课时作业2(Word练习)-【金榜题名】2025-2026学年高二化学选择性必修1高中同步学案（人教版）

课时作业(二) 1．已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)的ΔH为(　　) A．＋184.6 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1 C．－369.2 kJ·mol－1 D．＋92.3 kJ·mol－1 【解析】　由H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1知：2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋184.6 kJ·mol－1，进而推知：HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋92.3 kJ·mol－1。 【答案】　D 2．下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是(　　) A．CH4(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋CO(g)　ΔH1 B．S(s)＋O2(g)===SO3(g)　ΔH2 C．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH3 D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH4 【解析】　A．反应物中碳元素应生成稳定氧化物CO2，A错误；B．生成物为二氧化硫，B错误；C．可燃物C6H12O6(s)的物质的量为1 mol，反应中C→CO2(g)，H→H2O(g)，反应放出的热量是燃烧热，C正确；D．CO的化学计量数应为1，D错误； 故选C。 【答案】　C 3．实验室中可利用FeCO3和O2为原料制备少量铁红，每生成160 g固体铁红放出130 kJ的热量，则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是 (　　) A．2FeCO3(l)＋O2(g)===Fe2O3(s)＋2CO2(g)　ΔH＝－130 kJ·mol－1 B．4FeCO3(s)＋O2(g)===2Fe2O3(s)＋4CO2(g)ΔH＝＋260 kJ·mol－1 C．4FeCO3(s)＋O2(g)===2Fe2O3(s)＋4CO2(g)ΔH＝－260 kJ·mol－1 D．4FeCO3(s)＋O2(g)===2Fe2O3(s)＋4CO2(g)ΔH＝＋130 kJ·mol－1 【解析】　160 g铁红的物质的量为1 mol，每生成160 g固体铁红放出130 kJ的热量，生成2 mol Fe2O3放出260 kJ的热量，所以热化学方程式为4FeCO3(s)＋O2(g)===2Fe2O3(s)＋4CO2(g)　ΔH＝－260 kJ·mol－1。 【答案】　C 4．肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200 ℃时在Cu表面分解的机理如图。已知200 ℃时：反应Ⅰ：3N2H4(g)===N2(g)＋4NH3(g)　ΔH1＝－32.9 kJ·mol－1；反应Ⅱ：N2H4(g)＋H2(g)===2NH3(g)　ΔH2＝－41.8 kJ·mol－1 下列说法不正确的是(　　) A．图1所示过程①是放热反应 B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示 C．断开3 mol N2H4(g)的化学键吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)的化学键释放的能量 D．由图2可知，1 mol N2H4的能量大于2 mol NH3的总能量 【解析】　反应Ⅰ的焓变为负，图1所示过程①是放热反应，故A正确；反应Ⅱ的焓变为负，与图中反应物总能量大于生成物总能量一致，故B正确；焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，焓变为负，则断开3 mol N2H4(g)的化学键吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)的化学键释放的能量，故C正确；由图可知，应该是反应中N2H4和H2的总能量大于NH3的总能量，所以D项错误。 【答案】　D 5．下列说法或表示方程正确的是(　　) A．相同条件下，S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，则ΔH1＜ΔH2 B．由C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1，可知金刚石比石墨稳定 C．已知在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量。则有关氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 D．已知含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1 【解析】　均为放热反应，生成物相同，反应物中气态S比固态S能量高，前者放热多，则ΔH1＜ΔH2，故A正确；焓变为正，为吸热反应，可知石墨能量低，石墨更稳定，故B错误；燃烧热中对应1 mol氢气，则氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，故C错误；醋酸电离吸热，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＞－57.4 kJ·mol－1，故D错误。 【答案】　A 6．充分燃烧一定量丙烷气体放出的热量为x kJ，完全吸收它生成的CO2恰好转化成酸式盐需6 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，则丙烷的燃烧热为(　　) A．16x kJ/mol　　　　 B．5x kJ/mol C．4x kJ/mol D．2x kJ/mol 【解析】　丙烷充分燃烧生成CO2和水，CO2和NaOH反应生成NaHCO3，反应方程式为CO2＋NaOH===NaHCO3，根据方程式知，n(CO2)＝n(NaOH)＝6 mol/L×0.1 L＝0.6 mol，丙烷的燃烧热是1 mol丙烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，根据C原子守恒得n(C3H8)＝n(CO2)×＝0.6 mol×＝0.2 mol,0.2 mol丙烷完全燃烧放出x kJ/mol热量，则1 mol丙烷完全燃烧放出热量为5x kJ/mol，因此丙烷的燃烧热为5x kJ/mol。答案选B。 【答案】　B 7．液氢和液氧是绿色的高能火箭推进剂，已知： ①H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1＝－242 kJ·mol－1； ②H2(g)===H2(l)　 ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1； ③H2O(g)===H2O(l)　 ΔH3＝－44 kJ·mol－1。 下列说法错误的是(　　) A．上述三个变化均会放出热量 B．1 mol液态H2的能量低于1 mol气态H2的能量 C．若①中H2(g)为H2(l)，则ΔH1<－242 kJ·mol－1 D．若①中的水为液态，则ΔH1<－242 kJ·mol－1 【解析】　三个变化的ΔH都小于0，都放出热量，A项正确；由②知1 mol液态H2的能量低于1 mol气态H2的能量，B项正确；等量的气态H2、液态H2完全燃烧时，前者放出的热量多，C项错误；液态水的能量低于等量的气态水的能量，D项正确。 【答案】　C 8．(双选)下列说法不正确的是(　　) A．CH4(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－a kJ·mol－1，这里ΔH代表燃烧热 B．在25 ℃、101 kPa,1 mol S和2 mol S的燃烧热相等 C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是放热反应 D．101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 【解析】　产物CO不是稳定的氧化物，ΔH代表燃烧热，故A项不正确；燃烧热指在25 ℃、101 kPa时1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时，所放出的热量，与实际燃烧的硫的物质的量无关，故B项正确；CO的燃烧反应是放热反应，故C项正确；燃烧热是温度和压强的函数，因为不同温度下测得的反应热是不相同的，故未指明温度谈燃烧热无意义，且若1 mol碳不完全燃烧所放出的热量也不能称为燃烧热，故D项错误。 