第3章 第2节 第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与pH(课件PPT)-【金榜题名】2026-2027学年高二化学选择性必修1高中同步学案（人教版）

该高中化学课件聚焦水的电离、离子积常数及溶液酸碱性与pH，通过“过基础”题衔接电解质电离旧知，以“难逆等吸”四特点解析水的电离，构建从微观电离到宏观pH的逻辑链，为后续离子反应学习提供支架。 特色在于知识梳理结构化（如表格归纳影响水电离因素）、深度思考促科学思维（如辨析离子积中H+来源），结合实例计算（如盐酸中水电离OH-）落实科学探究。助学生深化化学观念，教师可直接用于课堂教学，提升效率。

第三章　水溶液中的离子反应与平衡 第二节　水的电离和溶液的pH 第1课时　水的电离　溶液的酸碱性与pH 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 目录 contents Part 01 知识整合 新知探究 Part 02 等级达标 过关测试 Part 03 课时作业 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 知识整合 新知探究 返回导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 1×10－7 mol·L－1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 增大 1×10－14 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 ＞ ＞ ＜ ＜ 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 － lg c(H+) 越强 越强 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 等级达标 过关测试 返回导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 课时作业（十二） 点击进入 word 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 谢谢观看 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 学习目标 课程标准 1．认识水的电离，水是一种极弱的电解质。 2．了解水的离子积常数。 3．能判断溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法。 1．宏观辨识与微观探析：认识水的电离；了解水的离子积常数。 2．证据推理与模型认识：认识溶液的酸碱性及pH；掌握pH的有关计算。 3．科学探究与创新意识：掌握检测溶液pH的方法和调控溶液酸碱性。 知识点一　水的电离 1．水的电离 H2OH＋＋OH－ 2．水的离子积常数 1．在下列的各种叙述中，正确的是(　　) A．将水加热，pH不变 B．在任何条件下，纯水都呈中性 C．在100 ℃时，纯水的pH>7 D．恒温下，向水中加入少量硫酸，Kw增大 【答案】　B 2．如果25 ℃时，Kw＝1×10－14，t ℃(t＞25)时Kw＝1×10－12，这说明(　　) A．t ℃时水的电离程度较大 B．前者c(H＋)较后者大 C．水的电离过程是一个放热过程 D．Kw和T(温度)无直接关系 【解析】　t ℃的Kw大于25 ℃的Kw，说明升高温度，水的电离程度增大，Kw增大，即水的电离是一个吸热过程。 【答案】　A 1．水的离子积Kw＝c(H＋)·c(OH－)的公式中，c(H＋)和c(OH－)就是水电离出的c(H＋)和c(OH－)，正确吗？为什么？ 提示　水的离子积表达式Kw＝c(H＋)·c(OH－)中的c(H＋)和c(OH－)均表示溶液中的c(H＋)和c(OH－)，不一定只是水电离出的c(H＋)和c(OH－)。 2．在室温下，0.01 mol·L－1的盐酸溶液中，c(OH－)是多少？水电离出的c(H＋)又是多少？ 提示　由于c溶液(H＋)＝0.01 mol·L－1，溶液中c(OH－)＝Kw÷c溶液(H＋)＝(1.0×10－14÷0.01)mol·L－1＝1.0×10－12 mol·L－1。由于溶液中的OH－只来源于水的电离，所以水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1。 3．请与同学探究，在室温下，酸或碱的稀溶液中，由水电离出的c(H＋)和c(OH－)还相等吗？c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14还成立吗？ 提示　在酸或碱的稀溶液中由水电离出的c(H＋)和c(OH－)一定相等，但溶液中所有的c(H＋)和所有的c(OH－)一定不相等。c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14仍然成立。 1．影响水电离平衡的因素 影响因素 温度 酸碱性 条件改变 升高温度 降低温度 加入酸 加入碱 平衡移动 向右 向左 向左 向左 溶液中的c(H＋) 增大 减小 增大 减小 溶液中的c(OH－) 增大 减小 减小 增大 Kw 变大 变小 不变 不变 2．