课时作业1(Word练习)-【金榜题名】2025-2026学年高二化学选择性必修1高中同步学案（人教版）

课时作业(一) 1．如图是“即热饭盒”的结构示意图，撤去隔板，水与下层物质接触，一段时间后食物就变热了。以下物质中适合作下层物质的是(　　) A．食盐　　　　　　 B．生石灰 C．熟石灰 D．浓硫酸 【解析】　撤去隔板，水与下层物质接触，一段时间后食物就变热了，说明有大量的热量释放出来，食盐溶于水热量变化不明显，生石灰溶于水生成氢氧化钙，放出大量的热量，熟石灰溶于水放热不如生石灰，浓硫酸是液体，且具有腐蚀性，因此适合作下层物质的是生石灰。 答案选B。 【答案】　B 2．下列图示变化为吸热反应的是(　　) 【解析】　反应物的总能量小于生成物的总能量，反应为吸热反应，符合题意，A正确；反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，与题意不符，B错误；浓硫酸稀释放出热量，与题意不符，C错误；锌与稀盐酸的反应为放热反应，与题意不符，D错误。 【答案】　A 3．用10 mL 0.2 mol·L－1NaOH溶液与10 mL 0.2 mol·L－1盐酸反应测得以下反应的中和热(kJ·mol－1): NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝a kJ·mol－1。用10 mL 0.2 mol·L－1NaOH溶液与分别以下酸溶液反应测得的中和热与a kJ·mol－1基本相同的是(　　) A．20 mL 0.5 mol·L－1硝酸溶液 B．10 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液 C．10 mL 0.2 mol·L－1氢氟酸 D．2 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸 【解析】　A．强酸的稀溶液，符合中和热实验的要求，基本相同，选项A正确；B．醋酸是弱酸，电离会吸热，中和反应时放热会减少，选项B错误；C．氢氟酸是弱酸，电离会吸热，中和反应时放热会减少，选项C错误；D．在溶解时会放热，与碱反应时放出的热量将大于中和热，选项D错误；答案选A。 【答案】　A 4．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　) A．反应过程a有催化剂参与 B．该反应为放热反应，热效应等于ΔH C．改变催化剂，可改变该反应的ΔH D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2 【解析】　由图可知，反应过程a需要的活化能比b要高，所以a没有催化剂参与，A错误；由图可知，该反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应属于放热反应，反应的热效应等于生成物与反应物能量之差，即ΔH，B正确；使用催化剂，改变了反应进行的途径，降低了反应的活化能，但不会改变该反应的焓变，C错误；E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为E1，D错误。 【答案】　B 5．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。 下列说法不正确的是(　　) A．整个过程实现了光能向化学能的转化 B．过程Ⅱ放出能量并形成了O—O键 C．总反应2H2O2H2↑＋O2↑ D．过程Ⅲ属于分解反应也是吸热反应 【解析】　由题图可知，利用太阳光在催化剂表面实现水分解为氢气和氧气，光能转化为化学能，故A正确；过程Ⅱ生成了O—O键，释放能量，B正确；该过程的总反应是水分解为氢气和氧气，C正确；由题图可知，过程Ⅲ为H2O2的分解反应，放出能量，D错误。 【答案】　D 6．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体，下列说法正确的是(　　) A．S(s，单斜)===S(s，正交)　ΔH3＝－0.33 kJ/mol B．单斜硫比正交硫稳定 C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含的能量高 D．由①可知断裂1 mol O2和1 mol单斜硫中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16 kJ 【解析】　由题图可知，单斜硫能量大于正交硫，所以单斜硫转化为正交硫放出热量，焓变＝(296.83－297.16)kJ/mol＝－0.33 kJ/mol，所以S(s，单斜)===S(s，正交) 　ΔH3＝－0.33 kJ/mol，A正确；物质所含能量越低越稳定，相同物质的量的单斜硫所含能量大于正交硫所含能量，所以正交硫较稳定，B、C错误；由①可知断裂1 mol O2和1 mol单斜硫中的共价键所吸收的能量总和比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ，D错误。 【答案】　A 7．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则反应S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为(　　) A．－1780 kJ·mol－1 B．－1220 kJ·mol－1 C．－450 kJ·mol－1 D．＋430 kJ·mol－1 【解析】　利用ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和进行计算。ΔH＝280 kJ·mol－1＋3×160 kJ·mol－1－6×330 kJ·mol－1＝－1 220 kJ·mol－1，B项正确。 【答案】　B 8．(双选)反应2H2O2(l)2H2O(l)＋O2(g)能量变化如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．