第3章 第4节 第2课时 沉淀溶解平衡的应用(课件PPT)-【金榜题名】2026-2027学年高二化学选择性必修1高中同步学案（人教版）

该高中化学课件聚焦沉淀溶解平衡的应用，系统阐述沉淀的生成、溶解与转化原理，通过“水滴石穿”等自然现象导入，衔接调节pH、加沉淀剂等沉淀方法及酸溶、盐溶等溶解实例，构建从原理到应用的学习支架。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，通过CuS在不同酸中溶解性实验培养证据推理能力，结合锅炉除水垢、重金属废水处理等实例渗透科学态度与责任。多样化习题助力学生深化理解，教师可直接用于课堂教学与效果检测。

第三章　水溶液中的离子反应与平衡 第四节　沉淀溶解平衡 第2课时　沉淀溶解平衡的应用 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 目录 contents Part 01 知识整合 新知探究 Part 02 等级达标 过关测试 Part 03 课时作业 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 知识整合 新知探究 返回导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 Fe(OH)3 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 CuS、HgS H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋　 Hg2＋＋S2－===HgS↓ 沉淀 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 相应离子 沉淀溶解 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 降低 溶解 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 白 黄 黑 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 白 白 红褐 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 越大 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 等级达标 过关测试 返回导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 【答案】　D 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 【答案】　A 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 课时作业（十九） 点击进入 word 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 谢谢观看 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 学习目标 课程标准 1．通过实验探究，了解沉淀的生成、溶解与转化。 2．能够根据化学平衡原理分析沉淀的生成、溶解与转化。 3．能举例说明沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。能运用沉淀溶解平衡原理，分析和解决生产、生活中有关的实际问题。 运用化学平衡理论分析沉淀的生成、溶解、转化的实质，并会解决生产生活中的实际问题。 知识点一　沉淀的生成与溶解 1．沉淀的生成 (1)沉淀生成的应用 在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。 (2)沉淀的方法 ①调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3＋转变为_____________沉淀而除去。反应如下：_______________________________________。 Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NHeq \o\al(＋,4) ②加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物__________________等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。 a．通入H2S除去Cu2＋的离子方程式：__________________________。 b．加入Na2S除去Hg2＋的离子方程式：________________________。 c．同离子效应法：增大溶解平衡中离子浓度，使平衡向________的方向移动。 2．沉淀的溶解 (1)沉淀溶解的原理： 根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的____________，使平衡向____________的方向移动，就可以使沉淀溶解。 (2)沉淀溶解的方法： ①酸溶解法：用强酸溶解的难溶电解质有CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等。 如CaCO3难溶于水，却易溶于盐酸，原因是：CaCO3在水中存在溶解平衡_________________________________，当加入盐酸后发生反应：_______________________________，c(COeq \o\al(2－,3))________，溶解平衡向________方向移动。 CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋COeq \o\al(2－,3)(aq) COeq \o\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑ ②盐溶液溶解法：Mg(OH)2难溶于水，能溶于盐酸、NH4Cl溶液中。溶于NH4Cl溶液反应的离子方程式为____________________________________。 Mg(OH)2＋2NHeq \o\al(＋,4)===Mg2＋＋2NH3·H2O 1．要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉沉剂，已知Pb2＋与某些离子形成的化合物的溶解度如下： 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14 由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为(　　) A．硫化物 B．硫酸盐 C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均可 【解析】　要将Pb2＋沉淀，就要使其形成溶解度较小的物质，由表中数据可知，PbS的溶解度最小，故所用的沉淀剂最好为硫化物。 【答案】　A 2．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好(　　) (2)为了减少BaSO4的损失，洗涤BaSO4沉淀时可用稀硫酸代替水(　　) (3)除废水中某些重金属离子如Cu2＋、Hg2＋时，常用Na2S等，是因为生成的CuS、HgS极难溶，使废水中Cu2＋、Hg2＋浓度降得很低(　　) (4)CaCO3溶解时常用盐酸而不用稀硫酸，是因为稀硫酸不与CaCO3反应(　　) 【答案】　(1)×　(2)√　(3)√　(4)× 水滴石穿是一个汉语成语，意为水不断下滴，可以洞穿石头。比喻只要有恒心，不断努力，事情一定会成功。 　 水滴石穿的自然现象同时蕴含着化学知识。你能利用化学知识解释一下吗？ 提示　石头中的成分CaCO3在水中存在溶解平衡：CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋COeq \o\al(2－,3)(aq)，空气中的CO2溶于水，与COeq \o\al(2－,3)反应生成HCOeq \o\al(－,3)，使c(COeq \o\al(2－,3))不断减小，导致平衡向沉淀溶解的方向移动，石头逐渐溶解。 (1)沉淀的生成和溶解是两个方向相反的过程，控制离子浓度，可以使反应向我们需要的方向转化。 (2)利用生成沉淀除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生，其次沉淀生成的反应进行得越完全越好。 (3)根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。如常用强酸溶解CaCO3、FeS等难溶电解质。 1．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2Oeq \o\al(2－,4)的水解，Xn－代表Cl－、C2Oeq \o\al(2－,4))。下列叙述正确的是(　　) A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10－7 B．n点表示AgCl的不饱和溶液 C．向c(Cl－)＝c(C2Oeq \o\al(2－,4))的混合溶液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀 D．反应Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋C2Oeq \o\al(2－,4) (aq)的平衡常数K>105 【解析】　A．由图可知，lgc(C2Oeq \o\al(2－,4))＝－2.46时，－lgc(Ag＋)＝4，即c(C2Oeq \o\al(2－,4))＝10－2.46 mol/L，c(Ag＋)＝10－4 mol/L，则Ksp(Ag2C2O4)＝c(C2Oeq \o\al(2－,4))×c2(Ag＋)＝10－2.46×(10－4 )2＝10－10.46，所以Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10－11，故A错误；B．由图可知，n点的c(Ag＋)比AgCl溶解平衡曲线上对应点的c(Ag＋)大，AgCl溶解平衡向形成AgCl的方向移动，即N点表示AgCl的过饱和溶液，故B错误；C．由图可知，当阴离子浓度c(Cl－)＝c(C2Oeq \o\al(2－,4))时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag＋)小，则向c(Cl－) ＝c(C2Oeq \o\al(2－,4))的混合液中滴入AgNO3溶液时，先析出AgCl沉淀，故C错误；D．由图可知，lgc(Cl－)＝－5.75时，－lgc(Ag＋)＝4，即c(Ag＋)＝ 10－4 mol/L，c(Cl－)＝10－5.75mol/L，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)×c(Cl－)＝10－9.75，Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋C2Oeq \o\al(2－,4) (aq) 的平衡常数K＝eq \f(cC2O\o\al(2－,4),c2Cl－)＝eq \f(cC2O\o\al(2－,4),c2Cl－)×eq \f(c2Ag＋,c2Ag＋)＝eq \f(KspAg2C2O4,K\o\al(2,sp)AgCl)＝eq \f(10－10.46,10－9.752)＝109.04 >105，故D正确。