课时作业12(Word练习)-【金榜题名】2025-2026学年高二化学选择性必修1高中同步学案（人教版）

课时作业(十二) 1．下列叙述正确的是(　　) A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1× 10－14 B．c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液一定是中性溶液 C．0.2 mol·L－1CH3COOH 溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液中的c(H＋)的2倍 D．常温下，pH＝10的NaOH 溶液，水电离出的H＋浓度为1×10－4mol·L－1 【解析】　A．水是极弱的电解质H2OH＋＋OH－，KW＝c(H＋)·c(OH－)是水的离子积常数，无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其KW＝c(H＋)·c(OH－)，A正确；B．c(H＋)＝c(OH－)时溶液呈中性，室温时c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液一定是中性溶液，若不是室温下KW＝c(H＋)·c(OH－)≠1×10－14，则该溶液不是中性溶液，B错误；C．物质的量浓度不同，电离度不同，由c(H＋)＝cα可知，0.2 mol·L－1CH3COOH 溶液中的c(H＋)不是0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液中的c(H＋)的2倍，C错误；D． 常温下，pH＝10的NaOH 溶液，c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1，则水电离出的H＋浓度为1×10－10 mol·L－1，D错误；选A。 【答案】　A 2．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1，该溶液可能是(　　) ①二氧化硫的水溶液　②氯化钠溶液 ③硝酸钠溶液　④氨水 A．①④　　　　　　　　 B．①② C．②③ D．③④ 【解析】　由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1，说明水的电离受到抑制，溶液既可能呈酸性，也可能呈碱性。①SO2＋H2OH2SO3，H2SO3HSO＋H＋，HSOSO＋H＋，溶液呈酸性，抑制水的电离，符合；②氯化钠对水的电离无影响，不符合；③硝酸钠对水的电离无影响，不符合；④氨水中的一水合氨部分电离，溶液呈碱性，对水的电离起抑制作用，符合。 【答案】　A 3．下列说法错误的是(　　) A．水的离子积常数为10－14 B．向纯水中加入少量NaHSO4，c(H＋)增大 C．100 ℃时，pH＝7的水溶液呈碱性 D．纯水呈中性是因为c(H＋)＝c(OH－) 【解析】　水的离子积Kw在温度一定时是个常数，与溶液中H＋浓度大小无关。在25 ℃时，Kw＝1×10－14，此时pH＝7为中性溶液；100 ℃时，Kw＞1×10－14，中性溶液中的c(H＋)比25 ℃时的大，pH比25 ℃时的小，即100 ℃时中性溶液pH＜7，则pH＝7为碱性溶液；不论是纯水还是溶液，只要c(H＋)＝c(OH－)，溶液就是中性的；向纯水中加入NaHSO4，c(H＋)增大，但c(OH－)减小，Kw不变，所以根据上述分析可知，B、C、D选项正确，A选项错误。 【答案】　A 4．在相同温度下，0.01 mol·L－1的NaOH溶液和0.01 mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是(　　) A．由水电离出的c(H＋)相等 B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12 mol·L－1 C．由水电离出的c(H＋)都是0.01 mol·L－1 D．两者都促进了水的电离 【解析】　A．在相同温度下，0.01 mol·L－1的NaOH溶液中c(OH－)是0.01 mol·L－1，水电离产生的氢离子为10－12 mol/L,0.01 mol·L－1的盐酸中c(H＋)是0.01 mol·L－1，水电离产生的氢离子等于氢氧根浓度、为10－12 mol/L，二者均抑制水的电离，且抑制程度相同，由水电离出的c(H＋)相等，A正确；B．具体温度数据未给出，KW不确定，无法计算由水电离产生的c(H＋)，B错误；C．由选项B分析知，C错误；D．酸溶液或碱溶液均抑制水的电离，D错误；故选A。 【答案】　A 5．常温下，0.1 mol·L－1的某一元酸(HA)溶液中＝10－8，下列叙述中正确的是(　　) A．该一元酸溶液的pH＝1 B．该溶液中由水电离出的H＋浓度为c(H＋)＝1.0×10－11 mol·L－1 C．该溶液中水的离子积常数为1.0×10－22 D．在0.1 mol·L－1的某一元酸(HA)溶液中，水的电离被促进 【解析】　由＝10－8和Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14推知，c(H＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，pH＝3，A错误；该溶液中由水电离的c水(H＋)＝c(OH－)＝ mol·L－1＝1.0×10－11 mol·L－1，B正确；常温水，水的离子积Kw＝1.0×10－14，C错误；0.1 mol·L－1 的HA溶液中水电离出的c水(H＋)＝1.0×10－11 mol·L－1，水的电离被抑制，D错误。 