第3章 第1节 第1课时 弱电解质的电离平衡(教用Word)-【金榜题名】2025-2026学年高二化学选择性必修1高中同步学案（人教版）

第三章　水溶液中的离子反应与平衡 第一节　电离平衡 第1课时　弱电解质的电离 学习目标 课程标准 1．从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。 2．认识电解质在水溶液中存在电离平衡。 1．宏观辨识与微观探析：从电离的角度认识强、弱电解质水溶液的组成。 2．变化观念与平衡思想：认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡。 知识点一　强电解质和弱电解质 1．实验探究 实验 1.0 mol·L－1盐酸 1.0 mol·L－1醋酸 溶液的pH 数值 __0__ __＞0__ 结论 相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的pH__不相同__ 导电能力 盐酸__＞__醋酸 与镁条反应 现象 剧烈反应， 产生气体 缓慢反应， 产生气体 结论 镁与盐酸反应快，表明盐酸中的c(H＋)__大__ 实验结论 HCl和CH3COOH的电离程度__不同__ 2．定义 (1)强电解质：在水中能够__全部电离__的电解质。包括__强酸__、__强碱__和大部分__盐__。 (2)弱电解质：在水中不能__全部电离__的电解质。包括__弱酸__、__弱碱__和水。 3．电解质与化合物类型的关系 1．将某酸X的溶液加入CaCO3固体中，发生化学反应生成CO2气体。下列叙述正确的是(　　) A．酸X一定是共价化合物 B．酸X一定是强电解质 C．CaCO3是弱电解质 D．CO2是弱电解质 【答案】　A 2．下表中物质的分类组合完全正确的是(　　) 选项 A B C D 强电解质 Ca(OH)2 H2SO4 BaSO4 HClO4 弱电解质 Mg(OH)2 CaCO3 HClO CH3COONH4 非电解质 SO2 Al H2O C2H5OH 【答案】　A 1．难溶的盐属于强电解质还是弱电解质？ 提示　电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶的盐如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。易溶的如CH3COOH在溶液中电离程度较小，是弱电解质。 2．强电解质溶液的导电能力一定强，弱电解质溶液的导电能力一定弱吗？溶液的导电能力取决于什么？ 提示　不一定。溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和所带电荷数，溶液中自由移动离子的浓度越大，所带电荷越多，则导电能力越强。而电解质的强弱是指电解质在水溶液中的电离情况，二者无必然关系，即强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。 1．电解质的强弱与溶液导电能力无必然联系，即溶液导电能力的强弱只与溶液中离子浓度的大小以及离子所带电荷数目的多少有关。 2．电解质的强弱与其溶解度无关。某些难溶或微溶于水的盐(如CaCO3、AgCl、BaSO4等)，虽然其溶解度很小，但是其溶于水的部分却是完全电离的，它们仍属于强电解质。 1．下列有关叙述中正确的是(　　) A．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 B．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 C．碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质 D．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强 【解析】　 强电解质完全电离，电离过程不可逆；CO2的水溶液能导电是因为与水反应生成电解质碳酸，CO2本身不能电离，属于非电解质；碳酸钙溶于水的部分完全电离，属于强电解质；导电能力的强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度大小有关，强电解质如果浓度很小，导电能力也可能比浓的弱电解质溶液的导电能力弱。 【答案】　A 2．现有物质①硫酸铜晶体　②碳酸钙固体　③纯磷酸　④硫化氢　⑤三氧化硫　⑥金属镁　⑦石墨　⑧固态苛性钾　⑨氨水　⑩氢氧化钙固体　⑪液态HCl　⑫液态CH3COOH，按下列要求填空。 (1)属于强电解质的是__________(填序号，下同)； (2)属于弱电解质的是________； (3)属于非电解质的是________； (4)既不是电解质，又不是非电解质的是________； (5)能导电的是________。 【解析】　(1)强电解质指的是溶于水全部电离的电解质，①②⑧⑩⑪是强电解质。(2)弱电解质指的是溶于水部分电离的电解质，③④⑫是弱电解质。(3)⑤属于化合物，它的水溶液虽然能导电，但并不是它自身电离使溶液导电，所以是非电解质。(4)⑥⑦都是单质，⑨是混合物，既不是电解质也不是非电解质。(5)⑥⑦中均有能够自由移动的电子，能导电，⑨中有能够自由移动的离子，能导电。 【答案】　(1)①②⑧⑩⑪　(2)③④⑫ (3)⑤　(4)⑥⑦⑨　(5)⑥⑦⑨ 知识点二　弱电解质的电离平衡 1．