课时作业18(Word练习)-【金榜题名】2025-2026学年高二化学选择性必修1高中同步学案（人教版）

课时作业(十八) 1．下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是(　　) A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程 B．沉淀溶解平衡过程是可逆的 C．在平衡状态时，v(溶解)＝v(沉淀)＝0 D．达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液 【解析】　无论是难溶电解质还是易溶电解质，都可存在沉淀溶解平衡过程，A项错误；沉淀溶解达平衡状态时，v(溶解)＝v(沉淀)≠0，C项错误；沉淀溶解过程达到平衡时，溶液也达到饱和状态，D项错误。 【答案】　B 2．下列有关CaCO3的溶解平衡的说法中错误的是 (　　) A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，且速率相等 B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质溶液 C．升高温度，CaCO3的溶解度增大 D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3溶解的量减少 【解析】　达到沉淀溶解平衡时，CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速率相等，故A正确；CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，但是溶解的碳酸钙能够完全电离，属于强电解质，故B错误；CaCO3的溶解度随温度的升高而增大，故C正确；向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，由于溶液中的CO浓度增大，碳酸钙的沉淀溶解平衡逆向移动，CaCO3溶解的量减少，故D正确。 【答案】　B 3．一定温度下，Mg(OH)2固体在水中达到沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)。要使Mg(OH)2固体质量减少而c(Mg2＋)不变，采取的措施可能是(　　) A．加适量水 B．通HCl气体 C．加NaOH固体 D．加MgSO4固体 【解析】　加适量水，会使溶解平衡右移，从而固体质量会减少，但由于温度不变，饱和溶液的浓度就不变。 【答案】　A 4．已知：向难溶电解质饱和溶液中加入与该电解质没有相同离子的强电解质时，使难溶物溶解度增大的效应称为盐效应。常温下，在含大量BaSO4固体的浊液中加入0.01 mol下列物质(忽略体积变化)，溶液中c(Ba2＋)由大到小的排序正确的是(　　) ①BaSO4　②Na2SO4　③KNO3 A．②①③　　　　　　 B．③②① C．③①② D．①③② 【解析】　在含大量BaSO4固体的浊液中加入0.01 mol ①BaSO4时，对BaSO4的沉淀溶解平衡不产生任何影响，c(Ba2＋)不变；加入0.01 mol ②Na2SO4时，增大了溶液中的c(SO)，使BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移动，c(Ba2＋)减小；加入0.01 mol ③KNO3时，发生盐效应，使BaSO4的溶解度增大，从而使c(Ba2＋)增大。综合以上分析，溶液中c(Ba2＋)由大到小的排序③①②，故选C。 【答案】　C 5．一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是(　　) ①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液 ③40 mL 0.03 mol·L－1 HCl溶液 ④10 mL蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3溶液 A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．④＞①＞③＞②＞⑤ C．⑤＞④＞②＞①＞③ D．④＞③＞⑤＞②＞① 【解析】　AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，c(Cl－)或c(Ag＋)越大，对AgCl的溶解抑制作用越大，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度有关，而与溶液体积无关。①c(Cl－)＝0.01 mol·L－1，②c(Cl－)＝0.04 mol·L－1，③c(Cl－)＝0.03 mol·L－1，④c(Cl－)＝0 mol·L－1，⑤c(Ag＋)＝0.05 mol·L－1；Ag＋或Cl－浓度由小到大的顺序为④＜①＜③＜②＜⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为④＞①＞③＞②＞⑤。 【答案】　B 6．已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，现将浓度为2×10－4 mol·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于(　　) A．2.8×10－2 mol·L－1 B．1.4×10－5 mol·L－1 C．2.8×10－5 mol·L－1 D．5.6×10－5 mol·L－1 【解析】　若要产生沉淀，Qc应大于Ksp，因为等体积混合，所以体积加倍，混合时浓度减半。即×＞2.8×10－9，求得x＞5.6×10－5 mol·L－1。 【答案】　D 7．在2 L含有物质的量均为0.1 mol的Ca2＋、Mg2＋的某溶液中，加入一定量的NaOH固体使溶液的pH＝11，有沉淀生成，过滤。 已知：Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。当离子浓度小于10－5 mol·L－1认为已经除净，下列说法正确的是(　　) A．此沉淀是Mg(OH)2、Ca(OH)2的混合物 B．此沉淀只有Mg(OH)2 C．过滤后滤液中存在Ca2＋、Mg2＋ D．向原溶液中加入8.8 g NaOH固体，不可以使Ca2＋部分转化为沉淀 【解析】　加入NaOH固体调至pH＝11，此时滤液中c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1，则Qc[Ca(OH)2]＝c(Ca2＋)×(10－3)2＝0.05×(10－3)2＝5×10－8＜Ksp[Ca(OH)2]，无Ca(OH)2生成，Qc[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)×(10－3)2＝0.05×(10－3)2＝5×10－8＞Ksp[Mg(OH)2]，有Mg(OH)2沉淀生成；在滤液中由于Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)×(10－3)2＝5.61×10－12，c(Mg2＋)＝5.61×10－6＜10－5，滤液中不存在Mg2＋；若改为加入8.8 g NaOH固体，则n(NaOH)＝0.22 mol，与0.1 mol Mg2＋反应消耗OH－ 0.2 mol，剩余 0.02 mol OH－，Qc[Ca(OH)2]＝c(Ca2＋)·c2(OH－)＝0.05×0.012＝5×10－6＞Ksp[Ca(OH)2]，所以有Ca(OH)2沉淀析出。 【答案】　B 8．室温下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是(　　) A．