【答案】　B 6．在由水电离出的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　) A．K＋、Fe2＋、SO、MnO B．Na＋、Cl－、NO、SO C．Al3＋、NH、Cl－、SO D．Na＋、AlO、Br－、Cl－ 【解析】　由水电离出的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中，水的电离受到了抑制，该溶液可能呈酸性也可能呈碱性。在酸性溶液中，MnO能氧化Fe2＋和SO，H＋与AlO不能共存；在碱性溶液中，Fe2＋、Al3＋及NH与OH－不能共存，故A、C、D项不符合题意。 【答案】　B 7．(双选)下列说法正确的是(　　) A．c(H＋)＝的溶液一定呈中性 B．将水加热，Kw增大，pH不变，仍呈中性 C．向水中加入少量氢氧化钠固体，溶液的c(OH－)增大，平衡逆向移动，Kw减小 D．向0.01 mol·L－1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H＋)将增大 【解析】　溶液中c(H＋)＝c(OH－)时为中性，c(H＋)＝，说明c(H＋)＝c(OH－)，则溶液为中性，A项正确；加热促进水的电离，Kw增大，氢离子浓度增大，则pH减小，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，仍呈中性，B项错误；向水中加入少量氢氧化钠固体，溶液的c(OH－)增大，Kw只与温度有关，温度不变，则Kw不变，C项错误；酸电离的氢离子能抑制水的电离，向0.01 mol·L－1醋酸溶液中加水，酸电离的氢离子浓度减小，对水的电离的抑制程度减小，则水电离的c(H＋)增大，D项正确。 【答案】　AD 8．为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”(用AG表示)概念，AG＝lg。下列叙述中正确的是(　　) ①任何温度下，纯水的AG等于0　②溶液的AG越小，酸性越强　③25 ℃时，0.1 mol·L－1盐酸的AG＝12　④25 ℃时，某溶液的AG＝－10，其pH＝10 A．①③ B．②④ C．①② D．③④ 【解析】　任何温度下，纯水中c(H＋)＝c(OH－)，故AG＝0；酸性越强，H＋浓度越大，OH－浓度越小，AG越大；0.1 mol·L－1盐酸中，c(OH－)＝10－13 mol·L－1，AG＝12；lg＝－10，c(OH－)＝1010c(H＋)，由c(H＋)·c(OH－)＝10－14得，c(H＋)＝10－12 mol·L－1，pH＝12。 【答案】　A 9．水是生命之源，水溶液中pH和pOH【pOH＝－1gc(OH－)】的关系如图所示，下列判断正确的是(　　) A．a点溶液呈酸性 B．a→c可表示稀硫酸稀释时pH的变化 C．升高NaCl溶液的温度，可使溶液由b点移动到a点 D．温度为T2时，pH＝2的盐酸中，由水电离产生的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1 【解析】　A．根据pH＝－lgc(H＋)和pOH＝－lgc(OH－)，a点pH＝pOH，即c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，故A错误；B．a→c过程中pH增大则c(H＋)减小，pOH则c(OH－)不变，稀硫酸稀释时c(H＋)减小但c(OH－)增大，则不能表示pH的变化，故B错误；C．NaCl是中性溶液，升高温度促进水的电离，c(H＋)、c(OH－)均增大，则pH和pOH均减小，可使溶液由b点移动到a点，故C正确；D．温度为T2时，由a点可知c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L，则水的离子积常数为Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－12，pH＝2的盐酸中c(H＋)＝10－2 mol/L，由水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝＝1×10－10 mol·L－1，故D错误；故选C。 【答案】　C 10．(1)某温度下纯水中c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，则此时c(OH－)为__________；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则溶液中c(OH－)为____，由水电离产生的c(H＋)为________，此时温度________(填“高于”“低于”或“等于”)25 ℃。 (2)下列四种溶液中，常温下由水电离产生的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是________。 ①pH＝0的盐酸 ②0.1 mol·L－1的盐酸 ③0.01 mol·L－1的NaOH溶液 ④pH＝11的NaOH溶液 【解析】　(1)纯水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1，故Kw＝4×10－14＞1×10－14，故此时温度高于25 ℃。