答案选D。 【答案】　D 2．某同学为探究CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸。观察到如下现象：①CuS不溶于醋酸；②CuS不溶于浓盐酸；③CuS不溶于浓硫酸；④CuS在浓硝酸中溶解，溶液变蓝，并有红棕色的刺激性气味气体产生。根据上述现象，该同学得出的下列结论正确的是(　　) A．CuS不溶于弱酸，能溶于强酸 B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸 C．CuS溶于浓硝酸，是因为浓硝酸的氧化性强于浓硫酸，S2－被氧化，使沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动 D．CuS溶于浓硝酸，是因为浓硝酸的酸性强于浓硫酸和浓盐酸的酸性，S2－结合H＋，放出H2S气体，使沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动 【解析】　醋酸是弱酸，盐酸，硫酸均是强酸，A错误；浓硫酸具有强氧化性，CuS不溶于浓硫酸，故B错误；CuS悬浊液中存在沉淀溶解平衡CuS(s)Cu2＋(aq)＋S2－(aq)，加入浓硝酸时，溶液中微量的S2－被NOeq \o\al(－,3)氧化，使上述平衡向右移动，故CuS能溶于浓硝酸，C正确；根据④的实验现象，加入浓硝酸时浓硝酸被还原为二氧化氮，则加入浓硝酸时，溶液中微量的S2－被NOeq \o\al(－,3)氧化，使CuS沉淀溶解平衡向右移动，故CuS能溶于浓硝酸，D错误。 【答案】　C 知识点二　沉淀的转化 1．沉淀转化实验 (1)难溶性银盐之间的转化。 步骤 现象 ______色沉淀 ______色沉淀 ______色沉淀 化学方 程式　 __________________ __________________ __________________ __________________ __________________ __________________ NaCl＋AgNO3=== AgCl↓＋NaNO3　 AgCl(s)＋KI AgI(s)＋KCl　 2AgI(s)＋Na2S Ag2S(s)＋2NaI　 (2)Mg(OH)2与Fe(OH)3之间的转化。 步骤 现象 产生______色沉淀 产生的______色沉淀 逐渐变为________色沉淀 化学方 程式　 ________________________ ________________________ ________________________ ________________________ MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋2NaC 3Mg(OH)2(s)＋2FeCl3 2Fe(OH)3(s)＋3MgCl2　 2．沉淀转化的实质 溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀，两种沉淀的溶解度差别________，沉淀越容易转化。 3．沉淀转化的应用 (1)锅炉除水垢： 水垢[含CaSO4(s)]eq \o(——→,\s\up17(Na2CO3))CaCO3(s)eq \o(——→,\s\up17(盐酸))Ca2＋(aq) (2)自然界中矿物的转化： 原生铜的硫化物eq \o(——————→,\s\up17(氧化，淋滤))CuSO4溶液 eq \o(——————————————————→,\s\up17(\a\vs4\al(渗透，加闪锌矿ZnS和方铅矿PbS)))铜蓝(CuS)。 涉及反应：CuSO4＋ZnS(s)CuS(s)＋ZnSO4、CuSO4＋PbS(s)CuS(s)＋PbSO4。 (3)工业废水处理： 工业废水处理过程中，重金属离子可利用FeS等难溶物转化为HgS、Ag2S、PbS等沉淀。 如用FeS除去Hg2＋的离子方程式： _______________________________________。 FeS(s)＋Hg2＋(aq)HgS(s)＋Fe2＋(aq) 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀(　　) (2)因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，故ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀(　　) (3)向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl(s)＋S2－Ag2S(s)＋2Cl－(　　) (4)向氯化钠溶液中滴加少量硝酸银溶液，产生白色沉淀，若再滴加少量碘化钾溶液，则沉淀变为黄色，说明碘化银溶解度更小(　　) 【答案】　(1)√　(2)√　(3)√　(4)√ 2．锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。下列说法不正确的是 (　　) A．CaCO3的溶解度小于CaSO4 B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动 C．沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关 D．CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡 【解析】　沉淀转化的方向是难溶物向更难溶的方向转化，所以沉淀的溶解度差别越大，越易转化，C选项错误。 