课时作业19(Word练习)-【金榜题名】2026-2027学年高二化学选择性必修1高中同步学案（人教版）

课时作业(十九) 1．已知如下物质的溶度积常数：Ksp(FeS)＝6.3×10－18，Ksp(CuS)＝6.3×10－36。下列说法正确的是(　　) A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度 B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S 固体后，Ksp(FeS)变小 C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S 溶液，最先出现的沉淀是FeS D．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂 【解析】　A．CuS与FeS的化学式形式相同，可以直接通过溶度积常数比较二者的溶解度，Ksp越小，溶解度越小，故A错误；B．溶度积常数只与温度有关，同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)不变，故B错误；C．化学式相似的物质，Ksp小的，溶解度小，易先形成沉淀，由于CuS的Ksp小，所以CuS先形成沉淀，故C错误；D．FeS的溶度积大于CuS的溶度积，其溶解平衡的S2－浓度远大于CuS的S2－离子浓度，故加入FeS可以沉淀废水中的Cu2＋，故D正确；故选D。 【答案】　D 2．已知在25 ℃时一些难溶物质的溶度积常数如下： 物质 Zn(OH)2 ZnS AgCl Ksp 5×10－17 1.6×10－24 1.8×10－10 物质 Ag2S MgCO3 Mg(OH)2 Ksp 6.3×10－50 6.8×10－6 5.6×10－12 根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是(　　) A．2AgCl＋Na2S===2NaCl＋Ag2S B．MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑ C．ZnS＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑ D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O 【解析】　根据溶度积常数可知，Ksp(ZnS)＜Ksp[Zn(OH)2]，ZnS的溶解度比Zn(OH)2小，由于发生复分解反应时生成溶解度更小的物质，故C不正确。 【答案】　C 3．除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。利用下表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是(　　) 编号 ① ② ③ 分散质 Mg(OH)2 HCl NH4Cl 备注 悬浊液 1 mol·L－1 1 mol·L－1 A．向①中加入酚酞显红色，说明物质的“不溶性”是相对的 B．分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积②③均能快速彻底溶解 C．①、③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NH(aq)Mg2＋(aq)＋2NH3·H2O(l) D．向①中加入②，c(OH－)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动 【解析】　Mg(OH)2是难溶电解质，在水中有少量的溶解，而且电离出OH－，溶液显弱碱性，所以没有绝对不溶的物质，故A正确；Mg(OH)2沉淀与HCl发生中和反应，反应较快；Mg(OH)2沉淀电离出来的OH－与NH4Cl电离的铵根离子结合生成弱电解质，反应较慢，故B错误；NH能结合Mg(OH)2电离出的OH－，生成弱电解质NH3·H2O，所以①、③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NH(aq)Mg2＋(aq)＋2NH3·H2O(l)，故C正确；在Mg(OH)2的悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，所以向①中加入②，c(OH－)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动，故D正确。 【答案】　B 4．已知在pH为4～5的环境中，Cu2＋、Fe2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解。工业上制CuCl2溶液是将浓盐酸用蒸汽加热到80 ℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是 (　　) A．向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH为4～5 B．向溶液中通入H2S使Fe2＋沉淀 C．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH为4～5 D．加入纯Cu将Fe3＋还原为Fe 【解析】　根据题干信息，A项中的操作可先将Fe2＋转化Fe3＋然后再转化为Fe(OH)3而除去，A正确；在酸性溶液中H2S与Fe2＋不反应，而H2S与Cu2＋生成CuS沉淀，B错误；C项中的操作会引入新的杂质离子NH，C错误；由金属的活动性Fe>Cu知，D错误。 【答案】　A 5．已知常温下，Ksp(ZnS)＝1.6×10－24，Ksp(CuS)＝1.3×10－36。