专题02 有关化学方程式的计算类型（重难点课件） 化学人教版2024九年级上册

九年级化学 上册·人教版2024 人教版2019必修第一册 第五单元 化学反应的定量关系 专题02　 有关化学方程式的 计算类型 内容导航 2 坐标曲线型 1 3 4 文字叙述型 流程图型 表格数据型 2 文字叙述型 01 释·要点精讲 1.根据化学方程式进行计算的依据： （1）理论依据：______________。 （2）基本依据：反应中的各物质的质量比成正比例关系，等于各物质相对分子质量（或相对原子质量）与其化学计量数的乘积之比。 质量守恒定律 释·要点精讲 2.根据化学方程式进行计算的步骤： （1）设：根据题意设未知量； （2）写：正确书写化学方程式； （3）标：标出有关物质的量； （4）列：列出比例式，求解； （5）答：简明地写出答案。 上标相关物质的化学计量数与 相对分子质量的乘积 下标已知质量和未知数 释·要点精讲 解题关键： 1.化学式要正确；化学方程式要配平；相对分子质量的计算要准确。 3.代入化学方程式计算的必须是纯净物的质量，且单位要一致。 2.所设未知数后面不能带单位。 4.关系式中的数据与化学方程式中的化学式要上下对齐。 5.化学方程式体现的是物质之间的质量关系，若涉及体积， 则需要通过密度进行换算。 6 究·典例精析 【典例1】（不含杂质的化学方程式的计算）《天工开物》中记载烧制青砖的主要原理是CO+Fe2O3===2FeO+CO2 。请根据化学方程式计算，实验室中用16g Fe2O3充分反应后，理论上可制得FeO的质量是多少？ 文字叙述型 解：设理论上可制得FeO的质量为x。 CO+Fe2O3===2FeO+CO2 160 144 16g x = x=14.4g 答：理论上可制得14.4 gFeO。 高温 高温 纯净物，直接代入求值 究·典例精析 【典例2】（含杂质的化学方程式的计算）用石灰石和砂岩黏土高温煅烧得到一种新型水泥熟料，主要反应原理为CaCO3+SiO2=== CaSiO3+CO2↑。根据化学方程式计算：用含CaCO380%的石灰石100t生产新型水泥熟料，理论上会排放CO2多少吨。 文字叙述型 高温 含杂质，换算为纯净物 物质的纯度 不纯物质的质量×物质的纯度 纯净物的质量___________________________ 参加反应的CaCO3的质量= 100 t×80%=80 t 8 究·典例精析 【典例2】（含杂质的化学方程式的计算）用石灰石和砂岩黏土高温煅烧得到一种新型水泥熟料，主要反应原理为CaCO3+SiO2=== CaSiO3+CO2↑。根据化学方程式计算：用含CaCO380%的石灰石100t生产新型水泥熟料，理论上会排放CO2多少吨。 文字叙述型 解：设理论上会排放CO2的质量为x。 CaCO3+SiO2=== CaSiO3+CO2↑ 100 44 100t×80% x = x=35.2t 答：用含 80%的石灰石100t生产新型水泥熟料，理论上会排放 35.2t。 高温 高温 9 究·典例精析 解题要点 要点一：认真审题，理清思路，确定解题方法，严格按照解题步骤求解。 要点二：要正确书写化学方程式，检查反应物、生成物的化学式及相对分子 质量是否正确。 要点三：化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，因此应把不纯物质的 质量换算成纯净物的质量，方可代入化学方程式计算。 要点四：要注意反应中的条件，如：充分反应、完全反应、恰好反应、足量、 过量等关键性词语，以便作出正确判断。 文字叙述型 练·变式演练 【演练1】 氢气不仅可用作燃料，也是生产许多化工产品的重要原料。化工厂利用碳和水在高温下生成氢气和一氧化碳的反应生产氢气。计算：每生产1 kg氢气需要消耗碳的质量是多少？ 解：设每生产1kg氢气需要消耗碳的质量是x。 12 2 x 1kg =x=6kg 答：每生产1kg氢气需要消耗碳的质量是6kg。 纯净物,直接代入计算 高温 C + H2O === H2+CO 解：设完全反应后可制得氧气的质量是多少x。 68 32 680g×5% x = x=16g 答：完全反应后可制得氧气16 g。 练·变式演练 【演练2】实验室现用680 g 溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，完全反应后可制得氧气的质量是多少？(请写出计算过程) 溶液的质量， 需换算为溶质H2O2的质量代入计算 2H2O2 ==== 2H2O + O2↑ MnO2 H2O2的质量= 680 g ×5%=34 g 坐标曲线型 02 【典例1】（有气体生成）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，实验的相关数据如图，请回答问题。 (1)分析图中数据可知，生成氧气的质量是_______ g； (2)依据氧气的质量可以计算出参加反应的高锰酸钾的质量是多少g？