精品解析：云南省昭通市第一中学教研联盟2024-2025学年高一下学期期末质量检测 化学（B卷)试题

昭通一中教研联盟2024~2025学年下学期高一年级期末质量检测 化学(B卷) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 Fe：56 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交往交流交融。下列文物的主要材质为硅酸盐材料的是 A．云龙纹丝绸 B．司母戊鼎 C．应县木塔 D．青花瓷罐 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 A. 食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 B. 丁达尔效应用于区分胶体和溶液 C. 医疗上可用作为消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” D. 多糖和蛋白质均属于天然有机高分子 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 甲烷的结构式： B. 一氯甲烷的电子式： C. 乙醇的球棍模型： D. 乙烯的结构简式： 4. 下列过程中发生的化学反应，相应的方程式书写正确的是 A. Cu和浓硝酸反应的离子方程式： B. Na与乙醇反应的化学方程式： C. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸的离子方程式： D. 氯化钠溶液与硝酸银溶液混合后发生反应的离子方程式： 5. 金属氢化物中，氢元素均为-1价，它们都可以作为生氢剂，例如，对于该反应，下列说法正确的是 A. 该反应每生成，转移1mol电子 B. 该反应中既是氧化剂又是还原剂 C. 该反应中NaOH是氧化产物 D. 该反应属于置换反应 6. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用该装置制备并收集氢气 B．除去中的HCl C．将化学能转化为电能 D．用98%的浓硫酸配制250mL稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 7. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 将(已折算为标准状况)溶于水，转移的电子数目为 B. 晶体中阴离子的数目为 C. 和于密闭容器中充分反应后，生成分子数目为 D. 中含共价键的数目为 8. A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素，A与C可形成原子个数比为的18电子分子；B的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C的最外层电子数为E的最外层电子数的2倍；D的原子半径在同周期中最大；F是地壳中含量位于第二的元素。下列说法错误的是 A. B的最简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应可生成盐 B. 简单氢化物的稳定性： C. F的氧化物可用来生产光导纤维 D. 最高价氧化物对应水化物的碱性： 9. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 A 将浓硫酸滴在纸张上，滴有浓硫酸的位置变黑 浓硫酸具有吸水性 B 溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板的原理为： 还原性： C 酸性溶液中通入气体，紫色褪去 具有还原性 D 向某溶液中滴加溶液，产生不溶于酸的白色沉淀 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 10. 某化学反应由两步反应A→B→C构成，A、B、C分别为三种物质，该反应中能量曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. A→C为放热反应，所以不需要任何条件 B. A比C更稳定 C. 破坏B中化学键吸收的能量低于形成C中新化学键释放的能量，所以B→C为放热反应 D. A→B中化学能转化为热能 11. 对如图有关装置的说法正确的是 A. 装置Ⅰ在工作时向Pb电极移动 B. 装置Ⅱ中镁比铝更活泼，所以铝为原电池的正极 C. 装置Ⅲ中电子从Zn电极经过溶液流向Cu电极 D. 装置Ⅳ工作时，锌筒作正极，发生氧化反应 12. 太阳能光催化分解水制氢气是一种绿色、可持续的能源技术，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如下表所示： 化学键 键 键 键 键 键能/ 463 496 436 138 下列说法正确的是 A. 分解生成和的过程中涉及极性键和非极性键的断裂与形成 B. 该过程制得的氢气可作为燃料用于燃料电池 C. 过程Ⅰ需要吸收能量，故该反应为吸热反应 D. 