色CuS沉淀,形成黑色喷泉,C不符合题意;HBr与AgNO3溶液反应生成淡黄色沉淀AgBr,产生淡黄色喷泉,D不符合题意。 考点二　铵盐 必备知识·梳理 1.(1)易　(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O　N+OH-NH3↑+H2O　(3)蓝色 2.(1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O　(3)向下排空气法　①蓝　②白 研点1 [链高考](1)√　(2)×　(3)× 研点2 [链高考]C 关键能力·提升 典题1 B　解析 NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应,所以烧瓶壁会变冷,吸热反应ΔH>0,A错误;试纸会变蓝,说明有NH3生成,反应物都是固体,生成物中有气体,故产氨过程熵增,B正确;滴加浓盐酸后,有白烟产生,说明NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应产生的NH3与浓盐酸挥发出的HCl化合生成NH4Cl,不是NH4Cl的升华,C错误;滴加浓盐酸后消耗NH3,气球会变小,D错误。 典题2 C　解析 氯化铵是强酸弱碱盐,其水溶液显酸性,会使湿润的pH试纸变红,根据Ⅰ中试纸变蓝,说明NH4Cl发生了分解反应,A正确;根据Ⅰ中试纸颜色变化,说明氨气比氯化氢气体扩散速率快,B正确;Ⅰ中试纸变成红色,是NH4Cl分解产生的氯化氢造成的,C错误;根据试管中部有白色固体附着,说明氯化铵分解产生的氨气和氯化氢在扩散过程中又化合生成氯化铵,则不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3,D正确。 典题3 B　解析 NH3极易溶于水,溶于水后圆底烧瓶内压强减小,从而产生喷泉,A正确;P2O5为酸性氧化物,NH3为碱性气体,两者可以发生反应,故不可以用P2O5干燥NH3,B错误;NH3的密度比空气小,可采用向下排空气法收集,C正确;CaO与浓氨水混合后与水反应并放出大量的热,促使NH3挥发,可用此装置制备NH3,D正确。 典题4 B　解析 氯化铵受热分解产生氯化氢和氨气,在试管口遇冷后重新生成氯化铵固体,不能制备氨气,实验室制备氨气应选用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热,A错误;滴加水后气球迅速变大,说明氨气极易溶于水,B正确;氨气的密度比空气的密度小,应选用向下排空气法收集氨气,氨气短进长出,C错误;氨极易溶于水得到碱性溶液,且能与硫酸反应,因此会发生倒吸,D错误。 课后提升训练 1.C　解析 由图可知,反应物为NH3和O2,生成物为H2O和NO,Pt/CaTiO3为反应的催化剂。催化剂可降低NH3氧化的活化能,A正确;该过程的总反应式为4NH3+5O24NO+6H2O,B正确;第一电离能:N>O>H,C错误;氨还原法处理硝酸工业的尾气NO,化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O,D正确。 2.D　解析 加热NH4Cl分解生成氨气和氯化氢,但氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵,A错误;③中气体颜色无明显变化,说明此时并未产生NO2,④中收集到红棕色气体,说明NO在④中转化为NO2,B错误;④中NO2与生成的水反应生成硝酸,硝酸再与未反应完全的氨气反应生成硝酸铵,因此该白烟为硝酸铵,C错误;稀硫酸与铜不反应,NO2通入⑤中生成HNO3,使铜被氧化为Cu2+,因此溶液变为蓝色,D正确。 3.C　解析 氨气在氧化炉中发生催化氧化反应生成NO,氧化炉中发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O,A正确;分析流程可知M可以为O2,氨气的催化氧化反应需要O2,NO转化为HNO3也需要O2,B正确;铜与浓硝酸易发生反应,不能用铜作为盛放浓硝酸的罐体材料,常温下浓硝酸使铝、铁钝化,可选择铝、铁作为盛放浓硝酸的罐体材料,C错误;硝酸工业的尾气中含有NO、NO2气体,根据反应2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O、NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O,可以使用废NaOH溶液作为吸收剂处理尾气,D正确。 4.答案 (1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ (2)11.5 (3)平衡气压防倒吸　倒吸 (4)N　P (5)酚酞　无色　浅红色 解析 (2)设需浓磷酸的体积为V mL,则=0.1 L×1.7 mol·L-1,V≈11.5。 (3)由于NH3极易溶于水,因此可选择打开活塞K2以平衡气压,防止发生倒吸,所以实验过程中,当出现倒吸现象时,应及时关闭K1,打开K2。 (4)继续通入NH3,(NH4)2HPO4继续反应生成(NH4)3PO4,当pH>10.0时,溶液中OH-、N、P的浓度明显增加。 (5)当pH为8.0~9.0时,可制得(NH4)2HPO4,说明(NH4)2HPO4溶液显碱性,因此若不选用pH传感器,还可以选用酚酞作指示剂,当溶液颜色由无色变为浅红色时,停止通入NH3,即可制得(NH4)2HPO4溶液。 学科网（北京）股份有限公司 $$