（写出计算过程） 究·典例精析 1.6 坐标曲线型 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ △ 由质量守恒可知， 固体减少的质量=生成气体的质量 究·典例精析 (2)解：设参加反应的高锰酸钾的质量为x， 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 32 x 1.6g = x=15.8 g 答：参加反应的高锰酸钾的质量为15.8g。 坐标曲线型 △ O2质量=1.6 g 究·典例精析 【典例2】（有沉淀生成）已知某使用过的电解液中除了水就只有硫酸铜，兴趣小组同学为测定50g该电解液样品中硫酸铜的质量，向其中逐滴加入一定浓度的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。回答下列问题：(已知：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓) (1)滴加氢氧化钠溶液使用的仪器是_____________。 (2)计算50g该电解液样品中硫酸铜的质量(写出计算过程)。 胶头滴管 坐标曲线型 沉淀 究·典例精析 (2)由图像可知生成Cu(OH)2的质量为9.8g。 设50g该电解液样品中硫酸铜的质量为x。 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 160 98 x 9.8g = x=16 g 答：50g该电解液样品中硫酸铜的质量为16g。 坐标曲线型 Cu(OH)2↓ 究·典例精析 解题通法 步骤一：认真审题，分析发生的反应及涉及的物理量。 步骤二：分析坐标曲线，运用质量守恒定律来正确的分析处理图中的数据， 找出关键物质的量，一般为生成气体或沉淀的质量。 步骤三：代入化学方程式进行计算。 坐标曲线型 练·变式演练 【演练3】某兴趣小组的同学们，在用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，绘制了反应变化曲线图(如图)。 (1)观点分享：曲线上ab段表示的 含义是 _________________________。 (2)展示交流：当生成1.6g氧气时，消耗过氧化氢的质量为多少？(请写出计算过程) 过氧化氢已经完全反应 根据给出的气体质量代入计算 练·变式演练 (2)设当生成1.6g氧气时，消耗过氧化氢的质量为x。 2H2O2 ==== 2H2O + O2↑ 68 32 x 1.6g = x=3.4g 答：消耗过氧化氢的质量为3.4g。 MnO2 流程图型 03 究·典例精析 【典例1】（实物图）某中学化学学习小组的同学们在实验室用过氧化氢溶液制取氧气，并用下图所示方法测定实验产生氧气的质量。 (1)实验产生氧气的质量是______g。 (2)计算参加反应的过氧化氢的质量。 1.6 流程图型 由质量守恒可知， 减少的质量=生成气体的质量 22 究·典例精析 流程图型 (2)设当生成1.6g氧气时，消耗过氧化氢的质量为x。 2H2O2 ==== 2H2O + O2↑ 68 32 x 1.6g = x=3.4g 答：消耗过氧化氢的质量为3.4g。 MnO2 究·典例精析 【典例2】（非实物图）某高锰酸钾消毒片部分标签如下，为测定其含量是否属实，探究小组的同学进行了如下实验。 请你根据实验数据帮助他们进行化学方程式计算，并判断含量是否属实。 (1)该实验生成氧气的质量是______。 (2)计算说明消毒片样品中高锰酸钾含量是否达标？(计算结果精确到0.1%) 0.32g 流程图型 主要成分：高锰酸钾 含量：85%~90% 功效：用于皮肤、水果消毒 规格：0.2g×24片 究·典例精析 流程图型 (2)解：设生成0.32g氧气，需高锰酸钾质量为x， 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 32 x 0.32g = x=3.16 g 则高锰酸钾的质量分数： ×100%≈87.8%. 85%<87.8%<90%，因此消毒片样品中高锰酸钾含量达标。 答：消毒片样品中高锰酸钾含量达标。 △ 究·典例精析 解题通法 步骤一：认真审题，分析发生的反应及涉及的物理量。 步骤二：分析流程图，运用质量守恒定律来正确的分析处理流程图中的数据， 利用质量差计算纯净物的质量：生成沉淀(或气体)的质量=反应前物质的总质量-反应后溶液(或剩余物质)的质量。 步骤三：代入化学方程式进行计算。 流程图型 练·变式演练 【演练4】）如图1为某药品包装说明，为检测该药品中碳酸钙含量是否真实，小组同学进行图2所示实验，回答下列问题。(杂质均不参与反应也不溶于水) (1)实验前需要将药品进行粉碎，其目的是___________________________，图2中过滤后若滤液浑浊，可能的原因是______________________ (答1条即可)。 (2)实验中产生二氧化碳的质量为______g。 (3)通过计算判断该药品中 的质量分数是否与包装说明相符 (写出计算过程)。 