弱电解质的电离方程式的书写 (1)弱电解质的电离方程式的书写用“”表示。如NH3·H2O的电离方程式是　NH3·H2ONH＋OH－　。 (2)多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。如H2CO3的电离方程式是　H2CO3H＋＋HCO　，　HCOH＋＋CO　。 (3)多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。如Fe(OH)3的电离方程式是　Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－　。 (4)两性氢氧化物电离方程式的书写：双向电离，双向可逆。如__H＋＋AlO＋H2O__Al(OH)3__Al3＋＋3OH－__。 2．电离平衡状态 在一定条件下(如温度和浓度)，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率__相等__时，电离过程达到电离平衡状态。 3．外界条件对电离平衡的影响 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表。 条件改变 平衡移动 电离程度 n(H＋) c(H＋) 导电能力 加水 __正向__ __增大__ __增大__ __减小__ __减弱__ 升温 __正向__ __增大__ __增大__ __增大__ __增强__ 加醋酸铵(s) __逆向__ __减小__ __减小__ __减小__ __增强__ 加盐酸 __逆向__ __减小__ __增大__ __增大__ __增强__ 加NaOH(s) __正向__ __增大__ __减小__ __减小__ __增强__ 1．在水溶液中，下列物质的电离方程式书写正确的是(　　) A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．HF＋H2O===H3O＋＋F－ C．H2SO32H＋＋SO D．NH3·H2ONH＋OH－ 【解析】　HF、NH3·H2O属于弱电解质，不完全电离，B项错误，故D项正确；H2SO3为二元弱酸，应分步电离，故C项错误；NaHCO3的电离方程式NaHCO3===Na＋＋HCO，故A错误。 【答案】　D 2．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起(　　) A．溶液的pH增大 B．溶液中的c(H＋)增大 C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中的c(OH－)减小 【解析】　CH3COOHCH3COO－＋H＋，当加入CH3COONa晶体时，溶液中c(CH3COO－)增大，平衡向左移动，c(H＋)减小，pH增大，c(OH－)增大，溶液中离子浓度增大，导电性增强，故选A。 【答案】　A 相同温度下：①100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液，②10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液(填“＞”“＝”或“＜”)。 (1)中和时所需NaOH的量：①________② (2)n(H＋)：①________② (3)c(H＋)：①________② (4)电离程度：①________② 提示　(1)＝　(2)＞　(3)＜　(4)＞ 影响电离平衡的因素 因素 对电离平衡的影响 内因 电解质本身的性质决定电解质电离程度的大小 外因 温度 由于电离过程吸热，温度改变，平衡移动，升温促进电离 浓度 电解质溶液浓度越小，电离程度越大 外加 电解质 同离子 效应 加入含弱电解质离子的强电解质，电离平衡逆向移动，抑制电离 含与弱电解质反应的离子 电解质电离程度增大，促进电离 1．在0.1 mol·L－1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCNH＋＋CN－，下列叙述正确的是(　　) A．加入少量烧碱固体，平衡正向移动 B．加水，平衡逆向移动 C．滴加少量0.1 mol·L－1的盐酸，溶液中c(H＋)减小 D．加入少量NaCN固体平衡正向移动 【解析】　加入NaOH固体，OH－与HCN电离产生的H＋反应，平衡正向移动，A项正确；加水，平衡正向移动，B项错误；滴加少量0.1 mol·L－1的HCl溶液，c(H＋)增大，C项错误；加入少量NaCN固体，c(CN－)增大，平衡逆向移动，D项错误。 【答案】　A 2．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若想增大NH的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是(　　) A．适当升高温度 B．加入NH4Cl固体 C．通入NH3 D．加水稀释 【解析】　升高温度，平衡向右移动，c(NH)、c(OH－)都增大，A项错误；加入NH4Cl固体，相当于增大c(NH)，平衡向左移动，c(OH－)减小，但c(NH)仍较原来增大，因平衡移动只能减小其增大的程度，而不能完全抵消它增大的部分，B项正确；通入NH3平衡向右移动，c(NH)、c(OH－)都增大，C项错误；加水稀释，平衡右移，c(NH)、c(OH－)均减小，D项正确。 