课时作业10(Word练习)-【金榜题名】2025-2026学年高二化学选择性必修1高中同步学案（人教版）

课时作业(十) 1．下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是(　　) A．CH3COOH　　　　　 B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2 【答案】　C 2．下列物质的分类组合全部正确的是(　　) 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A NaCl HCl CO2 B NaHCO3 NH3·H2O CCl4 C Ba(OH)2 BaCO3 Cu D H2SO4 NaOH C2H5OH 【答案】　B 3．下列说法中，正确的是(　　) A．强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子 D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性盐都是强电解质 【解析】　A．如果强电解质溶液的浓度很小，导电能力也会很弱，故A错误；B．强电解质也可能为共价化合物，如HCl，故B错误；C．强电解质在水溶液中完全电离，没有溶质分子，故C正确；D．不溶性盐也可能为强电解质，故AgCl，故D错误；故答案为C。 【答案】　C 4．向0.1 mol·L－1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(I)随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是图中的(　　) 【答案】　B 5．室温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化正确的是(　　) ①电离程度增大　②减小 ③c(H＋)增大　④导电性增强 ⑤增大 A．仅①②③　　　　　　 B．仅①③④ C．仅①②⑤ D．仅②③④ 【解析】　①加水促进电离，电离程度增大，故①正确；②加水促进电离，溶液体积增大，c(H＋)减小，水的离子积不变，故c(OH－)增大，减小，故②正确；③加水促进电离，溶液体积增大，c(H＋)减小，故③错误；④加水，溶液体积增大，离子浓度减小，导电性减弱，故④错误；⑤加水促进电离，c(CH3COOH)减小，c(OH－)增大，增大，故⑤正确。故选C。 【答案】　C 6．硼酸，化学式H3BO3，为白色结晶性粉末，大量用于玻璃工业，也可用作防腐、消毒剂。硼酸在水中存在H3BO3＋H2OB(OH)＋H＋的平衡。下列关于硼酸说法正确的是(　　) A．H3BO3是一元弱酸 B．升高温度，该平衡逆向移动 C．滴加少量浓盐酸，该平衡正向移动 D．H3BO3和足量的NaOH溶液反应： H3BO3＋3NaOH===Na3BO3＋3H2O 【解析】　A．硼酸中B原子属于缺电子原子，在水溶液中可以结合水电离出的氢氧根，由H3BO3＋H2OB(OH)＋H＋可知硼酸电离出一个氢离子，所以为一元酸，A正确；B．电离为吸热过程，升高温度，平衡正向移动，B错误；C．滴加少量浓盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，C错误；D．H3BO3为一元酸，与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为：H3BO3＋NaOH===NaH2BO3＋H2O ，D错误。故选A。 【答案】　A 7．稀氨水中存在着平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是(　　) ①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热　⑥加入少量MgSO4固体 A．①②③⑤ B．③ C．③④⑥ D．③⑤ 【答案】　B 8．已知弱电解质在水中达到电离平衡状态时，已电离的电解质分子数占原有电解质分子总数的百分数，称为电离度。在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是(　　) A．中和时所需NaOH的量 B．电离度 C．H＋的物质的量浓度 D．CH3COOH的物质的量 【答案】　B 9．(双选)把1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释至10 L，下列叙述正确的是(　　) A．c(CH3COOH)变为原来的 B．c(H＋)变为原来的 C．的比值增大 D．溶液的导电性减弱 【答案】　CD 10．在以下各种情形中，电离方程式的书写正确的是(　　) A．熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ D．水溶液中NaHSO4的电离：NaHSO4===Na＋＋HSO 【答案】　C 11．相同体积、相同c(H＋)的某一元强酸的溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(　　) 【答案】　C 12．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 (1)HNO3：__________________________________________； (2)Al(OH)3的酸式电离：__________________________________________； (3)Al(OH)3的碱式电离：__________________________________________； (4)Na2CO3：__________________________________________； (5)KHSO3：__________________________________________； (6)NaHSO4：__________________________________________； (7)Cu(OH)2：__________________________________________； (8)H2C2O4：__________________________________________。 【答案】　(1)HNO3===H＋＋NO (2)Al(OH)3AlO＋H＋＋H2O (3)Al(OH)3Al3＋＋3OH－ (4)Na2CO3===2Na＋＋CO (5)KHSO3===K＋＋HSO、HSOH＋＋SO (6)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (7)Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－ (8)H2C2O4H＋＋HC2O、HC2OH＋＋C2O 13．(1)下列物质中，属于强电解质的是______，属于弱电解质的是________，属于非电解质的是________。(填字母) a．KCl　b．CH3COOH　c．铝　d．SO2　e．Na2CO3　f．石灰水　g．盐酸 (2)下列电离方程式书写正确的是______(填字母)。 A．CaCl2===Ca2＋＋Cl B．H2SO4===2H＋＋S6＋＋4O C．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH2－ D．H2SO3HSO＋H＋、HSOSO＋H＋ 【答案】　(1)ae　b　d　(2)D 14．25 ℃时，50 mL 0.10 mol·L－1醋酸中存在下述平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？ (1)加入少量纯醋酸，平衡将________，溶液中c(H＋)将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)加入一定量蒸馏水，平衡将________，溶液中c(H＋)将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)加入少量0.10 mol·L－1盐酸，平衡将________，溶液中c(H＋)将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)加入20 mL 0.10 mol·L－1 NaCl溶液，平衡将__________，溶液中c(H＋)将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】　(1)向电离方向移动　增大 (2)向电离方向移动　减小 (3)向离子结合成分子的方向移动　增大 (4)向电离方向移动　减小 15．如图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生的变化，其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。 以下四个导电性实验，其中与图A变化趋势一致的是________(填序号，下同)；与图B变化趋势一致的是________；与图C变化趋势一致的是________。 ①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量 ②醋酸溶液中滴入氨水至过量 ③澄清石灰水中通入CO2至过量 ④NH4Cl溶液中逐渐加入适量的NaOH固体 【答案】　②　①③　④ 学科网（北京）股份有限公司 $$