第3章 第1节 第2课时 电离平衡常数(课件PPT)-【金榜题名】2026-2027学年高二化学选择性必修1高中同步学案（人教版）

该高中化学课件聚焦电离平衡常数，涵盖其含义、表达式、影响因素及应用，通过回顾弱电解质电离平衡的定性特征，以“不同弱电解质电离程度差异”设问，搭建从定性到定量的学习支架，衔接电离平衡的定量研究。 其特色在于以“模型建构-应用实践-归纳提升”为主线，通过“归纳提升”中电离常数应用表（如比较碳酸离子浓度关系）和“核心突破”实例（如次氯酸浓度调节）培养科学思维，结合“过能力”计算题（如醋酸电离常数计算）落实科学探究与实践。助力学生构建定量分析模型，提升问题解决能力，为教师提供系统教学资源，提高课堂效率。

第三章　水溶液中的离子反应与平衡 第一节　电离平衡 第2课时　电离平衡常数 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 目录 contents Part 01 知识整合 新知探究 Part 02 等级达标 过关测试 Part 03 课时作业 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 知识整合 新知探究 返回导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 大 大 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 等级达标 过关测试 返回导航 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 【答案】　C 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 课时作业（十一） 点击进入 word 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 谢谢观看 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 1 学习目标 课程标准 1．构建电离平衡常数模型，并能应用模型解释弱电解质在水中发生的变化。 2．建立判断强弱电解质和“强酸制弱酸”的思维模型。 1．了解电离平衡常数的含义及其应用。 2．掌握电离平衡常数的有关计算。 知识点一　电离平衡常数 1．电离常数 eq \f(cH＋·cA－,cHA) eq \f(cB＋·cOH－,cBOH) 2．多元弱酸(或弱碱)的电离常数 (1)表达式： 多元弱酸(或弱碱)的每一步都有电离常数，以碳酸为例： H2CO3HCOeq \o\al(－,3)＋H＋，＝_________________ HCOeq \o\al(－,3)COeq \o\al(2－,3)＋H＋，＝_________________ eq \f(cH＋·cHCO\o\al(－,3),cH2CO3) eq \f(cH＋·cCO\o\al(2－,3),cHCO\o\al(－,3)) (2)大小关系及应用： ②应用：计算或比较多元弱酸(或弱碱)的酸性(或碱性)时，通常只考虑第一步电离。 1．下列关于电离常数(K)的说法中正确的是(　　) A．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B．电离常数(K)与温度无关 C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同 D．多元弱酸各步电离常数相互关系为K1＜K2＜K3 【答案】　A 2．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数： 弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2 电离常数 4.9×10－10 7.2×10－4 1.8×10－5 2.6×10－4 则0.1 mol·L－1的下列物质的溶液中，c(H＋)最大的是(　　) A．HCN　　　　　　　　 B．HF C．CH3COOH D．HNO2 【答案】　B 1．能否根据醋酸溶液与碳酸钠溶液反应的现象，判断醋酸的Ka和碳酸的Ka1的大小？ 提示　可以。反应中有气泡产生，即发生反应：2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋H2O＋CO2↑，说明醋酸的酸性大于碳酸，则Ka＞Ka1。 2．已知在25 ℃时，次氯酸的电离平衡常数为Ka＝2.95×10－8，碳酸的电离平衡常数为K1＝4.30×10－7、K2＝5.61×10－11，反应Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加，可以加入什么物质？