第3章 第2节 第2课时 溶液pH的计算(课件PPT)-【金榜题名】2026-2027学年高二化学选择性必修1高中同步学案（人教版）

该高中化学课件聚焦溶液pH的计算，涵盖定义式应用、强酸强碱及混合溶液pH计算、稀释后pH变化规律等核心知识点。课堂从具体溶液pH计算实例入手，通过表格对比强酸强碱pH，过渡到混合与稀释问题，构建从基础到综合的学习支架，衔接水的电离基础，为离子反应平衡学习铺垫。 其亮点在于通过“归纳提升”构建pH计算模型，如强酸混合先算c(H⁺)、强碱先算c(OH⁻)，结合“过能力”练习题（如100mL0.14mol/LNaOH与100mL0.06mol/L硫酸混合求pH），培养科学思维中的证据推理与模型认知。采用“实例-规律-应用”教学方法，学生能深化计算逻辑理解，教师可通过分层练习精准评估教学效果。

第三章　水溶液中的离子反应与平衡 第二节　水的电离和溶液的pH 第2课时　溶液pH的计算 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 目录 contents Part 01 知识整合 新知探究 Part 02 等级达标 过关测试 Part 03 课时作业 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 知识整合 新知探究 返回导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 2 1 12 14 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 0.05 mol·L－1 0.005 mol·L－1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 等级达标 过关测试 返回导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 【答案】　D 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 课时作业（十三） 点击进入 word 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 谢谢观看 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 学习目标 课程标准 1．能进行pH的计算。 2．理解酸碱溶液稀释后pH变化规律。 1．掌握溶液的酸碱性与pH的关系。 2．掌握检测溶液pH的方法，了解溶液pH调控的意义。 3．掌握计算溶液pH的方法。 知识点一　溶液的pH计算 1．请依据pH的定义式计算表中各溶液的pH 溶液(25 ℃) c(H＋) pH 0.01 mol·L－1盐酸 0.01 mol·L－1 ______ 0.05 mol·L－1硫酸 0.1 mol·L－1 ______ 0.01 mol·L－1烧碱溶液 10－12 mol·L－1 ______ 0.5 mol·L－1 Ba(OH)2溶液 10－14 mol·L－1 ______ 2．25 ℃时，pH＝1的硫酸溶液的浓度是__________________，pH＝12的氢氧化钡溶液的浓度是__________________。 3．pH＝2的盐酸与pH＝4的硫酸，若按1∶10的体积比混合 (1)混合后溶液的c(H＋)是多少？ 提示　eq \f(10－2×1＋10－4×10,11)＝1×10－3 mol·L－1。 (2)混合后溶液的pH是多少？ 提示　pH＝－lg(1×10－3)＝3。 4．常温下，将200 mL 5×10－3 mol·L－1 NaOH溶液与100 mL 2× 10－2 mol·L－1 NaOH溶液混合 (1)混合后溶液的c(OH－)是多少？ 提示　c(OH－)＝eq \f(200×5×10－3＋100×2×10－2,200＋100) mol·L－1＝1×10－2 mol/L。 (2)混合后溶液的pH是多少？ 提示　c(H＋)＝1×10－12 mol/L，pH＝12。 5．常温下，pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的硫酸 (1)若等体积混合后，溶液的pH是多少？ 提示　NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－2 mol/L，硫酸中c(H＋)＝1× 10－2mol/L，故等体积两者恰好完全反应，则pH＝7。 (2)若按9∶11的体积比混合后，溶液的pH是多少？ 提示　c(H＋)＝eq \f(11×1×10－2－9×1×10－2,11＋9) mol/L＝1×10－3 mol/L，则pH＝3。 (3)若按11∶9的体积比混合后，溶液的pH是多少？ 