温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则溶液中c(OH－)＝＝ mol·L－1＝8×10－11 mol·L－1＝c水(OH－)。 (2)常温下，c水(H＋)分别为：①1×10－14 mol·L－1，②1×10－13 mol·L－1，③1×10－12 mol·L－1，④1×10－11 mol·L－1，则①∶②∶③∶④＝1∶10∶100∶1 000。 【答案】　(1)2×10－7 mol·L－1　8×10－11 mol·L－1　8×10－11 mol·L－1　高于　(2)1∶10∶100∶1 000 11．t ℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12，请回答下列问题： (1)该温度下水的离子积常数Kw＝________。 (2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为________，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)为________。 (3)给该NaOH溶液加热，pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。 【解析】　(1)该温度下，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－a·10－b＝10－(a＋b)＝10－12。 (2)c(NaOH)＝c(OH－)＝10－b mol·L－1；该溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，NaOH溶液中的H＋全部是由水电离产生的，c水(H＋)＝c水(OH－)＝10－a mol·L－1。 (3)温度升高，促进水的电离，Kw变大，所以c(H＋)变大，pH变小。 【答案】　(1)10－12　(2)10－b mol·L－1　10－a mol·L－1　(3)变小 12．下表是不同温度下水的离子积数据： 温度/℃ 25 t1 t2 水的离子积Kw 1×10－14 a 1×10－12 试回答以下问题： (1)若25＜t1＜t2，则a________1×10－14(填“＞”“＜”或“＝”)。 (2)25 ℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。 (3)在t2 ℃下pH＝10的NaOH溶液中，水电离产生的OH－浓度为________。 (4)在t2 ℃时由水电离出的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1。若该温度下，其溶液的pH＝7，则该溶液__________(填字母)。 a．呈中性 b．呈碱性 c．呈酸性 d．c(OH－)＝100c(H＋) 【解析】　(1)升温，Kw变大。 (2)c(SO)＝5×10－4 mol·L－1，则c(Na＋)＝2c(SO)＝1×10－3 mol·L－1，稀释10倍，则c(Na＋)＝1×10－4 mol·L－1。25 ℃时Na2SO4溶液中c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1，稀释10倍后仍然为1×10－7 mol·L－1，则c(Na＋)∶c(OH－)＝103∶1。 (3)t2 ℃下，pH＝10的NaOH溶液中c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1，NaOH溶液中c(H＋)来自水的电离，水电离出H＋的同时也电离出等量的OH－。 (4)在t2 ℃下，某溶液的pH＝7，c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，该溶液中c(OH－)＝1×10－5 mol·L－1＞c(H＋)，溶液呈碱性；此时＝＝100，即c(OH－)＝100c(H＋)。 【答案】　(1)＞　(2)1 000∶1　(3)1×10－10 mol·L－1　(4)bd 13．在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示： (1)A点水的离子积为1.0×10－14，B点水的离子积为________。造成水的离子积变化的原因是__________________________________________________________________。 (2)下列说法正确的是________(填字母)。 a．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞D b．AB线上任意点的溶液均呈中性 c．B点溶液呈酸性 d．图中温度T1＞T2 (3)T2时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)T2时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则由水电离产生的c(H＋)＝________________________________________________________________________。 【答案】　(1)1.0×10－12　水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大 (2)b (3)不能，加入盐酸，c(H＋)＞c(OH－)，所以体系不可能处于B点位置 (4)2×10－9 mol·L－1 学科网（北京）股份有限公司 $$