课时作业11(Word练习)-【金榜题名】2025-2026学年高二化学选择性必修1高中同步学案（人教版）

课时作业(十一) 一、单项选择题(共7小题，每小题只有一个选项符合题目要求) 1．在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L醋酸与10 mL 0.1 mol/L醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是(　　) A．溶液中H＋的物质的量 B．CH3COOH的电离常数 C．中和时所需NaOH的物质的量 D．溶液中CH3COOH的物质的量 【解析】　醋酸是弱酸，存在电离平衡，浓度越大，电离程度越小，所以在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L醋酸与10 mL 0.1 mol/L醋酸中溶质的物质的量相等，但H＋的物质的量前者大于后者，A符合题意；电离平衡常数只与温度有关，温度相同，电离常数相同，B不符合题意；100 mL 0.01 mol/L醋酸与10 mL 0.1 mol/L醋酸中含有溶质CH3COOH的物质的量相等，因此中和时所需NaOH的物质的量也相等，C不符合题意；溶液中CH3COOH的物质的量根据公式n＝cV，结合二者的浓度与体积大小可知：100 mL 0.01 mol/L醋酸与10 mL 0.1 mol/L醋酸中含有溶质CH3COOH的物质的量相等，D不符合题意；故合理选项是A。 【答案】　A 2. 在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，关于该电离平衡的叙述正确的是(　　) A．加入少量纯CH3COOH，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大 B．加入少量NaOH溶液，平衡正向移动，电离平衡常数增大 C．加入少量0.1 mol·L－1盐酸，平衡逆向移动，溶液中c(H＋)减小 D．加热时，平衡正向移动，溶液pH减小，电离平衡常数增大 【解析】　A．醋酸浓度越大，醋酸的电离程度越小，加入少量纯醋酸，醋酸浓度增大，平衡正向移动，但醋酸浓度增大，则醋酸电离程度减小，故A错误；B．NaOH中和H＋而促进醋酸电离，平衡正向移动；电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，故B错误；C．加入适量0.1 mol·L－1盐酸，盐酸溶液中c(H＋)大于0.1 mol·L－1醋酸溶液中c(H＋)，所以混合溶液中c(H＋)增大，平衡逆向移动，故C错误；D．醋酸电离吸热，加热促进醋酸电离，平衡正向移动，c(H＋)增大，溶液的pH值减小，电离平衡常数增大，故D正确；故选：D。 【答案】　D 3．下列说法正确的是(　　) A．常温下，pH＝3的醋酸与pH＝3的盐酸等体积混合后，混合溶液的pH＝3 B．100 mL 2 mol·L－1盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．铁片和稀硫酸反应制取氢气时，滴加几滴硫酸锌溶液可以加快氢气的生成速率 D．向0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液中加入水稀释，一直减小 【解析】　A．常温下， pH＝3 的醋酸与 pH＝3 的盐酸溶液中氢离子浓度相同，等体积混合后，氢离子浓度不变，混合溶液的 pH＝3，A正确；B．100 mL 2 mol·L－1 盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，盐酸的浓度降低，反应速率减慢，B错误；C．铁片和稀硫酸反应制取氢气时，滴加几滴硫酸锌溶液不会加快氢气的生成速率，C错误；D．向0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液中加入水稀释，氢离子的物质的量增加，醋酸的物质的量减小，＝，比值增大，D错误；故选A。 【答案】　A 4．已知下面三个数据：①6.3×10－4，②5.6×10－4，③6.2×10－10分别是三种酸的电离平衡常数。若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，NaCN＋HF===HCN＋NaF，NaNO2＋HF===HNO2＋NaF，由此可判断下列叙述中正确的是(　　) A．HF的电离常数是① B．HNO2的电离常数是① C．HCN的电离常数是② D．HNO2的电离常数是③ 【答案】　A 5．室温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　) A．溶液中导电粒子的数目减小 B．溶液中不变 C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D．醋酸的电离常数K随醋酸浓度的减小而减小 【答案】　B 6．25 ℃时，0.1 mol·L－1的HA溶液中c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1，则25 ℃ HA的电离常数为(　　) A．1×10－8　　　　 B．1×10－5 C．1×10－7 D．1×10－6 【答案】　C 7．常温下，一种解释乙酰水杨酸(用HA表示，Ka＝1×10－3.0)药物在人体吸收模式如下： 假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法错误的是(　　) A．血浆中HA电离程度比胃中大 B．在胃中，＝1×10－2.0 C．在血浆中， <1×104.4 D．总药量之比≈1×104.4 【解析】　A．如图可知，胃液酸性强，H＋浓度大，抑制HA的电离，故血浆中HA电离程度比胃中大，A正确；B．在胃中c(H＋)＝1×10－1.0mol/L ，根据Ka＝＝1×10－3.0可得＝1×10－2.0，B正确；C．在血浆中，＝1＋＝1＋＝1＋>1×104.4，C错误；D．未电离的HA则可自由穿过该膜且达到平衡，血浆Ⅰ和胃Ⅱ中c(HA)相等，由Ka(HA)＝，可得cⅠ平衡(A－)×cⅠ平衡(H＋)＝cⅡ平衡(A－)×cⅡ平衡(H＋)，则＝＝＝106.4，溶液Ⅰ中，＝≈1，cⅠ平衡总(HA)＝cⅠ平衡(A－)，同理溶液Ⅱ中，cⅡ平衡总(HA)＝101cⅡ平衡(A－)，故总药量之比＝＝＝≈104.4，D正确；故选C。 【答案】　C 8．将0.1 mol·L－1的HF溶液加热升温，下列各量逐渐减小的是(　　) A．c(F－) B． C．Ka D． 【答案】　D 9．已知25 ℃时，测得浓度为0.1 mol·L－1的碱BOH的溶液中，c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1。 (1)写出BOH的电离方程式___________。 (2)BOH的电离平衡常数K＝___________。 (3)某温度t ℃时，BOH的电离平衡常数为1×10－7，结合(2)的计算可知t ℃________(填“>”“<”或“＝”)25 ℃。若该碱的起始浓度也为0.1 mol·L－1，则溶液中c(B＋)＝___________mol·L－1。 【解析】　(1)浓度为0.1 mol·L－1的碱BOH的溶液中，c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1，可知BOH是弱碱，BOH的电离方程式为BOHB＋＋OH－； (2)浓度为0.1 mol·L－1的碱BOH的溶液中，电离平衡时c(B＋) ≈c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1，c(BOH)平衡＝0.1 mol·L－1－1×10－3 mol·L－1≈0.1 mol·L－1，则电离常数K＝＝＝1×10－5。 (3)电离过程是吸热的，温度越高电离常数越大，t ℃时BOH的电离平衡常数为1×10－7<1×10－5，则t ℃<25 ℃。电离常数K＝≈≈＝1×10－7，则c(B＋)＝1×10－4 mol·L－1。 【答案】　(1)BOHB＋＋OH－ (2)1×10－5　(3)<　1×10－4 10．已知T ℃时，CH3COOH的Ka＝1.75×10－5。 (1)当向醋酸中加入一定量的盐酸时，CH3COOH的电离常数________(填“变大”“变小”或“不变”)，理由是________________________________________________。 (2)若初始时醋酸中CH3COOH的浓度为0.010 mol·L－1，则达到电离平衡时溶液中c(H＋)是________(已知＝1.32，＝4.18) (3)T ℃时，将该溶液加水稀释10倍，则CH3COOH的Ka＝________。 【答案】　(1)不变　电离常数只与温度有关　(2)4.18×10－4 mol·L－1　(3)1.75×10－5 学科网（北京）股份有限公司 $$