(供选择的物质有：NaOH固体、CaCO3固体、H2O) 提示　按照题目的要求要使平衡正向移动，但是不能消耗HClO，CaCO3能消耗HCl，但是不会消耗HClO，由电离平衡常数知酸性：H2CO3＞HClO＞HCOeq \o\al(－,3)，由“强酸制弱酸”确定选CaCO3固体。 1．电离常数的应用 应用 实例 比较多元弱酸溶液中的离子浓度关系 碳酸：由于Ka1＞Ka2 则溶液中：c(H＋)＞c(HCOeq \o\al(－,3))＞c(COeq \o\al(2－,3))＞c(OH－) 比较弱酸的酸性强弱顺序 相同条件下，K值越大，电离程度越大，酸性越强，常见弱酸的酸性强弱：H2SO3＞H3PO4＞HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO 2．电离常数的相关计算 (以弱酸HX为例) HX　　　　　　H＋　＋　X－　　 起始(mol·L－1): c0(HX) 0 0 平衡(mol·L－1): c0(HX)－c(H＋) c(H＋) c(H＋) 则K＝eq \f(cH＋·cX－,cHX)＝eq \f(c2H＋,c0HX－cH＋)。 电离度α＝eq \f(cH＋,c0HX)×100%。 (1)已知c0(HX)和c(H＋)，求电离平衡常数 由于弱酸只有极少一部分电离，c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c0(HX)－c(H＋)≈c0(HX)，则K≈eq \f(c2H＋,c0HX)，代入数值求解即可。 (2)已知c0(HX)的电离平衡常数，求c(H＋) 由于K值很小，c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c0(HX)－ c(H＋)≈c0(HX)，则：c(H＋)≈eq \r(K·c0HX)，代入数值求解即可。 考点一　电离常数的应用 1．在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是(　　) A．eq \f(cOH－,cNH3·H2O)　　　　　 B．eq \f(cNH\o\al(＋,4),cOH－) C．eq \f(cNH3·H2O,cNH\o\al(＋,4)) D．c(OH－) 【解析】　一水合氨是弱电解质，加水稀释，一水合氨的电离平衡右移，c(NH3·H2O)、c(NHeq \o\al(＋,4))、c(OH－)都减小；eq \f(cOH－,cNH3·H2O)＝eq \f(Kw,cNH\o\al(＋,4))，因c(NHeq \o\al(＋,4))减小，故A项增大；随着溶液的稀释，c(NHeq \o\al(＋,4))减小趋向于0，但c(OH－)减小趋向于一个定值，故B项减小；eq \f(cNH3·H2O,cNH\o\al(＋,4))＝eq \f(cOH－,Kw)，则C项减小。 【答案】　A 考点二　电离常数的计算 2．0.1 mol·L－1醋酸溶液中，存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－。经测定溶液中c(CH3COO－)为1.4×10－3 mol·L－1，此温度下醋酸的电离常数Ka＝________。 【解析】　CH3COOH　　CH3COO－＋H＋　　　　 eq \a\vs4\al(　起始,mol·L－1) 0.1 0 0 eq \a\vs4\al(　平衡,mol·L－1) 0.1－1.4×10－3 1.4×10－3 1.4×10－3 Ka＝eq \f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)＝eq \f(1.4×10－32,0.1－1.4×10－3)≈eq \f(1.4×10－32,0.1) ＝1.96×10－5。 【答案】　1.96×10－5 归纳与论证 氢氰酸及部分弱酸的电离常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离常数 /(mol·L－1)(25 ℃) K＝1.8×10－4 K＝6.2×10－10 K1＝4.5×10－7 K2＝4.7×10－11 (1)依据表格中三种酸的电离常数，判断三种酸酸性强弱的顺序为________________________________________________________。 提示　电离常数越大酸性越强，依据表格中三种酸的电离常数，判断三种酸酸性强弱的顺序为HCOOH＞H2CO3＞HCN。 (2)向NaCN溶液中通入CO2气体能否制得HCN？________。若能写出反应的化学方程式____________________________________。 提示　由于K1(H2CO3)＞K(HCN)＞K2(H2CO3)，向NaCN溶液中通入CO2气体可制得HCN，但只能生成NaHCO3，不能生成Na2CO3。NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3。 (3)同浓度的HCOO－、HCOeq \o\al(－,3)、COeq \o\al(2－,3)、CN－结合H＋的能力由强到弱的顺序是__________________________________________________。 提示　电离常数越大，逆反应的常数越小，即结合H＋的能力越小。即COeq \o\al(2－,3)＞CN－＞HCOeq \o\al(－,3)＞HCOO－。 (4)①升高0.1 mol·L－1 HCN溶液的温度，HCN的电离程度如何变化？______________________________________________________。 ②加水稀释，eq \f(cH＋,cHCN)如何变化？__________________________。 提示　①升高温度促进电离，HCN的电离程度增大。 ②加水稀释，c(CN－)减小，由于电离常数不变，则eq \f(cH＋,cHCN)增大。 【归纳总结】 1．电离平衡常数的4大应用 (1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越强。 (2)判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。 (3)判断溶液中微粒浓度比值的变化。如加水稀释醋酸溶液，由Ka(CH3COOH)＝eq \f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)不变，稀释后c(CH3COO－)减小，则eq \f(cH＋,cCH3COOH)增大。 (4)计算弱酸或弱碱溶液中电离出离子的浓度。 2．电离平衡常数(K)、电离度(α)与c(H＋)的关系 依照化学平衡计算中“三段式”的方法，通过起始浓度、消耗浓度、平衡浓度，结合Ka(Kb)、α(电离度)等条件便可以轻松地进行电离平衡的有关计算。以一元弱酸为例，酸的起始浓度是c， 　　　 HA　　H＋＋A－ 起始： c 0 0 变化： cα cα cα 平衡： c－cα≈c cα cα 则c(H＋)＝cα，Ka＝eq \f(c2H＋,c)即c(H＋)＝ eq \r(Ka·c) α与Ka的关系为α＝eq \r(\f(Ka,c))。同样，对于一元弱碱来说，c(OH－)＝cα＝eq \r(Kb·c)。 1．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.2%发生电离，下列叙述错误的是(　　) A．升高温度，溶液的酸性增强 B．该溶液的c(H＋)是2×10－4 mol·L－1 C．此一元酸的电离平衡常数约为1×10－7 D．向一元酸HA的溶液中，加水稀释，HA的电离平衡向正反应方向移动，但c(H＋)减小 【解析】　A．升高温度促进HA电离，溶液中氢离子浓度增大，酸性增强，故A正确；B．0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.2%发生电离，则HA是弱酸，溶液中c(H＋)＝0.1 mol/L×0.2%＝2 ×10－4 mol/L，故B正确；C．室温时，电离平衡常数K＝eq \f(cH＋·cA－,cHA)＝eq \f(2×10－4×2×10－4,0.1×1－0.2%)＝4×10－7，故C错误；D．越稀越电离，加水稀释，HA的电离平衡向正反应方向移动，n(H＋)增大，由于溶液体积增大程度影响更大，c(H＋)减小，故D正确；故选：C。 【答案】　C 2．H2X是一种弱电解质，先后进行两步电高，其电离常数分别为Ka1和Ka2，则下说法正确的是(　　) A．Ka1＜Ka2 B．当电离平衡时溶液中的离子浓度：c(HX－)＝c(X2－) C．H2X溶液中可能大量共存以下离子：K＋、Na＋、CH3COO－、Cl－ D．H2X的稀溶液在加水稀释的过程中，eq \f(cHX－,cX2－)逐渐增大 【解析】　A．多元弱酸的第一步电离远大于第二步电离，应该是Ka1>Ka2，选项A错误； B．电离时，两步电离程度不等，溶液中的离子浓度： c(HX－)≠c(X2－)，选项B错误； C．若H2X 溶液酸性弱于CH3COOH ，则提供的四种离子能大量共存，选项C正确； D．H2X 的稀溶液在加水稀释的过程中，eq \f(cHX－,cX2－) 逐渐缩小，最终趋近1，选项D错误；答案选C。 3．由表格中的电离常数判断可以发生的反应是(　　) 化学式 电离常数 HClO K＝4.0×10－8 H2CO3 K1＝4.5×10－7 K2＝4.7×10－11 A．NaClO＋NaHCO3===HClO＋Na2CO3 B．2HClO＋Na2CO3===2NaClO＋CO2↑＋H2O C．2NaClO＋CO2＋H2O===2HClO＋Na2CO3 D．NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3 【答案】　D $$