室温下，Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2] B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)的乘积相等 D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 【解析】　A项，分析题图中b、c两点，c(Fe3＋)和c(Cu2＋)相等，对应的pH分别为1.3、4.4，根据Ksp的计算公式可得Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]；B项，NH4Cl水解使溶液呈酸性，向溶液中加适量NH4Cl固体，不能增大溶液的pH，所以不能实现由a点变到b点；C项，c(H＋)与c(OH－)的乘积是Kw，Kw只与温度有关，c、d两点温度相同，Kw也相等；D项，b、c两点分别在两物质的沉淀溶解平衡曲线上，表明Fe(OH)2、Cu(OH)2分别在溶液中达到饱和。 【答案】　B 9．(双选)已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO，不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是(　　) A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向左移动 B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动 C．该平衡的Ksp＝c(Ca2＋)·c(K＋)·c(Mg2＋)·c(SO) D．升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动 【解析】　A、B选项，OH－与Mg2＋结合生成Mg(OH)2沉淀、CO与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，均能使平衡右移，A错误，B正确；C选项，Ca2＋、K＋、SO的化学计量数分别为2、2、4，故该溶解平衡的Ksp＝c(Ca2＋)·c(K＋)·c(Mg2＋)·c4(SO)，C错误；由图像可知升高温度K＋的浸出浓度增大，所以此反应为吸热反应，D正确。 【答案】　AC 10．某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 请回答下列问题： (1)A点表示的是Ag2SO4的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)B点对应的Ksp________(填“>”“<”或“＝”)C点对应的Ksp。 (3)现将足量的Ag2SO4分别放入下列三种溶液中： a．40 mL 0.01 mol·L－1的K2SO4溶液 b．10 mL蒸馏水 c．10 mL 0.02 mol·L－1的H2SO4溶液 则Ag2SO4的溶解程度由大到小的排列顺序为________(填字母)。 【解析】　(1)A点没有达到平衡状态。 (2)Ksp只与温度有关。 (3)c(SO)越大，难溶电解质的溶解平衡逆向移动程度越大，Ag2SO4的溶解程度越小。 【答案】　(1)不饱和　(2)＝　(3)b>a>c 11．Ⅰ.已知：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10－20。当溶液中各种离子的浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。 (1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。 (2)要使0.2 mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为________。 Ⅱ.向50 mL 0.018 mol·L－1 的AgNO3溶液中，加入50 mL 0.02 mol·L－1的稀盐酸，生成了沉淀。如果溶液中c(Ag＋)和c(Cl－)的乘积是一个常数，Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1×10－10，则： (1)生成沉淀后溶液中c(Ag＋)是________。 (2)沉淀生成后溶液的pH是________。 【解析】　Ⅰ.(1)根据信息，当c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10－20时开始出现沉淀，则c(OH－)＝mol·L－1＝ mol·L－1＝10－9mol·L－1，c(H＋)＝10－5 mol·L－1，pH＝5，所以要生成Cu(OH)2沉淀，应调整pH＞5。 (2)要使Cu2＋浓度降至0.2 mol·L－1/1 000＝2×10－4 mol·L－1，c(OH－)＝mol·L－1＝10－8 mol·L－1，c(H＋)＝10－6 mol·L－1，此时溶液的pH＝6。 Ⅱ.(1)c(Cl－)＝ ＝1×10－3 mol·L－1， 则c(Ag＋)＝ mol·L－1＝1×10－7 mol·L－1。 (2)沉淀前后n(H＋)不变，则c(H＋)＝＝0.01 mol·L－1， 故pH＝2。 【答案】　Ⅰ.(1)5　(2)6　Ⅱ.(1)1×10－7 mol·L－1　(2)2 12．Na2S是常用的沉淀剂。已知：Ksp(FeS)＝6.3×10－18，Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(PbS)＝2.4×10－28、Ksp(MnS)＝2.5×10－13。 (1)饱和MnS溶液中c(Mn2＋)＝________mol·L－1。 (2)化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为：MnS(s)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，则该反应的平衡常数K＝________。 (3)某工业污水中含有等浓度的Cu2＋、Fe2＋、Pb2＋，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是________；当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10－5 mol·L－1)，此时的S2－的浓度为________mol·L－1。 (4)向浓度均为0.1 mol·L－1的Mn2＋、Fe2＋的工业废水中逐滴加入Na2S溶液，当Mn2＋开始沉淀时，溶液中c(Fe2＋)＝________mol·L－1；当有MnS和FeS沉淀时，c(Mn2＋)∶c(Fe2＋)＝________。(滴加Na2S溶液的过程中溶液体积变化忽略不计) 【解析】　(1)根据Ksp(MnS)＝c(Mn2＋)·c(S2－)，饱和MnS溶液中c(Mn2＋)＝＝＝5×10－7 mol·L－1。 (2)该反应的平衡常数K＝＝＝＝＝1.92×1023。 (3)根据FeS、CuS和PbS溶度积大小可知，CuS的溶度积最小，因此滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS，最后析出的是FeS；根据溶度积计算公式Ksp(FeS)＝c(Fe2＋)·c(S2－)可知c(S2－)＝Ksp(FeS)/c(Fe2＋)＝6.3×10－18/1×10－5＝6.3×10－13 mol/L。 (4)Ksp(MnS)＞Ksp(FeS)，滴加Na2S溶液，Fe2＋先沉淀，当Mn2＋开始沉淀时，根据Ksp(MnS)，c(S2－)＝＝＝2.5×10－12 mol·L－1，根据Ksp(FeS)，c(Fe2＋)＝＝＝2.52×10－6 mol·L－1。当有FeS和MnS时，＝＝＝＝3.97×104。 【答案】　(1)5×10－7　(2)1.92×1023　(3)CuS　6.3×10－13　(4)2.52×10－6　3.97×104 学科网（北京）股份有限公司 $$