【答案】　B 1．下列各电离方程式中，书写正确的是(　　) A．CH3COOHH＋＋CH3COO－ B．KHSO4K＋＋H＋＋SO C．NH3·H2O===NH＋OH－ D．H2CO32H＋＋CO 【解析】　B项，KHSO4(水溶液)===K＋＋H＋＋SO，KHSO4(熔融)===K＋＋HSO；C项，应为NH3·H2ONH＋OH－；D项，应为H2CO3H＋＋HCO。 【答案】　A 2．能说明醋酸是弱电解质的事实是(　　) A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C．c(H＋)相同的醋酸溶液和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 【解析】　电解质的强弱判断依据是该电解质的电离程度。醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不能表明醋酸是否完全电离，A错误；醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳，只能表明醋酸电离出氢离子的能力比碳酸强。但不能说明是否完全电离，B错误；c(H＋)相同的醋酸溶液和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大，表明盐酸的电离程度比醋酸的大，盐酸完全电离，而醋酸是部分电离，C正确；物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH，说明盐酸跟醋酸能提供等量的氢离子，但不能说明醋酸是否完全电离，D错误。 【答案】　C 3．在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有(　　) ①加NH4Cl固体　②加NaOH溶液　③通HCl　④加CH3COOH溶液　⑤加水 ⑥加压 A．①③⑤　　　　　　 B．①④⑥ C．③④⑤ D．①②④ 【解析】　①加入NH4Cl固体相当于加入NH，平衡左移；②加入NaOH溶液，增大了溶液中OH－的浓度，平衡左移；③通HCl，相当于加入H＋，中和OH－，平衡右移；④加CH3COOH溶液，相当于加H＋，中和OH－，平衡右移；⑤加水，稀释，越稀越电离，平衡右移；⑥加压，无气体参加和生成，对平衡无影响。 【答案】　C 4．在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1的醋酸溶液至0.01 mol·L－1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是(　　) A．c(H＋) B．c(CH3COOH) C． D． 【答案】　C 5．(1)H2S溶于水的电离方程式为____________________________________。 (2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向________(填“左”或“右”)移动，c(H＋)________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，c(S2－)________。 (3)向H2S溶液中加入Na2S固体时，电离平衡向________(填“左”或“右”)移动，c(H＋)________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，c(S2－)________。 【解析】　(1)H2S是二元弱酸，属于弱电解质，分两步电离：H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－。(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，OH－与H＋结合，电离平衡向右移动，所以c(H＋)减小，c(S2－)增大。(3)Na2S为强电解质，当加入Na2S固体时，Na2S电离出S2－，c(S2－)增大，电离平衡向左移动，溶液中c(H＋)减小。 【答案】　(1)H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－　(2)右　减小　增大　(3)左　减小　增大 6．按如图Ⅰ所示的装置来测定烧杯中溶液的导电能力的强弱。 (1)若烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入相同物质的量浓度的某种溶液(A)时，溶液的导电性的变化趋势如图Ⅱ所示。 A溶液中含有的溶质可能是___________(至少写出一种)，并写出相应的离子反应的离子方程式： ___________。 (2)若烧杯中盛放的是浓氨水，当从滴定管中逐渐加入相同浓度的浓醋酸时，溶液的导电性的变化趋势如图Ⅲ所示，则实验中观察的灯泡变化的现象是___________，原因是___________。 (3)由(1)和(2)两个实验对比可知，溶液导电性的强弱取决于___________，在相同温度和浓度的条件下，可溶性的强电解质的导电能力___________(填“强”或“弱”)于弱电解质的导电能力。 