CuS 和ZnS 饱和溶液中c(R2＋)与c(S2－)的负对数关系如图所示(R2＋代表Zn2＋或Cu2＋)。下列说法正确(　　) A．直线M表示的是ZnS ，直线N表示的是CuS B．向直线M表示的饱和溶液中加入Na2S 溶液，不可能实现n点到m点的转换 C．p点表示CuS 或ZnS 的过饱和溶液 D．向CuS 饱和溶液中加入CuCl2固体(温度不变)，CuS 的溶解平衡逆向移动，Ksp(CuS)减小 【解析】　A．由图可知，纵坐标、横坐标的数字越大表示对应的离子浓度越小，由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，达到沉淀溶解平衡时，相同的c(S2－)时，c(Zn2＋)＞c(Cu2＋)，则－lgc(Zn2＋)＜－lgc(Cu2＋)，可得直线M表示的是CuS ，直线N表示的是ZnS ，A项错误；B．向直线M表示的饱和溶液中加入Na2S 溶液，则重新达到平衡时，溶液中的－lgc(R2＋)与－lgc(S2－)的交点应该在直线M上，故不可能实现n点到m点的转换，B项正确；C．p点对应的阳离子浓度与阴离子浓度的乘积小于CuS 和ZnS 的Ksp，故p点对应的溶液表示CuS 或ZnS 的不饱和溶液，C项错误；D．向CuS 饱和溶液中加入CuCl2固体，CuS 的溶解平衡逆向移动，但温度不变，Ksp(CuS)不变，D项错误；故选B。 【答案】　B 6．25 ℃时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表：下列叙述中不正确的是 (　　) 物质 AgCl AgBr AgI Ag2S 颜色 白 浅黄 黄 黑 Ksp 1.8×10－10 7.7×10－13 1.5×10－16 1.8×10－50 A．向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol·L－1 的KI溶液，有黄色沉淀产生 B．25 ℃时，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag＋的浓度相同 C．25 ℃，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 D．在100 mL 1.8×10－6 mol·L－1的NaCl溶液中，加入1 mL 1×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液，不能产生白色沉淀 【解析】　由四种物质的溶度积可知溶解度大小关系为AgCl>AgBr>Agl>Ag2S，故A正确，B错误；由于溶度积是温度的函数，温度不变其值不变，C正确；加入1 mL硝酸银溶液后c(Cl－)可认为保持不变，即c(Cl－)＝1.8×10－6 mol·L－1，而AgNO3溶液相当于稀释100倍，故c(Ag＋)＝1×10－5 mol·L－1，Qc＝c(Cl－)×c(Ag＋)＝1.8×10－11<Ksp(AgCl)，故没有沉淀生成，D正确。 【答案】　B 7．已知：25 ℃时，Mg(OH)2的Ksp＝5.61×10－12，MgF2的Ksp＝7.42×10－11。下列判断不正确的是(　　) A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)较小 B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大 C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1的氨水中的Ksp与在20 mL 0.01 mol·L－1的NH4Cl溶液中的Ksp相同，但前者的溶解度比后者小 D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2 【解析】　Mg(OH)2、MgF2结构相似，Ksp越大越易溶，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，Mg(OH)2的c(Mg2＋)较小，故A正确；在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，NH结合氢氧根离子，使氢氧根离子浓度减小，Mg(OH)2沉淀溶解平衡正向移动，c(Mg2＋)增大，故B正确；Ksp只与温度有关，氨水中氢氧根离子浓度大，抑制Mg(OH)2溶解，NH4Cl溶液中NH结合氢氧根离子，促进Mg(OH)2溶解，故C正确，Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，F－的浓度很大，氢氧根离子浓度小，所以Mg(OH)2能转化为MgF2，故D错误。 【答案】　D 8．已知：pAg＝－lgc(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是(　　) A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 B．图中x点的坐标为(100,6) C．图中x点表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀(浓度为0) D．若把0.1 mol·L－1 NaCl溶液换成0.1 mol·L－1 NaI溶液，则图像在终点后变为虚线部分 【解析】　加入NaCl之前，pAg＝0，所以c(AgNO3)＝1 mol·L－1，A错误；由于x点c(Ag＋)＝10－6 mol·L－1，所以Ag＋视为沉淀完全(但浓度不为0)，则加入的NaCl的物质的量n(NaCl)＝n(AgNO3)＝0.01 L×1 mol·L－1＝0.01 mol，所以V(NaCl)＝＝100 mL，B正确，C错误；若把NaCl换成NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以c(Ag＋)更小，pAg更大，与图像不符，D错误。 