该反应中，若有发生分解，则生成的体积为22.4L 13. 某有机物的结构如图所示，下列说法错误的是 A. 该有机物能与Na反应生成 B. 该有机物能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 该有机物能发生加成、加聚和氧化反应 D. 该有机物中含有3种官能团 14. 和之间存在如下转化：。一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，和之间发生反应，各组分物质的量与时间关系如图所示，下列说法正确的是 A. 时刻反应达到平衡状态 B. 在内，用表示的反应速率为 C. 平衡时 D. 常温下和均为红棕色气体 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题： （1）写出②、⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序：___________(填化学式)。 （2）单质的还原性④___________⑨(填“>”“=”或“<”)，上表中由某两种元素组成的化合物X对应的水溶液能用来雕刻玻璃，X的化学式为___________。 （3）④的一种氧化物可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，该氧化物的电子式为___________，该氧化物中含有的化学键类型为___________。 （4）⑦的一种氧化物具有漂白作用，该氧化物与⑦的简单氢化物反应的化学方程式为：___________。 （5）元素⑤、⑧、⑨对应的简单离子半径由小到大的顺序为___________(填离子符号)。 （6）④的最高价氧化物对应的水化物能与⑥的氧化物反应，该反应的离子方程式为：___________。 16. 已知的熔点为307.6℃，沸点为316℃，易吸收空气里的水分而潮解，实验室制备的装置如图所示。 回答下列问题： （1）连接好装置后应先进行的操作是___________。 （2）盛放浓盐酸的仪器名称为___________。 （3）C中的试剂和作用分别是___________。 （4）该实验条件下，能否将A中的固体换为，若不能，请说明理由：___________。 （5）写出D中发生反应的化学方程式：___________。 （6）D和E之间用粗硬质玻璃管直接连接，目的是___________。 （7）由于实验问题发生潮解生成，经检测发现，潮解后的固体为纯净物，则该固体的质量为___________。 17. 合成氨气是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的重大贡献。 （1）实验室制备氨气的装置如图所示，写出试管中药品反应的化学方程式：___________。 （2）工业合成氨的反应为：。为了加快正反应速率，可以采取的措施有___________(填序号)。 A. 升高温度 B. 分离出 C. 压缩体积 D. 恒容充入氦气 （3）工业合成氨的反应如下：。已知断裂中的共价键吸收的能量为946kJ，断裂中的共价键吸收的能量为436kJ，形成键放出的能量为391kJ，则由和生成的能量变化为___________kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是___________(填“A”或“B”)。 A． B． （4）工业合成氨的反应在三种不同条件下进行，的起始浓度为0，反应物的浓度(mol/L)随时间(min)的变化情况如下表所示： 实验序号 0 10 20 30 40 50 60 ① 400℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 ② 400℃ 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 ③ 500℃ 1.0 0.40 0.2 0.20 0.20 0.20 0.20 根据上表数据回答：实验③中，从反应开始到恰好平衡时，用表示的平均反应速率为___________；在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的标志是___________(填序号)。 a．消耗的同时消耗 b．各物质浓度相等 c．混合气体的总质量不再改变 d．v(正)=v(逆)=0 （5）可直接应用于燃料电池，该电池采用NaOH溶液为电解质，其工作原理如图所示： ①请写出正极的电极反应方程式：___________。 ②该装置中每生成转移的电子数目为___________。 18. A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，以A为原料制取某酯类物质(E)和高分子材料(G)的流程如图所示： （1）D中所含官能团的名称为___________；E的结构简式为___________。 （2）在反应Ⅰ→Ⅴ中，属于加成反应的是___________。 （3）与反应Ⅱ有关的实验装置如图所示： ①B生成C的反应中，Cu的作用为___________。 ②灼热的Cu丝插入试剂B中可观察到的现象为___________。 ③该反应中试剂B被氧化后生成了___________(填名称)。 （4）写出反应Ⅴ的化学方程式：___________。 （5）F→G的反应类型为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昭通一中教研联盟2024~2025学年下学期高一年级期末质量检测 化学(B卷) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 Fe：56 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交往交流交融。下列文物的主要材质为硅酸盐材料的是 A．云龙纹丝绸 B．司母戊鼎 C．应县木塔 D．青花瓷罐 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．云龙纹丝绸主要成分为蛋白质，属于有机高分子材料，A错误； B．司母戊鼎为青铜器，属于金属材料，B错误； C．应县木塔的主要材质是纤维素，属于天然有机高分子材料，C错误； D．青花瓷罐属于陶瓷产品，主要成分是硅酸盐，是由黏土等无机非金属原料经过高温烧制而成，D正确； 故答案选D。 2. 化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 A. 食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 B. 丁达尔效应用于区分胶体和溶液 C. 医疗上可用作为消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” D. 多糖和蛋白质均属于天然有机高分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2具有漂白、防腐和抗氧化作用，适量添加符合食品添加剂规范，A正确； B．丁达尔效应是胶体的特征现象，可用于区分胶体与溶液，B正确； C．“钡餐”应为硫酸钡（BaSO4），BaCO3会与胃酸反应生成有毒的Ba2+，C错误； D．多糖（如淀粉、纤维素）和蛋白质均为天然有机高分子化合物，D正确； 故选C。 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 甲烷的结构式： B. 一氯甲烷的电子式： C. 乙醇的球棍模型： D. 乙烯的结构简式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷的分子式或结构简式为：，甲烷的结构式为，A错误； B．一氯甲烷中，Cl原子的最外层为8电子稳定结构，电子式为：，B正确； C．是乙醛（CH3CHO）的空间填充模型，乙醇的球棍模型为，球棍模型能表示出乙醇分子中各原子的连接方式和空间结构，C错误； D．乙烯中C原子之间共用2对电子，官能团不能省略，结构简式：，D错误； 故答案选B。 4. 下列过程中发生的化学反应，相应的方程式书写正确的是 A. Cu和浓硝酸反应的离子方程式： B. Na与乙醇反应的化学方程式： C. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸的离子方程式： D. 氯化钠溶液与硝酸银溶液混合后发生反应的离子方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu与浓硝酸反应时，浓硝酸应拆分为和，正确离子方程式为：，A错误； B．Na与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式：，B错误； C．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，正确离子方程式：，C错误； D．氯化钠与硝酸银反应生成AgCl沉淀，离子方程式为，D正确； 故选D。 5. 金属氢化物中，氢元素均为-1价，它们都可以作为生氢剂，例如，对于该反应，下列说法正确的是 A. 该反应每生成，转移1mol电子 B. 该反应中既是氧化剂又是还原剂 C. 该反应中NaOH是氧化产物 D. 该反应属于置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．每生成，NaH中的-1价H被氧化（失去1e⁻），中的+1价H被还原（得到1e⁻），每个分子含1个来自NaH的H和1个来自H₂O的H，总电子转移为1mol，A正确； B．中的H被还原，仅作氧化剂，未被氧化，B错误； C．NaOH中的H来自（+1价→+1价），未发生氧化还原，C错误； D．置换反应要求反应物为单质和化合物，而本题反应物均为化合物，D错误； 故选A。 6. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用该装置制备并收集氢气 B．除去中的HCl C．将化学能转化为电能 D．用98%的浓硫酸配制250mL稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室可用锌和稀硫酸反应制备氢气，但氢气密度比空气小，要用向下排空气法收集氢气，A错误； B．