【解析】　(1)从图Ⅱ分析，随着A溶液的加入，溶液导电能力迅速降低，说明A必定能与Ba(OH)2发生反应，使溶液中离子浓度变得极小，故不仅与Ba2＋反应转化为沉淀，还要与OH－反应生成水或其他弱电解质，当反应完全后，过量A的加入，溶液导电能力又显著上升，说明A应为强电解质，故A可能是H2SO4或MgSO4或CuSO4或(NH4)2SO4等。 (2)开始时溶液中NH3·H2O是弱电解质，离子浓度很小，导电性很弱，随着醋酸加入生成了强电解质CH3COONH4，CH3COONH4完全电离使得溶液中离子浓度变大，导电性增强，但随着醋酸的不断加入，溶液体积增大，离子浓度减小，导电性减弱，所以灯泡是由暗变亮再变暗。 (3)由(1)和(2)两个实验对比可知，溶液导电性的强弱取决于溶液中自由移动的离子浓度的大小，在相同温度和浓度的条件下，可溶性的强电解质的导电能力强。 【答案】　(1)H2SO4[MgSO4或CuSO4或(NH4)2SO4等]　2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O (2)由暗变亮再变暗　NH3·H2O是弱电解质，离子浓度很小，导电性很弱，随着醋酸加入，生成了强电解质CH3COONH4，CH3COONH4完全电离使得溶液中离子浓度变大，导电性增强，但随着醋酸的不断加入，溶液体积增大，离子浓度减小，导电性减弱 (3)溶液中自由移动的离子浓度的大小　强 课时作业(十) 1．下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是(　　) A．CH3COOH　　　　　 B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2 【答案】　C 2．下列物质的分类组合全部正确的是(　　) 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A NaCl HCl CO2 B NaHCO3 NH3·H2O CCl4 C Ba(OH)2 BaCO3 Cu D H2SO4 NaOH C2H5OH 【答案】　B 3．下列说法中，正确的是(　　) A．强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子 D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性盐都是强电解质 【解析】　A．如果强电解质溶液的浓度很小，导电能力也会很弱，故A错误；B．强电解质也可能为共价化合物，如HCl，故B错误；C．强电解质在水溶液中完全电离，没有溶质分子，故C正确；D．不溶性盐也可能为强电解质，故AgCl，故D错误；故答案为C。 【答案】　C 4．向0.1 mol·L－1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(I)随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是图中的(　　) 【答案】　B 5．室温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化正确的是(　　) ①电离程度增大　②减小 ③c(H＋)增大　④导电性增强 ⑤增大 A．仅①②③　　　　　　 B．仅①③④ C．仅①②⑤ D．仅②③④ 【解析】　①加水促进电离，电离程度增大，故①正确；②加水促进电离，溶液体积增大，c(H＋)减小，水的离子积不变，故c(OH－)增大，减小，故②正确；③加水促进电离，溶液体积增大，c(H＋)减小，故③错误；④加水，溶液体积增大，离子浓度减小，导电性减弱，故④错误；⑤加水促进电离，c(CH3COOH)减小，c(OH－)增大，增大，故⑤正确。故选C。 【答案】　C 6．硼酸，化学式H3BO3，为白色结晶性粉末，大量用于玻璃工业，也可用作防腐、消毒剂。硼酸在水中存在H3BO3＋H2OB(OH)＋H＋的平衡。下列关于硼酸说法正确的是(　　) A．H3BO3是一元弱酸 B．升高温度，该平衡逆向移动 C．滴加少量浓盐酸，该平衡正向移动 D．H3BO3和足量的NaOH溶液反应： H3BO3＋3NaOH===Na3BO3＋3H2O 【解析】　A．硼酸中B原子属于缺电子原子，在水溶液中可以结合水电离出的氢氧根，由H3BO3＋H2OB(OH)＋H＋可知硼酸电离出一个氢离子，所以为一元酸，A正确；B．电离为吸热过程，升高温度，平衡正向移动，B错误；C．滴加少量浓盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，C错误；D．H3BO3为一元酸，与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为：H3BO3＋NaOH===NaH2BO3＋H2O ，D错误。故选A。 【答案】　A 7．稀氨水中存在着平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是(　　) ①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热　⑥加入少量MgSO4固体 A．①②③⑤ B．③ C．③④⑥ D．③⑤ 【答案】　B 8．已知弱电解质在水中达到电离平衡状态时，已电离的电解质分子数占原有电解质分子总数的百分数，称为电离度。在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是(　　) A．