高考命题点(5) 一元强酸与一元弱酸的比较(教用Word)-【金榜题名】2025-2026学年高二化学选择性必修1高中同步学案（人教版）

本讲义聚焦高中化学“一元强酸与一元弱酸的比较”核心知识点，系统梳理相同体积同物质的量浓度、相同体积同c(H⁺)两种情境下，c(H⁺)、酸性、中和碱能力等关键项目的差异，通过对比表格搭建学习支架，帮助学生构建系统认知。 资料以表格对比构建知识体系，配套题组训练从基础比较延伸至图像分析、弱电解质判断，如pH稀释问题、离子浓度变化分析等实例，培养学生科学思维（证据推理、模型认知），课中辅助教师高效教学，课后助力学生通过实例解析查漏补缺，提升解决实际问题能力。

高考命题点(五)　一元强酸与一元弱酸的比较 1．相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较： 　　比较项目 一元酸 c(H＋) 酸性 中和碱 的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率 一元强酸 大 强 相同 相同 大 一元弱酸 小 弱 小 2．相同体积、相同c(H＋)的一元强酸与一元弱酸的比较： 　　比较项目 一元酸 c(酸) 酸性 中和碱 的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率 一元强酸 小 相同 小 少 相同 一元弱酸 大 大 多 题组一　一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较 1．在25 ℃时，pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积的关系如图，则下列说法不正确的是(　　) A．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱 B．若1<a<4，则A、B都是弱酸 C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸 D．稀释前，两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 【解析】　弱酸稀释电离平衡正向移动，酸性越弱，稀释相同倍数pH变化越小。 A．稀释相同倍数后，A酸溶液的pH变化较大，所以A酸溶液的酸性比B酸溶液弱，A正确； B．pH＝1的强酸，稀释1 000倍，pH变为4，若1<a<4，则A、B都是弱酸，B正确； C．pH＝n的强酸，稀释10m倍，pH＝n＋m(＜7)，弱酸稀释电离平衡正向移动，稀释相同倍数pH变化小，若a＝4，则A是强酸，B是弱酸，C正确； D．稀释相同倍数，pH变化小，说明B的酸性小于A，稀释前，A、B的pH相等，则B的物质的量浓度大于A，D错误； 选D。 【答案】　D 2．常温下，有c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施： (1)加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c(H＋)________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中c(H＋)________________________。 (2)加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)________盐酸中的c(H＋)(填“>”“＝”或“<”)。 (3)加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸________盐酸(填“>”“＝”或“<”)。 (4)使温度都升高20 ℃，溶液中c(H＋)：醋酸________盐酸(填“>”“＝”或“<”)。 (5)分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是________(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸) 　　　 【解析】　(1)加适量CH3COONa晶体，CH3COOH溶液中：CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡向左移动，c(H＋)减小，盐酸中发生反应：CH3COO－＋H＋===CH3COOH，c(H＋)减小。(2)加水稀释10倍，CH3COOH电离平衡向右移动，n(H＋)增多，HCl不存在电离平衡，HCl电离出的n(H＋)不变。(3)加NaOH溶液，CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，由于CH3COOH是部分电离，反应过程中CH3COOH的电离平衡向电离方向移动且反应前c(CH3COOH)＞c(HCl)，故恰好中和时CH3COOH所需NaOH溶液的体积多。(4)升高温度，CH3COOH电离平衡向电离方向移动，c(H＋)增大，HCl已全部电离。(5)反应开始两溶液c(H＋)相同，所以与Zn反应速率相同，随反应的进行，CH3COOH电离平衡向电离方向移动，故反应速率：v(CH3COOH)＞v(HCl)，又因为反应开始时c(CH3COOH)＞c(HCl)，所以与足量锌反应，CH3COOH生成H2的量多。 【答案】　(1)减小　减小　(2)＞　(3)＞　(4)＞　(5)c 题组二　弱电解质的判断 3．下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是(　　) ①等物质的量浓度、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，根据产生氢气的多少 ②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ③等c(H＋)、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 ④0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的c(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1 ⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH A．①②　　　　　　　 B．②⑤ C．①③⑤ D．③④⑤ 【解析】　①等物质的量浓度、等体积的盐酸、CH3COOH溶液中酸的物质的量相同，和足量锌反应，产生氢气一样多，故无法判断酸的强弱；②中未指明浓度，也没有参照物，不能说明问题；③说明电离前，n(CH3COOH)>n(盐酸)，故CH3COOH的电离程度比盐酸小，是弱电解质；④中说明c(H＋)<c(CH3COOH)，说明CH3COOH部分电离，存在电离平衡，CH3COOH是弱电解质；已知⑤中的H3PO4为中强酸，H3PO4能与CH3COONa反应生成CH3COOH，酸性H3PO4>CH3COOH，说明CH3COOH为弱电解质。 【答案】　A 4．甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是(　　) A．常温下，1 mol·L－1甲酸溶液中的c(H＋)约为1×10－2 mol·L－1 B．甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳 C．10 mL 1 mol·L－1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应 D．甲酸溶液与锌反应比强酸溶液缓慢 【解析】　若能说明甲酸只发生部分电离，便可以证明它是弱电解质。A项，c(H＋)<c(HCOOH)，说明甲酸部分电离；B项，只能说明甲酸的酸性比碳酸强；C项，与甲酸的电离程度无关；D项，没有指明甲酸溶液和强酸溶液的浓度、反应温度和锌的表面积的大小等，故无法证明甲酸是弱电解质。 【答案】　A 学科网（北京）股份有限公司 $$