HCl会与碳酸钠溶液反应产生氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳也会与碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠，不能用饱和碳酸钠进行除杂，除去中的HCl应该用饱和碳酸氢钠溶液洗气，B错误； C．锌能与稀硫酸发生反应产生硫酸锌和氢气，因此金属铜、锌和稀硫酸构成原电池，锌作负极，铜作正极，电子由锌片经导线流向铜片，实现化学能到电能的转化，C正确； D．浓硫酸的稀释是将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入水中，边加边搅拌，且不能用容量瓶稀释，D错误； 故答案选C。 7. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 将(已折算为标准状况)溶于水，转移的电子数目为 B. 晶体中阴离子的数目为 C. 和于密闭容器中充分反应后，生成分子数目为 D. 中含共价键的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下22.4LCl2物质的量为1mol，Cl2溶于水部分反应，转移电子数小于NA，A错误； B．中阴离子为，0.1molNa2O2中阴离子数为0.1NA，B错误； C．合成氨为可逆反应，无法完全转化，生成的NH3分子数小于0.2NA，C错误； D．32gCH3OH物质的量为1mol，1molCH3OH含5mol共价键(3个C-H、1个C-O、1个O-H)，数目为5NA，D正确； 故选D。 8. A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素，A与C可形成原子个数比为的18电子分子；B的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C的最外层电子数为E的最外层电子数的2倍；D的原子半径在同周期中最大；F是地壳中含量位于第二的元素。下列说法错误的是 A. B的最简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应可生成盐 B. 简单氢化物的稳定性： C. F的氧化物可用来生产光导纤维 D. 最高价氧化物对应水化物的碱性： 【答案】B 【解析】 【分析】B的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B的简单氢化物为NH3，B元素是N；F为地壳含量第二的元素，即F为Si；D的原子半径在同周期最大，则D为Na； A与C形成1:1的18电子分子，推断为H2O2，则A为H，C为O； C的最外层电子数6，E的最外层电子数为3，故E为Al。 【详解】A．B的最简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物分别为NH3与HNO3，NH3与HNO3反应生成NH4NO3，A正确； B．元素非金属性越强，则简单氢化物稳定性越强，因此稳定性H2O＞NH3，B错误； C．SiO2常用于生产光导纤维，C正确； D．元素金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此NaOH碱性强于Al(OH)3，D正确； 故选B。 9. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 A 将浓硫酸滴在纸张上，滴有浓硫酸的位置变黑 浓硫酸具有吸水性 B 溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板的原理为： 还原性： C 酸性溶液中通入气体，紫色褪去 具有还原性 D 向某溶液中滴加溶液，产生不溶于酸的白色沉淀 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸使纸张变黑是由于其脱水性，而非吸水性，A错误； B．反应中Cu的还原性比强，但Fe的还原性比Cu强（金属活动性顺序），结论错误，B错误； C．使酸性褪色，因被氧化，体现还原性，C正确； D．白色沉淀可能为AgCl或BaSO4，无法确定一定含，D错误； 故选C。 10. 某化学反应由两步反应A→B→C构成，A、B、C分别为三种物质，该反应中能量曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. A→C为放热反应，所以不需要任何条件 B. A比C更稳定 C. 破坏B中化学键吸收的能量低于形成C中新化学键释放的能量，所以B→C为放热反应 D. A→B中化学能转化为热能 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应是吸热还是放热与反应条件无关，但反应的发生需要提供起始条件，A错误； B．根据图中信息，A的总能量高于C，能量越低越稳定，故C比A更稳定，B错误； C．