理解Kw应注意的4个问题 (1)表达式的推出。 水的电离平衡常数：K电离＝eq \f(cH＋·cOH－,cH2O)，则c(H＋)·c(OH－)＝ K电离·c(H2O)。在25 ℃时1 L纯水中只有1×10－7 mol H2O电离，电离前后H2O的物质的量几乎不变，因此c(H2O)可视为常数，K电离也为常数。所以K电离·c(H2O)必然也为常数，用Kw表示，因此有c(H＋)·c(OH－)＝Kw。 (2)影响因素。 Kw随温度的变化而变化，温度升高，Kw增大；温度降低，Kw减小。 (3)适用范围。 Kw不仅适用于纯水，还适用于酸、碱、盐的稀溶液，且由水电离出的c水(H＋)＝c水(OH－)。 (4)表达式的应用。 Kw表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中相应离子的总物质的量浓度。但是一般情况下有： 酸溶液中Kw＝c酸(H＋)·c水(OH－)(忽略水电离出的H＋的浓度)。 碱溶液中Kw＝c水(H＋)·c碱(OH－)(忽略水电离出的OH－的浓度)。 考点一　水的电离和水的离子积 1．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是(　　) A．4 ℃时，纯水中c(H＋)＝10－7 mol·L－1 B．升高温度，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小 C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 D．向水中加入酸或碱，可抑制水的电离，使水的离子积减小 【解析】　水的电离是吸热过程，常温下纯水中c(H＋)＝10－7 mol·L－1，A错误；升高温度促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度均增大，B错误；水在常温下电离出氢离子和氢氧根离子的浓度为10－7 mol·L－1，纯水中主要以水分子形式存在，C正确；向水中加入酸或碱，可抑制水的电离，但水的离子积只随温度的变化而变化，D错误。 【答案】　C 2．将下列各物质加入或通入水中，对水的电离平衡无影响的是(　　) A．Ca　　　　　　 B．SO2 C．KCl D．FeSO4 【解析】　A．Ca为活泼金属，和水电离出的氢离子反应，会促进水的电离，A错误； B．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出的氢离子会抑制水的电离，B错误； C．氯化钾电离出的钾离子和氯离子不影响水的电离，C正确； D．硫酸亚铁电离产生的二价铁可以水解，会促进水的电离，D错误；故选C。 【答案】　C 3．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是(　　) A．因为水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化 B．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量 C．水的离子积常数是温度的函数，随着温度的变化而变化 D．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量 【解析】　水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，但是Kw是温度的函数，不随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化，A错误、C正确；水的离子积常数Kw＝K电离·c(H2O)，B、D错误。 【答案】　C 考点二　c水(H＋)或c水(OH－)的计算及应用 4．25 ℃时，在等体积的①0.5 mol·L－1的H2SO4溶液　②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液　③1 mol·L－1的NaCl溶液　④纯水中，发生电离的水的物质的量之比是(　　) A．1∶10∶107∶107 B．107∶107∶1∶1 C．107∶106∶2∶2 D．107∶106∶2×107∶2 【解析】　25 ℃时，0.5 mol·L－1的H2SO4溶液中c(H＋)＝1 mol·L－1，由水电离出的c水(H＋)＝10－14 mol·L－1，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，由水电离出的c水(H＋)＝10－13 mol·L－1，NaCl溶液和纯水中由水电离出的c水(H＋)均为10－7 mol·L－1。则等体积的上述四种液体中由水电离出的n(H＋)(即发生电离的水的物质的量)之比为 10－14∶10－13∶10－7∶10－7＝1∶10∶107∶107。 【答案】　A 5．25 ℃时，若溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1，则下列说法正确的是(　　) A．该溶液中水的电离被促进 B．该溶液的pH一定为12 C．该溶液一定是NaOH溶液 D．