提示　c(OH－)＝eq \f(11×10－2－9×10－2,11＋9) mol/L＝1×10－3 mol/L，c(H＋)＝1×10－11 mol/L，则pH＝11。 1．溶液pH计算的基本流程 2．强酸、强碱混合后溶液pH的计算 溶液类型 相关计算 两种强酸混合 eq \b\lc\ \rc\ (\a\vs4\al\co1(强酸：c1H＋,强酸：c2H＋))⇒c(H＋)＝eq \f(c1H＋V1＋c2H＋V2,V1＋V2)⇒pH 巧记：若pH之差≥2的两种强酸等体积混合，pH＝pH小＋0.3 两种强碱混合 eq \b\lc\ \rc\ (\a\vs4\al\co1(强碱：c1OH－,强碱：c2OH－))⇒c(OH－)＝eq \f(c1OH－V1＋c2OH－V2,V1＋V2) ⇒c(H＋)＝eq \f(Kw,cOH－)⇒pH 巧记：若pH之差≥2的两种强碱等体积混合，pH＝pH大－0.3 酸碱混合 恰好完全反应呈中性 pH＝7 酸过量 c(H＋)＝eq \f(c1H＋V1－c2OH－V2,V1＋V2)⇒pH 碱过量 c(OH－)＝eq \f(c2OH－V2－c1H＋V1,V1＋V2)⇒c(H＋)＝eq \f(Kw,cOH－)⇒pH 3．酸碱发生中和反应后溶液pH的判断技巧 (1)等体积强酸(pH1)和强碱(pH2)混合 eq \a\vs4\al(室,温,时) eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(若pH1＋pH2＝14，则溶液呈中性，pH＝7,若pH1＋pH2＞14，则溶液呈碱性，pH＞7,若pH1＋pH2＜14，则溶液呈酸性，pH＜7)) (2)强酸(pH1)与强碱(pH2)混合呈中性时，二者的体积与pH的关系为eq \f(V酸,V碱)＝，则有如下规律 ①若pH1＋pH2＝14，则eq \f(V酸,V碱)＝1∶1。 ②若pH1＋pH2＞14，则eq \f(V酸,V碱)＝∶1。 ③若pH1＋pH2＜14，则eq \f(V酸,V碱)＝。 考点一　pH的计算 1．25 ℃，将100 mL 0.14 mol/L NaOH溶液与100 mL 0.06 mol/L硫酸溶液混合，所得200 mL混合溶液的pH为(　　) A．12　　　　　　　 B．12.3 C．13 D．14 【解析】　两溶液混合后OH－过量，反应后c(OH－)＝eq \f(0.014 mol－0.012 mol,0.2 L)＝0.01 mol/L，根据25 ℃，水的离子积常数Kw＝1×10－14可得，溶液中氢离子浓度为eq \f(1×10－14,0.01) mol/L＝1×10－12 mol/L，该溶液的pH＝12。 【答案】　A 2．已知在100 ℃下，水的离子积Kw＝1×10－12，下列说法正确的是(　　) A．0.05 mol·L－1的H2SO4溶液pH＝1 B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液pH＝11 C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为6，溶液显酸性 D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL 【解析】　已知在100 ℃下，水的离子积Kw＝1×10－12。0.05 mol·L－1的H2SO4溶液，c(H＋)＝0.05 mol·L－1×2＝0.1 mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝1，选项A正确；0.001 mol·L－1的NaOH溶液，c(H＋)＝eq \f(Kw,cOH－)＝eq \f(1×10－12,0.001)＝10－9 mol·L－1，pH＝9，选项B错误；0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为6，溶液显中性，选项C错误；pH＝11的NaOH溶液c(NaOH)＝c(OH－)＝eq \f(Kw,cH＋) ＝eq \f(1×10－12,10－11)＝0.1 mol·L－1，故完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液的体积为eq \f(0.001 mol·L－1×0.050 L,0.1 mol·L－1)＝0.000 5 L＝0.5 mL，D错误。 【答案】　A 考点二　溶液混合后pH的分析与计算 3．常温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是(　　) A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 【解析】　A、D项中氨水过量，溶液呈碱性；B项中恰好完全反应，溶液呈中性；C项中醋酸过量，溶液呈酸性。 