【答案】　C 1．溶解度较小的沉淀易转化成溶解度更小的沉淀，而溶解度小的沉淀不能向溶解度大的沉淀转化，这种认识对吗？ 提示　不对。只要离子积Qc>Ksp，溶解度小的沉淀也可以转化为溶解度大的沉淀。 2．水垢的主要成分为什么是CaCO3和Mg(OH)2，而不是CaCO3和MgCO3? 提示　天然水中含有Ca(HCO3)2，Mg(HCO3)2等钙盐和镁盐，煮沸时二者均可分解生成CaCO3和MgCO3，由于Mg(OH)2比MgCO3更难溶，MgCO3就与COeq \o\al(2－,3)水解生成的OH－结合生成更难溶的Mg(OH)2。 1．一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现；两者差别越大，沉淀转化越容易。 2．组成类型相同的难溶电解质，Ksp小的难溶电解质能转化为Ksp更小的难溶电解质。 调节离子浓度，当Qc＞Ksp时，也可以向着Ksp大的方向转化。 1．实验：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c； ②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊； ③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是(　　) A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) B．滤液b中不含有Ag＋ C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶 【解析】　A项，在浊液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，正确，B项，在滤液b中，仍含有少量Ag＋，故在b中加入KI溶液生成了AgI沉淀，错误；由于AgI比AgCl更难溶解，向c中加入0.1 mol·L－1 KI溶液，能发生沉淀的转化，生成黄色的AgI，C项和D项都正确。 【答案】　B 2．25 ℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为Ksp(FeS)＝6.3×10－18；Ksp(CuS)＝6.3×10－36；Ksp(ZnS)＝1.6×10－24。下列关于常温时的有关叙述正确的是(　　) A．硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大 B．将足量的ZnSO4晶体加入0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，Zn2＋的浓度最大只能达到1.6×10－23 mol·L－1 C．除去工业废水中含有的Cu2＋，可采用FeS固体作为沉淀剂 D．向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2＋)变大、c(S2－)变小，但Ksp(FeS)变大 【解析】　化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强，由Ksp可知，常温下，CuS的溶解度最小，故A错；将足量的ZnSO4晶体加入0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，c(S2－)将减至非常小，而Zn2＋的浓度远远大于1.6×10－23 mol·L－1；因CuS比FeS更难溶，FeS沉淀可转化为CuS沉淀；温度不变；Ksp(FeS)不变。 【答案】　C 1．已知：Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，在有白色固体ZnS存在的饱和溶液中滴加适量CuSO4溶液，产生的实验现象是(　　) A．固体逐渐溶解，最后消失 B．固体由白色变为黑色 C．固体颜色变化但质量不变 D．固体逐渐增多，但颜色不变 【解析】　ZnS和CuS的阴、阳离子个数比为1∶1，且Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，可得ZnS溶解度大于CuS，因此在ZnS饱和溶液中加CuSO4会使ZnS沉淀转化生成黑色CuS沉淀。 【答案】　B 2．下列事实不能用沉淀溶解平衡原理解释的是 (　　) A．误食可溶性钡盐，用5%的硫酸钠溶液洗胃 B．除去硫酸铜溶液中的铁离子，可加Cu(OH)2，调节pH C．在AgI的沉淀体系中加硫化钠溶液，出现黑色沉淀 D．Mg(OH)2不溶于水，但能溶于浓NH4Cl溶液中 【解析】　反应实质是Ba2＋与SOeq \o\al(2－,4)反应生成BaSO4沉淀，为复分解反应，不存在沉淀的转化，故A正确；氢氧化铁的溶解度较小，加入氢氧化铜，可调节pH，利于生成氢氧化铁，存在沉淀的转化，故B错误；在AgI的沉淀体系中加硫化钠溶液，出现黑色沉淀，说明生成溶解度更小的硫化银，存在沉淀的转化，故C错误；氢氧化镁存在溶解平衡，加入氯化铵后铵根离子结合氢氧根离子，促进了氢氧化镁的溶解，可用平衡移动原理解释，故D错误。 【答案】　A 3．已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25 ℃)见下表： 难溶电 解质 AgCl (mol2·L－2) AgBr (mol2·L－2) AgI (mol2·L－2) Ag2SO4 (mol3·L－3) Ag2CrO4 (mol3·L－3) Ksp 1.8×10－10 5.0×10－13 8.3×10－17 1.4×10－5 1.12×10－12 下列叙述不正确的是(　　) A．由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小 B．