该溶液中K＋、Na＋、Cl－、NOeq \o\al(－,3)可以大量共存 【解析】　水电离产生的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中，水的电离受到抑制，A错误；该溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液，B、C错误；在酸性或碱性条件下，K＋、Na＋、Cl－、NOeq \o\al(－,3)都能大量共存，D正确。 【答案】　D 考点三　水的电离平衡曲线 6．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(　　) A．A点温度大于25 ℃，B点温度25 ℃ B．B点pH＝6，溶液为酸性 C．A点温度下，在水中加入少量的盐可能抑制水的电离 D．A点温度下，由水电离产生的c(OH－)＝10－12mol/L 的溶液中：Cl－、Al3＋、I－、NOeq \o\al(－,3)可能共存 【解析】　根据题图可知，A点Kw＝1×10－14，B点Kw＝1×10－12，水的电离是吸热过程，温度降低时，电离程度减小，Kw减小，故25 ℃水的电离平衡曲线应为A点所在曲线。A．由分析可知，A点Kw＝1×10－14，温度为25 ℃，B点Kw＝1×10－12，温度大于25 ℃，故A错误；B．B点Kw＝1×10－12，此时pH＝6，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，故B错误；C．水中存在电离平衡H2OH＋＋OH－，若加入强酸的酸式盐如NaHSO4，则增大氢离子浓度，使水的电离平衡逆向移动，抑制了水的电离，故C正确；D．由水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol/L 的溶液可能为酸性也可能为碱性，Al3＋在碱性环境中不能大量共存，I－、NOeq \o\al(－,3)在酸性溶液中能发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；答案选C。 【答案】　C 7．如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是(　　) A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－) C．图中T1＜T2 D．XZ线上任意点均有pH＝7 【解析】　由水的离子积的定义知两条曲线间任意点均有 c(H＋)·c(OH－)＝Kw，A项正确；由题图知M区域内任意点均有 c(H＋)<c(OH－)，B项正确；温度越高，水的电离程度越大，电离出的 c(H＋)与c(OH－)越大，所以T2>T1，C项正确；XZ线上任意点都有c(H＋)＝c(OH－)，只有当c(H＋)＝10－7 mol·L－1时，pH＝7，D项错误。 【答案】　D 知识点二　溶液的酸碱性与pH 1．溶液的酸碱性 判断标准 c(H＋)与c(OH－)的相对大小 与c(H＋)、c(OH－)的关系 酸性 c(H＋)______c(OH－) c(H＋)______1×10－7 mol·L－1(25 ℃) 中性 c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1(25 ℃) 碱性 c(H＋)______c(OH－) c(H＋)______1×10－7 mol·L－1(25 ℃) 2．溶液的pH (1)c(H＋)、pH与溶液酸碱性的关系 25 ℃时，溶液中c(H＋)、pH与酸碱性的关系如图所示： (2)pH (3)溶液酸碱性的测量 ①pH试纸 ②pH计 pH计精确度高，可直接从仪器中读数。 (4)pH的应用 应用领域 实例 人体健康 人体的各种体液都有一定的pH，当酸碱平衡失调时，人体就表现出病变，因而可以利用检测血液中的pH诊断疾病 生活应用 利用护发素保护头发，就是通过调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度 环保领域 酸性或碱性的废水，可以利用中和反应调节pH 农业生产 土壤的pH影响植物对养分的吸收及养分的有效性，各种作物的生长也都对土壤的pH范围有一定的要求，因而应注意保持土壤的酸碱性 科学实验、 工业生产 溶液的pH控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素 1．下列溶液一定显酸性的是(　　) A．含H＋的溶液 B．c(OH－)＜c(H＋)的溶液 C．pH＜7的溶液 D．能与金属Al反应放出H2的溶液 【解析】　溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小；温度未知，pH＜7的溶液不一定是酸性溶液；与Al反应放出H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液。 【答案】　B 2．用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是(　　) A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照 B．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2 C．