【答案】　C 4．25 ℃时，若10体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前两溶液的pH之间的关系是(　　) A．a＋b＝14 B．a＋b＝13 C．a＋b＝15 D．a＋b＝7 【解析】　根据混合后溶液呈中性，可得n(H＋)＝n(OH－)， 即10－a×10＝10－14＋b，所以a＋b＝15。 【答案】　C 知识点二　溶液稀释后的pH变化规律 1．常温下，将pH＝a的强酸溶液稀释10n倍后，溶液pH为多少？ 提示　稀释前c(H＋)＝10－a mol·L－1，稀释后c(H＋)＝eq \f(10－a,10n)＝10－(a＋n) mol·L－1，所以pH＝a＋n(a＋n＜7)。 2．常温下，将pH＝a的弱酸溶液稀释10n倍后，溶液pH是否为a＋n? 提示　弱酸稀释后，电离平衡右移，促进电离，所以稀释后c(H＋)＞eq \f(10－a,10n) mol·L－1，所以pH＜a＋n(a＋n＜7)。 3．常温下，将pH＝a的某酸溶液无限稀释后，溶液pH能否大于7? 提示　常温下，酸溶液无限稀释后，溶液pH接近于7且小于7。 4．常温下，将pH＝b的强碱溶液稀释10n倍后，溶液pH为多少？ 提示　常温下，稀释前c(OH－)＝10b－14 mol·L－1，稀释后c(OH－)＝eq \f(10b－14,10n)＝10b－14－n mol·L－1，稀释后c(H＋)＝eq \f(10－14,10b－14－n)＝10n－b mol·L－1，pH＝b－n(b－n＞7)。 5．常温下，将pH＝b的弱碱溶液稀释10n倍后，溶液pH是否为b－n? 提示　弱碱稀释后，电离平衡右移，促进电离，所以稀释后c(OH－)＞10b－14－n，稀释后c(H＋)＜10n－b，所以pH＞b－n(b－n＞7)。 6．常温下，将pH＝b的某碱溶液无限稀释后，溶液pH能否小于7? 提示　常温下，碱溶液无限稀释后，溶液pH都接近于7且大于7。 1．酸碱稀释后溶液pH的计算 (1)强酸溶液： pH＝a，加水稀释10n倍，则pH＝a＋n。 (2)弱酸溶液： pH＝a，加水稀释10n倍，则a<pH<a＋n。 (3)强碱溶液： pH＝b，加水稀释10n倍，则pH＝b－n。 (4)弱碱溶液： pH＝b，加水稀释10n倍，则b－n<pH<b。 (5)室温下酸碱溶液无限稀释，pH只能接近于7，酸溶液的pH不可能大于7，碱溶液的pH不可能小于7。 2．酸碱稀释过程溶液pH的变化趋势 对于pH相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)溶液稀释相同的倍数，强酸(或强碱)溶液的pH变化幅度大(如图所示)。这是因为强酸(或强碱)已完全电离，随着加水稀释，溶液中H＋(或OH－)数(水电离的除外)不会增多，而弱酸(或弱碱)随着加水稀释，电离程度增大，H＋(或OH－)数会不断增多。 1．下列各项中，能表示人大量喝水时，胃液pH变化的图像的是(　　) 　 【答案】　A 2．常温下，下列溶液中与1.0×10－5 mol·L－1的NaOH溶液的pH相同的是(　　) A．把pH＝6的盐酸稀释1 000倍 B．把pH＝10的Ba(OH)2溶液稀释10倍 C．把pH＝10的氨水稀释10倍 D．把pH＝8的NaOH溶液稀释10倍 【解析】　常温下，1.0×10－5 mol·L－1的NaOH溶液的pH为9。把pH＝6的盐酸稀释1 000倍，pH接近7，故A错误；氢氧化钡是强碱，把pH＝10的Ba(OH)2溶液稀释10倍pH为9，故B正确；一水合氨是弱碱，把pH＝10的氨水稀释10倍，混合溶液中氢氧根离子浓度>10－5 mol·L－1，则混合溶液中氢离子浓度<10－9 mol·L－1，pH>9，故C错误；把pH＝8的NaOH溶液稀释10倍，pH接近7，故D错误。 【答案】　B 1．下列叙述正确的是(　　) A．100 ℃纯水的pH＝6，所以水在100 ℃时呈酸性 B．pH＝3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH＞4 C．0.2 mol·L－1的醋酸与等体积水混合后pH＝1 D．常温下，pH＝3的盐酸与pH＝11的氢氧化钠等体积混合后pH＝7 【解析】　A选项中因为是纯水，不管其pH为多少都呈中性，错误；B选项中盐酸是强酸，所以每稀释10倍pH增大1，故pH＝4，错误；C选项中将0.2 mol·L－1的醋酸与等体积水混合后，溶液的浓度变为0.1 mol·L－1，但由于醋酸是弱酸，所以pH大于1，错误；D选项中盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，所以呈中性，正确。 【答案】　D 2．