由于该反应是分解反应，所以该反应为放热反应 B．途径b改变了反应的热量变化 C．1 mol H2O2(l)的能量高于1 mol H2O(l)的能量 D．途径a、b放出的热量一样多 【解析】　A项，由图可知，2H2O2(l)2H2O(l)＋O2(g)为放热反应，正确；B项，反应的焓变只与反应的始态和终态有关，与变化路径无关，途径b、a放出的热量相同，正确；C项，2H2O2(l)2H2O(l)＋O2(g)为放热反应，则1 mol H2O2(l)的能量高于1 mol H2O(l)的能量，错误；D项，途径a、b放出的热量相同，错误。 【答案】　CD 9．“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。 下列有关描述正确的是(　　) A．历程Ⅰ、Ⅲ是吸热反应 B．历程Ⅱ的热化学方程式是：SiHCl3(g)＋H2(g)===SiHCl3(l)＋H2(g)　ΔH＝＋28 kJ/mol C．历程Ⅲ的热化学方程式是：SiHCl3(l)＋H2(g)===Si(s)＋3HCl(g)　ΔH＝＋238 kJ/mol D．实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中能量不损耗 【解析】　A．从图中可知，历程Ⅰ反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，A错误；B．从图中可知，历程Ⅱ反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，ΔH＝－28 kJ/mol，B错误；C．历程Ⅲ反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，ΔH＝＋238 kJ/mol，热化学方程式正确，C正确；D．实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中，伴随着能量的损耗，D错误；故答案选C。 【答案】　C 10．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能： 化学键 N≡N F—F N—F 键能/(kJ·mol－1) 941.7 154.8 283.0 下列说法中正确的是(　　) A．过程N2(g)―→2N(g)放出能量 B．过程N(g)＋3F(g)―→NF3(g)放出能量 C．反应N2(g)＋3F2(g)===2NF3(g)的ΔH＝291.9 kJ/mol D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应 【解析】　断键的过程吸收能量，A错误；成键的过程，放出能量，B正确；选项C中反应的ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和＝(941.7＋3×154.8－6×283.0)kJ·mol－1＝－291.9 kJ·mol－1，C错误；若NF3吸收能量后没有化学键的断裂与生成，则是物理变化，D错误。 【答案】　B 11．(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2＋O2===2H2O。已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________(填“A”或“B”)。 从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如下表： 化学键 H—H OO H—O 键能kJ·mol－1 436 496 463 则生成1 mol水可以放出热量______kJ。 (2)以下反应：①木炭与水制备水煤气　②氯酸钾分解　③炸药爆炸　④酸与碱的中和反应　⑤CaO与H2O作用生成Ca(OH)2　⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应，属于放热反应的有______(填序号)。 【解析】　(1)2H2＋O2===2H2O是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，能正确表示该反应中能量变化的是A；根据2H2＋O2===2H2O，反应ΔH＝2×436＋496－4×463＝－484 kJ·mol－1，生成1 mol水可以放出热量242 kJ。(2)放热反应主要有化合反应、中和反应、燃烧反应；吸热反应主要有分解反应、以C为还原剂的氧化还原反应、铵盐与碱的反应；属于放热反应的有③炸药爆炸；④酸与碱的中和反应；⑤CaO与H2O作用生成Ca(OH)2。 【答案】　(1)A　242　(2)③④⑤ 12．回答下列问题： (1)实验室用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。该装置缺少一种仪器，该仪器的名称为________；实验室提供了0.50 mol/L和0.55 mol/L两种浓度的NaOH溶液，应选择_______mol/L的溶液进行实验。 (2)用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL上述所选浓度的NaOH溶液进行中和热的测定。实验数据如表： 　　温度 实验次数　　 起始温度t1/℃ 终止温度t/℃ HCl溶液 NaOH溶液 平均值 1 26.0 26.2 26.1 29.4 2 26.0 26.4 26.2 30.5 3 25.9 25.9 25.9 29.3 4 26.2 26.4 26.3 29.5 回答下列问题： ①若近似认为稀盐酸与NaOH溶液的密度均为1g·cm－3(忽略溶液混合后体积变化)，反应所得溶液的比热容c＝4.18 J·(g·℃)－1，则中和热ΔH＝_________kJ·mol－1(保留1位小数)。 ②上述实验数值结果与理论值57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因不可能是_______(填字母序号)。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 C．用温度计测定盐酸起始温度后直接测定NaOH溶液的温度 D．用量筒量取盐酸的体积时仰视 (3)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为_______________。 (4)将V1 mL 1.0 mol·L－1盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50)，通过分析图像可知，做该实验时环境温度_______(填“高于”“低于”或“等于”)22 ℃，该NaOH溶液的浓度约为_______mol·L－1。 【解析】　测定中和热时，要确保热量不散失、一定量的稀盐酸反应完全，故要在保温性能好、绝热的体系中反应、一次性迅速把NaOH溶液倒入小烧杯中，并用环形玻璃搅拌棒、量取最高温度；测出放出的热量、并计算出中和热，据此回答； (1)该装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为环形玻璃搅拌棒(玻璃搅拌器)；为保证盐酸完全中和，应选择0.55 mol·L－1的NaOH溶液进行实验； (2)①4次实验所测温差分别为3.3 ℃、4.3 ℃、3.4 ℃、3.2 ℃，第2次数据偏差大，舍去，其余几次实验温度差平均为3.3 ℃，50 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1氢氧化钠溶液反应，盐酸和氢氧化钠溶液的密度都≈1 g·cm－3，则溶液的质量为100 g，生成0.025 mol的水，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。放出热量Q＝cmΔt＝4.18 J·g－1·℃－1×100 g×3.3 ℃＝13.794 J＝1.3794 kJ，该实验测得的中和热ΔH＝－≈－55.2 kJ/mol ； ②A．实验装置保温、隔热效果差，导致热量散失，所测中和热数值偏低，不选； B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，导致热量散失，所测中和热数值偏低，不选； C．用温度计测定盐酸起始温度后直接测定NaOH溶液的温度，导致反应提前反应部分，则氢氧化钠溶液的起始温度偏高，所测中和热数值偏低，不选； D．用量筒量取盐酸的体积时仰视，则盐酸体积偏大，生成水的物质的量偏大，放出热量偏大，所测中和热数值偏高，选； 选D； (3)稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离，反应的中和热相同，稀氨水中的一水合氨是弱电解质，与盐酸的反应中一水合氨的电离要吸收热量，反应热大于中和热，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为：ΔH1＝ΔH2＜ΔH3； (4)中和反应放热，由图知，V1＝5 mL对应的温度为22 ℃，则实验小组做该实验时的环境温度低于22 ℃。V1＝30 mL对应的温度为28 ℃，为最高点，说明酸碱恰好中和，则30 mL×1.0 mol·L－1＝(50－30)mL×c(NaOH)，则该NaOH溶液的浓度为1.5 mol·L－1。 【答案】　(1)玻璃搅拌器　0.55 (2)－55.2　D (3)ΔH1＝ΔH2＜ΔH3 (4)低于　1.5 13．(1)已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如图所示： 若已知硫氧键的键能为d kJ·mol－1，氧氧键的键能为e kJ·mol－1，S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，则S8分子硫硫键的键能为________。 (2)下表是部分化学键的键能数据： 化学键 P—P P—O O===O P===O 键能/kJ·mol－1 198 360 498 x ①已知1 mol白磷完全燃烧生成P4O10放出2 982 kJ的热量，白磷(P4)、P4O6、P4O10结构如下图所示，则上表中x＝________。 ②0.5 mol白磷(P4)与O2完全反应生成固态P4O6，放出的热量为________kJ。 【解析】　(1)设硫硫键的键能为x kJ·mol－1，则： －a kJ·mol－1＝×8×x kJ·mol－1＋e kJ·mol－1－2d kJ·mol－1，x＝(2d－a－e)kJ·mol－1。 (2)①由题意可知P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s)　ΔH＝－2 982 kJ·mol－1。根据图示知，1 mol P4含有6 mol P—P键，1 mol P4O10含12 mol P—O键和4 mol P===O键，根据键能与反应热关系，反应热等于反应物总键能与生成物总键能之差，断裂1 mol共价键吸收的能量与生成1 mol该共价键放出的能量数值相等。有198 kJ·mol－1×6＋498 kJ·mol－1×5－360 kJ·mol－1×12－4x＝－2 982 kJ·mol－1，x＝585 kJ·mol－1。 ②P4＋3O2===P4O6,1 mol P4O6含有12 mol P—O键，反应热为ΔH＝198 kJ·mol－1×6＋498 kJ·mol－1×3－360 kJ·mol－1×12＝－1 638 kJ·mol－1,0.5 mol白磷(P4)与O2完全反应生成固态P4O6放出的热量为1638 kJ·mol－1×0.5 mol＝819 kJ。 【答案】　(1)(2d－a－e)kJ·mol－1 (2)①585　②819 学科网（北京）股份有限公司 $$