【答案】　B 9．(双选)用0.100 mol·L－1 的AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L－1 的Cl－溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是(　　) A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10－9 B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl) C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L－1 的Cl－，反应终点c移到a D．相同实验条件下，若改为0.050 0 mol·L－1 的Br－，反应终点c向b方向移动 【解析】　选取横坐标为50 mL的点，此时向50 mL 0.050 0 mol·L－1的Cl－溶液中，加入了50 mL 0.100 mol·L－1的AgNO3溶液，所以计算出此时溶液中过量的Ag＋浓度为0.025 mol·L－1(按照银离子和氯离子1∶1沉淀，同时不要忘记溶液体积变为原来的2倍)，由图示得到此时Cl－浓度约为1×10－8 mol·L－1(实际稍小)，所以Ksp(AgCl)约为0.025×10－8＝2.5×10－10，所以其数量级为10－10，故A说法错误；B项在坐标图中曲线表示沉淀溶解平衡曲线，每个点都满足c(Ag＋)×c(Cl－)＝Ksp，故B正确；C项若c(Cl－)＝0.040 0 mol·L－1，则滴定终点是AgNO3体积为20 mL处，而图中a点对应的横坐标AgNO3体积为15 mL，故C错误；D项AgCl在水中的溶解度大于AgBr，故滴定终点时横坐标相同，而－lg c(Br－)>－lg c(Cl－)，即在c点的上方，故D说法正确。 【答案】　AC 10．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度变化如图所示。据图分析，下列判断正确的是(　　) A．Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)3] B．d点代表的溶液中Fe(OH)3已过饱和、Cu(OH)2未饱和 C．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 D．b、c两点代表的Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等 【解析】　对于Fe(OH)3、Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，对于Cu(OH)2，Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)，当控制金属阳离子浓度相同时，根据图像，Fe3＋溶液的pH小于Cu2＋溶液的pH，说明前者溶液中c(OH－)小于后者，所以Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]，故A错误；d点溶液中，c(Fe3＋)大于该pH下达到沉淀溶解平衡的c(Fe3＋)，则Qc＞Ksp[Fe(OH)3]，说明Fe(OH)3已过饱和，同理，c(Cu2＋)小于该pH下达到沉淀溶解平衡的c(Cu2＋)，则Qc＜Ksp[Cu(OH)2]，说明Cu(OH)2未饱和，故B正确；NH4Cl水解使溶液呈酸性，溶液pH降低，所以加适量NH4Cl固体不能使溶液由a点变到b点，故C错误；b、c两点代表金属阳离子浓度相等，而Fe(OH)3和Cu(OH)2的溶度积常数不等，所以不能代表二者溶解度相等，故D错误。 【答案】　B 11．已知Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9，解答下列问题： (1)向等浓度的碳酸钠、硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氯化钡溶液，最先出现的沉淀是_______________。 (2)某同学设想用下列流程得到BaCl2溶液： BaSO4BaCO3BaCl2 则①的离子方程式为_________________________，该反应的平衡常数K＝_____________________。 (3)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，＝________。[Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10] 【解析】　(1)由Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9可知，向等浓度的碳酸钠、硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氯化钡溶液，最先出现的沉淀是BaSO4。 (2)BaSO4转化为BaCO3的离子方程式为：BaSO4(s)＋CO(aq)BaCO3(s)＋SO(aq)，平衡常数为：K＝＝＝＝0.04。 (3)AgCl、AgBr共存时AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)，反应达到平衡，所以＝＝＝3×10－3。 【答案】　(1)BaSO4 (2)BaSO4(s)＋CO(aq)BaCO3(s)＋SO(aq)　0.04 (3)3×10－3 12．