由图可知B的总能量高于C的总能量，B→C为放热反应，即破坏反应物B中化学键吸收能量要低于形成C中新化学键时放出的能量，C正确； D．A→B为吸热反应，可以看成是热能转化为化学能，D错误； 故选C。 11. 对如图有关装置的说法正确的是 A. 装置Ⅰ在工作时向Pb电极移动 B. 装置Ⅱ中镁比铝更活泼，所以铝为原电池的正极 C. 装置Ⅲ中电子从Zn电极经过溶液流向Cu电极 D. 装置Ⅳ工作时，锌筒作正极，发生氧化反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．装置Ⅰ中Pb为负极，阴离子向负极迁移，因此硫酸根向铅电极移动，A正确； B．装置Ⅱ中电解质溶液为NaOH溶液，Al和NaOH溶液反应生成和，则Al为原电池的负极，Mg为正极，B错误； C．装置Ⅲ中锌与硫酸铜反应产生硫酸锌和铜单质，因此负极为Zn，正极为Cu，溶液为电解质溶液，原电池工作时，电子从Zn电极经过导线流向Cu电极，不会进入溶液，C错误； D．Zn为较活泼电极，锌筒作负极，发生氧化反应，D错误； 故答案选A。 12. 太阳能光催化分解水制氢气是一种绿色、可持续的能源技术，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如下表所示： 化学键 键 键 键 键 键能/ 463 496 436 138 下列说法正确的是 A. 分解生成和的过程中涉及极性键和非极性键的断裂与形成 B. 该过程制得的氢气可作为燃料用于燃料电池 C. 过程Ⅰ需要吸收能量，故该反应为吸热反应 D. 该反应中，若有发生分解，则生成的体积为22.4L 【答案】B 【解析】 【详解】A．分解生成和的过程中涉及O-H极性键的断裂和H-H、O=O非极性键的形成，A错误； B．氢氧燃料电池中，氢气作为燃料通入负极，故该过程制得的氢气可用于燃料电池，B正确； C．过程Ⅰ涉及旧化学键断裂，故需要吸收能量，但该反应为吸热反应还是放热反应要看旧化学键断裂吸收的总能量与新化学键形成释放的总能量的相对大小，C错误； D．该反应中，若有发生分解，则生成O的体积在标准状况下为22.4L，该项未指明条件是否为标准状况，D错误； 故答案选B。 13. 某有机物的结构如图所示，下列说法错误的是 A. 该有机物能与Na反应生成 B. 该有机物能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 该有机物能发生加成、加聚和氧化反应 D. 该有机物中含有3种官能团 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物中含有羟基能与Na反应生成，A正确； B．该有机物中的碳碳双键能与溴水发生加成反应，且碳碳双键和醇羟基均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．该有机物中含有碳碳双键和苯环结构，能发生加成反应，含有碳碳双键能发生加聚反应，含有碳碳双键和，能发生氧化反应，所以该有机物能发生加成反应、加聚反应和氧化反应，C正确； D．该有机物中含有碳碳双键和羟基，2种官能团，D错误； 故答案选D。 14. 和之间存在如下转化：。一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，和之间发生反应，各组分物质的量与时间关系如图所示，下列说法正确的是 A. 时刻反应达到平衡状态 B. 在内，用表示的反应速率为 C. 平衡时 D. 常温下和均为红棕色气体 【答案】B 【解析】 【分析】已知反应：，由图可知，在内，的物质的量的变化量之比为，根据变化量之比等于其化学计量系数之比可知：X是，Y是，3min时反应达到平衡状态， 【详解】A．根据分析可知，3min时反应达到平衡状态，A错误； B．Y是，在内，的物质的量减小0.6mol，则，B正确； C．当正逆反应速率之比等于计量数之比时反应达到平衡，因此平衡时，C错误； D．常温下为红棕色气体，为无色气体，D错误； 故答案选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题： （1）写出②、⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序：___________(填化学式)。 （2）单质的还原性④___________⑨(填“>”“=”或“<”)，上表中由某两种元素组成的化合物X对应的水溶液能用来雕刻玻璃，X的化学式为___________。 （3）④的一种氧化物可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，该氧化物的电子式为___________，该氧化物中含有的化学键类型为___________。 （4）⑦的一种氧化物具有漂白作用，该氧化物与⑦的简单氢化物反应的化学方程式为：___________。 （5）元素⑤、⑧、⑨对应的简单离子半径由小到大的顺序为___________(填离子符号)。 （6）④的最高价氧化物对应的水化物能与⑥的氧化物反应，该反应的离子方程式为：___________。 