25 ℃时，Va L pH＝a的某一元强酸溶液与Vb L pH＝b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH＝7，已知b＝6a，Va＜Vb，下列有关a的说法中正确的是(　　) A．a可能等于1 B．a一定大于2 C．a一定小于2 D．a一定等于2 【解析】　由b＝6a＞7得a＞eq \f(7,6)；由混合后溶液的pH＝7得n(H＋)＝n(OH－)，即Va×10－a＝Vb×10b－14，得Va/Vb＝10a＋b－14；由于Va＜Vb，即10a＋b－14＜1，得a＋b－14＜0，结合b＝6a，得a＜2，综合可知eq \f(7,6)＜a＜2。 【答案】　C 3．在常温下，下列各组溶液的c(H＋)一定等于1×10－7 mol·L－1的是(　　) A．pH＝2和pH＝12的两种溶液以等体积混合 B．0.05 mol·L－1 的H2SO4与0.10 mol·L－1 的NaOH溶液以等体积混合 C．将pH＝5的CH3COOH溶液稀释100倍 D．pH＝1的H2SO4与0.10 mol·L－1的Ba(OH)2溶液以等体积混合 【解析】　A中pH＝2的强酸与pH＝12的强碱以等体积混合时，酸提供的H＋的物质的量(10－2V mol)等于碱提供的OH－的物质的量 [(10－14/10－12)V mol]。pH＝2的弱酸与pH＝12的强碱以等体积混合，酸的浓度必然很大，反应中酸过量，最后溶液呈酸性。B项是强碱和强酸，如两溶液体积各V L，则n(H＋)＝0.05 mol·L－1×2×V L，n(OH－)＝0.10 mol·L－1×V L，n(H＋)＝n(OH－)，所得溶液呈中性。C中pH＝5的弱酸，稀释100倍，由于在稀释过程中，电离程度增大，c(H＋)下降不到1/100。D项c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(OH－)＝0.2 mol·L－1，等体积混合后，碱过量。 【答案】　B 4．关于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是(　　) A．将10 mL，该溶液稀释至100 mL后，pH＝4 B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和 C．该溶液中由水电离出的c水(H＋)×c水(OH－)＝1×10－14 D．该溶液中盐酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为1010∶1 【解析】　A．将10 mL pH＝2的盐酸稀释至100 mL后，c(H＋)＝eq \f(10－2 mol/L×10 mL,100 mL)＝10－3 mol/L ，pH＝3，选项A错误；B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水，由于一水合氨部分电离，氨水过量，HCl完全反应后溶液中仍含有大量的NH3·H2O ，选项B错误；C．该溶液中由水电离出的c水(H＋)×c水(OH－)＝1×10－12×1×10－12＝1×10－24，选项C错误；D．该溶液中水电离出的c水(H＋)＝c水(OH－)＝eq \f(10－14,10－2)mol/L＝ 10－12 mol/L ，则盐酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为10－2∶10－12＝1010∶1，选项D正确；答案选D。 5．室温下，有一pH为12的NaOH溶液100 mL，如果将其pH降为11，则： (1)若用蒸馏水应加入________mL； (2)若用pH＝10的NaOH溶液，应加入________mL； (3)若用pH＝2的盐酸，应加入______mL； (4)若用0.01 mol·L－1硫酸，应加入________mL。 【解析】　(1)由c(OH－)稀释＝10－3 mol·L－1＝eq \f(10－2 mol·L－1×0.1 L,0.1 L＋VH2O)，得V(H2O)＝0.9 L＝900 mL。 (2)设加入pH＝10的NaOH溶液的体积为x，c(OH－)＝10－3 mol·L－1＝eq \f(10－2 mol·L－1×0.1 L＋10－4 mol·L－1·x,0.1 L＋x)得x＝1 L＝1 000 mL。 (3)设加入pH＝2的盐酸的体积为y，c(OH－)＝10－3 mol·L－1 ＝eq \f(10－2 mol·L－1×0.1 L－10－2 mol·L－1·y,0.1 L＋y) 得y＝0.081 8 L＝81.8 mL。 (4)设加入硫酸的体积为z，c(OH－)＝10－3 mol·L－1 ＝eq \f(10－2 mol·L－1×0.1 L－0.02 mol·L－1·z,0.1 L＋z) 得z＝0.042 86 L＝42.86 mL。 【答案】　(1)900　(2)1 000　(3)81.8　(4)42.86 $$