将等体积的4×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3 mol·L－1的K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生 C．向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到浅黄色AgBr悬浊液 D．向100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成 【解析】　A．对于结构相似的物质，溶度积常数越小，则溶解度越小，所以由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小，A正确；B．由离子的浓度可知，(2×10－3)2×(2×10－3)＝8×10－9＞Ksp＝1.12×10－12，所以有Ag2CrO4沉淀产生，B正确；C．由表格中的Ksp可知，1.8×10－10＞5.0×10－13，则AgBr的溶度积比AgCl小，所以向AgCl的悬浊液中滴加NaBr的饱和溶液可以得到浅黄色AgBr悬浊液，C正确； D．混合溶液中c(Ag＋)＝0.1 mol·L－1×eq \f(1 mL,100＋1mL) ≈0.001 mol·L－1，c2(Ag＋)·c(SOeq \o\al(2－,4))＝0.0012×0.1＝1×10－7<1.4×10－5，故不会产生沉淀，D错误；故答案为：D。 4．T ℃下，三种硫酸盐MSO4(M：Pb2＋、Ba2＋、Sr2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知pM＝－lgc(M)，p(SOeq \o\al(2－,4))＝－lgc(SOeq \o\al(2－,4))。下列说法正确的是(　　) A．Y点对SrSO4是不饱和溶液，能继续溶解SrSO4 B．溶度积：BaSO4>PbSO4>SrSO4 C．BaSO4不可能转化成PbSO4 D．Z点对应的溶液中c(Ba2＋)＝c(SOeq \o\al(2－,4))，二者的浓度积等于1×10－10 【解析】　p(M)越大，则c(M)越小，即Pb2＋、Ba2＋、Sr2＋的物质的量浓度越小；同理p(SOeq \o\al(2－,4))越大，c(SOeq \o\al(2－,4))越小。 A． Y点对应的SrSO4溶液中c(SOeq \o\al(2－,4))·c(Sr2＋)＜Ksp(SrSO4)，故Y点对应的SrSO4是不饱和溶液，能继续溶解SrSO4，A正确；B．p(M)越大，则c(M)越小，即Pb2＋、Ba2＋、Sr2＋的物质的量浓度越小；同理p(SOeq \o\al(2－,4))越大，c(SOeq \o\al(2－,4))越小。由图可知，p(SOeq \o\al(2－,4))相同时，BaSO4、PbSO4、SrSO4对应的p(M)依次减小，所以三者的溶度积依次增大，即BaSO4＜PbSO4＜SrSO4，B错误；C．沉淀的转化是可逆的，若向BaSO4悬浊液中加入浓度较大的含Pb2＋的溶液， BaSO4能转化成PbSO4，C错误；D．Z点对应的溶液中c(Ba2＋)＝c(SOeq \o\al(2－,4))，c(Ba2＋)·c(SOeq \o\al(2－,4))＝1×10－10，D错误；故选A。 5．已知25 ℃： 难溶电解质 CaCO3 CaSO4 MgCO3 Ksp 2.8×10－9 9.1×10－6 6.8×10－6 某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，实验步骤如下。 ①向100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液100 mL，立即有白色沉淀生成。 ②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置沉淀后弃去上层清液。 ③再加入蒸馏水搅拌，静置后再弃去上层清液。 ④________________________________________________。 (1)由题中信息，Ksp越大，表示电解质的溶解度越________(填“大”或“小”)。 (2)写出第②步发生反应的转化方程式：____________________ _______________________________________________________。 (3)设计第③步的目的是__________________________________。 (4)请补充第④步操作及发生的现象：_________________________。 (5)请写出该原理在实际生活、生产中的一个应用：_______________________________________________。 【解析】　Ksp越大，表示电解质的溶解度越大，溶解度大的沉淀会向溶解度小的沉淀转化，要证明CaSO4完全转化为CaCO3，可以加入盐酸，因为CaSO4不和盐酸反应，而CaCO3可完全溶于盐酸。在实际生活、生产中利用此反应可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去。 【答案】　(1)大 (2)Na2CO3(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋Na2SO4(aq) (3)洗去沉淀中附着的SOeq \o\al(2－,4) (4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，并放出无色无味的气体 (5)将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去 $$