【答案】　AD 9．白磷在氧气中燃烧的能量变化图如下所示： 下列说法正确的是(　　) A．ΔH1是白磷的燃烧热 B．图示中ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．＋3价磷的氧化物被氧化是吸热反应 D．1 mol白磷在氧气中完全燃烧放出的热量为ΔH3 【解析】　ΔH1不是白磷的燃烧热，A项错误；＋3价磷的氧化物P4O6在O2中反应生成P4O10，由图可知是放热反应，C项错误；ΔH3＜0，而该反应放出的热量应为正值，D项错误。 【答案】　B 10．(双选)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　) A．已知：正丁烷(g)===异丁烷(g)　ΔH＜0，则正丁烷比异丁烷稳定性差 B．已知：C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1478.8 kJ·mol－1，则C2H4(g)的燃烧热ΔH＝－1478.8 kJ·mol－1 C．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀Ba(OH)2溶液和稀H2SO4完全反应生成1 mol H2O(l)时，放出57.3 kJ热量 D．已知：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1；S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 【解析】　正丁烷转化为异丁烷的反应为放热反应，说明等质量的异丁烷的能量比正丁烷的低。能量越低越稳定，所以正丁烷比异丁烷稳定性差，A正确；燃烧热的热化学方程式中水应为液态，B错误；Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH＜0，所以稀Ba(OH)2溶液与稀H2SO4完全反应生成1 moI H2O(l)时，放热大于57.3 kJ，C错误；两个反应均是放热反应，S(g)完全燃烧时放热更多，故|ΔH1|＜|ΔH2|，则ΔH1＞ΔH2，D正确。 【答案】　AD 11．已知下列两个热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 220 kJ·mol－1 请根据上面两个热化学方程式，回答下列问题： (1)H2的燃烧热为________，C3H8的燃烧热为________。 (2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为________。 (3)现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是________。 【解析】　(1)根据燃烧热的概念知H2、C3H8的燃烧热分别为285.8 kJ·mol－1、2 220 kJ·mol－1。 (2)燃烧释放的总热量为1 mol×285.8 kJ·mol－1＋2 mol×2 220 kJ·mol－1＝4 725.8 kJ。 (3)设H2、C3H8的物质的量分别为n1、n2，则 解得n1≈3.75 mol，n2≈1.25 mol 在同温、同压下， V(H2)∶V(C3H8)＝n(H2)∶n(C3H8)＝3∶1。 【答案】　(1)285.8 kJ·mol－1 2 220 kJ·mol－1　(2)4 725.8 kJ (3)3∶1 12．写出下列反应的热化学方程式。 (1)室温下，SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_________________________。 (2)已知拆开1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_______________________。 (3)在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧热的热化学方程式为_______________________。 【解析】　(1)2 g SiH4(即0.0625 mol)自燃放出热量89.2 kJ，1 mol SiH4自燃放出热量为kJ＝1 427.2 kJ，故热化学方程式为SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－1 427.2 kJ·mol－1； (2)根据ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和，则N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝(946＋436×3－391×6)kJ·mol－1＝－92 kJ·mol－1； (3)根据C原子守恒有：C2H5OH～2CO2～2CaCO3，生成100 g CaCO3(即1 mol CaCO3)沉淀，乙醇的物质的量为0.5 mol，则1 mol乙醇燃烧放出2Q kJ热量，据此可写出乙醇燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH(1)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－2Q kJ·mol－1。 【答案】　(1)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－1 427.2 kJ·mol－1 (2)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1 (3)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－2Q kJ·mol－1 13．某反应过程中的能量变化如图所示： (1)写出该反应的热化学方程式： ________________________________________。 (2)用CO(g)还原1 mol Fe2O3(s)，放热24.8 kJ的热化学方程式为 ________________________________________________________________________。 (3)1 mol HgO(s)分解生成液态汞和氧气时，吸热90.7 kJ的热化学方程式为 ________________________________________________________________________。 (4)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________。 (5)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，其热化学方程式为______________________________________ __________________________________。 【解析】　(1)由图可知，该反应为放热反应，然后根据物质的状态和物质的量多少，以及热量的大小和单位，写出热化学方程式。(4)在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量，反应C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)中电子转移为10 mol，则转移10 mol电子放出热量1 300 kJ，反应的热化学方程式为 C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ·mol－1。 (5)0.3 mol B2H6燃烧放出热量为649.5 kJ，则1 mol B2H6燃烧放出2165 kJ的热量。 【答案】　(1)A(g)＋2B(g)===C(l)＋3D(l) ΔH＝－432 kJ·mol－1 (2)3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝－24.8 kJ·mol－1 (3)HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋90.7 kJ·mol－1 (4)2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－2 600 kJ·mol－1 (5)B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)　ΔH＝－2 165 kJ·mol－1 学科网（北京）股份有限公司 $$