【答案】（1） （2） ①. < ②. （3） ①. ②. 离子键、共价键 （4） （5） （6） 【解析】 【分析】根据元素周期表结构可知：①为H，②为C，③为F，④为Na，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为K。 【小问1详解】 根据元素周期律可知，同周期从左往右，主族元素非金属性逐渐增强，同主族从上到下，元素非金属性逐渐减弱，元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，由于C的非金属性强于Si，因此最高价氧化物对应的水化物酸性为，又因为是强酸，是弱酸，所以最高价氧化物对应的水化物酸性为：。 【小问2详解】 根据金属活动性顺序表可知元素金属性越强，对应的单质还原性越强，故单质的还原性：。氢氟酸能用来雕刻玻璃，故X的化学式为HF。 【小问3详解】 的一种氧化物可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，可知该氧化物为，电子式为：，为离子化合物，含有的化学键类型为：离子键和共价键。 【小问4详解】 ⑦的一种氧化物具有漂白作用，可知为，⑦的简单氢化物为，二者发生反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 元素⑤、⑧、⑨对应的阳离子分别为，其中核外有2个电子层，核外电子排布相同，皆为3个电子层，但的核电荷数小于，故的半径最小，又因为电子层数相同时，核电荷数越小，半径越大，所以，离子半径由小到大的顺序为。 【小问6详解】 ④的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，⑥的氧化物为，反应的离子方程式为：。 16. 已知的熔点为307.6℃，沸点为316℃，易吸收空气里的水分而潮解，实验室制备的装置如图所示。 回答下列问题： （1）连接好装置后应先进行的操作是___________。 （2）盛放浓盐酸的仪器名称为___________。 （3）C中的试剂和作用分别是___________。 （4）该实验条件下，能否将A中的固体换为，若不能，请说明理由：___________。 （5）写出D中发生反应的化学方程式：___________。 （6）D和E之间用粗硬质玻璃管直接连接，目的是___________。 （7）由于实验问题发生潮解生成，经检测发现，潮解后的固体为纯净物，则该固体的质量为___________。 【答案】（1）检查装置气密性 （2）分液漏斗 （3）浓硫酸，除去氯气中的水蒸气 （4）不能，因为与浓盐酸常温下不发生反应 （5） （6）防止堵塞 （7）14.4g 【解析】 【分析】实验室用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有HCl和水蒸气，装置B中盛有饱和食盐水，用于除去氯气中混有的氯化氢，装置C中盛有浓硫酸，用于干燥氯气；装置D中Cl2与Fe在加热条件下反应制备氯化铁，装置E用于收集冷凝氯化铁，装置F用于吸收未反应的氯气，同时防止空气中的水蒸气进入装置E中，造成氯化铁潮解，据此解答。 【小问1详解】 连接好装置后要进行的操作是检查装置气密性。 【小问2详解】 盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。 【小问3详解】 装置C中盛有浓硫酸，用于干燥氯气。 【小问4详解】 该实验条件下，不能将换为，因为与浓盐酸常温下不发生反应，要加热才反应。 【小问5详解】 D中发生反应的化学方程式为。 【小问6详解】 蒸气遇冷后，会转化为固体，造成导气管的堵塞，所以用粗硬质玻璃管直接连接装置D和E，比用细导管连接的优点是防止堵塞。 【小问7详解】 首先计算的物质的量为，发生潮解生成，由于潮解前后，Fe物质的量不变，则Fe依然是0.1mol，故生成的也为0.1mol，由此可知的质量为：。 17. 合成氨气是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的重大贡献。 （1）实验室制备氨气的装置如图所示，写出试管中药品反应的化学方程式：___________。 （2）工业合成氨的反应为：。为了加快正反应速率，可以采取的措施有___________(填序号)。 A. 升高温度 B. 分离出 C. 压缩体积 D. 恒容充入氦气 （3）工业合成氨的反应如下：。已知断裂中的共价键吸收的能量为946kJ，断裂中的共价键吸收的能量为436kJ，形成键放出的能量为391kJ，则由和生成的能量变化为___________kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是___________(填“A”或“B”)。 