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照 D．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH一定偏低 【解析】　pH试纸直接浸入待测液，会污染溶液，A错误；氯水有强氧化性，pH试纸会被漂白，应用pH计测定氯水的pH，B错误；测定溶液pH的正确操作方法为用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到放在玻璃片或表面皿上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较，C正确；湿润的pH试纸测量的pH不一定偏低，如用湿润的pH试纸测量氯化钠溶液的pH，测定结果不变，D错误。 【答案】　C 1．某溶液的pH＝7，则该溶液一定显中性吗？判断溶液酸碱性的根本依据是什么？ 提示　pH＝7的溶液不一定显中性，如100 ℃时，pH＝7的溶液显碱性。判断溶液酸碱性的根本依据是c(H＋)与c(OH－)的相对大小。 2．怎样理解酸的酸性强弱与溶液的酸性强弱？ 提示　酸的酸性强弱是指酸电离出H＋的难易，如HNO3的酸性比H3PO4的强。而溶液的酸性强弱是指溶液中H＋的浓度大小，H＋浓度越大，溶液的酸性越强。 1．不能用湿的玻璃棒蘸取待测液，或将pH试纸先用水润湿，否则会将溶液稀释，导致所测定的pH不准确，使酸性溶液的pH变大，碱性溶液的pH变小，但中性溶液不受影响。 2．若某溶液具有漂白性，则不能用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性，也不能用pH试纸测定其pH。 3．强氧化性溶液也不能用pH试纸测定溶液的pH，如浓硫酸(将试纸脱水变黑)、浓硝酸。 探究与创新 水是最宝贵的资源之一。若在木星二上某地，水的离子积常数Kw＝1.0×10－12。 (1)利用我们的地球经验，木星二该地的温度________25 ℃(填“大于”“小于”或“等于”)，其理由是什么？ 提示　Kw随温度升高而增大，温度高于25 ℃。 (2)已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－　ΔH＞0，现欲使平衡向左移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是________(填字母)。 A．向水中加入NaHSO4 B．向水中加入NaCl C．加热水至100 ℃ D．在水中加入KOH 提示　向水中加入NaHSO4，c(H＋)增大，平衡向左移动，A正确；向水中加入NaCl对水的电离平衡无影响，平衡不移动，B错误；加热平衡向右移动，仍呈中性，C错误；在水中加入KOH，c(OH－)增大，平衡向左移动，但溶液呈碱性，D错误。 (3)水蒸气和沸水的温度都是100 ℃，现欲测定100 ℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显什么色？溶液呈什么性？ 提示　100 ℃时水的pH＜7，但溶液仍呈中性，因此pH试纸仍为黄色。 (4)现有下列试剂：①紫色石蕊溶液　②酚酞溶液　③甲基橙溶液　④蒸馏水　⑤BaCl2溶液　⑥pH试纸 问题1：利用上述试剂能否区分0.1 mol·L－1的H2SO4和0.01 mol·L－1的H2SO4? 问题2：若能，简述操作过程。 提示　问题1：能。问题2：取两小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥、洁净的玻璃棒分别蘸取两种溶液点在两张pH试纸中央，与标准比色卡比较其pH，pH较大的为0.01 mol·L－1的硫酸。 1．下列说法正确的是(　　) A．pH＝7的溶液一定呈中性 B．不能使酚酞变红的溶液一定呈酸性 C．使用广泛pH试纸测得氢氧化钠溶液的pH为10.6 D．常温下，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝13 【解析】　在100 ℃时，中性溶液的pH＝6；酚酞的变色范围在8.2～10.0，在pH小于8.2的范围内都是呈无色；广泛pH试纸只能粗略地测定溶液的pH数值，取整数。常温下，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中 c(OH－)＝0.1 mol·L－1，利用Kw＝1×10－14求得c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，pH＝13。 【答案】　D 2．在25 ℃时，其稀溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－10 mol·L－1。下列有关该溶液的叙述正确的是(　　) A．该溶液一定呈酸性 B．该溶液中c(H＋)可能等于10－5 mol·L－1 C．该溶液的pH可能为4，也可能为10 D．