中和时所需NaOH的量 B．电离度 C．H＋的物质的量浓度 D．CH3COOH的物质的量 【答案】　B 9．(双选)把1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释至10 L，下列叙述正确的是(　　) A．c(CH3COOH)变为原来的 B．c(H＋)变为原来的 C．的比值增大 D．溶液的导电性减弱 【答案】　CD 10．在以下各种情形中，电离方程式的书写正确的是(　　) A．熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ D．水溶液中NaHSO4的电离：NaHSO4===Na＋＋HSO 【答案】　C 11．相同体积、相同c(H＋)的某一元强酸的溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(　　) 【答案】　C 12．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 (1)HNO3：__________________________________________； (2)Al(OH)3的酸式电离：__________________________________________； (3)Al(OH)3的碱式电离：__________________________________________； (4)Na2CO3：__________________________________________； (5)KHSO3：__________________________________________； (6)NaHSO4：__________________________________________； (7)Cu(OH)2：__________________________________________； (8)H2C2O4：__________________________________________。 【答案】　(1)HNO3===H＋＋NO (2)Al(OH)3AlO＋H＋＋H2O (3)Al(OH)3Al3＋＋3OH－ (4)Na2CO3===2Na＋＋CO (5)KHSO3===K＋＋HSO、HSOH＋＋SO (6)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (7)Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－ (8)H2C2O4H＋＋HC2O、HC2OH＋＋C2O 13．(1)下列物质中，属于强电解质的是______，属于弱电解质的是________，属于非电解质的是________。(填字母) a．KCl　b．CH3COOH　c．铝　d．SO2　e．Na2CO3　f．石灰水　g．盐酸 (2)下列电离方程式书写正确的是______(填字母)。 A．CaCl2===Ca2＋＋Cl B．H2SO4===2H＋＋S6＋＋4O C．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH2－ D．H2SO3HSO＋H＋、HSOSO＋H＋ 【答案】　(1)ae　b　d　(2)D 14．25 ℃时，50 mL 0.10 mol·L－1醋酸中存在下述平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？ (1)加入少量纯醋酸，平衡将________，溶液中c(H＋)将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)加入一定量蒸馏水，平衡将________，溶液中c(H＋)将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)加入少量0.10 mol·L－1盐酸，平衡将________，溶液中c(H＋)将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)加入20 mL 0.10 mol·L－1 NaCl溶液，平衡将__________，溶液中c(H＋)将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】　(1)向电离方向移动　增大 (2)向电离方向移动　减小 (3)向离子结合成分子的方向移动　增大 (4)向电离方向移动　减小 15．如图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生的变化，其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。 以下四个导电性实验，其中与图A变化趋势一致的是________(填序号，下同)；与图B变化趋势一致的是________；与图C变化趋势一致的是________。 ①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量 ②醋酸溶液中滴入氨水至过量 ③澄清石灰水中通入CO2至过量 ④NH4Cl溶液中逐渐加入适量的NaOH固体 【答案】　②　①③　④ 学科网（北京）股份有限公司 $$