工业上制取CuCl2的生产流程如下： 请结合下表数据，回答问题： 物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 溶度积(25 ℃) 8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－38 完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 3～4 (1)在溶液A中加入NaClO的目的是_______________________________________。 (2)在溶液B中加入CuO的作用是__________________________________________。 (3)操作a的目的是______________________________________________________。 (4)在Cu(OH)2中加入盐酸使Cu(OH)2转化为CuCl2，采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是_______________________________________________________________________。 【解析】　(1)由生产流程可知，加入NaClO的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋，以便在后续的生产中被除去。(2)溶液B呈酸性，Fe3＋可溶，加入的CuO可以与酸反应，提高溶液的pH，当溶液的pH为3～4时，Fe3＋就会以Fe(OH)3的形式沉淀出来。(4)CuCl2溶液在蒸发结晶过程中会发生水解反应：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，加入稍过量盐酸和采用低温可抑制Cu2＋水解，从而得到较高纯度的产品。 【答案】　(1)将Fe2＋氧化为Fe3＋，使后续分离更加完全 (2)调节溶液的pH为3～4，使Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀 (3)洗涤Cu(OH)2表面的可溶性杂质 (4)抑制Cu2＋的水解 13．已知25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。 (1)25 ℃时，氯化银的饱和溶液中，c(Cl－)＝___________，向其中加入NaCl固体，溶解平衡___________(填“左移”“右移”或“不移动”)，溶度积常数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)25 ℃时，若向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的盐酸，混合后溶液中的c(Ag＋)＝________，pH＝___________。 (3)25 ℃时，氯化银的饱和溶液和铬酸银的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序为___________，由此可得出___________更难溶。 (4)将等体积的4×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3 mol·L－1的K2CrO4溶液混合___________(填“有”或“没有”)Ag2CrO4沉淀产生。 【解析】　(1)氯化银的饱和溶液中无其他离子影响，c(Ag＋)＝c(Cl－)＝mol·L－1≈1.3×10－5 mol·L－1； (2)n(AgNO3)＝50 mL×0.018 mol·L－1＝0.9 mmol，n(HCl)＝50 mL×0.020 mol·L－1＝1 mmol，两溶液混合：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，HCl过量：1 mmol－0.9 mmol＝0.1 mmol，故反应后的c(Cl－)＝ ＝1×10－3 mol·L－1，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，即c(Ag＋)·(1×10－3)＝1.8×10－10，解得c(Ag＋)＝1.8×10－7 mol·L－1；H＋未被消耗，c(H＋)＝ ＝1×10－2 mol·L－1，pH＝－lg(1×10－2)＝2； (3)在Ag2CrO4的沉淀溶解平衡中 Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO(aq) 　　　　　2x　　　　x (2x)2·x＝2.0×10－12，x3＝0.5×10－12，x＝×10－4，c(Ag＋)＝2x＝2××10－4 mol·L－1≈1.6×10－4 mol·L－1； (4)4×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3 mol·L－1的K2CrO4溶液等体积混合：c(Ag＋)＝ mol·L－1＝2×10－3 mol·L－1，同理可以求得c(CrO)＝2×10－3 mol·L－1，故：Q＝c2(Ag＋)·c(CrO)＝(2×10－3)2×2×10－3＝8×10－9>Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，所以有Ag2CrO4沉淀产生。 【答案】　(1)1.3×10－5 mol·L－1　左移　不变 (2)1.8×10－7 mol·L－1　2 (3)Ag2CrO4>AgCl　AgCl (4)有 学科网（北京）股份有限公司 $$