该溶液有可能呈中性 【解析】　25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－10 mol·L－1＜10－7 mol·L－1，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，A、D错误；如果该溶液呈酸性，该溶液中c(H＋)＝eq \f(10－14,10－10) mol·L－1＝10－4 mol·L－1，溶液的pH＝4；如果该溶液呈碱性，溶液中 c(H＋)＝10－10 mol·L－1，则溶液的pH＝10，B错误、C正确。 【答案】　C 1．某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是(　　) A．常温下，该碳酸饮料中Kw的值大于纯水中Kw的值 B．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离 C．该碳酸饮料中水的电离受到抑制 D．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度 【答案】　A 2．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是(　　) A．pH＝7的溶液呈中性 B．中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1 C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性 D．在100 ℃时，纯水的pH＜7，因此呈酸性 【解析】　未给出温度，A项错误；在中性溶液中，c(H＋)和c(OH－)一定相等，但并不一定等于1.0×10－7 mol·L－1，B项错误，C项正确；100 ℃的纯水中，虽然pH＜7，但c(H＋)＝c(OH－)，还是呈中性，D项错误。 【答案】　C 3．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述中正确的是(　　) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变 【解析】　A项，加入稀氨水，使c(OH－)增大，平衡逆向移动；B项，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \o\al(2－,4)，加入NaHSO4，c(H＋)增大，但温度不变，Kw不变；C项，CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入CH3COOH，c(H＋)增大，平衡逆向移动；D项，升温，Kw增大，c(H＋)增大，pH减小。 【答案】　B 4．已知T ℃时，0.01 mol·L－1NaOH 溶液的pH＝a,0.1mol·L－1的HA溶液中eq \f(cH＋,cOH－)＝10b，则0.1 mol·L－1的HA溶液中水电离出的c(OH－)为(　　) A．10－(13－a＋b) mol·L－1 B．10－(11＋a－b)mol·L－1 C．10－eq \f(a＋b＋2,2)mol·L－1 D．10－eq \f(b＋a,2)mol·L－1 【解析】　T ℃时，0.01 mol·L－1NaOH 溶液的pH＝a，由于c(H＋)＝eq \f(Kw,cOH－) ，Kw＝10－(a＋2)，0.1 mol·L－1的HA溶液中eq \f(cH＋,cOH－)＝eq \f(\f(Kw,cOH－),cOH－)＝eq \f(10－a＋2,c2OH－ )＝10b，因此溶液中c(OH－)＝10－eq \f(a＋b＋2,2)mol·L－1，也等于水电离出的氢氧根离子浓度。A．0.1 mol·L－1的HA溶液中水电离出的 c(OH－)等于溶液中c(OH－)＝10－eq \f(a＋b＋2,2)mol·L－1，A错误； B．由分析可知，c(OH－)＝10－eq \f(a＋b＋2,2)mol·L－1，B错误；C．由分析可知，c(OH－)＝10－eq \f(a＋b＋2,2)mol·L－1，C正确；D．由分析可知， c(OH－)＝10－eq \f(a＋b＋2,2)mol·L－1，D错误；故选C。 【答案】　C 5．李同学在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 (1)该学生的操作是________(填“正确的”或“错误的”)，其理由是________________________________________________。 (2)如不正确，请分析是否一定有误差：_______________________ _______________________________________________。 (3)若用此法分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是________________________________________________，原因是_________________________________________________。 【解析】　用蒸馏水润湿pH试纸的操作是错误的，会使测定的溶液被稀释。 【答案】　(1)错误的　用湿润的pH试纸来测定溶液的pH，相当于将溶液稀释了，测出的不是原溶液的pH，若溶液不显中性，就会产生误差 (2)不一定有误差，当溶液为中性时则不产生误差 (3)盐酸的pH　因为在稀释过程中醋酸继续电离产生H＋，使醋酸溶液中c(H＋)受到的影响比盐酸溶液中的小，故误差较小 $$