增大与稀盐酸的接触面积 滤纸破损(合理即可) 4.4 练·变式演练 (3) 解：设该药品中碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 4.4g = x=10g 该药品中碳酸钙的质量分数为 ×100%=50%＜80%。 答：该药品中碳酸钙的质量分数是与包装说明不相符。 表格数据型 04 究·典例精析 【典例1】（实验数据无未知数）实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，兴趣小组同学取该试剂5g放入试管中加热(杂质不参加反应)，在不同时期测定试管内剩余固体的质量，实验数据记录如下表，请完成下列分析及计算： (1)完全反应后，生成氧气的质量为_____g。 (2)计算试剂中高锰酸钾的质量分数。(写出计算过程) 0.32 表格数据型 加热时间/min t0 t1 t2 t3 t4 t5 剩余固体质量/g 5 5 4.87 4.76 4.68 4.68 固体质量没有再减少， 说明已经完全反应 究·典例精析 表格数据型 (2)解：设样品中高锰酸钾的质量为x， 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 32 x 0.32g = x=3.16 g 则高锰酸钾的质量分数： ×100%=63.2%. 答：样品中高锰酸钾的质量分数为63.2%。 △ 究·典例精析 【典例2】（实验数据有未知数）实验室中有一包氯化铜和氯化钾固体的混合物，化学兴趣小组的同学欲测定其中氯化铜的含量，进行如下实验：取固体混合物50g于烧杯中，加入适量蒸馏水使其完全溶解。将100g一定溶质质量分数的NaOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中。生成沉淀的质量与NaOH溶液的质量关系如下表格： (1)表中m的值是_____。（写出计算过程） (2)该固体混合物中氯化铜的质量分数。（写出计算过程） 7.35 表格数据型 实验次数 ① ② ③ ④ ⑤ NaOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20 产生沉淀的质量/g 2.45 4.9 m 9.8 9.8 沉淀质量没有再增加， 说明已经完全反应， 最终产生沉淀的质量为9.8g 分析前两组数据可知，每加入20g NaOH溶液，可产生2.45g沉淀 究·典例精析 CuCl2 KCl 表格数据型 CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl 混合物 根据化学方程式计算 氯化铜的质量分数= ×100% 氯化铜的质量 固体混合物的质量 究·典例精析 （2）解：根据表格中数据可知，80g氢氧化钠溶液和氯化铜溶液反应，能生成9.8g沉淀，设参加反应的氯化铜的质量为x。 CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl 135 98 x 9.8g = x=13.5g 该固体混合物中氯化铜的质量分数为 ×100%=27%. 答：该固体混合物中氯化铜的质量分数为27%。‍ 表格数据型 究·典例精析 解题通法 步骤一：认真审题，分析发生的反应及涉及的物理量。 步骤二：分析表格数据，运用质量守恒定律来正确的分析处理表中的数据， 来找准各物理量之间的关系，如典例1中，反应前物质总质量减去 反应后剩余物质总质量之差，就是生成气体的质量。 步骤三：代入化学方程式进行计算。 表格数据型 练·变式演练 【演练5】为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，小明同学取12.5g该样品进行实验，然后将100g稀盐酸分五次加入该样品中，充分反应后测得每次生成气体的质量如下表所示(样品中的杂质不反应，生成的气体全部逸出)。 (1)生成气体的总质量是______g。 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。   第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 生成气体的质量/g 1.1 1.1 1.1 1.1 0 说明前四次 已经反应完全 4.4 练·变式演练 解：设12.5g该样品中碳酸钙的质量为x。 CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 44 x 4.4g = x=10g 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ×100%=80%. 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数80%。 THANKS! 九年级化学 上册·人教版2024 感谢 您的聆听 $$