A． B． （4）工业合成氨的反应在三种不同条件下进行，的起始浓度为0，反应物的浓度(mol/L)随时间(min)的变化情况如下表所示： 实验序号 0 10 20 30 40 50 60 ① 400℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 ② 400℃ 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 ③ 500℃ 1.0 0.40 0.2 0.20 0.20 0.20 0.20 根据上表数据回答：实验③中，从反应开始到恰好平衡时，用表示的平均反应速率为___________；在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的标志是___________(填序号)。 a．消耗的同时消耗 b．各物质浓度相等 c．混合气体的总质量不再改变 d．v(正)=v(逆)=0 （5）可直接应用于燃料电池，该电池采用NaOH溶液为电解质，其工作原理如图所示： ①请写出正极的电极反应方程式：___________。 ②该装置中每生成转移的电子数目为___________。 【答案】（1） （2）AC （3） ①. 46 ②. A （4） ①. ②. a （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 实验室选用氯化铵和氢氧化钙固体加热制备氨气，化学方程式为：。 【小问2详解】 A．升高温度可以加快正反应速率，A符合题意； B．分离出氨气，体系中各反应物组分浓度不变，正速率不变，B不符合题意； C．压缩体积，体系中各反应物组分浓度增大，正速率增大，C符合题意； D．恒容充入氦气，体系中各物质组分浓度不变，正速率不变，D不符合题意； 答案选AC。 【小问3详解】 生成放出的能量，故生成放出46kJ能量；合成氨反应为放热反应，反应物的总能量比生成物的总能量高，故符合能量变化的为A图。 【小问4详解】 实验③中，20min时反应达平衡状态，此时浓度为，由起始浓度为，可知浓度变化为，用表示的平均反应速率为。 a．在恒温恒容条件下，消耗的同时消耗，说明该反应的正反应速率等于逆反应速率，a正确； b．平衡时各物质浓度恒定，但不一定相等，b错误； c．根据质量守恒定律，混合气体的总质量始终不变，c错误； d．平衡时，但不等于零，d错误； 答案选a。 【小问5详解】 ①该燃料电池中，发生氧化反应得到，则电极1为负极，因此通入氧气的一极发生还原反应为正极，碱性介质中，正极的电极方程式为。 ②负极发生氧化反应得到，且被氧化生成，根据氮元素的化合价从价升高到0价，则每生成转移电子数为 18. A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，以A为原料制取某酯类物质(E)和高分子材料(G)的流程如图所示： （1）D中所含官能团的名称为___________；E的结构简式为___________。 （2）在反应Ⅰ→Ⅴ中，属于加成反应的是___________。 （3）与反应Ⅱ有关的实验装置如图所示： ①B生成C的反应中，Cu的作用为___________。 ②灼热的Cu丝插入试剂B中可观察到的现象为___________。 ③该反应中试剂B被氧化后生成了___________(填名称)。 （4）写出反应Ⅴ的化学方程式：___________。 （5）F→G的反应类型为___________。 【答案】（1） ①. 羧基 ②. 或 （2）Ⅰ、Ⅴ （3） ①. 催化剂 ②. Cu丝由黑色变为红色 ③. 乙醛 （4） （5）加聚反应 【解析】 【分析】乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇在Cu催化下与氧气反应生成乙醛，乙醛与氧气反应生成乙酸，乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙醇在浓硫酸、170℃的条件下发生消去反应生成乙烯，乙烯与氯气加成生成1，2-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷在NaOH的乙醇溶液、加热条件下发生消去反应生成氯乙烯，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯。 【小问1详解】 据分析，D为，所含官能团为羧基；E为乙酸乙酯，结构简式为。 【小问2详解】 反应Ⅰ是与水在一定条件下发生加成反应转化为乙醇，反应Ⅱ、Ⅲ为氧化反应，Ⅳ为酯化反应(取代反应)，反应Ⅴ是与氯气发生加成反应(反应Ⅴ)得到，故属于加成反应的有Ⅰ、Ⅴ。 【小问3详解】 乙醇发生氧化反应生成的过程中，红色的铜丝首先在加热的条件下与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，将变黑后的铜丝插入乙醇后，铜丝表面黑色的氧化铜又与乙醇反应生成红色的铜，乙醇被氧化为乙醛，故可观察到铜丝由黑色变为红色，该过程中铜丝的作用为催化剂，总反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 由流程图可知A为，与发生加成反应得到，反应方程式为：。 【小问5详解】 据分析，F→G为加聚反应，化学方程式是：nCH2=CHCl。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $